2015年高考化學(xué)考前沖刺40天練習(xí)：專題16物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

1、專題限時(shí)集訓(xùn)(十六)專題十六物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(時(shí)間：40分鐘)1.回答下列問題：過渡金屬元素鐵能形成多種配合物，如Fe(H2NCONH2)6 (NO3)3三硝酸六尿素合鐵(出)和Fe(CO等?；鶓B(tài)氧原子的價(jià)電子排布式為 。尿素(H2NCONH)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、。配合物Fe(CO的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18,則x=。 Fe(COX常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為20.5 C,沸點(diǎn)為103 C,易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(COX晶體屬于(填晶體類型)。(2)0和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖Z16-1,距一個(gè)陰離子周圍最近的所有陽(yáng)離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾

2、何體為 。已知該晶胞的密度為 p g/cm3,阿伏伽德羅常數(shù)為 Na,求晶胞 邊長(zhǎng)a =cm。(用含p、NA的計(jì)算式表示)圖 Z16-1(3)下列說法正確的是。A.第一電離能大?。篠 P SiB.電負(fù)性順序：C” “” “Si(3)SeOT與H+的結(jié)合能力強(qiáng)于HSeO3與H+的結(jié)合能力或 “SeQ一級(jí)電離電離出的H卡對(duì)二級(jí)電離存在抑制作用32(4)sp3配位 (5)原子晶體12. n a g,mol 1。A解析(1)C/、Cu2+的價(jià)層電子排布分別為穩(wěn)定狀態(tài)的3d10、不穩(wěn)定的3d9,故高溫時(shí)CuO穩(wěn)定性比CU2O 差。(2)SiH4、&Se中硅與硒均有四個(gè)價(jià)層電子對(duì)，故VSEPR莫型均為正四

3、面體，分子構(gòu)型分別為四面體與V形；鍵合電子偏向氫元素，說明氫的電負(fù)性比硅元素的大，氫與硒反應(yīng)時(shí)硒是氧化劑，說明硒的非金屬性比氫元素的強(qiáng)，故硒的電負(fù)性比硅的電負(fù)性大。(3)亞硒酸的一級(jí)電離常數(shù)與二級(jí)電離常數(shù)相差較大，與兩種酸根離子結(jié)合H卡能力大小不同有關(guān)，也與電離平衡間的抑制作用有關(guān)。(4)B原子含有三個(gè)共價(jià)鍵，所以采取sp3雜化；由提供空軌道的原子和提供孤電子對(duì)的原子間形成的化學(xué)鍵屬于配位鍵。(5)采用X、Y、Z三軸切割的方法判斷知，符合題設(shè)條件的碳原子有12個(gè)。又每個(gè)晶胞中含有 4個(gè)“SC ,質(zhì)量為4。g mo|1xN4A,晶胞的體積為10 30a3mL，由此可求出晶體的密度。4. (1)a

4、bc (2)直線形 sp N2O (3) F 關(guān)為(4)Na+ M(5)4 412d3NAg/mL解析(1)冰晶石是以3個(gè)鈉離子為外界，六氟合鋁離子為內(nèi)界的配合物，AIF3一中存在共價(jià)鍵與配位鍵，Na卡與AIF6一之間形成的是離子鍵。(2)N2O有22個(gè)電子，與CO2互為等電子體。(4)冰晶石是由Na卡和AlF3一組 成的，個(gè)數(shù)之比為 3 ： 1,故處于體心的微粒是Na(5)鋁晶胞的原子處于晶胞頂點(diǎn)和面心，故一個(gè)晶胞含有的的邊長(zhǎng)為a,則有2a2=(4d)2, a= 2承,Al晶胞的體積為V= 16/2d3,故Al晶體的密度為472Kg/mL。5. FNOCB11Al原子數(shù)目為6X3 + 8Xa

5、=4。設(shè)Al晶胞28(2)NH3 H2O2H2OHFNH3 CH4不同的HF分子之間通過氫鍵締合在一起(3) H3BO3+H2OB(OH)4 + H+ (4)兩種氧化物均是離子晶體，Be2+的電荷比Li*的高且半徑比Li+的小，BeO的晶格能比Li?。的晶格能大(其他合理答案也對(duì))(5)sp2 KC2解析(1)氮原子的2P能級(jí)處于半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，故其第一電離能比氧原子的大。(2) CH4、NH3、H2O、H2O2、HF5種物質(zhì)中，后4種物質(zhì)均可形成氫鍵且 電6、&O分子間形成的氫鍵 數(shù)目比NH3、HF的多，而H2O2的相對(duì)分子質(zhì)量又比 H2O的大，故沸點(diǎn)高低順序?yàn)?H2O2H2OHFNH3

6、CH4； (HF)n是不同分子之間通過氫鍵締合在一起的。(3)由題中信息知，H3BO3溶于水時(shí)能消耗一部分水電離出的OH,從而促進(jìn)水的電離并得到酸性溶液，由此可寫出電離方程式：H3BO3+ H2OB(OH)4 +H+O(4)BeO中陽(yáng)離子電荷比 Li2O的高，Be為半徑比Li+的小，故BeO的晶格能比口2。的大，離子鍵強(qiáng)度比 Li2。大。(5)由投影圖知，每個(gè)碳原子形成了3個(gè)C C,故碳原子為sp2雜化；每個(gè)碳原子被3個(gè)碳環(huán)共用，故每個(gè)六元環(huán)含有2個(gè)碳原子。以左上方含有 6個(gè)鉀離子且圍成正六邊形的部分為研究對(duì)象，如下圖：屬于該圈的 如為6X1=2,圈內(nèi)有7個(gè)6元環(huán)，共有2X7= 14個(gè)碳原子，

7、六邊形邊上，有 6個(gè)6元 3環(huán)為兩個(gè)6邊形共用，有6個(gè)6元環(huán)(含有人的6元環(huán))為3個(gè)六邊形共用，故它們共含6X2X1+6X2X；1 32=10 個(gè)碳原子，故 n(K) ： n(C)= 2： (14+10)=1 ： 12,化學(xué)式為 KC2。6. (1) (2)小(3)sp3 極性(4)3d104s2 1 B(5)ZnS離子a=3 388Na p解析由L在周期表中的位置知其是鋅元素；由E原子的核外電子變化特點(diǎn)知其是氯元素，由D+與E電子層數(shù)關(guān)系知 D是鈉元素；由M化合價(jià)特點(diǎn)知其是硫元素，故可推出G是氧元素。(1)由同周期元素電負(fù)性變化規(guī)律知氯元素的電負(fù)性大于硫元素的電負(fù)性。(2)由于氮元素的2P能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，故氧的第一電離能小于氮的第一電離能。(3)S2Cl2中硫形成了 2個(gè)b鍵，還有2對(duì)孤電子，故硫?yàn)閟p3雜化，由分子不具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)， 故它是極 性分子。(