第三節(jié)_硫和氮的氧化物

1、第三節(jié)第三節(jié) 硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物2011-12-20硫廣泛存在于自然界硫廣泛存在于自然界 游離態(tài)的硫存在于火山噴游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里口附近或地殼的巖層里 硫廣泛存在于自然界 化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸化合態(tài)的硫主要以硫化物和硫酸鹽的鹽的形式存在形式存在石膏石膏黃鐵礦黃鐵礦黃銅礦黃銅礦一一.硫硫1.存在形式：存在形式：游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖石化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦化合態(tài)：硫化物和硫酸鹽，如硫鐵礦FeS2、黃、黃銅礦銅礦CuFeS2、石膏（、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝）、芒硝（Na2SO4.10H2O）2.物理

2、性質(zhì)：物理性質(zhì)：淡淡黃色晶體，俗稱硫黃黃色晶體，俗稱硫黃，質(zhì)脆，質(zhì)脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？試管內(nèi)壁附著硫怎樣洗掉？(1)(1)還原性還原性點燃點燃S +O2 = SO22、硫的化學(xué)性質(zhì)：、硫的化學(xué)性質(zhì)：硫硫在空氣中燃燒，發(fā)出在空氣中燃燒，發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣燃燒，明亮的藍(lán)紫氧氣燃燒，明亮的藍(lán)紫色火焰。色火焰。(2)氧化性 S+H2=H2S FeS FeS 2 Fe3Cl2 2FeCl3說明：氧化性 Cl2 S點燃點燃2Cu+S=Cu2S3.用途：用途：黑火藥、制硫酸黑火藥、制硫

3、酸 著名的杭州靈著名的杭州靈隱寺的隱寺的“摩崖石摩崖石刻刻”近年經(jīng)酸雨近年經(jīng)酸雨侵蝕，佛像眼睛、侵蝕，佛像眼睛、鼻子、耳朵等剝鼻子、耳朵等剝蝕嚴(yán)重，面目皆蝕嚴(yán)重，面目皆非，修補(bǔ)后，古非，修補(bǔ)后，古跡不跡不“古古”。 受酸雨傷害的水稻受酸雨傷害的水稻 未受酸雨傷未受酸雨傷害的水稻害的水稻 ( (一一) )二氧化硫二氧化硫1.1.來源來源: :S + O2 SO2點燃點燃易溶于水，易溶于水， V(HV(H2 2O):V(SOO):V(SO2 2) )=1:40=1:40SO2顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)氣味氣味密度密度毒性毒性沸點沸點水溶性水溶性無色氣體無色氣體刺激性氣味刺激性氣味密度比空氣大密度比空氣大有毒

4、有毒沸點低、沸點低、易液化易液化2.2.物理性質(zhì)物理性質(zhì)3、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)（1）酸性氧化物的通性：）酸性氧化物的通性：酸性氧化物酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿反應(yīng)生成鹽和水與堿性氧化物反生成鹽與堿性氧化物反生成鹽與與H2O反應(yīng)生成酸反應(yīng)生成酸二氧化二氧化硫硫跟水反應(yīng)：跟水反應(yīng)：(實驗）實驗）【提出問題提出問題】1、水槽內(nèi)試管中有何變化？、水槽內(nèi)試管中有何變化？2、PH有何變化？有何變化？3、往試管中的溶液加入品紅有何變化？、往試管中的溶液加入品紅有何變化？4、加熱上述溶液有何變化？、加熱上述溶液有何變化？實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象：試管中的水面上試管中的水面上升升pHpH試紙變紅試紙變紅加入品紅

5、溶液，加入品紅溶液，品紅溶液褪色品紅溶液褪色加熱后，溶液又加熱后，溶液又變成紅色，同時有變成紅色，同時有刺激性氣味的氣體刺激性氣味的氣體生成。生成。實驗結(jié)論：實驗結(jié)論：SOSO2 2易溶于水易溶于水 SO2 + H2O逆反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3正反應(yīng)正反應(yīng) SO SO2 2的漂白作用；的漂白作用；( (檢驗檢驗SOSO2 2的存在的存在) )漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，漂白后的新物質(zhì)不穩(wěn)定，易恢復(fù)原來的顏色。易恢復(fù)原來的顏色。1）、二氧化硫跟水反應(yīng)：）、二氧化硫跟水反應(yīng)：SO2 + H2O逆反應(yīng)逆反應(yīng)H2SO3正反應(yīng)正反應(yīng)可逆反應(yīng)：可逆反應(yīng)：在在同一條件下同一條件下, 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，既能向正反應(yīng)

6、方向進(jìn)行， 又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。特點特點正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時發(fā)生，均不徹底，正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時發(fā)生，均不徹底，反應(yīng)物和生成物共存。反應(yīng)物和生成物共存。SO2漂白原理：漂白原理：由于它能與某些有色物質(zhì)生成由于它能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。無色物質(zhì)容易分解不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。無色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來的顏色。（中強(qiáng)酸）（中強(qiáng)酸）點燃點燃電解電解物質(zhì)物質(zhì)活性炭活性炭臭臭氧氧過氧過氧化鈉化鈉二氧二氧化硫化硫漂白漂白原理原理變化變化吸附吸附色素色素與某些有色物與某些有色物質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)質(zhì)結(jié)合成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)定的無色物質(zhì) (化合漂白化合漂

7、白)物理物理【永久的永久的】【暫時的暫時的】化學(xué)變化化學(xué)變化資料：幾種物質(zhì)漂白性比較資料：幾種物質(zhì)漂白性比較將大多數(shù)有色的物質(zhì)將大多數(shù)有色的物質(zhì)氧化為穩(wěn)定的無色物氧化為穩(wěn)定的無色物質(zhì)質(zhì)（氧化漂白氧化漂白） 能使能使紫色石蕊紫色石蕊試液試液褪色褪色 不能使不能使紫色石紫色石蕊試液蕊試液褪色褪色氯水氯水【永久的永久的】HClO、O3 Na2O2、H2O2Ca(ClO)2二氧化硫的漂白性SO2可使品紅或某些有機(jī)色質(zhì)褪色，發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)。1SO2不能漂白酸堿指示劑，而氧化類漂白劑(如氯水、Na2O2等)能漂白酸堿指示劑。例如：2SO2使品紅溶液褪色是因為使品紅溶液褪色是因為SO2具有

8、漂白性，具有漂白性，SO2的漂白性是暫時的，而氧化類漂白劑的漂白的漂白性是暫時的，而氧化類漂白劑的漂白是永久的。例如：是永久的。例如： SO2 + Na2O= Na2SO3 （亞硫酸鈉）（亞硫酸鈉）3) 與堿性氧化物反應(yīng)：與堿性氧化物反應(yīng)：SO2 + CaO= CaSO3 （亞硫酸鈣）（亞硫酸鈣）同CO2SO2 （過量）（過量） + NaHCO3 = NaHSO3 +CO2飽和的飽和的NaHCO3溶液溶液怎樣除去怎樣除去CO2中的中的SO2?【思考思考】：Na2CO3溶液可不可以？溶液可不可以？（2）與鹽溶液反應(yīng)）與鹽溶液反應(yīng)SO2 + Na2CO3 = Na2SO3 + CO2SO2 （少量

9、）（少量） + 2NaHCO3 = Na2SO3 +2CO2 亞硫酸鹽的溶解性規(guī)律亞硫酸鹽的溶解性規(guī)律除鈉、鉀、銨鹽外，除鈉、鉀、銨鹽外，其余大多難溶于水，其余大多難溶于水，這一點與這一點與碳酸鹽碳酸鹽極為相似。極為相似。S-2S0S+4S+6-2e+2e-4e+4e-2e+2e1）在一定條件下被氧氣催化氧化：）在一定條件下被氧氣催化氧化：2）被氯水、酸性）被氯水、酸性KMnO4 等氧化：等氧化：氯水由氯水由淺黃綠淺黃綠色褪為色褪為無色無色高錳酸鉀由高錳酸鉀由紫紅色紫紅色褪為褪為無色無色SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl2SO2 + O2 2 SO3 （3）SO2的

10、還原性的還原性 3）與溴水）與溴水(橙黃色橙黃色)反應(yīng)反應(yīng) 亞硫亞硫酸酸SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI碘水（黃褐色）消失碘水（黃褐色）消失4) 與與Fe3+反應(yīng)反應(yīng)SO2 + 2Fe3+ 2H2O = SO4 2-+ 2Fe2+4H+溶液黃色褪去（三）（三）SO2的用途的用途3.作食物和干果的防腐劑。作食物和干果的防腐劑。1.漂白紙漿、毛、絲、漂白紙漿、毛、絲、草編制品等草編制品等2.殺滅霉菌和細(xì)菌殺滅霉菌和細(xì)菌（4 4）具有氧化性）具有氧化性 SO SO2 2+ 2H+ 2H2 2S = 3S+2HS

11、= 3S+2H2 2O O 小結(jié)：小結(jié)：CO2和和SO2性質(zhì)的比較（酸性氧化物）性質(zhì)的比較（酸性氧化物） SO2 CO2氣味 刺激性的氣味 無味毒性 有毒 無毒溶解性 易溶于水 能溶性質(zhì)性質(zhì)物理物理與水反應(yīng)與堿反應(yīng)弱氧化性 化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)SO2+H2O H2SO3CO2+H2O H2CO3SO2+2H2S=3S+2H2O高溫高溫CO2+C = 2COSO2氣體通入澄清石灰水氣體通入澄清石灰水中先有沉淀后沉淀溶解中先有沉淀后沉淀溶解SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2CO2氣體通入澄清石灰水氣體通入澄清石灰水中先有沉淀后沉淀溶解中先有沉淀后沉

12、淀溶解CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2SO2的性質(zhì)的性質(zhì)將產(chǎn)生的將產(chǎn)生的SO2依次通過下列溶液，依次通過下列溶液，觀察觀察產(chǎn)產(chǎn)生的現(xiàn)象，并分析其表現(xiàn)生的現(xiàn)象，并分析其表現(xiàn)SO2的性質(zhì)？的性質(zhì)？SO2 品紅溶液品紅溶液 酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液 紫紫色石蕊試液色石蕊試液 氫硫酸溶液氫硫酸溶液 Ba(OH)2溶液溶液褪色加熱后褪色加熱后恢復(fù)原色恢復(fù)原色褪色褪色紫色變?yōu)樽仙優(yōu)榧t色紅色產(chǎn)生淡黃產(chǎn)生淡黃色沉淀色沉淀產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色色沉淀色沉淀 品紅品紅溶液溶液品紅品紅溶液溶液 KMnO4溶液溶液 SO2 CO2 澄清石澄清石灰水灰水檢驗S

13、O2吸收SO2檢驗SO2是否是否被除盡被除盡檢驗CO2SOSO3 3+CaO=CaSO+CaO=CaSO4 4SOSO3 3+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+H+H2 2O O例例1 1下列說法正確的是下列說法正確的是( () )A ASOSO2 2能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使品紅溶液、溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因為是因為SOSO2 2具有漂白性具有漂白性B BSOSO2 2和和ClCl2 2都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同都有漂白作用，將等物質(zhì)的量的兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強(qiáng)漂白作用時作用于潮濕的有色物質(zhì)時，可增強(qiáng)漂白作

14、用C C活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，活性炭使有色物質(zhì)褪色是利用了碳單質(zhì)具有還原性，使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)使有色物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)D DSOSO2 2使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液使品紅溶液褪色后，將褪色后的溶液加熱，溶液重新變?yōu)榧t色重新變?yōu)榧t色答案答案D3.3.下列能說明下列能說明SOSO2 2具有漂白作用的是具有漂白作用的是( )( ) A ASOSO2 2能使酸性高錳酸鉀褪色能使酸性高錳酸鉀褪色 B BSOSO2 2能使品紅溶液褪色能使品紅溶液褪色 C CSOSO2 2能溴水褪色能溴水褪色 D DSOSO2 2難使品紅試液變紅難使品紅試液變紅B B4.4.潮濕的

15、氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯潮濕的氯氣和二氧化硫都具有漂白性，將氯氣和氣和SOSO2 2在相同狀況下等體積混合后，其漂白性在相同狀況下等體積混合后，其漂白性變化為變化為 ，其原因是，其原因是 . .寫出寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 . .漂白性消失漂白性消失 ,Cl,Cl2 2和和SOSO2 2作用生成了無漂白作用作用生成了無漂白作用的的HClHCl和和H H2 2SOSO4 4 2H2H2 2O +ClO +Cl2 2+SO+SO2 2 H H2 2SOSO4 4+2HCl+2HCl 氮及氮的化合物氮及氮的化合物 N2 + O2 = 2NO 放電或高溫放電或高溫2)2)、

16、氮氣的化學(xué)性質(zhì)：、氮氣的化學(xué)性質(zhì)：3)3)、氮氣的用途：、氮氣的用途：作保護(hù)氣作保護(hù)氣填充燈泡，焊接金屬等填充燈泡，焊接金屬等 無色無味氣體，不溶于水，比空氣稍輕無色無味氣體，不溶于水，比空氣稍輕1)1)、氮氣的物理性質(zhì)：、氮氣的物理性質(zhì)：1 1、氮氣、氮氣(N(N2 2) ) N2 +3 Mg = Mg3N2點燃點燃N的氧化物的種類：的氧化物的種類：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5六種，六種，它們都有毒，是大氣污染物。它們都有毒，是大氣污染物。2、一氧化氮（、一氧化氮（NO）：）：1)、NO的物理性質(zhì)：的物理性質(zhì)：無色、無色、不溶于水不溶于水、有毒氣體、有毒氣體是大氣的污染

17、物是大氣的污染物2)、NO的化學(xué)性質(zhì)：的化學(xué)性質(zhì)：2NO + O2 = 2NO2 （紅棕色）（紅棕色） 3 3、 二氧化氮二氧化氮 紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒性，紅棕色、有刺激性氣味、易溶于水、穩(wěn)定、有毒性，密度大于空氣，易液化，與水反應(yīng)密度大于空氣，易液化，與水反應(yīng)與水反應(yīng)：與水反應(yīng)： 3 NO 3 NO2 2 H H2 2O O 2HNO2HNO3 3 NO NO氧化性：氧化性： NO NO2 2 SO SO2 2 SO SO3 3 NO NO 2 C2H8N2 2 實驗步驟實驗步驟現(xiàn)象現(xiàn)象解釋解釋1將一支充滿將一支充滿NO2的試管倒放在盛的試管倒放在盛有水的水槽中有水的水

18、槽中紅棕色氣體逐漸消紅棕色氣體逐漸消失，失，水位上升，最水位上升，最后水充滿整個試管后水充滿整個試管的的2/3，無色氣體，無色氣體充充滿試管的滿試管的1/33NO2 + H2O =2HNO3 + NO NO2紅棕色氣體，易溶紅棕色氣體，易溶于水，于水，NO無色、不溶于無色、不溶于水水2制取少量氧氣制取少量氧氣2H2O2=2H2O+O23將氧氣慢慢地通入將氧氣慢慢地通入（1）試管中）試管中無色氣體無色氣體變?yōu)樽優(yōu)榧t棕紅棕色氣色氣體體又變?yōu)闊o色又變?yōu)闊o色氣體氣體，但氣體體積，但氣體體積逐漸縮小，逐漸縮小，液面不液面不斷上升斷上升2NO+ O2 =2NO23NO2 + H2O =2HNO3 + NO

19、 MnO2請設(shè)計實驗，要求盡可能多地使請設(shè)計實驗，要求盡可能多地使二氧化氮被水吸收。二氧化氮被水吸收。NO2 和和 O2 混和氣體溶于水的反應(yīng)混和氣體溶于水的反應(yīng)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO + O2 = 2NO2 2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3NO 和和 O2 混和氣體溶于水的反應(yīng)混和氣體溶于水的反應(yīng)2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3 2 總反應(yīng)：總反應(yīng)：4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3NONO2色態(tài)色態(tài)毒性毒性與水反應(yīng)與水反應(yīng)與與O2反應(yīng)反應(yīng)與水、與水、O2反應(yīng)反

20、應(yīng)相互轉(zhuǎn)化相互轉(zhuǎn)化制法制法收集收集尾氣處理尾氣處理無色氣體無色氣體紅棕色氣體紅棕色氣體有毒有毒有毒有毒不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3( (稀稀)=)=Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+ +NO+NO+H H2 2O O Cu+4HNOCu+4HNO3 3( (濃濃)=)= Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+2NO+2NO2 2+H H2 2O O排水集氣法排水集氣法 向上排空氣法向上排空氣法NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO + O2 = 2NO2三、三、SO2、NO2對大氣的污染：對大氣的污染：1、SO2、NO2污染物的形成：污染

21、物的形成： 、煤、石油、金屬礦物質(zhì)的燃、煤、石油、金屬礦物質(zhì)的燃燒和冶煉產(chǎn)生燒和冶煉產(chǎn)生SO2、汽車尾氣、硝酸工業(yè)產(chǎn)生的、汽車尾氣、硝酸工業(yè)產(chǎn)生的NO2、酸雨的形成、酸雨的形成NONO2 2、SOSO2 2與水反應(yīng)造成與水反應(yīng)造成的的硝酸酸雨：硝酸酸雨：酸雨：指酸雨：指pH小于小于5.6的降水。的降水。3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 硫酸酸雨硫酸酸雨： SO2 + H2O H2SO32H2SO3 + O2 2H2SO4催化劑催化劑2、大氣污染的危害：、大氣污染的危害： 、危害人體健康、危害人體健康、酸雨破壞農(nóng)作物、森林，土壤酸化，、酸雨破壞農(nóng)作物、森林，土壤酸化，腐蝕建筑等腐蝕

22、建筑等3、保護(hù)環(huán)境，整治污染、保護(hù)環(huán)境，整治污染防治酸雨的措施防治酸雨的措施 、調(diào)整、發(fā)展、優(yōu)化、提高，、調(diào)整、發(fā)展、優(yōu)化、提高， 減少污染物減少污染物、嚴(yán)格控制污染物的排放量、嚴(yán)格控制污染物的排放量、研究開發(fā)新技術(shù)、研究開發(fā)新技術(shù)某試管內(nèi)盛有某試管內(nèi)盛有NO2氣體氣體12體積，把它倒立于盛體積，把它倒立于盛水的水槽中，剩余水的水槽中，剩余_氣體，試管內(nèi)的氣體為氣體，試管內(nèi)的氣體為_體積；試管內(nèi)的溶液為體積；試管內(nèi)的溶液為_溶液。溶液。如要使試管內(nèi)充滿水，則應(yīng)通入如要使試管內(nèi)充滿水，則應(yīng)通入02_體積。體積。 4 4 NONO HNOHNO3 3 3 32關(guān)系式法4NO3O22H2O=4HNO

23、3就是NO、O2、H2O之間的綜合反應(yīng)式。同法可得NO2在足量的O2、H2O存在下完全轉(zhuǎn)化為HNO3的綜合反應(yīng)式：4NO2O22H2O=4HNO3由此可歸結(jié)如下：(1)NO2和O2的混合氣體溶于水時，由4NO2O22H2O=4HNO3可知，當(dāng)體積比(2)NO和O2同時通入水中時，其反應(yīng)是2NOO2=2NO2,4NO2O22H2O=4HNO3，總反應(yīng)式為4NO3O22H2O=4HNO3，當(dāng)體積比1(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，一盛滿NO2的試管倒置于盛足量水的水槽里，試管中水的體積占試管容積的_2/3_。(2)相同狀況下，30 mL N2和NO2的混合氣體通入倒立于水槽里盛滿水的量筒中，剩余氣體16

24、mL，則原混合氣體中N2與NO2的體積比是_3:7_。(3)將盛滿NO和NO2的一試管倒置于盛足量水的水槽里，氣體體積縮小為原來的3/5，則NO和NO2的體積比是_2:3_。(4)一定條件下，將等體積的NO和NO2混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原來體積的_2/3_。(5)一定條件下，將等體積的O2和NO混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原總體積的_1/8_。(6)一定條件下，將等體積的O2和NO2混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原總體積的_3/8_。例2將8 mL NO2和O2的混

25、合氣體通入倒立于水槽中裝滿水的量筒中，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為 ()A7 3 B3 7C7 1 D1 73SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因為SO2是酸性氧化物；SO2使溴水、KMnO4溶液褪色，是利用SO2的還原性。以上都不是SO2的漂白性。4SO2的檢驗?zāi)硽怏w能使品紅溶液褪色，加熱至沸溶液又恢復(fù)紅色，則該氣體是SO2。5常見能用于漂白的物質(zhì)的比較使物質(zhì)褪色的原理有三種：(1)利用物質(zhì)的吸附性將有色物質(zhì)吸附掉；(2)利用物質(zhì)的強(qiáng)氧化性，將有色物質(zhì)的顯色基團(tuán)氧化掉；(3)與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)。1現(xiàn)有等體積混合而成的4組氣體。NO2NO

26、、NO2O2、HClN2、Cl2SO2。現(xiàn)將其分別通入體積相同的試管中并立即倒立在足量水中，試管內(nèi)水面上升的高度分別為h1、h2、h3、h4，則高度關(guān)系是 ()Ah4h2h3h1 Bh4h3h2h1Ch2h3h1h4 Dh3h2h1h4答案答案A(1)當(dāng)NO2或NO轉(zhuǎn)化為HNO3時要失去電子，若NO2或NO與O2混合通入水中時，O得電子，N失電子，且得失電子數(shù)必然相等，這是用電子得失守恒法解答此類題目的依據(jù)。(2)因為NO2在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，3NO2H2O=2HNO3NO，所以無論何種情況下水溶液中都不會剩余NO2。(3)當(dāng)NO2和N2O4的混合氣體作用于H2O時，不要忽視由于NO2的消耗，

27、N2O4會轉(zhuǎn)化為NO2。答案答案D有關(guān)氮的氧化物溶于水的計算1電子守恒法NO與O2混合通入水中，發(fā)生反應(yīng)：2NOO2=2NO2,3NO2H2O=2HNO3NO，在這當(dāng)中，存在著NO向NO2轉(zhuǎn)化，NO2向HNO3轉(zhuǎn)化的同時又生成NO的循環(huán)反應(yīng)。但總體來講，NOHNO3，N的化合價升高是由于被O2氧化，因此我們可寫出在氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)必然相等。2關(guān)系式法4NO3O22H2O=4HNO3就是NO、O2、H2O之間的綜合反應(yīng)式。同法可得NO2在足量的O2、H2O存在下完全轉(zhuǎn)化為HNO3的綜合反應(yīng)式：4NO2O22H2O=4HNO3由此可歸結(jié)如下：(1)NO2和O2的混合氣體溶于水時，由4NO2

28、O22H2O=4HNO3可知，當(dāng)體積比(2)NO和O2同時通入水中時，其反應(yīng)是2NOO2=2NO2,4NO2O22H2O=4HNO3，總反應(yīng)式為4NO3O22H2O=4HNO3，當(dāng)體積比(3)值得注意的是4NO2O2和4NO3O2從組成上均相當(dāng)于2N2O5的組成，即(1)(2)兩種情況中的總反應(yīng)式都與N2O5H2O=2HNO3等效。這不僅是記憶二式的方法，也為上述問題的解法提供了新的思路，即利用混合氣體中的N、O原子個數(shù)比進(jìn)行分析判斷。1(1)一定溫度、壓強(qiáng)下，一盛滿NO2的試管倒置于盛足量水的水槽里，試管中水的體積占試管容積的_。(2)相同狀況下，30 mL N2和NO2的混合氣體通入倒立于

29、水槽里盛滿水的量筒中，剩余氣體16 mL，則原混合氣體中N2與NO2的體積比是_。(3)將盛滿NO和NO2的一試管倒置于盛足量水的水槽里，氣體體積縮小為原來的3/5，則NO和NO2的體積比是_。(4)一定條件下，將等體積的NO和NO2混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原來體積的_。(5)一定條件下，將等體積的O2和NO混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原總體積的_。(6)一定條件下，將等體積的O2和NO2混合氣體充滿試管，倒置于盛足量水的水槽里，充分反應(yīng)后，剩余氣體的體積為原總體積的_。3向FeCl3和BaCl2的酸性混合

30、溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是()ABaSO4 BFeSCBaSO3 DS答案答案A4一瓶無色氣體，可能含有HCl、HBr、SO2中的一種或幾種。將其通入氯水中，得到無色透明溶液，將該溶液分成兩份，一份加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，析出白色沉淀；一份加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，也有白色沉淀生成。下面結(jié)論正確的是()A原氣體中肯定有SO2B原氣體中可能有HBrC原氣體中不能肯定有無HClD不能肯定有無SO2解析通入氯水，得無色溶液，一定無HBr，加入BaCl2有白色沉淀，則一定有SO2，生成BaSO4沉淀，而HCl不能確定。5實驗室用向上排空氣法收集NO2氣體，若用150 mL的集氣瓶

31、收集了一定的NO2后，將集氣瓶倒置于盛滿水的水槽里，充分作用后殘留60 mL氣體，將集氣瓶從水槽中取出，又見瓶中氣體變成紅棕色，據(jù)此推知收集的NO2氣體的體積為(空氣按體積比N2 O24 1計，不考慮N2O4的生成) ()A50 mL B72 mLC78 mL D100 mL解析常規(guī)的計算只是單一的NO2或NO2與O2或NO2、NO、O2等溶于水的計算，而本題是在常規(guī)題中增加了空氣這一成分，使本題的思維空間得以很大的擴(kuò)張。概念不清楚，思維不流暢，只能是“望題興嘆”。解答本題的關(guān)鍵是要弄清兩個問題：混合氣體中的O2與NO2按1 4耗完；60 mL殘留氣體中的成分為NO和N2，且NO由3倍的NO2與H2O反應(yīng)得到。解法1：根據(jù)題意可分析如下：由此可見，N2在整個反應(yīng)過程中是不變量。抓住這一點，根據(jù)空氣中