2019學(xué)年福建省三明市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、2019學(xué)年福建省三明市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷【含答案及解析】姓名班級(jí)分?jǐn)?shù)題號(hào)-二二三總分得分、選擇題1. 下列對(duì)不同時(shí)期原子結(jié)構(gòu)模型的提出時(shí)間排列正確的是電子分層排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力學(xué)模型；道爾頓原子學(xué)說；核式模型AB.C.D.2. 可正確表示原子軌道的是A. nB.2dC.2pxD.3f3. 下列化學(xué)鍵中，鍵的極性最強(qiáng)的是AH-FBH-OCHNDHC4. 下列組合不能形成配位鍵的是AAg+、NH3BH2O、H+CCo3+、CODCu2+、H+5. 金屬的下列性質(zhì)中，與自由電子無關(guān)的是（）A. 密度大小B.容易導(dǎo)電C.延展性好D.易導(dǎo)熱6. 按Si、P、S、CI的順序遞

2、增排列的是（）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高化合價(jià)第一電離能電負(fù)性A. B.C.D.7.已知03分子為V形結(jié)構(gòu)，O3和02在水中的溶解度比較正確的是A.O3在水中的溶解度和O2一樣B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.沒辦法比較8. 下列化學(xué)用語正確的是（）A. Zn的電子排布式：1s22s22p63s23p64s2B.Fe2+的原子結(jié)構(gòu)C.C的價(jià)電子軌道表示式:D.HCIO的電子式：鞭/赫9. 下列分子的立體構(gòu)型可用 BF3CH2CH2sp2雜化軌道來解釋的是苯CH=CHNH3CH4HCHO.A.B.C.D.10. 下列各組分子中都屬于含極性鍵的非極性分子的是A.CO2、

3、H2SB.C2H4、CH4C.Cl2、C2H2D.NH3、HCl答11. 下列各項(xiàng)表述得不夠科學(xué)嚴(yán)密的是A. 有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B. p電子原子軌道的平均半徑隨電子層的增大而增大C. 電子是在原子核外，能量由低到高的不同電子層上分層排布的D. 氫原子電子云圖中小黑點(diǎn)表示電子的運(yùn)動(dòng)軌跡12. 下列說法正確的是A. 電離能大的元素，不易失電子，易得到電子，表現(xiàn)非金屬性B. 電離能大的元素其電負(fù)性必然也大C. 電負(fù)性最大的非金屬元素形成的含氧酸的酸性最強(qiáng)D. 電離能最小的元素形成的氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)13. A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層數(shù)結(jié)構(gòu)，有

4、關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑AVB;離子半徑A>B;原子序數(shù)A>B;原子最外層電子數(shù)AVB;A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；A的第一電離能大于B的第一電離能其中正確的組合是A.B.C.D.14. 幾種短周期元素的主要化合價(jià)及原子半徑數(shù)據(jù)見下表：據(jù)表中信息判斷，下列有關(guān)敘述中正確的是p15. 元素代號(hào)LMQRT主要化合價(jià)+2+3+6-2+7-1-2原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0990.074A. L、M的單質(zhì)分別與同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，M的單質(zhì)反應(yīng)更劇烈B. M與T形成的化合物能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C. L與R兩元素形成的化合物中含有共價(jià)鍵

5、D. Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)定性比較：Q的氫化物大于T的氫化物I為電離能，單位是kJ?mol-1根據(jù)如表所列數(shù)16. 已知X、Y是主族元素,據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是p17. 元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A. 元素X的常見化合價(jià)是+1價(jià)B. 元素Y是IIIA族元素C. 若元素Y處于第3周期，它的單質(zhì)可與冷水劇烈反應(yīng)D. 元素X與氯元素形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl18. 從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的斷裂和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表：p19. 化學(xué)鍵N三NN-HHH鍵能(kJ/mol)942391b反

6、應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);H=-93kJmol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算b數(shù)值：A.551B.437C.558D.16020. 甲-辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3，戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁和辛屬同周期元素。下列判斷正確的是戊乙己T.金屬性：甲乙>丁B. 辛是金屬元素，元素符號(hào)為GeC. 丙和庚的原子核外電子數(shù)相差13D. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物21.下列關(guān)于丙烯（CH3-CH=CH2）的說法正確的A. 丙烯分子有7個(gè)廳鍵，1個(gè)n鍵B. 丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp2雜化C. 丙烯分子中最多有7個(gè)原子共平面

7、D. 丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上22.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p32s22p5則下列有關(guān)比較中正確的是1s22s22p3A.第一電離能：，B.原子半徑：C.電負(fù)性：，D.最高正化合價(jià):>=®23.在半導(dǎo)體生產(chǎn)或滅火劑的使用中，會(huì)向空氣中逸散氣體，如：NF3、3、C3F8等。它們雖然是微量的，有些卻是強(qiáng)溫室氣體。下列推測(cè)不正確的是A.NF3分子呈三角錐形B.C3F8中溶解度比在水中的大C.CHC1FCF3存在手性異構(gòu)D.CHC1FCF3性鍵1s2CHC1FCF在CCl4中沒有非極24.下列關(guān)于原子核外電

8、子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是A. 基態(tài)原子的N層上只有兩個(gè)電子的元素，一定是IIA族元素B. 原子的價(jià)電子排布為（n-1）d6-8ns2的元素一定是副族元素C. 基態(tài)原子的P能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)D. 基態(tài)原子的價(jià)電子排布為（n-1）dxnsy的元素的族序數(shù)一定為x+y25. O.OImol氯化鉻(CrCI36H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產(chǎn)生0.02molAgCI沉淀，此氯化鉻最可能是()A.Cr(H2O)6CI3B.Cr(H2O)5CICI2H2OC.Cr(H2O)4CI2CI2H2OD.Cr(H2O)3CI33H2O26. 下圖三條曲線表示CSi和

9、P元素的前四級(jí)電離能變化趨勢(shì)。下列說法正確的是A.電負(fù)性：c>b>aB.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：c>a>bC.最間單氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量：a>b>cD.I5:a>c>b二、推斷題27. X、T、Y、Z為1-36號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問題。p28. 元素TXYZ性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是最常見的助燃劑。單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對(duì)共用電子對(duì)，常溫下單質(zhì)性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑。第3周期元素的簡(jiǎn)單離子中半徑最小。第4周期元素，M電子層為全充滿狀態(tài)，最外層只有一個(gè)電子的原子。(1

10、)寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖;寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式;寫出Z元素原子的外圍電子排布式;元素Y的原子核外共有種形狀不同的電子云。(2) Y元素原子的第一電離能鎂(填“”“V”“=”)，從結(jié)構(gòu)上分析，其理由是：。(3) 元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是(用元素符號(hào)表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是(填序號(hào)字母)。a常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深b.氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)c氟與T形成的化合物中T元素呈正價(jià)態(tài)d.比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時(shí)得電子的數(shù)目.三、填空題29. 第四周期元素的單質(zhì)及化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。(1)第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個(gè)電子

11、的元素共有種。(2) 鉑絲蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是(填序號(hào))。A氯化鈣受熱揮發(fā)B氯化鈣受熱分解C鈣離子中電子躍遷D氯離子中電子躍遷(3) 目前市售的發(fā)光二極管，其材質(zhì)以砷化鎵(GaAS為主。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是。(4) 稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達(dá)40%GaN、As電負(fù)性由大至小的順序是。As4O6的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中As原子的雜化方式為(5) 已知：Fe(CO)5中Fe元素為0價(jià)，在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，形成的化學(xué)鍵是30. 一項(xiàng)科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能

12、在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。 Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為。 NO3的空間構(gòu)型(用文字描述)。(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O。 根據(jù)等電子原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為。 H2O分子中O原子軌道的雜化類型為。 1molCO2中含有的(T鍵數(shù)目為。(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Cu(OH)42。不考慮空間構(gòu)型，Cu(OH)42的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為。31. 測(cè)量司機(jī)是否酒后駕駛的

13、反應(yīng)原理為：請(qǐng)回答下列問題:3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O(1) 該反應(yīng)涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為。(2) 對(duì)于Cr2(SO4)3的組成元素，電負(fù)性從小到大的順序?yàn)椤?用元素符號(hào)表示)(3) CH3CHO中碳原子的軌道雜化類型有種。(4)鉬(Mo)是與Cr同族的第五周期元素，則Mo原子的價(jià)電子排布式為鉬(Mo)、鉻、錳的部分電離能如下表所示：p32. 編號(hào)I5/KJmol-1I6/KJmo-1I7/KJmo-1I8/KJmo-1A699092201150018770B670287451545517

14、820C525766411212513860A是(填元素符號(hào))。(5)該反應(yīng)每生成1molCH3CHO,C2H5OH發(fā)生反應(yīng)斷裂廳鍵的數(shù)目為(6) 將CrCl36H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以Cr(H2O)5Cl2+形式存在，Cr(H2O)5Cl2+中含有廳鍵的數(shù)目為;33. 短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，C和D位于同主族且原子序數(shù)相差8,C原子s能級(jí)電子總數(shù)與p能級(jí)電子數(shù)相等；基態(tài)A原子核外有3個(gè)能級(jí)上容納電子且每個(gè)能級(jí)上電子數(shù)相等；基態(tài)E原子的M層上有2個(gè)未成對(duì)電子且無空軌道。(1)基態(tài)E原子的價(jià)層電子軌道表示式為。(2) 元素A、B、C的第一電離能由大到小排序?yàn)?用

15、元素符號(hào)表示)。(3) 寫出一種與DAB離子互為等電子體的分子(填化學(xué)式)。(4) AC32-的中心原子雜化類型為；DC32-的空間構(gòu)型為。(5) 人工合成的EC晶體存在缺陷，即陽離子有+3、+2價(jià)兩種。某工人合成的晶體樣品組成為E0.96C，則該晶體中+3價(jià)、+2價(jià)兩種離子的個(gè)數(shù)之比為。參考答案及解析第1題【答案】wm丹191年ffliu模13,fe子19菁學(xué)也力澤錫的的呀養(yǎng)co2道棗率宜樂,naa-i(iunsits云柿出孝電提rfflK出年點(diǎn)fe提04帀謂lj、因壬定isixft)理現(xiàn)出學(xué)翎岌WKS冢fc禺苫學(xué)福如科瑟年學(xué)理第2題【答案】【解析1AllJCljC匚A空CCB"7

16、uUZsCZpCLEljLLLCCLZdLLjLjuBLCCCCCu-iL：u3su3pu3dujnncu3pOCu3pjZ3CZj：3DDDDC口匚匚匚二二ZiZiD匸匚卩C：二旨Ci3pCHCiCdfUljljZDllEljuCo點(diǎn)§S：ZGIjljllluZIjL!匚要熟悉E匸匸匸ijljGljlllc匸匚口HR匸匸匸匸匚二口仏書匚口2sC2puuCC匚EEE（X【Q）IZIZ3宮匚!匚匚匚CC（NG匚C+sD4pZ4dj4fjC等等。第3題【答案】第4題【答案】D【解析】試題井析：A-劇有空軌道，畑中的氮嫌子上的孤電子對(duì)，可以形成配位亀故A錯(cuò)誤；B-水井子中的碉子含有孤電子對(duì)

17、，"有空軌道，所以能形成配位鍵，故E錯(cuò)誤扌匚滬有空軌道，8中的氧愿子上的孤電子對(duì)，可以形成配位粧故常誤；D.CU2H兩幘子者沒有孤電子對(duì)所嘆不能形成駅位謹(jǐn)，故口正確；Jft&Dc【解析】汐干金屬其易導(dǎo)電、導(dǎo)熱性及碉時(shí)自由電子就礙度如自由電子黃第6題【答案】第7題【答案】【解析】試題分樸o坊子為存形箔粒fcK的緒構(gòu)相似，氧氣杲童理結(jié)丸根將相似形落園里，所以.Q在水中的濬解度比Q要大"故選s第8題【答案】【解析】試題分祈：A-h是汨號(hào)元甌其核外電子排布式；說円pW即與凡已錯(cuò)誤B(F虛西號(hào)元素，F(xiàn)尹的核外有M個(gè)電子,所決寸原xF711tI：II子結(jié)桂亍言圖杲宀,耳旅二CO

18、-電tl道IIIIII,背豈亠HCICZ</2s2p3CK>的電子式：Horci：、錯(cuò)誤_3C1K-第9題【答案】【解析】®BF3DCG：GjCCDC=3-(3-3xl=3GCDncnGOGCCE護(hù)口D®EC®CH2=CHiCnCCDOGGnCCC匚=$亠寸(44此I)=3nnno口CCCGGG3CjDGsCDj：®LiGC®GCnGCEDlj口EHCl口=3"何斗1戶3口口口B口CC3口口口叫喚皿迪迪喚沖逍逝迪件計(jì)2遊口迪迪喚皿口鐘映迪嘰珈哄口迪3“二呎Zi匚©C®ai4LZJ：z匚匚ZLlj匚討“0

19、4二JS1T匚二二日3二匸HCHO匸匚二二E二二已匸ZJJZ三詁(4-4x1)=3lCl-l：u匸匚匚匚匚3匚匚匸韭UF匚匚匸©llZEJAo點(diǎn)睛=匚口匸二匚匚匸，要熟記匚匚匸匚二：i中匚匚口口打二；佃氓叭匚!匚匚口口左口口。CCCZZl=uZll-hCZLCLZjoL匸匚二二匚匸匸口二口二匚已匸匚二x(a-xt>)CajZLLLZjjZLClII.IrIUIi.J,L-II.I.I.-.J.IJI_bL_：_：_：1_匕匕匚l_：_lClE«第10題【答案】【解析】i敵選歸第ii題【答案】【考點(diǎn)定位】考查鍵的按性和分子的極性判斷不子哼曦tfi共Sa奧艮間一st伺為S

20、S元員方種同判:中&1'12黑鋰電極性李極:分E勺一二耳/苗4RbS4-題兔_口解董。番異13黑S方準(zhǔn)間和個(gè)1于心耐sm-型占的禺師雷間咅元實(shí)工I同：的【解析】A0ccr：Ljcn匚匚CLjr；nncGZuAGDCBCpnCCGGGCnCEGGGGCCCCGGGCCBGGGCCEGGDDDDDEGGGLJuGGGGCC口LUljZC匸EL：D匸匚匚匚ljljljZ匚匸匚匸口二匚匚匚二匸匚匚訂匚i匸匚匚匚DM二二匚匚點(diǎn)睛：CLjOCQDCiCEl!C|jC匚匚匚匚本題的易錯(cuò)”點(diǎn)是D,1IIIIFI|1I4iLK-lA".UsALa.J一isUsd.LsaJsa,L-lM

21、,kdirearii*-"第12題【答案】薛析】占cccnc匚l,匚訂但并不CGCCGD故躍誤jB,GEEGGGC/F如電離能庶宇4但龜員由5小于0莎碳誤.C.ELUCECCCLjCCSF!殷不容畐二兀匚匚，敵疏醮$D.D匚匚匚口匚匚対金屬性最強(qiáng)的.元童CGjljljC匚口DE匚i匚匚匚，古攵D正確；古攵選D$第13題【答案】世解析】試題分祈：航漂的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則業(yè)在b的下一周輒則a在甘的下一周輒原子半徑丸丹，故倉錯(cuò)i吳；后的下一角期，質(zhì)秦血睛學(xué)與B元親的0月宮亍具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則禽子半徑盛VB,故錯(cuò)誤；aBb的T一啟乩原子庫數(shù)史Ay故正確；當(dāng)原

22、子最外層電子數(shù)耶寸易失去最外層電子形成朋離子,當(dāng)馬子最外層電子耐易得到電子形成陰離子見原子最外層電子數(shù)a£b，談?wù)池繠原子最外層由字?jǐn)?shù)不龍確定/則芫素的化合裕矣系祜艙定,故錯(cuò)誤，娟郵成陽離子，說明碣失去電子具有較強(qiáng)的金屬性，的電員性較弱，B能形成陰離子'悅曰月?lián)舴丛跄鸵椎梅怆娙删哂刑?hào)強(qiáng)的電員氐則a的電員性小千日的審員性，戰(zhàn)正跖a易失去電子，第一電離育厭小，謁得電子，說明難以失去電子，電離能鍍尢故A的第一電厲能小于R的第一電離能"故錯(cuò)誤；故迭臥【考點(diǎn)罡位】考查驚子的結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)【名師點(diǎn)暗】本題考査馬子的結(jié)構(gòu)與元素的性氐本題中航素的陽寫子與R元素的卩晅子具有相同的

23、電子層結(jié)構(gòu)恥在B的下一周服且功金屬元贏在反應(yīng)中易失去電子，具有豐罐的金屬性，B為非創(chuàng)I元螯在反竽易謖到護(hù)臨薩膏得到電子。注意把1B驚子理訥特點(diǎn)和元素性質(zhì)之間的關(guān)【解析】總亡匚匚匚T'jLC匚亡二II遇匚匚匚MCClIlACGnDQGCGGDC-GCCGSCCLDMgGMCAiGCnCECCOCDElItElCKrTLiDOLirhACMgL:AlZZCCLC22ZLCCjEACLCBjMGTDDCCGCCGDCDDnGGDDDCCCCGCCCCBuUu<lLliRlLJUCi_1_!_匚口1_；匸LLL_:L；J_UC_E_；DlLi_ULjOlS-JL：U-LLLLLJLJJi

24、-l-LLCC"匚匚GDul:;匚Bo第15題【答案】【解析】XTfUFB亡im匚匚匚匚口匚匚*呼乂£毛一*-»p._|r_i_j匚匚!_3Lj.i_j|_ji_j匚匚l_L-1°_!I;IAi"IIiixLjlj匚匚LikJ,Lj'_!lj匸口卍lJ，!i_j；_i_j.,_；TT/_；_匚_jr_(i_j口_匚:_ljuYClCXj匚匚匚ujjjYoAlXjljLlj匚匚ljuulj匚口匸匚匚口匚口二iK匚匚匚ulju-Mlji：匚A匚ljlBClJLjZZLLLYZ-ZirALLLLJuBLZuC匸匚匚二丫口匚匚了衛(wèi)匸ZZA1C3

25、CLljljEu匸匚匚匚已LJZZ匚匚E二口匚匚匚口匸DZiX匚二匚二匸一打二匸匚匚匸匚匚匚匚二二匸匚匚匸C:Z2匚XCI二UD二匚匸匚匸匚*第16題【答案】&【解析】N:西匚-3H二茹2NHJJgjiJi=942kJuiol-i-bU*molix3-391kT*niol-ixG=-93kJtiicl-iCb=437G匚匚GuE-Z第17題【答案】掛囂1的物關(guān)則我為匚，甲與戊冊(cè)子厚數(shù)相差則甲為可嬴體:&嘴為翼籃昌彎為弧康対甌辛為G*A-同王旅從上到下金屬性増強(qiáng)/由金屬活動(dòng)順序表可知的金屬性比N瀝c-謝第四周期每一列容®T1*元素加二者博子序數(shù)相差1卄故證確jD-鈉在空

26、氣中雕生成過氧優(yōu)鈉，過氧優(yōu)鈉含有離子鍵、共價(jià)寵隸琲昔誤，加選G【考點(diǎn)定位】考杳植羞結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系第18題【答案】【解析】占匚Q£匚C-R1Cg三OC二匚(JD口GGffCGGGCCEG3DaC口IDjcEGE血BDCIBEDBEtKJIZE口聲口BElOCGCiCt誠(chéng)D口口口ljCCIZljljCC3P3uCC2ljljCC匚步匚匸匸E匸匚匸匸匚二卞口匚匚口訂B匚匸EG匚匚二匚LULL!_：_L:i_L.LJL-ILlEuLiL.L.UuCiJLLLLLLLJLLZiJ-L匚匚UU_LLiCuL!Dbl_cncnccjidijcnccGjnnGC口?!旦不匚：!，udccdcc第19

27、題【答案】A布譬監(jiān)毋分別是気P、治入非金屬性越強(qiáng)'第一電離能越導(dǎo)咎辛(4黯舌贍毎鯛j處于半荒滿狀態(tài)，穩(wěn)定性込第一電離能大于疣素的，所法選項(xiàng)證濟(jì)際正確，JS學(xué)半徑應(yīng)該是><1»(3)>,非金屬性越強(qiáng)，電員性越大，則仁中電員性應(yīng)該是:A，舗冕虛最強(qiáng)的非金屬元素，沒有正饑左不正確答案選碁_'第20題【答案】【解析】試題分析：A.河原子上有謝孤對(duì)電子，有卄心肉L類似倉:氣的結(jié)構(gòu)，則NF舒子中N原子ftspW,分子呈三角錐形，故aIE確；B-根協(xié)相!財(cái)瞬原理可期有機(jī)物易濬于有機(jī)輒而水為無機(jī)瓠則GF益匚叫中的滓解度比水中大古攵證確；C.碳JS子連有ES個(gè)不同的基

28、團(tuán)，貝唄有手性貝1問口FO1稈在手性異構(gòu)，故旺確；D.匚H匚IFCF沖存在胡E極性鍵，故D錯(cuò)常故選D。【考點(diǎn)走位】考查判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型孑元素電禽狠電員性的含畑應(yīng)用性、全満第21題【答案】【解析】占二二二7TjX7C""二二二二二二°pCGCKCCrnCuGKCCOQCLCrGCaCL-CCCCAi'CBCL'uCCCduGGCCClODlCjEuCnCCG(ti-lJdWijDCCVICGCCLjBCCLjCGCCCLJLjpCCLiLjCDGDCDGCCDCGpCLELDpCLCC匚匸匸D衛(wèi)二匸皿B二迦HUT匚匚匚匚總口匸匸匚匸匚匚匸匸已

29、口匚匚匚匚巳口匚匚匸IBPIZll=y*1IJI|BJ*|U|JI|J.|:_一一一_L_一一_L_L.一一。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)罡九B匚匚匚丘匚：匚匚匚匚二口二匸匚客訂口匚!2匚匚口口¥匚匚D訂匚？匚匚O,|!I|j11IlJj'uul.Ll.jljLjLLL.LjljuL-LLLUljljIjLjLLL.ljljlj第22題【答案】【解析】知"-.能意舗題er璋t+TL-tbJLtJ學(xué)2原:FTJ1酉目晉疋sffl>a?wtoZCicS亠畳1析LJCP匚口口jj-CCLLU-iuCLSill_；_；匸匚匸口li口匚匚口匕二LjCiuLjSiUFLJLjLij

30、CCCGGClCGCCnuLjCCCCCLJULjCGCCnuCDCCbuPEaCC.AuuCGC匚匚jjDCCCLCCGCCuCCCCGDSiuGCCCSLjCACCGBCSiCCLJuCLC匚匕口口匚匚ClEDEG匚匚匚$凹口二二匚匚rj-BC匚匚Clju匚匚匚匚uurj匚匸匚匚匚分另|為34、32,b的最犬匚匚CUD;0二匚匚SiuCinCDCns1CCCCGGDCCCCGGlCCGGCCDCCCCCGCCCCCCGDCCCPGn4GGGC3s1GCCCCGGDCCGGJsG口CDSiEPEmDUGODD«氛睛：jjjjCnOGLELlUULLl-lLJLlLjULljLGLl

31、LjCuGLLLJLjUULULELlUUUDGnCuuGunnjC_LCEl;ulC匸-_Eu一匚匚LuCIZ.-.CljCCIZ_jEu_C口匚匚匚本題師®點(diǎn)是D的判斷“第24題【答案】(l)CGTCCC匚02匚QJ-CCCGCCUH：Kl；H3dl04si2<Mg的價(jià)電子排布切叭加軌道全空.是:較穩(wěn)定結(jié)構(gòu)Fbc【解析】TEC匚&鼻匚匚匚訂卩匚口匚匚匚ui-匚匚口uUlj匸匚匚u匚ii_匸匚匚UliOuLCXliLEL_u匚匸GL匚i_i_L_IIa.I.1.L|IIUIIII.I|J-*_LI|-1IpiI-»，廠.IL.JI.J|J.K|1-r'

32、;1IUI.J.J|I.'IIUI.I,I.TIL|-.II'UIUI.I*VLW-.1_u.1|I'I1u|.|.J-I|二匸匸匸、匸弓二匸!_口匚丄匸匸二A1UZC4C_匸匸!_-；UL2L匚一«>"or丄匚匚匚二匚匚1_3&、H2S匸匚LjX"lCCDC"XH3"ECl-I,A；.,iZGfj門*in+nCuUCCUCGCE!口書diMW匚YUAI匚匚£匚：!口匚2Li匚口口口匚2£hII|Lj,j|_3di4si2CQ廉的站為全充溫3pjuCCL較対穩(wěn)定，EE匚匚大于鋁，故答案劃

33、匚八訶工匚口強(qiáng)少皿鄧口ilLuu：_LLLi_!Luu；匚ZLiu匚匚匚匚ZijLiC匚匚匚匚uijyuZ.3二匚匚匚Cuu匚匚匸匚二匚匚匚匚口二匚匚匚匚匚b口匚匚DTDGnCDCEjDDOOTDDDEjODCCDDDGCCCGDDCGCCCGDCCCbDnDcDCnTDODCGGCTljCDLCljulGFljuuCCECljljuCCDLCjuuCLLuljljcCQjdCGZCLjCCGLLJijEuCGLZjLIJL匚匚CjU匚丄匚L汀已丄匚；匸L-LJuFCbfc第25題【答案】3C1s-l/3dL4s:4:?.V3d104s:4P1N>As>GasjP【解析】(l)CC

34、uCCCCCOuGC匚匚EDr*LLrrrLLf#m-rtL尸.LrLrlLLCrj1L.Lu«'jULK.Cr.Cu.二#n二匚匚3j(2)匚l：uC匚匚匚匚口匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚匚GC匚8(3>DCGCC口為忖站卻與只卑勺護(hù)4/4p打故答案為:1松2p勺s2i/3d1Q4s24ph(4>GGnCCDGCGGEGD口40%匚彳躍三種元素在周期表中州立置關(guān)系,GaDNOAsGZZJN>As>GaCtRifi-As.4OsCGCE示童圉AX口寫三個(gè)誦子?xùn)噙B，含有一MS電子對(duì)采用呂護(hù)匚口故答案為i>As>Gaj聊(5)Fe(CO)5ljj

35、uCCCCDCCGLlFe(C<).=Fe(5CODCGCCFeCCCGCC匚二二二二石口匚口CCIZ匸口Co第26題【答案】15営即蚯零亦咸ArN護(hù)”平面三形（2）（J）C=Oj朮；2畑以1訊個(gè)（或2血1）【解析】試題分折；伽的原子序數(shù)為基態(tài)原子的電子排布式為，B22s22p533p53d54sS貝伽亦基態(tài)的電宇排布式可表示為1522522pe3523pf3d'【或（Ar|2d5）f故答案為；廿的辺p乜嘉p牛孑（或,Ar3d5）；N百中N厚子形成擰曲L沒有孤電子對(duì)，則應(yīng)為平面三角敗故答案為:平面三角形;<2）恥與匚功等電子也二者結(jié)構(gòu)相攸曙的結(jié)構(gòu)為N訊則CO的結(jié)構(gòu)為匚扣，故

36、答案為：矗。分子中OJH成琲施L孤電子對(duì)數(shù)為'；"勺則為雜化耙C6惟S構(gòu)式為0=0=0分子中少成汁曜，則lmolCOi中含有的建數(shù)目為蚯0為1訊個(gè)（或2mol）|故答秦為：2焜皿口滬個(gè)Ca£2mol）;（3）CuCOH）小-中與匚叱與4個(gè)0H形成配位鍵可表示為ClkHUtill第27題【答案】口二IZV衛(wèi)匚Cr<S<O24d5Ss1MnZ1【薛S】(LJCt匚芯匚匚匚GR爭(zhēng)4J'円rn|Trn1rr®!irn1r®?'円戸r®!|r®?鬥rn戸ii1rT1円rn【rr®!rn?|TIIIjI'円rI%L曰''円円rn=1i=!fIiiu戸T'.Ev'-u=二sljv.：i-MBuj(2)DGCr2(SOCCCnDG5屬性最強(qiáng)的是山濾金屬，體現(xiàn)金屬性因此3口皿口CrUSLQ,古支答案為：C1LSS匚OjfV;&