豐城中學2019屆高三第三次月考化學試題

1、豐城中學2019屆高三第三次月考化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1D:2N:140:16Na:23K:39Al:27Si:28S:321. 2019年4月7日，俄羅斯科學家宣布在實驗中獲得了29；Un和兩種新原子。下列有關這兩種原子的說法錯誤.的是()A. 是同一種核素B. 互稱為同位素D.將1mol/L的NaAIQ溶液和1.5mol/L的HCI溶液等體積互相均勻混合：一I3|6AIO2一+9H+3I4O=5Al(OH)3J+Al4. 在前一種分散系中慢慢滴加后一種試劑，氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液氯化鋁溶液中滴加氨水氫氧化鐵膠體滴加硫酸A.B.C.D.5. A

2、、B、C、DE是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B>A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C>D;E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是()A.B、A、DC、EB.EC.A、B、C、DED.C能觀察到先沉淀后變澄清的是偏鋁酸鈉溶液中加鹽酸蛋白質(zhì)溶液中滴入硫酸銅溶液硝酸銀溶液中滴加氨水、C、D6.DB、AA、B、E)7.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構的是(A.BeCl2B.HClOC.PCI5D.F4已知A2-核內(nèi)有x個中子，A原子的質(zhì)量數(shù)為m則ng¥所含電子的總物質(zhì)的量是(單位：mol)Amx+2口

3、n_(m_x)廠n(mx+2)廠n(mx_2)mnmC. 中子數(shù)分別為176、177D.質(zhì)量數(shù)均超過質(zhì)子數(shù)的兩倍2.下列有關物質(zhì)結(jié)構的表述正確的是(A.次氯酸的電子式B.乙烯的分子式CH2C.碳一12原子1；CD.鈉離子的結(jié)構示意圖3. 下列離子方程式書寫正確的是()A. NaHS(溶液與Ba(0Hl溶液反應至中性：H+sO_+Bf+0H=BaSOj+H0B. NaClO溶液與FeCb溶液混合：Fe2+2ClO-+2H2O=Fe(OH)2J+2HClOC. NHHSO溶液與足量NaOH溶液反應：NH*+OH-=NH4+H2O8.4倍，則下列推斷正確的是如圖所示是短周期的一部分，已知B原子與C原

4、子核外電子總數(shù)之和為A的A.NaHSO末加入HNO容液中C.NaOH溶液滴入Ba（HC®2溶液中D.CO氣體通入澄清石灰水中A. B與C只能形成一種共價化合物B. A與B、A與C均可形成離子化合物C. AB、C三者核電荷數(shù)之和為40D. A為金屬性元素，BC為非金屬性元素9. 下列有關金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（）A.鋁在常溫下不能與氧氣反應B.鋁不能與氯氣反應C. 鋁既能溶于酸，又能溶于堿D.氧化鋁只能與酸反應，不能與堿反應10. 下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符合的是>NaOH齋港體積11.下列敘述正確的是A將CO通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入S

5、O,產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO）2固體，銅粉仍不溶解NaHSO§液，沉淀失C向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量D. 純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO固體，速率不改變12. 兩種元素X、丫，其原子核外電子層數(shù)分別為n。下列說法不正確的是（）A若8>m>3則X必定為主族元素B. 若a<b<m=n=4其單質(zhì)熔點：X>丫C. 若n=4,且b<4,則丫的氫化物為非極性分子D. 若a=b=3，8>m>n>b則元素非金屬性:X>Y13. 據(jù)報道，科研人員利用電子計算

6、機模擬出類似不可能具有的性質(zhì)是A.Nso不易溶于水C.熔點低于M的質(zhì)量大于Na、b，最外層電子數(shù)分別為mGo的物質(zhì)N50o試推測該物質(zhì)B.穩(wěn)定性弱于ND.相同物質(zhì)的量時，Nso14. 氣體X可能含有Cl2、HBr、CO中的一種或幾種，若將X通入AgNO溶液，產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀硝酸，若將X通入澄清石灰水，不見沉淀生成，有關氣體X正確說法是()A.一定含HBr,可能含Cl2和COB.一定含HBr,定不含Cb和COC.一定含CI2,CO,可能含HBrD.可能含CO,定不含CI2,定含HBr15. 已知下列反應：RO+5R-+6H+=3R2+3H2O,從而可知主族元素R最外層電子數(shù)是()A

7、.1B.3C.5D.716. 甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素，它們的分子中各含I8個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C. 丙中含有第2周期WA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D. 丁和甲中所含元素質(zhì)量比相同，則丁中一定含有-l價的元素二、非選擇題部分17. A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大.A、E同主族，A與B、C分別構成電子數(shù)相等的化合物wk,且w是一種能產(chǎn)生溫室效應的氣體；D元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；

8、A、B、C、D可形成化合物x;A、D、E可形成化合物y;A、C、D可形成化合物z.x、y、z均為陽離子和陰離子個數(shù)比是1:1的離子化合物.回答下列問題：(1) y的電子式為;w屬于(填“極性”或“非極性)分子；(2) 與E同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為;(3) 在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，k的沸點反常，這可以用來解釋(填字母序號)；A.共價健B.離子鍵C.氫鍵D.范德華力(4) 常溫下，x與y以物質(zhì)的量之比1:2反應后所得溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性，上述反應的化學方程式為；(5) K與D的單質(zhì)在一定條件下的反應是一個重要的工業(yè)反應，寫出該反應的化學方程式18. 如圖表示往某NaC

9、O溶液中滴入鹽酸及產(chǎn)生CO的過程：(1) 寫出a點以前發(fā)生反應的化學方程式(2) 若加酸至圖像處于a點時，再向溶液中加入ai3+溶液，則發(fā)生反應的離子方程式(3) 若某溶液中含1molNaHCO滴入一定量的稀NaOH恰好使溶液中N6和HCO的物質(zhì)的量之比為2：1，則滴入的NaOH的物質(zhì)的量為mol。(不考慮水解)19. 有ABC、DE五種常見化合物，都是由下表中的離子形成的:陽離子K+NsTG/+AP*陰離子90S-HOOTNOTOH-為了鑒別上述化合物。分別完成以下實驗，其結(jié)果是： 將它們?nèi)苡谒螅珼為藍色溶液，其他均為無色溶液； 將E溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解； 進

10、行焰色反應，只有BC為紫色(透過藍色鉆玻璃)； 在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀； 將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成.根據(jù)上述實驗填空：寫出B、D的化學式：B，D。將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物的化學式為o在A溶液中加少入量澄清石灰水，其離子方程式為oC常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理o20. 照相用的廢定影液中含有Na、Ag(S2O)2廣、Br等離子。某研究性學習小組擬通過下列實驗程序，對某照相公司的廢定影液進行實驗處理，回收其中的銀I3一2和溴。(已知:4H+2Ag(S2OQ2一=

11、AgzSJ+3SJ+3SOT+SQ一+2HO)操作川的名稱是；操作U需要的主要玻璃儀器有。加入鋅粉的目的是將少量溴化銀中的銀還原出來，該反應的離子反應方程式為_。液體B中除含有，還有SO2-，檢驗溶液中存在SQ2-的操作是。通過上述回收銀的流程中，從綠色化學的要求看，存在的不足為。21.有A、BCDE、F、GH、I九種常見物質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關系(反應條件未注明)如圖所示。其中B、CD為單質(zhì)，常溫下D為固態(tài)，B、C、E、G為氣態(tài)，F(xiàn)為淡黃色粉末，I的焰色反應為黃色。請回答：(1) 寫出F的電子式，其化學鍵類型有。(2) 寫出反應的化學方程式。(3) I的是溶液呈性(填酸性、中性或堿性)，原因(用離子反應方程式表示)。(4) 在、五個反應中，H>0的反應是(填序號)。參考答案1-8ACDAADCC9-16CDCCCDDD17.(1)：'非極性(2)87(3)C(4)堿NH4HCO3+2NaOH=NH3.H2O+Na2CO3(5)略18.(1)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(2) 3HCO-3+AI3+=AI(OH)3+3CO2(3) 1/319KN03CuSO4Na2CO3(3)2HCO3一Ca22OH一=CaCO3J；COf一H2OAl彳3H2OAl(OH)