離子與相對原子質(zhì)量

1、【小知識小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）?！痉€(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫像稀有氣體元素原子這樣的結(jié)構(gòu)叫8 8電電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？NaClCl-NaCl+11 2 8 1+17 2 8 7鈉原子鈉原子Na氯原子氯原子Cl+11 2 8 +17 2 8 8鈉離子鈉離子Na+氯離子氯離子Cl-NaCl+-失失

2、電電子子得得電電子子Na+Cl- 氯化鈉氯化鈉離子的概念與類別離子的概念與類別1.離子的概念：離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。叫做離子。2.陰離子陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。帶負電荷的原子叫做陰離子。如：如： O2 、S2、 F 、Cl、 陽離子陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。帶正電荷的原子叫做陽離子。如：如： H+ 、Na+、 Mg2+ 、Al3+3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定子數(shù)決定。離子的表示方法：離子的表示方法：離子符號離子符號離子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號離子符號Mg2+122

3、85 5、離子符號的意義：、離子符號的意義：MgMg2+2+表示表示2 2個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）示離子的個數(shù)。）表示一個鎂離子帶表示一個鎂離子帶2 2個單位的正電荷個單位的正電荷一個鎂離子一個鎂離子2原子原子陽離子陽離子陰離子陰離子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)核質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核核外電子數(shù)外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核核外電子數(shù)外電子數(shù)電性電性不帶電不帶電帶正電帶正電帶負電帶負電表示表示NaNa+O2-相互相互關(guān)系關(guān)系原子原子陰離子陰離子陽離子陽離子失電子失電子得電子得電子失電子失電子得電子得電子原子的原子的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定決

4、定元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)元素元素類別類別最外層最外層電子數(shù)電子數(shù)得失電子得失電子趨勢趨勢結(jié)論結(jié)論稀有氣體稀有氣體元素元素金屬金屬元素元素非金屬元非金屬元素素 =8（He為為2） 不易得失不易得失電子電子（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）（為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）4易易失去失去最外層電最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 4（氫為氫為1 ）易易得得電子使最外層電子使最外層達達8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)原子原子 的的最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)決定決定元素的化學(xué)性質(zhì)元素的化學(xué)性質(zhì)1寫出寫出下列離子的符號：下列離子的符號：鈉離子鈉離子 。 鎂離子鎂離子 。 氧離子氧離子 。2在化學(xué)在化學(xué)反應(yīng)中，原子得到電子形成反應(yīng)中，原子得

5、到電子形成 離離子，原子失去電子形成子，原子失去電子形成 離子，離子是原離子，離子是原子子 或或 的產(chǎn)物的產(chǎn)物3. （2003安慶）下列表示的微粒為離子的安慶）下列表示的微粒為離子的是（）是（） CCA B C D2 87+17+82 62 8 81+19288+184.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是推測下列元素的單質(zhì)與金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)相似的是5.下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是（元素的是（ ）A鐵原子鐵原子 9. 2 8 8 x 10 -26 以一種以一種碳原子碳原子(C12)質(zhì)

6、量的質(zhì)量的1/12為標準為標準,其他其他原原子子(一個）的質(zhì)量一個）的質(zhì)量跟它相比較所得的值。跟它相比較所得的值。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=原子的實際質(zhì)量原子的實際質(zhì)量二：相對原子質(zhì)量（二：相對原子質(zhì)量（Ar)121一個碳原子的實際質(zhì)量的一個碳原子的實際質(zhì)量的（衡量原子的質(zhì)量的一種方法）（衡量原子的質(zhì)量的一種方法）碳原子種類碳原子種類質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)中子數(shù)C-12 6 6C-13 6 7C-14 6 8 已知：氧原子的質(zhì)量已知：氧原子的質(zhì)量2.657 鐵原子鐵原子 9. 2 8 8 x 10 -26 1121656原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量與相對原子質(zhì)量的比較原子的質(zhì)量原子的質(zhì)

7、量相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量含義含義數(shù)值大小數(shù)值大小單位單位一個原子的真實質(zhì)量一個原子的真實質(zhì)量相對質(zhì)量（比值）相對質(zhì)量（比值）小小大大kg單位為單位為1原子原子種類種類原子核原子核核外電子核外電子數(shù)數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)氫氫1 10 01 1碳碳6 66 66 6氧氧8 88 88 8鈉鈉111112121111鎂鎂121212121212鐵鐵262630302626質(zhì)子質(zhì)子(+)中子中子（不帶電）（不帶電）原子核原子核(+)核外電子核外電子(-)原子原子 abam原子=a X m質(zhì)子b X m中子a X m電子+填填 表：表：原子原子種類種類核電荷數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)

8、電子數(shù)電子數(shù)相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量O8 8 Na11 23Fe 26 568 11 1612 11 8 1 .鐵原子鐵原子的相對原子質(zhì)量是的相對原子質(zhì)量是( )A、 56克克 B、 56 C、 9.288x10-26 Kg D、 1/562.（2011佛山）下列有關(guān)量的描述正確的是佛山）下列有關(guān)量的描述正確的是（）（）A氧原子的相對原子質(zhì)量是氧原子的相對原子質(zhì)量是16g； B用用10mL量筒量取量筒量取9.5mL蒸餾水；蒸餾水； C相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量；D空氣中氧氣占總質(zhì)量的空氣中氧氣占總質(zhì)量的21%。BB敘述正確的是（）敘述正確的是（）A相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量；相對原子質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量；B物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的；物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的； C在原子里電子數(shù)和中子數(shù)相等；在原子里電子數(shù)和中子數(shù)相等； D每個水分子（每個水分子（H2O