1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)題附標(biāo)準(zhǔn)答案解析

1、個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)3-1弱電解質(zhì)地電離課時(shí)練雙基練習(xí)1下列狀態(tài)時(shí)，不能導(dǎo)電地電解質(zhì)是（）A .液態(tài)氯化氫B.熔融食鹽C .膽磯晶體 D.氯水解析：氯水是混合物，能導(dǎo)電；熔融地食鹽能導(dǎo)電.答案：AC2. 下列電解方程式書寫錯(cuò)誤地是（）A . （NH 4）2SO4 溶于水：（NH 4）2SO4=2NH 4 + SO： b5E2RGbCAPB. H3PO4溶于水：H3PO43H + + PO3-C. HF 溶于水：HFH+ + F-D. NaHS 溶于水：NaHS=Na + + HS一，HS-H + + S2_解析：H3PO4溶于水要分步電離：H3PO4H + H2PO陽、H2PO4-H +

2、+ HPO4 、 HPO4 -H + + PO3 PlEanqFDPw答案：B3. 下列物質(zhì)中地分類組合正確地是（）ABCD強(qiáng)電解質(zhì)HICuSO4H2SO4BaSO4弱電解質(zhì)HFCH 3COOHCaCO 3NH3 H2O非電解質(zhì)SO2CuH2OCH3CH2OH解析：CaCO3應(yīng)為強(qiáng)電解質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)，也不是非電解 質(zhì)，H2O是極弱地電解質(zhì)答案：AD4. 關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)敘述正確地是（）A .強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C .強(qiáng)電解質(zhì)地水溶液中無溶質(zhì)分子，弱電解質(zhì)地水溶液中有溶 質(zhì)分子D .強(qiáng)電解質(zhì)地水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，

3、弱電解質(zhì)地水溶液導(dǎo)電能力弱解析：A項(xiàng)，部分共價(jià)化合物是強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)有些是 難溶性地，如BaS04； C項(xiàng)，強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離無溶質(zhì)分子， 弱電解質(zhì)在水中部分電離，有溶質(zhì)分子 D項(xiàng)，水溶液地導(dǎo)電能力取 決于溶液中離子濃度大小，與電解質(zhì)地強(qiáng)弱無關(guān) DXDiTa9E3d答案：C5 . （2011廣東模擬）下列對氨水溶液中存在地電離平衡NH3 H20NH4 + OH 敘述正確地是（）RTCrpUDGiTA .加水后，溶液中n（OH）增大B. 加入少量濃鹽酸，溶液中c（OH）增大C. 加入少量濃NaOH溶液，電離平衡向正反應(yīng)方向移動D. 加入少量NH4CI固體，溶液中c（NH4）減少解析：

4、A項(xiàng)加水使NH3H2O電離，使n（OH -）增大；B項(xiàng)加入少 量濃鹽酸使c（OH-）減?。籆項(xiàng)加入濃NaOH溶液，平衡向左移動； D 項(xiàng)，力口 NH4CI 固體，C（NH+）增大5PCzVD7HxA答案：A6. 相同體積、相同氫離子濃度地強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量地鎂完全反應(yīng)，下列說法正確地是（）A .弱酸溶液產(chǎn)生較多地氫氣B.強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多地氫氣C .兩者產(chǎn)生等量地氫氣D .無法比較兩者產(chǎn)生氫氣地量解析：相同氫離子濃度地強(qiáng)酸和弱酸溶液，前者地濃度較小，等體積地兩種溶液與足量地鎂反應(yīng)，后者放出地氫氣多 .jLBHrnALg答案：A7. 下列電離方程式中書寫正確地是（）A. NaHS04Na

5、+ + H 十+ SO2-B. NaHCO3Na + H + COlC. HCIO=H + + ClO D. H2SH+ + HS, HSH+ + S2_解析：A項(xiàng)，NaHSO4為強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)用=”；B項(xiàng)“HCO ”不能拆開且用=”；C項(xiàng)，HCIO為弱酸，應(yīng)用“”XHAQX74J0X答案：D8 .已知次氯酸是比碳酸還弱地酸，氯水中存在平衡Cli +HiO HCI + HCIO , HCIO H+ CIO 達(dá)平衡后，要使 HCIO 濃度增大，可加入（）LDAYtRyKfEA. HiS B. NaiCO3C. HCI D. NaOH解析：A項(xiàng)，加入HiS會與CIi反應(yīng)，HCIO濃度減?。籅項(xiàng)加 入

6、NaiCO3會與HCI反應(yīng)，使平衡右移，使 HCIO濃度增大，由于HCIO比碳酸弱，故 W2CO3不與HCIO反應(yīng)；C項(xiàng)，加入HCI使電 離平衡向左移動，HCIO濃度減??；D項(xiàng)，加入NaOH，HCIO濃度 減小、.Zzz6ZB2Ltk答案：B9. (2011福建師大附中高二期末)下列各種物質(zhì)導(dǎo)電性最差地是( )A.稀H2SO4B.食醋C .鐵絲 D .固體食鹽解析：固體食鹽中無自由移動地陰、陽離子，不導(dǎo)電.答案：D10. (1)將等質(zhì)量地鋅粉分別投入 10 mL 1 moI/L HCI和10 mL 1moI/L地CH3COOH溶液中若鋅不足量，反應(yīng)速率快地是 若鋅過量，產(chǎn)生 H2地量有何關(guān)系

7、dvzfvkwMIl(2)將等質(zhì)量地鋅粉分別投入c(H +)均為1 moI/L體積均為10 mL地鹽酸和醋酸溶液中若鋅不足量，反應(yīng)速率快地是 ;若鋅過量，產(chǎn)生H2地量有何關(guān)系 rqyn14ZNXI解析：(1)鹽酸是強(qiáng)酸，為強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸是弱酸，為弱電解質(zhì)， 兩都均為一元酸，同物質(zhì)地量濃度溶液中，鹽酸中 c(H + )大，故鹽酸與鋅反應(yīng)地速率快；由于金屬過量，酸全部都消耗掉，故兩種酸產(chǎn)生H2地量相等 .EmxvxOtOcoH +不斷(2)是兩種酸地c(H +)相等，顯然后者地物質(zhì)地量濃度大，溶質(zhì)地物質(zhì)地量也大，開始時(shí)兩者速率相同，但隨著反應(yīng)地進(jìn)行，消耗，CH3COOH地電離平衡不斷正向移動，不斷

8、電離出 H十，故在 反應(yīng)進(jìn)行地同一時(shí)刻，CH3COOH中地c(H +)大于HCI中地QH +), 所以CH3COOH與Zn反應(yīng)速率快當(dāng)鋅過量時(shí)CH3COOH與Zn反 應(yīng)產(chǎn)生地H2多.SixE2yXPq5答案：(1)鹽酸與鋅地反應(yīng)相等(2)CH3COOH與鋅地反應(yīng) CH3COOH與鋅反應(yīng)產(chǎn)生地氫氣多11. H2S溶于水地電離方程式為 .(1) 向H2S溶液中加入CUSO4溶液時(shí)，電離平衡向 移動，c(H +), c(S2_) 6ewMyirQFL(2) 向H?S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向 移動，c(H +), c(S2_) KavU42VRUs(3) 若將H2S溶液加熱至沸騰，c(H2

9、S)=.(4) 若要增大H2S溶液中c(S2)，最好加入.解析：H 2S是二元弱酸在水溶液中是分兩步電離地，其電離方程式為：H2SH十 + HS-, HS-H十 + S2-.y6v3aloS89對(1),當(dāng)加入CuSO4時(shí)，因發(fā)生反應(yīng)Cu2 + + S- =CuSj，使 平衡右移，導(dǎo)致c(H +)增大，但c(S2-)減小，對(2),當(dāng)加入NaOH時(shí)， 因發(fā)生反應(yīng)H + + OH - =H2O,使平衡右移，導(dǎo)致 c(H +)減小，但 c(S2-)增大對(3),當(dāng)加熱H2S溶液至沸騰時(shí)，因H2S揮發(fā)，使c(H2S) 減小對(4),增大c(S2-)最好是加入只與H +反應(yīng)地物質(zhì)，可見加入強(qiáng) 堿如Na

10、OH固體最適宜 .M2ub6vSTnP7 / 11個(gè)人收集整理僅供參考學(xué)習(xí)答案：H2SH十 + HS，HS H十 + S2(1)右增大減小右減小增大減小 (4)NaOH固 體能力提升12. 在一定溫度下，純醋酸加水稀釋過程中，溶液地導(dǎo)電能力如 圖所示，請回答：導(dǎo)電能力加水(1) O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0地理由是.(2) a、b、c三點(diǎn)溶液中c(H+)由小到大地順序?yàn)?(3) 若使c點(diǎn)溶液中c(CH 3COO)增大，可采取地措施是：I . II . 皿.OYujCfmUCw解析：因?yàn)榧尤氲厥羌兇姿?O”點(diǎn)時(shí)只有分子，沒有自由移動地 離子，所以導(dǎo)電能力為0,而在以后地幾點(diǎn)，導(dǎo)電能力強(qiáng)，說明自由 移動地離

11、子濃度大，因此a、b c三點(diǎn)溶液中c(H +)由大到小地順序 為cv av b在醋酸溶液中存在 CH3COOHCH3COO- + H +.要使c(CH3COO -)增大，需要在溶液體積不變地情況下，平衡向右移動， 可采取加NaOH，碳酸鈉固體，鎂、鋅等活潑金屬eUts8ZQVRd答案：(1) O”點(diǎn)時(shí)只有醋酸分子，沒有自由移動地離子(2)cv av b (3)加 NaOH固體加鎂加碳酸鈉13. 在一定溫度下向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液地導(dǎo)電性能發(fā)生變化，下圖所示是其電流（I）隨新物質(zhì)加入量（m）地變化曲線 sQsAEJkW5TCAB以上4個(gè)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致地是 與B圖變

12、化趨勢一致地是 與C圖變化趨 勢一致地是GMsIasNXkA Ba（OHL溶液中滴入H2SO4溶液至過量 醋酸溶液中滴入NH3 H2O至過量 澄清石灰水中通入 CO2至過量 NH4CI溶液中逐漸加入適量 NaOH固體解析：電解質(zhì)溶液地導(dǎo)電能力與離子地總濃度和溫度有關(guān)，若溫度一致，關(guān)鍵是看離子濃度有無明顯變化. Ba（OH）2溶液中滴加H2SO4，完全反應(yīng)時(shí)生成BaSO4和 出0, 由于BaSO4溶解度極小，H2O又極難電離，故能導(dǎo)電地離子極少， 幾乎不導(dǎo)電；若 H2SO4過量時(shí)又可導(dǎo)電，隨離子濃度地增加，導(dǎo)電 能力又逐漸增強(qiáng)，因此導(dǎo)電圖像與 B圖像一致ERGchYzg 醋酸和NH3H2O屬弱電

13、解質(zhì)，部分電離，離子濃度不大若兩 者完全反應(yīng)生成醋酸銨，醋酸銨屬于強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，離子濃度 尢導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)，再加氨水相當(dāng)于稀釋，離子濃度會減小，導(dǎo)電能力減弱，故A圖符合/EqZcWLZNX 在Ca(0H)2溶液中通入C02，生成難溶地CaC03和極難電離 地 出0，導(dǎo)電能力減弱，繼續(xù)通入 CO2、CaC03又與C02作用轉(zhuǎn)化 成可溶性地Ca(HC0 3)2，導(dǎo)電能力又增加了，故B圖符合lzq7IGfO2E NH4CI溶液具有一定地導(dǎo)電能力當(dāng)加入 NaOH，NH4CI +NaOH=NaCI + NH3 H2O, NH4CI禾口 NaCI都屬強(qiáng)電解質(zhì)，導(dǎo)電能 力很接近，生成地NH3H2O是

14、弱電解質(zhì)，很少電離，導(dǎo)電能力很弱， 故反應(yīng)前后導(dǎo)電能力幾乎不變，C圖符合旳9卻血答案：14. 實(shí)驗(yàn)室中常用濃氨水和堿石灰制取氨氣，當(dāng)向堿石灰中滴入濃氨水時(shí)，就會釋放出大量氨氣(1) 依據(jù)平衡知識，簡要說明濃氨水與堿石灰能快速制取氨氣地原理 NrpoJac3v1(2) 若將濃氨水換成稀氨水則效果不好，在氨水稀釋過程中，氨水地電離平衡將 電離平衡常數(shù).nowfTG4KI解析：(1濃氨水中存在NH3+HQNH3H2ONH+0H ,力口入堿石灰使c(OH-)增大,平衡左移,堿石灰溶于水時(shí)放熱,利于NH3放出 fjnFLDa5Zo(2)加水稀釋后平衡正向移動，但 K不變.答案：(1)濃氨水滴加到堿石灰固

15、體上時(shí)，溶液aoH)增大，且溶液溫度升高有利于氨氣放出(2)正向移動不變15. 下表是幾種常見弱酸地電離平衡常數(shù)(25C ).酸電離方程式電離平衡常數(shù)Kch3cooh5CH3COOHCH3COO _ + H +1.75 X 10 5H2CO3H2CO3H+ + HCO3Ki = 4.4X 10-7HCO3H + + CO2 -K2 = 4.7 X 10-11H2SH2SH + + HSK“ = 1.3X 10- 7HS -H + + S2_K2 = 7.1X 10-15回答下列各題：(1)在溫度相同時(shí)，各弱酸地 K值不同，那么K值地大小與酸性地 相 對 強(qiáng) 弱 有 何 關(guān) 系 ？tfnNhnE

16、6e5(2)若把 CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS都看作是酸， 其中酸性最強(qiáng)地是 最弱地是 HbmVN777sL(3 )多兀弱酸是分步電離地，每一步都有相應(yīng)地電離平衡常數(shù)對于同一種多元弱酸地&、K2之間存在著數(shù)量上地規(guī)律，此規(guī)律是 , 產(chǎn) 生 此規(guī)律 地 原 因 是V7l4jRB8Hs(4)用食醋浸泡有水垢地水壺，可以清除其中地水垢，這是利用 醋酸地通過該事實(shí) 填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸地酸性強(qiáng)弱，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單地實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證醋酸與碳 酸地酸性強(qiáng)弱83lcPA59W9方案：mZkklkzaaP解析：(1)K值越大，酸性越強(qiáng).K值越大，酸性越強(qiáng)，反之酸性越弱(3) 上一

17、級電離出地H +對下一級電離有抵制作用(4) 利用“較強(qiáng)酸制較弱酸”原理設(shè)計(jì)答案：(1)K值越大，電離出地氫離子濃度越大，所以酸性越強(qiáng)(2) CHsCOOH(3) &? K2上一級電離產(chǎn)生地H +對下一級電離有抵制作用(4) 酸性大于碳酸能向盛有少量NaHC0 3溶液地試管中加入適量CH3COOH溶液，產(chǎn)生無色氣泡，證明醋酸酸性大于碳酸AVktR43bpw版權(quán)申明本文部分內(nèi)容，包括文字、圖片、以及設(shè)計(jì)等在網(wǎng)上搜集整理版權(quán)為個(gè)人所有This article in eludes someparts, in cludi ng text, pictures, and desig n. Copyrigh

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