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1、高中化學(xué)教學(xué)案例分析弱電解質(zhì)的電離【案例課題】弱電解質(zhì)的電離【案例背景】本章是上一章化學(xué)平衡理論的延伸和擴展。第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離的課標(biāo)要求主要是認(rèn)識電解質(zhì)的強弱和能用化學(xué)平衡理論描述電解質(zhì)在水溶液屮的電離平衡。本節(jié)理論性較強，是理論與實踐相結(jié)合的一節(jié)，掌握方法是學(xué)好本節(jié)知識的關(guān)鍵。在具體的學(xué)習(xí)中，注意與初中和高中必修內(nèi)容的銜接，增強知識的邏輯性， 以化學(xué)平衡理論為指導(dǎo)，引出一系列新知識點；同時通過實驗加強科學(xué)方法、科學(xué)態(tài)度的學(xué)習(xí)，加強能力和技能培養(yǎng)?！景咐枋觥拷虒W(xué)目的與要求：1. 了解強、弱電解質(zhì)的概念；掌握強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的判斷。2. 掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。3. 了解弱電解質(zhì)

2、的電離平衡及能從化學(xué)平衡移動的角度理解電離平衡移動。教學(xué)重點：強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)難點：弱電解質(zhì)的電離平衡教學(xué)方法：講述法、比較法、實驗法、啟發(fā)引導(dǎo)發(fā)教學(xué)過程：一、知識回顧1、電解質(zhì)：非電解質(zhì)：2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)比較電解質(zhì)非電解質(zhì)概念在 水溶液中或熔化狀態(tài) 下能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐谢蛉刍?狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔镉汕萏卣假诙蓟虿糠钟呻x化合物不盲榜由禽溶液中存 在的微粒離子或分子與離子共存溶質(zhì)分子結(jié)構(gòu)特點離子化合物、少量共價化合物極性鍵結(jié)合共價化合物實例酸、堿、鹽、金屬氧化 物和水非金屬氧化物、氣 態(tài)氫化物、大多數(shù)2. 練習(xí)：下列物質(zhì)中©NaCl溶液NaOH

3、 H2SO4CuCHsCOOHNH 3H2OSO?乙醇 水 CaO 是電解質(zhì) 是非電解質(zhì) 兩者都不是【思考】:酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水屮都能電離出離子。不同電解質(zhì)的電離程度是否有 區(qū)別？你能否舉出生活中的例子證實你的想法？提示學(xué)生從生活情景題思考：1) .鹽酸與醋酸是生活屮經(jīng)常用到的酸，是用哪一種酸除鐵釘?shù)蔫F銹？2) .如果上述兩種酸用于衛(wèi)生潔具的清潔或除水垢，常用鹽酸還是醋酸？設(shè)計意圖從初中和高屮必修內(nèi)容的銜接屮，從感性知識的認(rèn)識中，減少學(xué)生的陌生感，做好知識的鋪墊。新課引入：活動與探究：1醋酸和鹽酸是常見的兩種酸，它們在水溶液中的電離程度是否一樣呢？請說出你的理由。2.你能設(shè)計實驗驗證你

4、的猜想嗎？請寫出實驗方案并與同學(xué)交流。3完成教材第40頁實驗31并記錄實驗現(xiàn)象。(1) 測量物質(zhì)的量濃度均為 lmol L- 1的鹽酸和醋酸的pH 0(2) 如圖3- 1所示，在兩只錐形瓶中分別加入等體積、物質(zhì)的量濃度均為 lmolL- 1的鹽酸和醋酸，在兩個氣球屮分別加入經(jīng)砂紙打磨過的長度相同的鎂條，然后將氣球套在錐形瓶口，同時將氣球中的鎂條送入錐形瓶屮，觀察、比較氣球鼓起的快慢等現(xiàn)象，將實驗現(xiàn)象和嗎對實驗現(xiàn)彖的解釋填入表3H1一亦1/匕加l-tlTTB/匕丹雖溶液的pH與足量鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象根據(jù)實驗現(xiàn)象，思考下列問題(1 )影響此反應(yīng)的反應(yīng)速率的因素是什么？(2 )當(dāng)酸溶液的物質(zhì)的量濃度相等

5、時，溶液屮的H+濃度是否相等？怎么判斷？(3 )為什么相同體積、相同濃度的鹽酸和醋酸屮H+濃度卻不同？結(jié)論：相同體積相同濃度的鹽酸和醋酸它們在水溶液中的電離程度不同；鹽酸全部電離而醋酸部分電離設(shè)計意圖讓學(xué)生在實驗屮體驗同濃度的鹽酸與醋酸氫離子的電離程度不同，初步了解強、弱電解質(zhì)的電離特點。二、強、弱電解質(zhì)1強電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能全部電離的電解質(zhì)(其離子無 分子化傾向)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分電離的電解質(zhì)(其離子有分子化傾向)。教師請同學(xué)們小結(jié)強弱電解質(zhì)與物質(zhì)種類的關(guān)系2. 歸納：廣強電解質(zhì)(完全電離)大手?jǐn)?shù)鹽強酸電解質(zhì)弱電解質(zhì)(部分電離)打堿水記?。簭娝幔篐Ck H2SO4、

6、HNO3、HC1O4、HBr > HI弱酸：CH COO H、HCO、HSO、H PO、HC1O、HF、所有的有機竣酸3232334強堿：KOH、NaOH、Ca(OH) 、Ba(OH)2 2弱堿：NH H OFe(OH)、Al(OH)、Cu(OH)32332設(shè)計意圖讓學(xué)生通過練習(xí)歸納出物質(zhì)類別與強弱電解質(zhì)的關(guān)系，并掌握強弱電解質(zhì)的判斷 方法。3. 強弱電解質(zhì)的電離方程式資料練習(xí)：寫出下列電解質(zhì)電離的方程式：CH3COOH、H2S、NaOH、Cu （ OH） 2、CH3COONH4、K2CO3、KHCO 3> KHSO4、設(shè)計意圖讓學(xué)生掌握弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫。小結(jié)電離方程式：

7、強等號、弱可逆、多元弱酸分步寫、多元弱堿一步完4. 強弱電解質(zhì)的區(qū)別電離程度不同：強電解質(zhì)全部電離，弱電解質(zhì)的電離部分電離。溶液屮存在微粒不同：強電解質(zhì)溶液中微粒只有離子，弱電解質(zhì)有離子也有分子。電離方程式不同：強電解質(zhì)電離不可逆，弱電解質(zhì)的電離可逆。物質(zhì)類別不同：略?！究茖W(xué)探究】實驗：取上述盛有剩余溶液的兩支試管，在盛有鹽酸的試管內(nèi)加入 0.5克NaCl晶體，在盛有醋酸的試管內(nèi)加入0.5克CH.COONa晶體，充分振蕩后，測其溶液的 pH現(xiàn)象：在盛鹽酸的試管中加入 NaCl晶體，溶液的 pH沒有明顯變化；在盛醋酸溶液的試管 中加入CHsCOONa晶體，溶液的 pH明顯變大結(jié)論：由于c（CH

8、sCOO -）增大，導(dǎo)致pH明顯變大，即c（H卜）明顯減小，所以醋酸分子電離為 離子的過程是可逆的。講綜合上述實驗可得出結(jié)論： 弱電解質(zhì)的電離是可逆的， 其電離程度可以隨著外界條件 的改變而改變。因此，弱電解質(zhì)的電離也與可逆的化學(xué)反應(yīng)一樣，它的兩種相反的變化趨勢最終會達到平衡。即在一定條件下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與其離子重新結(jié)合成分 子的速率相等，溶液中弱電解質(zhì)的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡。三、弱電解 質(zhì)的電離1.電離平衡：在一定條件（如溫度、濃度）下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。講在醋酸電離成離

9、子的同時， 離子又在重新結(jié)合成分子。當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時，就達到了電離平衡狀態(tài)。 這一平衡的建立過程，同樣可以用速率時間圖來描述。2.速率v 時間t圖（弱電解質(zhì)電離平衡狀態(tài)建立示意圖）講請同學(xué)們根據(jù)上圖的特點，結(jié)合化學(xué)平衡，說一下電離平衡的特征。前提：弱電解質(zhì)的電離；達電離平衡時，分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等；動態(tài)平衡，即達電離平衡時分子電離成離子和離子結(jié)合成分子的反應(yīng)并沒有停止；達電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化；指電離平衡也是一定條件下的 平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動。3. 電離平衡的特征：(1) 等V電離=V結(jié)合工0(

10、2) 動-電離平衡是一種動態(tài)平衡(3) 定-條件不變，溶液屮各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子(4) 變-條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。注意：1、與化學(xué)平衡一樣，電離平衡也是動態(tài)平衡。2、化學(xué)平衡原理也適用于電離平衡，當(dāng)濃度等條件改變時，弱電解質(zhì)的電離平衡也會發(fā)生移動?！咎釂枴磕男l件改變可引起化學(xué)平衡移動？讓學(xué)生討論后填寫在氨水屮存在怎樣的電離平衡(用電離方程式表示)？向其中分別加入 適量的鹽酸、NaOH溶液、NH-C1溶液以及升高溫度，對平衡有什么影響?NH 3 H2OL NH 4 + OH加入物質(zhì)鹽酸WOH溶液NH 4C1溶液升高溫度平衡移動方向讓學(xué)生討論后填寫改變條件c平衡

11、移動方向C(H+)C(Ac)C(HAc)電離程度加熱加鹽酸力口 NaOH(s)加 NaAc(s)力口 CH3COOH加水CHCOOHCH3COO+ H +設(shè)計意圖讓學(xué)生通過運用勒夏特列原理來分析研究電離平衡的移動。4. 影響電離平衡的因素內(nèi)因：電解質(zhì)本身的性質(zhì)。通常電解質(zhì)越弱電離程56度越小。外因：溫度電離過程是吸熱過程，升高溫度，平衡向電離方向移動 濃度當(dāng)電離達到平衡時，加水稀釋向電離的方向移動，電離程度增大，增加弱電解質(zhì)濃度，向電離的方向移動，但電離程度減小。思考：弱電解質(zhì)稀釋屮電離程度如何變化？其溶液的屮離子的濃度如何變化？用水稀釋冰醋酸時離子濃度隨加水量的變化曲線。 同離子效應(yīng)加入同弱

12、電解質(zhì)電離所產(chǎn)生的離子相同離子，電離平衡向逆方向移動 化學(xué)反應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)時，使電離平衡向電離方向移動四、課堂小結(jié)本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了1. 強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念和判斷2. 弱電解質(zhì)的電離方程式書寫及電離平衡及影響電離平衡【案例結(jié)果】按照設(shè)計的教學(xué)設(shè)想，通過上述教學(xué)過程，能較好的完成教學(xué)任務(wù)，達到教學(xué)目標(biāo)。比較成功的地方是：能夠重視過程和方法的教學(xué)，通過所學(xué)知識的回憶及實驗得出結(jié)論，在學(xué)習(xí)屮培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的主動性及學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。【案例評析】（一）教材分析：本節(jié)教材弱電解質(zhì)的電離。 教材是在三方面內(nèi)容基礎(chǔ)上建立起來的： 初中化學(xué)中的溶液導(dǎo)電實驗、高一教材中的強弱電解質(zhì)的

13、概念及電離和上一章所學(xué)的化學(xué)平衡；弱電解質(zhì)電離平衡是本單元的重點， 也是今后內(nèi)容特別是鹽的水解知識的基礎(chǔ)， 十分重要，弱電解質(zhì)電離 平衡的特征必須認(rèn)真掌握。 關(guān)于弱電解質(zhì)的平衡的影響因素即電離平衡的移動，雖然課本中沒有具體說明，但教學(xué)中應(yīng)該依賴化學(xué)平衡移動原理讓學(xué)生結(jié)合具體實例討論，在研究中學(xué)習(xí)。（二）案例評價1. 充分利用已有的舊知識去認(rèn)識新知識從舊知識推出新知識，再加以應(yīng)用。通過對舊知識的復(fù)習(xí)、歸納，引導(dǎo)學(xué)生利用已有知識去 主動認(rèn)識、學(xué)習(xí)理解新知識。在課例屮，電離平衡是本節(jié)的一個知識點，首先和學(xué)生回憶化學(xué)平衡與弱電解質(zhì)的定義等知 識點，通過對這些知識的復(fù)習(xí)、歸納，再引導(dǎo)學(xué)生利用已有知識去主動建立電離平衡的新知 識。2. 充分利用學(xué)生的生活經(jīng)驗認(rèn)知建構(gòu)新知識充分利用學(xué)生的經(jīng)驗，是使化學(xué)學(xué)習(xí)變得容易的一條途徑。學(xué)生的個人知識、直接經(jīng)驗、 生活世界也是重要的課程資源。放手讓同學(xué)們自己去討論、探究、創(chuàng)造，同學(xué)之間的相互交流，相互啟發(fā)，使他們對自己的思想過程進行反思， 這樣做不僅使學(xué)生復(fù)習(xí)鞏固了舊的知識體系，而且還引導(dǎo)學(xué)生通過交流與傾聽，使每個人都可以從同伴那里獲得信息與啟示，使同伴之間的知識和經(jīng)驗共享，進而豐富個體的情感和認(rèn)識。在教學(xué)過程中，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教師是主導(dǎo)，只有學(xué)生積極地，主動地參與，教師進行合