高考化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)題目型解讀與訓(xùn)練—化學(xué)計算

1、. 高考化學(xué)第三輪復(fù)習(xí)題型解讀與訓(xùn)練化學(xué)計算一、近年高考化學(xué)計算試題走向1、高考中化學(xué)計算主要包括以下類型：有關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量及確定分子式的計算；有關(guān)物質(zhì)的量的計算；有關(guān)氣體摩爾體積的計算；有關(guān)溶液濃度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）；利用化學(xué)方程式的計算；有關(guān)物質(zhì)溶解度的計算；有關(guān)溶液pH值與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的簡單計算；有關(guān)燃燒熱的簡單計算；以上各種化學(xué)計算的綜合應(yīng)用。2、常見題型為計算選擇題，計算填空題、實驗計算題、計算推斷題和綜合計算題，而計算推斷題和綜合計算題，力求拉開學(xué)生的層次。3、近年高考化學(xué)計算題主要有以下特點：(1)注意速算巧解一般在第卷中會出現(xiàn)五到七個左右要計

2、算的量很少或者根本不需要計算的試題。其命題意圖是考查對化學(xué)知識的理解、掌握和運用。重點考查學(xué)生運用題給信息和已學(xué)相關(guān)知識進行速算巧解的能力。(2)起點高、落點低這方面主要是第卷中的計算題。試題常以信息給予題的形式出現(xiàn)，但落點仍是考查基本計算技能。(3)學(xué)科滲透，綜合考查主要考查各種數(shù)學(xué)計算方法的運用、物理學(xué)科中的有效數(shù)字及語文學(xué)科的閱讀能力。(4)綜合計算題的命題趨勢是理論聯(lián)系實際，如以生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等作為取材背景編制試題，考查視野開闊，考查學(xué)生用量的觀點把握化學(xué)知識、原理、過程等。二、學(xué)生化學(xué)計算題失分的主要原因1、審題不夠仔細；2、基礎(chǔ)不夠扎實；3、思考不夠全面；八個“不夠” 4、思

3、維不夠靈敏；5、運算不夠準(zhǔn)確；6、格式不夠規(guī)范；7、表達不夠清楚；8、時間不夠充裕。三、化學(xué)計算的基本類型與解題策略1、有關(guān)化學(xué)量與化學(xué)式的計算 有關(guān)物質(zhì)的量、質(zhì)量、氣體體積、微粒數(shù)間的換算 推斷分子式 相對分子質(zhì)量、各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)考查熱點 分子式（化學(xué)式）、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 化合物中某元素的相對原子質(zhì)量確定有機物的通式 有機物的分子式、結(jié)構(gòu)式有機反應(yīng)中量的關(guān)系例：有一系列有機化合物按以下順序排列：CH3CHCHCHO，CH3(CHCH)2CHO CH3(CHCH)3CHO上述這一系列有機物中，分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的最大值最接近于 A95.6 B92.3 C85.7 D75.0例：標(biāo)準(zhǔn)狀況下

4、1.68 L無色可燃氣體在足量氧氣中完全燃燒。若將產(chǎn)物通入足量澄清石灰水，得到的白色沉淀質(zhì)量為15.0 g；若用足量堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重9.3 g。（1）計算燃燒產(chǎn)物中水的質(zhì)量。（2）若原氣體是單一氣體，通過計算推斷它的分子式。（3）若原氣體是兩種等物質(zhì)的量的氣體的混合物，其中只有一種是烴，請寫出它們的分子式（要求寫出三組）。阿伏加德羅定律及其推論的應(yīng)用 掌握基本概念，找出各化學(xué)量之間的關(guān)系解題策略 加強與原子結(jié)構(gòu)、元素化合物性質(zhì)、有機物結(jié)構(gòu)性質(zhì)等相關(guān)知識的橫向聯(lián)系 找出解題的突破口，在常規(guī)解法和計算技巧中靈活選用例：下列敘述中完全正確的一組是 C常溫常壓下，1 mol甲基(CH3)所含的

5、電子數(shù)為10NA由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.2NA在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后氣體分子數(shù)為0.75NA常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA1 mol C10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LSO3中含分子數(shù)為NAA. B. C. D.2、有關(guān)溶液的計算 有關(guān)溶質(zhì)溶解度的計算 有關(guān)溶液濃度（溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度）的計算考查熱點 有關(guān)溶液pH的計算 有關(guān)溶液中離子濃度的計算 有關(guān)溶解度和溶液濃度的計算，關(guān)鍵要正確理

6、解概念的內(nèi)涵，理清相互關(guān)系一般可采用守恒法進行計算解題策略 有關(guān)溶液pH及離子濃度大小的計算，應(yīng)在正確理解水的離子積、pH概念的基礎(chǔ)上進行分析、推理。解題時，首先明確溶液的酸（堿）性，明確c（H+）或c（OH-）例：有一定質(zhì)量的KNO3樣品，在100C下加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質(zhì)量為250g。該實驗在400C下進行時，殘留固體質(zhì)量為120g，700C時為20g。已知KNO3在不同溫度下的溶解度：溫度100C400C550C700C溶解度20g65g100g140g下列對該樣品的推斷正確的是 BDA、樣品為純凈物 B、樣品中混有不溶于水的雜質(zhì)C、樣品中混有溶解度較大的雜質(zhì) D、當(dāng)溫度在5

7、50C左右時KNO3完全溶解例：25時，某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為 g/mL，將此溶液蒸去a g水，或向原溶液中加入b g無水硫酸銅粉末，靜置并恢復(fù)至25時，均恰好全部轉(zhuǎn)化為CuSO4·5H2O晶體。則下列關(guān)系式正確的是（ ）AB CD 3、有關(guān)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡的計算 利用化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達式進行計算考查熱點 各物質(zhì)反應(yīng)速率間的換算 有關(guān)化學(xué)平衡的計算 加強對速率概念、平衡移動原理的理解解題策略 將等效平衡、等效轉(zhuǎn)化法等分析推理方法與數(shù)學(xué)方法有機結(jié)合，在采用常規(guī)解法的同時，可采用極值法、估算法等解題技巧例：t時，將3 mol A和1 mol

8、 B氣體通入容積為2 L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) B(g) xC(g)Q(Q>0)，2 min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8 mol B，并測得C的濃度為0.2mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）從開始反應(yīng)至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為 mol/L·min。（2）x ；此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K 。（3）恒溫時，若向上述平衡混合物的容器中再充入a mol C后，化學(xué)平衡將向 方向移動，B物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，K值 （填“變大”或“變小”或“不變”，下同）。（4）若升高反應(yīng)體系的溫度，v (C) ，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 。 4、有關(guān)氧

9、化還原、電化學(xué)的計算 氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的確定及量的計算 轉(zhuǎn)移電子數(shù)、電荷數(shù)的計算考查熱點 電極析出量及溶液中的變化量的計算 有關(guān)氧化還原反應(yīng)的其他典型計算解題策略 關(guān)鍵在于根據(jù)得失電子總數(shù)相等，列出守恒關(guān)系式求解例：已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：（1）寫出上述體系中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。（2）上述反應(yīng)中，還原劑是_，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_（填“得到”或“失去”）_mol電子。（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入N

10、aBiO3，則溶液又變紫紅色。據(jù)此說明不能用鹽酸酸化NaBiO3的原因_。 5、有關(guān)化學(xué)方程式的計算 運用計算技巧進行化學(xué)方程式的有關(guān)計算考查熱點 熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱、中和熱、燃燒熱的計算 深刻理解化學(xué)方程式、熱化學(xué)方程式的含義，充分利用化學(xué)反應(yīng)前后的有解題策略 關(guān)守恒關(guān)系 搞清各解題技巧的使用條件和適用范圍，讀懂題目，正確選擇例：火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水當(dāng)它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱已知0.4 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652 kJ的熱量（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_（2）又已知H2O（l）H

11、2O（g），H44 kJ·mol1，由16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是_kJ（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是_【答案】 （1）N2H4(l)2H2O2(l)N2(g)4H2O(g)；H641.63 kJ·mol1 （2）408.815 （3）產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染（4）348 K 6、有關(guān)綜合計算 過量計算問題的分析討論、 混合物計算和解題技巧 復(fù)雜化學(xué)式的確定方法、考查熱點 無數(shù)據(jù)計算的解決方法 數(shù)據(jù)缺省型的計算方法 討論型計算的解題思路 隱含條件題的解決方法 化學(xué)圖象題的解題技巧 認真審題，明確是常見綜

12、合計算中的哪種類型，尋求解決的合理思路和解決方法解題策略 善于抓住化學(xué)與數(shù)學(xué)知識間的交叉點，運用所掌握的數(shù)學(xué)知識，通過對化學(xué)知識的分析，建立函數(shù)關(guān)系四、化學(xué)計算的常用方法與規(guī)律 1、差量法根據(jù)變化前后的差量列比例式計算 解題的一般步驟可分為： 準(zhǔn)確寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；深入細致地分析題意，關(guān)鍵在于有針對性地找出產(chǎn)生差量的“對象”及“理論差量”。該“理論差量”可以是質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體體積、壓強、密度、反應(yīng)過程中熱量的變化等，且該差量的大小與參加反應(yīng)物質(zhì)的有關(guān)量成正比；根據(jù)反應(yīng)方程式，從“實際差量”尋找比例關(guān)系，列比例式求解。2、守恒法利用質(zhì)量、元素（原子）、得失電子、電荷守恒計算 化學(xué)式：

13、正化合價總數(shù)=|負化合價總數(shù)|物質(zhì) 電解質(zhì)溶液：所有陽離子所帶正電荷總數(shù)=所有陰離子所帶負電化學(xué)變化 荷總數(shù) 遵循 氧化還 單一反應(yīng)：氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù) 原反應(yīng) 多個連續(xù)反應(yīng)：找出化合價在變化前后真正變化的物 質(zhì)及所反應(yīng)的量 化學(xué)反應(yīng) 離子反應(yīng)：等號兩邊離子所帶電荷數(shù)相等表示形式 電化學(xué) 陽（負）極失電子總數(shù)=陰（正）極得電子總數(shù) 串聯(lián)的原電池（電解池），各極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等 氣相反應(yīng)：反應(yīng)物總鍵能=生成物總鍵能+反應(yīng)熱 化學(xué)方程式遵循 宏觀：參加反應(yīng) m（反應(yīng)物）=反應(yīng)生成 m（生成物）質(zhì)量守恒定律 微觀：元素種類不變，各元素原子個數(shù)守恒利用守恒法解題可避免書寫繁瑣的化學(xué)方程

14、式和細枝末節(jié)的干擾，直接找出其中特有的守恒關(guān)系，提高解題的速度和準(zhǔn)確度。守恒法解題成功的關(guān)鍵在于從諸多變化和繁雜數(shù)據(jù)中尋找恒量對象關(guān)系。3、關(guān)系式法多步變化用物質(zhì)的量的關(guān)系首尾列式計算關(guān)系式法適用于多步進行的連續(xù)反應(yīng)，以中間產(chǎn)物為媒介，找出起始原料和最終產(chǎn)物的關(guān)系式，可將多步計算一步完成。有時利用關(guān)系式法列出的比例式與利用原子個數(shù)守恒列出的比例式相一致，但不能一概而論，關(guān)鍵在于中間過程的變化。要善于區(qū)分，正確選擇解題技巧。4、極值法極端假設(shè)的計算方法極值法就是將復(fù)雜的問題假設(shè)為處于某一個或某兩個極端狀態(tài)，并站在極端的角度分析問題，求出一個極值，推出未知量的值，或求出兩個極值，確定未知量的范圍，

15、從而使復(fù)雜的問題簡單化。其主要應(yīng)用于：(1)判斷混合物的組成：把混合物看成某組分的純凈物進行計算，求出最大值、最小值，再進行分析討論。(2)判斷可逆反應(yīng)中某個量的關(guān)系：把可逆反應(yīng)看作向某個方向進行到底的狀況。(3)判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量的大小變化，把可逆反應(yīng)看成向左或向右進行的單一反應(yīng)。(4)判斷生成物的組成：把多個平行反應(yīng)看作逐個單一反應(yīng)。5、圖象法運用圖象中的函數(shù)關(guān)系分析計算一般解題思路：(1)根據(jù)題設(shè)條件寫出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并通過計算求出各轉(zhuǎn)折點時反應(yīng)物的用量和生成物的生成量，以確定函數(shù)的取值范圍。(2)根據(jù)取值范圍，在圖象上依次作起點、轉(zhuǎn)折點、終點，并連接各點形

16、成圖象。(3)利用圖象的直觀性，找出其中的函數(shù)關(guān)系，快速解題。6、其他方法：化學(xué)計算的方法很多，除了上述5種方法外，還有估算法、討論法、平均值法、十字交叉法、終態(tài)法、等效平衡法等。此外近幾年的上海高考中還多次出現(xiàn)了借助數(shù)學(xué)工具解決化學(xué)問題的計算題，測試學(xué)生將化學(xué)問題抽象成數(shù)學(xué)問題，利用數(shù)學(xué)工具，通過計算和推理，解決化學(xué)問題的能力。主要包括數(shù)軸的應(yīng)用、函數(shù)的思想、討論的方法、空間想象的能力以及不等式的遷移等方面的知識。此類題目的解題思路是：運用所掌握的數(shù)學(xué)知識，通過分析化學(xué)變量之間的相互關(guān)系，建立一定的數(shù)學(xué)關(guān)系（等式、函數(shù)、圖像關(guān)系、不等式、數(shù)列等），用以解題。五、化學(xué)計算專題復(fù)習(xí)策略高考化學(xué)計

17、算專題復(fù)習(xí)，各校根據(jù)學(xué)生實際、復(fù)習(xí)的模式和安排，有許多很好的方法，筆者結(jié)合本校的特點，在高考化學(xué)計算專題復(fù)習(xí)中主要按照以下策略，現(xiàn)簡述如下和大家共同探討。1、嚴(yán)格按照教學(xué)大綱和考試大綱，以高考熱點題為主，在基礎(chǔ)題訓(xùn)練和拓展上下功夫。在復(fù)習(xí)中教師要認真鉆研教學(xué)大綱和考試大綱，對教學(xué)大綱和考綱以外的知識和技能，絕對不講，不浪費學(xué)生復(fù)習(xí)時間，增加學(xué)生不必要的負擔(dān)，如平衡常數(shù)、電離常數(shù)、電離度等有關(guān)計算。對于高考熱點，反而要不惜時間、精力，全方位不間斷地加強訓(xùn)練。如關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算，不僅要講計算，而且要和“一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制實驗”結(jié)合起來，讓學(xué)生親身體會化學(xué)計算與實驗、實際的聯(lián)系；而且要

18、和氣體溶質(zhì)的溶解、微溶物質(zhì)溶解、物質(zhì)溶解度等知識結(jié)合起來，消除學(xué)生思維的盲點，拓展學(xué)生的思維，訓(xùn)練學(xué)生計算的基本技能。2、不單純?yōu)榛瘜W(xué)計算專題復(fù)習(xí)而復(fù)習(xí)，而把化學(xué)計算基本類型和方法規(guī)律的復(fù)習(xí)分解滲透于其它各塊知識的復(fù)習(xí)中，在平時的復(fù)習(xí)中下功夫?？v觀近幾年的高考試題，以往的那種純計算的大題已很少出現(xiàn)，而通常把計算與基本概念、基本理論、元素化合物、有機化學(xué)聯(lián)系在一起，是許多屬于理論聯(lián)系實際生產(chǎn)、生活，屬于開放性的甚至無數(shù)據(jù)的試題。這就要求我們教師在平時的復(fù)習(xí)中下功夫，要把化學(xué)計算的各種基本類型分解滲透到各塊知識的復(fù)習(xí)中，這樣復(fù)習(xí)時，學(xué)生既有良好的知識技能儲備，又能對學(xué)生知識技能的復(fù)習(xí)更加系統(tǒng)化、條

19、理化，進而提高復(fù)習(xí)的效率。當(dāng)然對于有關(guān)綜合計算以及各類基本計算中方法技巧要求較高的試題，可在第二輪復(fù)習(xí)中加以強化。3、注重方法指導(dǎo)，在強化解題思想的歸納提煉上下功夫。高考化學(xué)計算試題雖然形式多種多樣，但歸結(jié)起來就是那么幾種基本的類型和方法技巧，只要在平時的復(fù)習(xí)中，抓住學(xué)生的學(xué)習(xí)心理，注重方法指導(dǎo)，只要學(xué)生具備一定的智力和良好的學(xué)科基礎(chǔ)知識技能，相信計算不會成為高考中的關(guān)鍵障礙。常見的計算類型、方法技巧規(guī)律前已總結(jié)，關(guān)鍵是如何指導(dǎo)學(xué)生如何清晰審題、分清題型、熟練運用這些解題方法和技巧準(zhǔn)確解題，即如何“開竊”。在計算復(fù)習(xí)課中教師要注重以下方法指導(dǎo)。(1)清晰審題：a.抓住關(guān)鍵字。b.注意各量的單位

20、。c.弄清題目中隱含的條件，如一定量濃H2SO4、濃HNO3參加反應(yīng)的先濃后稀問題，一種氧化劑（或還原劑）和幾種還原劑（或氧化劑）反應(yīng)的先強后弱等問題。d. 看清量的變化問題，如某混合液稀釋到250mL,再另取10mL進行實驗。f.判斷反應(yīng)是否完全問題，如有機物完全燃燒還是不完全燃燒等。g.有關(guān)圖象的解析。(2)分清題型，激活知識儲備，再現(xiàn)常用方法和技巧，初步確定解決問題的思路。(3)有序演算準(zhǔn)確解題。(4)總結(jié)試題特點，歸納提煉解題思想，以便開闊視野、增強對新情境計算題的應(yīng)變能力。4、嚴(yán)格規(guī)范學(xué)生解題習(xí)慣，在減少解題失誤上下功夫。近幾年的高考化學(xué)計算試題的評分標(biāo)準(zhǔn)都是分步計分的，在平時教師示

21、范和對學(xué)生的要求中，要強調(diào)解題時養(yǎng)成以下良好習(xí)慣，減少失誤失分。(1)利用化學(xué)方程式計算格式要規(guī)范。(2)過量問題的計算必須先判斷后計算。(3)養(yǎng)成帶單位運算的習(xí)慣。(4)有序分步演算，解題過程力求詳細，必要的推理和說明要用簡要的文字表述。(5)關(guān)鍵的“設(shè)”、“答”不能少。(6)有效數(shù)字的取用要注意?？紙鋈鐟?zhàn)場，要考出成績，除具備扎實的基礎(chǔ)和良好的心理素質(zhì)外，良好的解題習(xí)慣，科學(xué)的臨場應(yīng)試策略都是獲取高分的必備的素質(zhì)。六、拓展練習(xí)1、有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物質(zhì)是量濃度分別是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，可產(chǎn)生

22、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為（設(shè)反應(yīng)中HNO3被還原成NO） （ ）A、0.448L B、0.672L C、0.896L D、0.224L（答案為B。運用整體思維技巧）2、將溶質(zhì)A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5X和X的兩種溶液等體積混合，所得溶液中A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于3X，則A可能是 （ ）H2SO4 C2H5OH NH3 CH3COOH NaOHA、 B、 C、 D、（答案為C，估算法）3、某溫度下，Wg某物質(zhì)在足量氧氣中充分燃燒，其燃燒產(chǎn)物立即與過量的Na2O2固體反應(yīng)，固體質(zhì)量增加Wg。在H2 CO CO和H2混合物 HCHO CH3COOHHOCH2CH2OH中，符合題意的是 （ ）A、均不符合 B、只有 C、

23、只有 D、全部符合（答案為D，差量法）8、（04年上海高考題 ） 黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。(1)取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2含量為 。800(2)已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(爐渣)，產(chǎn)物Cu2S在1200高溫下繼續(xù)反應(yīng)：2Cu2S+3O22Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2SSO2 +6Cu假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算。由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物質(zhì)的量。6molCuFeS2和14.25molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。6molCuFeS2和15.75molO2反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅。解析此題第(1)小題為化學(xué)式的基本計算，第(2)小題是多步反應(yīng)關(guān)系式法和過量問題相結(jié)合的計算題。O2(1)82.8%(2)CuFeS2Cu+FeO+2SO2 n(O2)=(1/2+2)×6mol=15molO2不