元素周期表及其應(yīng)用lxf

1、專題專題1微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性第一單元第一單元 核外電子排布與周期律核外電子排布與周期律元素周期表及其應(yīng)用元素周期表及其應(yīng)用一、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系一、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系1.同周期：同周期：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 同周期元素原子的同周期元素原子的 相同相同 從左往右從左往右(隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增) 最外層電子數(shù)逐漸最外層電子數(shù)逐漸 ; 原子半徑逐漸原子半徑逐漸 ; 原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸原子核對(duì)核外電子的吸引能力逐漸 ; 失去電子的能力逐漸失去電子的能力逐漸 ; 金屬性逐漸金屬性

2、逐漸 ;非金屬性逐漸非金屬性逐漸 。 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸逐漸 ;酸性酸性逐漸逐漸 ;氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性逐漸逐漸 。 電子層數(shù)電子層數(shù)增多增多變小變小增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)減弱減弱增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng) 1.閱讀教材閱讀教材P8表表1-6,從從A族元素氣態(tài)氫化物形族元素氣態(tài)氫化物形成的難易程度和熱穩(wěn)定性看成的難易程度和熱穩(wěn)定性看,你認(rèn)為你認(rèn)為A族元素非金族元素非金屬性強(qiáng)弱變化有什么規(guī)律屬性強(qiáng)弱變化有什么規(guī)律?表表1-6 A族元素氣態(tài)氫化物的形成和熱穩(wěn)定性族元素氣態(tài)氫化物的形成和熱穩(wěn)定性元素元素氣態(tài)氫氣態(tài)氫化物化物 F Cl Br I 形成的

3、形成的難易程度難易程度組成組成熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性H2與與F2混合混合,在冷暗處劇在冷暗處劇烈化合并發(fā)烈化合并發(fā)生爆炸生爆炸H2與與Cl2混混合合,點(diǎn)燃或點(diǎn)燃或光照時(shí)發(fā)光照時(shí)發(fā)生爆炸生爆炸H2與與Br2混混合合,加熱時(shí)加熱時(shí)發(fā)生化合發(fā)生化合H2與與I2混合混合,加熱時(shí)化加熱時(shí)化合合,同時(shí)又同時(shí)又分解分解HFHClHBrHI穩(wěn)定穩(wěn)定很穩(wěn)定很穩(wěn)定較穩(wěn)定較穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定2.同主族：同主族：F ClBrI 從上往下，從上往下，原子的電子層數(shù)逐漸原子的電子層數(shù)逐漸 ，原子半徑逐漸原子半徑逐漸 。得電子能力逐漸得電子能力逐漸 ，非金屬性逐漸，非金屬性逐漸 。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水

4、化物的酸性 ;氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性 .一、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系一、元素在周期表中的位置與性質(zhì)的關(guān)系增加增加增大增大遞減遞減減弱減弱減弱減弱遞減遞減 2.試分析同一主族元素的金屬性隨元素核電荷數(shù)試分析同一主族元素的金屬性隨元素核電荷數(shù)的增加發(fā)生的變化。的增加發(fā)生的變化。Li NaKRbCs從上往下，從上往下，原子的電子層逐漸原子的電子層逐漸 ，原子半徑逐漸原子半徑逐漸 。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 。增加增加增大增大失電子能力逐漸失電子能力逐漸 ，金屬性逐漸，金屬性逐漸 ;增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)增強(qiáng)遞增遞增同主族元素：同主族元素：F ClBrI Li Na

5、KRsCs從上往下，從上往下，原子的電子層逐漸原子的電子層逐漸增加增加，原子半徑逐漸，原子半徑逐漸增大增大。非金屬：非金屬：得電子能力逐漸得電子能力逐漸減弱減弱，非金屬性逐，非金屬性逐漸漸減弱減弱；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性遞遞減減;氫化物的穩(wěn)定性氫化物的穩(wěn)定性遞減遞減。金屬：金屬：失電子能力逐漸失電子能力逐漸增強(qiáng)增強(qiáng)，金屬性逐漸，金屬性逐漸增增強(qiáng)強(qiáng);最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性遞增遞增。小結(jié)小結(jié) 利用教材利用教材P9 圖圖1-6表示元素周期表中元素金屬性、表示元素周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律非金屬性的遞變規(guī)律,完成下列各題。

6、完成下列各題。1.在圖中在圖中4個(gè)箭頭旁的方框中分別用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明元素金屬性個(gè)箭頭旁的方框中分別用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。和非金屬性的遞變規(guī)律。2.在圖中適當(dāng)位置寫出金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元在圖中適當(dāng)位置寫出金屬性最強(qiáng)的元素和非金屬性最強(qiáng)的元素的符號(hào)素的符號(hào)(放射性元素除外放射性元素除外)。3.指出圖中虛線右上方、左下方區(qū)域的元素是金屬元素還是非指出圖中虛線右上方、左下方區(qū)域的元素是金屬元素還是非金屬元素。金屬元素。4.圖中臨近虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出圖中臨近虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。這給了我們什么啟示一定

7、的非金屬性。這給了我們什么啟示? 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng) 金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng)金屬性逐漸增強(qiáng) 非金屬性逐漸增強(qiáng)非金屬性逐漸增強(qiáng)CsF金屬區(qū)金屬區(qū)非金屬區(qū)非金屬區(qū)可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如：在金屬和非金屬的分界線的新物質(zhì)。例如：在金屬和非金屬的分界線附近尋找半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中尋找各附近尋找半導(dǎo)體材料，在過(guò)渡元素中尋找各種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材種優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。料。 對(duì)

8、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)方面，可在周期表中對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的指導(dǎo)方面，可在周期表中一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。一定的區(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì)。元素周期表給我們的啟示：元素周期表給我們的啟示：1.利用利用“構(gòu)位性構(gòu)位性”的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的關(guān)系指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)二、元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用二、元素周期律和元素周期表的重要應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)表中位置表中位置元素性質(zhì)元素性質(zhì)原子序數(shù)原子序數(shù)= 核電荷數(shù)核電荷數(shù)周期數(shù)周期數(shù)= 電子層數(shù)電子層數(shù)主族序數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) 相似性相似性 遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）遞變性（從上至下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱）同周期同周期同主族同主族遞變性（

9、從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)）電子層數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬性、非金屬性強(qiáng)弱金屬性、非金屬性強(qiáng)弱（主族）最外層電子數(shù)（主族）最外層電子數(shù) = 最高正價(jià)最高正價(jià) 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)8 = 最低負(fù)價(jià)最低負(fù)價(jià)例例1 1下列對(duì)于銫下列對(duì)于銫( (Cs)Cs)的性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，的性質(zhì)的預(yù)測(cè)中，正確的是正確的是（） A ACsOHCsOH是弱堿是弱堿 B B它與水劇烈反應(yīng)它與水劇烈反應(yīng) C CCsCs具有很強(qiáng)的氧化性具有很強(qiáng)的氧化性 D DCsHCOCsHCO3 3受熱不易分解受熱不易分解B2.借助元素周期表推測(cè)新的元素及其主要性質(zhì)借助元

10、素周期表推測(cè)新的元素及其主要性質(zhì)元素周期律及元素周期表的三大意義元素周期律及元素周期表的三大意義 學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的規(guī)律和工具 研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì)研究發(fā)現(xiàn)新物質(zhì) 論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性論證了量變引起質(zhì)變的規(guī)律性 預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)預(yù)言新元素，研究新農(nóng)藥，尋找半導(dǎo)體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。比較微粒半徑大小的規(guī)律比較微粒半徑大小的規(guī)律 同周期元素的原子半徑從左到右漸小同周期元素的原子半徑從左到右漸小 同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大同主族元素的原子或離子半徑從上到下漸大 同種元素的微粒：陽(yáng)離子同種元素的微粒：陽(yáng)離

11、子中性原子中性原子Mg Al Si Li Na K F- Cl- F- Na+ Mg2+ Al3+ (第二周期陰離子）第二周期陰離子）(第三周期陽(yáng)離子）第三周期陽(yáng)離子） Fe3+ Fe2+ Fe H+ H bcdB、badc C、cadbD、cdab隨堂反饋練習(xí)隨堂反饋練習(xí)2D 同一周期的同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高價(jià)氧三元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是：化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，則：，則： （1）X、Y、Z的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)榈姆墙饘傩詮?qiáng)弱順序?yàn)開。（。（2）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分）氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別為別為_,它們穩(wěn)定性強(qiáng)弱為它們穩(wěn)定性強(qiáng)

12、弱為_。（。（3）最高）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為_ _。ZYXXH3H2YHZH3XO4H2YO4HZO4XH3、H2Y、HZ隨堂反饋練習(xí)隨堂反饋練習(xí)3 X、Y、Z是主族的三種非金屬元素，它們?cè)谥苁侵髯宓娜N非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。試回答期表中的位置如圖所示。試回答: （1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是元素單質(zhì)的化學(xué)式是_。 （2）Y元元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_，Y與鈉反應(yīng)與鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為的化學(xué)反應(yīng)方程式為_ _。（。（3）Z元素的名稱是元素的名稱是_，從元素原子得失電子，從元素原子得失電子的角度看，的角度看，Z元素具有元素具有_ 性；若性；若從從Z元素在周期表中所處位置看，它具有這種元素在周期表中所處位置看，它具有這種性質(zhì)的原因是性質(zhì)的原因是_ _。XYZF2S + 2Na = Na2S砷砷既有金屬性也有非金屬既有金屬性也有非金屬它位于周期