第七章第一講化學反應的方向、限度

1、全局性掌控全局性掌控 化學平衡狀態(tài)、化學平衡常數(shù)及化學平衡的移動是中化學平衡狀態(tài)、化學平衡常數(shù)及化學平衡的移動是中學化學中的一個重要的知識點，它既是中學化學教學的難學化學中的一個重要的知識點，它既是中學化學教學的難點，又是學習點，又是學習“三三大平衡大平衡(電離平衡、水解平衡、溶解平衡電離平衡、水解平衡、溶解平衡)”知識的重要理論之一，因此成為每年高考的必考內(nèi)容預知識的重要理論之一，因此成為每年高考的必考內(nèi)容預測測2012年高考仍將通過圖象年高考仍將通過圖象(或圖表或圖表)的分析進行判斷化學平的分析進行判斷化學平衡移動的方向以及原因、采取的措施等；預測化學平衡常衡移動的方向以及原因、采取的措施

2、等；預測化學平衡常數(shù)、化學平衡的移動、化學反應進行的方向與反應熱、化數(shù)、化學平衡的移動、化學反應進行的方向與反應熱、化工生產(chǎn)、化學圖象、化學實驗、化學計算等方面密切結合工生產(chǎn)、化學圖象、化學實驗、化學計算等方面密切結合設計成綜合題將成為今后高考命題的趨勢設計成綜合題將成為今后高考命題的趨勢.一、化學反應的方向一、化學反應的方向1判據(jù)判據(jù)(1)HTS 0，反應能自發(fā)進行，反應能自發(fā)進行(2)HTS 0，反應達到平衡狀態(tài)，反應達到平衡狀態(tài)(3)HTS 0，反應不能自發(fā)進行，反應不能自發(fā)進行2一般規(guī)律一般規(guī)律(1)放熱且熵增加的反應放熱且熵增加的反應 能自發(fā)進行能自發(fā)進行(2)吸熱且熵減少的反應吸熱

3、且熵減少的反應 不能自發(fā)進行不能自發(fā)進行(3)焓變和熵變的作用相反且相差不大時，焓變和熵變的作用相反且相差不大時， 有可能有可能對對 反應方向起決定性作用反應方向起決定性作用一定一定一定一定溫度溫度1符合符合“H0、S0的化學反應在所有溫度下反的化學反應在所有溫度下反 應都能自發(fā)進行應都能自發(fā)進行”條件的化學反應在常溫下都能實條件的化學反應在常溫下都能實 際發(fā)生嗎？際發(fā)生嗎？提示：提示：不一定不一定H0，S0的化學反應在所有溫度的化學反應在所有溫度下反應都能自發(fā)進行是指反應的趨勢，但不一定實際發(fā)下反應都能自發(fā)進行是指反應的趨勢，但不一定實際發(fā)生生如：如：2KClO3(s) = = 2KCl(s

4、)3O2(g)H78.03 kJmol1，S494.4 Jmol1K1，則，則HTS78.03 kJmol1298 K494.4103kJmol1K1225.36 kJmol10，有自發(fā)進行的趨勢，但實際中此反應不，有自發(fā)進行的趨勢，但實際中此反應不加熱不反應加熱不反應二、化學反應的限度二、化學反應的限度1可逆反應可逆反應(1)概念：在相同條件下，既能向概念：在相同條件下，既能向 方向進行，同時方向進行，同時 又能向又能向 方向進行的反應方向進行的反應(2)表示：采用表示：采用“”表示表示(3)正反應正反應逆反應逆反應2化學平衡狀態(tài)化學平衡狀態(tài)(1)概念概念在一定條件下可逆反應進行到一定程度時

5、，正反應速在一定條件下可逆反應進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)率和逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化的狀態(tài)生變化的狀態(tài)(2)特征特征3化學平衡常數(shù)化學平衡常數(shù)(1)表達式：以表達式：以aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)為例，為例， K .(2)與化學反應限度的關系：與化學反應限度的關系：K值越值越 ，說明反應進行的，說明反應進行的 越徹底越徹底大大4平衡轉化率平衡轉化率對于上述反應中對于上述反應中A(g)的平衡轉化率可表示為：的平衡轉化率可表示為：(A) ，其中，其中c0(A)代表代表A的初始濃度，的初始濃度，A代表代表A的平衡濃度

6、的平衡濃度5反應條件對化學平衡的影響反應條件對化學平衡的影響(1)溫度的影響溫度的影響(2)濃度的影響濃度的影響 反應物濃度增大或生成物濃度減小時，平衡反應物濃度增大或生成物濃度減小時，平衡 移動；移動； 反應物濃度減小或生成物濃度增大時，平衡反應物濃度減小或生成物濃度增大時，平衡 移動移動正向正向逆向逆向(3)壓強的影響壓強的影響 V0的反應：改變壓強，平衡的反應：改變壓強，平衡 不移動不移動(4)化學平衡移動規(guī)律化學平衡移動規(guī)律勒勒夏特列原理夏特列原理 封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個條件封閉體系中，如果僅改變平衡體系的一個條件(如溫度、如溫度、 濃度、壓強濃度、壓強)，平衡將向，平衡

7、將向 這個改變的方向移動這個改變的方向移動減弱減弱2對可逆反應對可逆反應N23H2 2NH3，若某一時刻，若某一時刻，v正正(N2)v逆逆(NH3)此時反應是否達平衡狀態(tài)？此時反應是否達平衡狀態(tài)？3v正正(N2)v正正(H2)呢？呢？提示：提示： (1)第一種情況不是平衡狀態(tài)因為對于同一反第一種情況不是平衡狀態(tài)因為對于同一反應用不同反應物表示反應速率時，反應速率與方程式中應用不同反應物表示反應速率時，反應速率與方程式中的各物質的化學計量數(shù)成正比的各物質的化學計量數(shù)成正比v正正(N2)v逆逆(NH3)時，時，正、逆反應速率并不相等，而是正反應速率大于逆反應正、逆反應速率并不相等，而是正反應速率大

8、于逆反應速率平衡時應為速率平衡時應為2v正正(N2)v逆逆(NH3)(2)第二種情況也不是平衡狀態(tài)因為第二種情況也不是平衡狀態(tài)因為N2和和H2都是反應都是反應物，在反應的任何時段都會有物，在反應的任何時段都會有3v正正(N2)v正正(H2)若若3v正正(N2)v逆逆(H2)，則是平衡狀態(tài)，則是平衡狀態(tài)1在在298 K下，如將下，如將1 mol蔗糖溶解在蔗糖溶解在1 L水中，此溶解過水中，此溶解過程中體系的程中體系的HTS和熵的變化情況是和熵的變化情況是 ()AHTS0，S0BHTS0，S0CHTS0，S0DHTS0，S0答案：答案：B解析：解析：蔗糖溶解于水是一自發(fā)過程，蔗糖溶解于水是一自發(fā)過

9、程，HTS0，且該過程熵增大，即且該過程熵增大，即S0.2一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應：反應：A(s)2B(g) C(g)D(g)，當下列物理量不，當下列物理量不發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是發(fā)生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態(tài)的是()混合氣體的密度混合氣體的密度容器內(nèi)氣體的壓強容器內(nèi)氣體的壓強混合氣混合氣體的總物質的量體的總物質的量B的物質的量濃度的物質的量濃度ABC D只有只有答案：答案： A3在密閉容器中可逆反應在密閉容器中可逆反應2NO2(g) N2O4(g)H0，達到平衡后，擴大容器體積，關于平衡移動方

10、向和反應達到平衡后，擴大容器體積，關于平衡移動方向和反應混合物顏色變化的說法，正確的是混合物顏色變化的說法，正確的是 ()A正向、變淺正向、變淺 B逆向、變深逆向、變深C不移動、變淺不移動、變淺 D逆向、變淺逆向、變淺解析：解析：該反應該反應V0，擴大容器體積，壓強減小，平衡，擴大容器體積，壓強減小，平衡逆向移動，由于體積增大對逆向移動，由于體積增大對NO2濃度的影響大于平衡移濃度的影響大于平衡移動造成的影響，所以氣體的顏色變淺動造成的影響，所以氣體的顏色變淺答案：答案：D答案：答案： D5在某恒容的密閉容器中，可逆反在某恒容的密閉容器中，可逆反 應應A(g)B(g) xC(g)有如圖所有如圖

11、所 示的關系曲線，下列說法正確的是示的關系曲線，下列說法正確的是()A溫度：溫度：T1T2B壓強：壓強：p1p2C正反應是吸熱反應正反應是吸熱反應Dx的值是的值是2解析：解析：比較曲線比較曲線和和，壓強均為，壓強均為p2時，時，T1時可逆反應先時可逆反應先達到平衡，故達到平衡，故T1T2；溫度由；溫度由T1降至降至T2時時C%增大，說明降增大，說明降溫使平衡向正反應方向移動，因此該反應為放熱反溫使平衡向正反應方向移動，因此該反應為放熱反應比較曲線應比較曲線和和，溫度均為，溫度均為T1時，壓強為時，壓強為p2時反應先時反應先達到平衡，說明達到平衡，說明p2p1.壓強從壓強從p2減至減至p1，C%

12、減小，說明減小，說明減壓后平衡向逆反應方向移動，因此正反應為體積減小減壓后平衡向逆反應方向移動，因此正反應為體積減小反應，反應，x1.答案：答案：A6已知化學反應已知化學反應：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)，其平衡常數(shù)為其平衡常數(shù)為K1；化學反應；化學反應：Fe(s)H2O(g) FeO(s)H2(g)，其平衡常數(shù)為，其平衡常數(shù)為K2.在溫度在溫度973K和和1 173K情情況下，況下，K1、K2的值分別如下：的值分別如下：溫度溫度K1K2973 K1.472.381 173 K2.151.67(1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應是是_(填填“吸熱

13、吸熱”或或“放熱放熱”)反應反應(2)現(xiàn)有反應現(xiàn)有反應：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)，請你，請你寫出該反應的平衡常數(shù)寫出該反應的平衡常數(shù)K3的數(shù)學表達式：的數(shù)學表達式：K3_.(3)能判斷反應能判斷反應已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是_A容器中壓強不變?nèi)萜髦袎簭姴蛔傿混合氣體中混合氣體中c(CO)不變不變Cv正正(H2)v逆逆(H2O)Dc(CO2)c(CO)(4)根據(jù)反應根據(jù)反應與與可推導出可推導出K1、K2與與K3之間的關系式之間的關系式_據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應據(jù)此關系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應是是_(填填“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”)反應要使反應反應要使反

14、應在一在一定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采用的措施是定條件下建立的平衡向正反應方向移動，可采用的措施是_(填寫序號填寫序號)A縮小反應容器容積縮小反應容器容積B擴大反應容器容積擴大反應容器容積C降低溫度降低溫度D升高溫度升高溫度E使用合適的催化劑使用合適的催化劑F設法減少設法減少CO的量的量解析：解析：(1)反應反應，溫度升高，溫度升高，K值增大，反應正向進行，值增大，反應正向進行，則正反應為吸熱反應則正反應為吸熱反應(3)反應反應是前后氣體體積相等的反應，故壓強不變不是是前后氣體體積相等的反應，故壓強不變不是達平衡的條件，其平衡標志是達平衡的條件，其平衡標志是v(正正)v(逆逆)或濃

15、度不變或濃度不變 師師 之之 說說 反應反應標志標志2NO2(g)N2O4(g)H0本質本質標志標志(v正正v逆逆0)1.v正正(NO2)v逆逆(NO2) 2.v正正(NO2)2v逆逆(N2O4) 3.對同一物質而言，斷裂化學鍵的物對同一物質而言，斷裂化學鍵的物 質的量與形成化學鍵的物質的量相等質的量與形成化學鍵的物質的量相等 反應反應標志標志2NO2(g) N2O4(g)H0特征特征標志標志1.恒溫恒容時體系的壓強不再隨時間而變化恒溫恒容時體系的壓強不再隨時間而變化2.體系中各組分的物質的量濃度、百分含量不再體系中各組分的物質的量濃度、百分含量不再 隨時間而變化隨時間而變化3.體系的平均相對

16、分子質量不再隨時間而變化體系的平均相對分子質量不再隨時間而變化4.體系的顏色不再隨時間而變化體系的顏色不再隨時間而變化5.體系的溫度不再隨時間而變化體系的溫度不再隨時間而變化6.體系中某反應物的轉化率或某生成物的產(chǎn)率達體系中某反應物的轉化率或某生成物的產(chǎn)率達 最大值，且不再隨時間而變化最大值，且不再隨時間而變化例例1在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：在體積固定的密閉容器中進行可逆反應：2NO2 2NOO2，下列情況中能作為反應達到平衡狀，下列情況中能作為反應達到平衡狀態(tài)標志的是態(tài)標志的是 ()單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成的同時生成2n mol NO2單位時間內(nèi)生成單

17、位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成的同時生成2n mol NO用用NO2、NO、O2表示的反應速率之比為表示的反應速率之比為2 2 1混合氣體的顏色不再改變混合氣體的顏色不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的密度不再改變混合氣體的壓強不再改變混合氣體的壓強不再改變混合氣體的平均相對分子質量不再改變混合氣體的平均相對分子質量不再改變NO2的轉化率不再改變的轉化率不再改變ABC D全部全部名師精析名師精析生成生成n mol O2是正反應方向，生成是正反應方向，生成2n mol NO2是逆反應方向，所以是逆反應方向，所以能說明反應達到了平衡狀態(tài)；能說明反應達到了平衡狀態(tài)；所描述的都是指正反應方

18、向的速率，無法判斷；所描述的都是指正反應方向的速率，無法判斷；無論達無論達到平衡與否，同向的速率之比總是符合化學方程式中的化到平衡與否，同向的速率之比總是符合化學方程式中的化學計量數(shù)之比；學計量數(shù)之比；有色氣體的顏色不再改變，說明其濃度有色氣體的顏色不再改變，說明其濃度不再改變，即達到了平衡狀態(tài)；不再改變，即達到了平衡狀態(tài)；由于容器的體積固定，由于容器的體積固定，反應體系中的各物質都是氣體，因此密度始終不改變，不反應體系中的各物質都是氣體，因此密度始終不改變，不能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志；該反應是一個反應前后能作為反應達到平衡狀態(tài)的標志；該反應是一個反應前后氣體體積不等的反應，容器的體積又固

19、定，所以氣體體積不等的反應，容器的體積又固定，所以、均均能說明反應達到平衡狀態(tài)能說明反應達到平衡狀態(tài)NO2轉化率不再變化，說明轉化率不再變化，說明NO2濃度不變，表明達到平衡狀態(tài)濃度不變，表明達到平衡狀態(tài)答案答案A以下幾種情況不能作為可逆反應到達化學平衡狀態(tài)時的標志：以下幾種情況不能作為可逆反應到達化學平衡狀態(tài)時的標志：(1)反應組分的物質的量之比等于化學方程式中相應物質的化反應組分的物質的量之比等于化學方程式中相應物質的化學計量數(shù)之比學計量數(shù)之比(2)恒溫恒容下體積不變的反應，體系的壓強或總物質的量不恒溫恒容下體積不變的反應，體系的壓強或總物質的量不隨時間而變化，如隨時間而變化，如2HI(g

20、) I2(g)H2(g)(3)全是氣體參加的體積不變的反應，氣體的平均相對分子質全是氣體參加的體積不變的反應，氣體的平均相對分子質量不再隨時間而變化，如量不再隨時間而變化，如2HI(g) I2(g)H2(g)(4)全是氣體參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變?nèi)菤怏w參加的反應，恒容條件下體系的密度保持不變解析：解析：A項，只表示了正反應速率，不能體現(xiàn)項，只表示了正反應速率，不能體現(xiàn)v(正正)v(逆逆)，錯誤；錯誤；B項，若恒壓時，密度不變可作為平衡標志，若恒項，若恒壓時，密度不變可作為平衡標志，若恒容時，則不能作為平衡標志，錯誤；容時，則不能作為平衡標志，錯誤；C項，因反應前后，氣項，因反

21、應前后，氣體物質的量變化，但總質量不變，故平均相對分子質量不體物質的量變化，但總質量不變，故平均相對分子質量不變可作為平衡標志，正確；變可作為平衡標志，正確；D項，平衡狀態(tài)時，由于不知項，平衡狀態(tài)時，由于不知道反應物起始濃度，因此各物質的量沒有一定的比例關系，道反應物起始濃度，因此各物質的量沒有一定的比例關系，錯誤錯誤答案：答案：C答案：答案：D師師 之之 說說1應用應用(1)判斷、比較可逆反應進行程度的大小判斷、比較可逆反應進行程度的大小K值越大，反應進行的程度越大；值越大，反應進行的程度越大；K值越小，反應進行的程度越小值越小，反應進行的程度越小(3)判斷可逆反應的反應熱判斷可逆反應的反應

22、熱(4)計算反應物或生成物的平衡濃度及反應物的轉化率計算反應物或生成物的平衡濃度及反應物的轉化率(1)模式：模式： mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)起始量起始量ab00變化量變化量mx nx px qx平衡量平衡量amx bnx px qx對于反應物：對于反應物：n(平平)n(始始)n(變變)對于生成物：對于生成物：n(平平)n(始始)n(變變)(2)步驟步驟確定反應物或生成物的起始加入量確定反應物或生成物的起始加入量確定反應過程的變化量確定反應過程的變化量確定平衡量確定平衡量依據(jù)題干中的條件建立等式關系進行解答依據(jù)題干中的條件建立等式關系進行解答例例2(2011湖南質檢湖南質檢)已

23、知已知CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：t/7008008501 0001 200K2.61.710.90.6請回答下列問題：請回答下列問題：(1)上述正向反應是上述正向反應是_反應反應(選填選填“放熱放熱”或或“吸熱吸熱”)(2)若達平衡后降溫，則平衡向若達平衡后降溫，則平衡向_移動，移動，CO2轉化率轉化率_，正反應速率正反應速率_(填寫填寫“增大增大”、“減小減小”或或“不變不變”)(3)在在850發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容發(fā)生上述反應，以下表中的物質的量投入恒容反應器中，其中向正反應方向移動的有反應器中，

24、其中向正反應方向移動的有_(選填選填A、B、C、D、E)其中投入的就是平衡混合氣體的有其中投入的就是平衡混合氣體的有_.ABCDEn(CO2)31011n(H2)21012n(CO)1230.53n(H2O)52321(4)在在850時，可逆反應：時，可逆反應：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，在該容器內(nèi)各物質的濃度變化如下：，在該容器內(nèi)各物質的濃度變化如下：時間時間/minCO2(molL1)H2(molL1)CO(molL1)H2O(molL1)00.20.30020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c3則則3 min4 min平衡后，平衡

25、后，c3_，CO2的轉化率為的轉化率為_名師精析名師精析(1)由表可知溫度升高，由表可知溫度升高，K減小，說明溫度升減小，說明溫度升高，平衡逆向進行，正反應為放熱反應高，平衡逆向進行，正反應為放熱反應(2)平衡后降溫，平衡正向移動，平衡后降溫，平衡正向移動，K增大，增大，CO2轉化率增大，轉化率增大，由于降溫，正、逆反應速率都減小，但正反應速率由于降溫，正、逆反應速率都減小，但正反應速率大于逆反應速率大于逆反應速率答案答案(1)放熱放熱(2)正反應方向增大減小正反應方向增大減小(3)AD(4)0.12 molL160%(1)固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達式中固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達式

26、中(2)給定化學反應的平衡常數(shù)只與溫度有關，與其他因素給定化學反應的平衡常數(shù)只與溫度有關，與其他因素 無關無關(3)平衡常數(shù)的表達式與化學方程式的書寫有關對于給平衡常數(shù)的表達式與化學方程式的書寫有關對于給 定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)定的化學反應，正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)答案：答案：B4高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)H0，已知，已知1100時，時，K0.263.(1)溫度升高化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)溫度升高化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內(nèi)CO2和和CO的體積比值的體積比值_，平衡常數(shù)，平衡常

27、數(shù)K值值_(均選填均選填“增大增大”“”“減小減小”或或“不變不變”)(2)1 100時測得高爐中時測得高爐中c(CO2)0.025 molL1，c(CO)0.1 molL1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態(tài)_(選填選填“是是”或或“否否”)，此時，化學反應速率，此時，化學反應速率v(正正)_v(逆逆)(填填“大于大于”“”“小于小于”或或“等于等于”)，其原因是其原因是_師師 之之 說說“二想二想”規(guī)律：聯(lián)想外界條件改變對化學反應速率和化規(guī)律：聯(lián)想外界條件改變對化學反應速率和化學平衡的影響規(guī)律學平衡的影響規(guī)律“三判斷三判斷”：認準某些關鍵數(shù)據(jù)

28、在解題中的特定作用，：認準某些關鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用，全面準確地從圖中找出直接或隱含的相關知識全面準確地從圖中找出直接或隱含的相關知識(2)技巧技巧先拐先平先拐先平在含量在含量時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，時間曲線中，先出現(xiàn)拐點的則先達到平衡，說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大說明該曲線表示的溫度較高或壓強較大定一議二定一議二在含量在含量T/p曲線中，圖象中有三個變量，先確定一個量曲線中，圖象中有三個變量，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關系不變，再討論另外兩個量的關系(因平衡移動原理只適用因平衡移動原理只適用于于“單因素單因素”的改變的改變)即確定橫坐標所示的量后，討論即確定

29、橫坐標所示的量后，討論縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所示的量后縱坐標與曲線的關系或確定縱坐標所示的量后(通常可畫通?？僧嬕淮咕€一垂線)，討論橫坐標與曲線的關系，討論橫坐標與曲線的關系例例3已知：已知：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H1 025 kJmol1，該反應是一個可逆反應若反應物，該反應是一個可逆反應若反應物起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的起始物質的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的是是 ().名師精析名師精析正反應為放熱反應，升高溫度，反應速率正反應為放熱反應，升高溫度，反應速率增大，平衡左移，增大，平衡左移，NO含量降低，含量降低，A項正確

30、，項正確，C項錯誤；正項錯誤；正反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡左移，反應是體積增大的反應，增大壓強，平衡左移，NO含量含量降低，降低，B項正確；加入催化劑可加快反應速率，縮短到達項正確；加入催化劑可加快反應速率，縮短到達平衡的時間，平衡的時間，D項正確項正確答案答案C(1)不要把不要把v(正正)增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只增大與平衡向正反應方向移動等同起來，只有有v(正正)v(逆逆)時，平衡才向正反應方向移動時，平衡才向正反應方向移動(2)不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同不要把平衡向正反應方向移動與原料轉化率的提高等同起來當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動

31、，起來當反應物總量不變時，平衡向正反應方向移動，反應物轉化率提高；當增大一種反應物的濃度，使平衡反應物轉化率提高；當增大一種反應物的濃度，使平衡向正反應方向移動時，只會使另一種反應物的轉化率提向正反應方向移動時，只會使另一種反應物的轉化率提高濃度增大的那種反應物轉化率降低高濃度增大的那種反應物轉化率降低A反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等反應達平衡時，正反應速率和逆反應速率相等B該反應達到平衡態(tài)該反應達到平衡態(tài)后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生后，增大反應物濃度，平衡發(fā)生移動，達到平衡態(tài)移動，達到平衡態(tài)C該反應達到平衡態(tài)該反應達到平衡態(tài)后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生后，減小反應物濃度，平衡發(fā)生移

32、動，達到平衡態(tài)移動，達到平衡態(tài)D同一種反應物在平衡態(tài)同一種反應物在平衡態(tài)和平衡態(tài)和平衡態(tài)時濃度不相等時濃度不相等答案：答案：C解析：解析：C項，達到平衡態(tài)項，達到平衡態(tài)后，減小反應物濃度，正反應后，減小反應物濃度，正反應速率減小，逆反應速率瞬間不變，圖象應為：速率減小，逆反應速率瞬間不變，圖象應為：6在一定條件下，對于反應在一定條件下，對于反應mA(g) nB(g) cC(g)dD(g)，C物質的物質的 百分含量百分含量(C%)與溫度、壓強的關系與溫度、壓強的關系 如圖所示，下列判斷正確的是如圖所示，下列判斷正確的是 ()AH0S0BH0S0CH0S0DH0S0解析：解析：由圖象知：當壓強一定

33、，由圖象知：當壓強一定，T升高，升高，C%減小，則平衡減小，則平衡逆向移動，逆向吸熱，正向放熱，逆向移動，逆向吸熱，正向放熱，H0；畫條等溫線，；畫條等溫線，即溫度一定，壓強增大，即溫度一定，壓強增大，C%減小，平衡逆向移動，減小，平衡逆向移動，mncd，S0.答案：答案：A 大多數(shù)化學反應都有一定的可逆性，只是可逆程度大大多數(shù)化學反應都有一定的可逆性，只是可逆程度大小不同而已對于可逆反應而言，反應進行到最大限度小不同而已對于可逆反應而言，反應進行到最大限度(化學平衡化學平衡)時，各種組分同時存在；對于不可逆反應而言，時，各種組分同時存在；對于不可逆反應而言，反應進行到最大限度時，量不足的反應

34、物將全部轉化為產(chǎn)反應進行到最大限度時，量不足的反應物將全部轉化為產(chǎn)物或反應物恰好完全轉化為產(chǎn)物利用化學實驗可以確定物或反應物恰好完全轉化為產(chǎn)物利用化學實驗可以確定給定化學反應是否具有可逆性給定化學反應是否具有可逆性例例甲、乙兩研究小組決定用實驗探究的方法證明化學甲、乙兩研究小組決定用實驗探究的方法證明化學反應具有一定的限度，在一定條件下會達到反應具有一定的限度，在一定條件下會達到“平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)”()甲組：取甲組：取5 mL 0.1 molL1 KI溶液于試管中，滴加溶液于試管中，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液溶液2 mL，發(fā)生如下反應：，發(fā)生如下反應：2Fe32I=2Fe2I2.為

35、證明該反應具有可逆性且達到一定限度，他們設計為證明該反應具有可逆性且達到一定限度，他們設計了如下實驗：了如下實驗：取少量反應液，滴加取少量反應液，滴加AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀溶液，發(fā)現(xiàn)有少量黃色沉淀(AgI)，證明反應物沒有反應完全；，證明反應物沒有反應完全；再取少量反應液，加入少量再取少量反應液，加入少量CCl4，振蕩，發(fā)現(xiàn)，振蕩，發(fā)現(xiàn)CCl4層顯層顯淺紫色，證明萃取到淺紫色，證明萃取到I2，即有，即有I2生成生成結合結合的結論，他們得出該反應具有一定的可逆性，在的結論，他們得出該反應具有一定的可逆性，在一定條件下會達到反應限度一定條件下會達到反應限度(1)老師指出他們上述實驗中老師指出他們上述實驗中不