氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法教學(xué)設(shè)計

1、氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計（第二課時） 桂耀榮氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法 教學(xué)設(shè)計江西省鷹潭市第一中學(xué) 桂耀榮一、三維目標(biāo)（一）、知識與技能： 學(xué)會用“雙線橋法”“單線橋法”表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。（二）、過程與方法：通過對典型化學(xué)反應(yīng)的分析，培養(yǎng)學(xué)生的知識應(yīng)用能力。（三）、情感態(tài)度與價值觀：通過“思考與交流”、“思考與探究”等活動，培養(yǎng)學(xué)生的合作意識。二、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)用雙線橋法和單線橋法表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目三、教學(xué)過程雙線橋法標(biāo)氧化還原反應(yīng)做一做：怎樣表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目？板書：1、雙線橋法：步驟：（1）標(biāo)出變價元素的化合價（2）用

2、雙箭號表示，箭號從反應(yīng)物指向生成物的同一種元素（3）標(biāo)出“失去”、“得到”的電子數(shù)，并指出氧化還原類型注意：得電子數(shù)=失電子數(shù)學(xué)以致用：用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并標(biāo)明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（1）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（2）C + 2CuO 2Cu + CO2 一邊聆聽一邊動手總結(jié)歸納雙線橋標(biāo)氧化還原反應(yīng)的注意事項動手解題找出規(guī)律通過典型例題得出用雙線橋標(biāo)氧化還原反應(yīng)的步驟，鞏固電子得失與化合價關(guān)系通過練習(xí)鞏固雙線橋法的表示方法單線橋法標(biāo)氧化還原反應(yīng)2、單線橋法：以MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2+2H2O為例板書：2、單線橋

3、法：步驟：（1）標(biāo)出變價元素的化合價（2）用單箭號表示，箭號起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終點(diǎn)為被還原（得電子）元素 （3）只標(biāo)轉(zhuǎn)移電子數(shù)，不標(biāo)得與失注意：得電子數(shù)=失電子數(shù)=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)學(xué)以致用：用單線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，并標(biāo)明氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。（1）2Fe3Cl22FeCl3（2）2KClO32KCl3O2 小結(jié)2：氧化還原反應(yīng)的的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法1、雙線橋法 2、單線橋法一邊聆聽一邊動手總結(jié)歸納單線橋標(biāo)氧化還原反應(yīng)的注意事項，并與雙線橋法進(jìn)行對比練習(xí)、思考、交流記筆記通過典型例題得出用單線橋標(biāo)氧化還原反應(yīng)的步驟，得出氧化還原反應(yīng)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的計算方法通過練習(xí)鞏固單線橋的表示方法，鞏固電子得失及電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算小結(jié)鞏固四、板書設(shè)計：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示方法1、雙線橋法：步驟：（1）標(biāo)出變價元素的化合價（2）用雙箭號表示，箭號從反應(yīng)物指向生成物的同一種元素。（3）標(biāo)出“失去”、“得到”的電子數(shù)，并指出氧化還原類型注意：得電子數(shù)=失電子數(shù)2、單線橋法：步驟：（1）標(biāo)出變價元素的化合價（2）用單箭號表示，箭號起點(diǎn)為被氧化（失電子）元素，終