作業(yè)課堂講解(第3章 電解質溶液)

1、1.1.計算下列各溶液的H+、OH-離子濃度和pH值。（1） 0.0010 moldm-3H2SO4溶液。（2）0.010moldm-3NaOH溶液。（3）0.050moldm-3HAc溶液。 （4）0.50moldm-3NH3H2O溶液。解： （1 1） HSO4- H+ + SO42- 平衡濃度 / / molmoldmdm-3 -3 0.0010-x 0.0010+x x0.0010-x 0.0010+x x2422100 . 10010. 0)0010. 0()()()(4 xxxHSOcSOcHcKa 50010.0100 .10010.0)( 224 aKHSOc因因為為第三章第三

2、章 電解質溶液習題解答電解質溶液習題解答所以不能作近似計算。x2+0.011x-10-5=0 解一元二次方程得：x=8.4410-4 (2)c(OH-)=0.010moldm-31214100 . 1010. 010)( Hcmoldm-3 pH=12.0073. 2)1044. 80010. 0lg()(lg4 HcpH(3)K(HAc)=1.7610-55001076. 1050. 0)(5 KaHAcc451038.91076.1050.0)( KaCHc03.310066.11038.910)(11414 pHOHc(4)已知已知K(NH3H2O)=1.7710-547.11104.3

3、1097.210)(12314 pHHc351097.21077.150.0)( KbCOHc 解： NH3H2O NH4+OH-522234231074.1001318.010.0001318.0)(10.0)()()()()( OHcOHcOHNHcNHcOHcOHNHK2 2、在某溫度下，在某溫度下，0.10 0.10 moldm-3 NH3H2O的的pH為為11.12，求氨水的解離常數。，求氨水的解離常數。pH=11.12 pOH=14-11.12=2.88001318. 010)(88. 2 OHc7 7、向向1dm-3的的0.10moldm-3氨水溶液中，應加入多少克氨水溶液中，應

4、加入多少克NH4Cl的固的固體，才能使溶液的體，才能使溶液的pH值等于值等于9.0（忽略體積變化）。此時氨水的（忽略體積變化）。此時氨水的解離度與未加解離度與未加NH4Cl 固體前后有何區(qū)別，說明什么問題？固體前后有何區(qū)別，說明什么問題？c（NH4+） = 0.178 moldm-3 M(NH4Cl)=53.49m = 0.178 1 53.49 = 9.5 克(2) 由于同離子效應，由于同離子效應， 減小減小解：（解：（1）)c(NH)c(NHlgpKpOH ClNH43b4 ，組成緩沖溶液，組成緩沖溶液加入加入)(10. 0lg75. 40 . 9144 NHc10.取取100g NaAc

5、3H2O，加入，加入13cm-3的的6moldm-3HAc，再用水稀釋至，再用水稀釋至1dm-3，此緩沖溶液的此緩沖溶液的pH值為多少？若向此溶液中通入值為多少？若向此溶液中通入0.10molHCl氣體（忽略體積變氣體（忽略體積變化），求溶液化），求溶液pH值變化了多少。值變化了多少。解解: (1)3735.0102.136100)( dmmolAcc33078. 0110136)( dmmolHAcc72. 5735. 0078. 0lg75. 4)()(lg AccHAccpKapH(2) c(Ac-)=0.735-0.10=0.635 moldm-3 c(HAc)=0.078+0.10=

6、0.178 moldm-3 30.5635.0178.0lg75.4)()(lg AccHAccpKapH pH=5.30-5.72=-0.42即即pH值降低了值降低了0.42。14.(1)寫出下列各物質的共軛酸。 CO32-，H2O，HPO42-，S2- (2)寫出下列各物質的共軛堿。 H3PO4，HAc，HNO2，Cu(H2O)42+解：解：(1) CO32- HCO3- ， H2O H3O+ ， HPO42 H2PO4- ，S2- HS- (2) H3PO4 H2PO4-，HAc Ac- ， HNO2 NO2- ， Cu(H2O)42+ Cu(H2O)3(OH)+ 15.根據PbI2的溶

7、度積，計算(298K時)(1) PbI2在純水中的溶解度(moldm-3)。(2) PbI2在0.010 moldm-3KI溶液中的溶解度。解解: : (1) Ksp(PbI2)=1.3910-8 PbI2 Pb2+ + 2I- 平衡濃度平衡濃度/ moldm-3 s 2s Ksp(PbI2) = c(Pb2+)c2(I-) = s (2s)2 = 4s3 = 1.3910-8 s = 1.5110-3 moldm-3(2) PbI2 Pb2+ + 2I- - 平衡濃度平衡濃度/ moldm-3 s 2s+0.010 Ksp(PbI2)=c(Pb2+)c2(I- -) =s (2s+0.010

8、)2= 1.3910-8 s 很小，很小， 2s+0.010 0.010 s= 1.3910-4 moldm-318 18 某溶液中含有某溶液中含有AgAg+ +, Pb, Pb2+2+, Ba, Ba2+2+, , 各離子的濃度均為各離子的濃度均為0.10 mol0.10 moldmdm-3-3。 如果滴如果滴加加K K2 2CrOCrO4 4溶液溶液( (忽略體積變化忽略體積變化),),通過計算說明上述離子開始沉淀的順序通過計算說明上述離子開始沉淀的順序. .解解: : 查表得查表得, Ksp(Ag2CrO4)=910-12; Ksp(PbCrO4)=1.7710-14; Ksp(BaCrO4)=1.610-10求沉淀各離子所需的沉淀劑離子求沉淀各離子所需的沉淀劑離子CrO42-的最小濃度的最小濃度.Ag2CrO4; c1(CrO42-) = Ksp(Ag2CrO4) / c2(Ag+) = 910-12 / (0.10)2 = 9.010-10 moldm-3PbCrO4; c2(CrO42-) = Ksp(PbCrO4) / c (Pb2+) = 1.7710-14 / (0.10) = 1.7710-13 moldm-3BaCrO4; c3(CrO42-