高考全國Ⅱ卷化學試題解析

1、2019年高考全國卷II化學試題解析7.“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是（）A 蠶絲的主要成分是蛋白質B 蠶絲屬于天然高分子材料C “蠟炬成灰”過程中發(fā)生了氧化反應D 古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物【答案】D【解析】蠶絲的主要成分為蛋白質，而蛋白質是高分子，蠶絲屬于天然纖維，因此A、B正確。蠟燭的主要成分是烴，在燃燒過程中發(fā)生了氧化反應，因此C正確。蠟是烴（碳氫化合物），不屬于高級脂肪酸酯，也不是高分子聚合物，因此D錯誤。此題精選古代詩句的有關情景，與前幾年高考題相映成輝，體現(xiàn)了傳承精神，考查了油脂，蛋白質，石油分

2、餾產物的概念和性質，屬于較容易題目。8.已知NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A. 3g3He含有的中子數(shù)為1NAB. 1 L 0.1mol·L1磷酸鈉溶液含有的PO43數(shù)目為0.1NAC. 1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為6NAD. 48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA【答案】B【解析】3g3He為1 mol質量數(shù)為3，質子數(shù)為2，中子數(shù)為1，因此1mol3He的中子數(shù)為1NA，因此A正確。磷酸鈉溶液中PO43要水解，因此PO43數(shù)目應小于0.1NA，根據(jù)物料守恒知N(PO43)+N(HPO42)+N(H2PO4)=0.1NA

3、，因此B錯誤。K2Cr2O7中Cr元素為+6價，因此1 mol K2Cr2O7被還原為Cr3+轉移的電子數(shù)為3×2NA=6NA，因此C正確。48g正丁烷為48/58mol，10g異丁烷為10/58mol，無論正丁烷還是異丁烷共價鍵數(shù)均為13，因此該混合物共價鍵數(shù)目為13NA，因此D正確。阿伏伽德羅常數(shù)作為化學中常用的基本物理常數(shù)，是高考永恒不變的話題，本題綜合考查原子結構，鹽類水解，氧化還原，化學鍵的知識，涵蓋了高中化學部分核心知識，屬于容易題目。阿伏伽德羅常數(shù)即可以考查必備知識，又可以測評關鍵能力，這也是阿伏伽德羅常數(shù)10年來經久不衰的原因。9.今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周

4、年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（）WXYZA. 原子半徑：W < XB. 在常溫常壓下，Y單質為固態(tài)C. 氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z < WD. X的最高價氧化物的水化物是強堿【答案】D【解析】本題突破口為：W與X的最高化合價之和為8，再根據(jù)元素周期表中的位置，可以推出W是N、X是Al、Y是Si、Z是P。原子半徑X>Z>W，因此A正確。常溫常壓下Si是固態(tài)，因此B正確。氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性與非金屬性有關，非金屬性N>P，所以氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，因此C正確。Al的最高價氧化物

5、的水化物是Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，不是強堿，因此D錯誤。2019年恰逢門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年，在此大背景下，元素周期律的考查，更具時代意義。本題通過簡單的元素周期律，綜合考查了元素化合物的結構和性質，屬于容易題目。元素周期表和元素周期律是我們認識眾多元素化合物的工具，因此在高中化學中地位很高，也是10年來經久不衰的核心考點。10.下列實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（）實驗操作實驗現(xiàn)象A.向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯后靜置溶液的紫色逐漸褪去，靜置后溶液分層B.將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶集氣瓶中產生濃煙并有黑色顆粒產生C.向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管

6、中滴加稀鹽酸有刺激性氣味氣體產生，溶液變渾濁D.向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，充分振蕩后加1滴KCSN溶液黃色逐漸消失，加KSCN后溶液顏色不變【答案】A【解析】向盛有高錳酸鉀酸性溶液的試管中通入足量的乙烯發(fā)生：12KMnO4+5C2H4+18H2SO4=12MnSO4+6K2SO4+10CO2+28H2O，溶液的紫色逐漸褪去，生成MnSO4和K2SO4均溶于水，因此不會分層，A錯誤。將鎂條點燃后迅速伸入集滿CO2的集氣瓶中發(fā)生：，集氣瓶中產生濃煙并有黑色碳顆粒產生，B正確。這是高中化學著名的白加黑反應，并且極具特殊性，二氧化碳本為非助燃性氣體，但是卻可以助力金屬鎂燃燒。向盛有飽和硫

7、代硫酸鈉溶液的試管中滴加稀鹽酸發(fā)生：Na2S2O3+2HCl=2NaCl+SO2+S+H2O 有刺激性氣味SO2產生，產生S沉淀，C正確。向盛有FeCl3溶液的試管中加過量鐵粉，2FeCl3+Fe=3FeCl2黃色消失，F(xiàn)e2+遇KSCN不顯色。本題以實驗為背景，考查重點反應和物質檢驗方法，屬于容易題目。化學是以實驗為基礎的科學，掌握重點反應，是學生的必備知識技能。11.下列化學方程式中，不能正確表達反應顏色變化的是（）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OC. Na2O

8、2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2=2Na2O+O2D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2【答案】C【解析】因此C錯誤。透過現(xiàn)象看本質，能用化學語言解釋化學現(xiàn)象，體現(xiàn)了學科核心素養(yǎng)，展示了化學反應和物質絢麗的色彩，讓學生在解決問題的過程中體驗化學反應的變化美。屬于容易題目。12.絢麗多彩的無機顏料的應用曾創(chuàng)造了古代繪畫和彩陶的輝煌。硫化鎘（CdS）是一種難溶于水的黃色顏料，其在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是（）A. 圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度B. 圖中

9、各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C. 向m點的溶液中加入少量Na2S固體，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動D. 溫度降低時，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動【答案】B【解析】本題屬于曲線題中的沉淀溶解平衡曲線，線上點均為該溫度下飽和溶液的平衡點。而溶度積常數(shù)Ksp=c(Cd2+)×c(S2)僅與溫度有關，因此：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)<Ksp(q)，B錯誤。圖中a和b分別為T1、T2溫度下CdS在水中的溶解度，特別注意的是這里的溶解度不同于初中化學中在一定溫度下，某固體物質在100g溶劑里

10、達到飽和狀態(tài)時，所溶解溶質的質量，這里是用溶出離子的物質的量濃度來表示溶解的程度。因此A正確。向m點的溶液中加入少量Na2S固體使CdS的沉淀溶解平衡CdS(s) Cd2+(aq)+S2(aq)中c(S2)增大，平衡逆動，析出CdS沉淀，c(Cd2+)減小，溶液組成由m沿mpn線向p方向移動，因此C正確。一般情況下，沉淀溶解的方向是吸熱的，當溫度降低時，高溫下的飽和溶液中CdS(s) Cd2+(aq)+S2(aq)平衡逆動，析出CdS沉淀，c(Cd2+)和c(S2)均減小，q點的飽和溶液的組成由q沿qp線向p方向移動。因此D正確。但是值得注意的是本題并沒有給出T1、T2溫度的高低，只能通過一般

11、情況判斷，越熱溶的越多，但是實際上也有其它情況，例如氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。本題在選項設置上沒有難為學生，屬于容易題目。本題以中華民族中優(yōu)秀的工匠精神為背景，厚植愛國主義情懷，激發(fā)為中華民族偉大復興而奮斗的責任感和使命感。13.分子式為C4H8BrCl的有機物共有（不含立體異構）（）A. 8種 B. 10種 C. 12種 D. 14種【答案】C【解析】相當于尋找C4H10的二元取代產物，采用“定一移一”的方法。共12種。屬于較難題目。26（13分）立德粉ZnS·BaSO4（也稱鋅鋇白），是一種常用白色顏料?；卮鹣铝袉栴}：（1）利用焰色反應的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，

12、亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為_（填標號）。A黃色 B紅色 C紫色 D綠色（2）以重晶石（BaSO4）為原料，可按如下工藝生產立德粉：在回轉窯中重晶石被過量焦炭還原為可溶性硫化鋇，該過程的化學方程式為_?；剞D窯尾氣中含有有毒氣體，生產上可通過水蒸氣變換反應將其轉化為CO2和一種清潔能源氣體，該反應的化學方程式為_。在潮濕空氣中長期放置的“還原料”，會逸出臭雞蛋氣味的氣體，且水溶性變差。其原因是“還原料”表面生成了難溶于水的_（填化學式）。沉淀器中反應的離子方程式為_。（3）成品中S2的含量可以用“碘量法”測得。稱取m g樣品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.100

13、0 mol·L1的I2KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密閉，置暗處反應5 min，有單質硫析出。以淀粉溶液為指示劑，過量的I2用0.1000 mol·L1Na2S2O3溶液滴定，反應式為I2+22I+。測定時消耗Na2S2O3溶液體積V mL。終點顏色變化為_，樣品中S2的含量為_（寫出表達式）。【答案】（1）D（2）BaSO4+4CBaS+4COCO+H2OCO2+H2BaCO3S2+Ba2+Zn2+BaS·BaSO4（3）淺藍色至無色【解析】（1）常見的焰色反應：Na 黃 Li 紫紅 K 淺紫 Ca 磚紅色 Sr 洋紅 Cu 綠 Ba 黃綠 Co 淡藍（2）重

14、晶石與過量焦炭反應生成硫化鋇，則C的產物為CO。CO為有毒氣體，通過與水蒸氣反應生成CO2，碳元素被氧化，則另一種清潔能源氣體應為還原產物氫氣。硫化鋇在潮濕空氣中久置會逐漸水解生成H2S與Ba(OH)2，再繼續(xù)與空氣中的二氧化碳反應生成難溶的BaCO3沉淀器中得到的產物為立德粉ZnS·BaSO4，由可溶性的BaS與硫酸鋅共沉淀得到。（3）S2的含量用返滴定法測定。先發(fā)生反應：S2+I2=S+2I-過量的I2用Na2S2O3溶液滴定，指示劑為淀粉，終點顏色變化為淺藍色à無色。原有I2總物質的量為25×0.1×10-3mol，剩余的I2物質的量為1/2

15、15;V×0.1×10-3mol，兩者之差即為與S2-反應的I227（15分）環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，廣泛用于農藥、橡膠、塑料等生產?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：(g)(g)+H2(g)H1=100.3 kJ·mol 1H2(g)+ I2(g)2HI(g)H2=11.0 kJ·mol 1 對于反應：(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) H3=_kJ·mol 1。（2）某溫度下，等物質的量的碘和環(huán)戊烯（）在剛性容器內發(fā)生反應，起始總壓為105Pa，平衡時總壓增加了20%，環(huán)戊烯的轉化率為_，該反應的平衡常數(shù)Kp=_Pa。達到平衡后，欲

16、增加環(huán)戊烯的平衡轉化率，可采取的措施有_（填標號）。A通入惰性氣體B提高溫度C增加環(huán)戊烯濃度D增加碘濃度（3）環(huán)戊二烯容易發(fā)生聚合生成二聚體，該反應為可逆反應。不同溫度下，溶液中環(huán)戊二烯濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是_（填標號）。0.5AT1T2Ba點的反應速率小于c點的反應速率Ca點的正反應速率大于b點的逆反應速率Db點時二聚體的濃度為0.45 mol·L1（4）環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵（Fe(C5H5)2結構簡式為），后者廣泛應用于航天、化工等領域中。二茂鐵的電化學制備原理如下圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉（電解質）和環(huán)戊二烯的DMF溶液（DMF為惰性有機溶劑）

17、。該電解池的陽極為_，總反應為_。電解制備需要在無水條件下進行，原因為_。【答案】（1）89.3（2）403.56×104BD（3）CD（4）Fe電極Fe+2=+H2（Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2）水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH，進一步與Fe2+反應生成Fe(OH)2【解析】（1）H3=H1+H2（2）起始時總壓p=105Pa碘和環(huán)戊烯物質的量相等，則各自分壓為0.5p(g)+ I2(g)(g)+2HI(g) p=1起始 0.5p 0.5p 0 0 轉化 0.2p 0.2p 0.2p 0.4p p×20%=0.2p平衡 0.3p 0.3p 0.2p

18、0.4p轉化率=0.2p/0.5p=40% Kp=_0.2p×（0.4p）2=0.356p=3.56×104Pa 0.3p×0.3p達到平衡后，欲增加環(huán)戊烯的平衡轉化率,可以增大反應物I2的濃度，另外由于正反應吸熱，也可升溫。（3）環(huán)戊二烯容易在加熱條件下發(fā)生狄爾斯阿爾德反應生成二聚環(huán)戊二烯T2條件下雙聚反應程度更大，所以T1<T2a點濃度>c點濃度，故反應速率大。初始環(huán)戊二烯濃度為1.5mol/L, a點濃度為0.9 mol/L，b點濃度為0.6mol/L,所以b點產物二聚體濃度為1/2×（1.5-0.6）=0.45mol/L。a點反應物濃

19、度大于b點產物濃度，所以a點的正反應速率大于b點的逆反應速率。（4）電解法制備二茂鐵，要得到Fe2+,所以要用Fe做陽極。Na+在陰極被還原為Na，再將環(huán)戊二烯還原為氫氣和環(huán)戊二烯負離子，進而得到二茂鐵。若在水溶液中進行電解，則被還原的不是Na+而是H2O，得到OH而與Fe2+反應生成Fe(OH)2。28（15分）咖啡因是一種生物堿（易溶于水及乙醇，熔點234.5，100以上開始升華），有興奮大腦神經和利尿等作用。茶葉中含咖啡因約1%5%、單寧酸（Ka約為104，易溶于水及乙醇）約3%10%，還含有色素、纖維素等。實驗室從茶葉中提取咖啡因的流程如下圖所示。索氏提取裝置如圖所示。實驗時燒瓶中溶劑

20、受熱蒸發(fā)，蒸汽沿蒸汽導管2上升至球形冷凝管，冷凝后滴入濾紙?zhí)淄?中，與茶葉末接觸，進行萃取。萃取液液面達到虹吸管3頂端時，經虹吸管3返回燒瓶，從而實現(xiàn)對茶葉末的連續(xù)萃取。回答下列問題：（1）實驗時需將茶葉研細，放入濾紙?zhí)淄?中，研細的目的是_，圓底燒瓶中加入95%乙醇為溶劑，加熱前還要加幾粒_。（2）提取過程不可選用明火直接加熱，原因是_，與常規(guī)的萃取相比，采用索氏提取器的優(yōu)點是_。（3）提取液需經“蒸餾濃縮”除去大部分溶劑，與水相比，乙醇作為萃取劑的優(yōu)點是_?！罢舭l(fā)濃縮”需選用的儀器除了圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管之外，還有_（填標號）。A直形冷凝管 B球形冷凝管C接收瓶D燒杯（4）濃縮

21、液加生石灰的作用是中和_和吸收_。（5）可采用如圖所示的簡易裝置分離提純咖啡因。將粉狀物放入蒸發(fā)皿中并小火加熱，咖啡因在扎有小孔的濾紙上凝結，該分離提純方法的名稱是_?！敬鸢浮浚?）增加固液接觸面積，提取充分沸石（2）乙醇易揮發(fā)，易燃使用溶劑少，可連續(xù)萃?。ㄝ腿⌒矢撸?）乙醇沸點低，易濃縮 AC（4）單寧酸水（5）升華【解析】（1）將茶葉研細是為了增大表面積，提高萃取效率。（2）乙醇易揮發(fā)，蒸汽遇明火易燃。索氏提取器是由提取瓶、提取管、冷凝器三部分組成的，提取管兩側分別有虹吸管和連接管。提取時，將待測樣品包在脫脂濾紙包內，放入提取管內。提取瓶內加入溶劑，加熱提取瓶，溶劑氣化，由連接管上升進

22、入冷凝器，凝成液體滴入提取管內，浸提樣品中的物質。待提取管內溶劑液面達到一定高度，溶劑經虹吸管流入提取瓶。流入提取瓶內的溶劑繼續(xù)被加熱氣化、上升、冷凝，滴入提取管內，如此循環(huán)往復，直到抽提完全為止。索氏提取的優(yōu)點是可進行多次循環(huán)提取，與一般浸泡法比較具有：溶劑用量小、效率高，提取完全等優(yōu)點。（3）乙醇是優(yōu)良的有機溶劑，沸點低易揮發(fā)。蒸餾儀器包括：圓底燒瓶、蒸餾頭、溫度計、接收管、直形冷凝管、接收瓶。（4）單寧酸易溶于水及乙醇，會與咖啡因混合不易除去，加入生石灰將其轉化為鈣鹽，提高沸點，有利于下一步升華提純。生石灰還能吸水，將濃縮液轉換為粉狀物，防止升華時水分蒸發(fā)影響收集。（5）咖啡因的熔點比較

23、高，且在熔點溫度以下有較高的蒸氣壓，因此能自固態(tài)不經過液態(tài)而直接轉變?yōu)檎羝梢杂蒙A法與粉狀物分離。35化學選修3：物質結構與性質（15分）近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為FeSmAsFO組成的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結構為_，其沸點比NH3的_（填“高”或“低”），其判斷理由是_。（2）Fe成為陽離子時首先失去_軌道電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，Sm3+的價層電子排布式為_。（3）比較離子半徑：F_O2（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一種四方結構的超導化合物的晶胞結構如圖1所示，晶胞中Sm和As

24、原子的投影位置如圖2所示。圖中F和O2共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，若兩者的比例依次用x和1x代表，則該化合物的化學式表示為_，通過測定密度和晶胞參數(shù)，可以計算該物質的x值，完成它們關系表達式：=_g·cm3。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，例如圖1中原子1的坐標為()，則原子2和3的坐標分別為_、_?！敬鸢浮浚?）三角錐低 NH3分子間存在氫鍵（2）4s 4f5（3）小于（4）SmFeAsO1xFx () ()【解析】（1）AsH3與氨分子結構相同，中心原子均為sp3雜化，且有一孤對電子，為三角錐形。NH3分子間存在氫鍵，而As的電負性小，無法形成氫鍵，所以沸點低。（2）金屬原子首先失去最外層電子，所以Fe先失去4s電子，Sm的價層電子排布式為4f66s2，先失去外層的6s電子，再失去一個4f電子，所以為4f5。（3）F與O同周期，F(xiàn)-中質子多，負電荷少，所以半徑小。（4）晶胞中Sm位于面上有4×