高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第12章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（選考）第41講 物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)課件 魯科

1、第41講物質(zhì)的聚集狀態(tài)與物質(zhì)性質(zhì)1.理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。2.了解原子晶體的特征，能描述金剛石、 二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。3.理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)，了解金屬晶體 常見的堆積方式。4.了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作用力的區(qū)別。5.能根據(jù)晶胞確定 晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。6.了解晶格能的概念及其離子晶體的性質(zhì)?？键c(diǎn)一考點(diǎn)二探究高考明確考向練出高分考點(diǎn)一晶體類型和性質(zhì)1.四類晶體的比較 類型比較分子晶體原子晶體金屬晶體離子晶體構(gòu)成粒子粒子間的相互作用力知識(shí)梳理1 1答案分子原子金

2、屬陽(yáng)離子、自由電子陰、陽(yáng)離子分子間作用力共價(jià)鍵金屬鍵離子鍵硬度有的 ，有的熔、沸點(diǎn)有的 ，有的溶解性 相似相溶難溶于任何溶劑常見溶劑難溶大多數(shù)易溶于水等極性溶劑導(dǎo)電、導(dǎo)熱性一般不導(dǎo)電，溶于水后有的導(dǎo)電一般不具有導(dǎo)電性，個(gè)別為半導(dǎo)體電和熱的良導(dǎo)體晶體不導(dǎo)電，水溶液或熔融態(tài)導(dǎo)電較小很大較低很高很大很小很高很低較大較高答案物質(zhì)類別及舉例所有非金屬氫化物(如水、硫化氫)、部分非金屬單質(zhì)(如鹵素X2)、部分非金屬氧化物(如CO2、SO2)、幾乎所有的酸、絕大多數(shù)有機(jī)物(有機(jī)鹽除外)部分非金屬單質(zhì)(如金剛石、硅、晶體硼)，部分非金屬化合物(如SiC、SiO2)金屬單質(zhì)與合金(如Na、Al、Fe、青銅)金屬

3、氧化物(如K2O、Na2O)、強(qiáng)堿(如KOH、NaOH)、絕大部分鹽(如NaCl)2.離子晶體的晶格能(1)定義將1 mol離子晶體中的陰、陽(yáng)離子完全氣化而遠(yuǎn)離所吸收的能量，單位： 。(2)影響因素離子所帶電荷數(shù)：離子所帶電荷數(shù)越多，晶格能越 。離子的半徑：離子的半徑越 ，晶格能越大。(3)與離子晶體性質(zhì)的關(guān)系晶格能越大，形成的離子晶體越 ，且熔點(diǎn)越 ，硬度越 。kJmol1大小高穩(wěn)定大答案深度思考CO2和SiO2在物理性質(zhì)上有較大差異，而在化學(xué)性質(zhì)上卻有較多相似，你知道原因嗎？答案答案決定二者物理性質(zhì)的因素：晶體類型及結(jié)構(gòu)、微粒間的作用力。CO2是分子晶體，其微弱的分子間作用力是其決定因素；

4、SiO2是原子晶體，其牢固的化學(xué)鍵是其決定因素。二者的化學(xué)性質(zhì)均由其內(nèi)部的化學(xué)鍵決定，而CO與SiO鍵都是極性鍵。答案特別提醒特別提醒(1)原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體高，如石英的熔點(diǎn)為1 710 ，MgO的熔點(diǎn)為2 852 。(2)金屬晶體的熔點(diǎn)不一定比分子晶體的熔點(diǎn)高，如Na的熔點(diǎn)為97 ，尿素的熔點(diǎn)為132.7 。題組一晶體類型的判斷題組一晶體類型的判斷1.現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3 550 Li：181 HF：83 NaCl：801 硅晶體：1 410 Na：98 HCl：115 KCl：776 硼晶體：2 300 K：64 HBr：89 RbCl：718

5、 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：51 CsCl：645 解題探究2 212345據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號(hào))。有金屬光澤導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號(hào))。硬度小水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aClKClRbClCsCl，其原因?yàn)開。12345解析答案解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)解題指導(dǎo)通過(guò)讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點(diǎn)反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔點(diǎn)高低的原因。

6、12345解析答案解析解析(1)根據(jù)A組熔點(diǎn)很高，為原子晶體，是由原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的。(2)B組為金屬晶體，具有四條共性。(3)HF中含有分子間氫鍵，故其熔點(diǎn)反常。(4)D組屬于離子晶體，具有兩條性質(zhì)。(5)D組是離子晶體，其熔點(diǎn)與晶格能有關(guān)。答案答案(1)原子共價(jià)鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na)r(K)r(Rb)I2B.SiCl4PH3D.C(CH3)4CH3CH2CH2CH2CH3解析解析A、B項(xiàng)屬于無(wú)氫鍵存在的分子結(jié)構(gòu)相似的情況，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔、沸點(diǎn)高；C項(xiàng)屬于分子結(jié)構(gòu)相似

7、的情況，但存在氫鍵的熔、沸點(diǎn)高；D項(xiàng)屬于相對(duì)分子質(zhì)量相同，但分子結(jié)構(gòu)不同的情況，支鏈少的熔、沸點(diǎn)高。C12345解析答案4.離子晶體熔點(diǎn)的高低取決于晶體中晶格能的大小。判斷KCl、NaCl、CaO、BaO四種晶體熔點(diǎn)的高低順序是 ()A.KClNaClBaOCaOB.NaClKClCaOBaOC.CaOBaONaClKClD.CaOBaOKClNaCl解析解析離子晶體中，晶格能越大，晶體熔、沸點(diǎn)越高；離子所帶電荷數(shù)越多，半徑越小，晶格能越大。C12345解析答案5.下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確的是()O2、I2、HgCO、KCl、SiO2Na、K、Rb Na、Mg、AlA. B

8、. C. D.解析解析中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故錯(cuò)；中SiO2為原子晶體，其熔點(diǎn)最高，CO是分子晶體，其熔點(diǎn)最低，故正確；中Na、K、Rb價(jià)電子數(shù)相同，其原子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點(diǎn)逐漸降低，故錯(cuò)；中Na、Mg、Al價(jià)電子數(shù)依次增多，原子半徑逐漸減小，金屬鍵依次增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高，故正確。D12345解析答案分類比較晶體的熔、沸點(diǎn)1.不同類型晶體的熔、沸點(diǎn)高低一般規(guī)律原子晶體離子晶體分子晶體。金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如鎢、鉑等熔、沸點(diǎn)很高，如汞、鎵、銫等熔、沸點(diǎn)很低，金屬晶體一般不參與比較。2.原子晶體由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑小的鍵長(zhǎng)短，鍵能大，晶體的熔、沸

9、點(diǎn)高。如熔點(diǎn)：金剛石石英碳化硅硅。思維建模3.離子晶體一般地說(shuō)，陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用 就 越 強(qiáng) ， 其 離 子 晶 體 的 熔 、 沸 點(diǎn) 就 越 高 ， 如 熔 點(diǎn) ：MgOMgCl2NaClCsCl。4.分子晶體(1)分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常的高。如H2OH2TeH2SeH2S。(2)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4GeH4SiH4CH4，F(xiàn)2Cl2Br2N2，CH3OHCH3CH3。(4)同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。如：CH3CH2CH2CH2CH3返回考點(diǎn)二幾種

10、常見的晶體模型1.原子晶體(金剛石和二氧化硅)(1)金剛石晶體中，每個(gè)C與另外 個(gè)C形成共價(jià)鍵，CC 鍵之間的夾角是109.5，最小的環(huán)是 元環(huán)。含有1 mol C的金剛石中，形成的共價(jià)鍵有 mol。4六2知識(shí)梳理1 1答案(2)SiO2晶體中，每個(gè)Si原子與 個(gè)O成鍵，每個(gè)O原子與 個(gè)硅原子成鍵，最小的環(huán)是 元環(huán)，在“硅氧”四面體中，處于中心的是 原子，1 mol SiO2中含有 mol SiO鍵。42十二Si42.分子晶體(1)干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍等距且緊鄰的CO2分子有 個(gè)。12(2)冰的結(jié)構(gòu)模型中，每個(gè)水分子與相鄰的 個(gè)水分子以氫鍵相連接，含1 mol H2O的冰中，最多可形

11、成 mol“氫鍵”。42答案3.離子晶體(1)NaCl型：在晶體中，每個(gè)Na同時(shí)吸引 個(gè)Cl，每個(gè)Cl同時(shí)吸引 個(gè)Na，配位數(shù)為 。每個(gè)晶胞含 個(gè)Na和 個(gè)Cl。(2)CsCl型：在晶體中，每個(gè)Cl吸引 個(gè)Cs，每個(gè)Cs吸引 個(gè)Cl，配位數(shù)為 。66644888答案4.石墨晶體石墨層狀晶體中，層與層之間的作用是，平均每個(gè)正六邊形擁有的碳原子個(gè)數(shù)是 ，C原子采取的雜化方式是 。分子間作用力2sp2答案5.常見金屬晶體的原子堆積模型結(jié)構(gòu)型式常見金屬配位數(shù)晶胞面心立方最密堆積A1Cu、Ag、Au12體心立方密堆積A2Na、K、Fe8六方最密堆積A3Mg、Zn、Ti12特別提醒特別提醒(1)判斷某種微

12、粒周圍等距且緊鄰的微粒數(shù)目時(shí)，要注意運(yùn)用三維想象法。如NaCl晶體中，Na周圍的Na數(shù)目(Na用“”表示)：每個(gè)面上有4個(gè)，共計(jì)12個(gè)。(2)?？嫉膸追N晶體主要有干冰、冰、金剛石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，要熟悉以上代表物的空間結(jié)構(gòu)。當(dāng)題中信息給出與某種晶體空間結(jié)構(gòu)相同時(shí)，可以直接套用某種結(jié)構(gòu)。深度思考1.在晶體模型中，金剛石中的“棍”和干冰中的“棍”表示的意義一樣嗎？分子晶體中有化學(xué)鍵嗎？答案答案不一樣，金剛石中表示的是CC共價(jià)鍵，而干冰中的“棍”表示分子間作用力；分子晶體中多數(shù)含有化學(xué)鍵(如CO2中的C=O鍵)，少數(shù)則無(wú)(如稀有氣體形成的晶體)。答案2.下列排列方式中

13、，A.ABCABCABCB.ABABABABABC.ABBAABBAD.ABCCBAABCCBA，屬于鎂型堆積方式的是_；屬于銅型堆積方式的是_。BA答案題組一辨認(rèn)常見物質(zhì)的晶體模型題組一辨認(rèn)常見物質(zhì)的晶體模型1.判斷下列物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)，將對(duì)應(yīng)序號(hào)填在線上。解題探究2 2123456789 10123456789 10(1)干冰晶體 ；(2)氯化鈉晶體 ；(3)金剛石；(4)碘晶體 ；(5)氟化鈣；(6)鈉 ；(7)冰晶體；(8)水合銅離子 ；(9)H3BO3晶體 ；(10)銅晶體 。123456789 10答案2.下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子

14、環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè) 碳原子B.氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周圍距離相等的Na共有6個(gè)C.氯化銫晶體中，每個(gè)Cs周圍緊鄰8個(gè)ClD.干冰晶體中，每個(gè)CO2分子周圍緊鄰12個(gè)CO2分子解析解析氯化鈉晶體中，每個(gè)Na周圍距離相等的Na共12個(gè)，距離相等且最近的Cl共有6個(gè)。B123456789 10解析答案題組二均攤法確定粒子個(gè)數(shù)題組二均攤法確定粒子個(gè)數(shù)3.如圖是甲、乙、丙三種晶體的晶胞，則甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是_，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是_，丙中一個(gè)晶胞中有_個(gè)c離子和_個(gè)d離子。2 11 144123456789 10解析答案4.下圖為離子晶體空間構(gòu)型示意圖( 陽(yáng)離子， 陰離子)：以M代表陽(yáng)離子，以

15、N表示陰離子，寫出各離子晶體的組成表達(dá)式：A_、B_、C_。MN MN3 MN2123456789 10解析答案5.某晶體的一部分如圖所示，這種晶體中A、B、C三種粒子數(shù)之比是 ()A.394 B.142C.294 D.384B123456789 10解析答案6.如圖是由Q、R、G三種元素組成的一種高溫超導(dǎo)體的晶胞結(jié)構(gòu)，其中R為2價(jià)，G為2價(jià)，則Q的化合價(jià)為_。3價(jià)123456789 10解析答案7.科學(xué)家把C60和K摻雜在一起制造出的化合物具有超導(dǎo)性能，其晶胞如圖所示。該化合物中的K原子和C60分子的個(gè)數(shù)比為_。3 1123456789 10解析答案題組三晶胞的密度及微粒間距離的計(jì)算題組三晶

16、胞的密度及微粒間距離的計(jì)算8.某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X( )位于立方體的頂點(diǎn)，Y( )位于立方體的中心。試分析：(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引_個(gè)X。解析解析從晶胞結(jié)構(gòu)圖中可直接看出，每個(gè)Y同時(shí)吸引4個(gè)X。4123456789 10解析答案(2)該晶體的化學(xué)式為_。XY2或Y2X123456789 10解析答案(3)設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為M gmol1，晶體的密度為 gcm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中兩個(gè)距離最近的X之間的距離為_cm。123456789 10解析答案9. Cu與F形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若晶體密度為a gcm3，則Cu與F最近距離為_pm。(阿伏加德羅常數(shù)

17、用NA表示，列出計(jì)算表達(dá)式，不用化簡(jiǎn)：圖中 為Cu， 為F)123456789 10解析答案123456789 1010. 如圖為Na2S的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是 gcm3，試計(jì)算Na與S2的最短距離_(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示 ，只寫出計(jì)算式)。123456789 10解析答案123456789 10123456789 10晶胞計(jì)算的思維方法1.晶胞計(jì)算是晶體考查的重要知識(shí)點(diǎn)之一，也是考查學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題能力的較好素材。晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算常常涉及如下數(shù)據(jù)：晶體密度、NA、M、晶體體積、微粒間距離、微粒半徑、夾角等，密度的表達(dá)式往往是列等式的依據(jù)。解決這類題，一是要

18、掌握晶體“均攤法”的原理，二是要有扎實(shí)的立體幾何知識(shí)，三是要熟悉常見晶體的結(jié)構(gòu)特征，并能融會(huì)貫通，舉一反三。反思?xì)w納2.“均攤法”原理特別提醒特別提醒在使用均攤法計(jì)算晶胞中微粒個(gè)數(shù)時(shí)，要注意晶胞的形狀，不同形狀的晶胞，應(yīng)先分析任意位置上的一個(gè)粒子被幾個(gè)晶胞所共有，如六棱柱晶胞中，頂點(diǎn)、側(cè)棱、底面上的棱、面心依次被6、3、4、2個(gè)晶胞所共有。在計(jì)算晶胞中粒子個(gè)數(shù)的過(guò)程中，不是任何晶胞都可用均攤法。3.晶體微粒與M、之間的關(guān)系若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1 mol晶胞中含有x mol 微粒，其質(zhì)量為xM g(M為微粒的相對(duì)“分子”質(zhì)量)；1個(gè)晶胞的質(zhì)量為a3 g(a3為晶胞的體積)，則1 mol晶

19、胞的質(zhì)量為a3NA g，因此有xMa3NA。返回探究高考明確考向1.2015全國(guó)卷，37(4)(5)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問(wèn)題：(4)CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物熔點(diǎn)為253 K，沸點(diǎn)為376 K，其固體屬于_晶體。分子1234567891011答案(5)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有_個(gè)C原子。在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_個(gè)C原子在同一平面。321241234567891011答案2.2015海南，19(2)(3)

20、(4)(2)釩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示。晶胞中實(shí)際擁有的陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)分別為_、_。421234567891011解析答案(3)V2O5常用作SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑。SO2分子中S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是_對(duì)，分子的立體構(gòu)型為_；SO3氣態(tài)為單分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_；SO3的三聚體環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖2所示，該結(jié)構(gòu)中S原子的雜化軌道類型為_；該結(jié)構(gòu)中SO鍵長(zhǎng)有兩類，一類鍵長(zhǎng)約140 pm，另一類鍵長(zhǎng)約160 pm，較短的鍵為_(填圖2中字母)，該分子中含有_個(gè)鍵。1234567891011解析答案答案答案3V形sp2雜化sp3雜化a121234567891011(4)V2O5溶解

21、在NaOH溶液中，可得到釩酸鈉(Na3VO4)，該鹽陰離子的立體構(gòu)型為_；也可以得到偏釩酸鈉，其陰離子呈如圖3所示的無(wú)限鏈狀結(jié)構(gòu)，則偏釩酸鈉的化學(xué)式為_。1234567891011解析答案答案答案正四面體形NaVO312345678910113.2014新課標(biāo)全國(guó)卷，37(3)(4)節(jié)選(3)Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子，其余氧原子位于面心和頂點(diǎn)，則該晶胞中有_個(gè)銅原子。(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a0.405 nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為_。列式表示Al單質(zhì)的密度_ gcm3(不必計(jì)算出結(jié)果)。16121234567891011答案4. 2014江蘇，21(

22、A)(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為_。121234567891011答案5.2014四川理綜，8(3)Z基態(tài)原子的M層與K層電子數(shù)相等，它與某元素形成的化合物的晶胞如下圖所示，晶胞中陰離子和陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)之比是_。2 11234567891011答案6.2014新課標(biāo)全國(guó)卷，37(4)(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的 3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下

23、列問(wèn)題：(4)e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為_。1234567891011解析答案答案答案11234567891011(5)這5種元素形成的一種11型離子化合物中，陰離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽(yáng)離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖2所示)。該化合物中，陰離子為_，陽(yáng)離子中存在的化學(xué)鍵類型有_；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是_，判斷理由是_。1234567891011解析答案解析解析含有H、N、O、S、Cu 5種元素的化合物，結(jié)合課本選修3配合物有關(guān)知識(shí)和題目所給信息，觀察中心為1個(gè)Cu2，周圍為4個(gè)NH3分子和2個(gè)H2O分子，得到該化合物化學(xué)式為Cu(NH3)4SO42H2O

24、，加熱時(shí)，由于H2O和Cu2作用力較弱會(huì)先失去。12345678910117.2013山東理綜，32(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，下圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為_，該功能陶瓷的化學(xué)式為_。2BN1234567891011解析答案8.2013新課標(biāo)全國(guó)卷，37(3)(6)(3)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以_相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)_個(gè)原子。共價(jià)鍵31234567891011解析答案1234567891011解析答案12345678910119.(2015全國(guó)卷，37)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增

25、大的四種元素，A2和B具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)四種元素中電負(fù)性最大的是_(填元素符號(hào))，其中C原子的核外電子排布式為_。1234567891011解析答案解析解析由C元素原子核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍可知，C是磷元素；由A2和B具有相同的電子構(gòu)型，且A、B原子序數(shù)小于15可知，A是氧元素，B是鈉元素；A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，C、D為同周期元素，且D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，因此D是氯元素。元素的非金屬性O(shè)ClP，則電負(fù)性O(shè)ClP，Na是金屬元素，其電負(fù)性最??；P的電子

26、數(shù)是15，根據(jù)構(gòu)造原理可寫出其核外電子排布式。答案答案O1s22s22p63s23p3(或Ne 3s23p3)1234567891011(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是_(填分子式)，原因是_；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為_和_。解析解析氧元素有O2和O3兩種同素異形體，相對(duì)分子質(zhì)量O3O2，范德華力O3O2，則沸點(diǎn)O3O2。A和B的氫化物分別是H2O和NaH，所屬晶體類型分別為分子晶體和離子晶體。O3O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大分子晶體離子晶體1234567891011解析答案(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為13的化合物E，E的立體構(gòu)型為_，中心原子的雜化軌道類型為_。

27、解析解析PCl3分子中P含有一對(duì)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此其立體構(gòu)型為三角錐形，中心原子P的雜化軌道類型為sp3雜化。三角錐形sp3雜化1234567891011解析答案(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為_，中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_，單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為_ 。解析解析Cl2O分子的中心原子O原子含有2對(duì)孤電子對(duì)，其價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，因此其立體構(gòu)型為V形；根據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出Cl2與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式。V形42Cl22Na2CO3H2O=Cl2O2NaHCO32NaCl(或2Cl2Na2CO3=Cl2OCO22NaCl)1234

28、567891011解析答案(5)A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a0.566 nm，F(xiàn)的化學(xué)式為_；晶胞中A原子的配位數(shù)為_；列式計(jì)算晶體F的密度(gcm3 )_。1234567891011解析答案123456789101110.(2015山東理綜，33)氟在自然界中常以CaF2的形式存在。(1)下列關(guān)于CaF2的表述正確的是_。a.Ca2與F間僅存在靜電吸引作用b.F的離子半徑小于Cl，則CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2c.陰陽(yáng)離子比為21的物質(zhì)，均與CaF2晶體構(gòu)型相同d.CaF2中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電1234567891011解析答案解析解析a

29、項(xiàng)，Ca2與F間既存在靜電吸引作用又存在靜電排斥作用，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，CaF2與CaCl2中離子所帶電荷數(shù)相同，而F的離子半徑小于Cl的，故晶格能：CaF2CaCl2，所以CaF2的熔點(diǎn)高于CaCl2的，正確；c項(xiàng)，晶體構(gòu)型還與離子的大小有關(guān)，所以陰陽(yáng)離子比為21 的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構(gòu)型相同，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，離子晶體在熔融時(shí)發(fā)生電離從而導(dǎo)電，正確。答案答案bd1234567891011(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3的溶液中，原因是_ (用離子方程式表示)。3CaF2Al3=1234567891011解析答案(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構(gòu)型為_，其中氧原子的

30、雜化方式為_。解析解析OF2中O原子與2個(gè)F原子形成了2個(gè)鍵，O原子還有2對(duì)孤電子對(duì)，所以O(shè)原子的雜化方式為sp3雜化，其空間構(gòu)型為V形。V形sp31234567891011解析答案(4)F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應(yīng)Cl2(g)3F2(g)=2ClF3(g) H313 kJmol1，F(xiàn)F鍵的鍵能為159 kJmol1，ClCl鍵的鍵能為242 kJmol1，則ClF3中ClF鍵的平均鍵能為_kJmol1。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的_(填“高”或“低”)。解析解析根據(jù)H與鍵能的關(guān)系可得：242 kJmol1159 kJmol13EClF6313

31、 kJmol1，解得ClF鍵的平均鍵能為EClF172 kJmol1。組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高，故ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的低。172低1234567891011解析答案11.(2015浙江自選模塊，15)(1)Cu2的電子排布式是_。解析解析Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，失去2個(gè)電子生成Cu2，Cu2的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9或Ar3d9。或Ar3d91s22s22p63s23p63d91234567891011解析答案(2)下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是_。A.MgO B.NaO

32、HC.CaCl2 D.(NH4)2SO4解析解析A選項(xiàng)，MgO中只含有離子鍵，所以不符合題意；B選項(xiàng)，NaOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，所以符合題意；C選項(xiàng)，CaCl2中只含有離子鍵，所以不符合題意；D選項(xiàng)，(NH4)2SO4中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，所以符合題意。BD1234567891011解析答案(3)關(guān)于下列分子的說(shuō)法不正確的是_。A.既有鍵又有鍵B.OH鍵的極性強(qiáng)于CH鍵的極性C.是非極性分子D.該物質(zhì)的分子之間不能形成氫鍵，但它可以與水分子形成氫鍵1234567891011解析答案解析解析A選項(xiàng)，分子中含有碳碳雙鍵，因此既有鍵又有鍵；B選項(xiàng)，O的電負(fù)性強(qiáng)于C的，因此OH鍵的極性

33、強(qiáng)于CH鍵的極性；C選項(xiàng)，該分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，因此屬于極性分子；D選項(xiàng)，該分子含有羥基，分子之間能形成氫鍵。答案答案CD1234567891011(4)下列說(shuō)法正確的是_。A.HOCH2CH(OH)CH2OH與CH3CHClCH2CH3都是手性分子1234567891011解析答案解析解析A選項(xiàng)，HOCH2CH(OH)CH2OH分子中沒有手性碳原子，不屬于手性分子，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，兩種微粒均為正四面體結(jié)構(gòu)，正確；C選項(xiàng)，BF3為平面正三角型結(jié)構(gòu)，苯為平面正六邊型結(jié)構(gòu)，兩者均屬于平面型分子，正確；CO2分子為直線形結(jié)構(gòu)，H2O分子為“V”型結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤。答案答案BC1234567891011(5)下列

34、有關(guān)性質(zhì)的比較，正確的是_。A.第一電離能：ONB.水溶性：CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3C.沸點(diǎn)：HClHFD.晶格能：NaClMgO1234567891011解析答案返回解析解析A選項(xiàng)，N的第一電離能大于O的第一電離能，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，乙醇分子中有親水基團(tuán)，乙醚分子中無(wú)親水基團(tuán)，正確；C選項(xiàng)，HF分子間存在氫鍵，沸點(diǎn)比HCl高，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，MgO中離子電荷數(shù)比NaCl中離子電荷數(shù)大，且離子半徑小，MgO的晶格能大于NaCl的晶格能，錯(cuò)誤。答案答案B1234567891011返回練出高分12345678910111.下列對(duì)晶體類型判斷正確的是()選項(xiàng)Na2B2O7CaF2H3BO

35、3NH3A原子晶體金屬晶體原子晶體分子晶體B離子晶體分子晶體離子晶體分子晶體C離子晶體離子晶體分子晶體分子晶體D分子晶體離子晶體分子晶體離子晶體C答案2.共價(jià)鍵、金屬鍵、離子鍵和分子間作用力都是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同相互作用力，則不含有上述兩種相互作用力的晶體是()A.SiO2晶體 B.CCl4晶體C.Ba(OH)2晶體 D.Na2O2晶體解析解析A項(xiàng)，SiO2中只含共價(jià)鍵。A1234567891011解析答案3.下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()A.由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B.固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000 左右C.由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D.固體不導(dǎo)電，但溶于

36、水或熔融后能導(dǎo)電解析解析A項(xiàng)，屬于分子晶體；C項(xiàng)，屬于原子晶體；D項(xiàng)，屬于離子晶體。B1234567891011解析答案4. 高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為2價(jià)。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞，則下列說(shuō)法正確的是()12345678910111234567891011解析答案答案答案A12345678910115.近年來(lái)，科學(xué)家合成一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n。已知，最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物Al2H6的球棍模型如下圖所示，它的熔點(diǎn)為150 ，燃燒熱極高。下列說(shuō)法肯定錯(cuò)誤的是()A.Al2H6在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體B.Al2H6在空

37、氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C.氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料D.氫鋁化合物中可能存在組成為AlnH2n2的物質(zhì)(n為正整數(shù))解析解析D項(xiàng)，其通式應(yīng)為AlnH3n。D1234567891011解析答案6.下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.水合銅離子的模型如圖甲所示，1個(gè)水合銅離子中有4個(gè)配位鍵B.CaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個(gè)CaF2晶胞平均占有4個(gè)Ca2C.H原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運(yùn)動(dòng)D.金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個(gè)Cu原子的 配位數(shù) 均為121234567891011解析解析電子云是用來(lái)表示電子出現(xiàn)的概率，但不代表

38、有一個(gè)電子在那里，C項(xiàng)錯(cuò)。C解析答案7.金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，a、b、c三種晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為()A.321 B.1184C.984 D.211491234567891011解析答案答案答案A12345678910118.硼(B)、鋁(Al)、鎵(Ga)均屬于硼族(第A族)元素，它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)鎵原子的價(jià)層電子軌道表示式為_。解析解析基態(tài)Ga的最外層有3個(gè)電子，價(jià)層電子排布圖為 。1234567891011解析答案sp321234567891011解析答案(

39、3) 晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個(gè)單元中有12個(gè)硼原子(如圖)，若其中有兩個(gè)原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有_種不同的結(jié)構(gòu)類型。解析解析兩個(gè)10B原子有相鄰、相間、相對(duì)三種結(jié)構(gòu)類型。31234567891011解析答案(4)目前市售LED晶片材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。砷化鎵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中所包含的砷原子(白色球)個(gè)數(shù)為_，與同一個(gè)鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為_。1234567891011解析答案答案答案4正四面體形12345678910119.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)

40、上述晶體中，粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的晶體是_。金剛石晶體1234567891011答案(2)冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開。解析解析離子晶體的熔點(diǎn)與離子半徑及離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越大，則離子晶體熔點(diǎn)越高。金剛石是原子晶體，熔點(diǎn)最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點(diǎn)高于干冰。(3)NaCl晶胞與MgO晶胞相同，NaCl晶體的晶格能_(填“大于”或“小于”)MgO晶體，原因是_。金剛石MgOCaCl2冰干冰小于MgO晶體中離子的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子電荷數(shù)；且r(Mg2)r(Na)、r(O2)r(Cl)1234567891011解析答案(4)每個(gè)Cu晶胞中實(shí)際占有_個(gè)Cu原子，CaCl2晶體中Ca2的配位數(shù)為_。48(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個(gè)重要的原因是_。水分子之間形成氫健1234567891011解析答案10. 已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于4