有關(guān)化學計算的期末復習

1、專題1 有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算專題2 質(zhì)量守恒定律的應用專題3 綜合應用中有關(guān)化學方程式的計算1.組成物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比（1）H2SO4中氫、硫、氧原子的個數(shù)比為（2）NH4NO3中氮、氫、氧原子個數(shù)比為2.計算組成物質(zhì)的元素質(zhì)量比 N（NO2)3中氮、氧元素的質(zhì)量比專題1 有關(guān)相對分子質(zhì)量的計算2:1:42:4:37:12總結(jié)：（1）組成該物質(zhì)的各元素的原子個數(shù)比等于該物質(zhì)化學式中各元素右下方的數(shù)字之比（如同一元素出現(xiàn)多次，則應把右下角數(shù)字加起來再相比）（2 2）求各元素的質(zhì)量比等于各元素的相對原子質(zhì)量乘以這種原子的個數(shù)之比3.計算相對分子質(zhì)量（3）NH4NO3（2）H2SO4（3）K

2、2MnO4（4）CaCO3（2）HCl（1）O2（1）CO2A組B組（4）C6H8O64498801763236.5197100注：（注：（1 1）相對分子質(zhì)量等于所有原子質(zhì)量之和）相對分子質(zhì)量等于所有原子質(zhì)量之和 （2 2）相對分子質(zhì)量的單位為）相對分子質(zhì)量的單位為1 1H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Ca-404.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)（1）計算H2O中氫元素的質(zhì)量分數(shù)（2）計算CaCO3中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)5.知化合物的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量（1）計算18克H2O中氫元素的質(zhì)量（2）計算100克CaCO3中鈣元素的質(zhì)量6.知化合物中某

3、元素的質(zhì)量，求化合物的質(zhì)量（1）已知H2O中氫元素的質(zhì)量為2克，求H2O的質(zhì)量（2）已知CaCO3中鈣元素的質(zhì)量 為20克， 求CaCO3的質(zhì)量11.1%40%18克40克2克50克總結(jié)：（總結(jié)：（1 1）求某元素的質(zhì)量分數(shù)等于該元素的相對原子質(zhì)量乘以這種原子的個數(shù)再除以相對分子質(zhì)量（最后最后用百分數(shù)表示用百分數(shù)表示） （2 2）知化合物的質(zhì)量，求某元素的質(zhì)量等于化合物的質(zhì)量乘以這種化合物中該元素的質(zhì)量分數(shù) （3 3）知化合物中某元素的質(zhì)量，求化合物的質(zhì)量等于這種元素的質(zhì)量除以這種化合物中這種元素的質(zhì)量分數(shù)專題專題2 2 質(zhì)量守恒定律的應用質(zhì)量守恒定律的應用一、質(zhì)量守恒定律的理解一、質(zhì)量守恒定

4、律的理解關(guān)鍵詞：關(guān)鍵詞：“參加參加”、“化學反應化學反應”、“質(zhì)量質(zhì)量”、“總和總和”判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：(1)100克冰融化變成克冰融化變成100克水符合質(zhì)量守恒定律。克水符合質(zhì)量守恒定律。(2)燃燒的鎂帶和生成的白色固體質(zhì)量相等。燃燒的鎂帶和生成的白色固體質(zhì)量相等。(3)3gC在在10gO2中充分燃燒，生成中充分燃燒，生成13gCO2。(4)水在催化劑的作用下可變成汽油水在催化劑的作用下可變成汽油(主要含主要含C、H)。二、解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化二、解釋反應前后物質(zhì)的質(zhì)量變化解題一般步驟：解題一般步驟：1.說明化學反應的反應物、生成物說明化學反應的反應物、生成物

5、2.說明根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應該是說明根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應該是“” 物質(zhì)質(zhì)量總和等于物質(zhì)質(zhì)量總和等于“”物質(zhì)質(zhì)量總和。物質(zhì)質(zhì)量總和。3.與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明由于與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明由于 “”原因。原因。某同學按圖裝置對質(zhì)量守恒定律進行實驗探究，反應前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉充分反應后，再稱量，觀察到反應后天平不平衡，他認為該反應不遵守質(zhì)量守恒定律他的說法對嗎？為什么？不正確。因為參加反應的碳酸鈉和鹽酸的質(zhì)量綜合等于反應后氯化鈉、水、二氧化碳的質(zhì)量總和，但由于生成的二氧化碳逸出，反應后天平不平衡。但該反應仍遵循質(zhì)量守恒定律。三、確定反應中某反應物或生成物的質(zhì)量三、確

6、定反應中某反應物或生成物的質(zhì)量例：已知反應例：已知反應3A+2B=2C+D，A、B兩種物兩種物質(zhì)完全反應時質(zhì)量比為質(zhì)完全反應時質(zhì)量比為3:4，若生成，若生成C和和D共共140克，則該反應消耗克，則該反應消耗B的質(zhì)量為（的質(zhì)量為（ ）A. 60克克 B. 80克克 C. 90克克 D. 120克克B【練習練習】已知化學反應已知化學反應2A+B=2C+D，當，當10g A和和 8g B剛好完全反應后，生成剛好完全反應后，生成6g C。如果要得到。如果要得到3g D ，則參加反應的則參加反應的B物質(zhì)的質(zhì)量是（物質(zhì)的質(zhì)量是（ ）A. 1克克 B. 2克克 C. 3克克 D. 4克克B四、確定反應中某反

7、應物或生成物的化學式四、確定反應中某反應物或生成物的化學式例：例：將將“神舟七號神舟七號”飛船送入太空的是飛船送入太空的是“長征二長征二號號”F運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應為運載火箭，火箭工作中發(fā)生的反應為C2H8N2 + 2R = 3N2 + 4H2O + 2CO2 。其中。其中R的化的化學式是（學式是（ ）AN2O4 BNO2 CN2O DCH4 解題關(guān)鍵：化學反應中解題關(guān)鍵：化學反應中“原子三不變原子三不變”；注意化學；注意化學式前的化學計量數(shù)。式前的化學計量數(shù)。22882608A【練習練習】1.高鐵酸鉀是一種新型高效的多功能水處理劑，高鐵酸鉀是一種新型高效的多功能水處理劑，一定條件下

8、發(fā)生如下反應：一定條件下發(fā)生如下反應：4K2FeO4 = aR + 4K2O + 3O2 ，則，則a、R分別是（分別是（ ）A. 4、FeO B. 2、 Fe2O3 C. 3、 Fe3O4 D. 1、 Fe3O4 2.2.電解食鹽水可制燒堿：電解食鹽水可制燒堿：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+X,則則X X的化學式：的化學式：BCl2五、推斷反應物或生成物的組成元素五、推斷反應物或生成物的組成元素例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳例：根據(jù)蠟燭燃燒后生成水蒸氣和二氧化碳的實驗事實，可以推斷石蠟的實驗事實，可以推斷石蠟(蠟燭的主要成分蠟燭的主要成分)的組成里一定含有的組成里一定含有 （

9、 ）A碳一種元素碳一種元素 B氫一種元素氫一種元素 C碳和氫兩種元素碳和氫兩種元素 D碳、氫、氧三種元素碳、氫、氧三種元素解題關(guān)鍵：解題關(guān)鍵：1.1.化學反應前后元素種類守恒?；瘜W反應前后元素種類守恒。2.2.將文字敘述改成將文字敘述改成化學方程式化學方程式或或符號表達式符號表達式C例：某物質(zhì)例：某物質(zhì)4.6g 在足量氧氣充分燃燒，生成在足量氧氣充分燃燒，生成8.8g 二氧化二氧化碳和碳和5.4g 水，則該物質(zhì)的組成為（水，則該物質(zhì)的組成為（ ） A. 一定含碳、氫、氧三種元素一定含碳、氫、氧三種元素 B. 一定含碳、氫元素，可能含氧元素一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C. 一定含碳、氫元素，

10、不含氧元素一定含碳、氫元素，不含氧元素 D. 所含元素大于三種所含元素大于三種 解題關(guān)鍵：首先判斷該物質(zhì)中解題關(guān)鍵：首先判斷該物質(zhì)中一定有一定有氫元素和碳元素，氫元素和碳元素，可能有可能有氧元素。對于氧元素的判斷根據(jù)反應前后氧元素。對于氧元素的判斷根據(jù)反應前后元素的質(zhì)元素的質(zhì)量守恒量守恒，需要通過計算得出該物質(zhì)中是否含有氧元素。，需要通過計算得出該物質(zhì)中是否含有氧元素。你能寫出該物你能寫出該物質(zhì)的化學式嗎？質(zhì)的化學式嗎？ 2.4g+0.6g4.6g可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，可燃物中除碳、氫元素外還有氧元素，4.6g-2.4g-0.6g=1.6g 即為氧元素的質(zhì)量。即為氧元素的質(zhì)量。Am

11、(H)=5.4g 100%=0.6g解：生成物中：解：生成物中：m(C)=8.8g 100%=2.4g441218 2【練習練習】2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4g 二氧二氧化碳和化碳和2.7g 水，則該物質(zhì)中一定含有水，則該物質(zhì)中一定含有 元素，其質(zhì)量比為元素，其質(zhì)量比為 。C、H、O12:3:8六、確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量六、確定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量例：例：2A+B2=2AB的反應中，的反應中，24g A和和16gB2恰好完全反應，則物質(zhì)恰好完全反應，則物質(zhì)A和和AB的相對分子質(zhì)的相對分子質(zhì)量之比是（量之比是（ ）A. 3:2 B. 3:10 C. 3:5

12、 D. 6:5C【練習練習】反應反應A+B=C+2D的反應中，的反應中，9.8g A和和8g B恰好完全反應，生成恰好完全反應，生成14.2gC和和 gD，已知已知C的相對分子質(zhì)量為的相對分子質(zhì)量為142，則，則D的相對分子的相對分子質(zhì)量為質(zhì)量為 。3.618（2012年河南）年河南）將乙醇和氧氣置于密閉容器中引將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A反應后反應后X的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.5 g BX中一定含有碳元素和氧元素中一定含有碳元素和氧元素CX中一定含有碳元素和氫元素中一定含有碳元素和氫元

13、素 DX中兩種元素的質(zhì)量比為中兩種元素的質(zhì)量比為1:1七、圖表題七、圖表題圖表計算題1.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求得反應后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可求得反應后X的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.4g。解析：解析：2.依據(jù)依據(jù)“反應物越反應越少，生成物越生成越多反應物越反應越少，生成物越生成越多”，判斷出反應物和生成物，寫出表達式：判斷出反應物和生成物，寫出表達式：XOHCOOOHHC22252點燃解析：解析：3.依據(jù)反應前后元素的種類和質(zhì)量不變比較前后質(zhì)量：依據(jù)反應前后元素的種類和質(zhì)量不變比較前后質(zhì)量：XOHCOOOHHC22252點燃ggm1.246243 . 2C反應前反應前反應后反應后ggm6 . 044122

14、 . 2CggmH3 . 04662.3ggmH3 . 01827 . 2gggggmO8 . 443 . 02 . 13 . 2gggggmO46 . 03 . 07 . 22 . 2（2012年河南）年河南）將乙醇和氧氣置于密閉容器中引將乙醇和氧氣置于密閉容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下： 下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A反應后反應后X的質(zhì)量為的質(zhì)量為1.5 g BX中一定含有碳元素和氧元素中一定含有碳元素和氧元素CX中一定含有碳元素和氫元素中一定含有碳元素和氫元素 DX中兩種元素的質(zhì)量比為中兩種元素的質(zhì)量比為1:1B課堂反饋（2011

15、年河南）年河南）一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：器內(nèi)充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則反應后則反應后A的質(zhì)量為的質(zhì)量為 ；該反應所屬的基本反；該反應所屬的基本反應類型是應類型是 ；該反應中該反應中B和和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為 。3.4g分解反應分解反應22：9在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如下圖所示：（ ） 下列說法正確的是A.丙可能是單質(zhì) B.在該反應中丁一定沒有參加化學反應C.該反應是化合反應 D.甲和乙的質(zhì)量之和一定等于生成丙的質(zhì)量

16、C例：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加例：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)微觀示意圖判斷參加該化學反應中該化學反應中 、 、 的粒子個數(shù)比的粒子個數(shù)比為為 。八、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖題型八、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的微觀示意圖題型2 1 2+反應前反應前反應后反應后A.參加反應的參加反應的“ ”和和“ ”分子的個數(shù)比是分子的個數(shù)比是 21 B.該反應是化合反應該反應是化合反應 C.該反應有該反應有2種生成物種生成物 D.每個生成物分子由每個生成物分子由3個原子構(gòu)成個原子構(gòu)成B【練習練習】用用“ ”和和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前分子，它們

17、在一定條件下能發(fā)生化學反應，反應前后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是后的模擬模型如下圖所示，下列說法正確的是( )例：在化學反應例：在化學反應A+B2AB2中，中，A與與B2反應的質(zhì)反應的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。將量關(guān)系如圖所示。將5gA與與8gB2充分反應，則充分反應，則 生成生成AB2的質(zhì)量是的質(zhì)量是( ) A.10g B.13g C.16g D.18g九、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的坐標圖題型九、有關(guān)質(zhì)量守恒定律的坐標圖題型解題關(guān)鍵：從坐標圖判斷參加反應的反應物的質(zhì)量解題關(guān)鍵：從坐標圖判斷參加反應的反應物的質(zhì)量關(guān)系為關(guān)系為1 1，則，則5gA與與8gB2反應，只能反應掉反應，只能反應掉5gB2。方

18、程式中的計算逆向思維，從問題出發(fā)，找與所求量直接相關(guān)的量逆向思維，從問題出發(fā)，找與所求量直接相關(guān)的量在方程式中找已知量與未知量所對應物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系在方程式中找已知量與未知量所對應物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式要有完整的解題步驟和規(guī)范的書寫格式依題意能書寫正確的化學方程式依題意能書寫正確的化學方程式一、有關(guān)化學方程式的簡單計算1.加熱分解158克高錳酸鉀可制得氧氣的質(zhì)量是多少？2.小明把含碳酸鈣85%的雞蛋殼20克和足量的稀鹽酸反應，計算產(chǎn)生的氣體是多少克？16克7.48克二、有關(guān)坐標圖的化學計算某校九年級綜合實踐活動小組用某某校九年級綜合實踐活動小組用某種過氧化氫溶液和二氧化

19、錳來制取種過氧化氫溶液和二氧化錳來制取氧氣，反應結(jié)束后所得氣體質(zhì)量與氧氣，反應結(jié)束后所得氣體質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示請計算：所時間的關(guān)系如圖所示請計算：所用溶液中含過氧化氫的質(zhì)量？（要用溶液中含過氧化氫的質(zhì)量？（要求寫出解題過程）求寫出解題過程）解析分析：由圖示可知，此反應已完全，根據(jù)化學反應方程式可以得出各物質(zhì)間的質(zhì)量比，根據(jù)比例式可求出各物質(zhì)的質(zhì)量解：設過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量為x2H2O2 2H2O+O268 32x 1.6g = 解之得x=3.4g答：所用溶液中含過氧化氫的質(zhì)量為3.4g（2011河南）稱取125g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應)放人燒杯中，向其中加入

20、50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為581g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。二、“差量法”在化學計算中的應用1.化學反應后質(zhì)量減少的：CaCO3+2HClCaCI2+CO2+H2O 100 x 來源來源:學學|科科|g4.444X100 g10X （2011河南）河南）稱取稱取12125g5g石灰石石灰石( (主要成分是主要成分是CaCO3CaCO3，雜質(zhì)，雜質(zhì)不參加反應不參加反應) )放人燒杯中，向其中加入放人燒杯中，向其中加入50g50g稀鹽酸，二者恰稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為

21、好完全反應。反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58581g(1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計) )。試。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。%10012.5%100gmmm雜雜質(zhì)質(zhì)石石灰灰石石雜雜質(zhì)質(zhì)3312.5-COCCaCOamgmmm石石灰灰石石雜雜質(zhì)質(zhì)44 12.5g+50g-58.1g=4.4g解：解：生成生成CO2的質(zhì)量為：的質(zhì)量為：2.5g+50g-58.1g=4.4g設石灰石中設石灰石中CaCO3的質(zhì)量為的質(zhì)量為X。CaCO3+2HClCaCI2+CO2+H2O 100 44 x 4.4g 來源來源:學

22、學|科科| 答：答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2020。 石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：%20%1005 .12105 .12 gggg4.444X100 g10X （2011河南）河南）稱取稱取12125g5g石灰石石灰石( (主要成分是主要成分是CaCO3CaCO3，雜質(zhì)，雜質(zhì)不參加反應不參加反應) )放人燒杯中，向其中加入放人燒杯中，向其中加入50g50g稀鹽酸，二者恰稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為好完全反應。反應結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為58581g(1g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計不包括

23、燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計) )。試。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。【練習練習】（1 1）某同學稱得氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量為某同學稱得氯酸鉀和二氧化錳的總質(zhì)量為3030克，克，反應一段時間后，再次稱量固體的質(zhì)量為反應一段時間后，再次稱量固體的質(zhì)量為20.420.4克，請克，請計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量。（2 2）加熱加熱6.326.32克克KMnO4, ,當剩余物的質(zhì)量為當剩余物的質(zhì)量為6 6克時，?？藭r，停止加熱，則剩余物中含有的物質(zhì)是（止加熱，則剩余物中含有的物質(zhì)是（ ）A.KMnO4 B.KMnO4、K2MnO4、MnO2

24、C.K2MnO4、MnO2 D.KMnO4、K2MnO424.5克B2.化學反應后質(zhì)量增加的：（2014.2014.湖北武漢）湖北武漢）一氧化碳和二氧化碳的混合物一氧化碳和二氧化碳的混合物1010克，克，通過足量的熾熱的氧化銅，充分反應后所得氣體的質(zhì)量通過足量的熾熱的氧化銅，充分反應后所得氣體的質(zhì)量為為11.611.6克，則原混合物中二氧化碳的質(zhì)量為（克，則原混合物中二氧化碳的質(zhì)量為（ ）A.5.6A.5.6克克 B.4.4B.4.4克克 C.7.2C.7.2克克 D.2.8D.2.8克克COCO2 CO2CO2解析： CO+CuO = Cu+CO2 28 44 =16(11.6-10)克克2.8克克3.化學反應后質(zhì)量不變的：將a克Cu和C的混合物在空氣中充分加熱，反應完后稱量剩余固體質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)與加熱