化學(xué)方程式的意義與讀法

1、第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)第二節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的表示學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解用化學(xué)方程式表示化學(xué)變化的優(yōu)點(diǎn)。2、能說出具體化學(xué)方程式表示的意義與讀法。3、知道書寫化學(xué)方程式的原則、基本書寫步驟。4、初步學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的配平。復(fù)習(xí)鞏固：1 1物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是 ( ) ( )A A原子種類原子種類 B B物質(zhì)的質(zhì)量總和物質(zhì)的質(zhì)量總和 C C分子種類分子種類D D元元素的質(zhì)量素的質(zhì)量2 2堿式碳酸銅受熱分解生成堿式碳酸銅受熱分解生成CuOCuO、COCO2 2和和H H2 2O O三種物質(zhì)，則堿三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是式碳酸銅的組成是

2、( ( ) )A A只含有碳、氫、氧元素只含有碳、氫、氧元素B B一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素C C一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素D D肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素活動(dòng)1:如何表示水通電分解發(fā)生的化學(xué)反如何表示水通電分解發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)？應(yīng)？氧氣氫氣水通電OHOH22222通電一、化學(xué)方程式：一、化學(xué)方程式：定義：定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。說明：說明：（1 1）中間是等號(hào)，表示遵守質(zhì)量守恒定律；）中間是等號(hào)，表示遵守質(zhì)量守恒定律； 原子

3、的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變。（2 2）化學(xué)式前的數(shù)字叫化學(xué)計(jì)量數(shù)。）化學(xué)式前的數(shù)字叫化學(xué)計(jì)量數(shù)。OHOH22222通電活動(dòng)2：方程式中方程式中“=”、“”、“+”“”“”“”“”等的含義是什么？等的含義是什么？如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體如果反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注生成物就不需注“”號(hào)，如：號(hào)，如：對(duì)于溶液中的反應(yīng)，如果反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也無需標(biāo)注1、宏觀含義、宏觀含義 ：C+O2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃反應(yīng)物反應(yīng)物： C ，O2生成物生成物：CO2反應(yīng)條件反應(yīng)條件：點(diǎn)燃點(diǎn)燃質(zhì)質(zhì)的含義：的含義：碳碳和和氧氣在氧氣在點(diǎn)燃點(diǎn)燃的條件下的

4、條件下生成生成二氧化碳二氧化碳二、二、化學(xué)方程式的意義化學(xué)方程式的意義碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程：碳和氧氣反應(yīng)的微觀過程：C CO OO OC CO OO OC + O2 = CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃一個(gè)一個(gè)碳原子碳原子和一個(gè)和一個(gè)氧分子氧分子生成一個(gè)生成一個(gè)二氧化碳分子二氧化碳分子1112 2、微觀意義：、微觀意義： 粒子個(gè)數(shù)比：粒子個(gè)數(shù)比：1:1:11:1:1（即為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比）（即為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比） 微觀讀法：微觀讀法：一個(gè)一個(gè)碳原子碳原子和一個(gè)和一個(gè)氧分子在點(diǎn)燃氧分子在點(diǎn)燃條件下條件下生成一個(gè)生成一個(gè)二氧化碳分子二氧化碳分子粒子數(shù)目粒子數(shù)目根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的質(zhì)量比根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算各物質(zhì)的

5、質(zhì)量比各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中每種物質(zhì)各物質(zhì)的質(zhì)量比等于化學(xué)方程式中每種物質(zhì)的的化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)與與化學(xué)式量化學(xué)式量乘積的比。乘積的比。(218) ： (22) ： (132)36 ： 4 ： 322H2O 2 H2 + O2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: : C-12 H-1 O-16 C-12 H-1 O-16 (1X12):(1X32)：(1X44)C+O2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃3 3、量的意義：、量的意義： 質(zhì)量比：質(zhì)量比： 12:32:44 12:32:44 量的讀法：每量的讀法：每1212份份質(zhì)量的碳和質(zhì)量的碳和3232份份質(zhì)質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成量的氧氣完全反應(yīng)

6、生成4444份份質(zhì)量的二氧質(zhì)量的二氧化碳?；?。2H2H2 2O 2HO 2H2 2 +O+O2 2宏觀讀法宏觀讀法:水在通電的條件下生成氫氣和氧氣水在通電的條件下生成氫氣和氧氣微觀讀法微觀讀法:每每2個(gè)水分子在通電條件下生成個(gè)水分子在通電條件下生成2個(gè)個(gè)氫氣分子和一個(gè)氧氣分子氫氣分子和一個(gè)氧氣分子質(zhì)量讀法質(zhì)量讀法:每每36份質(zhì)量的水在通電條件下生成份質(zhì)量的水在通電條件下生成4份質(zhì)量的氫氣和份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧氣2X18 2X2 1X32讀出下列化學(xué)方程式：讀出下列化學(xué)方程式：通電通電36 4 321 1、寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式、寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 2 2、注明

7、化學(xué)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)、注明化學(xué)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)反應(yīng)條件：（點(diǎn)燃、加熱反應(yīng)條件：（點(diǎn)燃、加熱“”“”、通電、催化劑等）、通電、催化劑等） 考慮是否標(biāo)明生成物狀態(tài)：考慮是否標(biāo)明生成物狀態(tài)：（氣體用（氣體用“”“”號(hào)、沉淀號(hào)、沉淀”號(hào)號(hào) 表示）表示） 3 3、配配 配平化學(xué)方程式配平化學(xué)方程式4 4、等等 把短線（或箭頭）改成等號(hào)把短線（或箭頭）改成等號(hào)三、化學(xué)方程式的書寫步驟三、化學(xué)方程式的書寫步驟5、查、查檢查化學(xué)式、配平、反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)檢查化學(xué)式、配平、反應(yīng)條件、生成物的狀態(tài)有關(guān)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)有關(guān)反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)（1）反應(yīng)條件只有一個(gè)寫在等號(hào)的上方；若需）反應(yīng)

8、條件只有一個(gè)寫在等號(hào)的上方；若需2個(gè)或多個(gè)或多個(gè)條件，則分開寫在等號(hào)上下方個(gè)條件，則分開寫在等號(hào)上下方（2）點(diǎn)燃點(diǎn)燃加熱（加熱（）點(diǎn)燃點(diǎn)燃燃燒（不能寫燃燒）燃燒（不能寫燃燒）高溫高溫加熱（加熱（）（3）只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒有氣體），在只有生成物中有氣體時(shí)（反應(yīng)物中沒有氣體），在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注“”。（4）溶液中的反應(yīng)）溶液中的反應(yīng)，只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)只有生成物中有難溶的固體物質(zhì)時(shí)（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式時(shí)（反應(yīng)物無不溶性固體），在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊標(biāo)注右邊標(biāo)注“”。書寫化學(xué)方程式的方法：書寫化學(xué)方程式的方法：左寫反應(yīng)物右

9、左寫反應(yīng)物右寫寫生成物中間連短線，左右要生成物中間連短線，左右要配配平；平；短線變短線變等等號(hào)號(hào),條件、條件、沉淀沉淀、氣、氣一定要一定要注注明；最后別忘明；最后別忘查。( (五步曲五步曲) )練習(xí)：活動(dòng)天地練習(xí)：活動(dòng)天地1 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Mg + O2 = 2MgO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg + O2 = MgO22Mg + O2 = 2MgO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃Mg + O2 MgO 交流討論交流討論下列式子你認(rèn)為哪一個(gè)是化學(xué)方程式下列式子你認(rèn)為哪一個(gè)是化學(xué)方程式請(qǐng)你總結(jié)書寫方程式遵循的原則請(qǐng)你總結(jié)書寫方程式遵循的原則二、二、書寫方程式遵循的原則書寫方程式遵循的原則(1).以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)注意：注意

10、：不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和不能憑空臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)反應(yīng)。(2).遵守質(zhì)量守恒定律遵守質(zhì)量守恒定律注意：注意：使化學(xué)方程式兩邊各原子的種類和數(shù)使化學(xué)方程式兩邊各原子的種類和數(shù)目相等，（即化學(xué)方程式的配平）。目相等，（即化學(xué)方程式的配平）。但但不能不能改變物質(zhì)的化學(xué)式改變物質(zhì)的化學(xué)式。三三.化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平(1)配平化學(xué)方程式的原理配平化學(xué)方程式的原理配平化學(xué)方程式就是配平化學(xué)方程式就是根據(jù)質(zhì)量守恒定律根據(jù)質(zhì)量守恒定律在在式子兩邊的式子兩邊的化學(xué)式前化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)拿媾渖线m當(dāng)?shù)臄?shù)字?jǐn)?shù)字（稱為（稱為化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)）,使式子兩邊的使式子兩邊的每一

11、種元每一種元素的原子總數(shù)相等素的原子總數(shù)相等（不能改變物質(zhì)的化學(xué)式不能改變物質(zhì)的化學(xué)式）。）。觀察法觀察法C+O2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2OH2+O2通電通電22這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。行配平。練習(xí)練習(xí):_Al+_Fe3O4_Al2O3+_Fe最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法P + O2 P2O5找出找出關(guān)鍵元素關(guān)鍵元素（是（是O）。反應(yīng)前、后）。反應(yīng)前、后該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是該（氧）原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是10P + 5O2 2P2O5最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中該原子的個(gè)數(shù)，把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。數(shù)，

12、把得到的數(shù)字寫到化學(xué)式前面。在在O2前面配上計(jì)量數(shù)前面配上計(jì)量數(shù)5，在，在P2O5前面前面配上計(jì)量數(shù)配上計(jì)量數(shù)24P + 5O2 2P2O5再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)再配平其他原子。前后磷原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)是的最小公倍數(shù)是4，在，在P前面配上計(jì)前面配上計(jì)量數(shù)量數(shù)4P + O2 P2O5左、右兩邊各出現(xiàn)一左、右兩邊各出現(xiàn)一次，且原子個(gè)數(shù)即不次，且原子個(gè)數(shù)即不相等，又相差較多的相等，又相差較多的元素元素8349P + O2 P2O5奇數(shù)配偶法奇數(shù)配偶法C+Fe2O3Fe+CO2高溫高溫找出關(guān)鍵元素，該元素找出關(guān)鍵元素，該元素的原子在兩邊一奇一偶，的原子在兩邊一奇一偶，然后的奇數(shù)化學(xué)式前乘然后

13、的奇數(shù)化學(xué)式前乘以一個(gè)偶數(shù)系數(shù)。以一個(gè)偶數(shù)系數(shù)。2334三三.化學(xué)方程式的配平化學(xué)方程式的配平注意事項(xiàng)注意事項(xiàng): : 配平時(shí)，只能在化學(xué)式前配上一定的化學(xué)配平時(shí)，只能在化學(xué)式前配上一定的化學(xué)計(jì)量數(shù)，而計(jì)量數(shù)，而不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字。不能改變化學(xué)式中右下角的數(shù)字。 化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)計(jì)量數(shù)1 1可以省略不寫，各化學(xué)式前可以省略不寫，各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)必須是的計(jì)量數(shù)必須是最簡(jiǎn)整數(shù)比。最簡(jiǎn)整數(shù)比?；瘜W(xué)方程式等號(hào)兩邊不能有相同的化學(xué)式。化學(xué)方程式等號(hào)兩邊不能有相同的化學(xué)式。四、查標(biāo)號(hào)四、查標(biāo)號(hào)“四查”一、查化學(xué)式一、查化學(xué)式二、查配平（最簡(jiǎn)整數(shù)比）二、查配平（最簡(jiǎn)整數(shù)比）三、查條件三、查條件書寫化

14、學(xué)方程式應(yīng)注意的問題：書寫化學(xué)方程式應(yīng)注意的問題：（1）Mg + O2 MgO2 （4） 2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2（3）Cu(OH)2 CuO + H2O通電通電點(diǎn)燃點(diǎn)燃（2） H2O H2+ O2生成物的化學(xué)生成物的化學(xué)式書寫錯(cuò)誤式書寫錯(cuò)誤沒有配平?jīng)]有配平不應(yīng)該標(biāo)生不應(yīng)該標(biāo)生成物的狀態(tài)成物的狀態(tài)未標(biāo)明未標(biāo)明氣體的氣體的狀態(tài)狀態(tài)指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處，說明原因指出下列化學(xué)方程式的錯(cuò)誤之處，說明原因搶答競(jìng)賽搶答競(jìng)賽判斷下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫是否正確，若不判斷下列反應(yīng)的化學(xué)方程式書寫是否正確，若不正確，說明理由，并改正。正確，說明理由，并改正。一氧化碳一氧化碳?xì)怏w氣體

15、燃燒生成燃燒生成CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2CO+O22CO2實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣氫氣Zn+H2SO4=ZnSO4+H2氧化汞氧化汞受熱受熱分解生成汞和氧氣分解生成汞和氧氣2HgO=2Hg+O2我會(huì)書寫：完成下列化學(xué)方程式（每題10分）1.實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫制氧氣2.Al+CuSO4 Al2(SO4)3+Cu3.NaOH+CuSO4 Na2SO4+Cu(OH)24.甲烷(CH4)燃燒后生成水和二氧化碳請(qǐng)你總結(jié)書寫化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)請(qǐng)你總結(jié)書寫化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)5.水通電生成氫氣和氧氣。當(dāng)堂達(dá)標(biāo)當(dāng)堂達(dá)標(biāo)課后鞏固課后鞏固下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖。請(qǐng)根據(jù)圖示回答

16、：下圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前、后的微觀模擬圖。請(qǐng)根據(jù)圖示回答： 該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各粒子間的個(gè)該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各粒子間的個(gè)數(shù)比為數(shù)比為 ； 該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 ； 該反應(yīng)中的生成物該反應(yīng)中的生成物 (填填“可能可能”或或“不可能不可能”)屬于氧化物。屬于氧化物。 2：1：2化合反應(yīng)化合反應(yīng)可能可能 考點(diǎn)：理解化學(xué)方程式的意義考點(diǎn)：理解化學(xué)方程式的意義圖圖33是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。是轉(zhuǎn)化汽車尾氣中有害氣體的微觀示意圖。(1)該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各粒子間的該化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的和與反應(yīng)后生成的各

17、粒子間的個(gè)數(shù)比為個(gè)數(shù)比為 ； (2)從圖中你還能獲取的信息是從圖中你還能獲取的信息是_ _ 。 在化學(xué)變化中分子可分，在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分或一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下原子不可分或一氧化碳和一氧化氮在催化劑的條件下生成了氮?dú)夂投趸忌闪说獨(dú)夂投趸?答案合理均可答案合理均可)2：2：2：1方法總結(jié)方法總結(jié)看清反應(yīng)前后有無剩余看清反應(yīng)前后有無剩余練練1、化學(xué)方程式、化學(xué)方程式2H2O22H2O表示表示（）A氫氣加氧氣等于水氫氣加氧氣等于水B氫氣跟氧氣混合可生成水氫氣跟氧氣混合可生成水C在點(diǎn)燃條件下，每在點(diǎn)燃條件下，每4份質(zhì)量的氫氣與份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣份質(zhì)量的氧

18、氣反應(yīng)生成反應(yīng)生成36份的水份的水D2分子氫氣與分子氫氣與1分子氧氣反應(yīng)，生成分子氧氣反應(yīng)，生成2分子水分子水 點(diǎn)燃C練練2、4Al3O2 2Al2O3點(diǎn)燃點(diǎn)燃反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是（反應(yīng)中鋁，氧氣，三氧化二鋁的質(zhì)量比是（） A 27：32：102 B 27：16：43C 4：3：2 D 9：8：17D 考點(diǎn)：理解化學(xué)方程式的考點(diǎn)：理解化學(xué)方程式的讀法讀法1關(guān)于化學(xué)方程式關(guān)于化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O的描述正的描述正確的是確的是()A甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水甲烷加氧氣在點(diǎn)燃條件下，反應(yīng)生成二氧化碳和水B1個(gè)甲烷和個(gè)甲烷和2個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成個(gè)氧氣在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)二氧化個(gè)二氧化碳和碳和2個(gè)水個(gè)水C1個(gè)個(gè)CH4分子和分子和2個(gè)個(gè)O2分子在點(diǎn)燃條件下，生成分子在點(diǎn)燃條件下，生成1個(gè)個(gè)CO2分子和分子和2個(gè)個(gè)H2O分子