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1、分析化學(xué)習(xí)題集初小宇編學(xué)部:班級:姓名:黑龍江東方學(xué)院第一章分析化學(xué)中的誤差與數(shù)據(jù)處理一、基礎(chǔ)題1、下列論述中正確的是：（A ）A、準確度高，一定需要精密度高；B、精密度高，準確度一定高；C、精密度高，系統(tǒng)誤差一定小；D、分析工作中，要求分析誤差為零2、在分析過程中，通過（A ）可以減少隨機誤差對分析結(jié)果的影響。A、增加平行測定次數(shù)B 、作空白試驗C、對照試驗 D 、校準儀器3、下列情況所引起的誤差中，不屬于系統(tǒng)誤差的是（ A ）A、移液管轉(zhuǎn)移溶液之后殘留量稍有不同B、稱量時使用的祛碼銹蝕C、滴定管刻度未經(jīng)校正D、以失去部分結(jié)晶水的硼砂作為基準物質(zhì)標定鹽酸4、下列有關(guān)隨機誤差的論述中不正確的是

2、（ B ）A、隨機誤差是隨機的；B、隨機誤差的數(shù)值大小，正負出現(xiàn)的機會是均等的；C、隨機誤差在分析中是無法避免的；D、隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的5、隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的、2.050 X10-2是幾位有效數(shù)字（D ） oA、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液體積應(yīng)記錄為（ C ） ml。B、 25A、25.02C、25.00D、 25.0007、以下關(guān)于偏差的敘述正確的是（B ）。A、測量值與真實值之差B、測量值與平均值之差C、操作不符合要求所造成的誤差D、由于不恰當分析方法造成的誤差8、分析測定中出現(xiàn)的下列情況，何種屬于隨機誤差?（ A ）

3、A、某學(xué)生幾次讀取同一滴定管的讀數(shù)不能取得一致B、某學(xué)生讀取滴定管讀數(shù)時總是偏高或偏低；C、甲乙學(xué)生用同樣的方法測定，但結(jié)果總不能一致；D、滴定時發(fā)現(xiàn)有少量溶液濺出。9、下列各數(shù)中，有效數(shù)字位數(shù)為四位的是（ C ）A CA、 H 0.0003mol L1 B、pH=10.42C、Waigo） 19.96% D、0. 040010、下列情況引起的誤差不是系統(tǒng)誤差的是（c ）A、祛碼被腐蝕；B、試劑里含有微量的被測組分；C、重量法測定SiO2含量是，試液中硅酸沉淀不完全；D、天平的零點突然有變動二、提高題I、滴定分析法要求相對誤差為± 0.1%,若使用靈敏度為0.0001g的天平稱取試

4、樣時，至少應(yīng)稱?。?B ）A、0.1g B、0.2g C> 0.05g D、1.0g2、由計算器算得（2.236X61124）/（1.03590X0.2000）的結(jié)果為 12.00562989,按有效數(shù)字運算規(guī)則應(yīng)將結(jié)果修約為：（C ）A、12.006 B、12.00 C、12.01 D、12.03、有關(guān)提高分析準確度的方法，以下描述正確的是（B ）。A、增加平行測定次數(shù)，可以減小系統(tǒng)誤差；B、作空白試驗可以估算出試劑不純帶來的誤差C、回收試驗可以判斷分析過程是否存在隨機誤差D、通過對儀器進行校準減免隨機誤差4、進行某種離子的鑒定時，懷疑所用試劑已變質(zhì)，則進行：（A ）A、空白試驗B、對

5、照試驗C、反復(fù)試驗D、分離試驗71CaSOH 2 0A、0.85molL1B、0.8511molL1C、0.851mol8、某試樣經(jīng)三次平行測定，得 MgO平均含量為28.2%,L' D、0”。】若真實含量為28.0%,0.2000g,已知天平稱量誤差為,分析結(jié)果的有效數(shù)字位數(shù)應(yīng)為：（b ）A、一位 B、四位 C、兩位 D、位數(shù)不定1.2011.21.240、計算式 5.4375的結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出（ A ）6A、三位 B、五位 C、四位 D、兩位7、已知某溶液的pH值為0.070,其氫離子濃度的正確值為：（ A ）則 28.2%-28.0%=0.2%為：（ B ）A、相對誤差B

6、、絕對誤差C、絕對偏差D、相對偏差9、三次標定NaOH溶液濃度的結(jié)果為：0.1085 n1 L、0.1083 n1、0.1087mol L：其相對平均偏差為（ B ）A、0.02% B、0.01% C、0.15% D、0.03%10、用氧化還原發(fā)測得某試樣中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：20.01%, 20.03%, 20.04%,20.05%,分析結(jié)果的標準偏差為（ D ）A、0.01479% B、0.0148% C、0.015% D、0.017%二、簡答與計算1、下列數(shù)據(jù)的有效數(shù)字位數(shù)各是多少？0.007, 7.026, PH=5.36, 6.00*10-5, 1000, 91.40, pKa=9.26

7、2、測定碳的相對原子質(zhì)量所得數(shù)據(jù):12.0080、12.0095、12.0099、12.010k 12.0102、 12.0106、12.0111、12.0113、12.0118 及 12.0120。求算：平均值；平均偏差;相對平均偏差3、(1)19.469+1.537-0.0386+2.54(2)3.6.0323*20.59*2.12345(3)45.00* (24.00-1.32) 2.12451.0000*1000(4)pH=2.10,求H+=? 19.469+1.537-0.0386+2.54 =23.51(2)3.6.03230.59*2.12345 =5.1(3)45.00* (2

8、4.00/.32) S.124= 0.12711.0000*1000(4)pH=2.10,求H+= ? =7.9*10-3mol/L4、測定某廢水中的COD,十次測定結(jié)果分別為50.0, 49.2, 51.2, 48.9, 50.5, 49.7, 51.2, 48.8和49.7 mg 02/L,求算；平均值中位數(shù)平均偏差相對平均偏 差第二章化學(xué)分析法導(dǎo)論一、基礎(chǔ)題1.在滴定分析中，化學(xué)計量點與滴定終點的關(guān)系是（ D）：A、兩者必須吻合B、兩者含義相同C、兩者互不相干D、兩者愈接近，滴定誤差愈小2、EDTA測定Ap+可用的滴定方式是（b ）A、直接滴定法B、返滴定法C、置換滴定法D、間接滴定法3

9、、滴定分析法對化學(xué)反應(yīng)有嚴格地要求，因此下列說法中不正確的是（ C ） oA、反應(yīng)有確定的化學(xué)計量關(guān)系 B、反應(yīng)速度必須足夠快C、反應(yīng)產(chǎn)物必須能與反應(yīng)物分離 D、有適當?shù)闹甘緞┛蛇x擇4、對于速度較慢的反應(yīng)，可以采用下列哪種方式進行測定（ A ） oA、返滴定法B、間接滴定法C、置換滴定法D、使用催化劑5、將C&2+沉淀為CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO 4標準溶液直接滴定 生成的H2 2 4,從而求得 的含量。所采用的滴定方式是（）。COCaDA、沉淀滴定法B、氧化還原滴定法C、直接滴定法D、間接滴定法6、物質(zhì)的量濃度是指（D ） oA、單位體積的溶液中所含物質(zhì)的質(zhì)量B、單

10、位質(zhì)量的物質(zhì)中所含被測物質(zhì)的物質(zhì)的量C、單位質(zhì)量的溶液中所含物質(zhì)的質(zhì)量D、單位體積的溶液中所含物質(zhì)的物質(zhì)的量-1 -17、欲配制500 mLO.2 moi L HC1溶液，應(yīng)量取12 moi L濃HC1體積為（C ）。A > 0.84 mL B、4.2 mL C、8.4 mL D、12.6 mL8、下列物質(zhì)中可用于直接配制標準溶液的是：（A）A、固體 K2Cr2O7（GR）B、濃 HCl（CP）C、固體 NaOH（GR）D、固體 Na2s2O3 5H2O（AR）9、用于標定Na2s2。3溶液的基準物質(zhì)是（B ） oA、KMnO 4 B、KIO 3 C、K2C1O4 D、H2O210、標準

11、溶液的重要性是影響測定結(jié)果的準確度。其濃度通常要求用（ B ）有 效數(shù)字表示。A、三位 B、四位 C、兩位 D、一位二、提高題11、欲配制草酸鈉溶液用以標定0.04 mo1 L KMn04溶液，如要使標定時兩種溶液消耗的體積相等。問需配制草酸鈉溶液的濃度為（ A ） mol L 1-1 -1A . 0.1000 mol L B、0.04000 mol L -1 -1C、0.05000 mol L D、0.08000 mol L 2、硼砂作為基準物質(zhì)用于標定鹽酸溶液的濃度，若硼砂失去了少量的水分，則標定結(jié)果（ B ）A、偏高 B、偏低 C、無影響 D、不能確定3、已知濃度的標準NaOH溶液，因保

12、存不當吸收了二氧化碳。若用此 NaOH溶液滴定HC1溶液，則對分析結(jié)果有何影響？（C）A、無影響 B、不確定 C、偏低D、偏高、今有 mol L 1的鹽酸1L ,欲將其配制成濃度為0.5000mol L1的溶液，40.4000需要加入濃度LOOOOmol L1的HC1溶液多少毫升（ C）A、200.0ml B、400.0ml C、100.0ml D、300.0ml、稱取基準H 2 c 2O42H2UU，：）U4Ug,溶于適量水后，用待標定的NaOH溶液滴5定到化學(xué)計量點,消耗 20.00mL 0則NaOH溶液的濃度為（ D ）。 （H2c2012H9 的分子量為 126.0）A、0.8000

13、mol L 1 B、0.2000 mol L 1C、0.2500 mo1 L1 D、0.4000 山。1Li、已知mol L 1 KMnO 4 Fe 2 的滴定度為（60.02000A、5.6000 X10-3 g mlC、0.2240 X10-3B、1.120 X10-3g mlD、0.1120 X10-3 g mlKHC1 H O7、稱取基準物質(zhì)8 4 4 0.5208g,用以標定NaOH溶液，至化學(xué)計量點時消耗NaOH溶液25.20ml,則NaOH溶液的濃度為（ A ）已知KHC 8 H 4。4 的分子量為204.22oA、0.1012 m01 Li B、0.1120 mol I?mol

14、mol L.C、0.0.1011 L1 D、0. 0.101518、稱取工業(yè)硼砂（Na2 B4O7 10H2O） 1.0000g溶于適量的水中，用0.2000 molL HC1溶液滴定至終點，消耗HC1溶液25.00 ml。試樣中硼的質(zhì)量分數(shù)為（A） %。 （硼的原子量為10.81）A、10.81 B、5.400 C、21.62 D、43.24 9、20.00 mLH 2c2。4 需要 20.00 mL 0.1000 mol L NaOH 溶液完全中和，而同體 積的該草酸溶液在酸性介質(zhì)中恰好能與 20.00mL KMnO 4溶液完全反應(yīng)，則此KMnO 4溶液的濃度為（B ） oA > 0

15、.01000 mol L B、0.02000 mol L -1 - 1 C、0.04000 molL- D、0.1000 molL-10、已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHC 8 H4O4）的摩爾質(zhì)量為204.2 g - mor1,用它作基 準物質(zhì)來標定0.1 mol-L-1 NaOH溶液時，如果要使消耗的 NaOH溶液體積為25 mL左右，每份宣稱取鄰苯二甲酸氫鉀（ D ）左右。A、0.1g B、0.2 g C、0.25 g D、0.5g三、簡答與計算1、下列物質(zhì)中哪些可以用直接法配制成標準溶液？哪些只能用間接法配制成標準溶液？NaOH , FeSO4, H2 C2O4 2H2O, KOH , KMn

16、O 4, HC1K 2Cr2O7, Na2s2 O3答：直接法： H2C2O4 2H2O > K2Cr2O7間接法：NaOH , FeSO4、KOH , KMnO 4, HC1、Na2s2O32、滴定分析對所依據(jù)的反應(yīng)有什么要求？（1）反應(yīng)要完全。被測物與標準液之間的反應(yīng)須按一定的化學(xué)方程式進行，反應(yīng)必須接近完全（一般為99.9%以上）。定量計算的基礎(chǔ)。（2）反應(yīng)速度要快。反應(yīng)須在瞬間完成，對于速度較慢的反應(yīng)，有時可通過加熱或加入催化劑的方式加快。（3）有簡單可靠的方法能確定滴定終點3 ,化學(xué)計量點與滴定終點之間有什么的關(guān)系？當加入的標準滴定溶液的量與被測物的量恰好符合化學(xué)反應(yīng)式所表示的

17、化學(xué)計量關(guān)系量時，稱反應(yīng)到達化學(xué)計量點，簡稱計量點。滴定時，指示劑改變顏色的那一點稱為滴定終點，簡稱終點。滴定終點往往與理論上的化學(xué)計量點不一致，它們之間存在有很小的差別，由此造成的誤差稱為終點誤差。第三章酸堿平衡與酸堿滴定法一、基礎(chǔ)題4 2-的共飄堿是(c )1、HPOA、H2PO4-B、H3P04C、PO?- D、0H-2、下列溶液用酸堿滴定法能準確滴定的是(A)A > 0.1 molLHF (pKa = 3.18) B、0.1 mol/LHCN (pKa = 9.21)C、0.1 mol/L Na AcpKa(HAc) = 4.74 D、0.1 mol/L NH 4clpKb(NH

18、 3)= 4.753、在水溶液中共胡酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是(B)A、Ka Kb=lB、Ka Kb=Kw C、K a/K b=K w D、K b /K a=K w4、濃度相同的下列物質(zhì)水溶液的pH最高的是D )A、NaClB、NaHCOsC、NH4clD、Na2cC)35、下列鹽的水溶液緩沖作用最強的是(C )A、Na Ac B、Na2cO3 C、Na2B4O7 IOH2O D、Na2HPO46、強酸滴定弱堿，以下指示劑中不適用的是C )A、甲基橙 B、甲基紅 C、酚醐 D、溟酚藍 (pT = 4.0)7、用 0.1 mol/L HC1 滴定 0.1 mol/L NaOH 的突躍范圍為 9.7

19、-4.3,則 0.01 mol/L HC1 滴定0.01 mol/L NaOH的突躍范圍應(yīng)為-(C )A、9.7-4.3B、8.7-4.3 C、8.7-6.3D、10.7-3.3 8、0.20mol/LHCl與0.30mol/LNa2c03溶液等體積混合，該溶液的pH為(A )。(H2c03 的 pKai = 6.38, pKa2 = 10.25)A、9.95 B、4.05 C、 10.25 D、10.5524應(yīng)當是物質(zhì)的量之比n(H334PO ) n(Na HPO )(HPO 的 pKalpKa39、今欲用H3P04與Na2HPO4來配制pH = 7.2的緩沖溶液，則H3P04與Na2Hpe

20、)415別是 2/2,7.20,12.36)A、 1:1B、1:2C、 1:3D、3:110、為標定HC1溶液可以選擇的基準物是(BA、 NaOHB、Na CO23C、Na SO23D、Na S O2 2:、提高題1、下列各組組分中不屬于共貌酸堿對的是(A)2332-32A、HCO 和 CO、 B、NH 和 NH、相同濃度的32-2.、C 2 42-2COO的順序是(C)C、HC1 和 C1-4D、 HSO42- 和SO14.15；H2C2O4 ： pKal = 1.22,2-32- 2-2 4A、CO >S >C O2-2 >C O 2-32 4pKa2 = 4.19 )B

21、、D、2-2.2 432-s >c o >coCO 2-2- >CO 2-2 433、.力口 40 mLO.l5moi/LHC1溶液至60mL0.10mol/LNa 2 CO3溶液中，該溶液的合理的簡化質(zhì)子條件是(B-2-A、H2PO4 =HPO 4 3" =HPO 2-42-B、H 3PO4=HPO 4 H PO =H PO -3424(已知 H2co3 ： pKal =6.38, pKa2 = 10.25； H2S： pKal = 6.88 , pKa2 =4、以甲基紅為指示劑，能用NaOH標準溶液準確滴定的酸是（BB、硫酸C、乙酸5、今欲用H PO與NaOH來

22、配制pH = 7.2034的量之比 n(H3 4 ：應(yīng)當是PO ) n(NaOH)( DD、草酸的緩沖溶液，則H PO與NaOH物質(zhì)3434)(HPO分別是的 pKal pKa3212,7.20,12.36)A、 1:1B、 1:2C、 2:1D、 2:36、用NaOH標準溶液滴定0.1 mol/LHCl-0.1 mol/L H 3P。4混合液，在滴定曲線上出現(xiàn)幾個突躍-（B ）A、1B、2C、3-1 -17、已知。0molL 一元弱酸（HB）溶液的PH=3.0； 0.10 mol L該酸的共胡堿NaB的PH是（A）A、11B、 9.0C、 8.5D、 9.58、NaHCO3在水溶液中的質(zhì)子條

23、件式為：（B）A、H + H 2CO3 = CO32 + OH B、H+ + 2H CO= CO 2-+ OH -233C、H + = CO 3 2- + OH -+2-D、H + HCO 3 = CO 3 + OH + H 2CO39、用 0.1 mol/LHCl 滴定 0.1 mol/LNH3水(pKb = 4.7)的pH突躍范圍為6.34.3,若用0.1 mol/LHCl滴定0.1 mol/LpKb = 2.7的某堿，pH突躍范圍為(C )A、 6.3-2.3B、83-2.3 C、8.3-4.3D、 4.36.310、下列各組酸堿對中，屬于共規(guī)酸堿對的是（B）A、H CO-CO 2 B

24、、H +-2 3332-3-+C、HPO4PO 4 D、NHs CH2COOH-NH2CH2COO三、填空1 .已知某酸Ka=10 5 ,其共貌堿的pKb= （9） 02 .用O.lOOmolLtlCI溶液滴定同濃度 NaOH溶液，其pH突躍范圍是9.74.3,若HC1和NaOH溶液濃度均減小10倍，則pH突躍范圍是（8.7-5.3） o3 .根據(jù)酸堿質(zhì)子理論 OH-的共粗酸是（ H?O ） ； HOAc的共粗堿是（ OAc ） 04 . H2 c2O4的pKai=1.2 , pKa2=4.2,當PH=1.2時草酸溶液中的主要存在形式是（ H2C2O4 ）和（ HCO 4-）;當 HC2O4

25、-達到最大值時 pH=（）05 ,溶液中酸堿指示劑的顏色是由共規(guī)酸堿對的（比 ）值決定的。酸堿指示劑的理論變色范圍是（PH=PKa± 1）,理論變色點為PH=PKa6 .酸堿滴定時，酸（堿）的 Ka （Kb）值越（ 大），酸（堿）的濃度越（ 高 ），其pH突躍范圍越大。7 .甲基橙指示劑的酸式結(jié)構(gòu)為（ 紅）色，堿式結(jié)構(gòu)為（ 黃 ）色。8 .在酸堿滴定分析中，符號5稱為組分的(分布分數(shù)),§的大小說明某種存在形式在溶液中( 所占分數(shù)9 .多元酸能被分步準確滴定的條件是( Kai /Ka i+i >104)。10 .某一物質(zhì) A3-,它的 Kbi=1.0 X10-1Kal

26、 = (1.0 X10-3) ； Ka2=( 1.0)的大小。(1) ( C X Kai 2 10-9) ； (2)Kb2=1.0 X10-6 ； Kb3=1.0 X IO11 ；則它的X10-8 ) ； Ka3=( 1.0 X10-13) o四、簡答與計算1、酸堿滴定中，指示劑選擇的原則是什么？指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落在突躍范圍之內(nèi)作基準物質(zhì)來標定2m草酸晶體M V草酸晶體 NaOH,相2、用因保存不當失去部分結(jié)晶水的草酸(H2c2。42H2。)NaOH的濃度，問標定結(jié)果是偏高、偏低還是無影響。CNaOH用因保存不當而部分風(fēng)化的草酸晶體標定氫氧化鈉溶液，當于實際的摩爾質(zhì)量變小了，稱量出

27、更多的基準物質(zhì)，需要消耗更多的氫氧化鈉標準溶液，濃度測定值小于真實值，分析結(jié)果偏低。如果用該氫氧化鈉溶液測有機酸的摩爾質(zhì)量，由于(C V)NaOH m 力機H殳, M有機酸一 一m 力機一(eV)氫氧化鈉濃度小于真實值，M有機酸NaOH ,摩爾質(zhì)量測定值大于真實值，結(jié)果偏高。3、稱取純堿試樣(含 NaHCO3及惰性雜質(zhì))1.000g溶于水后，以酚獻為指示劑滴至終點，需0.2500mol- L-1HC1 20.40ml ；再以甲基橙作指示劑繼續(xù)以 HC1滴定，到終點時消耗同濃度 HC128.46ml ,求試樣中Na2 CO3和NaHCOs的質(zhì)量分 數(shù)。0.2500 x 20 40 x 106 0

28、心=54. 06%解：w(Na2CO3)= 1000 xLOOO0 2500 x28 46 - 20.40 )x 84 01 丫 1000 x1.000w(NaHCO3)=l= 16.4、有一堿液，可能是NaOH. Na2co3、NaHCO3或其中兩者的混合物。今用鹽酸滴定，以酚醐為指示劑時消耗 HC1的體積為Vi,加入甲基橙，繼續(xù)用鹽酸滴定又消耗HC1的體積為V2。當出現(xiàn)下列情況時，溶液各由哪些物質(zhì)組成？ Na2cO3+NaHCO 3； Na OH oV1 >V2>0； V2>Vi>0； Vi=V2； Vi=0, V2> 0； Vi>0, V2=0答： N

29、aOH+Na 2c03； Na2c03；NaHCO 3；5、計算下列各溶液的pH0.10mol/L NaH2PO4 (2)0.05mol/L HAc 和 0.05mol/L Na Ac 混合溶液(3)0.1mol/L Na Ac 溶液 0.10mol/L H 3 BO3 0.05mol/L NH 4NO31pH 一(P Kal pKa 2 )21 一(2.16 7.12)24.64PHp Ka4.764.76lg-G-4<C酸 0.05 lg 0.05OH- 叱口cK bc K wKa, HAc10 14 .0.1 1.7 1旬 57.67 10 6 (mgbtH 1.3 10 9 (m

30、(L )pH 8.880.10 5.4 10 10 7.35 10 6 (mol/L)0.05 5.6 10 10 5.29 10 6 (mol/L) F 0Ka pH 5.13H cKa.NH4pH 5.28HCO 3-堿176、以 HCl(0.01000mol/L)滴定 NaOH 溶液(0.01000mol/L)20.00mL,甲基橙為指示劑，滴定到pH4.0為終點；酚獻為指示劑，滴定到 pH8.。為終點。分別計算滴定終點誤差,并指出用哪種指示劑較為合適。TEH ep OHep100%TECaepio4 10 io0.005100%2%10 8 10 6 T E-luu%0.02%0.00

31、5酚獻作指示劑較為合適。7、取水樣100.0mL,以酚酸為指示劑，用O.lOOmol I? HC1溶液滴定至指示 劑剛好褪色，用去13.00 mL,再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸溶液滴定至終點，又 消耗20.00 mL,問水樣中有何種堿度？其含量為多少？ （ mg -L1 ）第四章配位滴定法練習(xí)題一、選擇1、在配位滴定中，下列說法何種正確（D ）：A.酸效應(yīng)使條件穩(wěn)定常數(shù)增加有利于反應(yīng)完全；B.配位效應(yīng)使條件穩(wěn)定常數(shù)增加不利于反應(yīng)完全;C.所有副反應(yīng)都不利于滴定反應(yīng)；D.以上說法都不對。4、下面兩種情況下的IgK' NiY值分別為：（A）(1) pH =9.0 , Cnh3=0.2 mo

32、l L ;-i -1(2) pH =9.0 ,Cnh3=0.2 mol L , Ccn =0.01 mol L 。A.13.5, 4.1 B 4.1,13.5C.5.6,11.5D.ll.5,5.65、已知銅氨絡(luò)合物各級不穩(wěn)定常數(shù)為：(B)月不碗= 7 8x1 片不橘廠14工1產(chǎn)I若銅氨絡(luò)合物水溶液中Cu(NH 3 )4 2+的濃度為Cu(NH 3"+的10倍，溶液NH 3為:A.0.77mol.LB.0.077moLL C.0.67moLL D.0.47mol.L? x 1 Cl 1=1Ph 2 +6、以EDTA滴定同濃度的 溶液，若滴定開始時溶液的pH=10,'和酒石酸鉛

33、絡(luò)酒石酸的分析濃度為IgK Pb 合物的濃度（酒石酸鉛絡(luò)合物的IgK為3.8）分別為：；（B）A.lgK= 13.5, PbL=10ClgK ' PbY= 12.6, PbL=10u. it; iy ro i，=14.4 PbL=10D.lgK ' PbY= 14.4 PbL=10B.lgK ' PbY7、由計算得知pH=5.5時EDTA溶液的lga（H）值為：（C） 8、格黑 T (EBT )是一種有機弱酸， 它的 lgKiH=11.6, IgK2H=6.3, Mg-EBT 的 IgKMgln =7.0,在 pH=10.0 時的 IgK' Mgln 值為:(A

34、)A.5.4B.6.4C.4.4D349、從不同資料上查得Cu （H）絡(luò)合物的常數(shù)如下Cu-檸檬酸K不穩(wěn)=6.3義10-15816Cu-乙酰丙酮6 1 = 1.86 X 103 =2.19 X 10逐級楫定常數(shù)為：1巴K2XCu-乙二胺K =4.7 X10=2.1 10Cu-磺基水楊酸lg B 2=16.45Cu-酒石酸 lgK=3.2, lgK=1.9, lgK=-0.33 lgK=1.73 1234Cu-EDTAIgK =18.80Cu-EDTApK 不穩(wěn)=15.4總穩(wěn)定常數(shù)（IgK穩(wěn)）從大到小排列順序為：（B）A乙二版AEDTAA檸掾靛酒石酸 磺基水暢嵌乙酷丙酮E2TFB乙二胺AEDT且

35、磺基水榜最A(yù)乙聚丙酮檸檬梨迺石馥C磁基水暢鼓乙酷丙酮EDTTA檸根酸A酒石酸 乙二胺AEDTAD乙酷丙服EDTF擰椽酸酒石酸 乙二胺EDTA磁基水楊酸10、15mL0.020 moi LEDTA 與 lOmLO.O20 moi L Zi?+溶液相混合，若欲控制Zn 2+ r濃度為1 mol L-1,在pH=5.0時，以二甲酚橙作指示劑，用等濃度的Zn2+,滴定 其中的EDTA,滴定的終點誤差為：（A）為10-7問溶液的pH應(yīng)控制在多大？（D）mol LA.9.0B.9.3C.6.3、乙酰丙酮（）與3+絡(luò)合物的11L Fe時Fe（IH）的主要存在形體為：（A）1gD.3.86103分別為，。1g

36、11.4 22.1 26.7 p 122.1A.Fe3+、濃度均為12B.FeLC.FeL2-10.100 mol L D.FeLs的Zn2+, Cd"混合溶液,加入過量KI ，使終點時游離A.-0.22%B.0.22%C.-0.022%D.0.022%13、在 pH=5.0 的緩沖溶液中，用 0.002 mol l" EDTA 滴定 0.0020 mol 匚1 Pb2+, 以二甲酚橙做指示劑，使用 HAc-NaAc緩沖溶液，終點時，緩沖劑總濃度為 0.31 mol - L-1,終點誤差為：（C）A.-0.26%B.0.26%C.-2.6%D.2.6%14、某溶液中含C&a

37、mp;2+、Mg2+及少量川3+、Fe3+,現(xiàn)加入三乙醇胺，并調(diào)節(jié)溶液pH=10,以銘黑T為指示劑，用EDTA滴定，此時測得的是：（B）A.Ca2 的含量B.Ca2+> Mg2+總量C.Mg2+的總量D.Ca2+、Mg2+、Ap+、Fe?+的總量15、在EDTA配位滴定中，下列有關(guān)酸效應(yīng)的敘述正確的是：（C）A、酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物的穩(wěn)定性越高；B、反應(yīng)的pH值越大，EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大；C、酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物的穩(wěn)定性越高；D、EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定曲線的突躍范圍越大。、已知冬 my 16.50 ,當 pH=2.0 時 3 y（h） 13.51,則上 my 為： 16A

38、、13.50； B、2.99； C、11.51； D、3.9917、溶液中存在M、N兩種金屬離子時，準確滴定M,而N不干擾的條件是（DPH ）A、 IgKO； .3 B、 lgK0.5%； C、 IgK 25； D、 IgK >8。 二、填空1 .由于酸度影響M-EDTA的平衡常數(shù)，為了衡量不同（ pH ）條件下配合物的實際穩(wěn)定性，引入（ 條件穩(wěn)定常數(shù) ），它與K （MY）的關(guān)系為（K' my=Kmy/ Qvh ）它反映了配合物的實際（ 穩(wěn)定性）。2 .配位滴定的最低pH值可利用關(guān)系式（Iga YHWlgC+lgKMY-6）和（ 酸效應(yīng) ）曲線求出。反映pH與IgK 關(guān)系的曲線稱

39、為（ 酸效應(yīng) ）（MY）曲線，利用它可方便地確定待測離子滴定時的最低pH值并查出此pH條件下的（ 干擾）離子影響。）值或?qū)?yīng)的（1g a ）3 . EDTA的酸效應(yīng)曲線是指將金屬離子的（IgK與最低（pH）值繪成的曲線，當溶液的 pH值越大，則（lg a ）越小4 . O.Olmol I? EDTA 滴定同濃度的 Ca2+； pH 為 10 時，IgK' qy)=10.24,等當點時溶液的pCa= ( 6.1) o5 .對于有M、N兩種金屬離子共存的混合溶液，若想以 EDTA滴定其中的M離子，而N離子的共存不產(chǎn)生干擾，（誤差小于或等于。.1%）,則必須滿足（IgCK ，6）及（ Alg

40、K=5）條件。三、簡答與計算1 .配位滴定中控制溶液的pH值有什么重要意義？在絡(luò)合滴定過程中，隨著絡(luò)合物的生成，不斷有H+釋出：M+H?Y=MY+2H+因此，溶液的酸度不斷增大。酸度增大的結(jié)果，不僅降低了絡(luò)合物的條件穩(wěn)定常數(shù)，使滴定突躍減小，而且破壞了指示劑變色的最適宜酸度范圍，導(dǎo)致產(chǎn)生很大的誤差。2 .金屬指示劑的作用原理如何？指示劑的僵化和封閉現(xiàn)象應(yīng)如何防止？金屬指示劑本身是一種絡(luò)合物，它與被滴定的金屬離子生成有色絡(luò)合物，而與指示劑本身的顏色不同，此絡(luò)合物的穩(wěn)定性比金屬離子與EDTA生成的絡(luò)合物的穩(wěn)定性稍差。當?shù)味ǔ跏紩r，出現(xiàn)的顏色是指示劑與金屬離子絡(luò)合物的顏色。待到反應(yīng)終點時，EDTA奪

41、取了其中的金屬離子，游離出指示劑，引起溶液顏色的變化。3、取100mL水樣，用氨性緩沖溶液調(diào)節(jié)至pH=10,以EBT為指示劑，用EDTA 標準溶液（0.008826 mol/L）滴定至終點，共消耗12.58mL,計算水的總硬度。如果將上述水樣再取100mL,用NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5,加入鈣指示劑，用上述EDTA標 準溶液滴定至終點，消耗10.11mL,試分別求出水樣中C&2+和Mg2+的量?？傆捕?.008826 12.58 100111.0mg/L( CaCO 3)33100/10000.008826 10.11 40100/100035.69mg/L( ) 0.008826 1

42、2.58 - 10.1124Mg 5.23mg/L100/10004、在pH=10的NH3-NH 4cl緩沖溶液中，游離的 NH3濃度為0.lmol/L,用O.Olmol/LEDTA 滴定 0.01mol/LZn 2+,計算(1 ) IgaZn ( NH3) (2) lgK ZnY ()化學(xué)計量點3 pZn5、分析銅、鋅、鎂合金時，稱取試樣0.5000g,溶解后稀釋至200.00ml。取25.00ml 調(diào)至pH = 6,用PAN作指示劑，用0.03080mol/LEDTA溶液滴定，用去30.30ml。另取25.00ml試液，調(diào)至pH= 10,加入KCN掩蔽銅、鋅，用同濃度EDTA滴定, 用去3

43、.40ml,然后滴加甲醛解蔽劑，再用該EDTA溶液滴定，用去8.85mL計算試 樣中銅、鋅、鎂的質(zhì)量分數(shù)。解：據(jù)酸效應(yīng)曲線，在 pH=6時，Cu2+、Zn2+被滴定，Mg2+不被滴定。25.00ml試液中:nCu+nZn=cEDTAVl (Vl=30.30ml)pH=10時，KCN掩蔽Cu、Zn, Mg被滴定。nMg= CEDTAV2 (V2=3.40ml)門Mg ,防Mg25.00x 200.00.03080 x3 40x10x24 31Koox 20Q 00.50000.5000= 0 407甲醛解蔽Z n2+,反應(yīng)式為：Zn(CN)42-+4HCHO+4H2O=Zn2+4HOCH2CN+

44、4OH-/. nZn=cEDTAV3 (V3=8.85ml)-x 200.0 xM兩樣0 5000gjgggg kwwsxiu，Koox 200.0 x65.390.5000= 0.2851.廣近 200.0C即Df匕一£劭花匕25Mx 200.0 x 版山0.50000.6718M30 妍 30.30-8,85岡 Lx 頒版63.5525.00x0J000第五章氧化還原滴定法一、基本題1 .高錦酸鉀標準溶液c直接配制。A、可以 B、必須 C、不能 D、高溫時可以2 .高鎰酸鉀法測定H2O2水的滴定反應(yīng)開始時，滴定速度應(yīng) AA、較慢 B、較快 C、先快后慢D、很快3 .重銘酸鉀標準溶

45、液D 直接配制。A、不易于提純，所以不能 B、低溫時可以C、不能D、干燥后可以22 7-1為宜。4 . KCrO與KI反應(yīng)時，溶液的酸度一般以C mol - LA> 0.01 B> 0.02- 0.04 C、 0.2- 0.4 D> 0.8-1.05.對于反應(yīng)3+2+Fe +ef Fe3+Fe的副反應(yīng)系數(shù)Fe (III)C Fe ( III )A、CFe (III)CaO / KMnO 4CaCO3/KMnO4B、Fe 3 C、恒等于1D、Cfc(in)Fe3 6.高錦酸鉀法一般在A性介質(zhì)中進行。A、酸性 B、堿性C、中性 D、不限制酸堿7 .高鋅酸鉀標準溶液在配制后AA、需

46、放置2-3天才能標定B、需放置1小時才能標定C、不需放置可直接標定D、需加熱至沸1小時再標定8 .用來標定KMnO 4溶液的基準物質(zhì)是D 。A、K2Cr2O? B> KBrO 3 C、 Cu D、Na2c2O49 .已知K2O2O7標準溶液濃度為0.01566,佗對Fe的滴岸度為C 0 (已知Fe的原子量為55.85o )A、0.005248mg mL-1 B、0.0001458 g mL '1C、0.005248 g mL " 1 D、0.1458 g mL 一 110 .稱取鐵礦石，滴定時用去.1的K2 2 7溶液 ，0.1628g0.01234molL- Cr O

47、 21.56ml鐵的質(zhì)量分數(shù)為Bo （已知K 22 7對 的滴定度為CrO Fe0.003978 g mLFe的原子量為55.85。）A、1.521% B、54.76%C、9.127%D、0.5476%:、提高題1.氧化還原反應(yīng) Oxi+Red2 = Redi+0x2,能應(yīng)用于滴定分析的條件是AA、AE 0.4V B、2.用KMnO 法測定HO40 EN 6V C、 水時，一般用2 20D、AE 0.4V 采擰制溶液日勺酸度。A、HC1B、H2SO4C、HNO3D、HF3.在氧化還原滴定反應(yīng)中,兩個電對的條件電極電位差越大，則滴定突躍范圍A、小 B、不適合滴定C、大 D、難以確定選擇催化劑4

48、.用KMnO 4法測定H2 02水含量時，為了提高滴定反應(yīng)的速度，應(yīng)加熱至DA、35-45 B、45- 55 C、55- 65 D、75- 855 .氧化還原電對的條件電極電位是D oA、測定條件下的標準電極電位。 B、電對的氧化態(tài)離子和還原態(tài)離子的平衡濃度都等于lmol,L時的電極電位；C、電對的氧化態(tài)和還原態(tài)的濃度都相等時的電極電位；-1D、在一定介質(zhì)條件下，電對的氧化態(tài)和還原態(tài)的總濃度都為ImolL時校正了各種外界因素影響后的實際電極電位。6 .下列說法正確的是 A 0A、Na2s2O3不是基準物，不能用來直接配制標準溶液。B、Na2s2 03是基準物，可以用來直接配制標準溶液。C、Na2 s203標準溶放置液長期放置后，不必重新標定，可以直接使用。D、配制Na2s203溶液時，需加入少量醋酸，使溶液呈弱酸性。7 .將鈣鹽溶液沉淀為CaC2O4-H2O,經(jīng)過濾、洗滌后，溶于稀硫酸溶液中，用-10.003800 mol L KMnO 4溶液滴定生成的H2c2O4。KMnO 4溶液對CaO的滴定度T 、CaO/KMnO4 為 BoA、0.00008524 g mL i B、0.5328mg mL 1C、0.0005328mg mL i D、0.0005328g L 18,間接碘量法中正確使用淀粉指示劑的做法是（C ）A、滴定開始就