(完整版)《酸堿中和滴定》教學(xué)設(shè)計(jì)

1、酸堿中和滴定教學(xué)設(shè)計(jì)北京市第八十中學(xué) 吳衛(wèi)東一、教材分析 酸堿中和滴定操作簡(jiǎn)便、快速，有足夠的準(zhǔn)確性，因此，該方法在工農(nóng)業(yè)生 產(chǎn)和科學(xué)研究中被廣泛使用。中和滴定是繼配制一定物質(zhì)量濃度溶液以后的一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)， 也是教材中三 個(gè)定量實(shí)驗(yàn)之一，本節(jié)內(nèi)容綜合了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、溶液的pH、酸堿指示劑的變色范圍和應(yīng)用、 滴定儀器的使用等知識(shí)， 介紹了一種定量分析的方法 中和滴定，使化學(xué)研究從定性分析轉(zhuǎn)化為定量分析。教材先簡(jiǎn)單地介紹定性分析和定量分析， 解釋了什么叫酸堿中和滴定， 以及 酸堿中和滴定的實(shí)用價(jià)值。重點(diǎn)討論了酸堿中和滴定原理的三個(gè)含義：第一，酸 堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，即H+ + OH- = H2

2、0;第二，酸堿中和滴定的計(jì)量依據(jù)和計(jì)算， 具體示例了如何利用關(guān)系式 C酸=(C堿V堿)* V酸進(jìn)行中和滴定的有關(guān)計(jì)算 及計(jì)算的格式;第三，準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng)是否恰好進(jìn)行完全。接著教材以鹽酸滴定未知濃度的 NaOH 溶液為例，詳細(xì)地討論了滴定過(guò)程中 溶液 pH 的變化，以及溶液從堿性經(jīng)中性突變到微酸性的過(guò)程。說(shuō)明可以選擇合 適的指示劑， 并根據(jù)指示劑在酸性或堿性溶液中的顏色變化來(lái)準(zhǔn)確判斷中和反應(yīng) 是否恰好進(jìn)行完全。 但限于學(xué)生的知識(shí)，教材中沒(méi)有介紹滴定突變知識(shí)， 而在學(xué) 生的觀念中酸堿中和到 pH = 7 才算恰好完全反應(yīng)，但教材中介紹的指示劑并不 適合實(shí)驗(yàn)的要求，給學(xué)生帶來(lái)不小的困惑。教材第二部

3、分主要是利用演示實(shí)驗(yàn)將理論應(yīng)用于實(shí)踐， 不僅將整個(gè)滴定操作 過(guò)程由教師向?qū)W生示范一遍， 而且連同如何處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)， 如何利用測(cè)得的實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)來(lái)進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算等都較詳細(xì)地介紹給了學(xué)生， 培養(yǎng)了學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué) 態(tài)度和科學(xué)素養(yǎng)。二、學(xué)生狀況分析高二( 10)班是這個(gè)年級(jí)的實(shí)驗(yàn)班，經(jīng)過(guò)一年學(xué)習(xí)，學(xué)生的學(xué)習(xí)成績(jī)開始 分化了， 但是大部分學(xué)生還是基礎(chǔ)知識(shí)比較扎實(shí)，思維活躍， 能夠提出自己想了 解的問(wèn)題，并能有對(duì)問(wèn)題比較深入的探討。1、學(xué)生現(xiàn)有的知識(shí)基礎(chǔ)：已掌握了酸堿中和反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)習(xí)了鹽類水解的知識(shí)，同時(shí)具備一定的酸堿指示劑使用的知識(shí)， 對(duì)中和滴定使用的儀器也有初 步了解。2、學(xué)生現(xiàn)有的能力基礎(chǔ)：高

4、二學(xué)生經(jīng)歷了兩年多的化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)，具備 一定的對(duì)定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、描述、探討能力和應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的 能力，具有少量定量實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。三、教學(xué)設(shè)計(jì)思路本節(jié)課通過(guò)書寫中和反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式，引導(dǎo)學(xué)生回憶中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；并通過(guò)簡(jiǎn)單的運(yùn)算讓學(xué)生明確可以利用中和反應(yīng)本質(zhì)測(cè)定未知濃度的 酸或未知濃度堿的濃度；通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)來(lái)直觀展示中和反應(yīng)過(guò)程中溶液pH值的變化情況，從而選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞﹣?lái)判斷中和反應(yīng)是否完成。利用已知濃度的鹽酸來(lái)測(cè)定未知濃度的 NaOH溶液的演示實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生初步 學(xué)會(huì)中和滴定操作過(guò)程，理解中和滴定的原理。教學(xué)流程圖引入：中和滴定概念和原理書寫中和反應(yīng)的離子方程式； 中

5、和反應(yīng)中濃度計(jì)算； 污水中H+濃度測(cè)定方案討論思考：誤差產(chǎn)生原因四、指導(dǎo)思想根據(jù)以往教學(xué)中學(xué)生表現(xiàn)，中和滴定原理對(duì)于他們來(lái)說(shuō)并不復(fù)雜， 但對(duì)用指 示劑判斷滴定終點(diǎn)理解起來(lái)比較困難，因此本次課在滴定過(guò)程中使用“探世界” 軟件、pH傳感器、“探世界”萬(wàn)能數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)等來(lái)直觀地展示出滴定過(guò)程中溶液pH變化，通過(guò)讓學(xué)生討論溶液中 pH突變的原因，達(dá)到掌握中和滴定的操作 和其原理的目的。五、教學(xué)過(guò)程流程圖結(jié)構(gòu)流程圖的符號(hào)意義符 號(hào)口OCJ J意義教學(xué)內(nèi)容與教 師的活動(dòng)學(xué)生的活動(dòng)教師進(jìn)行邏輯 判斷媒體的應(yīng)用教師學(xué)生酸堿中和滴定教案知識(shí)與技能：掌握一種新的定量測(cè)定的方法中和滴定原理及方法；了解實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理的

6、方法和重要性。過(guò)程與方法：通過(guò)例題引入，了解中和滴定原理；通過(guò)手持技術(shù)演示實(shí)驗(yàn)了解中和滴定過(guò)程中溶液 pH變化和指示劑 使用原理；通過(guò)中和滴定實(shí)驗(yàn)演示了解實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程。情感態(tài)度價(jià)值觀：通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)的態(tài)度和合作探究精神；教學(xué)重點(diǎn)：酸堿中和滴定的原理；教學(xué)難點(diǎn)：滴定終點(diǎn)的判定；使用教學(xué)器材：電腦、“探世界”軟件、pH傳感器、“探世界”萬(wàn)能數(shù)據(jù)采集系統(tǒng)、滴定裝置教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)隨筆復(fù)習(xí)1、寫出下列反應(yīng)的離子方程式CH3C00H + NaOHHCI + NH 3 H2OHCI + NaOH略2、在物質(zhì)的量濃度為 O.1mol/L的HCI 25mL 中加入NaOH溶液，共用去22mL,求CNa

7、OH?O.11mol/L講解定性分析：鑒定物質(zhì)是由哪些成分組成。 定量分析：測(cè)定物質(zhì)中各組成成分的含量。 酸堿中和滴定是定量分析的一種。討論某工廠排放出的污水顯酸性，已經(jīng)測(cè)量其 pH約為1,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確地測(cè)量該污水取一定體積的污水用中H+濃度。O.1mol/L 的 NaOH 溶板書第四節(jié)酸堿中和滴定液與之反應(yīng)，測(cè)出用去酸堿中和滴定：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）體積，計(jì)算求出。來(lái)測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度堿（或 酸）的方法。用指示劑或pH試紙?jiān)恚寒?dāng)酸和堿恰好兀全反應(yīng)時(shí)，n h+ = nOH-在中和過(guò)程中使用指提冋如何判斷酸、堿恰好元全反應(yīng)？示劑27教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)隨筆講解指示劑變色時(shí)溶液pH

8、值不一定是7展示課件指示劑變色范圍3,14.4甲基橙觀察5. 0 8.0石蓋8. 2 10. 0設(shè)問(wèn)既然指示劑變色時(shí)溶液pH值不是7,我 們能否用指示劑來(lái)判斷酸和堿完全反應(yīng)呢？講解下面我們演示鹽酸和氫氧化鈉中和實(shí)驗(yàn)， 并通過(guò)儀器將反應(yīng)過(guò)程中溶液 pH變化并繪制成 圖象。觀察記錄演示在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中逐滴滴 加0.1mol/LHCl的溶液，用儀器記錄滴加過(guò)程中 溶液pH值隨加入HCI溶液量而變化的圖象。pH教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)隨筆問(wèn)題從圖象看，在鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程 中溶液pH變化分幾個(gè)階段？為什么會(huì)有這樣的 變化趨勢(shì)？提問(wèn)從以上分析中你覺(jué)得能否用指示劑判斷 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

9、恰好完全反應(yīng)，為什么？可以選什么 指示劑？講解下面我們就用酚酞為指示劑來(lái)用0.1mol/LHCI的溶液測(cè)定未知濃度的 NaOH溶 液，請(qǐng)同學(xué)們注意觀察實(shí)驗(yàn)過(guò)程，并記錄有關(guān)數(shù) 據(jù)，最后計(jì)算NaOH溶液物質(zhì)的量濃度。投影中和滴定操作步驟準(zhǔn)備滴定管查漏洗滌自來(lái)水蒸餾水待裝液 裝液加液 趕氣泡調(diào)液面錐形瓶洗滌自來(lái)水 蒸餾水加待裝液滴定：滴加鹽酸，邊滴邊震蕩，眼睛始終注釋錐 形瓶?jī)?nèi)液體顏色變化。指示劑顏色變化半 分鐘內(nèi)不褪色，達(dá)到終點(diǎn)，記錄液面刻度。重復(fù)操作23次計(jì)算：C未知=（C已知X V已知）/ V未知討論回答三個(gè)階段：1、溶液中NaOH的量較多，滴加HCI溶 液pH變化不大；2、溶液中NaOH的量

10、較少，滴加HCI溶 液pH變化大；3、溶液中NaOH消耗完，滴加HCI溶液 pH變化不大?？梢?，原因（略）甲基橙或酚酞觀察實(shí)驗(yàn)操作，記錄和 處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，最后計(jì) 算出NaOH溶液物質(zhì) 的量濃度。教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)隨筆提問(wèn)通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為中和滴定實(shí)驗(yàn)的 作用是什么？依據(jù)原理是什么？小結(jié)測(cè)定未知濃度 的酸或堿的稀溶液物 質(zhì)的量濃度；中和反應(yīng)nH+ = noH-投影作業(yè)：在以上各操作過(guò)程中哪些步驟可能引起實(shí)驗(yàn)誤差？它們比標(biāo)準(zhǔn)值偏大還是偏?。繛槭裁?？學(xué)生學(xué)習(xí)效果評(píng)價(jià)設(shè)計(jì)一、填空1、酸、堿中和滴定所用的儀器有 2、某人中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：a取一支堿式滴定管，b用蒸餾水洗凈，c加入待測(cè)的NaOH溶液，d記錄液 面的刻度，e用酸式滴定管精確放出一定量的標(biāo)準(zhǔn)酸液，f置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤(rùn) 洗的潔凈錐形瓶中，g加入適量蒸餾水，h加入2滴酚酞試液，i開始滴定，邊 滴邊振蕩，j邊注視滴定管內(nèi)液面變化，k當(dāng)小心滴到溶液由無(wú)色變成粉紅色