2015屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件：第5章-第2節(jié)-元素周期律和元素周期表

1、第第2 2節(jié)元素周期律和元素周期表節(jié)元素周期律和元素周期表 第五章第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 目 錄ONTENTS12347 6 5 考綱展示考綱展示 目 錄ONTENTS12347 6 5基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 一、元素周期律 性質(zhì)性質(zhì) 原子序數(shù)原子序數(shù) 周期性周期性 核外電子排布核外電子排布 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 二、元素周期表 2 8818 32 32 18 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 二、元素周期表 BBBBBBB族序數(shù)族序數(shù)121176543列序列序長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期 短周期短周期 AAAAAAA主族序數(shù)主族序數(shù)171615141321列序列序長(zhǎng)周期長(zhǎng)周期 8、9、10 18 稀有氣體稀有氣體

2、 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 二、元素周期表 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 三、元素周期表的應(yīng)用 依次減弱依次減弱 依次增強(qiáng)依次增強(qiáng) NaMgAl ClSPSi 依次增強(qiáng)依次增強(qiáng) 依次減弱依次減弱 Li Na K Rb Cs F Cl Br I 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 三、元素周期表的應(yīng)用 新元素新元素 金屬元素金屬元素 非金屬元素非金屬元素 過渡元素過渡元素 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 三、元素周期表的應(yīng)用 較小較小 偶數(shù)偶數(shù) 堿金屬堿金屬 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 1最外層電子數(shù)相同的元素一定都在同一族。最外層電子數(shù)相同的元素一定都在同一族。( )2Fe元素位于周期表的第元素位于周期表的第B族。族。( )3元素周期表中鑭系元素和錒系元

3、素都占據(jù)同一格，它們是同位素。元素周期表中鑭系元素和錒系元素都占據(jù)同一格，它們是同位素。( )4所有主族元素的最高正價(jià)都等于最外層電子數(shù)。所有主族元素的最高正價(jià)都等于最外層電子數(shù)。( ) 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 基礎(chǔ) 知識(shí) 梳理 目 錄ONTENTS12347 6 5考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律 感悟 考點(diǎn) 透析 內(nèi)容內(nèi)容同周期同周期(從左到右從左到右)同主族同主族(從上到下從上到下)原原子子結(jié)結(jié)構(gòu)構(gòu)電子層數(shù)電子層數(shù)相同相同依次增加依次增加最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)依次增加依次增加1個(gè)個(gè)相同相同原子半徑原子半徑逐漸減小逐漸減小逐漸增大逐漸增大元元素素的的性性質(zhì)質(zhì)得電子能力得電子能力逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)

4、逐漸減弱逐漸減弱失電子能力失電子能力逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)金屬性金屬性逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)非金屬性非金屬性逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)逐漸減弱逐漸減弱主要化合價(jià)主要化合價(jià)最高正價(jià)：最高正價(jià)：17最低負(fù)價(jià)：主族序數(shù)最低負(fù)價(jià)：主族序數(shù)8最高正價(jià)數(shù)主族序最高正價(jià)數(shù)主族序數(shù)數(shù)(O、F除外除外)考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律 感悟 考點(diǎn) 透析 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性水化物的酸堿性酸性逐漸增強(qiáng)酸性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸減弱堿性逐漸減弱酸性逐漸減弱酸性逐漸減弱堿性逐漸增強(qiáng)堿性逐漸增強(qiáng)非金屬元素氣態(tài)氫非金屬元素氣態(tài)氫化物的形成及穩(wěn)定化物的形成及穩(wěn)定性性氣態(tài)氫化物的形成氣態(tài)氫化物的

5、形成越來越易，其穩(wěn)定越來越易，其穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)性逐漸增強(qiáng)氣態(tài)氫化物形成越氣態(tài)氫化物形成越來越難，其穩(wěn)定性來越難，其穩(wěn)定性逐漸減弱逐漸減弱氣態(tài)氫化物的還原氣態(tài)氫化物的還原性性逐漸減弱逐漸減弱逐漸增強(qiáng)逐漸增強(qiáng)感悟 考點(diǎn) 透析 本題可以從氣態(tài)氫化物的穩(wěn)本題可以從氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、陽離子的氧化性推斷定性、陽離子的氧化性推斷元素非金屬性、金屬性的強(qiáng)元素非金屬性、金屬性的強(qiáng)弱，并得出弱，并得出4種元素在周期表種元素在周期表中的位置關(guān)系。根據(jù)題給條中的位置關(guān)系。根據(jù)題給條件可知件可知W在在Z的上一周期，的上一周期，X、Y、Z的原子序數(shù)大小順序?yàn)榈脑有驍?shù)大小順序?yàn)閄YZ，則四種元素原子，則四種元素原子半徑

6、大小為半徑大小為XYZW，A選選項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；解析： 考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律 感悟 考點(diǎn) 透析 從離子的化合價(jià)可知從離子的化合價(jià)可知X為為Mg，Y為為Al，W為為C、N、O、F中中的一種，的一種，O、F一般顯負(fù)價(jià)，一般顯負(fù)價(jià)，因此因此W和和Z不一定具有相同的不一定具有相同的最高正化合價(jià)，最高正化合價(jià)，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；選項(xiàng)錯(cuò)誤；碳元素的最高價(jià)氧化物的水碳元素的最高價(jià)氧化物的水化物是弱酸，化物是弱酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂選項(xiàng)錯(cuò)誤；鎂的金屬性比鋁的強(qiáng)，在硫酸的金屬性比鋁的強(qiáng)，在硫酸銅溶液為電解質(zhì)的原電池中銅溶液為電解質(zhì)的原電池中鎂作負(fù)極，鋁作正極，鎂作負(fù)極，鋁作正極，D選項(xiàng)選項(xiàng)正確。正確。解析：

7、考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律 D 感悟 考點(diǎn) 透析 題中所涉及元素在周期表中有如下位置題中所涉及元素在周期表中有如下位置：A項(xiàng)，原子半徑項(xiàng)，原子半徑AsPCl，A項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，項(xiàng)，氧 化 性氧 化 性 C l B r A s ， 熱 穩(wěn) 定 性 ：， 熱 穩(wěn) 定 性 ：HClHBrAsH3，B項(xiàng)錯(cuò)誤；項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，氧化項(xiàng)，氧化性性ClS(P)As，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性As3S2Cl，C項(xiàng)正確；項(xiàng)正確；D項(xiàng)，氧化性項(xiàng)，氧化性SPAs，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是水化物的酸性是H2SO4H3PO4H3AsO4，D項(xiàng)錯(cuò)誤。項(xiàng)錯(cuò)誤。解析： 考向一 主

8、族元素的周期性變化規(guī)律 C 感悟 考點(diǎn) 透析 A項(xiàng)中四種氫化物的還原性逐項(xiàng)中四種氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，漸增強(qiáng)，A不正確；不正確；B項(xiàng)中應(yīng)項(xiàng)中應(yīng)為為“最高價(jià)含氧酸最高價(jià)含氧酸”的酸性，的酸性，不正確，不正確，C項(xiàng)氧化性順序?yàn)轫?xiàng)氧化性順序?yàn)镕e3Cu2Mg2，不正確。，不正確。解析： D 考向一 主族元素的周期性變化規(guī)律 考向二 微粒半徑大小的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 考向二 微粒半徑大小的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟 考點(diǎn) 透析 根據(jù)根據(jù)“A、C最低價(jià)離子分別最低價(jià)離子分別為為A2、C”，可知，可知A位于位于A族，族，C位于位于A族，族，C在在A的右邊；聯(lián)系的右邊；聯(lián)系“A、B同周同周期期”、“

9、B2與與C具有相同具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的電子層結(jié)構(gòu)”可知可知A在在C的的左下方，左下方，B位于位于A的左側(cè)。最的左側(cè)。最后繪出它們的相對(duì)位置后繪出它們的相對(duì)位置(如圖如圖)。由此可知：原子半徑的大小由此可知：原子半徑的大小順序應(yīng)該是順序應(yīng)該是BAC，B錯(cuò)；錯(cuò)；離子半徑的大小順序是離子半徑的大小順序是A2CB2，C正確。正確。A、D也也均正確。均正確。解析： 考向二 微粒半徑大小的比較 B 考向二 微粒半徑大小的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 感悟 考點(diǎn) 透析 據(jù)陰上陽下規(guī)律可確定它們據(jù)陰上陽下規(guī)律可確定它們的相對(duì)位置關(guān)系為：的相對(duì)位置關(guān)系為：則：質(zhì)子數(shù)則：質(zhì)子數(shù)dc，A錯(cuò)；還原錯(cuò)；還原性性Y2Z(聯(lián)想

10、聯(lián)想S2、Cl)，B正確；穩(wěn)定性正確；穩(wěn)定性HZH2Y(類類比比HClH2S)，C錯(cuò)；原子半錯(cuò)；原子半徑徑XW(類比類比NaAl)，D錯(cuò)。錯(cuò)。解析： 考向二 微粒半徑大小的比較 B 感悟 考點(diǎn) 透析 根據(jù)根據(jù)、的最高化合價(jià)均的最高化合價(jià)均為為1，則二者均位于，則二者均位于A族，族，由于原子半徑由于原子半徑，則，則為為L(zhǎng)i，為為Na；根據(jù)；根據(jù)、的的化合價(jià)，則二者均位于化合價(jià)，則二者均位于A族，族，由于原子半徑由于原子半徑，則，則為為O，為為S；根據(jù)；根據(jù)、的化的化合價(jià)，則二者均位于合價(jià)，則二者均位于A族，族，由于原子半徑由于原子半徑，則，則為為N，為為P；根據(jù)；根據(jù)的化合價(jià)，的化合價(jià)，則則為為

11、Cl(注意注意F無正價(jià)無正價(jià))。解析： 原子半徑原子半徑/1010 nm0.731.301.341.060.991.540.751.02最高或最低最高或最低化合價(jià)化合價(jià)22157136考向二 微粒半徑大小的比較 感悟 考點(diǎn) 透析 Li和和Cl分別處于第分別處于第2、3周期，周期，A錯(cuò)；非金屬性：錯(cuò)；非金屬性：PS，因此，因此氣 態(tài) 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 ：氣 態(tài) 氫 化 物 的 穩(wěn) 定 性 ：PH3As；AsH3相對(duì)分子質(zhì)量大于相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3，均無氫鍵結(jié)構(gòu)，所以均無氫鍵結(jié)構(gòu)，所以AsH3的的沸點(diǎn)高于沸點(diǎn)高于PH3；Ca的原子序的原子序數(shù)為數(shù)為20，Ga的原子序數(shù)為的原子序數(shù)為31

12、。解析： 考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系 D 感悟 考點(diǎn) 透析 電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電電子層結(jié)構(gòu)相同，即核外電子數(shù)目和排布完全相同。子數(shù)目和排布完全相同。mXa的核外電子數(shù)為的核外電子數(shù)為ma，而，而nYb的核外電子數(shù)為的核外電子數(shù)為nb，則則manb，A錯(cuò)；錯(cuò)；X2和和Y電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同，則電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同，則X、Y位于同一周期，且位于同一周期，且X在在Y的前一族，則元素非金屬性的前一族，則元素非金屬性YX，因此離子還原性，因此離子還原性X2Y；B對(duì)；對(duì)；解析： 考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系 感悟 考點(diǎn) 透析 若若X、Y的離子的電性相同的離子的電性相同(同

13、為陽離子或同為陰離子同為陽離子或同為陰離子)，則二者是同周期元素，若則二者是同周期元素，若X、Y的離子的電性相反，則陰離的離子的電性相反，則陰離子對(duì)應(yīng)元素在陽離子對(duì)應(yīng)元子對(duì)應(yīng)元素在陽離子對(duì)應(yīng)元素的上一周期，素的上一周期，C錯(cuò)；若原子錯(cuò)；若原子半徑半徑XY，則非金屬性，則非金屬性XY，因 此 氣 態(tài) 氫 化 物 穩(wěn) 定 性因 此 氣 態(tài) 氫 化 物 穩(wěn) 定 性HmXHnY，D錯(cuò)。錯(cuò)。解析： 考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系 B 感悟 考點(diǎn) 透析 地殼中含量最高的元地殼中含量最高的元素是素是O，F(xiàn)和和D同主族，同主族，得出得出F是是S，最外層電，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)子數(shù)是次外層

14、電子數(shù)的的2倍的元素是倍的元素是C(碳碳)，C一定是一定是N，根據(jù)，根據(jù)X和和Y兩種分子中均含有兩種分子中均含有10個(gè)電子，可知個(gè)電子，可知A一定是一定是H，根據(jù)，根據(jù)A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次的原子序數(shù)依次增大，且增大，且E的最外層電的最外層電子數(shù)是子數(shù)是1，得出，得出E是是Na，最后根據(jù)題目要求解最后根據(jù)題目要求解答問題。答問題。解析： 考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系 感悟 考點(diǎn) 透析 答案： 考向三 元素位置、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)之間的關(guān)系 目 錄ONTENTS12347 6 5熱點(diǎn)實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化訓(xùn)練熱點(diǎn)實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化訓(xùn)練元素周期律實(shí)驗(yàn)探究元素周期律實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn) 典例 探究 熱點(diǎn)實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化訓(xùn)練熱點(diǎn)實(shí)驗(yàn)強(qiáng)化訓(xùn)練元素周期律實(shí)驗(yàn)探究元素周期律實(shí)驗(yàn)探究 實(shí)驗(yàn) 典例 探