鐵鹽與亞鐵鹽高三復(fù)習(xí)課ppt課件

1、 第三章第三章 第三節(jié)第三節(jié) 鐵及其重要化合物鐵及其重要化合物鐵鹽鐵鹽 和和 亞鐵鹽亞鐵鹽高三化學(xué)組高三化學(xué)組 朱小玲朱小玲【例【例1 1】 在盛有少量在盛有少量FeCl3FeCl3溶溶液的試管中參與過量鐵粉，充分液的試管中參與過量鐵粉，充分反響后，溶液由反響后，溶液由_色變?yōu)樯優(yōu)開色色, ,反響方程式為反響方程式為_._.反響中氧反響中氧化劑是化劑是_,_,復(fù)原劑是復(fù)原劑是_棕黃棕黃淺綠淺綠2FeCl3Fe 3FeCl2FeCl3Fe引入：引入： 再滴入2滴KSCN溶液，溶液顏色_；再參與幾滴氯水，溶液顏色_，離子方程式為_，_,復(fù)原劑是_。無明顯變化無明顯變化變血紅色變血紅色2Fe2+

2、+Cl2=2Fe3+ +2Cl-Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3FeCl2一、一、Fe3+Fe3+鹽與鹽與Fe2+Fe2+鹽的性鹽的性質(zhì)：質(zhì)： 1 1、Fe3+Fe3+鹽具有氧化性鹽具有氧化性: : 可以被復(fù)原劑如鐵、可以被復(fù)原劑如鐵、銅等復(fù)原成亞鐵鹽：銅等復(fù)原成亞鐵鹽： 2FeCl3Cu 2FeCl2 CuCl2 如：如：2FeCl3Fe 3FeCl22 2、Fe2+Fe2+鹽主要具有復(fù)原性鹽主要具有復(fù)原性: :2Fe2+ + Cl2= 2Fe3+ + 2Cl- 能被強(qiáng)氧化劑如氯氣、氧氣、能被強(qiáng)氧化劑如氯氣、氧氣、硝酸等氧化成鐵鹽硝酸等氧化成鐵鹽【思索】【思索】 如何除去以下括號

3、內(nèi)的雜質(zhì)如何除去以下括號內(nèi)的雜質(zhì)? ?FeCl3FeCl3溶液溶液FeCl2FeCl2 _ _ FeCl2FeCl2溶液溶液FeCl3FeCl3_ _ 通入足量氯氣或參與氯水通入足量氯氣或參與氯水參與足量鐵粉，再過濾參與足量鐵粉，再過濾3 3、Fe3+ Fe3+ 和和Fe2+Fe2+的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化化Fe3+ Fe2+Fe、Cu等較強(qiáng)的復(fù)原劑等較強(qiáng)的復(fù)原劑Cl2、HNO3等較強(qiáng)的氧化等較強(qiáng)的氧化劑劑【例【例2 2】 某物質(zhì)不溶于水但溶于鹽酸，滴某物質(zhì)不溶于水但溶于鹽酸，滴加加KSCNKSCN溶液后顏色沒有變化，再溶液后顏色沒有變化，再參與氯水后溶液立刻呈紅色，這參與氯水后溶液立刻呈紅色，這種物質(zhì)是種

4、物質(zhì)是 A AFeCl2 BFeCl2 BFe2O3 Fe2O3 C CFeO DFeO DFe3O4Fe3O4C？思索？思索有哪些方法可以檢驗(yàn)有哪些方法可以檢驗(yàn)或鑒別或鑒別 Fe3+ Fe3+溶液和溶液和Fe2+Fe2+溶液？溶液？二、二、Fe3+Fe3+與與Fe2+Fe2+的檢驗(yàn)和鑒別的檢驗(yàn)和鑒別1 1、察看法：、察看法：Fe3+Fe3+溶液呈溶液呈 色；色； Fe2+ Fe2+溶液呈溶液呈 色；色；2 2、 SCN SCN法：法： Fe3 Fe3溶液中參與溶液中參與KSCNKSCN溶液變?nèi)芤鹤僟 _ 色；色； Fe2+ Fe2+溶液中先參與溶液中先參與KSCNKSCN溶液溶液, , 不變

5、色；再參與氯水，溶液變不變色；再參與氯水，溶液變 色；色；棕黃棕黃淺綠淺綠血紅血紅血紅血紅3 3、苯酚法：、苯酚法： Fe3Fe3溶液中參與苯酚，溶液中參與苯酚， 溶液顯溶液顯 色；色；4 4、堿液法：、堿液法： Fe3 Fe3溶液中參與溶液中參與NaOHNaOH溶液溶液或氨水，生成或氨水，生成 色沉淀。色沉淀。 紫紫紅褐白白灰綠灰綠紅褐 Fe2+ Fe2+溶液中參與溶液中參與NaOHNaOH溶液或氨水，溶液或氨水，先生成先生成 色沉淀，迅速變成色沉淀，迅速變成 色色沉淀，最后變成沉淀，最后變成 色沉淀。色沉淀?！具w移運(yùn)用】【遷移運(yùn)用】 有一瓶有一瓶FeSO4FeSO4溶液，由于保管不當(dāng)或時(shí)溶

6、液，由于保管不當(dāng)或時(shí)間過長，疑心有能夠蛻變。某學(xué)生取間過長，疑心有能夠蛻變。某學(xué)生取少量溶液參與少量溶液參與KSCNKSCN溶液，顯血紅色；溶液，顯血紅色；另取少量溶液加到酸性另取少量溶液加到酸性KMnO4KMnO4溶液中，溶液中，紫紅色褪去。由此可知該紫紅色褪去。由此可知該FeSO4FeSO4溶液溶液 A、沒有被氧化 B、全部被氧化 C、部分被氧化 D、無法確定 A【例【例3 3】 以下各組離子能大量共存于以下各組離子能大量共存于同一溶液的是同一溶液的是 AFe2、Ca2、NO3、Cl BFe3、NH4、Cl、SCN CFe2、H、Cl、NO3 DFe3、Na、SO42、CO32 A【遷移運(yùn)

7、用】【遷移運(yùn)用】有一種廓清透明的溶液中能夠含有有一種廓清透明的溶液中能夠含有Fe2Fe2、Fe3Fe3、Al3+Al3+、Ba2+Ba2+、NO3NO3、SO42SO42、CO32CO32、ClCl等離子。對其進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：等離子。對其進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：A A、該溶液能使、該溶液能使PHPH試紙呈紅色；試紙呈紅色；B B、取少量溶液濃縮后參與銅片和濃硫酸共熱，、取少量溶液濃縮后參與銅片和濃硫酸共熱，可看到有紅棕色氣體生成；可看到有紅棕色氣體生成；C C、取少量溶液參與、取少量溶液參與BaCl2BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；酸的白色沉淀；D D、將、將C C中的沉淀

8、過濾后，向?yàn)V液中參與中的沉淀過濾后，向?yàn)V液中參與AgNO3AgNO3溶溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E E、另取濾液，逐滴參與、另取濾液，逐滴參與NaOHNaOH溶液至過量，先看溶液至過量，先看到生成沉淀，隨后沉淀又減少了但不消逝。到生成沉淀，隨后沉淀又減少了但不消逝。根據(jù)此實(shí)驗(yàn)景象，判別：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)景象，判別：1溶液中一定存在的離子溶液中一定存在的離子有有 ；2溶液中一定不存在的離子溶液中一定不存在的離子有有 ；3溶液中尚不能確定能否存在的溶液中尚不能確定能否存在的離子有離子有 ?！具w移運(yùn)用】【遷移運(yùn)用】有一種廓清透明的溶液中能夠含有有一種廓清透明的溶液中

9、能夠含有Fe2Fe2、Fe3Fe3、Al3+Al3+、Ba2+Ba2+、NO3NO3、SO42SO42、CO32CO32、ClCl等離子。對其進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：等離子。對其進(jìn)展以下實(shí)驗(yàn)：A A、該溶液能使、該溶液能使PHPH試紙呈紅色；試紙呈紅色；B B、取少量溶液濃縮后參與銅片和濃硫酸共熱，、取少量溶液濃縮后參與銅片和濃硫酸共熱，可看到有紅棕色氣體生成；可看到有紅棕色氣體生成；C C、取少量溶液參與、取少量溶液參與BaCl2BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；酸的白色沉淀；D D、將、將C C中的沉淀過濾后，向?yàn)V液中參與中的沉淀過濾后，向?yàn)V液中參與AgNO3AgNO3

10、溶溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；E E、另取濾液，逐滴參與、另取濾液，逐滴參與NaOHNaOH溶液至過量，先看溶液至過量，先看到生成沉淀，隨后沉淀又減少了但不消逝。到生成沉淀，隨后沉淀又減少了但不消逝。顯酸性有顯酸性有H+H+有有NO3NO3無無Fe2+Fe2+有有SO42SO42，無，無Ba2+Ba2+Cl_不確定不確定有有Al3+Al3+和和Fe3+Fe3+，無，無CO32-CO32-根據(jù)此實(shí)驗(yàn)景象，判別：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)景象，判別：1溶液中一定存在的離子溶液中一定存在的離子有有 ；2溶液中一定不存在的離子溶液中一定不存在的離子有有 ；3溶液中尚不能確定能否存

11、在的溶液中尚不能確定能否存在的離子有離子有 。Fe3、Al3+、NO3、SO42、Fe2、 Ba2+、 CO32、Cl三、三、Fe3+、Fe2+與其他離子的共與其他離子的共存：存：1、Fe3+：能與可溶性堿OH-發(fā)生復(fù)分解反響，能與 等發(fā)生雙水解反響，能與 等發(fā)生氧化復(fù)原反響，能與 發(fā)生絡(luò)合反響，故不能與上述離子共存。 S2-、I-SCN-CO32-、HCO3-、AlO2- 不能與不能與OH-OH-、CO32-CO32-、HCO3-HCO3-、S2-S2-、SO32-SO32-等離子共存，等離子共存， 還不能與強(qiáng)氧化性離子如還不能與強(qiáng)氧化性離子如 等離子共存。等離子共存。NO3-H+、MnO4-、ClO-2、Fe2+：【例【例4 4】 A ： Fe B： Fe3O4C： FeSO4D： Fe2(SO4)3E： Fe(OH)2F： Fe(OH)3答案：答案：【遷移運(yùn)用】【遷移運(yùn)用】試推斷：試推斷：1 1寫出物質(zhì)的化學(xué)式：寫出物質(zhì)的化學(xué)式： A A： C C： I I： 。2 2寫出以下反響的方程式：寫出以下反響的方程式： CF CF的離子方程的離子方