第五章--1--課時2

1、蔣集九年制學校蔣集九年制學校 胡青胡青l(xiāng)1、鎂在空氣中燃燒l2、鐵在氧氣中燃燒l3、鋁在空氣中加熱l4、銅在空氣中加熱1、金屬與氧氣的反應Mg +O2=Al + O2= Fe + O2= Cu + O2=加熱加熱點燃點燃2MgO2Al2O3Fe3O42CuO一、金屬的化學性質(zhì)一、金屬的化學性質(zhì)在空氣中在純氧中不燃燒，表面變黑243322不燃燒，表面被氧化探究目的：比較鎂、鐵、銅、鋅四種金屬的活潑程度你的假設(shè)是：實驗內(nèi)容：將鹽酸（或稀硫酸）加入四支試管中，觀察觀察注意：1、金屬與酸能否反應（1）可與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有：（2）不與鹽酸、稀硫酸反應的金屬有：2、若能反應，請比較各金屬反應的劇烈

2、程度劇烈程度從大到小為：3、反應中，伴隨著的現(xiàn)象是：你的結(jié)論是：活動與探究（活動與探究（1）Mg、Zn、FeCu活潑程度：MgZnFe CuMgZnFe有氣泡生成金金屬屬現(xiàn)象現(xiàn)象反應的化學方程式反應的化學方程式稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸稀鹽酸稀鹽酸稀硫酸稀硫酸鎂鎂鋅鋅鐵鐵銅銅活動與探究（活動與探究（1）反應反應劇烈劇烈，放出大，放出大量的量的無色氣泡無色氣泡反應反應較劇烈較劇烈，放出，放出大量的大量的無色氣泡無色氣泡反應較慢，有反應較慢，有無色無色氣泡氣泡放出放出沒有明顯變化沒有明顯變化Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl =ZnCl2 +H2Fe +2HCl =FeCl2 + H2M

3、g+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物化合物化合物二、置換反應由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另由一種單質(zhì)與一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的化學變化。一種單質(zhì)與另一種化合物的化學變化。2、金屬與酸的反應活動與探究（活動與探究（2）實實 驗驗現(xiàn)現(xiàn) 象象反應方程式反應方程式鐵絲浸入硫酸鐵絲浸入硫酸銅溶液中銅

4、溶液中銅絲浸入硝酸銅絲浸入硝酸銀溶液中銀溶液中銅絲浸入硫酸銅絲浸入硫酸鋁溶液中鋁溶液中鐵表面有鐵表面有紅色紅色的的固體析出固體析出銅絲表面有銅絲表面有白色白色的固體析出的固體析出沒有明顯變化沒有明顯變化Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag鐵與硫酸銅溶液的反應鐵與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：（1）MgAl、FeCu（2） MgZnFe Cu（3） Fe CuAg活動性： MgZnFe CuAg金屬活動性由強減弱金屬活動性由強減弱K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt

5、Au三、金屬活動性順序三、金屬活動性順序鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 鋅 鐵 錫 鉛（氫）銅 汞 銀 鉑 金判斷的依據(jù)：判斷的依據(jù)：1、在金屬活動性順序里，位置越前，它的活動性越強。、在金屬活動性順序里，位置越前，它的活動性越強。2、在金屬活動性順序里，在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、位于氫前的金屬能置換出鹽酸、 稀硫酸中的稀硫酸中的氫氫。3、在金屬活動性順序里，在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把后面的金位于前面的金屬能把后面的金 屬從它們化合物的屬從它們化合物的溶液溶液里置換出來。里置換出來。（K、Ca、Na三種金屬除外）三種金屬除外）（不是氫氣）（不是氫氣）（鉀最強）（鉀最強）1

6、、請設(shè)計一個實驗方案，鑒別真假黃金。、請設(shè)計一個實驗方案，鑒別真假黃金。2、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應？寫出能發(fā)生反應的化學方程式。方程式。（1）銀與稀鹽酸）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液）鋁與硝酸銀溶液練習練習家庭小實驗家庭小實驗收集幾種金屬，取少量分別放入收集幾種金屬，取少量分別放入幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯幾個小玻璃杯中，然后向各個玻璃杯中加入一些食醋（主要成分是醋酸），中加入一些食醋（主要成分是醋酸），仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象，試根據(jù)現(xiàn)象判仔細觀察發(fā)生的現(xiàn)象，試根據(jù)現(xiàn)象判斷這幾

7、種金屬的活動性差異。斷這幾種金屬的活動性差異。l地球上的金屬資源（地球上的金屬資源（廣泛存在廣泛存在于地殼和海洋中）于地殼和海洋中）l多數(shù)以化合物形式存在（如各種多數(shù)以化合物形式存在（如各種礦石中）礦石中）l少數(shù)以單質(zhì)形式出現(xiàn)（如：少數(shù)以單質(zhì)形式出現(xiàn)（如：Au、Ag等）等）赤鐵礦（赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（磁鐵礦（Fe3O4）黃鐵礦（黃鐵礦（FeS2）鋁土礦鋁土礦孔雀石（孔雀石（Cu2(OH)2CO3）鈦鐵礦鈦鐵礦（FeTiO3）方鉛礦方鉛礦（PbS）赤銅礦（赤銅礦（Cu2O）l其中鎢、鉬、鈦、錫、銻等儲量居世界其中鎢、鉬、鈦、錫、銻等儲量居世界前列；前列；l銅、鋁、錳等儲量在世界上也占有重要銅、鋁、錳等儲量在世界上也占有重要位置。位置。你你對對金屬金屬的的化學性質(zhì)化學性質(zhì)有有哪些哪些感悟感悟？金屬的化學性質(zhì)金屬的化學性質(zhì)本課小結(jié)本課小結(jié)只有在金屬活動性順序中位于只有在金屬活動性順序中位于H之之前的金屬，才能發(fā)生該反應。前的金屬，才能發(fā)生該反應。1. 和和O2反應反應2. 和稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應和稀鹽酸或稀硫酸發(fā)生反應3. 和鹽溶液反應和鹽溶液反應只有當金屬