2019年江蘇卷化學高考真題及答案解析(Word精編)

1、高考衣食住用行衣：高考前這段時間，提醒同學們由門一定要看天氣，否則淋雨 感冒，就會影響考場發(fā)揮。穿著自己習慣的衣服，可以讓人在緊張時 產生親切感和安全感，并能有效防止不良情緒產生。食：清淡的飲食最適合考試，切忌吃太油膩或者刺激性強的食物。 如果可能的話，每天吃一兩個水果，補充維生素。另外，進考場前一 定要少喝水！?。嚎记靶菹⒑苤匾：煤眯菹⒉⒉灰馕吨茉缇鸵洗菜X， 根據以往考生的經驗，太早上床反而容易失眠。考前按照你平時習慣 的時間上床休息就可以了，但最遲不要超過十點半。用：曲門考試之前，一定要檢查文具包?？纯创痤}的工具是否準 備齊全，應該帶的證件是否都在，不要到了考場才想起來有什么工具

2、沒帶，或者什么工具用著不順手。行：看考場的時候同學們要多留心，要仔細了解自己住的地方到 考場可以坐哪些路線的公交車？有幾種方式可以到達？大概要花多長 時間？去考場的路上有沒有修路堵車的情況？考試當天，應該保證至 少提前20分鐘到達考場。絕密啟用前2019年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷）化學注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1 .本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2 .答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。3 .請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考

3、證號與本人是否相符。4 .作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用 0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其 他位置作答一律無效。5 .如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127選擇題單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有1個.選項符合題意。1 .

4、糖類是人體所需的重要營養(yǎng)物質。淀粉分子中不含的元素是A.氫B.碳C.氮D.氧2 .反應NH4Cl+NaNO 2=NaCl+N 2仔2H2O放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關 微粒的化學用語正確的是A.中子數為18的氯原子：17ClB. N2的結構式：N=N1- .|C. Na+的結構示意圖：、口； i xJ J I VD. H2O的電子式： i «3.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是A. NH4HCO3受熱易分解，可用作化肥B.稀硫酸具有酸性，可用于除去鐵銹C. SO2具有氧化性，可用于紙漿漂白D. Al2O3具有兩性，可用于電解冶煉鋁4 .室溫下，下列各

5、組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 0.1 mol L-1NaOH溶液：Na+、K+、CO；、AlO 2B. 0.1 mol L-1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO2、MnO,C. 0.1 mol L-1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl-、OH-D. 0.1 mol L1H2SO4溶液：K+、NH4、NO3、HSO35 .下列實驗操作能達到實驗目的的是A.用經水濕潤的pH試紙測量溶液的pHB.將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000 mol L-1NaOH溶液C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl 3固體D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中

6、的少量SO26 .下列有關化學反應的敘述正確的是A. Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化B. MnO 2和稀鹽酸反應制取 Cl2C. SO2與過量氨水反應生成(NH 4)2SO3D.室溫下Na與空氣中。2反應制取Na2O27 .下列指定反應的離子方程式正確的是A.室溫下用稀 NaOH溶液吸收 Cl2： Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OB.用鋁粉和NaOH溶液反應制取少量 H2: Al+2OH -= AlO 2+H2TC.室溫下用稀 HNO3溶解銅：Cu+2 NO3+2H+=Cu2+2NO2T +HOD.向 Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3/2Na +8 .短周期

7、主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)> r(Z)> r(Y)> r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D. W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強9.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A. NaCl(aq)電解Cl2(g)FT,FeCl2(s)B. MgCl 2(aq)石灰乳Mg(OH) 2(s)“段燒MgO (s)O,(g)H2O(l)C. S(s)般SO3(

8、g)2H2SO4(aq)D - N2(g)高溫高壓2器化劑NH3(g)Nac2(*)Na2CO3(s)10 .將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學腐蝕實驗。下列有關該實驗的說法正確的是A.鐵被氧化的電極反應式為Fe-3e -Fe3+B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能C.活性炭的存在會加速鐵的腐蝕D.以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個 選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只

9、要選錯一個，該小題就得0分。11 .氫氣與氧氣生成水的反應是氫能源應用的重要途徑。下列有關說法正確的是A. 一定溫度下，反應 2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)能自發(fā)進行，該反應的 AH<0B.氫氧燃料電池的負極反應為O2+2H2O+4e-=4OH-C.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2 L H2,轉移電子的數目為6.02 1023D.反應2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)的AH可通過下式估算：AH =反應中形成新共價鍵的鍵能之和-反應中斷裂舊共價鍵的鍵能之和12 .化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。0II下列有關化合物X、Y的說法正確的是A. 1 mo

10、l X最多能與2 mol NaOH反應B. Y與乙醇發(fā)生酯化反應可得到 XC. X、Y均能與酸性KMnO4溶液反應D.室溫下X、Y分別與足量Br2加成的產物分子中手性碳原子數目相等13 .室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05 mol L-1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴加 1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Br2的氧化

11、性比I2的強D用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9, NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H +的能力比CH3COOH 的強14 .室溫下，反應 HCO3+H2O脩 分H2CO3+OH-的平衡常數K=2.2M0-8。將NH 4HCO 3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是A. 0.2 mol L-1 氨水：c (NH3 H2O)>c(NH4 )> c (OH-)> c (H+)B. 0.2 mol L-1NH4HCO3 溶液(pH>7) : c ( NH 4

12、)> c (HCO3A c (H2CO3)> c (NH3H2O)C. 0.2 mol L-1 氨水和 0.2 mol L-1NH4HCO3溶液等體積混合：c( NH 4 )+c(NH 3 H2O)=c(H 2CO3)+c (HCO3 )+c（co3）D. 0.6 mol L-1 氨水和 0.2 mol L-1 NH4HCO3溶液等體積混合：c (NH3 H2O)+ c(CO3 )+ c(OH-尸0.3 mol L-1+ c (H2CO3)+ c (H+)15 .在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應相同時間，測得不同溫度下 NO轉化為NO2的轉化的許 2X一2率如圖中

13、實線所示（圖中虛線表示相同條件下 NO的平衡轉化率隨溫度的變化）。下列說法正確的是°100 200 300 400 500 600溫度/七A.反應 2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）的 AH>0B.圖中X點所示條件下，延長反應時間能提高NO轉化率C.圖中Y點所示條件下，增加 O2的濃度不能提高NO轉化率D. 380c下，c起始（O2）=5.0 10-4 mol L-1, NO平衡轉化率為50%,則平衡常數 K>2000非選擇題16. （ 12分）N2。、NO和NO2等氮氧化物是空氣污染物，含有氮氧化物的尾氣需處理后才能排放。（1） N2O的處理。N2O是硝酸生產中氨

14、催化氧化的副產物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成 N2O的化學方程式為.（2） NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收，主要反應為NO+NO 2+2OH 2 NO 2 +H 2O2NO2+2OH- NO2 + NO3+H2O下列措施能提高尾氣中 NO和NO2去除率的有（填字母）。A .加快通入尾氣的速率B.采用氣、液逆流的方式吸收尾氣C.吸收尾氣過程中定期補加適量 NaOH溶液吸收后的溶液經濃縮、結晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質是 （填化學式）；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是（填化學式）。NO轉（3） NO的氧

15、化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同,化為NO3的轉化率隨NaClO溶液初始pH （用稀鹽酸調節(jié)）的變化如圖所示。在酸性NaClO溶液中，HC1O氧化NO生成Cl -和NO 3 ,其離子方程式為。NaClO溶液的初始pH越小，NO轉化率越高。其原因是。17.（15分）化合物F是合成一種天然苣類化合物的重要中間體，其合成路線如下:（1） A中含氧官能團的名稱為和 。（2） AB的反應類型為 。（3） 8D的反應中有副產物X （分子式為Ci2Hi5O6Br）生成，寫出X的結構簡式：（4） C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式:能與F

16、eCl3溶液發(fā)生顯色反應；堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產物分子中不同化學環(huán)境的氫原子數目比為1：1。（5）已知:（R表小煌基，R'和R"表小煌基或氫）寫出以和CH 3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流關注"教習網"微信公眾號或訪問 免費獲取2019及歷年高考真題程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。18. （ 12分）聚合硫酸鐵Fe2（OH）6-2n（SO4）nm廣泛用于水的凈化。以 FeS04 7H2。為原料，經溶解、氧化、水 解聚合等步驟，可制備聚合硫酸鐵。（1）將一定量的FeS。4 7H20溶于稀硫酸，在約70 C下邊攪拌邊緩

17、慢加入一定量的H2O2溶液，繼續(xù)反應一段時間，得到紅棕色黏稠液體。H2O2氧化Fe2+的離子方程式為:水解聚合反應會導致溶液的pH 。3.000 g,置于250 mL錐形瓶中，加入（2）測定聚合硫酸鐵樣品中鐵的質量分數：準確稱取液態(tài)樣品適量稀鹽酸，加熱，滴加稍過量的SnCl2溶液（Sn2+將Fe3+還原為Fe2+）,充分反應后，除去過量的Sn2+。用5.000 M0-2 mol L-i K2Cr2O7溶液滴定至終點（滴定過程中Cr2。；與Fe2+反應生成Cr3+和 Fe3+）,消耗 K2Cr2O7溶液 22.00 mL。上述實驗中若不除去過量的 Sn2+,樣品中鐵的質量分數的測定結果將 （填

18、褊大”或褊小”或無影響”）。計算該樣品中鐵的質量分數（寫出計算過程）。19. （15分）實驗室以工業(yè)廢渣（主要含 CaS。4 2H2。，還含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）為原料制取輕質 CaC03和(NH4)2SO4晶體，其實驗流程如下:22_2. 一 1CSO4(1)室溫下，反應 CaSO4(s)+ CO3 (aq)=CaCO3(s)+SO4 (aq)達到平衡，則溶液中 -=c co2Ksp(CaSO4)=4.8 10-5, Ksp(CaCO3)=3 ¥0-9。(2)將氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其離子方程式為.:浸取廢渣時,向(NH 4)2

19、CO3溶液中加入適量濃氨水的目的是。(3)廢渣浸取在如圖所示的裝置中進行。控制反應溫度在6070 C,攪拌，反應3小時。溫度過高將會導致CaSO4的轉化率下降，其原因是 ；保持溫度、反應時間、反應物和溶劑的量不變，實驗中提高 CaSO4轉化率的操作有。(4)濾渣水洗后，經多步處理得到制備輕質CaCO3所需的CaCl2溶液。設計以水洗后的濾渣為原料，制取CaC%溶液的實驗方案：一已知pH=5時Fe(OH)3和Al(OH) 3沉淀完全；pH=8.5時Al(OH) 3開始溶解。實驗中必須使用的試劑：鹽酸和Ca(OH)2。20. ( 14分)CO2的資源化利用能有效減少 CO2排放，充分利用碳資源。(

20、1) CaO可在較高溫度下捕集 CO2,在更高溫度下將捕集的 CO2釋放利用。CaC204 H20熱分解可制備CaO, CaC2O4 H2O加熱升溫過程中固體的質量變化見下圖。寫出400600 C范圍內分解反應的化學方程式：。與CaC03熱分解制備的CaO相比，CaC204 H20熱分解制備的CaO具有更好的C02捕集性能，其 原因是 。(2)電解法轉化CO2可實現CO2資源化利用。電解 CO2制HCOOH的原理示意圖如下。寫出陰極CO2還原為HCOO-的電極反應式：。電解一段時間后，陽極區(qū)的KHCO3溶液濃度降低，其原因是.(3) CO2催化加氫合成二甲醛是一種 CO2轉化方法，其過程中主要

21、發(fā)生下列反應：反應 I: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H 2O(g)AH =41.2 kJ mol-1反應 n： 2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH = - 122.5 kJ - mol-1在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：LtXli02(不2 CH3OCH3的物質的量CH30cH3的選擇性=反應的CO2的物質的量刈00%溫度高于300 C, CO2平衡轉化率隨溫度升高而上升的原因是CH3OCH3的選擇性為48% （圖中A220 c時，在催化劑作用下 CO2與H2反應一段

22、時間后，測得點）。不改變反應時間和溫度，一定能提高CH3OCH3選擇性的措施有21. （12分）【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題 ，并在相應的答題區(qū)域內作答 。若多做,則按A小題評分。A .物質結構與性質CU2O廣泛應用于太陽能電池領域。CuSO4、NaOH和抗壞血酸為原料，可制備 Cu?O。(1)Cu2+基態(tài)核外電子排布式為(2)SO2的空間構型為 4（用文字描述）；Cu2+與OH-反應能生成Cu(OH)42-, Cu(OH)42-中的配位原子為（填元素符號）。(3)抗壞血酸的分子結構如圖 1所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為A;推測抗壞血酸在水中的溶解性： （填難溶于水”

23、或易溶于水”）。(4) 一個CU2O晶胞(見圖2)中，Cu原子的數目為。B.實驗化學丙快酸甲酯(CH三C-(XK)H)是一種重要的有機化工原料，沸點為103105 C。實驗室制備少量丙快酸甲酯的反應為濃(：H 三 C *(J1=GCOUCH 4實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙快酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇(裝置見下圖)。步驟3:反應液冷卻后，依次用飽和 NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸儲，得丙快酸甲酯。(1)步驟1中，加入過量甲醇的目的是。(2)步驟2中

24、，上圖所示的裝置中儀器 A的名稱是 ;蒸儲燒瓶中加入碎瓷片的目的是(3)步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是；分離出有機相的操作名稱為(4)步驟4中，蒸儲時不能用水浴加熱的原因是?；瘜W試題參考答案選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。1 C 2 D 3 B 4 A 5 D 6 C 7A 8B 9.B10 C 不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計20分。11. A12, CD 13. C14. BD15, BD16. ( 12 分)、OMLJ 八罹化期 八 八(1) 2NH3 + 2O2 =N2O+3H2OR選擇題(共80分)(2) BC NaNO3 NO(3) 3HC1O+2NO+H 2O= 3C1-+2 NO3 +5H +溶液pH越小，溶液中HC1O的濃度越大，氧化 NO的能力越強17. (15 分)(1)(酚)羥基 竣基(2)取代反應(5)01四餌加31菽/01£壓CH。18. (12 分)(1) 2Fe2+ h2O2+2H += 2Fe3+ +2H2O減小(2)偏大n(C2。2 )=5.000 W-2 mol - L-1X22.00 mL 10-3L mL-1=1.100 103mol由滴定時Cr2O： - Cr3+和Fe2+-Fe3+,根據電子