高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷

1、新鄭一中2019學(xué)年度高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷2019-8-26說明：1、本試卷分i、n兩卷，請將第I卷的答案涂在答題卡上，第n卷的答案務(wù)必寫在答題卷的規(guī)定的位置上；2、本試卷滿分100分，答題時(shí)間90分鐘。3、答題可能用到的原子量：H:1C:12N:140:16Ne；20Na:23Al:27S:32Fe:56Cu:64第I部分選擇題(共48分)一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)；每小題3分，共48分)1 下列氧化還原反應(yīng)中，水作為還原劑的是()(A) CO+H2O溫CO2+H2(B) 3NO2+H2O=2HNO3+NO(C) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T(D) 2F2+2H

2、2O=4HF+O22 對于反應(yīng)Ca(HCO3)2溶液與石灰水反應(yīng)；NaHSO3溶液與溴水反應(yīng); NH4HSO4與燒堿溶液反應(yīng)；FeBr3與氯水反應(yīng)；改變反應(yīng)物用量，不(A)Ca2、Br、2+(B)Ca2、Br、NO3(C)NH4*、Fe3+>S&(D)K+>AIO2、HCO3能用同一個(gè)離子方程式表示的是()(A)(B)(C)(D)3下列無色溶液中可以大量共存，分別通入足量的CO2后，還能大量共存的離子組是()4. 相同溫度下，在三個(gè)體積相同的閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體,使三容器內(nèi)的壓強(qiáng)相等，則三容器內(nèi)氣體的密度從小到大的順序是(A) p(Ne)Vp(H2)Vp

3、(O2)(B)p(O2)Vp(Ne)Vp(H2)(C)p(H2)vp(O2)vp(Ne)(D)p(H2)Vp(Ne)vp(O2)5、下列做法中不用到物質(zhì)氧化性的是()(A) 二氧化硫漂白紙張(B)漂白粉對飲用水消毒(C) 過氧乙酸消毒餐具(D)H2O2用于外科手術(shù)6在無色溶液中一定能大量共存的離子組是() K、ClO、NO3、S2； K、Fe2、I、SO42； Na、Cl、NO3、SO42 K、Ba2、Cl、NO3 Na、AlO2、Cl、HSO3(A)(B)(C)(D)7已知氧化還原反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuIJ+13h+I2K2SO4+12H2O當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電

4、子的物質(zhì)的量為11mol時(shí)，參加反應(yīng)的氧化劑的物質(zhì)的量為()(A)1mol(B)2mol(C)11mol(D)12mol8下列離子方程式書寫正確的是()(A) SO2通入足量的NaOH溶液中：SO2+2OH=SO23+H2O(B) Fe(NO3)2溶液中加入過量的HCI溶液：6C+2NO3+8H+=3CI2+2NOT+4H2O(GNH4HSO3溶液中加入少量的NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2O(D) NaHCO3溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：2HCO3+Ba2+2OH-=BaCO3；+2H2O+CO2_9現(xiàn)有以下列三個(gè)反應(yīng)： 2FeCb+2KI=2FeCb+2KCI+I22FeCb

5、+Cb=2FeCb2KMnO4+16HCI=2MnCI2+KCI+8CI2T+8H2O若某溶液中有Fe2+和、CI共存，要氧化除去而又不影響Fe2+ftCI,可以加入的試劑是()(A)CI2(B)KMnO4(C)FeCI3(D)、HCI10下列各組離子在指定的環(huán)境中能大量存在的是3+-(A) 在pH=1的無色溶液中：NO3、Fe、Na、CI-(B) 在能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：Na+、K+、S2-、CO32-(C) 在加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、Fe2+、NO3-(D) 由水電離出的H+=1>10-12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl-、HCO3-11下列關(guān)于熱

6、化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是()(A) HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱H=57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱與HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱相同(B) CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/moI,貝憔示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程為CO(g)+1/2O2(g)=CO2©);H=283.0kJ/moI(C) 需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)(D) 1mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱12設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A2.2gD3O+中含有電子數(shù)為10NAB. 1molNa2O2固體中含有離子數(shù)為4NaC. 常溫常壓下，42.0g

7、乙烯、聚乙烯混和物中含有的碳原子數(shù)為3NaD.通常情況下，6g金剛石中共價(jià)鍵總數(shù)一定為2Na13.向含有下列離子的溶液中分別加入少量SO3固體后，溶液中的下列離子個(gè)數(shù)不會減少的是()2-2-2+2+(A)SO32-(B)CO32-(C)Ba2+(D)Mg2+14某固體物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物均為氣體。分解的化學(xué)方程式為2A=B+2C+2D。測得生成的混合氣體對氫氣相對密密度為d,則A的相對分子量為()(A)7d(B)5d(C)2.5d(D)2d15. 足量的鐵粉與含有H2SO4的CuS04溶液充分反應(yīng)后，得到的固體的質(zhì)量與反應(yīng)前鐵粉的質(zhì)量相等，則溶液中CuS04與H2SO4的物質(zhì)的量濃

8、度之比為(A)1:7(B)7:1(C)1:8(D)8:116. 向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120ml4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全反應(yīng)，放出1.344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，往所得的溶液中加入KCSN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱的條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)為(A)0.14mol(B)0.16mol(C)0.21mol(D)0.24mol第H部分非選擇題（共52分）、填空題（本題包括6小題，共52分）17. （本題共6分）在一定條件下A與B反應(yīng)生成C和D，其能量變化如圖所示：A+B發(fā)生反應(yīng)A+B=C+DA+B反應(yīng)物總能量為E1生成物總能量為

9、E2下列有關(guān)反應(yīng)A+B=C+D的說法正確的是；A.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目一定不變；B.反應(yīng)前后分子的種類和數(shù)目一定改變；C.該反應(yīng)若有熱量變化，則一定是氧化還原反應(yīng)；D.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則此反應(yīng)不需加熱就一定能自發(fā)進(jìn)行；E.反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量一定相等，且遵循能量守恒。若EivE2,則生成物的總能量（填“”或或“V”）反應(yīng)物的總能量，此反應(yīng)為反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）。18. （本題共8分）現(xiàn)需用460mL濃度為0.15mol/LCuS04溶液，配制的操作分為以下幾步：A.用托盤天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的CuS04-5H2O晶體，放入小燒杯里,加適量蒸餾水并攪拌溶解；B. 用適量

10、的蒸餾水，分三次洗滌燒杯和玻棒，洗液一并轉(zhuǎn)入容量中；C. 將冷卻后的CuS04溶液小心轉(zhuǎn)入容量瓶中；D. 檢查所用的容量瓶口部是否發(fā)生滴漏；E. 將蒸餾水直接加入容量瓶至溶液面接近刻度線下12cm處；F. 蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液；G. 用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和刻度線相切；據(jù)此填空：.用托盤天平準(zhǔn)確稱取gCuSQ5出0晶體；(2) .上述過程中用到的玻璃計(jì)量儀器的名稱為;.上述實(shí)驗(yàn)的操作順序是；.上述操作中，如果缺少了B步，將使所配制的溶液濃度(填偏大、偏小、不受影響)；19. (本題共6分)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固

11、態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出636.kJ熱量，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為又知H2Q(l)=H2Q(g);H=+44KJ/mol，則乙硼烷燃燒熱為。20. (本題共10分)某一反應(yīng)體系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(Mn。4)2和Pb(N3)2(名稱疊氮化鉛，其中Pb為+2價(jià))六種物質(zhì)，已知Pb(N3)2是反應(yīng)物之一。根據(jù)你學(xué)過的有關(guān)化學(xué)知識，回答下列問題：鉛(Pb)的常見化合價(jià)為，將Pb3O4寫成常見氧化物的形式為(已知Fe3O4可寫成FeOFe2O3)。已知Cr的常見化合價(jià)為+2、+3、+6,Mn的常見化合價(jià)為+2、+4、+6、+7,則Cr(MnO4)2中Cr的化合價(jià)為，Mn的

12、化合價(jià)為。Pb(N3)2在此氧化還原反應(yīng)中作它的氧化產(chǎn)物是，當(dāng)有1molCr(MnO4)2參加反應(yīng)是，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為Na。21. (本題共10分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO：、SO：、AlO-，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：(1) 取pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈酸性，可以排除的存在。(2) 取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除存在。(3) 另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除的存在。(4) 取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉

13、淀生成，證明有的存在，又可以排除的存在。(5) 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以確定，該溶液中肯定存在的離子是，還不能確定是否存在的離子是。此離子存在的溶液顯性，用離子方程式表示其原因。22. (本題共12分)2019年5月12日14時(shí)28分，我國四川省汶川發(fā)生特大地震，給人民的生產(chǎn)生活帶來了具大災(zāi)難。過氧乙酸(CH3COOOH)是震區(qū)防疫消毒廣為使用的消毒劑。它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度ci。涉及下列反應(yīng)： MnO4+H2O2+=+O2十H2O H2O2+2|-+2H+=I2+2H2O CH3COOOH+2|-+2H+=CH3COOH+I2

14、+H2O I2+2S2O32-=2I-+S4O62-請回答以下問題：(1) 配平反應(yīng)的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況：MnO4_+H2O2+=Mn2+O2十H2O(2) 用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時(shí)(反應(yīng))選用的指示劑是，達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液由色變色。(3) 取bomL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol_的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2,耗用的KMnO4體積為b1mL(反應(yīng)，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng))。另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時(shí)過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟KI反應(yīng)生成12（反應(yīng)和）。再用濃度為a2mol_的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的12,耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL。請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算過氧乙酸的濃度（用含ai、a2、b。、bi、b2的代數(shù)式表示）。C0=。（4）為計(jì)算待測液中過氧乙酸的濃度co,加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果（填是或否）。新鄭一中2019學(xué)年高三第一次月考化學(xué)參考答案、DCBDACAACBBCDBBC每小題各3分、17、AE>吸熱每空各2分18、18.82分量同500mL容量瓶2分DACBEGF3分偏小1分19、0.3B2H6(g)+0.902(g)=0.3B2O3(s)+0.9H2O(g);H=636kJ/mol4分