3中等一氧化還原反應(yīng)

1、一輪復(fù)習(xí) 專題一 氧化還原反應(yīng)一、基本概念概念定義注意點(diǎn)氧化反應(yīng)物質(zhì) 電子的反應(yīng)物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的 還原反應(yīng)物質(zhì) 電子的反應(yīng)物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的 被氧化元素 電子的過(guò)程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的 被還原元素 電子的過(guò)程 元素得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的 氧化產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生 反應(yīng)所得的生成物氧化還原反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反應(yīng)4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物。還原產(chǎn)物來(lái)源:數(shù)理化網(wǎng)通過(guò)發(fā)生 反應(yīng)所得的生成物來(lái)源:來(lái)源:氧化劑 電子的反應(yīng)

2、物常見(jiàn)氧化劑：(1)活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)(X2)、O2、S等(2)高價(jià)金屬陽(yáng)離子；如Fe3+、Cu2+等(3)高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等(4)過(guò)氧化物；如Na2O2、H2O2等還原劑 電子的反應(yīng)物常見(jiàn)還原劑：活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe等一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性 電子的能力物質(zhì)的氧化性、還原性的強(qiáng)弱與其得失電子能力有關(guān)，與得失電子的 無(wú)關(guān)。還原性 電子的能力例1(2012上海20)火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng):2CuFeS2+O2Cu2S+2Fe

3、S+SO2下列說(shuō)法正確的是 A SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 BCuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，有0.2 mol硫被氧化還原性 化合價(jià)升高 弱氧化性變化 產(chǎn)物反應(yīng)物還原劑 氧化反應(yīng) 氧化產(chǎn)物變化氧化劑 還原反應(yīng) 還原產(chǎn)物 氧化性 化合價(jià)降低 弱還原性二、常見(jiàn)的氧化劑、還原劑歸納1.常見(jiàn)的氧化劑：物質(zhì)類型舉例對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物 活潑的非金屬單質(zhì)F2、C12、Br2X-O2、03H2O元素處于高化合價(jià)時(shí)的化合物氧化物Mn02Mn2+含氧酸濃硫酸SO2HN03NO2或NO鹽KMnO4K2MnO4、MnO2Fe3+、Cu2+F

4、e2+、Cu+過(guò)氧化物Na202、H202H2O或OH-2.常見(jiàn)的還原劑：物質(zhì)類型類例對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)K、Na、MgMn活潑的非金屬單質(zhì)H2H+或H2OCCO或CO2元素處于低化合價(jià)時(shí)的化合物氧化物C0CO2S02SO3或H2SO4酸H2SSHII2鹽S032-SO42-Fe2+Fe3+3具有中間價(jià)態(tài)的化合物 既有氧化性，又有還原性，一般情況下主要表現(xiàn)某一方面的性質(zhì) 具有中間 價(jià)態(tài)的物質(zhì)Fe2+S02、S032-、H2SO3H202 氧化產(chǎn)物Fe3+ SO42-O2 還原產(chǎn)物FeSH2O通常表現(xiàn)的主要性質(zhì)還原性還原性氧化性【例2】(肇慶中學(xué)2013屆高三10月考)一種海水電池的反應(yīng)原

5、理可表示為：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A反應(yīng)中MnO2是還原劑 BAg的還原性比Na2Mn5O10強(qiáng)C該反應(yīng)中MnO2具有催化作用 D每生成1 mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移1 mol電子三、物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱、還原性強(qiáng)弱的比較。氧化性得電子性，得到電子越容易氧化性越強(qiáng)還原性失電子性，失去電子越容易還原性越強(qiáng)由此，金屬原子因其最外層電子數(shù)較少，通常都容易失去電子，表現(xiàn)出還原性，所以，一般來(lái)說(shuō)，金屬性也就是 性；非金屬原子因其最外層電子數(shù)較多，通常都容易得到電子，表現(xiàn)出氧化性，所以，一般來(lái)說(shuō)，非金屬性也就是 性。1.根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一

6、般來(lái)說(shuō)，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越 ，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越 ，氧化性越 ；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子還原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。2.根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越 ，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越 ，還原性越 。3.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的規(guī)律來(lái)判斷: 氧化還原反應(yīng)可用如下式子表示：規(guī)律：反應(yīng)物中氧化劑的氧化性強(qiáng)于生成物中氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)物中還原劑的還原性強(qiáng)于生成物中還原產(chǎn)物的還原性。4.根據(jù)氧化還原反應(yīng)發(fā)生的條件來(lái)判斷: 如：Mn02+4HCl(濃) MnCl2+C12+2H

7、20 2KMn04+16HCl(濃)=2MnCl2+5C12+8H2O 后者比前者容易(不需要加熱)，可判斷氧化性 KMn04Mn025.根據(jù)反應(yīng)速率的大小來(lái)判斷:如:2Na2SO3+O2=2Na2SO4（快）， 2H2SO3+O2=2H2SO4（慢）， ，其還原性: Na2SO4H2SO3SO26.根據(jù)被氧化或被還原的程度來(lái)判斷:如：， 即氧化性:。又如:，即有還原性:。7.根據(jù)原電池的正負(fù)極來(lái)判斷：在原電池中，作負(fù)極的金屬的還原性一般比作正極金屬的還原性強(qiáng)。8.根據(jù)電解池中溶液里陰、陽(yáng)離子在兩極放電順序來(lái)判斷。如:Cl-失去電子的能力強(qiáng)于OH-，還原性:。9.根據(jù)元素在周期表中位置判斷：(

8、1)對(duì)同一周期金屬而言，從左到右其金屬活潑性依次 。如Na、Mg、A1金屬性依次減弱，其還原性也依次減弱。(2)對(duì)同主族的金屬而言，從上到下其金屬活潑性依次 。如Li、Na、K、Rb、Cs金屬活潑性依次增強(qiáng)，其還原性也依次增強(qiáng)。（3）對(duì)同主族的非金屬而言，從上到下其非金屬活潑性依次 。如F、Cl、Br、I非金屬活潑性依次減弱，其氧化性也依次減弱。10.根據(jù)（氧化劑、還原劑）元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行判斷：元素處于最高價(jià)只有 性，最低價(jià)只有 性，處于中間價(jià)態(tài)既有氧化又有還原性。一般來(lái)說(shuō)，同種元素價(jià)越高，氧化性越強(qiáng)；價(jià)越低還原性越強(qiáng)。如氧化性:Fe3+Fe2+Fe,S(+6價(jià))S(+4價(jià))等，還原性:H2SS

9、SO2，但是，氧化性：HClO4 HClO34 HClO24 Co(OH)3 I2B還原性（堿性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C熱穩(wěn)定性：NaCl NaClO4 NaClOD酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN四、能判斷氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目1、雙線橋分析法要點(diǎn)：雙線橋從左指向右連接不同價(jià)態(tài)的同種元素；線上標(biāo)明電子得失、化合價(jià)升降、被氧化、被還原等內(nèi)容(注意得失電子守恒)。2、單線橋分析法要點(diǎn)：?jiǎn)尉€橋是從還原劑中失去電子的元素指向氧化劑中得到電子的元素；線上標(biāo)明只標(biāo)明電子的數(shù)目，不必寫(xiě)其它內(nèi)容?！纠?】用雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)：CuO+H2=Cu+H2O失2e ,

10、化合價(jià)升高，被氧化 + = + 得2e ,化合價(jià)降低，被還原五、考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算1.常見(jiàn)的幾種守恒得失電子守恒：氧化還原反應(yīng)中得失電子的物質(zhì)的量相等；質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素原子的物質(zhì)的量相等；電荷守恒：在離子反應(yīng)中，陰離子所帶的電荷總數(shù)與陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算種類（1）求氧化劑與還原劑、或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的量之間的關(guān)系。（2）題目給定反應(yīng)物和生成物，要求求出氧化劑與還原劑或氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的量的關(guān)系。（3）題目給定氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比，求氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物的化合價(jià)。（4）某一氧化還原反應(yīng)中氧化劑或還原劑不止一種，求某一部分氧化劑（或還原劑）氧化（

11、或還原）還原劑（或氧化劑）的物質(zhì)的量。【例5】(2012海南6)將0.195g鋅粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L-1 MO2溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是A M BM2 C M3 DMO2六、氧化還原方程式的配平配平方法：化合價(jià)升降法（電子得失法）配平步驟：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價(jià)；2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價(jià)的變化）；3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價(jià)的升高和降低）相等；4、配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號(hào)。例1： C + HNO3 CO2 + NO2 + H2O例2： NH3 + O2 NO + H2O例3

12、： H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O配平技巧：1、全變左邊配：某元素化合價(jià)完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù) KNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2O Pt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O 2、部分變兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。 Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2O KMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2O3、自變右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)（包括歧化反應(yīng)）先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物 NO2 + H2O HNO3 +

13、NO Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O AgNO3 Ag + NO2 + O24、多變整體配：某物質(zhì)所含元素化合價(jià)同時(shí)升高或同時(shí)降低時(shí)，將這種物質(zhì)當(dāng)作一個(gè)整體來(lái)計(jì)算化合價(jià)變化數(shù)例： FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2O P4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO45、零價(jià)法：將某物質(zhì)中價(jià)態(tài)難確定時(shí)，可假設(shè)其中各元素化合價(jià)均為零價(jià)。例： FeSi + HNO3 H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2O Fe3C + HNO3 CO2 + F

14、e(NO3)3 + NO2 + H2O Fe3P + HNO3 Fe(NO3)3 + NO + H3PO4 + H2O6、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進(jìn)行配平） Cr(OH)4 + OH + ClO CrO42 + Cl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2O MnO4 + H2O2 + H+ Mn2+ + O2 + H2O 7關(guān)于有缺項(xiàng)的方程式的配平：（缺項(xiàng)一般是酸性介質(zhì)、堿性介質(zhì)或水）KMnO4+ KNO2+_ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O Mn2+ S2O82+ H2O SO42 + MnO4 + _Zn +H+ +NO3 Zn2

15、+ + NH4+ + _ KMnO4 + K2SO3 +_ K2MnO4 + K2SO4 + H2OMnO4- + Cl - + Mn2+ Cl2+ H2OP + KOH + = KH2PO4 + PH3KI+ KIO3+ I2+ K2SO4+ H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí) KI+ KMnO4+ H2SO4 I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O As2S3 + H2O2 + NH3H2O (NH4)3AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O Fe2O3 + KClO3 + KOH K2FeO4 + KCl + H2O MnO4 + Cl + H+ Mn2+ + Cl2 + H2

16、O FeS + HNO3 Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO+ H2O K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O HCl + H3PO4 BrO3 + Br+_ Br2 + H2O CrI3 + Cl2 +_ K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O（10）（11）（12）（13） （濃）（14） CO2+ Na2O2 Na2CO3+ O2 （15） H2S+ SO2 S+ H20 （16） KOH（濃）+ Cl2 KCl+ KClO3+ H2O （17） KClO3+ HCl KCl+ Cl2

17、+ H2O （18） CuS+ HNO3(濃） Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O （19） KMnO4+ HCl(濃) KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O （20） Al(NO3)3 Al2O3+ NO2+ O2（21） NH3+ CuO N2+ Cu+ H2O （22） （?。?3）（24）Cr3+Na2O2+OH-CrO42-+Na+H2O（25）CrI3+Cl2+KOHK2Cr2O7+KIO4+KCl+H2O（26）P4+HNO3+H2OH3PO4+NO（27）Mn2+S2O82-+H2OSO42-+MnO4-+H2O（28）Zn+H+NO3-Zn2+NO+H2O

18、（29）HClO4+P+H2OHCl+H3PO4【考點(diǎn)精析】考點(diǎn)一、氧化還原的本質(zhì)例1.（2013上?；瘜W(xué)16）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列選項(xiàng)中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對(duì)應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實(shí)際的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4考點(diǎn)二、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 例2. (2012上海五大題) 二氧化硒(Se)是一種氧劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過(guò)與濃H

19、NO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：27Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:1，寫(xiě)出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式 。28已知：Se2H2SO4(濃)2SO2SeO22H2O2SO2SeO22H2OSe2SO424HSeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。29回收得到的SeO2的含量，可以通過(guò)下面的方法測(cè)定： SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。30實(shí)驗(yàn)中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗0.20

20、00 molL1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。考點(diǎn)三、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算例3. (2011全國(guó)II卷13)某含鉻Cr2O72 廢水用硫亞鐵銨FeSO4(NH4)2 SO46H2O處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeOFeyCrxO3 。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是A消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)量為n(2-x)molB處理廢水中Cr2O72 的物質(zhì)量為molC反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx molD在FeOFeyCrxO3中3x=y考點(diǎn)四、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 例4. (2010上海卷24）向盛有KI溶

21、液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無(wú)色。完成下列填空：寫(xiě)出并配平CCl4層由紫色變成無(wú)色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫(xiě))： + + HIO3 + 整個(gè)過(guò)程中的還原劑是 。把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開(kāi)色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒(méi)有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。加碘鹽中含碘量為20mg50mgkg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽) 1000kg，若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))?！菊n后精練】一、選擇題(本題包括1

22、2小題，每小題4分，共48分)1（2013上?；瘜W(xué)18）汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比還原物多1.75mol，則下列判斷正確的是A.生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）B.有0.250molKNO3被氧化C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol2由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用以水為溶劑的防銹漆水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是()AKMnO4BNaNO2CFeCl3 DHNO33（2013安徽理綜7）我

23、國(guó)科學(xué)家研制出一中催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)如下：HCHO+O2 催化劑 CO2+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) BCO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵CHCHO分子中既含鍵又含鍵 D每生成1.8gH2O消耗2.24L O24(創(chuàng)新題)圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A甲 B乙C丙 D丁5(2013梅縣質(zhì)檢)被稱為萬(wàn)能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH42H2O=NaBO24H2。下列說(shuō)法中正確的是(NaBH4中H為1價(jià))()ANaBH4既是氧化劑又是還原劑BNaBH4是

24、氧化劑，H2O是還原劑C硼元素被氧化，氫元素被還原D被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量之比為116物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)濃度、反應(yīng)溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：Cu與HNO3溶液Fe與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是()A B C D7已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)中的物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中下列判斷正確的是()A實(shí)驗(yàn)和中的鐵釘只作還原劑B上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3Fe2Cu2C實(shí)驗(yàn)中Fe2既顯氧化性又顯還原性D實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的離子方程式為FeFe3=2Fe

25、28根據(jù)下列事實(shí)，判斷離子的氧化性順序?yàn)?)AB2=A2BD2H2O=D(OH)2H2以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E22e=E，B2e=B2AE2B2A2D2 BD2E2A2B2CA2B2D2E2 DD2B2A2E29(2013鹽城質(zhì)檢)某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3為反應(yīng)物，則該氧化還原反應(yīng)中的還原劑為()ANO BFeSO4CFe(NO3)3 DFe2(SO4)310(2013長(zhǎng)沙質(zhì)檢)依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)知識(shí)所作出的判斷中正確的是()序號(hào)氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)

26、物還原產(chǎn)物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物一定只有一種BMnSO4可被O2氧化生成KMnO4C氧化性：KMnO4Cl2Fe3D還原性：H2O2Mn2Cl11用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為(未配平)：MnOC2OHCO2Mn2。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是()A該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OHB配平該反應(yīng)后，H的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8C該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是CO2D該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5e12MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說(shuō)法正確的是()A、三個(gè)反應(yīng)中MnO2均作氧化劑B足

27、量MnO2與2 L 10 mol/L HCl共熱，可生成5 mol Cl2C反應(yīng)若生成1 mol Al2O3，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移12 mol電子D反應(yīng)中K2CO3和KNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)均為1二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)13(7分)NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2H2O。(1)上述反應(yīng)中氧化劑是_。(2)根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl。可選用的物質(zhì)有：水、碘化鉀淀粉試紙、淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號(hào))。(3)某廠廢液中，含有2%5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是_。ANaCl BNH4Cl CHNO3 D. 濃H2SO414(12分)（2013上?；瘜W(xué)27-30）溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱堿性。工業(yè)上制備的Br2的操作步驟為：一定條件下，將Cl2通入濃縮的海水中，生成Br2利用熱空氣將Br2吹出，并用濃Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步驟得到的混合物完成下列填空：（1）Cl2氧化Br-應(yīng)在 條件下進(jìn)行，目的是為了避免 （2）Br2可用熱空氣吹出，其原因是 （3）寫(xiě)出步驟所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 。步