北京課改版九年級上冊化學 3.2原子核外電子的排布 同步練習

1、.2019-2019學年北京課改版九年級上冊化學 3.2原子核外電子的排布 同步練習一、單項選擇題1.從圖3所示的兩種微粒構造示意圖中，所獲取信息不正確的選項是A. 它們屬于同種元素                                  

2、            B. 它們的核外電子層數(shù)一樣C. 它們的核外電子數(shù)一樣                                

3、;       D. 表示陰離子，表示原子2.如圖是某粒子的構造示意圖，以下對該粒子的判斷中，錯誤的選項是   A. 該粒子屬于原子                              

4、;                    B. 該粒子屬于非金屬元素C. 該粒子核內(nèi)有17個質(zhì)子                       

5、0;               D. 該粒子易失電子形成陽離子3.鈉原子構造示意圖如下圖以下有關鈉原子的說法不正確的選項是   A. 在化學反響中易得電子           B. 質(zhì)子數(shù)為11        

6、;   C. 最外層電子數(shù)為1           D. 核外有3個電子層4.根據(jù)圖示信息和已學知識判斷，以下說法正確的選項是 A. 鎂元素位于元素周期表的第三周期，鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子          B. 氯的相對原子質(zhì)量為35.45g，在化學變化中，氯原子易得電子C. 當X=8時，該微粒屬于稀有氣體

7、元素的原子          D. 鎂離子與氯離子的電子層數(shù)相等5.與元素化學性質(zhì)親密相關的是  A. 電子層數(shù)                           B. 質(zhì)子數(shù) 

8、                          C. 中子數(shù)                      &

9、#160;    D. 最外層電子數(shù)6.如圖為四種粒子的構造示意圖，以下對相關粒子的描繪不正確的選項是   A. 屬于同種元素                                 

10、;             B. 具有相對穩(wěn)定構造C. 都容易失去電子                               

11、0;           D. 形成的化合物為NaCl7.科學家已研究出高能微粒N5+ ， 關于它的說法正確的選項是   A. N5+是由氮元素組成的單質(zhì)                        

12、0;        B. N5+中只有質(zhì)子，沒有中子和電子C. 每個N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子                  D. 每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子8.今有四種粒子的構造示意圖，以下說法正確的選項是       &#

13、160;                              A. 它們表示四種元素                 

14、60;                            B. 表示的是稀有氣體元素C. 表示的是陽離子                

15、                           D. 表示的元素在化合物中通常顯+1價9.以下粒子構造示意圖中，表示陰離子的是   A.             &

16、#160;        B.                      C.                  

17、60;   D. 10.以下四種粒子的構造示意圖中，最容易失去電子的粒子是 A.                               B.        

18、0;                      C.                           &#

19、160;   D. 11.如圖是四種粒子的構造示意圖，對它們的描繪正確的選項是A. 四種粒子均表示原子                                     &#

20、160;     B. N與W可形成NW3型化合物C. 四種粒子均到達了相對穩(wěn)定構造                         D. 四種粒子所代表的元素不在同一周期二、填空題12.某原子的構造示意圖是 這種原子的核內(nèi)有_個質(zhì)子，核外有_個電子層，最外層有_個電子

21、，在化學反響中易_電子，填得或失形成_離子，在化合物中這種元平素顯_價 13.鈣元素是構成人體的重要組分，它使得骨髓和牙齒具有堅硬的構造支架如圖是鈣原子的構造示意圖請答復以下問題：1中x=_ ；2圖中A、B、C、D四種粒子屬于_ 種元素；3C元素與D元素組成化合物的化學式是_ ；4A、B、C、D四種粒子中與圖所示的鈣元素化學性質(zhì)相似的是_ 填“A、“B、“C或“D 14.鈉元素的原子構造示意圖為_原子核電荷數(shù)為_，核外共有_個電子，最外層電子數(shù)為_，該原子與氯反響時，每個原子_電 子，成為_  陰、陽離子；離子符號_ 15.兩種離子A

22、2+和B2的核外電子數(shù)一樣，其中B原子的質(zhì)子數(shù)為a，那么A原子的質(zhì)子數(shù)為_ 16.金屬的原子最外層電子數(shù)目一般_ 填“大于、“等于或“小于4個；在化學反響中容易_ 電子；形成_ 離子氧原子的核心電荷數(shù)為8，其質(zhì)子數(shù)為_ 三、解答題17.X原子核內(nèi)有a個質(zhì)子，它的陽離子Xm+與Y元素的陰離子Yn的電子層構造一樣試確定Y原子的核電荷數(shù)要寫推斷過程，無推斷過程不得分 四、綜合題18.在宏觀、微觀與符號之間建立聯(lián)絡，是化學學科的特點。1圖A所示是2019年5月新命名的元素，其原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是_； 2圖中屬于同種元素的微粒是_填字母； 3由B、C兩種微粒構成物質(zhì)的化學式是

23、_，屬于_填“酸“堿“鹽或“氧化物。 19.結合如圖答復以下問題1鎂離子的符號是_； 2X的值為_； 3鎂元素位于元素周期表中第_周期 答案解析部分一、單項選擇題1.【答案】A 【解析】【解答】原子構造示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)。原子中，質(zhì)子數(shù)=核電核數(shù)=核外電子數(shù)；原子得電子那么 形成陰離子，失電子那么形成陽離子。質(zhì)子數(shù)決定元素種類；最外層電子數(shù)決定其化學性質(zhì)。題中的質(zhì)子數(shù)是8，的質(zhì)子數(shù)是10，它們不是同一類元素；它們的 核外電子層數(shù)一樣、核外電子數(shù)一樣；粒子的最外層得了2個電子，是陰離子；既沒得電子，也沒失電子，是原子。應選：考點：原子構

24、造示意圖；離子?！军c評】原子構造示意圖表示了原子的構造，原子中，質(zhì)子數(shù)=核電核數(shù)=核外電子數(shù)；原子得電子那么形成陰離子，失電子那么形成陽離子。2.【答案】D 【解析】【解答】解：A、從圖示可以看出該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，都為17，為氯原子，故說法正確； B、該元素的原子核內(nèi)存在17個質(zhì)子，屬于氯元素，氯元素屬于非金屬元素，故說法正確；C、從圖示可以看出，該元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，故說法正確；D、該元素的原子最外層上有7個電子，在化學反響中易得到1個電子到達穩(wěn)定構造，從而形成陰離子，故說法錯誤；應選D【分析】因為粒子種類與粒子構造間的關系是：陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

25、核外電子數(shù)；原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以可知該粒子為原子；金屬元素的原子的最外層電子一般少于4個，在化學變化中容易失去電子，到達8電子或2電子穩(wěn)定構造；3.【答案】A 【解析】【解答】解：A、由鈉原子構造示意圖，最外層電子數(shù)是1，在化學反響中易失去1個電子而形成陽離子，應選項說法錯誤 B、由鈉原子構造示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是11，該元素原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，應選項說法正確C、由鈉原子構造示意圖，離圓圈最遠的弧線表示最外層，最外層電子數(shù)是1，應選項說法正確D、由鈉原子構造示意圖，弧線表示電子層，核外有3個電子層，應選項說法正確應選：A【分析】原子構造示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表

26、示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層假設最外層電子數(shù)4，在化學反響中易得電子，假設最外層電子數(shù)4，在化學反響中易失去電子4.【答案】A 【解析】【解答】A、鎂元素位于元素周期表的第三周期，鎂原子核內(nèi)有12個質(zhì)子，A符合題意；B、相對原子質(zhì)量沒有單位，B不符合題意；C、當X=8時，核電核數(shù)核外電子數(shù)，得到一個電子，帶負電荷，不屬于原子，C不符合題意；D、鎂最外層2個電子，容易失去2個電子，得到只有兩個電子層的鎂離子，氯最外層7個電子，容易得到1個電子，形成三個電子層的氯離子，所以鎂離子與氯離子的電子層數(shù)不相等，D不符合題意。故答案為：A?！痉治觥肯鄬υ淤|(zhì)量沒有單

27、位；核電核數(shù)=核外電子數(shù)，才屬于原子；金屬失去最外層電子數(shù)后，電子層數(shù)會變少。5.【答案】D 【解析】【解答】原子是由原子核與核外電子構成的，原子核是由質(zhì)子和中子構成的，在發(fā)生化學反響時，原子最外層電子會有得失，但質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)不變，所以元素化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)，如最外層到達相對穩(wěn)定構造，那么元素性質(zhì)不活潑，如最外層電子數(shù)小于4個，一般易失電子，為金屬元素，如最外層電子數(shù)多于4個，一般易得電子，為非金屬元素應選D【分析】掌握原子的構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質(zhì)子和中子構成的；質(zhì)子數(shù)決定元素種類；質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的和決定相對原子質(zhì)量；最外層電子數(shù)決定元素的化學性質(zhì)

28、6.【答案】C 【解析】【解答】解： A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11，屬于同種元素，故說法正確B、最外層電子數(shù)為8個電子，具有相對穩(wěn)定構造，故說法正確C、表示的粒子最外層電子數(shù)為1，在化學反響中易失去1個電子，表示的粒子最外層電子數(shù)為7，在化學反響中易得到個電子，故說法錯誤D、由原子構造示意圖可知，是鈉離子，是氯離子，和形成的化合物是由陰、陽離子構成的NaCl，故說法正確答案：C【分析】A、根據(jù)不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同，進展分析判斷B、根據(jù)最外層電子數(shù)為8個電子的屬于穩(wěn)定構造解答C、根據(jù)原子構造示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4個，易失去電子

29、形成陽離子，到達8個電子的穩(wěn)定構造，非金屬元素的最外層電子數(shù)一般大于4個，易得到電子形成陰離子，到達8個電子的穩(wěn)定構造進展分析判斷D、由原子構造示意圖可知，是鈉離子，是氯離子，和形成的化合物是由陰、陽離子構成的解答7.【答案】C 【解析】【解答】解：從N5+的表示方法可看出它是一個帶有一個單位正電荷的離子；每個氮原子核內(nèi)有7個質(zhì)子，當原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等時，原子不顯電性，而N5+帶有一個單位的正電荷，所以N5+中含有35個質(zhì)子和34個電子； 所以只有選項C正確應選：C【分析】先從N5+的表示方法，得到它是一個帶有一個單位正電荷的離子，再根據(jù)氮原子核內(nèi)有7個質(zhì)子和離子帶電的原理分析出N5

30、+中的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，從而判斷正確答案8.【答案】C 【解析】【解答】A、它們表示四種不同的元素，說法錯誤，圖表示鎂原子；圖表示鎂離子，其質(zhì)子數(shù)一樣，為同種元素，故錯誤；B、圖表示氧離子，屬于非金屬元素，故錯誤；C、的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，都表示陽離子，正確；D、表示的元素在化合物中通常顯+1價，說法錯誤，化合價與該原子得失電子的數(shù)目相等，失去2個電子到達穩(wěn)定構造，應為-2價，故錯誤應選C【分析】A、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，那么屬于不同種元素；B、圖表示氧離子，屬于非金屬元素；C、根據(jù)原陽離子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)進展判斷；D、根據(jù)圖原子的最外層電子數(shù)分析其化合價理解原子與離子的判

31、斷方法；掌握核外電子在化學變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點；如何根據(jù)原子構造示意圖判斷元素的化合價；掌握并理解元素的概念9.【答案】B 【解析】【解答】A、A圖是原子構造示意圖，錯誤，A不符合題意；B、b圖中核外電子數(shù)比核內(nèi)質(zhì)子數(shù)大2，是陰離子，正確，B符合題意；C、c圖中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比核外電子數(shù)大2，是陽離子，錯誤，C不符合題意；D、是原子，錯誤，D不符合題意；故答案為：B【分析】原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；陽離子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)；陰離子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù).10.【答案】A 【解析】【分析】根據(jù)當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當核電荷數(shù)=

32、質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；根據(jù)原子結 構示意圖的特點：金屬元素的最外層電子數(shù)一般少于4，易失去最外層電子形成陽離子；到達8個電子的穩(wěn)定構造；非金屬元素的最外層電子數(shù)一般多于4，易得到 電子，形成陰離子；到達8個電子的穩(wěn)定構造，進展解答【解答】A、由構造示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，最外層電子數(shù)為1，為金屬元素的原子，易失去1個電子形成陽離子B、由構造示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=8，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子，最外層為8個電子，性質(zhì)較穩(wěn)定C、由構造示意圖可知，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=10，為稀有氣體元素的原子，性質(zhì)穩(wěn)定D、由構造示意圖可知，

33、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，最外層電子數(shù)為6，為非金屬元素的原子，易得到2個電子形成陰離子應選A【點評】此題難度不大，考察學生對粒子構造示意圖及其意義的理解，明確粒子構造示意圖中最外層電子數(shù)與得失電子的關系是解題的關鍵11.【答案】B 【解析】【解答】A、均質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，均為陽離子；質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=16，為原子；質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；應選項說法錯誤B、N質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶3個單位正電荷的陽離子；W質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶1個單位負電荷的陰離子；化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號

34、一致，N元素和W元素分別顯+3價、1價，那么與W可形成NW3型化合物，應選項說法正確；C、四種粒子中K粒子的最外層電子數(shù)是6，不屬于穩(wěn)定構造，應選項說法錯誤；D、M是原子失去1個電子得到的，N是原子失去3個電子得到的；W是原子得到1個電子得到的；四種粒子所代表的元素的原子核外電子層數(shù)均為3，在同一周期，應選項說法錯誤；應選：B【分析】A、當質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陽離子；當質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為陰離子；B、N質(zhì)子數(shù)=13，核外電子數(shù)=10，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶3個單位正電荷的陽離子；W質(zhì)子數(shù)=17，核外電子數(shù)=18，質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，為帶1個單位負電荷的陰離子；據(jù)此進

35、展分析判斷；C、假設粒子的最外層電子數(shù)為8氦為2個，屬于相對穩(wěn)定構造；D、根據(jù)周期數(shù)=原子核外電子層數(shù)，進展分析判斷二、填空題12.【答案】31；4；8；3、失去；陽；+3 【解析】【解答】解：根據(jù)原子構造示意圖的意義，其中質(zhì)子數(shù)=13，共有3個電子層，最外層電子數(shù)是3，在化學反響中易失去3個電子而形成陽離子，在化合物中這種元平素顯+3價 故答案為：31；4；8；3；失去；陽；+3【分析】此題要明確原子的構造示意圖及其意義，原子和離子之間的轉(zhuǎn)化，根據(jù)原子核外最外層電子數(shù)，假設最外層電子數(shù)4，在化學反響中易得電子，假設最外層電子數(shù)4，在化學反響中易失去電子13.【答案】8；3；MgF2；D 【解

36、析】【解答】1原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，那么20=2+8+x+2  x=8；2圖中A、B、C、D四種粒子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是2、12、9、12，B和D核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一樣，屬于同一種元素，圖中共表示3種元素；3C元素與D元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是9、12，分別為氟元素、鎂元素；氟原子的最外層電子數(shù)為7，在化學反響中易得到1個電子而形成帶1個單位負電荷的陰離子，化合價的數(shù)值等于離子所帶電荷的數(shù)值，且符號一致，那么該元素的化合價為1價；鎂原子的最外層電子數(shù)為2，在化學反響中易失去2個電子而形成帶2個單位正電荷的陽離子，那么該元素的化合價為+2價；寫出化合物的化學式為MgF2；4決定元素化學性質(zhì)的是最

37、外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)一樣，具有相似的化學性質(zhì)；由圖可知，該粒子的最外層電子數(shù)為2，那么與其化學性質(zhì)相似的粒子構造示意圖中最外層電子數(shù)也應為2A中原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質(zhì)穩(wěn)定；D的最外層電子數(shù)為2，與圖所示的鈣元素化學性質(zhì)相似故答案為：18；23；3MgF2；4D【分析】1由原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，進展分析解答；2元素是質(zhì)子數(shù)即核電荷數(shù)一樣的一類原子的總稱，同種元素的粒子是質(zhì)子數(shù)一樣，據(jù)此進展分析解答；3C元素與D元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)分別是9、12，分別為氟元素、鎂元素，據(jù)此進展分析解答；4根據(jù)元素的化學性質(zhì)跟它的原子的最外層電子數(shù)

38、目關系非常親密，最外層電子數(shù)一樣的元素化學性質(zhì)相似，據(jù)此進展分析解答14.【答案】；11；11；1；失掉1個；陽；Na+ 【解析】【解答】解：鈉元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，核外電子分三層排布，第一層2個第二層8個第三層1個，所以其原子構造示意圖為 ； 由于質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，所以其核電荷數(shù)為11，核外電子數(shù)也為11，最外層電子數(shù)是1，該原子與氯原子化合時每個原子會失掉最外層的1個電子，帶正電荷成為陽離子，其符號為Na+；故答案為： ；11；11；1；失掉1個；陽；Na+；【分析】根據(jù)原子的核外電子排布情況繪制鈉原子的原子構造示意圖，由原子構造示意圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，圓圈外的弧線表示電子層，電子