淺談高中化學理論性教學優(yōu)秀獲獎科研論文

1、淺談高中化學理論性教學優(yōu)秀獲獎科研論文 在教學中，基本理論起著貫通元素化合物知識、激活思路、理解本質的主導作用.基本理論的學習會加深對元素化合物知識的理解，使其系統(tǒng)化、網絡化，促進知識的聯想、遷移和應用.本文就高中化學的理論教學談談自己的看法. 一、要強化從感性到理性、從具體到抽象的認識規(guī)律 在高中化學教學中，給學生以感性、直觀表象知識能幫助學生建立理性分析的基礎，從而得出規(guī)律.例如，在講“濃度對化學平衡的影響”時，課本選用了FeCl3溶液和KSCN溶液的反應.先弄清楚FeCl3、KSCN、Fe（SCN)3、KCl等物質在溶液中的顏色和溶液顏色與溶液濃度的關系，才可進一步認識改變物質濃度對平衡

2、移動方向的影響.為了說明降低反應物濃度平衡向逆反應方向轉動，常在反應體系中加入還原鐵粉以降低FeCl3的濃度，使平衡向逆反應方向移動.這種變化可以很容易地通過混合溶液的血紅色變淡而觀察到.但是，Fe3+可以氧化Fe而轉變?yōu)镕e2+，Fe2+在水溶液中呈淡綠色等，學生尚未學習，因此，只有在補充了上述知識后，才可加以應用.即只有具備了一定的元素化合物知識，才能通過觀察、思維，形成理論認識的知識體系. 二、利用多種教學媒體，給學生豐富的隱喻聯想空間，掌握規(guī)律方法 隱喻聯想思維，是指個人可以將截然不同的的事物有機地結合起來.美國創(chuàng)造學專家戈爾頓對隱喻聯想思維提出了一個形象的口號“將生疏的事物看得熟悉，

3、將熟悉的事物看得生疏”.有機化合物的同分異構現象和同分異構體的判定對于初學有機化學的學生來說有一定的難度，難點在于對平面結構式建立起立體空間觀念，學習開始應打好基礎.如一氯甲烷不存在異構體，但結構式有四種形式，若展示一氯甲烷的球棍模型，與四種結構式寫法比較，學生會立即否定一氯甲烷有四種異構體的想法，并為今后認識有機化合物的同分異構現象奠定了以三維立體空間為出發(fā)點的思路. 三、聯系生活實際，運用比喻，化解難點 聯系學生已有的知識和生活實際，運用事物間的相似性，通過以甲喻乙，由此及彼，以降低理論學習的難度，使學生盡快地從具體事物過渡到抽象思維，理解事物本質，建立理論概念是理論教學常用的方法.這里，

4、關鍵在于突破難點.譬如，有關可逆過程的動態(tài)平衡的性質和特征（如化學平衡、電離平衡、溶解平衡、水解平衡等）常用蓄水池進出水流的速度與池內蓄水量的變化之間的關系比喻化學平衡系統(tǒng)中正、逆反應速度與組分百分含量變化的關系；用蜜蜂采蜜、氫原子核外電子照片疊印等比喻模擬電子運動，想象電子云的形象；以“頭碰頭”、“肩并肩”比喻電子云重疊方式等.應當明確，比喻具有啟發(fā)入門、搭橋過渡的作用，利于學生接受理論，而不是理論本身.要注意不可濫用比喻. 四、運用歸納、演繹方法形成理論，發(fā)展創(chuàng)造性的思維能力 激發(fā)學生的創(chuàng)造性思維，首先要從破除學生對事物認識上各種固有功能固有的惰性思維入手.這種惰性突出表現為沿襲固有的處事

5、慣例、權威意識和無批判等現象.化學基本理論與元素化合物之間存在著內在的、本質的、統(tǒng)一的聯系.基本理論的教學，一方面以元素化合物知識為實際材料，通過歸納演繹的方法建立理論概念和規(guī)律；另一方面又要通過基本理論分析研究具體的元素化合物的結構、性質、用途，系統(tǒng)地掌握元素化合物的知識.兩者相互依存，相得益彰. 1.歸納 例如，同素異形體的判定，多數學生采用個別記憶的方法.學習了物質結構理論以后，可引導學生應用所學理論，歸納同素異形體的分類判定方法：單質分子中原子個數不同.晶體結構不同.氣態(tài)單質（除氧氣外）一般不出現同素異形體.金屬元素的同素異形體中學教學中不作要求. 為了便于學生系統(tǒng)地掌握重要的非金屬氣

6、態(tài)氫化物，如氯化氫、硫化氫、氨、水、甲烷等；中學教學涉及的某些氫化物如氟化氫、溴化氫、碘化氫、磷化氫、硅化氫、砷化氫、硒化氫、碲化氫等結構與性質的關系，可從分子構型與主要化學性質之間的聯系進行歸納總結. 依據上述氫化物分子構型與性質的關系可歸納如下： （1）穩(wěn)定性與分解難易的關系.氫化物越穩(wěn)定，越難分解；氫化物越不穩(wěn)定，越易分解.并可由穩(wěn)定性推斷氣態(tài)氫化物的形成條件. （2）氫化物分子構型電荷分布的對稱性分子的極性極性的強弱. （3）分子極性的強弱水溶性大小相似相溶規(guī)律. （4）NH3、H2O、HF沸點的異常、極易溶于水與氫鍵的關系. 2.演繹 例如，化學平衡移動規(guī)律中壓強對平衡的影響.規(guī)律為：在其他條件不變時，增大壓強，平衡將向氣體體積減小的方向，即氣體分子數減少的方向移動；減小壓強，平衡將向氣體體積增大的方向，即氣體分子數增加的方向移動.這里，應用規(guī)律的前提有三點：反應體系中必須有氣體.反應前后氣體物質的分子數不相等.改變壓強的措施應為增大反應體系的體積或縮小反應體系的體積.第點易被忽略，因為采取其它措施改變體系壓強上述規(guī)律不一定適用. 又如，二氧化硫催化氧化反應在密閉容器中已建立平衡.若向密閉容器中增加一定量的SO2，則平衡體系壓強增大，平衡向正反應方向移動，符合上述規(guī)律適用.若向密閉容器中增加一定量的SO3，則體系壓強同樣會增大，但由于提高了生成物SO3