2018高考復(fù)習專題--氧化還原反應(yīng)測試題

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2018高考復(fù)習專題氧化還原反應(yīng) 測試題相對原子質(zhì)量：H=1 He=4 C=12 N=14 O=16 Na=23 S=32 C1=35.5 Ca=40 Fe=56 Zn=56 一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意，55分)1下列過程中，沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A鉆木取火 B青銅器生銹C燃放煙花爆竹 D利用焰色反應(yīng)檢驗Na2已知X和Y是兩種單質(zhì)，XYX2Y2。下列敘述正確的是()X被氧化X是氧化劑Y2是還原產(chǎn)物X2具有氧化性Y2具有還原性Y單質(zhì)氧化性比X2氧化性強A B C D3根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO

2、4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3(稀)=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I4下列有關(guān)說法正確的是()A1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAB在反應(yīng)KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC根據(jù)反應(yīng)中HNO3(稀)NO，而HNO3(濃)NO2可知，氧化性：HNO3(稀)HNO3(濃)D含有大量NO的溶液中，不能同時大量存在H、Fe2、Cl5下列說法正確的是()ACl22Br= 2ClBr2，ZnCu2=

3、Zn2Cu 均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)B2Na2O22H2O=4NaOHO2，Cl2H2O=HClHClO，均為水作還原劑的氧化還原反應(yīng)CNa2SO3與H2O2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) D生石灰用作食品抗氧化劑6已知I、Fe2、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2H2O2ISO2，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是()A2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4HBH2O2H2SO4=SO2O22H2O CI2SO22H2O=H2SO42HID2Fe3H2O2=2Fe2O22H7已知下列反應(yīng)：Co2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O()；5Cl2I26H2O=10HCl2

4、HIO3()。下列說法正確的是()A反應(yīng)()中HCl是氧化劑 B反應(yīng)()中Cl2發(fā)生氧化反應(yīng)C還原性：CoCl2HClI2 D氧化性：Co2O3Cl2HIO38赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：Cu2S2Cu2O6CuSO2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是 （ ） A該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O BCu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑 CCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D每生成19.2 g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子9已知2Fe32I=I22Fe2、2Fe2Br2=2Br2Fe3?，F(xiàn)向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯

5、氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述中正確的是()氧化性：Br2Fe3I2 原溶液中Br一定被氧化通入氯氣后，原溶液中的Fe2一定被氧化不能確定通入氯氣后的溶液中是否還存在Fe2若取少量所得溶液，加入CCl4后靜置，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中Fe2、Br均被完全氧化A B C D10根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是()實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鋁表面有氣泡，右燒杯中鐵表面有氣泡活動性：AlFeCuB左側(cè)棉花變橙色，右側(cè)棉花變藍色氧化性：Cl2Br2I2C白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gClAgBrAg2

6、SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體有渾濁現(xiàn)象非金屬性：ClCSi11. 將1.95 g鋅粉加入200 mL 0.1 molL1的MO溶液中，恰好完全反應(yīng)，其他物質(zhì)忽略，則還原產(chǎn)物可能是()AM2 BM CM3DMO2 姓名 座號 題1234567891011 答案二、填空題(45分)12(15分).某實驗小組為探究ClO、I2、SO在酸性條件下的氧化性強弱，設(shè)計實驗如下：實驗：在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；實驗：向?qū)嶒灥娜芤褐屑尤? mL 0.5 molL1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。(1)寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ _。(2)實驗的化

7、學反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。(3)以上實驗說明，在酸性條件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到強的順序是_。.(4)Cl2、H2O2、ClO2(還原產(chǎn)物為Cl)、O3(1 mol O3轉(zhuǎn)化為1 mol O2和1 mol H2O)等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)消毒效率最高的是 ( )ACl2BH2O2CClO2DO3(5)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是_ _(用離子方程式表示)。13(14分)(全國卷)次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：(1)H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_。(2)

8、H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag還原為銀，從而可用于化學鍍銀。H3PO2 中，P元素的化合價為_。利用H3PO2進行化學鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為41，則氧化產(chǎn)物為_(填化學式)。NaH2PO2 為_(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯 _(填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”)。(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應(yīng)。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式：_。14(16分)(1)氯酸是一種強酸，氯酸的濃度超過40%就會迅速分解，反應(yīng)的化學方程式為：8HClO3=3O22

9、Cl24HClO42H2O。根據(jù)題意完成下列小題：在上述變化過程中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是_(填化學式)。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_(填化學式)；所得混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為_ _。(2)已知測定錳的一種方法是：錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子，反應(yīng)體系中有H、Mn2、H2O、IO、MnO、IO。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。在錳離子轉(zhuǎn)化為高錳酸根離子的反應(yīng)中，如果把反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測得溶液的pH2，則在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。3 補充題15硫、氮、稀土元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）將硫鐵礦和焦炭按物質(zhì)的量比3：2混合放在煉硫爐中，通入適量空氣中，發(fā)生下列燃燒反應(yīng)：FeS2 + C +

10、 O2 Fe3O4 + CO +S；配平上述化學反應(yīng)方程式為_ _生成3mol硫，被氧化物質(zhì)的物質(zhì)的量為_。（2）過硫酸鉀，化學式為：K2S2O8，過硫酸結(jié)構(gòu)式為:過硫酸鉀和過硫酸均有強氧化性，不穩(wěn)定，容易分解，如2H2S2O8=2H2SO4+2SO3+O2下列能加快過硫酸分解的固體物質(zhì)是（ ） ACuO BMnO2 CFe2O3 DNa2SO4已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀兩種鹽溶液在催化劑存在下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。請寫出上述反應(yīng)的化學方程式_ _16黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuF

11、eS221O2 8Cu4FeO2Fe2O316SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是 。（2）上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是 。 a高空排放 b用于制備硫酸 c用純堿溶液吸收制Na2SO3 d用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I氧化為I2：S2O822I=2SO42I2通過改變反應(yīng)途徑，F(xiàn)e3、Fe2均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3對上述反應(yīng)的催化過程 （不必配平）。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3）可制備Fe2O3。方法為：用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。濾液先氧化，再加入過

12、量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。據(jù)以上信息回答下列問題：a除去Al3的離子方程式是 。b選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水所選試劑為 。證明爐渣中含有的實驗現(xiàn)象為： 。12(1)ClO2I2H=I2ClH2O (2)0.004 mol (3)SOI2I2，根據(jù)實驗知氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。(4)1 mol Cl2(發(fā)生的反應(yīng)為Cl2H2OHClHClO)、H2O2、ClO2、O3分別消毒時，轉(zhuǎn)移電子依次為1 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)

13、反應(yīng)，ClO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)最多，消毒效率最高。(5)ClO與Cl在酸性條件下會生成有毒的Cl2。13解析(1)由于H3PO2為一元中強酸，故屬于弱電解質(zhì)，只有部分發(fā)生電離，其電離方程式為H3PO2HH2PO。(2)設(shè)P的化合價為x，根據(jù)化合價的代數(shù)和為零，則有13x22，x1；反應(yīng)中氧化劑為Ag，其還原產(chǎn)物為Ag；還原劑為H3PO2，設(shè)其氧化產(chǎn)物中P的化合價為y，根據(jù)題意有：411(y1)，y5，故其氧化產(chǎn)物為H3PO4；由于H3PO2為一元酸，故NaH2PO2為正鹽；又由于H3PO2為弱酸，故H2PO水解使溶液顯弱堿性。(3)根據(jù)題意可知反應(yīng)物和生成物，然后根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平，即

14、可得到白磷與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的化學方程式：6H2O2P43Ba(OH)2=2PH33Ba(H2PO2)2。14解析(1)根據(jù)方程式中化合價的升降可以判斷出5價的氯被還原為0價，故還原過程為HClO3Cl2。方程式中化合價升高的有兩種元素，故氧化產(chǎn)物是O2和HClO4；混合氣體(O2和Cl2)的平均相對分子質(zhì)量計算如下：(332271)547.6。(2)根據(jù)題意和氧化還原反應(yīng)書寫規(guī)律可以得出2Mn25IO3H2O=2MnO5IO6H。根據(jù)離子方程式，每生成6 mol H，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10 mol，當1 L溶液的pH2時，生成n(H)0.01 mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1/60

15、mol。16解析：(1)若CuFeS2中Fe的化合價為+2,則Cu化合價為+2,S化合價為-2，分析化學方程式兩邊元素化合價的變化可知，化合價降低的元素被還原，有Cu和O元素。關(guān)于SO2的吸收問題，一是不能高空排放，因為這樣做，沒有從根本上解決污染問題；二是不能用濃硫酸吸收，因SO2難溶于濃硫酸。只有變廢為寶，才能符合“綠色化學”的概念，答案選b、c.（2）此題要從催化劑的本質(zhì)出發(fā)，作為催化劑的物質(zhì)要參與有關(guān)反應(yīng)，但后來的反應(yīng)必須又生成了催化劑。本題要求寫出表示Fe3+作催化劑的反應(yīng)，因此，首先Fe3+要參與反應(yīng)，即有反應(yīng)2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被S2032-氧化生成了Fe3+。此題若要求寫出Fe2+對上述反應(yīng)的作催化劑的話，就應(yīng)寫成如下方程式：S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，雖是二個相同反應(yīng)方程式，由于二者的前后順序的顛倒，卻產(chǎn)生了本質(zhì)的區(qū)別。（3）此題考查是混合物的分離與提純及常見離子的鑒別。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能與過量NaOH的反應(yīng)生成可溶性的鈉鹽