【化學(xué)】化學(xué)物質(zhì)的量的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題及答案解析

1、【化學(xué)】化學(xué)物質(zhì)的量的專項(xiàng)培優(yōu)易錯(cuò)試卷練習(xí)題及答案解析一、高中化學(xué)物質(zhì)的量練習(xí)題(含詳細(xì)答案解析)1.某實(shí)驗(yàn)小組擬配制0.10molL-1的氫氧化鈉溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。g。(1)若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mL氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器(填序號(hào))。(3)定容時(shí)加水超過刻度線，會(huì)使配制溶液的濃度(偏高，偏低或不變)。(4)下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低(填序號(hào))。稱量讀數(shù)時(shí)，左盤高，右盤低溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲(chǔ)水定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中

2、定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線【答案】2.0偏低【解析】【分析】(1)根據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據(jù)m=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量；(2)稱量一定質(zhì)量的固體物質(zhì)一般用托盤天平、藥匙，稱量腐蝕性藥品應(yīng)用小燒杯盛放；(3)、(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，實(shí)際配制500mL溶液，需要?dú)溲趸c質(zhì)量m=0.5X0.1X40=2.0g故答案為：2.0；(2)氫氧化鈉具有腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉固體應(yīng)用的儀器：托盤天平，藥匙，小燒杯，故答案為：；

3、(3)定容時(shí)加水超過刻度線，所配制的溶液的體積偏大，會(huì)使配制溶液的濃度偏低，故答案為:偏低；(4)稱量讀數(shù)時(shí)，左盤高，右盤低，導(dǎo)致稱量的固體質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲(chǔ)水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線，導(dǎo)致

4、溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；綜上所述，滿足題意，故答案為：?！军c(diǎn)睛】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液誤差分析要依據(jù)c=n/V進(jìn)行分析：凡是實(shí)驗(yàn)操作中引起溶質(zhì)的量n增大的，所配溶液的濃度偏高，凡是實(shí)驗(yàn)操作中引起溶液體積V增大的，所配溶液的濃度偏低。2.純堿和小蘇打都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。(1)用潔凈的鉗絲蘸取Na2CQ溶液置于酒精燈火焰上灼燒，火焰呈色。(2)實(shí)驗(yàn)室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL,配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是。A.1000mL;21.2gB.950mL;20.14gC.500mL;21.2gD.500mL;10

5、.6g(3)若加熱10.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質(zhì)量減少了2.48g,則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(4)某同學(xué)為確定一包可能由碳酸鈉和碳酸氫鈉組成的白色混合物的成分，他取少量該白色物質(zhì)溶于水，并向所得溶液中加入適量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，據(jù)此該同學(xué)認(rèn)為有碳A、B中通入不等量的CO2的體積與所加酸鈉。你是否同意該同學(xué)的觀點(diǎn)，請你用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)方程式闡述你的觀點(diǎn)(5)取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B,每份10mL,分別向CO2,再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：況)的最大值為m

6、LoCQ后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CC2氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀曲線B表明，原NaOH溶液中通入CC2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是的量之比為【答案】黃A32.8%不同意，由于Ca(OH)?+2NaHC。=CaCQj+NaCQ+2H2O(或Ca(OH)2+NaHCQ=CaCOJ+NaOH+HO),碳酸氫鈉溶液與石灰水反應(yīng)也能產(chǎn)生白色沉淀33.6Na2CO3與NaHCO31:1【解析】(1)考查焰色反應(yīng);(2)根據(jù)n=cV,m=nM計(jì)算；(3)根據(jù)碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉，二氧化碳和水，固體質(zhì)量的減少即為生成二氧化碳的水的質(zhì)量；(4)根據(jù)碳酸鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)判斷；VV(5)根據(jù)碳原子守恒計(jì)算二氧

7、化碳的物質(zhì)的量即為碳酸氫鈉的物質(zhì)的量，利用n=；Vm由曲線B可知從25mL到75mL為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，根據(jù)鈉原子守恒計(jì)算；【詳解】(1)鈉的焰色反應(yīng)為黃色；(2)配置950ml的溶液應(yīng)用1000mL容量瓶配制溶液，所需Na2CO3的質(zhì)量m=nM=cVM=0.2mol/LX1LX106g/mol=21.2g,答案選A;(3)設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x根據(jù)混合物質(zhì)量減少了2.48g,2NaHCO3=NazCOs+EO+COz質(zhì)量差16862x2.48g16862，解得x=6.72g,碳酸鈉和碳酸氫鈉共10g,則碳酸鈉的質(zhì)量為10g-6.72g=x2.48g3.28g,原混合物中

8、碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3.28g10g100%=32.8%;(4)由于Ca(OH)2+2NaHCQ=CaCOJ+NaCO+2H2O俄Ca(OH)2+NaHCQ=CaC。J+NaOH+H2O),碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)生成碳酸鈣沉淀，同樣碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應(yīng)也會(huì)生成碳酸鈣沉淀，所以不同意他的觀點(diǎn)；(5)CC2與NaOH反應(yīng)為CQ+NaOH=NaHCQ,CQ+2NaOH=Na2CQ+H2O,nCO2當(dāng)？1,反應(yīng)按進(jìn)行，等于1時(shí)，CQ、NaOH恰好反應(yīng)生成NaHCQ;大于1nNaOH時(shí)，生成NaHCCb,CQ有剩余；1 nCO2當(dāng)一一“0.2-0.05=0.2,故(a+b)的最小值為0.2?！军c(diǎn)睛】本題考

9、查混合物計(jì)算、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，充分利用整個(gè)過程中的電子轉(zhuǎn)移守恒是解答本題的關(guān)鍵。掌握元素化合價(jià)升降總數(shù)與反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系及與物質(zhì)的性質(zhì)與作用的關(guān)系是解答的基礎(chǔ)，學(xué)會(huì)將關(guān)系式進(jìn)行變形，并用用極值方法分析判斷。6 .氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中都有重要的應(yīng)用:優(yōu)等Mthh.相對鼾千質(zhì)量355擊鹿：L1。3碗符合(I)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室要配置一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸。（1）如圖是某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是molL-1。（2）某同學(xué)用該濃鹽酸配制100mL1mol-L1的稀鹽酸。請回答下列問題：通過計(jì)算可知，需要用量筒量取濃鹽酸mLo使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必

10、須用到的儀器有。若配制過程遇下列情況，溶液的物質(zhì)的量濃度將會(huì)：（填“偏高”“偏低”“無影響”）A.量取的濃鹽酸置于燒杯中較長時(shí)間后配制。B.轉(zhuǎn)移溶液前，洗凈的容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理。C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線。（n）實(shí)驗(yàn)室使用濃鹽酸、二氧化鎰共熱制氯氣，并用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)制取少量漂白粉（該反應(yīng)放熱）。已知：MnO2+4HC噬）MnCl2+02?+2H2O；氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物氯酸鈣。甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:（1）哪位同學(xué)的裝置能夠有效地防止副反應(yīng)的發(fā)生？。（2）上述裝置中，甲由A、B兩部分組成，乙由CDE三部分組成，丙由F、G兩部分組

11、成。從上述甲、乙、丙三套裝置中選出合理的部分（按氣流從左至右的流向）組裝一套較完善的實(shí)驗(yàn)裝置（填所選部分的字母）。（3）利用（2）中實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)中若用12molL-1的濃鹽酸200mL與足量二氧化鎰反應(yīng)，最終生成的次氯酸鈣的物質(zhì)的量總小于0.3mol,其可能的主要原因是（假定各步反應(yīng)均無反應(yīng)損耗且無副反應(yīng)發(fā)生）。（出）已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)。25c時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣一氯水體系，該體系中CE、HClO和ClO-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（a）隨pH變化的關(guān)系如圖所示。由圖分析，欲使氯水的殺菌效果最好，應(yīng)控制的pH范圍是_,當(dāng)pH=7.5時(shí)，氯水中含氯元素的微粒有【答案】11.68.

12、6膠頭滴管、100mL容量瓶偏低無影響偏低甲FBE濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)，且濃鹽酸有揮發(fā)性，所以鹽酸不能全部反應(yīng)生成氯氣，故生成的Ca(ClO)2少于0.3mol26HClQClO-、Cl-【解析】【分析】(I)(1)根據(jù)c=1000一計(jì)算濃度；M(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，步驟為計(jì)算、量取、稀釋、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶；(n)(1)要防止副反應(yīng)的發(fā)生就要控制反應(yīng)的溫度。【詳解】(I)(1)根據(jù)c=竺00一計(jì)算鹽酸的濃度，有Mc=11.6mol/L；10001.1636.5%mol/L36.5(2)艮據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，需要量取的鹽酸的體積0.1L1mol/LV=

13、0.0086L8.6mL；11.6mol/L量取鹽酸的時(shí)候需要量筒；稀釋濃鹽酸，需要玻璃棒、燒杯；轉(zhuǎn)移時(shí)，需要100mL容量瓶，玻璃棒、燒杯；定容時(shí)，需要膠頭滴管；則還需要的儀器有100mL容量瓶，膠頭滴A、濃鹽酸易揮發(fā)，置于燒杯后，較長時(shí)間配制，鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)減少，溶液的濃度偏低；B、容量瓶中存在蒸儲(chǔ)水，由于定容前，需要往容量瓶中加入蒸儲(chǔ)水，因此之前存在的蒸儲(chǔ)水，對濃度無影響；C、俯視刻度線，定容時(shí)，水會(huì)少加，體積偏小，濃度偏大；(n)(1)氯氣和氫氧化鈣在溫度較高時(shí)會(huì)生成副產(chǎn)物氯酸鈣，所以必須要控制反應(yīng)溫度，甲裝置有冰水浴，可以較好地控制副反應(yīng)的發(fā)生；(2)F裝置可以通過分液漏斗來控制反應(yīng)

14、的速率，B裝置有冰水浴可以較少副反應(yīng)的發(fā)生，E裝置可以做到尾氣吸收，答案為FBE(3)MnO2只與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，雖然反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸濃度降低，不與MnO2反應(yīng)，所以生成氯氣的值小于理論值，答案為濃鹽酸逐漸變稀，稀鹽酸與二氧化鎰不反應(yīng)，且濃鹽酸有揮發(fā)性，所以鹽酸不能全部反應(yīng)生成氯氣，故生成的Ca(ClO)?少于0.3mol;(ID)HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，所以HClO的濃度越大，殺菌效果最好，根據(jù)圖像pH最好為26之間；當(dāng)pH=7.5時(shí)，根據(jù)圖像，氯水中沒有Cl2,韓律的微粒有HCl。ClO以及與水反應(yīng)生成的Clo【點(diǎn)睛】(出)第二小問是易錯(cuò)點(diǎn)，很容易忽略C-;不要忘記，Cl2+

15、H2O=HCl+HClO,有C生成。7. (1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CQ的混合氣體共28L,質(zhì)量為51g。其中CQ的質(zhì)量為g,混合氣體中CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。混合氣體的平土摩爾質(zhì)量為。(2)同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2s氣體體積比為,原子個(gè)數(shù)之比為,密度之比為。(3)在120c時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)(除S外其它物質(zhì)均為氣體)：A.2H2S+Q=2H2O+2SJB2H2S+3O2=2H2O+2SQC.C2H4+3O2=2H2O+2CO2D.0H8+6O2=4H2O+4CQ若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d前d后和V前V后的是;符合d

16、前d后和V前V后的是(填寫反應(yīng)的代號(hào))?！敬鸢浮?420%40.8g/mol2:18:31:2DA【解析】【詳解】(1)假設(shè)一氧化碳的物質(zhì)的量為xmol,二氧化碳的物質(zhì)的量為ymol,則有x+y=S=1.25,28x+44y=51,解x=0.25,y=1,則二氧化碳的質(zhì)量為44g,一氧化碳的物22.4質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0空=20%,混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為包=40.8g/mol；1.251.25(2)同溫同壓下，同質(zhì)量的NH3和H2s氣體體積比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為34:17=2:1,原子個(gè)數(shù)之比等于(2X4：(1X3=8:3,密度比等于摩爾質(zhì)量之比，即為17:34=1：2；(3)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定

17、、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，四個(gè)反應(yīng)的氣體體積取決于氣體的物質(zhì)的量的變化，A中體積變小，由于產(chǎn)生固體硫，所以氣體密度減小；B中氣體體積變小，密度變大；C中氣體體積不變，密度不變；D中氣體體積變大，密度變小；故符合題意的為D和A。8.在花瓶中加入鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(gmol-1)蔗糖25.00342硫酸鉀0.87174阿司匹林0.17180高鎰酸鉀0.316158硝酸銀0.075170(1)下列鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是。A.蔗糖B.硫酸鉀C.高鎰酸鉀D.硝酸銀(2)配制上述1L上述鮮花保

18、鮮劑”所需的儀器有：量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、(在橫線上填寫所缺儀器的名稱)，需要高鎰酸鉀mol。(3)在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是。A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儲(chǔ)水C.容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理(4)鮮花保鮮劑中K+(阿司匹林中不含K+)的物質(zhì)的量濃度為mole1。【答案】A膠頭滴管1000mL容量瓶0.004BD0.024【解析】【分析】(1)電解質(zhì)指在溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，在溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解

19、質(zhì)，常見非電解質(zhì)包括：非金屬氧化物、大多數(shù)有機(jī)物(如乙醇、葡萄糖等)、氨氣等；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作的步驟(計(jì)算一稱量一溶解、冷卻一移液一洗滌一定容一搖勻一裝瓶貼簽)以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器分析；根據(jù)500mL“鮮花保鮮劑”中需要高鎰酸鉀質(zhì)量分析需要高鎰酸鉀物質(zhì)的量；(3)根據(jù)c=n分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷，溶質(zhì)減少，濃度V偏小，體積偏大，濃度偏??；(4)求出K+的物質(zhì)的量、根據(jù)溶液的體積，利用物質(zhì)的量濃度的公式來計(jì)算?！驹斀狻?1)A.蔗糖含有蔗糖分子，在水溶液中，不能電離，只存在分子，不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，故A正確；B.硫酸鉀，能電離出硫酸根離子和鉀離子，能

20、導(dǎo)電，是化合物，是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C高鎰酸鉀是鹽，能在水溶液中和熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.硝酸銀，溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ?，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故答案為：A;(2)配制順序是：計(jì)算一稱量一溶解、冷卻一移液一洗滌一定容一搖勻一裝瓶一貼簽，一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到1000mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯及玻璃棒2-3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸儲(chǔ)水，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀

21、器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管，500mL“鮮花保鮮劑”中需要高鎰酸鉀0.316g,物質(zhì)的量為f：16gl=0.002mol,配制1L溶液需0.004mol,故答案為：膠頭滴158g/mol管、1000mL容量并反;0.004；(3)A.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，溶液未達(dá)到刻度線，體積偏小，濃度偏大，故A錯(cuò)誤；B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸儲(chǔ)水，不影響溶液的體積，所以濃度不變，故B正確；C容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈，容量瓶中沾有溶質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量偏大，濃度偏大，故C錯(cuò)誤；D.定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任

22、何處理，過會(huì)兒，滯留在刻度線以上的溶液將會(huì)下落，正好與刻度線相平，不影響溶液的體積，濃度不變，故D正確；故選：BD;一.一一0.87g(4)K2SQ的物質(zhì)的量為：J=0.005mol,則K+的物質(zhì)的量為0.01mol,KMnO4的174g/mol一，,0.316g，物質(zhì)的量為-=0.002mol,則K+的物質(zhì)白量為0.002mol,所以溶彼中的K+總共為158g/mol0.012mol,其物質(zhì)的量濃度為0.012molx0.5L=0.024mol/L故答案為：0.024。9.下圖為某市售鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分?jǐn)?shù)據(jù)。問：|分子式：HC1!相對分子質(zhì)量:36.5外觀合格!密度約二獎(jiǎng)/的,|HC1的

23、盾量分回：36.9%1符合GB622-89試劑生產(chǎn)許可證編號(hào)(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(2)下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是()配制100g10%的CuSQ溶液，稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與祛碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g,所得溶液的濃度用酸式滴定管量取用98%,密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制200mL2mol?L-1的稀H2SQ時(shí)，先平視后仰視。A,只有B,只有C.D.(3)已知CO和CQ的混合氣體14.4g,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96L。則該混合氣體中，CO的質(zhì)量為g,CO2

24、的物質(zhì)的量為mol。(4)1mol氧氣在放電條件下，有30%轉(zhuǎn)化為臭氧(。3),則放電后所得混合氣體對氫氣的相對密度是()A.16B.17.8C.18.4D,35.6【答案】11.8mol/L5.60.2B【解析】【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)的量濃度c=100P號(hào)十算出該鹽酸的物質(zhì)的量濃度;M(2)根據(jù)操作不當(dāng)對溶質(zhì)的質(zhì)量或溶液的體積的影響效果分析作答；(3)混合氣體的體積為8.96L,則物質(zhì)的量為一竺6L=0.4mol,根據(jù)氣體的總質(zhì)量和22.4L/mol總物質(zhì)的量列方程式計(jì)算；M一(4)根據(jù)公式p=可知，相同條件下，氣體摩爾體積相同，所以不同氣體的密度之比Vm等于其摩爾質(zhì)量之比，先根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)

25、算混合氣體的摩爾質(zhì)量，再計(jì)算混合氣體摩爾質(zhì)量與氫氣的摩爾質(zhì)量之比。【詳解】該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：。=照包?10001.1836.5%.8moi/L,M36.5mol/L故答案為：11.8mol/L;(2)硫酸銅晶體為CuSQH2O,則稱取10g硫酸銅晶體溶于90g水中形成硫酸銅溶液，硫酸銅的實(shí)際質(zhì)量小于10g,所配硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%的，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低，項(xiàng)正確；測定碳酸鈉晶體中結(jié)晶水的百分含量時(shí)，所用的晶體已經(jīng)受潮，稱取的碳酸鈉晶體中水的質(zhì)量增大，實(shí)驗(yàn)測量結(jié)果偏高，項(xiàng)錯(cuò)誤；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，藥品與祛碼放反了，游碼讀數(shù)為0.2g,實(shí)際稱取的藥品質(zhì)量減小，所配溶液的濃度偏低，

26、項(xiàng)正確；酸式滴定管的“0刻度在上部，由上而下數(shù)值增大，先平視后仰視，實(shí)際量取濃硫酸的體積偏小，所配溶液濃度偏低，項(xiàng)正確；故答案為：；(3)混合氣體的體積為8.96L,則物質(zhì)的量為8.96L=0.4mol,設(shè)混合氣體中CO的物22.4L/mol質(zhì)的量為xmol,CQ的物質(zhì)的量為ymol,則28x+44y=14.4，x+y=0.4，聯(lián)立方程組解之得：x=0.2,y=0.2,所以m(CO)=0.2molx28g/mol=5.6g,故答案為：5.6;0.2;(4)1mol。2有30%轉(zhuǎn)化為臭氧(O3),發(fā)生反應(yīng)的O2為1molx30%=0.3mol由反應(yīng)3O2放電2O3知，生成的O3為0.2mol,故

27、反應(yīng)后所得氣體為0.2molO3和O2為(1-0.3)mol=0.7mol,故M=現(xiàn)包-=35.6g/mol,氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol,混0.2mol+0.7mol合氣體的摩爾質(zhì)量和氫氣的摩爾質(zhì)量之比等于其密度之比=35.6g/mol：2g/mol=17.8,B項(xiàng)正確；故答案為：Bo10.對一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積:化學(xué)式條件1mol氣體體積/LH20C,101kPa22.4O20C,101kPa22.4CO0C,101kPa22.4H20C,202kPa11.2CO20C,202kPa11.2N2273C,202kPa22.4NH3273C,202kP

28、a22.4(1)從表分析得出的結(jié)論：1mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為。1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積(填定、一定不或不一定”相等。(2)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：,(3)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g02的體積為。(4)等溫、等壓下，等體積的02和03所含分子個(gè)數(shù)比，質(zhì)量比為。(5)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD,則C的摩爾質(zhì)量為(6)在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、02三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)分別用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的順序是_?！敬鸢?/p>

29、】22.4L不一定氣體分子數(shù)目相等相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等2.8L1：12：3106gmol-1p(H2)p(Ne)p(O2)【解析】【分析】(1)根據(jù)圖表信息進(jìn)行分析；(2)根據(jù)克拉伯龍方程：PV=nRT進(jìn)行分析；根據(jù)n=m/M=V/Vm進(jìn)行分析；(4)根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論進(jìn)行分析；(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律及n=m/M進(jìn)行分析；(6)根據(jù)PM=pRTt行分析?！驹斀狻?1)從表中的H2、。2、CO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積可以看出：1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4L;故答案是：22.4L;根據(jù)克拉伯龍方程：PV=nRT可知，1mol不同的氣體，物質(zhì)的量n相同，在不同

30、的條件下，如溫度相等，壓強(qiáng)不相等時(shí)，體積則不相等；或在溫度不相等，壓強(qiáng)也不相等時(shí)，體積可能相等；因此1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積不一定相等；故答案是：不一定；(2)因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且1mol氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等；故答案是：氣體分子數(shù)目相等；相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等；(3)02的摩爾質(zhì)量是32g/mol,4gO2的物質(zhì)的量是4g/32gmol-1=1/8mol;在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4g02的體積為22.4Lmol-1x/8mol=2.8L;故答案是：2.8L;(4)等溫等壓下，氣體摩

31、爾體積相等，相同體積的氧氣和臭氧其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=1:1;根據(jù)m=nM知，相同物質(zhì)的量時(shí)其質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比=32g/mol:48g/mol=2:3;故答案為：1：12：3；(5)根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，C的質(zhì)量=(16+20-31.76)g=4.24g,C的摩爾質(zhì)量=4.24g/0.04mol=106g/mol；故答案為：106g/mol;(6)Ne的摩爾質(zhì)量是4g/mol,氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol,氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol,在溫度和密度都相同條件下，壓強(qiáng)與摩爾質(zhì)量成反比，所以其壓強(qiáng)大小順序是P(H2)P(Ne)P(O2)；故答案為：P

32、(H2)P(Ne)P(O2)?！军c(diǎn)睛】影響物質(zhì)的體積的因素有：微粒的數(shù)目、微粒的間距、微粒的大??；對于固體和液體來講，粒子間距較小，可忽略，體積主要由微粒的數(shù)目、微粒的大小來決定；而對于氣體來講，粒子間距較大，忽略粒子大小，體積主要由微粒的數(shù)目、微粒的間距來決定，當(dāng)溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，粒子間距幾乎相等，體積由微粒的數(shù)目來決定。11 .近幾年地球發(fā)生地震災(zāi)害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補(bǔ)充能量。下圖是醫(yī)院給傷員輸液時(shí)用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖(C6H12O6)注射液標(biāo)簽，請認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列的內(nèi)容后填寫：葡萄糖注射浦飆格二250mL內(nèi)含葡萄耦5g生產(chǎn)批號(hào)：C40320

33、33有效期至2011年1。月姓名：KXX床號(hào)：KX|(1)葡萄糖的摩爾質(zhì)量為；(2)該溶液中含水g;(3)該溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L(精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位)?！敬鸢浮?80g/mol237.50.28【解析】【分析】(1)葡萄糖的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對分子質(zhì)量，單位是g/mol；(2)根據(jù)標(biāo)簽給出的數(shù)據(jù)可以知道，250mL葡萄糖注射液中含葡萄糖12.5g,含量為5%,根據(jù)葡萄糖質(zhì)量嘀萄糖含量”計(jì)算出一瓶葡萄糖注射液的質(zhì)量；根據(jù)溶液中含水的質(zhì)量=葡萄糖注射液的質(zhì)量冰的含量(1-葡萄糖質(zhì)量分?jǐn)?shù))；(3)先根據(jù)葡萄糖的質(zhì)量求出它的物質(zhì)的量，然后代入公式c=n/V求出溶液的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻?1)葡萄糖的相對分子質(zhì)量為180,所以葡萄糖的摩爾質(zhì)量為；答案是:180g/mol；(2)因?yàn)槿芤褐腥苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%,且含有共12.5g葡萄糖，一瓶葡萄糖注射液