離子反應(yīng)（第二課

1、離子反應(yīng)（第二課時）第一環(huán)節(jié)第一環(huán)節(jié) 教材與學(xué)情分析教材與學(xué)情分析一、教材分析一、教材分析 、 新教材特點新教材特點 離子反應(yīng)離子反應(yīng)屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。離離子反應(yīng)子反應(yīng)在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點和難點之一?；瘜W(xué)教學(xué)的重點和難點之一?；瘜W(xué)新課程標準化學(xué)新課程標準明確明確指出：學(xué)生要能通過實驗認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，指出：學(xué)生要能通過實驗認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生

2、剛進高一，元素化合了解常見離子的檢驗方法。而學(xué)生剛進高一，元素化合物知識不豐富，電離理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對物知識不豐富，電離理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識對學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式第一課時講電解質(zhì)。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出。及其書寫方法。把難點分散，重點突出。 二、學(xué)情分析二、學(xué)情分析1 1、知識儲備、知識儲備 （重溫復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件）（重溫復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件）2 2、學(xué)習(xí)特征、學(xué)習(xí)特征 (通過聯(lián)系與對比的方法學(xué)習(xí)離

3、子反應(yīng)通過聯(lián)系與對比的方法學(xué)習(xí)離子反應(yīng))3 3、預(yù)測困難、預(yù)測困難 ( (針對學(xué)生基礎(chǔ)較弱，自主學(xué)習(xí)能力不高針對學(xué)生基礎(chǔ)較弱，自主學(xué)習(xí)能力不高等特點，應(yīng)采取精講多練、實驗探究、由淺入深的梯度等特點，應(yīng)采取精講多練、實驗探究、由淺入深的梯度教學(xué)法教學(xué)法) )1 1、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；、讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件；2 2、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中、在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中 離子的共存問題；離子的共存問題；3 3、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和能力、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究

4、的思維方式和能力第二環(huán)節(jié)第二環(huán)節(jié) 教學(xué)目標與重、難點的確定教學(xué)目標與重、難點的確定教學(xué)目標教學(xué)目標知識與技能：知識與技能：過程與方法：過程與方法：1 1、通過稀硫酸與、通過稀硫酸與Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會運用以實驗溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究，使學(xué)生學(xué)會運用以實驗 為基礎(chǔ)的實驗研究方法。為基礎(chǔ)的實驗研究方法。2 2、在離子反應(yīng)知識學(xué)習(xí)中，學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段、在離子反應(yīng)知識學(xué)習(xí)中，學(xué)會運用觀察、實驗、查閱資料等多種手段 獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。獲取信息，并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。3 3、通過

5、、通過“質(zhì)疑質(zhì)疑”、“猜測猜測”、“歸納歸納”等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、等活動，提高學(xué)生分析、聯(lián)想、 類比、遷移以及概括的能力。類比、遷移以及概括的能力。情感態(tài)度價值觀情感態(tài)度價值觀1 1、能以、能以“聯(lián)想聯(lián)想質(zhì)疑質(zhì)疑”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以“遷遷 移移應(yīng)用應(yīng)用”讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感、能通過讓學(xué)生體驗學(xué)習(xí)的成功感、能通過“交交 流流研討研討”活動，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識；能借助活動，培養(yǎng)學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識；能借助 “ “知識點擊知識點擊”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受化學(xué)學(xué)習(xí)的無 窮魅力。窮魅力。2 2、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序

6、的衍變分析、通過對電解質(zhì)知識框架中各知識點有序的衍變分析、 推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。推導(dǎo)，讓學(xué)生感受到化學(xué)學(xué)習(xí)中的邏輯美。3 3、通過、通過“身邊的化學(xué)身邊的化學(xué)”，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實離我們，讓學(xué)生感受到化學(xué)其實離我們 不遠，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)生不遠，它就在我們的身邊，讓學(xué)生關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)生 活的聯(lián)系。活的聯(lián)系。重點、難點重點、難點 離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及離子離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的電離方程式及離子方程式的書寫方法。方程式的書寫方法。重、難點確定依據(jù)：重、難點確定依據(jù)：. .依據(jù)考綱和新課程標準對本節(jié)內(nèi)容的要求依據(jù)考綱和新課程標準對本節(jié)內(nèi)容

7、的要求. .離子反應(yīng)的基礎(chǔ)和核心地位離子反應(yīng)的基礎(chǔ)和核心地位 第三環(huán)節(jié)第三環(huán)節(jié) 教學(xué)思路與教學(xué)過程教學(xué)思路與教學(xué)過程 一：一： 呈現(xiàn)科學(xué)史話，創(chuàng)設(shè)情境，提出問題。（呈現(xiàn)科學(xué)史話，創(chuàng)設(shè)情境，提出問題。（3 3分鐘）分鐘）二：學(xué)生分組實驗探究和交流總結(jié)二：學(xué)生分組實驗探究和交流總結(jié) (20(20分鐘分鐘) )三：設(shè)置與教學(xué)內(nèi)容相吻合的針對性訓(xùn)練（三：設(shè)置與教學(xué)內(nèi)容相吻合的針對性訓(xùn)練（1010分鐘）分鐘） 四：布置課后探究性問題，學(xué)生查閱有關(guān)資料解決。（四：布置課后探究性問題，學(xué)生查閱有關(guān)資料解決。（5 5分鐘）分鐘） 板書設(shè)計板書設(shè)計:離子反應(yīng)及其發(fā)生條件離子反應(yīng)及其發(fā)生條件1 1離子反應(yīng)：有離子

8、參加的反應(yīng)。離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)。2.2.離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子間反應(yīng)的式子。離子方程式：用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示離子間反應(yīng)的式子。3.3.離子方程式的書寫：離子方程式的書寫：“寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查”四個步驟。四個步驟。( (重點在重點在“拆拆”上上) )4.4.離子方程式的意義：離子方程式的意義： 揭示反應(yīng)的實質(zhì)。揭示反應(yīng)的實質(zhì)。 不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。不僅表示一定物質(zhì)間的某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的反應(yīng)。5.5.離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成難溶物

9、、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水）或揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）。因此，復(fù)分解反應(yīng)均為離子反應(yīng)。6 6、判斷離子方程式正誤的方法、判斷離子方程式正誤的方法科學(xué)史話科學(xué)史話 “啞泉致啞啞泉致啞”、“安樂泉解毒安樂泉解毒”話說三國時期，諸葛亮帶領(lǐng)蜀軍平定南方之時，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津飲用萬安溪安樂泉之水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？ 原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒，原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最

10、后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會在腸胃中與硫酸銅發(fā)生的堿不僅中和胃酸，然后又會在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng)：離子反應(yīng)：CuCu2+ + 2OH + 2OH- = Cu(OH) = Cu(OH)2 致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2Cu(OH)2沉淀而被沉淀而被排出，因此有解毒作用。排出，因此有解毒作用。課后釋疑：課后

11、釋疑：現(xiàn)象：現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象：解釋現(xiàn)象： 產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀生成沉淀生成沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)發(fā)生了離子反應(yīng) 取取H2SO4(aq)2ml滴加滴加3滴滴Ba(OH)2溶液溶液學(xué)生分組實驗探究和交流總結(jié)（學(xué)生分組實驗探究和交流總結(jié)（1515分鐘）分鐘）探究探究1 1現(xiàn)象現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象： NaOH(aqNaOH(aq) )變紅，變紅，滴入鹽酸滴入鹽酸紅色逐漸變淺紅色逐漸變淺，最后最后消失消失 。生成生成HH2 2OO，發(fā)生了離子反應(yīng)，發(fā)生了離子反應(yīng)取稀取稀NaOH(aq) 2ml，并加入酚酞，并加入酚酞2滴滴再再逐滴加入逐滴加入稀鹽酸稀鹽酸探究探究2 2現(xiàn)象現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象：

12、 溶液變紅，加入溶液變紅，加入鹽鹽酸紅色變淺酸紅色變淺，最后，最后消失消失。 生成生成CHCH3 3COOHCOOH，發(fā)生了離子反應(yīng)，發(fā)生了離子反應(yīng)取取CH3COONa(aq) 2ml、滴入、滴入2滴酚酞滴酚酞逐滴加入逐滴加入稀鹽酸稀鹽酸探究探究3 3現(xiàn)象現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象： 加入稀加入稀HH2 2SOSO4 4有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生。 生成生成COCO2 2氣體氣體，發(fā)生了離子反，發(fā)生了離子反應(yīng)應(yīng) 。取取Na2CO3(aq)2ml 加入稀加入稀H2SO4(aq) 探究探究4 4現(xiàn)象現(xiàn)象： 解釋現(xiàn)象解釋現(xiàn)象： 濕潤的紅色石蕊試紙變藍濕潤的紅色石蕊試紙變藍。 生成生成NH3，發(fā)生了離子反應(yīng)。

13、，發(fā)生了離子反應(yīng)。 用用小試管小試管取取(NH4)2SO4(s) 少許少許加入加入濃濃NaOH(aq) 用濕潤的紅色石蕊試紙放試管口檢驗用濕潤的紅色石蕊試紙放試管口檢驗 探究探究5 5實驗操作實驗操作現(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論取取H H2 2SOSO4 4(aq)2ml(aq)2ml，加加3 3滴滴Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液溶液產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生白色沉淀生成沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)生成沉淀，發(fā)生了離子反應(yīng)稀稀NaOH(aqNaOH(aq) 2ml) 2ml，并加入酚，并加入酚酞酞2 2滴，再逐滴加入稀鹽酸滴，再逐滴加入稀鹽酸NaOH(aqNaOH(aq) )變紅，滴變紅，滴入鹽酸紅色逐漸變?nèi)臌}酸紅色逐

14、漸變淺，最后消失淺，最后消失 。生成生成H H2 2O O，發(fā)生了離子反應(yīng)，發(fā)生了離子反應(yīng)取取CHCH3 3COONa(aq)2mlCOONa(aq)2ml、滴入、滴入2 2滴酚酞，逐滴加入稀鹽酸滴酚酞，逐滴加入稀鹽酸溶液變紅，加入鹽酸紅色變?nèi)芤鹤兗t，加入鹽酸紅色變淺，最后消失。淺，最后消失。生成生成CHCH3 3COOHCOOH，發(fā)生了離子反，發(fā)生了離子反應(yīng)應(yīng)取取NaNa2 2COCO3 3(aq)2ml(aq)2ml，加入稀，加入稀H H2 2SOSO4 4(aq) (aq) 加入稀加入稀H H2 2SOSO4 4有氣泡產(chǎn)生。有氣泡產(chǎn)生。生成生成COCO2 2氣體，發(fā)生了離子反氣體，發(fā)生了

15、離子反應(yīng)應(yīng)取取(NH(NH4 4) )2 2SOSO4 4(s) (s) 少許，加入少許，加入濃濃NaOH(aqNaOH(aq) ) ，用濕潤的紅色用濕潤的紅色石蕊試紙放試管口檢驗石蕊試紙放試管口檢驗 濕潤的紅色石蕊試紙變藍。濕潤的紅色石蕊試紙變藍。生成生成NHNH3 3，發(fā)生了離子反應(yīng)。，發(fā)生了離子反應(yīng)。學(xué)生討論總結(jié)學(xué)生討論總結(jié)學(xué)生分析歸納學(xué)生分析歸納1 .1 .復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解類型離子反應(yīng)發(fā)生的條件 有沉淀生成有沉淀生成 有氣體生成有氣體生成 ( (有易揮發(fā)性物質(zhì)生成有易揮發(fā)性物質(zhì)生成) ) 有水生成有水生成 （有難電離物質(zhì)生成）（有難電離物質(zhì)生成）2 .2 .離子反應(yīng)的

16、本質(zhì)：反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化，離離子反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化，離子濃度降低。子濃度降低。3 .3 .我們所學(xué)過的離子反應(yīng)有：在溶液中進行的復(fù)分解我們所學(xué)過的離子反應(yīng)有：在溶液中進行的復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型。離子方程式的書寫離子方程式的書寫步驟：步驟：“寫、拆、刪、查寫、拆、刪、查”?！皩憣憽保?正確書寫化學(xué)方程式；正確書寫化學(xué)方程式；“拆拆”：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式； 其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì)、沉淀、氣體、 水（難電離物質(zhì)）、氧化物、多元弱酸酸式根水（難電

17、離物質(zhì)）、氧化物、多元弱酸酸式根（如（如 HCOHCO3 3- -、HSOHSO3 3- -、HSHS- -）等。）等?！皠h刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應(yīng)的離子。：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應(yīng)的離子?！安椴椤保簷z查兩邊：檢查兩邊_和和_是否相等，反是否相等，反 應(yīng)條件，沉淀符號，氣體符號等。應(yīng)條件，沉淀符號，氣體符號等。針對性訓(xùn)練針對性訓(xùn)練1 鐵與稀硫酸反應(yīng)鐵與稀硫酸反應(yīng)2 硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)3 碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)4 硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液5 稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰

18、好中和 -書寫離子方程式應(yīng)注意的事項：書寫離子方程式應(yīng)注意的事項：一、只有離子反應(yīng)才能寫出離子方程式一、只有離子反應(yīng)才能寫出離子方程式（溶液中的反應(yīng)）（溶液中的反應(yīng)） 沒有自由移動的離子參加的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。如沒有自由移動的離子參加的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應(yīng)，雖然反應(yīng)物都氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應(yīng)，雖然反應(yīng)物都是電解質(zhì)，但此反應(yīng)不是在水溶液中進行的，兩種物質(zhì)都沒有是電解質(zhì)，但此反應(yīng)不是在水溶液中進行的，兩種物質(zhì)都沒有電離出離子，即此反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式，電離出離子，即此反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)，不能寫成離子方程式，

19、只能寫化學(xué)方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫成只能寫化學(xué)方程式。另濃硫酸、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫成離子方程式。離子方程式。二、微溶物（氫氧化鈣）二、微溶物（氫氧化鈣）（“清清”離離“混混”分）分） 作為反應(yīng)物作為反應(yīng)物, ,若是澄清溶液寫離子符號若是澄清溶液寫離子符號, ,若是懸濁液寫化學(xué)式若是懸濁液寫化學(xué)式. .微溶物作為生成物微溶物作為生成物, ,一般寫成化學(xué)式一般寫成化學(xué)式( (標標)。三、氨水三、氨水 作為反應(yīng)物時寫成作為反應(yīng)物時寫成NHNH3 3H H2 2O O；作為生成物，若有加熱條件或濃；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫度很大時，可寫NHNH3 3( (標標

20、)。離子方程式書寫正誤的判斷離子方程式書寫正誤的判斷1注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2Fe+6H2Fe+6H+ +=2Fe=2Fe3+3+ 3H+ 3H2 2 就不符合客觀事實。就不符合客觀事實。注意看離子反應(yīng)中原子個數(shù)、電荷是否守恒，即離子方注意看離子反應(yīng)中原子個數(shù)、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中程式兩邊的原子個數(shù)和電荷均應(yīng)相等。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫成加入鐵粉的反應(yīng)寫成Fe+AgFe+Ag+ +=Ag+Fe=Ag+Fe2+

21、2+是錯誤的，因為電是錯誤的，因為電荷不守恒，而應(yīng)寫成荷不守恒，而應(yīng)寫成Fe+ 2AgFe+ 2Ag+ +=2Ag+Fe=2Ag+Fe2+2+。注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫成反應(yīng)寫成COCO3 32-2- + 2H + 2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O O是錯誤的，因為是錯誤的，因為CaCOCaCO3 3不不能拆成能拆成CaCa2+2+ 和和COCO3 32-2-。離子方程式書寫正誤的判斷離子方程式書寫正誤的判斷2注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸銅溶液中注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子。如硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成加入氫氧化鋇溶液寫成BaBa2+2+SO+SO4 42-2- =BaSO =BaSO4 4是錯誤的，是錯誤的，漏掉了漏掉了CuCu2+2+和和OHOH- -的離子反應(yīng)。的離子反應(yīng)。注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成氫氧化鋇溶液恰好中和寫成 H H+ +SO+SO4 42-2-+Ba+Ba2+2+OH+OH- -=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O O是