物質(zhì)的量濃度練習(xí)題

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3、量濃度練習(xí)題2頁(yè)1財(cái)富值物質(zhì)的量濃度練習(xí)題(有答案.8頁(yè)2財(cái)富值喜歡此文檔的還喜歡物質(zhì)的量濃度習(xí)題(附答案)7頁(yè)免費(fèi)物質(zhì)的量濃度習(xí)題(附答案)9頁(yè)1財(cái)富值物質(zhì)的量練習(xí)題9頁(yè)免費(fèi)物質(zhì)的量練習(xí)題及答案6頁(yè)免費(fèi)物質(zhì)的量濃度習(xí)題含答案8頁(yè)5財(cái)富值如要投訴違規(guī)內(nèi)容，請(qǐng)到百度文庫(kù)投訴中心；如要提出功能問(wèn)題或意見(jiàn)建議，請(qǐng)點(diǎn)擊此處進(jìn)行反饋。 限時(shí)！免財(cái)富值下載物質(zhì)的量濃度練習(xí)題10844人閱讀隱藏>> 你可能喜歡 物質(zhì)的量練習(xí)題及答案 高一化學(xué)氧化還原反應(yīng). 配制一定物質(zhì)的量濃度. 氣體摩爾體積練習(xí) 高一化學(xué)物質(zhì)的量習(xí)題 物質(zhì)的量練習(xí)題及答案6頁(yè)免費(fèi) 高一化學(xué)物質(zhì)的量基礎(chǔ)練習(xí)題及答案5頁(yè)免費(fèi) 高一

4、物質(zhì)的量練習(xí)題及答案3頁(yè)免費(fèi) 物質(zhì)的量練習(xí)題及答案2頁(yè)免費(fèi) 物質(zhì)的量練習(xí)題及答案4頁(yè)免費(fèi) 更多與“物質(zhì)的量練習(xí)題及答案”相關(guān)的文檔>> 高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)經(jīng)典綜合練習(xí)5頁(yè)免費(fèi) 高一化學(xué)專題復(fù)習(xí)_氧化還原反應(yīng)練習(xí)題5頁(yè)免費(fèi) 高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)綜合練習(xí)5頁(yè)免費(fèi) 高一化學(xué)必修1(新課標(biāo))第二章 元素與物質(zhì)世界 同.4頁(yè)免費(fèi) 2007年信陽(yáng)地區(qū)高一化學(xué)第一章 第一節(jié)氧化還原反.2頁(yè)免費(fèi) 更多與“高一化學(xué)氧化 還原反應(yīng)練習(xí)”相關(guān)的文檔>> 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液215頁(yè)免費(fèi) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液12頁(yè)免費(fèi) 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制3頁(yè)免費(fèi) 化學(xué)：1.2一定物質(zhì)的量

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7、用一鍵分享，輕松賺取財(cái)富值， 了解詳情 嵌入播放器：普通尺寸(450*500pix) 較大尺寸(630*500pix) 預(yù)覽復(fù)制2 財(cái)富值限時(shí)！免財(cái)富值下載到手機(jī)/3關(guān)閉 登錄普通登錄手機(jī)登錄郵箱密碼驗(yàn)證碼看不清?記住我的登錄狀態(tài)忘記密碼？短信登錄驗(yàn)證即登錄，沒(méi)有百度帳號(hào)也可以使用手機(jī)號(hào)驗(yàn)證碼發(fā)送驗(yàn)證碼可以使用以下方式登錄(測(cè)試版)短信登錄新浪微博QQ帳號(hào)人人網(wǎng)還沒(méi)有百度帳號(hào)？立即注冊(cè) 1 物質(zhì)的量濃度練習(xí)題 1、將4gNaOH固體溶于水配成50mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為 （ ） A0.1mol/L B0.5mol/L C1mol/L D2mol/L 2、將30mL 0.5mol/L NaCl

8、溶液稀釋到500mL，稀釋后NaCl的物質(zhì)量濃度為( ) A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D 0.04mol/L 3、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說(shuō)法是 （ ） A500mL溶液中所含K+、SO42 總數(shù)為0.3NA B500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+ 離子 C1L溶液中K+ 離子濃度是0.2mol/L D2L溶液中SO42 離 子濃度是0.4mol/L 4、取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線， 該混合溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度是 A0.21mo

9、l/L B0.42mol/L C0.56mol/L D0.26mol/L 514.2g69%的濃HNO3（密度為1.42g/cm3）與10mL 15.5mol/L HNO3的濃度相比（ ） A是同一濃度的不同表示方法 B數(shù)值不同，不能換算為相同值 C不同濃度的兩種硝酸溶液 D無(wú)法比較其大小 6下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物質(zhì)的量濃度相同的是（ ） A100mL 0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液 C50ml 1mol/L NaCl溶液 D25ml 1mol/L HCl溶液 7按下列實(shí)驗(yàn)方法能達(dá)到要求的是 （

10、） A用托盤天平稱量25.20g NaCl固體 B用100mL量筒量取2.5mL稀鹽酸 C用酸式滴定管量出11.40mL 0.1mol/L的鹽酸溶液 D用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L鹽酸溶液 8配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是 （ ） A定容時(shí)觀察液面仰視 B定容時(shí)觀察液面俯視 C有少量NaOH溶液殘留在燒杯中 D容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水 9.某元素氯化物的相對(duì)分子質(zhì)量是m，相同價(jià)態(tài)的該元素硝酸鹽的相對(duì)分子質(zhì)量為n，對(duì)該元素此種化合價(jià)的數(shù)值是 （ ） A（nm）/3 B（nm）/（n+m） C（mn）/3 D（n）/26.5 1030mL 1mol/

11、L NaCl溶液和40mL 0.5mol/L CaCl2溶液混合后，混合液中Cl 濃度為（ ） A0.5mol/L B0.6mol/L C1.00mol/L D2mol/L 11.等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（ ） A1:2:3 B3:2:1 C6:3:2 D1:1:1 12實(shí)驗(yàn)室用下列溶質(zhì)配制一種混合溶液，溶液中K+=Cl=1/2Na+=SO42 ， 2 則其溶質(zhì)可能是 （ ） AKCl，Na2SO4 BKCl，Na2SO4，NaCl CNaCl， K2S

12、O4 DKCl，K2SO4，Na2SO4 13A L硫酸鋁溶液中，含有B mol鋁離子，則此溶液的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A. BA mol / L B. 2AB mol / L C. BA2 mol / L D. AB2 mol / L 14配制500 mL 0.1 mol / L硫酸銅溶液，需用膽礬 ( ) A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g 15無(wú)土栽培中，配制1 L含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的營(yíng)養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制，需此三種固體的物質(zhì)的量(mo

13、l)分別為 ( ) A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24 C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24 16有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為321，它們分別與等物質(zhì)的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應(yīng)，此三種硫酸的物質(zhì)的量濃度比為 ( ) A. 111 B. 623 C. 4318 D. 213 17.已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO3 2.23%，含KOH 90%。現(xiàn)將1.00g 樣品加入 46.00mL 1.00mol/L的鹽酸中，過(guò)量的酸用1.070mol/L KOH溶液中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無(wú)水時(shí)，可

14、得的固體的質(zhì)量為 ( ) A3.00g B3.43g C4.50g D無(wú)法計(jì)算 18.V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取4 1 V mol溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中S042 的物質(zhì)的量濃度是 ( ) A Va9125mol/L BVa18125mol/L CVa36125mol/L DV a 54125mol/L 19.100mL 1 mol·L1 Al2(SO4)3溶液中，含Al3+ 離子 mol， 個(gè)， 含SO42離子 mol， 個(gè)，100mL 5 mol·L1 的蔗糖溶液中，含蔗糖分子數(shù)與溶液中的 離子數(shù)目相同。 20.用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37

15、5%的濃鹽酸密度為116 g / cm3配制成1 mol / L的稀鹽酸。現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問(wèn)題： 1 配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為 mL的容量瓶； (2) 經(jīng)計(jì)算需要 mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的 。 A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL (3) 在量取濃鹽酸后，進(jìn)行了下列操作： 等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標(biāo)線23 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環(huán)形標(biāo)線相切。 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，并用玻璃棒攪動(dòng)，使其混合均勻。 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。 上述操作中，正確的順序是(填序號(hào)) 。 (4) 在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是 (填