第二節(jié)--元素周期律存檔

1、一、一、原子核外電子的排布原子核外電子的排布1 1、電子層的劃分、電子層的劃分近近 遠遠電子層（用電子層（用n n表示）表示）1234567電子層符號電子層符號離核距離離核距離電子能量高低電子能量高低低低 高高K KL LM MN NO OP PQ Q電子層電子層 K L M N 電子層上最多電子層上最多容納的電子數(shù)容納的電子數(shù)2 8 18 32 212 222 232 242 2 2、核外電子排布規(guī)律、核外電子排布規(guī)律隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)1 1、下列說法中，、下列說法中，不正確不正確的是（的是（ ） A A、在含有多個電子的原子里，電子是分層、在含有多個電子的原子里，電子是分層排布的排布的 B

2、B、在原子核外的各電子層中，能量高的離、在原子核外的各電子層中，能量高的離核近，能量低的離核遠核近，能量低的離核遠 C C、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的能、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的能量高，層數(shù)小的能量低量高，層數(shù)小的能量低 D D、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的離、在原子核外的各電子層中，層數(shù)大的離核遠，層數(shù)小的離核近核遠，層數(shù)小的離核近 B隨堂練習(xí)隨堂練習(xí)2 2、某原子共有、某原子共有5 5個電子層，則其個電子層，則其O O層最多容層最多容納電子納電子 個，個，N N層最多容納電子層最多容納電子 個。個。 8183 3、畫出第、畫出第5151號，號，8888號，號，8181號元

3、素的原子結(jié)號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。構(gòu)示意圖。4 4、某元素的原子核外有、某元素的原子核外有3 3個電子層，最外層個電子層，最外層比次外層少比次外層少3 3個電子，該元素是（個電子，該元素是（ ）A. A. 鋁鋁 B. B. 氮氮 C. C. 磷磷 D. D. 氟氟C 1 2 氫氫 氦氦 1 20.37 1.22 + 1 0 原子序原子序數(shù)數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子排電子排布布 原子半徑原子半徑 10-10m主要化合價主要化合價請閱讀和比較請閱讀和比較1-181-18號元素的號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么中能找出什么規(guī)律？規(guī)律？0.037二、元素周期律二、元素周

4、期律 3 4 5 6 7 8 9 10 鋰鋰 鈹鈹 硼硼 碳碳 氮氮 氧氧 氟氟 氖氖LiBe B C N O F Ne2,12,22,32,42,52,62,72,81. 52 0.89 0.82 0.77 0.75 0.74 0.71 + 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 3- 2- 10 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 原子半徑原子半徑 10-10m最高正化最高正化合價或最合價或最低負化合低負化合價價11 12 13 14 15 16 17 18 鈉鈉 鎂鎂 鋁鋁 硅硅 磷磷 硫硫 氯氯 氬氬NaMg Al Si P S Cl Ar2,

5、8, 1 2, 8, 21. 86 1.60 1.43 1.171.10 1.02 0.99 + 1 + 2 + 3 + 4- 4+ 5- 30 原子原子序數(shù)序數(shù)元素元素 名稱名稱 元素元素 符號符號 電子電子排布排布 原子半徑原子半徑 10-10m化合價化合價2, 8, 32, 8, 42, 8,52, 8, 6 2, 8, 7 2, 8, 8+ 6- 2+ 7 - 11、核外電子排布的周期性、核外電子排布的周期性310號元素，從號元素，從Li 到到Ne有有2個電子層，個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由由1個增加到個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個，而達

6、到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)1118號元素，從號元素，從Na 到到Ar有有3個電子層，個電子層，隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由隨原子序數(shù)的增大，最外層電子數(shù)目由1個增加到個增加到8個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12號元素，從號元素，從H到到He只有只有1個個電子層，最外層電子數(shù)目由電子層，最外層電子數(shù)目由1個增加到到個增加到到2個，而達到穩(wěn)定個，而達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖一些元素原子半徑規(guī)律性變化示意圖 2、原子半徑的周期性、原子半徑的周期性 對于同種元素：對于同種元素： 陰離子半徑陰離子半徑 原子半徑原子半徑 陽離子半徑陽離子半徑 陽離子所帶正電荷數(shù)越多，則離子半徑陽離子所帶

7、正電荷數(shù)越多，則離子半徑 陰離子所帶負電荷數(shù)越多，則離子半徑陰離子所帶負電荷數(shù)越多，則離子半徑變小變小增大增大越小越小越小越小越大。越大。一般情況下，電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，一般情況下，電子層數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增， 原子半徑逐漸原子半徑逐漸一般情況下，最外層電子數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞一般情況下，最外層電子數(shù)相同時，隨著核電荷數(shù)的遞增，增， 原子半徑逐漸原子半徑逐漸 對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半 徑徑2、原子半徑的周期性、原子半徑的周期性練習(xí)練習(xí)1.下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（下列各組微粒半徑

8、大小比較中，不正確的是（ ）A. r(K) r(Na) r(Li)B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C. r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+)D. r(Cl -) r(F-) r(F)2.下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（下列各組微粒，半徑由小到大的順序排列的是（ ）A. Mg2+ 、 Na+ 、 K+B. S2- 、 O2- 、 F-C. Al 、Si 、PD. B 、C 、NBA3、元素化合價的周期性、元素化合價的周期性120號元素中，除了號元素中，除了O、F外，外， 元素的最高正價等于最外層電子數(shù)；元素的最高正價等于最外層電子數(shù)； 最低負價與最高正價的關(guān)系為：

9、最低負價與最高正價的關(guān)系為： 最高正價最高正價+ /最低負價最低負價/ = 8金屬元素?zé)o負價（除零價外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯金屬元素?zé)o負價（除零價外，在化學(xué)反應(yīng)中只顯正價）；正價）； 氟無正價。氟無正價。3、元素化合價的周期性、元素化合價的周期性小結(jié)：小結(jié)：元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的原子結(jié)構(gòu)和最外層電子數(shù)、最外層電子數(shù)、化合價化合價及及原子半徑原子半徑的變化規(guī)律的變化規(guī)律原子原子序數(shù)序數(shù)電子電子層數(shù)層數(shù)最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)原子半徑原子半徑的變化的變化最高或最低化最高或最低化合價的變化合價的變化12112+10310 +1+5 -4-101118結(jié)論結(jié)論231818+1+7 -4-10隨著原子序數(shù)的

10、遞增，元素原子的隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的電子層電子層排布、原子半徑排布、原子半徑和和化合價化合價都呈現(xiàn)都呈現(xiàn)周期性周期性變化變化大大小小大大小小第二節(jié)第二節(jié)元素周期律元素周期律第二課時第二課時元素主要化合價的周期性變化元素主要化合價的周期性變化科學(xué)探究：科學(xué)探究：元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。元表的性質(zhì)和原子序數(shù)間的關(guān)系。實驗實驗1 1：鎂與水的反應(yīng)：鎂與水的反應(yīng)現(xiàn)現(xiàn) 象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式在常溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加熱在常溫下，與水的反應(yīng)無明顯現(xiàn)象；加熱時，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。時，鎂帶表面有氣泡出現(xiàn)，溶液變紅。 實驗實驗2 2：鎂和鋁與：鎂和鋁與鹽酸鹽酸的反應(yīng)的反應(yīng)M

11、gAl現(xiàn)現(xiàn) 象象反應(yīng)很劇烈，產(chǎn)生氣反應(yīng)很劇烈，產(chǎn)生氣泡，放出大量熱。泡，放出大量熱。 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，放反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，放出大量熱。出大量熱。化學(xué)方程式化學(xué)方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H24、元素性質(zhì)的周期性、元素性質(zhì)的周期性Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 Al(OH)3兩性氫氧兩性氫氧化物化物冷水冷水劇烈劇烈熱水較快熱水較快鹽酸劇烈鹽酸劇烈鹽酸鹽酸較快較快NaOH 強堿強堿Mg(OH)2中強堿中強堿金屬性金屬性 Na Mg Al原子序數(shù)原子序數(shù)111112121313元素符號元素符號NaMgAl單質(zhì)與水單質(zhì)與水( (或或酸酸) )反應(yīng)情況反應(yīng)情況

12、氫氧化物氫氧化物 堿性強弱堿性強弱金屬性金屬性 Na Mg Al原子序數(shù)14151617元素符號SiPSCl單質(zhì)與H2化合的難易氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性 H2SiO3極弱酸極弱酸H3PO4中強酸中強酸H2SO4強酸強酸HClO4最強酸最強酸高溫高溫光照或點燃光照或點燃爆炸化合爆炸化合磷蒸氣磷蒸氣加熱加熱非金屬性非金屬性Si P S Cl非金屬性非金屬性Si P S H2YO4 H3ZO4，則下列說法判斷則下列說法判斷 的是的是 A. 陰離子半徑陰離子半徑 X Y Z B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金屬性元素的非金屬性 X Y

13、Z D. 單質(zhì)的氧化性單質(zhì)的氧化性 X Y Z錯誤錯誤 A 3、下列遞變情況、下列遞變情況 的是：的是： A. Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單最外層電子數(shù)依次增多，其單 質(zhì)的還原性依次減弱質(zhì)的還原性依次減弱 B. P、S、Cl最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化最高正價依次升高，對應(yīng)氣態(tài)氫化 物穩(wěn)定性增強物穩(wěn)定性增強 C. C、N、O原子半徑依次增大原子半徑依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物堿性依次增強氧化物的水化物堿性依次增強不正確不正確 C 4、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元、硒是人體肝臟和腎臟的組成元素之一，現(xiàn)在含有元素硒素硒(Se) 的保健品已經(jīng)進入市場的

14、保健品已經(jīng)進入市場, 已知它與氧元素同族已知它與氧元素同族, 與與 K 同周期同周期, 關(guān)于硒的說法中不正確的是關(guān)于硒的說法中不正確的是:（ ） A. 原子序數(shù)為原子序數(shù)為 34 B. 最高價氧化物的水化物的分子式為最高價氧化物的水化物的分子式為: H2SeO4 C. Se 的非金屬性比的非金屬性比 Br 弱弱 D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫氣體強D5、金屬性最強的元素（不包括放射性元素）、金屬性最強的元素（不包括放射性元素）是是 ；最活潑的非金屬元素是最活潑的非金屬元素是 ；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是素是 ；

15、最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強的元素（不包括放射性元素）是素（不包括放射性元素）是 。CsFClCs在周期表中一定的在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)區(qū)域內(nèi)尋找特定性質(zhì)的物質(zhì)尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找用于制取農(nóng)藥的元素尋找半導(dǎo)體材料尋找半導(dǎo)體材料尋找催化劑、耐高溫、耐

16、腐蝕的合金材料尋找催化劑、耐高溫、耐腐蝕的合金材料根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在類鋁（類鋁（Ea）鎵（鎵（Ga）（1871年門捷列夫預(yù)言年門捷列夫預(yù)言（1875年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測定）年布瓦發(fā)現(xiàn)鎵后測定）原子量約為原子量約為69原子量約為原子量約為69.72比重約為比重約為5.96.0比重約為比重約為5.94熔點應(yīng)該很低熔點應(yīng)該很低熔點為熔點為30.1不受空氣的侵蝕不受空氣的侵蝕灼熱時略起氧化灼熱時略起氧化灼熱時能分解水氣灼熱時能分解水氣灼熱時確能分解水氣灼熱時確能分解水氣能生成類似明礬的礬類能生成類似明礬的礬類能生成結(jié)晶很好的鎵礬能生成結(jié)晶很好的鎵礬可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其

17、存在可用分光鏡發(fā)現(xiàn)其存在鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的鎵是用分光鏡發(fā)現(xiàn)的最高價氧化物最高價氧化物Ea2O3最高價氧化物最高價氧化物Ga2O3門捷列夫的預(yù)言和以后的實驗結(jié)果取得了驚人的一致門捷列夫的預(yù)言和以后的實驗結(jié)果取得了驚人的一致根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在根據(jù)元素周期表預(yù)言新元素的存在 類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)類硅（鍺）的發(fā)現(xiàn)1886年由德國的溫克勒年由德國的溫克勒在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)在分析硫銀鍺礦中發(fā)現(xiàn)的，把它命名為的，把它命名為Germanium以紀念他的以紀念他的祖國祖國德國德國（German）。元素符號）。元素符號為為Ge。元素鍺就是在。元素鍺就是在1870年門捷列夫預(yù)言的年門捷列夫預(yù)言的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)

18、的?；A(chǔ)上發(fā)現(xiàn)的。氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表氟里昂的發(fā)現(xiàn)與元素周期表 1930年美國化學(xué)家托馬斯年美國化學(xué)家托馬斯米奇利成功地獲得了一種米奇利成功地獲得了一種新型的致冷劑新型的致冷劑CCl2F2（即氟里昂，簡稱（即氟里昂，簡稱F12）。）。這完全得益于元素周期表的指導(dǎo)。在這完全得益于元素周期表的指導(dǎo)。在1930年前，一年前，一些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相些氣體如氨，二氧化硫，氯乙烷和氯甲烷等，被相繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易繼用作致冷劑。但是，這些致冷劑不是有毒就是易燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，燃，很不安全。為了尋找無毒不易燃燒的致冷劑，米奇利根據(jù)元素周期表研究，