(2021年1月)湖南省2021年普通高等學(xué)校招生適應(yīng)性考試化學(xué)【含答案】

1、（2021年1月）湖南省2021年普通高等學(xué)校招生適應(yīng)性考試化學(xué)注意事項：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試題卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：HlC12N14016C135.5K39Ca40Mn55Fe56Ag108Sb122一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1. 化學(xué)與生活、環(huán)境和能源密切相關(guān)，卞列過

2、程沒有涉及化學(xué)變化的是（）A. 垃圾焚燒發(fā)電，廢物利用B.風(fēng)力發(fā)電，發(fā)展新能源C.環(huán)境消毒殺菌，阻斷病毒傳播D.稻草發(fā)酵肥田，發(fā)展綠色農(nóng)業(yè)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A.垃圾焚燒發(fā)電過程，生成新物質(zhì)，涉及化學(xué)變化，故A不選；B. 風(fēng)力發(fā)電，依靠風(fēng)的動力將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)C. 環(huán)境消毒殺菌，利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，使細(xì)菌蛋白質(zhì)變性，有新物質(zhì)生成，?故C不選；D. 稻草發(fā)酵的過程，有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化，故D不選：故選：Bo2. 工業(yè)制乙醇的反應(yīng)為CH2=CH24-H2O>CH3CH2OH,下列有關(guān)化學(xué)用語錯誤的是D.中子數(shù)為8的氧的核素：HHA. 乙烯的電子

3、式：H：C：C:Hc.水的結(jié)構(gòu)式：TTZ°StrHn【答案】A【解析】【分析】故E正確;其結(jié)構(gòu)式：故C正確;H且【詳解】A.乙烯是碳碳雙鍵，其電子式：h：E:E:H，故A錯誤;B. 碳的原子序數(shù)為6,C. 水是“V”形結(jié)構(gòu),D.氧的質(zhì)子數(shù)為8,中子數(shù)為8的氧的核素，其質(zhì)量數(shù)為16,其核素符號為：O,故D正確。綜上所述，答案為A。3. 椒素是辣椒的辣味來源，其結(jié)構(gòu)簡式如下:卜列有關(guān)辣椒素的說法錯誤的是（）A. 分子中含有18個碳原子B.分子中苯壞上的一漠代物有3種C.能使漠水褪色D.分子中含有3種官能團(tuán)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.有結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中含有18個碳原子，故A不

4、選：B. 漠原子可以取代苯壞上與酚疑基相鄰，相間碳原子上的氫原子，則分子中苯環(huán)上的一澳代物有3種，故B不選：C. 該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，能與漠單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，則能使漠水褪色，故C不選；D. 該有機(jī)物含有酚徑基、瞇鍵、肽鍵和碳碳雙鍵四種官能團(tuán)，故D選；故選：Do4. 已知Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，卞列說法正確的是（）A. 常溫常壓卞，22.4LCH4含有電子數(shù)為10NaB. 6gCH3COOH分子中含有共價鍵數(shù)為0.8NaC. ILO.lmol.L1Na2CO3溶液中含CO;'數(shù)為0.1NAD. 密閉容器中2molSO.lmol02反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)為2比【答案】B【解析】【分

5、析】【詳解】A.常溫常壓卞，氣體摩爾體積不為22.4D'mol,22.4L不為Imol,故A錯誤；6gB. 一個醋酸分子含有8個共價鍵，6gCH3COOH其物質(zhì)的量是J1=0.1moh其分子60g/mol中含有共價鍵數(shù)為0-8Na,故e正確：C. lLO.lmolLNaXO,溶液中，碳酸根離子水解，則含CO；數(shù)小于0.1NA,故C錯誤;D.密閉容器中2molS02與ImolOj反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成SO,的分子數(shù)小于2比,故D錯誤；故選:BoA.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液轉(zhuǎn)移溶液時需要玻璃棒引流，故A不選；B. 除去氯氣中的氯化氫和

6、水雜質(zhì)，先通入飽和食鹽水，除去氯化氫，再通入濃硫酸，除去水，得到干燥純凈的氯氣，故E不選；C. 氨氣的密度小于空氣的密度，用向上排空氣法收集氣體，試管II塞一團(tuán)棉花，防止氨氣與空氣對流，故C選；D. 沉淀過濾時漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁，故D不選；故選：Co6. X、Y、Z、R、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z、W為同族元素，R的原子半徑是同周期主族元素中最大的。其中，X、Y、Z、W形成的化合物可表示為YXjlXWZj。下列說法正確的是（）A. 原子半徑：W>Z>YB. 簡單氫化物的沸點：W>ZC. Z與X、Y、R、W均可形成多種化合物D. Z、R、W三種元素形成的化合物

7、的水溶液呈中性【答案】C【解析】【分析】R的原子半徑是同周期主族元素中最人的，則R為第IA族元素，根據(jù)題意可知R元素之前至少還有3種短周期元素，所以R為Na元素；Y和X可以形成陽離子YX：,可推測X為H元素，Y為N元素，XW乙-為酸式鹽的陰離子，Z、W為同族元素，不難推出Z為O元素，W為S元素；綜上所述X為H、Y為N、Z為O、R為Na、W為S?！驹斀狻緼.電子層數(shù)越多原子半徑越人，電子層數(shù)相同核電荷數(shù)越小半徑越人，所以原子半徑S>N>O,即W>Y>乙故A錯誤；B. W和Z的簡單氫化物分別為H£、H：O,水分子間存在氫鍵，所以沸點H2S<H2O,故B錯誤；

8、CO與H可以形成H9和H9"與N可以形成NO、NCh等，與Na可以形成Na：O和Na2O2,與S可以形成SO：和SO3,故C正確；D. O、Na、S可以形成化合物Na2SO3,其水溶液顯堿性，故D錯誤；綜上所述答案為C。7. 據(jù)文獻(xiàn)報道，某反應(yīng)的反應(yīng)歷程如圖所示：Nj+H2O卜列有關(guān)該歷程的說法錯誤的是（）催化劑A. 總反應(yīng)化學(xué)方程式為4NH3+3O2=2N：+6H2OB. Tr-NH2-N=O是中間產(chǎn)物C. Ti卄是催化劑DTi4+NH2N=OtTi4+N2+H2O屬于分解反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)歷程，參加反應(yīng)的物質(zhì)有NH3、NO、O,因此總反應(yīng)化學(xué)方程式

9、為4NHs催化劑+2NO+20?3N2+6H：O,故A錯誤：B. 根據(jù)題中信息得到T1*NH廠N=O是中間產(chǎn)物，故E正確:C. T1卄在整個反應(yīng)過程中參與了反應(yīng)，但反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)未變，因此T1卄是催化劑,故C正確；D. 分解反應(yīng)是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上新物質(zhì)，因此Ti4+N=OtTi4+N,+H2O屬于分解反應(yīng)，故D正確。綜上所述，答案為A。8. 已知反應(yīng)：2NaClO3+4HC1=2C1O2?+C1,t+2NaCl+2H2O,下列關(guān)于該反應(yīng)說法錯誤的是（）A. 氧化性：NaC103>Cl2B. 當(dāng)反應(yīng)中有2mole"轉(zhuǎn)移時，被氧化的HC1為4molC. 氧化產(chǎn)物和

10、還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D. 產(chǎn)物C10?和C1?都可以用于自來水消毒殺菌【答案】B【解析】【分析】在2NaC103+4HC1=2C1O2T+C12T+2NaCl+2H,O反應(yīng)中，氯酸鈉中氯元素的化合價降低被還原作氧化劑，對應(yīng)的C10?是還原產(chǎn)物，氯化氫中氯元素的化合價升高被氧化作還原劑,對應(yīng)的的C1,是氧化產(chǎn)物，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.有分析可知，氯酸鈉是氧化劑，氯氣是氧化產(chǎn)物，在同一個氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：NaClO3>Cl2,故A不選；B. 當(dāng)反應(yīng)中有2mol&轉(zhuǎn)移時，氯化氫中氯元素的化合價由T價升高到0價,則被氧化的HC1為2

11、mol,故E選；C. 有分析可知，C1?是氧化產(chǎn)物，C10/是還原產(chǎn)物，有方程式2NaC103+4HC1=2C1O,T+C12T+2NaCl+2H2O可知，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2,故C不選；D. 產(chǎn)物CIO,和C1,都具有氧化性，可以用于自來水消毒殺菌，故D不選；故選：Bo9. 活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點。HNO自由基與0、反應(yīng)過程的能量變化如圖所示:100過放杰IV1892-100-200-300I過汶態(tài)口I-15JJ8I蹩、嚴(yán)宓g中間產(chǎn)物Y中間產(chǎn)物Z-20134-205.11產(chǎn)物P2（HO畸）-320.40下列說法正確的是()A. 該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. 產(chǎn)物的

12、穩(wěn)定性：P>P,C. 該歷程中最人正反應(yīng)的活化能E|(=186.19kJ.mol_1D. 相同條件卞，由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(PJ<v(PJ【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.由圖示可知，反應(yīng)物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯：B. 產(chǎn)物P)所具有的能量比產(chǎn)物Pi所具有的能量低118.4kJ,所以產(chǎn)物P：比產(chǎn)物Pi要穩(wěn)定，故E錯；C. 由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)IV所需的活化能最人，則E廣186.19kJmo，故選C；D. 由圖示可知，由Z到產(chǎn)物珂所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物匕所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P)&

13、gt;v(Pj,故D錯。答案選610下列離子方程式書寫正確的是()A. 飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：COJ+CO2+H2O=2HCO；B. NaClO溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+CIO-=SO;'+CT+2H+C. Feb溶液中通入少量Ch：Cl2+2Fe2+=2Fe3+2CTD. Ca(HCO)3溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：Ca2+OH-+HCO；=CaCO31+HQ【答案】D【解析】【分析】【詳解】A.飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO,會析出NaHCOs沉淀，離子方程式為2Na+CO+CO2+H2O=2NaHCO3j,A錯誤；B. SO：少量時會有HC1O生成

14、，正確離子方程式為SO2+H2O+3C1O=SO+C1+2HC1O,B錯誤；c.r還原性強(qiáng)于Fe,通入少量Cl?先和I-反應(yīng)，離子方程式為2I-+C12=I2+2C1-,C錯誤；D. Ca(OH)2少量，二者1：1反應(yīng)，化學(xué)方程式離子方程式為Ca2+OH+HCO；=CaCO3I+H：O,D正確；綜上所述答案D。二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中,有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.由下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()實驗操作和現(xiàn)彖結(jié)論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅

15、溶液中含有Fe'*B室溫下，測得相同濃度的N“X和NaY溶液的pH分別為8和9酸性：HX>HYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱5mm,加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制Cu(OH)2,繼續(xù)加熱5min,生蔗糖完全水解成磚紅色沉淀D向等體積等濃度的橋硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的Z11S和CuS固體，ZnS溶解而CuS不溶解K;p(ZnS)>K;p(CuS)A. AB.BC.CDD【答案】BD【解析】【分析】【詳解】A.二價鐵離子和KSCN不反應(yīng)，三價鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，二價鐵離子易被氯水氧化生成三價鐵離子，F(xiàn)J+檢驗時要先加KSCN溶液后加

16、氯水，防止Fe”干擾，故A錯誤；B. 相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液，溶液的pH越人，酸根離子的水解程度越人，相應(yīng)的酸的酸性越弱；室溫下，測得相同濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9町知HX溶液的酸性強(qiáng)于HY,故E正確；C. 蔗糖完全水解和部分水解，溶液中都含有葡萄糖，堿性條件下都能與新制氫氧化銅懸著液共熱反應(yīng)生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故c錯誤：D. 相同條件下，組成和結(jié)構(gòu)相似的難溶金屬硫化物，溶解度人的物質(zhì)先溶解于橋硫酸，向等體積等濃度的桶硫酸中分別加入少量等物質(zhì)的量的Z11S和CuS固體，Z11S溶解而C11S不溶解，說明溶度積K:p(ZnS)>K:p(CuS),故D正確：故選BDo

17、12.某單液電池如圖所示，其反應(yīng)原理為H°+2AgCl(s)w放電砸蘭2Ag(s)+2HCl。卞列說AgCllAgA. 放電時，左邊電極為負(fù)極B. 放電時，溶液中H向右邊電極移動C. 充電時，右邊電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：Ag-e-=Ag-D. 充電時，當(dāng)左邊電極生成ImolH甘，電解質(zhì)溶液減輕2g【答案】CD【解析】【分析】【詳解】A.由圖示分析可知，放電時左邊電極發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極，故A正確：B. 由A分析可知，放電時左邊為電池的負(fù)極，右邊則為電池的正極，工作時陽離子向正極移動，即氫離子向右邊電極移動，故E正確；C. 充電時左邊電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，即2H-+2e-=H

18、2T；右邊電極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，即Ag-L十Cr=AgCl,故C錯誤；充電不D. 由反應(yīng)2HC1+2Ag=2AgCl+H2T可知，充電時，當(dāng)左邊電極生成lmolH2時，電解質(zhì)溶液中會減少2molHCl,則減少的質(zhì)量為73g,故D錯誤。故選CDo13. 以某冶金工業(yè)產(chǎn)生的廢渣（含C12O3.S1O?及少量的A12O3）為原料，根據(jù)下列流程可制備KXi;O7。通入CO,調(diào)pH警単孕單CO,卜列說法正確的是（）A. 鍛燒時沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)B. 濾渣1【中主要成分是AlQHhC. 可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO三和Na2CO3D. 由Na2CrO4轉(zhuǎn)化為K2Ci2O7的過程中需加入KOH【答案】C【解

19、析】【分析】鍛燒向廢渣中加入碳酸鈉和氧氣并鍛燒，發(fā)生如下反應(yīng)，4Na2CO5+2Cr2O3+3O2=鍛燒鍛燒4Na2CiO4+4CO2t,Na2CO3+SiO2:=Na2SiO3+CO2f,Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2t,用水浸之后，溶液中含有Na2CiO4.Na2SiO3.NaAlO,Na2CO3,向溶液中通入二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，過濾，濾液中含有NazCiO.Na2CO3,再向溶液中加硫酸，2Na2CiO4+H2SO4=Na2Cr2O7+Na2SO4-H2O,再向溶液中加入KC1固體，就會有K2Cr2O7晶體析出?！驹斀狻緼.向廢渣中加入碳酸鈉和氧氣并鍛燒

20、，發(fā)生如下反應(yīng)，鍛燒4Na2CO3+2Cr2O3+3O2=4Na2CrO4+4CO2t,鍛燒時有氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B. 用水浸之后，溶液中含有Na2CiO4.NazSiOj.NaAlOz.Na2CO3,向溶液中通入二氧化碳,會生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，E錯誤：C. 從上述流程圖可知，CO和Na2CO3均可循壞使用，c正確；D. 由Na2ClO4轉(zhuǎn)化為K2Ci:O7的過程中需加入硫酸和KC1固體，反應(yīng)如下：2NaQd+H2SO尸NazCrzOT+NazSOHzO,再向溶液中加入KC1固體，就會有KzCMh晶體析出，D錯誤：故選C。14. 常溫F,向20.00nL0.1000mol/L的CH

21、3COOH溶液中滴加O.lOOOmol/L的NaOH溶液，溶液中，lg°空£漢!隨pH的變化關(guān)系如圖所示（取lg5=0.7）。A. 常溫下,ch3cooH的電離常數(shù)為io-476B. 當(dāng)溶液的pH=7時，消耗NaOH溶液20.00niLC. 溶液中水的電離程度人?。篴>b>cD. c點溶液中：c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)【答案】AD【解析】【分析】CH3COOH為弱電解質(zhì)，在溶液中存在電荷平衡，CH.COOHCH3COO+H*,常溫下,CH3COOH電離常數(shù)為KjgCOOWT),沁禍詔”時，lggCOOJ=。c(CH

22、3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)=c(CH3COO-),CH3COOH的電離常數(shù)等于c(H)=10亠"；向20.00niL0.1000moVL的CH3COOH溶液中滴加O.lOOOmol/L的NaOH溶液，由于溫度不變，a點為pH=2.88時，c(H+)=10-2SSmol/L,lg«比(2°°)=1g8,c(CH$COOH)c(CHXOO')c(CH,COO')=W188,c(H-)x-3_)L=io-2S8xio-lss=lO-476=/ra,貝|Ja點為c(CHjCOOH)c(CHjCOOH)CH3COOH；Kh

23、=h=4W=l°rc點含有CH3COONa,CHjCOONa存在水解平衡，瓦10山ch3coo-+h2och3cooh+oh-'2甞器丁pH®時，=10"c(OH)=IO44io873c(CH3COOjgc(CH3COOH)=3.97c(CH3CQOH)c(CH3COOjc(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)=10-397xl0-527=10-924=/Ch,c點為CHsCOONa溶液，則b點為CHjCOOH和CHjCOONa的混合溶液，由此分析。【詳解】A.常溫下，CHQOOH的電離常數(shù)為尬嚮辟2,b點pH=4.76時,lgc(CH3COOjc

24、(CHjCOOH)=0,c(CH3COOH)=c(CH3COO),ch3cooh的電離常數(shù)等于c(HJ=1OT7(5,故A符合題意;B.根據(jù)分析，C點為CH3COONa,向2000mL01000moVL的CH?COOH溶液中滴加O.lOOOmol/L的NaOH溶液20mL,為弱酸強(qiáng)堿鹽，水解顯堿性，此時溶液的pH>7,故E不符合題意；C. 酸堿抑制水的電離，弱酸強(qiáng)堿鹽水解顯堿性，促進(jìn)水的電離，根據(jù)分析，a點為CH3COOH,b點為CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，c點為CH3COONa溶液，溶液中水的電離程度大?。篶>b>a,故C不符合題意；D. c代表CH.COO

25、Na的溶液，由于醋酸根要水解，c(Na')>c(CH3COO),但水解較微弱,c(CH3COO)>c(OH),根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H')=c(CH3COO)+c(OH),c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH')>c(H"),故D符合題意；答案選AD。【點睛】判斷出各點代表的意義是解題的關(guān)鍵，需要熟悉電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)之間的關(guān)系。三. 非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第1517題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18.19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：此題包括3小題，共39分。15.

26、蛋殼是一種很好的綠色鈣源，其主要成分為CaCO30以蛋殼為原料制備葡萄糖酸鈣晶體(MCa(C.HO.)2-H2O=448g-mof1),并對其純度進(jìn)行測定，過程如下：步驟I.葡萄糖酸鈣晶體的制備蛋閨篤護(hù)|白色固體|詩驚'隱頤沈爲(wèi)警S心，嗣亠產(chǎn)磊步驟II.產(chǎn)品純度測定一一KMiiO4間接滴定法 稱取步驟I中制得的產(chǎn)品0.600g置于燒杯中，加入蒸館!水及適屋稀鹽酸溶解； 加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水調(diào)節(jié)pH為45,生成白色沉淀，過濾、洗滌： 將洗滌后所得的固體溶于桶硫酸溶液中，用0.0200011101.KMiiO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗KMiiO4標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00111L。根

27、據(jù)以上兩個步驟，回答卞列問題：以上兩個步驟中不需要使用的儀器有(填標(biāo)號)。T(2) 步驟I中“操作a”是過濾、洗滌、干燥。步驟II中用氨水調(diào)節(jié)pH為45的目的為o(4) 用KM11O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液的反應(yīng)原理為(用離子方程式表示)，判斷滴定達(dá)到終點的現(xiàn)象為。(5) 根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)，測得產(chǎn)品中葡萄糖酸鈣晶體的純度為(保留三位有效數(shù)字)。【答案】(1).C(2).蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(3).中和溶液中的IT離子，增大溶液中C2O亍濃度，使CQ+離子完全沉淀(4).5H,CQ+2MnO；+6H*=2MF+10CO/+8HQ(5).滴入最后一滴高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪

28、色(6).93.3%【解析】【分析】蛋殼的主要成分是碳酸鈣，洗滌、干燥后灼燒蛋殼，碳酸鈣在高溫下發(fā)生分解生成氧化鈣和蘭氧化碳，加水浸泡后氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，控制溶液pH在6-7的范圍內(nèi)，加入葡萄糖酸溶液，氫氧化鈣弓葡萄糖酸溶液反應(yīng)生成葡萄糖酸鈣和水，過濾得到葡萄糖酸鈣溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸鈣晶體?！驹斀狻?1)過濾時要用到漏斗、灼燒時要用到劉扌堀、滴定時要用到酸式滴定管，則步驟【和II中不需要使用的儀器是圓底燒瓶，故答案為：C；(2) 由分析可知，步驟【中操作a是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶：(3) 加入蒸館水及適

29、量桶鹽酸溶解產(chǎn)品后所得溶液為酸性溶液，酸性溶液中加入飽和(NHACO4,C2O；-會與氫離子反應(yīng)導(dǎo)致濃度降低而不能生成沉淀，則向溶液中滴加氨水調(diào)節(jié)pH為45的目的是中和溶液中的氫離子，增大溶液中C2O；-濃度，有利于鈣離子完全轉(zhuǎn)化為草酸鈣沉淀，故答案為：中和溶液中的H-離子，增人溶液中C2O；_濃度，使Ca#離子完全沉淀；(4) 用高猛酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測液的反應(yīng)原理為酸性條件卜，高鎰酸鉀溶液與草酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鎰、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為5HCO4+2MnO；+6H*=2Mif+10CO2t+8H9;當(dāng)草酸與高猛酸鉀溶液完全反應(yīng)后，再滴入一滴高怯酸鉀溶液，溶液會

30、由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：5HCO4+2MnO；+6H*=2Mif+10CO2t+8H9;滴入最后一滴高鎰酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色；(5) 由題意可得如下關(guān)系式：5Ca(C6H11O7)H)O5CaC2O4-5H2C2CU2MnO；,貝lj5Ca(C6HnO7)H：O的物質(zhì)的屋為-X0.02000mol/LX0.025L=1.250X103mol,產(chǎn)品中葡萄糖2”亠心“I250xl0-'7o/x448g/曲“宀“酸鈣晶體的純度為X100%933%,故答案為：93.3%。0600g16. 以鎂鋁復(fù)合氧化物(MgO-Al2O3)為載體的負(fù)載型

31、銀銅雙金屬催化劑(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一種新型高效加氫或脫氫催化劑，其制備流程如下:MgSOq溶液Al/SOj溶液NiSO斗溶液CuSO斗溶液懸濁液決祿Y千衆(zhòng)I緒圭、H罡貝Vllt/C7550"550C已知：常溫下，K:pCu(OH)2=2.21xlO-20,KcpA1(OH)3=1.30x1O-33.回答下列問題:(1) 在加熱條件卞，尿素co(NH2)2J在水中發(fā)生水解反應(yīng)，放出和兩種氣體(寫化學(xué)式)。(2) “晶化”過程中，需保持恒溫60°C,可采用的加熱方式為。(3) “洗滌”過程中,檢驗濾餅是否洗凈的方法是。c(Cu2+)(4) 常溫下，若“懸濁液”

32、中/T7xlO9,則溶液的pH=0c(AT)(5) “還原”過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(6) NiSO4在強(qiáng)堿溶液中被NaClO氧化可得N1OOH，該物質(zhì)能用作堿性線鎘電池的正極材料。其電池反應(yīng)式：Cd(s)+2Ni00H(s)+2Hc0壬彎、Cd(OH)°(s)+2Ni(OH)°(s)2充電22 放電一段時間后，溶液的pH將(填“增人”“減小”或環(huán)變")。 充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為?！敬鸢浮?1).NH3.CO?(3).水浴加熱(4).取最后一次洗滌液少量于試管，向試管中加入桶鹽酸，再加入氯化飯，若有白色沉淀則未洗凈，若無沉淀則己洗凈(5).10(7

33、).增大550°C55O°C(6) .N1O+H：N1+H：O,CuO+HzCu+H：O(8).Ni(OH)2+OH"-e=NiOOH+H2O【解析】【分析】將MgSCU、Ah(SO小、N1SO4.CuSCU混合溶液在90°C下加入尿素發(fā)生反應(yīng)生成懸濁液Mg(OH)?、A1(OH)3、Cu(OH)2、Ni(OH)?,在60>C凈化過濾，得到濾餅,洗滌、干燥,焙燒得到MgO、CuO.NiO、A12O3,在550°C溫度卞用氫氣還原。A【詳解】(1)根據(jù)題意，尿素CO(NH2)2在加熱條件下與水發(fā)生水解反應(yīng)即CO(NH2)2+H2O=co21

34、+2NH31,因此放岀NH3和co,兩種氣體；故答案為：nh3；co”(2) “晶化”過程中，需保持恒溫60°C,溫度在100C以下，因此采用的加熱方式為水浴加熱；故答案為：水浴加熱。(3) “洗滌”過程中，檢驗濾餅是否洗凈，主要檢驗洗滌液中是否還含有硫酸根，因此常用的方法是取最后一次洗滌液少量于試管，向試管中加入稀鹽酸，再加入氯化換，若有白色沉淀則未洗凈，若無沉淀則已洗凈；故答案為：取最后一次洗滌液少量于試管，向試管中加入桶鹽酸，再加入氯化頓，若有白色沉淀則未洗凈，若無沉淀則已洗凈。常溫下，若“懸濁液”中冊".7x2,«十)_9_e(Ci產(chǎn))"(OH)

35、_KjCu(OH)aOH-)_221xl(T”。(0比)_9c(AT)一%"c(A13*)-?(OH-)K：pAl(OH)31.30x10®'X,貝iJcCOITHxlOmobir1,lxlO"141.0x107mol-L'1=lxlO'10molL'1則溶液的pH=10:故答案為:10o(5)“還原”過程最終得到Ni-Cu/MgO-AlA，說明是NiO、60與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，因550°C550°C此所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NiO+Hj=Ni+H：O,CuO+H2=Cu+H2O；故答案為:550°C5

36、50°CNiO+Hi=Ni+H9,CuO+H：Cu+H：O0(6) 放電一段時間后，負(fù)極反應(yīng)式為Cd-2e"+2OH"=Cd(OH)2,正極是2N1OOH+2L+2H9=2Ni(OH)2+2OH-,正極生成的OH一物質(zhì)的量與負(fù)極消耗的OFT物質(zhì)的量相等，但是消耗了電解質(zhì)中的水，使堿性增強(qiáng)，因此溶液的pH將增人：故答案為：增人。根據(jù)放電時正極電極反應(yīng)式NiOOH+e+H：O=Ni(OH)2+OH-,則充電時，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH'-e'=NiOOH+H2O：故答案為:Ni(OH)2+OH_e'=NiOOH+H2O。17.

37、 氨基甲酸逖比NCOONHj為尿素生產(chǎn)過程的中間產(chǎn)物，易分解。某小組對氨基甲酸錢的分解實驗進(jìn)行探究。已知：I.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-924kJmof1III.N2(g)+3H2(g)+C(s)+O,(g)=H2NCOONH4(s)AH3=-645.7kJ-mor1回答下列問題：寫出H2NCOONH4分解生成NH,與CO,氣體的熱化學(xué)方程式：o(2) 恒容條件下，實驗測得數(shù)據(jù)如下表所示：T/K293298303308313p/kPa8.6011.4016.2420.8630.66 恒溫恒容時，下列能夠說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號)。A. 容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變B.

38、2vjE(NH3)=v逆(CO2)C. c2(NH3)c(CO2)的值不再改變D.nh3的體積分?jǐn)?shù)不再改變 某溫度下，該反應(yīng)平衡時容器內(nèi)總壓強(qiáng)為p,寫出該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計算式Kp=(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。 隨著溫度升高，匕逐漸(填“增大”、“減小”或“不變”)，其主要原因是 某溫度下，達(dá)到平術(shù)后，欲增加NH3的平衡濃度，可釆取的措施有(填標(biāo)號)。A.加H2NCOONH4E.加催化劑C.減小體積增大壓強(qiáng)D.移走CO?ATJ(3) 已知：RliiKp=-+C(C為常數(shù))。根據(jù)上表實驗數(shù)據(jù)得到圖像，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱AH=kJmol1o【答案】(1).H2NCOON

39、H4(s)2NH3(g)+CO2(g)A/=+159.5KJ/mol(2).AIIC+O2(g)二CO2(g)AH2=一393.8kJmol'12i(3) .(-P)2(-P)(4).增大(5).該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量增大，壓強(qiáng)增人(6).CD(7).144.2kJ-mol1【解析】【分析】【詳解】(1)己知:I.N,(g)+3H2(g)2NH3(g)AHx=-92.4kJmol'1II. C(s)+O2(g)=CO2(g)AH2=一393.8kJmol-1III. N2(g)+3H2(g)+C(s)+O2(g)=H2NCOONH4(s)AH3=

40、-645.7kJmor1,有蓋斯定律I+IITI【得：H2NCOONH4(s)=2NH3(g)+CO2(g)A/=+159.5KJ/mol；(2)A.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再改變，說明氣體的體枳不再發(fā)生變化，說明可逆反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，故A正確：B. 2ViE(NH3)=V逆(coj,不符合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故E錯誤；C. c2(NH3)c(CO2)是化學(xué)平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)的值不變,不能說明處于平衡狀態(tài)，故c錯誤；D. 反應(yīng)體系中只有氨氣和二氧化碳是氣體，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，則NHs的體積分?jǐn)?shù)不再改變，不能作為平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)，故D錯誤；故答案：A。91 該反應(yīng)的壓

41、強(qiáng)平衡常數(shù)的計算式瓦=(-p)2(-p): 隨著溫度升高，Kp逐漸增人，主要原因是該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，氣體物質(zhì)的量增人，壓強(qiáng)增人； A.加比NCOONH。，平衡不移動，氨氣的濃度不變，故A錯誤；B.加催化劑，平衡不移動，氨氣的濃度不變，故B錯誤：C. 減小體枳增犬壓強(qiáng)，氨氣的濃度增犬，故C正確：D. 移走CO2,平衡正向移動，氨氣的濃度增人，故D正確；故答案為：CD；H圖像上的點代入RlnKp二十C得：69.50=AHx3.19xl0-3+C和53.64=AHx3.30x10_3+C,聯(lián)立求解得，AH=144.2kJ-mof1o(二)選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18. VA族元素及其化合物在生產(chǎn)、生活中用途廣泛。(1) ®P4S3常用于制造火柴，P和S的第一電離能較人的是。 As4S4俗稱雄黃，其中基態(tài)As原子的核外電子排布式為Al,有個未成對電子。 P、S、As電負(fù)性由人到小的順序是o(2) NH3.PH"ASH3中沸點最高的是,其主要原因是o白磷在氯氣中燃燒可以得到PCX和PC-,其中氣態(tài)PCI3分子的立體構(gòu)型為。研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PC15和P