2019學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷【含答案及解析】(1)

1、2019學(xué)年福建省高一上期中化學(xué)卷【含答案及解析】姓名班級分數(shù)題號-二二三四總分得分、選擇題1. 下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A.氯化鈉B.蔗糖C.次氯酸D.硫酸2. 下列化合物中，不能由單質(zhì)之間直接化合生成的是A.Fe3O4B.Na2O2C.CuCl2D.FeCI23. 下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是A.NaCIOfNaCI-B.FeCI3fFeCI2C.CfCO2D.CaSCa(OH)24. 下列中和反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式能以“A.澄清石灰水和硝酸反應(yīng)BC.醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)和稀硫酸反應(yīng)H+OH=H2O”表示的是.氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)D.氫氧化鋇5.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的

2、離子組是A.K+、MnO4、Na+、CIB.Na+、H+、NO3-、SO42C.Fe3+、Na+、CI、SO42D.K+、Na+、NO3、CO326. 下列變化屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是A.2O3傕化劑3O2B.2AI+Fe2O3C. 3C12+2FeD. 2NaCI+2H2O7. 下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是A.NaOH溶液能導(dǎo)電，所以NaOH溶液為電解質(zhì)B.氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，所以氯化鈉為非電解質(zhì)C.雖然液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫屬于電解質(zhì)D.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)8. 下列說法正確的是A.金屬氧化物一定是堿性氧化物B.膠體和其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子

3、大小不同C. 混合物肯定由兩種以上元素組成D. 酸性氧化物一定是非金屬氧化物9. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法中正確的是A.5.6gFe和足量的氯氣完全反應(yīng)失去電子數(shù)為0.2NAB.標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NAC.0.5mol?L-1AlCl3溶液中Cl-的數(shù)目為1.5NAD.17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA10. 下列敘述正確的是A.氯化鈉溶液在電流作用下電離成Na+與ClB.溶于水后能電離出H+的化合物都是酸C. 氯化氫溶于水后能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D. 導(dǎo)電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多11. 在下列反應(yīng)中

4、，水既不是氧化劑，又不是還原劑的是A.2Na+2H2O=2NaOH+H2tB.Cl2+H2O=HCl+HClOFe3OC.2F2+2H2O=4HF+O2D.3Fe+4H2OSfi4+4H2T12. 將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是A銀、干冰、硫酸、燒堿、純堿B.碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽C.氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、硝酸鉀D.銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅13. 下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.NaHSO4+NaOHH2SO4+NaOHB.NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HClC. Cu(OH)2+HCl;Cu(O

5、H)2+CH3COOHD. BaCI2與Na2SO4;Ba(OH)2與CuSO414. 已知在酸性條件下，下列物質(zhì)氧化KI時，自身發(fā)生如下變化：CI2-2CIMnO4Mn2+;Cr2O72-Cr3+;HNO3NO;如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2的物質(zhì)的量最多的是A.Cl2B.MnO4-C.Cr2O72-D.HNO315. 將Cu放入0.1mol?L-FeCI3溶液中，反應(yīng)一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量濃度之比為4:3，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為A.3:2B.3:8C.4:3D.3:416. 能夠用來鑒別BaCI2、NaCI

6、、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀鹽酸D.稀硝酸17. 下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A.用激光筆照射煮沸過的FeCI3溶液可觀察到明亮光路B.大霧天氣用汽車遠光燈照射前方常出現(xiàn)明亮光路C.明磯可用作凈水劑D.臭氧、CI2均可用于水的消毒凈化18. 在FeCI3、CuCI2和HCI的混合溶液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，將剩余的固體濾出，發(fā)現(xiàn)固體能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中大量存在的陽離子是A.Fe2+B.H+C.Cu2+和Fe2+D.Fe3+和Cu2+19. 下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+2Fe3+3H2TB.氯化銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：

7、Cu2+2OH=Cu(OH)2JC.碳酸鈣溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2+CO2T+H2OD.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+Cu2+Ag20. 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含F(xiàn)e2+，進行如下實驗操作時，最佳順序是 加入足量氯水加入足量KMnO4溶液加入少量KSCN§液A.B.C. D21. 在一定條件下，可發(fā)生反應(yīng)：XO3n+Cl2+2OH=XO42+2Cl+H20。貝VXO3n中X元素的化合價是A.+4B.+5C.+6-D.+722. 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3+4N2T+9H20,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為

8、A.5:4B.5:3C1:1D. 3：523. 某溶液中含有較大量的CI、C032、0H三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序中，正確的是 滴加Mg(NO3)2溶液；過濾；滴加AgNO3溶液；滴加Ba(NO3)2溶液A.B.C.D.24. 制取新型水處理劑CIO2的化學(xué)方程式為：2KCIO3+H2C2O4+H2SO4-2CIO2+K2SO4+2CO2­+2H2O。下列說法不正確的是A.KCIO3在反應(yīng)中得到電子B.CIO2是還原產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1moIKCIO3參加反應(yīng)有2moI電子轉(zhuǎn)移25. 在反應(yīng)KCIO3

9、+6HCI(濃)=3CI2T+KCI+3H2(中，被還原的氯原子和被氧化的氯原子的個數(shù)之比為A.1：6B.5：IC.1:5D.6:1、填空題(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Ba(OH)2:0(2)KHSO4:0(3)HNO3:0(4)Na2CO3:0(5)NaHCO3:027. 現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaCI溶液干冰固態(tài)的二氧化碳)冰醋酸(純凈的醋酸)銅BaSO4固體酒精熔融的KNO3氨水NH3液態(tài)HCI其中能夠?qū)щ姷氖?填序號，下同)；屬于電解質(zhì)的是;屬于非電解質(zhì)的是。28. 回答下列問題：(1) 標準狀況下11.2LNH3中含個氨分子，mol氫原子。(2) 等質(zhì)量的SO2和SO3物質(zhì)的量

10、之比是;所含的氧原子個數(shù)之比是。(3) 4.8gCH4中所含氫原子數(shù)與g水所含氫原子數(shù)相等。(4)含0.4molA13+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物質(zhì)的量是_(5) 已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，貝VC的摩爾質(zhì)量為。(6) 在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物,則該化合物的化學(xué)式是。(7) 某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L-1、0.25mol?L-1、0.4mol?L-1，貝Vc(SO42-)=。二、實驗題2

11、9. 若要除去下列溶液中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，請將選用的試劑及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式填入下表的空白處：p30. 物質(zhì)(雜質(zhì))試劑有關(guān)化學(xué)方程式NaHCO3(Na2CO3)31. 某研究性學(xué)習小組設(shè)計如圖裝置制檢驗氯氣的某些性質(zhì)。(1) 制取Cl2方程式為：MnO2+4HCI(濃)|MnCI2+Cl2T+2H2O，檢驗干燥氯氣是否有漂白性。I昨址廂的右邑布條打帆筋籍 A裝置中盛裝濃鹽酸的儀器的名稱是。 B中盛有飽和食鹽水，其作用是,C中盛裝的試劑是。 通入CI2后，DE中觀察到的現(xiàn)象是;根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是。 F中盛有NaOH溶液，其作用是。(2)若撤去酒精燈，改用KMnO4氧化上述HCI。其

12、反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCI(濃)=2KCI+2MnCI2+5CI2T+8H2O 該反應(yīng)中的氧化劑是。 表現(xiàn)還原性的HCI與表現(xiàn)酸性的HCI的質(zhì)量之比是。 1moIKMnO4完全反應(yīng)，被氧化的HCI的物質(zhì)的量為moI。 8molHCI完全反應(yīng)，產(chǎn)生的CI2在標準狀況下的體積為升。四、填空題32. 鐵是人類較早使用的金屬之一。運用所學(xué)知識，回答下列問題。(1)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCI3溶液的方法是(2) 電子工業(yè)用FeCI3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCI3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式：。(3) 某研究性學(xué)習小組為測定FeCI3腐蝕銅后所得溶液的組成，進行

13、了如下實驗：取少量待測溶液，滴入Kscr溶液呈紅色，則待測液中含有的金屬陽離子是:溶液組成的測定：取50.0mL待測溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。則溶液中c(CI)=molL-1。驗證該溶液中含有Fe2+，正確的實驗方法是。A觀察溶液是否呈淺綠色B取適量溶液，滴入酸性高錳酸鉀溶液，若褪色，證明含有Fe2+C取適量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中含有Fe2+(4) 工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCI3溶液，設(shè)計如下方案:f逋渣CO加豊 濾渣C的化學(xué)式為 加過量D發(fā)生反應(yīng)的離子方程為 通入F發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為參考答案及

14、解析第2題【答案】之完拿啻畫出出乩j亠禺。質(zhì)鑫電鴻W下中iw筆能在離不:電昔tdip乩確D殆中l(wèi)lrr2第3題【答案】【解析】:A.NaClO-NaCl,r./嬲禽科化合枷瞬応SIS第4題【答案】【解析】A.）來表示故&:(OH)*+21LO7苗麗:CH丈CnfHClTNH；CCiCr十Hd敵母直；論覆需雷式為：S+SOIT+SOJ+BaBaSOi+2HiO,不能讓用離第5題【答案】【解析】試題分抵A.mo,-在水浦為加氧化劑實賁'氏元卿mf釀能用T-+OH-It方程選止。-迦和水工程式5wtr=iS衰示，敵d錯i第6題【答案】【解析】反價基SRfi應(yīng)解氧晶、屬于型應(yīng)KW類iM

15、s,反應(yīng)解B反塩SC。于氧餐于類曾第7題【答案】第8題【答案】【解析】lOOnmjji毗o：是苗MauO-Sgg'h1Q躋兩性氧化2口A溟.r5出EA.護的物質(zhì)的野品丸】，含有的電浄為】呱故旺覘故答案機o_n第10題【答案】【解析】第14題【答案】麗，131utND內(nèi)SBfiR耳聶由Nrjit負欝弱-ttsitfil(K4井熔能試者電氣、氫氧化鈉氯化鈉在水落懣中菖為：MsHSONaHSO/-,NaHSOlJl陸轆撿正確*電解庚介孌為0價，所加Ec.氧跖是B3.A,希fR+1klfi呀合UKm、力希第12題【答案】【解析】第13題【答案】釀反應(yīng)生成可潯性的鹽和M,叢【解析】:A,皿曲弧+

16、販豈些沁+H7+H"示B._.野罔于和硫酸根罔辛N目曲【解析】試題：由氧化還原反應(yīng)中得失電元守恒，皿1氧化劑得電子越龜;佳成的1賊規(guī)乩lnolCl;Scl"得加口1廠_氐1>0lMnOe_J匚、lino1CxjO-*Ct343§bo1e_jD、lnclHNOrNOl"虛然沖hud氧牝詢得電扌最參生曲的口就最#故選6第15題【答案】【解析】試題分析；將昭放人FeCl儲液中.發(fā)生反應(yīng)；CuTFm嚴hZF事假設(shè)涪掖中譏磚>血兒則浦液中n(FeJ*)=4»o3P由離子巧住式可知n(Cui)=-7iUFe>)二+X3nol=l.Swio

17、l；所以h(CluO:n(FeH-l.5nol;4mol=3:8j故選叭第16題【答案】【解析】試題舉EaCliEB.稀鶴酸學(xué)奮纟反里車備愛赭釀與備*q亶I滬H毗，曲1不返區(qū)護丟鑒別血ChiNaCl,故C錯ip於垃咯NaCl,故嘲誤j故選慶;A、BafClnNClNasCO11M-I'4一'一八盹征丿鈉北施1輕N曲1不第18題【答案】第17題【答案】【解析】B.D.【解析】st黔缺勰量第22題【答案】第19題【答案】【解析】述運分析:A.鐵和桶鹽酸反應(yīng)的離子醫(yī)應(yīng)樁出廣+H”軸締誤;B-釧燒湃藍氫氧化領(lǐng)誥満洽Cu十的曠二Cu0H)U,故癥環(huán)C.黯釀陽琲肓逝涉址融直壬應(yīng)軾隔CO;十

18、2CHjCOOH=廿亠十2CH1C0Q*十亦f十HiQ,故疏割砂D電何不守匕1H廚的罔子方程式為Cu+2缽=訶巴際故。錯誤j故選典第20題【答案】【解析】第21題【答案】【解析】翩臓飜騙備驛昨辭EE"產(chǎn)中各元第23題【答案】E【解析】麗只酸不液.，后，tn2S8亠J11舉囤鬣百于不魯匪氧至81s事硝選延聖閏麗亠畳譬Is,MilHBn,¥司加決淀不銀番沉淀酸.S沉睪3璽an選a需潯i鶴硝故硝丕禺暮析EzS&P：銀第24題【答案】【解析】試題輛：、反廊電卩兀黠坤闞用訊僦殖直徑為氫化劑jS萇應(yīng)中侵劉宇于乙越廊瞰m.丄5竪同S卩或氧花胡社罐J期逋_煎也是翠尿筋我日正証豆総竝

19、完麺化制申阿併語j十她園1梓拓SWt、隹皮處陰哎,拯址離D辰應(yīng)中C1?L翱fi威陰儲知4擠；inwliE14參加反應(yīng)有山1乂（5-4）=lmol電卷專移，故口齊£確$故選第25題【答案】【解析】SmolHCl失罷najiXiai/if*1疝殖還嫖乙麗比為耿5皿譎昭:母反應(yīng)皿10MHC1（濃）=3Clzt+KC1+3HX）中，KC4中C1兀素的化合價隆低為嘯齬締瘵疇鋼糠鯉*5故媒。第26題【答案】（盼）(L)Ba(CiH);=Ea:+<20H'(2jKHS04=K+H-+soj"(3) HNy=fH+r«h(4) N/CS=2M*+0O(SjNaHCO

20、NaHCOf【解析】析；(1) Ba(OH)強靦為強電解甌在水中完全兔離.，電離萬程式為BatOH)+曠孑<2)KHSO強釀酸貳鹽.為強電解質(zhì)在水中完全電寫，電離方程式対KH50UK-+H十血;<3)酈詢強酸，為強電解氐在水中完全電副電宮方程式為HN"盼+血(4)MM3対多元身讓的正鹽，為強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為M點0=2陷-十8;<5)MaHC4為翡酸酸式鹽，為強電解質(zhì)，在水中完全電劃電寓方程式JjN3HCOi=Ka+H3CO譏第27題【答案】©®（2分）®（25（2分）ktr-TTT熔ksTn二毬畀na-mW時Is-番

21、廈罔沒解書亠羸離%十'1±由仕na的Is1ii韜瓠只出口皐草式&詵詵.isnR#那不電旦HKls-i不:酪匕眉貯前門電ET謨廠把化中乗外離解鵠罌鑒愴電壌干與w&aHI一蹤存于fli*.«r.LI-nz-»xnJrroc-nil-、-biBKus二h一CEEJjskaheje-垂rr或番中紜晉鈍魯液邑口1液cl;nstosl在。電竜臺M-a-hoLE-Il-;二帀ir-二瓦魯"需二-©Ms夕F龍一/_JJJyTJploS&一離電醮只zlHt-WQa于融第29題【答案】(1)0,5N.A51.5<2)5;4j5

22、:6<3)10,8(D。上口1lOOe-nol-1(e)XY咸Y點<T)0.15J101-L_1【解析】試時析：<1)標旌愆況F】L2LNH型宦庫的量是112L224L/jnol=D.血心則根據(jù)氨氣的分子式可扌盼子中等質(zhì)量的眇和眇物質(zhì)的童之比是譽=|,所以抿據(jù)井子式可知所含的氧履子個數(shù)之比是5x24x3*_斗呂總_(44,8gCH4中所含氫原子的物質(zhì)的量是譏石祜X4司.亦“；所以相應(yīng)水的物廣的量是0.enol.質(zhì)量是0.6玖畀Xieg/mol-10.8go<4)由化學(xué)式可知b11匕旳產(chǎn)的物質(zhì)的量之比為2:3,0.4molAT啲A12(S04)3中所含的50產(chǎn)的物厲的量是

23、；0*4“IX4WL沐。人出克坪W克0憐好完全反應(yīng)生成G04摩爾坊0乩兀克巧根據(jù)質(zhì)量守働口C的質(zhì)量切.24克孑在m-B-C-LcJr):才得(SCJOSC11LO-.Bl:0,2mol-L_1+2X0,25jnol-L第29題【答案】韌険（雜険）試劑有黃反應(yīng)的化學(xué)萬程式FeCDFe2FeCH十氏=3FKA【解析】試題射用碳釀鈉諂滿與二氧化濮摯生或翹爭愛虺I二霞化璨可除舍堆題為險£6皿。Kg-2N3HC0,=賦h輛FQ訶加|天過豊陽，充井鼬后，過濾曉去，化孝廈虛為2FeCli十FepOFbCIj0第30題【答案】濃趣D中布條不嗎E中楓囲干燥的叫沒有腑性現(xiàn)(2) ®OnO-©5:3(2)®5mol-®56ft強分【解析】該反應(yīng)中猛元素的