第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離測(cè)試題及答案

1、弱電解質(zhì)的電離練習(xí)一1、下列物質(zhì)是電解質(zhì)的是（）A、硫酸溶液B、食鹽C、酒精D、銅2、下列電離方程式中正確的是（）+-+-A、 NH3· H2O = NH4 +OHB、 NaHCO3= Na +HCO3C、 H2S 2H +S2-D、 KClO3 = K +Cl - +3O2-3、下物質(zhì)分類組合正確的是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)： HBrFeCl3H3PO4Ca(OH)2弱電解質(zhì)： HFHCOOHBaSO4HI非電解質(zhì)： CCl4CuH2OC 2H5OH4、下列敘述中 , 能說(shuō)明某化合物一定是弱電解質(zhì)的是：（）A、該化合物水溶液不導(dǎo)電；B、該化合物飽和溶液導(dǎo)電能力較弱C、 . 該化合物在熔

2、融時(shí)不導(dǎo)電；D、該化合物溶于水中發(fā)生電離, 溶質(zhì)離子濃度小于溶質(zhì)分子濃度5、關(guān)于強(qiáng)弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性的正確說(shuō)法是（）A、由離子濃度決定；B 、沒(méi)有本質(zhì)區(qū)別；C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力弱；D、導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)多6、某固體化合物A 不導(dǎo)電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關(guān)于A 的說(shuō)法中正確的是（）A、 A 為非電解質(zhì) B、 A 是強(qiáng)電解質(zhì)C 、 A 是分子晶體D 、 A 為弱電解質(zhì)7、下列反應(yīng)的離子方程式可用=-）H +OH=H2O表示的有（A、鹽酸和氨水反應(yīng)B、稀硝酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)C、碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

3、D、硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)8、在 KHSO的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是（）4A、 H+B、 HSO4-C、 SO42-D、K+弱電解質(zhì)的電離練習(xí)二1、下列說(shuō)法正確的是（）A、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)；B、可溶性堿都是強(qiáng)電解質(zhì)；C、不溶于水的化合物都是弱電解質(zhì)或非電解質(zhì)；D、能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)2、在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的叫電解質(zhì)； 在不能導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。電解質(zhì)可分為和。在水溶液中能稱為強(qiáng)電解質(zhì)，和絕大多數(shù)鹽屬于強(qiáng)電解質(zhì)。在水溶液中稱為弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于。3、有下列物質(zhì)：銅；硫酸鋇固體；氫氧化鈉固體；氨水；熔融硝酸鉀；乙醇；液態(tài)氯化氫；金剛石；二氧化硫；冰醋酸。其中能

4、導(dǎo)電的有，屬于非電解質(zhì)的有；其水溶液能導(dǎo)電的有。4、氯化鈉晶體中（有、沒(méi)有）離子，它（能、不能）導(dǎo)電，原因是：。5、液態(tài)氯化氫（能、不能）導(dǎo)電，原因是。6、下列物質(zhì)中NaCl 溶液、 NaOH 、 H2SO4、 Cu、 CH3COOH、 NH3·H2O、 CO2、 乙醇、 水。其中 _ _ 是電解質(zhì) _ _ 是非電解質(zhì) .7、下列電解質(zhì)中， NaCl NaOH NH· H O CHCOONH BaSO AgCl32344 Na2CO3NH3·H2O、H2O.其中 _是強(qiáng)電解質(zhì)，_ _是弱電解質(zhì)8、有下列物質(zhì)：石墨 SO（ s） NaCl HCl(l) Cl2熔融的

5、 K SO H SO(aq)32424乙醇 冰醋酸 氨水 。其中能導(dǎo)電的是；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是；屬于弱電解質(zhì)的有；屬于非電解質(zhì)的有。9、請(qǐng)寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：Na SOHClONH· HO2432H COBa(OH)3H2SO234CH3COONH4NH4ClNaHSO4弱電解質(zhì)的電離練習(xí)三1、 25 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H > 0 ，下列敘述正確的是（）H2O = H+OH；A向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（ OH ）降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，）增大， K 不變c（ HwC向水中加人少量固體 CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（ H ）降低D將水加

6、熱， Kw增大， pH 不變2、將 0.1mol/L 醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是（）+-B、溶液中+A 、溶液中 C(H ) 和 C(OH) 都減?。籆(H ) 增大。C 、醋酸電離平衡向左移動(dòng)；D、溶液的 PH增大。3、下列說(shuō)法正確的是：（）A、強(qiáng)電解質(zhì)的稀溶液中不存在溶質(zhì)分子B、強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)；C、強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物；D、不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同；4、下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是：（）A、 CH3CH2COOH；B、 Cl 2 ；C、 NH4HCO3；D、SO25、下列關(guān)于弱電解質(zhì)的說(shuō)法

7、中正確的是（）A、弱電解質(zhì)需要通電才能發(fā)生電離；-+B、醋酸溶液達(dá)到電離平衡時(shí)，不存在CH3COO+H CH3COOH；C、 H2SO4 是共價(jià)化合物，所以它是弱電解質(zhì)；NaOH是離子化合物，所以它是強(qiáng)電解質(zhì)；D、弱電解質(zhì)溶液中，既有溶質(zhì)分子，又有溶質(zhì)電離出來(lái)的離子；6、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成的氫氣總量?？上螓}酸中加入適量的：（）A 、 NaOH（固體）；B 、HO； C、 NHCl （固體）；D 、 CHCOONa；2437、在一定溫度下，在100mL 某一元弱酸HA 的溶液中，含有該弱酸的分子數(shù)為5.42 ×1020個(gè)，并測(cè)得該溶液的H+=

8、10 -3 mol/L 。在該平衡體系中，這種一元弱酸的電離度約為：（）A、9%；B、 10%；C、3%；D、 0.1%；弱電解質(zhì)的電離練習(xí)四1333+1、在 0.1 mol ·L 的 CHCOOH溶液中存在如下電離平衡：CH COOHCH COO+H ，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A加入少量 NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B加水，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；C滴加少量 0.1mol ·L1HCl 溶液，溶液中c(H +) 減少；D加入少量 CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；2將 0.lmol ·L1 醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是

9、（）+B+A 溶液中 c(H ) 和 c(OH) 都減??；溶液中 c(H ) 增大；C醋酸電離平衡向左移動(dòng)；D溶液的 pH增大3. 下列關(guān)于電離平衡常數(shù)（ K）的說(shuō)法中正確的是（）A、電離平衡常數(shù)（K）越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱；B、電離平衡常數(shù)（K）與溫度無(wú)關(guān)；C、不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)（K）不同；D、多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1<K2<K35、相同溫度下的關(guān)系為0.1 摩/ 升和0.01摩升CH3COOH溶液中， CH3COOH的電離程度前者與后者的（）A、大于B、小于C 、等于D、不能確定6、對(duì)某弱酸稀溶液加熱時(shí) , 下列敘述錯(cuò)誤的是 （ ）A

10、、弱酸的電離度增大； B 、弱酸分子的濃度減??；7、分別中和10mL1.0mol/L 的 HCl 溶液，消耗了等體積的氫氧化鈉溶液和氨水溶液，則氫氧化鈉溶液和氨水溶液的關(guān)系是（）A、所含溶質(zhì)質(zhì)量相等；B、所含溶質(zhì)物質(zhì)的量氨水多；C、溶液物質(zhì)的量濃度相等；D、電離度相等8、已知一元弱酸（電離度為HA）溶液中含有1.01 × 1022 個(gè)HA 分子和1.00 × 1020 個(gè)A- 離子，則（HA的）A、 10%B、 9.8%C、1.0%D、 0.98%弱電解質(zhì)的電離練習(xí)五1.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電的是（）A. 氯化鈉晶體B.無(wú)水乙醇C.硝酸鉀溶液D.固態(tài)石墨2.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電

11、，但屬于非電解質(zhì)的是（）A CH3COOHB Cl 2C （ NH4) 2CO3D SO23.下列說(shuō)法正確的是（）A. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)B. 氨氣是弱電解質(zhì)， 銅是強(qiáng)電解質(zhì)C. 氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)D.硫酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，硫酸鋇是弱電解質(zhì)4.下列物質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A. 硫酸鋇B.石墨C.濃 H SOD.HI245.下列說(shuō)法中，正確的是（）A 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)B 冰醋酸是弱電解質(zhì)，液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電。C. 鹽酸中加入固體 NaCl，因 Cl - 濃度增大，所以溶液酸性減弱。D. 相同溫度下 0.1 mol-1NH4Cl 溶液中+-1+

12、?LNH4 的濃度比 0.1 mol ?L氨水中 NH4的濃度大6.用食用白醋 （醋酸濃度約1 mol?L-1 ）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)， 能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A. 白醋中滴入石蕊試液呈紅色B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C. 蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D. pH試紙顯示白醋的pH 為 237.下列說(shuō)法中不正確的是（）A. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、部分金屬氧化物是強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿都是弱電解質(zhì)B. 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱跟單位體積溶液里自由移動(dòng)的離子多少有關(guān)C. 具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)D. 只有酸、堿和鹽才是電解質(zhì)8.下列有關(guān)“電離平衡”的敘述正確的是（）A. 電解質(zhì)在溶液里達(dá)到電離

13、平衡時(shí)，分子的濃度和離子的濃度相等B. 電離平衡時(shí)，由于分子和離子的濃度不斷發(fā)生變化，所以說(shuō)電離平衡是靜態(tài)平衡C. 電離平衡是相對(duì)有、暫時(shí)的、外界條件改變時(shí)，平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)D. 電解質(zhì)達(dá)到電離平衡后，各種離子的濃度相等9.已知 0.1 mol?L-1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH-+CH3COO+H 要使溶液中+COOH)值增大，可以采取的措施是（）c(H )/c(CH 3A. 加少量燒堿溶液B.升高溫度C.加少量冰醋酸D.加水10.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（）A. NaHS 溶于水 : NaHS=Na+HS- HS - +H2OH3O+S2-B. Al(OH)322-+33+-電離

14、:HO+AlO +H=Al(OH) =Al+3OHC. （ NH4） 2SO4 溶于水：（NH4） 2SO4+2-2NH4+SO423 +-D. HF 溶于水： HF+HOH O+F11.把 0.05 mol NaOH固體分別加入下列100mL溶液中溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是（）A. 自來(lái)水B. 0.5mol?L-1 鹽酸C.0.5mol?L -1 醋酸 D. 0.5mol?L-1 氯化銨溶液12. 已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)： 7.2 × 10-4 、 2.6 × 10-4 、 4.9 × 10-10 分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+H

15、NO2=HCN+NaNO2 NaNO2+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF由此可判斷下列敘述中正確的是（）A. HF的電離常數(shù)是B. HNO2 的電離常數(shù)是C. HCN 的電離常數(shù)是D. HNO2 的電離常數(shù)是13. 下列電解質(zhì)中， NaCl； NaOH； NH3·H2O； CH3COOH； BaSO4； AgCl； Na 2O； K2O； H2O， _ 是強(qiáng)電解質(zhì)； _ 是弱電解質(zhì)。14. 有濃度為 0.1 mol?L-1 的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（ 1）三種溶液中 c(H+) 依次為 a mol?L -1 ，b mol?L -1 ，c mol?L

16、 -1 ，其大小順序?yàn)?_ 。（ 2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH 溶液反應(yīng)， 生成的鹽的物質(zhì)的量依次n 1mol ，n2 mol ， n3 mol，它們的大小關(guān)系為_(kāi)。（ 3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1 L、 V2L、 V3L，其大小關(guān)系為_(kāi) 。（ 4）與鋅反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫( 氣 ) 的速率分別為v1、 v2、 v3，其大小關(guān)系為_(kāi)。15. 25 時(shí)，有 0.01 mol?L-1 的醋酸溶液，試回答下列問(wèn)題：（ 1）寫(xiě)出醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式（ 2）達(dá)平衡時(shí)，溶液中氫離子濃度是多少?（ 25時(shí)，醋酸的電離平衡常數(shù)為1. 75× 10-5 ）（ 3）當(dāng)向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，溶液中的+3-3c(H ) 、c (CH COO) 、c (CH COOH) 是否又生變化 ? 電離常數(shù)是否發(fā)生變化? 為什么 ?第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離參考答案練習(xí)一 BBADABBD練習(xí)二 1、 A 2 、化合物水溶液和熔化狀態(tài)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)全部電離強(qiáng)酸、強(qiáng)堿部分電離弱電解質(zhì)3 、，。 4、有，不能，離子不能自由移動(dòng)。5 、不能不電離。6、，。 7 、 ,。 8、 ; ;； .練習(xí)三 BDADD BD B練習(xí)四（ 4） ADABCCD本節(jié)小測(cè)1.CD 2.D