人教版化學(xué)金屬和金屬材料知識點總結(jié)

1、-點燃人教版化學(xué)九年級第九單元金屬和金屬材料知識點歸納總結(jié)課題1：金屬材料一、金屬材料的開展與利用1、從化學(xué)成分上劃分，材料可以分為金屬材料、非金屬材料、有機(jī)材料及復(fù)合材料等四大類。2、金屬材料包括純金屬和合金。1金屬材料的開展 石器時代青銅器時代鐵器時代鋁的應(yīng)用高分子時代 2金屬材料的應(yīng)用 最早應(yīng)用的金屬是銅，應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵，公元一世紀(jì)最主要的金屬是鐵 現(xiàn)在世界上產(chǎn)量最大的金屬依次為鐵、鋁和銅 鈦被稱為21世紀(jì)重要的金屬二、金屬的物理性質(zhì)1、金屬共同的物理性質(zhì)：常溫下金屬都是固體(汞除外)，有金屬光澤，大多數(shù)金屬是電和熱的良導(dǎo)體，有延展性，密度較大，熔沸點較高等。2、金屬的特性： 純鐵

2、、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，而銅呈紫紅色，金呈黃色； 常溫下，大多數(shù)金屬都是固體，汞卻是液體； 各種金屬的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點、硬度等差異較大。3、金屬之最地殼中含量最多的金屬元素鋁Al人體中含量最多的金屬元素鈣Ca導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬銀Ag目前世界年產(chǎn)量最高的金屬鐵Fe延展性最好的金屬金Au熔點最高的金屬鎢W熔點最低的金屬汞Hg硬度最大的金屬鉻Cr密度最小的金屬鋰Li密度最大的金屬鋨Os最貴的金屬 锎kiCf4、金屬的用途：金屬在生活、生產(chǎn)中有著非常廣泛的應(yīng)用，不同的用途需要選擇不同的金屬?！揪毩?xí)】 1為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制.答：因為鐵的硬度比鉛大，且鉛有毒。 2銀

3、的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制.答：銀和銅的導(dǎo)電性相近，但銀比銅貴得多，且電線用量大，經(jīng)濟(jì)上不劃算。 3為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話，可能會出現(xiàn)什么情況.答：因為鎢的熔點(3410)高，而錫的熔點(232)太低。如果用錫制的話，通電時錫易熔斷，減少燈泡的使用壽命，還會造成極大浪費。 4為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻.如果鍍金怎么樣.答：因為鐵制品會生銹，鍍上一層光亮且不易生銹的鉻，能起到很好的保護(hù)作用，鉻的硬度大，耐磨。由于金價格昂貴，如果鍍金，雖然美觀但本錢太高。三、合金1、合金：在金屬中加熱熔合*些金屬或非金屬所制得的具有金屬特征的物質(zhì)。2、合金的特

4、點一般來說，合金比組成他們的純金屬的硬度和強(qiáng)度大，抗腐蝕的性能也更好有的合金比組成他們的純金屬的熔點低。多種多樣的合金黃銅銅、鋅機(jī)械零件儀表、日用品等青銅銅、錫機(jī)械零件如軸承、齒輪等白銅銅、鎳銀幣、代替銀做首飾焊錫鉛、錫焊接金屬硬鋁鋁、銅、鎂、硅飛機(jī)、輪船、火箭、門窗18K黃金金、銀、銅制作金飾品錢幣電子元件18K白金金、銀、鎳、鋅制作金飾品3、21世紀(jì)重要的金屬材料鈦和鈦合金 鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料物理性質(zhì)與性能：銀白色、熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好、尤其是抗腐蝕性能非常好，用途：廣泛用于火箭、導(dǎo)彈、航天飛機(jī)、船舶、化工和通信設(shè)備等。 鈦合金與人體有很好的

5、相容性，因此可用來制造人造骨骼。 4、鈦鎳形狀記憶合金形狀記憶合金具有形狀記憶效應(yīng)的合金。廣泛用于人造衛(wèi)星、宇宙飛船的天線、牙齒矯正、水暖系統(tǒng)等方面。5、淬火和回火 淬火和回火是金屬熱處理中常用的兩種方法.(1)淬火：把金屬工件加熱到一定溫度，然后浸入冷卻劑(如冷水等)中急速冷卻以增加硬度。例如經(jīng)過淬火后的鋼，其硬度和耐磨性增強(qiáng)，塑性和韌性卻降低. (2)回火：把淬火后的工件用較低溫度加熱，然后自然冷卻，使其能保持一定的硬度，增加韌性。例如，淬火后的鋼再經(jīng)回火后，其韌性可局部恢復(fù)。 課題2：金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬與氧氣反響常溫下金屬與氧氣的反響4Al+3O2=2Al2O3現(xiàn)象：銀白色的鋁的外表

6、逐漸變暗生成一層致密的薄膜2Mg+O2=2MgO現(xiàn)象：銀白色的鎂條在空氣中外表會逐漸變暗，生成白色固體2Cu+O22CuO常溫下銅與氧氣不反響點燃的條件下金屬與氧氣的反響 c、在氧氣中點燃鋁現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成一種白色固體即使高溫條件下金、鉑也不與氧氣反響金屬活動性：鎂>鋁>鐵>銅>金二、金屬與酸反響反響物反響現(xiàn)象反響速度反響方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鎂劇烈反響，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡很快Mg + 2HCl=MgCl2 + H2Mg + H2SO4=MgSO4 + H2鋅鋅劇烈反響，不斷減少,產(chǎn)生大量氣泡較快Zn +2HCl =ZnCl2 +H2Zn

7、+ H2SO4 = ZnSO4 +H2鐵反響緩慢，有氣泡生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色較慢Fe+2HCl =FeCl2+ H2Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2銅不反響結(jié)論：Mg>Zn>Fe>Cu置換反響：由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反響A+BCAC+B三、金屬與鹽溶液反響實驗1鋁絲浸入硫酸銅溶液中 現(xiàn)象：鋁絲外表覆蓋一層紫紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色2Al+3CuSO4= Al2(SO4)3+3Cu實驗2銅絲浸入硝酸銀溶液中現(xiàn)象：銅絲外表覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag實驗3把鋅片放入硫酸

8、銅溶液中現(xiàn)象：鋅片外表有紅色物質(zhì)析出。實驗4銅絲放入硫酸鋅溶液中現(xiàn)象：放入硫酸鋅溶液中的銅絲無變化。得出結(jié)論金屬+金屬化合物新金屬化合物+新金屬銅、銀、鋅的活動性大小的順序為：ZnCuAg四、金屬活動性順序金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強(qiáng)逐漸減弱應(yīng)用：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強(qiáng)；在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不是氫原子在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的化合物溶液中置換出來(K、Ca、Na除外) 。注意：酸一般指鹽酸和稀硫酸，假

9、設(shè)是硝酸或濃硫酸，因其具有較強(qiáng)的氧化性，與金反響時，一般不生成氫氣，而生成水；K、Ca、Na的金屬活動性非常強(qiáng)，與化合物溶液接觸時，它們能同溶液中的水發(fā)反響，如：2Na+2H202NaOH+H2，所以把它們放到化合物溶液里，不能將金屬離子換出來；反響一定在溶液中進(jìn)展，不溶于水的金屬的化合物一般不與金屬反響，如Cu與AgCl不反響，因為AgCl不溶于水。討論1地殼中鋁的含量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于金的含量，為什么人類很早就發(fā)現(xiàn)和使用金，鋁的使用是近百年的事.金屬冶煉的早晚與金屬的活動性有關(guān)和金屬的冶煉難易程度也有關(guān)。討論21鋁在常溫下能與氧氣反響，則我們用的鋁制餐具是怎么回事呢.金屬鋁在空氣中與氧氣反響：4Al

10、+3O2=2Al2O3； 形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。2為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢.假設(shè)用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。3為什么鐵制暖氣片上要涂上一層鋁粉.鋁在空氣中與氧氣反響，生成一層致密的氧化鋁薄膜，可以阻止鋁進(jìn)一步被氧化。所以鋁具有很好的抗腐蝕性。課題3：金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源的存在形式1、單質(zhì)(少數(shù) 如:Au、Ag等) 化合物(多數(shù) 如:Fe、Cu、Al等)2、常見的礦石：工業(yè)上把能用來提煉金屬的礦物。 赤鐵礦(Fe2O3)、黃鐵礦(FeS2)、菱鐵礦(FeCO3)、鋁土礦(Al2O3)、黃銅礦(C

11、uFeS2)、輝銅礦(Cu2S)赤鐵礦Fe2O3 黃鐵礦FeS2 菱鐵礦FeCO3鋁土礦Al2O3 輝銅礦Cu2S 黃銅礦CuFeS2二、鐵的冶煉1、原料：焦炭、石灰石、鐵礦石2、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反響生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中復(fù)原出來3、主要設(shè)備：高爐4、一氧化碳復(fù)原氧化鐵的實驗三、金屬資源保護(hù)1、金屬的腐蝕和防護(hù)1鐵制品銹蝕條件的探究：現(xiàn)有干凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和枯燥劑氯化鈣。試設(shè)計實驗以證明鐵制品銹蝕的條件。 現(xiàn)象分析結(jié)論試管生銹鐵既與水接觸，又與氧氣接觸 在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能生銹試管 不生銹鐵只與水接觸試管  不生銹鐵只與氧氣接觸在水、氧氣同時存在的環(huán)境中鐵能銹蝕，鐵銹的主要成分是Fe2O3 · *H2O鐵銹具有疏松多孔的構(gòu)造不能阻止里面的鐵繼續(xù)與氧氣和水發(fā)生發(fā)應(yīng)直到鐵完全銹蝕。2鐵制品的防護(hù)措施防止鐵生銹的原理就是破壞鐵生銹的條件：隔絕空氣隔絕水防止鐵制品生銹的具體方法為：保持鐵制品外表枯燥和干凈在鐵制品外表涂一