2019年高考二輪復(fù)習(xí)選擇題突破專題——水溶液中的離子平衡

1、考向一以滴定為背景考查圖像分析1. (2018 全國卷皿)用 0.100 mol L1AgNO3滴定 50.0 mL 0.050 0 mol L1Cl溶液的滴 定曲線如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( () )B.曲線上各點(diǎn)的溶液滿足關(guān)系式c(Ag )c(C)= Ksp(AgCI)C相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.040 0 mol L C，反應(yīng)終點(diǎn) c 移到 aD 相同實(shí)驗(yàn)條件下，若改為0.050 0 mol L B，反應(yīng)終點(diǎn) c 向 b 方向移動解析：選 C由題圖可知，當(dāng) AgN03溶液的體積為 50.0 mL 時(shí)，溶液中的 c(CI一)略小于 10一8mol L-1,此時(shí)混合溶液中 c(Ag+)

2、=1 10.100mol LX50.0 mL0.050 0 mol L-X50.0 mL100 mL=2.5X10mol L，故 Ksp= c(Ag+) c(Cl) 2.5X10X10= 2.5X10, A 項(xiàng)正 確；因反應(yīng)過程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)巾壬複 Ag+(aq) + Cl(aq)，故曲線上的各點(diǎn)均滿足 c(Ag+) c(Cl) = Ksp(AgCl) , B 項(xiàng)正確；根據(jù) Ag+ Cl=AgClJ可知,0.040 0 mol LX50.0 mL達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗 AgNO3溶液的體積為-=20.0 mL , C 項(xiàng)錯(cuò)0.100 mol L誤；相同實(shí)驗(yàn)條件下，

3、沉淀相同量的 Cl-和 Br消耗的 AgNO3的量相同，由于 KsP(AgBr)vKsp(AgCl)，當(dāng)?shù)渭酉嗟攘康?Ag+時(shí)，溶液中 c(Br)c(OH-)+ 一2 +D .當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na )c(HX )c(X )c(OH ) = c(H )解析：選 D H2X 的電離方程式為 H2X涯玻H+ HX-，HX-謹(jǐn)眾H十+ X2。則 Kai2-),C 項(xiàng)正確；電荷守恒式為 c(Na+) + c(H+) = c(OH一) )+ c(HX一) )+ 2c(X-),中性溶液中存在 c(H+)= c(OH-)，故有 c(Na+)= c(HX-) + 2c(X-)，由 C 項(xiàng)分析知，c(HX

4、一)= c(X-)或 c(HX-)c(X一)時(shí)溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX-)Ka2,再結(jié)合圖知，Ka產(chǎn) 1-, Ka2 1-歲 故曲線 N代表第二步電離， A、B 兩項(xiàng)正確；選擇曲線 M 分析，NaHX 溶2 2cX-cX-液中.1 貝 U Ig0，此時(shí)溶液 pHc(OHcHX一c HX一cH+cHX-cCH2XKa2=_H+c X2-c HX-cX2-，當(dāng) 7HT = cH 廠=1時(shí)，即橫坐標(biāo)為時(shí)，心,當(dāng)一-=-，c(H2X)C(HX-)=c(H+), Ka2= c (H+),代表第一步電離，曲線 M者恰好完全反應(yīng)生成 NH4CI,此時(shí)溶液呈酸性，而圖中 M 點(diǎn)溶液的 pH = 7

5、,故 M 點(diǎn)對應(yīng)鹽酸的體積小于 20.0 mL。C 項(xiàng) M 點(diǎn)溶液呈中性，則有 c(H+)= c(OH一) );據(jù)電荷守恒可得 c(H+)+ c(NH4) = c(OH)+ c(CL),則有 c(NH4) = QCL),此時(shí)溶液中離子濃度關(guān)系為c(NH4) )=c(CI)c(H+) = c(OH)D 項(xiàng) NH3H2O 為弱電解質(zhì)，部分發(fā)生電離，N 點(diǎn)時(shí) V(HCI) = 0,14Kw1.0X101121c(H+)=飛 mol L 7.58X10- mol L,故 N 點(diǎn)處的溶液中 pHV12。c(OH) )1.32X10-考向二以電解質(zhì)溶液為素材考查平衡應(yīng)用_1 _24.(2017 全國卷H)

6、改變 0.1 mol L 二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中 H2A、HA、AF 列敘述錯(cuò)誤的是( () )A.pH = 1.2 時(shí)，c(H2A) = c(HA_)B.lgK2(H2A) =_ 4.2C.pH = 2.7 時(shí)，c(HA_)c(H2A) = c(A2_)D.pH = 4.2 時(shí)，c(HA )= c(A )= c(H )解析：選 D 根據(jù)題給圖像，pH = 1.2 時(shí)，MH2A) =MHA_),貝 U c(H2A) = c(HA_), A224.2 時(shí)，MHA_) =MA_),貝 U c(HA_)= c(A_),即 lgK2(H2A) = lg c(H+)=_ 4.2, B 項(xiàng)

7、正2 2確；根據(jù)題給圖像， pH = 2.7 時(shí)，MHA_)MH2A) =MA_),貝 U c(HA_)c(H2A) = c(A_),22C 項(xiàng)正確；根據(jù)題給圖像，pH = 4.2 時(shí)，MHA_)=MA_)，貝 y c(HA_) = c(A_) 0.05 mol L-此時(shí)氨水的電1.32%，則有 c(OH-) = 0.10 molL1X1.32%=1.32X10-31mol L的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)MX)隨 pH 的變化如圖所示已知c H2A + c HAT2+cA項(xiàng)正確；根據(jù)HA-涯戚 H+ A2_,可確定 K2(H2A)=2c H+cA_-，根據(jù)題給圖像,cHA_pH =MX)=123456pH1

8、4212，而 c(H+)= 10_.mol L_，貝 U c(HA_)= c(A_)c(H+), D 項(xiàng)錯(cuò)誤。5. (2016 全國卷川)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( () )A.向 0.1 mol L1CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中 啓 減小c( (CH3COOH) )B.將 CH3COONa 溶液從 20C升溫至30C,溶液中:CH；CO增大qCH3COOH、qOH) )C .若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH )相等D .當(dāng) lg 嚴(yán)=2 時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則V0明 MOH 完全電離，則 MOH 為強(qiáng)堿，而 ROH 的 pHc(OH一) )中性溶液c(H+)= c

9、(OH一) )堿性溶液c(H+) Ksp過平衡狀態(tài)，反應(yīng)將逆向進(jìn)行，析出沉淀Qc= Ksp平衡狀態(tài)Qcc(CH3COO) c(OH)c(H+)十十c(Cl )c(NH4)c(H )c(OH )Na2CO3與 NaHCO3Na2CO3溶液中NaHCO3溶液中物料守恒c(Na )= 2c(CO3) + c(HCO3) + c(H2CO3)十一2c(Na )= c(HCO3) + c(CO3) + c(H2CO3)電荷守恒c(Na )+ c(H )= c(OH)+ c(HCO3) + 4c(CO3)質(zhì)子守恒c(OH)= c(H十)+ c(HCO3) +4c(H2CO3)十2c(H )+ c(H2CO

10、3) = c(OH ) + c(CO3)大小關(guān)系十4c(Na )c(CO3)c(OH十)c(HCO3)c(H )十十c(Na )c(HCO3)c(OH )c(H )十一2c(Na )c(HCO3)c(H2CO3)c(CO3)2 解粒子濃度關(guān)系題的思路(1)巧用三大守恒，必須注意細(xì)節(jié)1電荷守恒找全溶液中的陰、陽離子，分列等式兩邊，切勿漏寫；離子所帶電荷數(shù)不是1 時(shí)，要在該離子物質(zhì)的量濃度前乘以其所帶的電荷數(shù)。如一定溫度下，pH = 2 的 H2C2O4溶液與 pH = 12 的 NaOH 溶液任意比例混合， 濃度關(guān)+ + 22系為 c(Na )+ c(H )= c(OH )+ c(HC2O4)

11、)+ 2c(C2O4)(注意 C2O4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 2)。2物料守恒以元素 X、Y 的物料關(guān)系書寫守恒式時(shí)，分別找全含有X、Y 的微粒，分列等式兩邊，切勿漏寫；準(zhǔn)確確定 X 與 Y 的物料關(guān)系，不要弄反兩者的計(jì)量數(shù)之比，不要忽略新加入物 質(zhì)對溶液的影響。如室溫下，0.10 mol-L1Na2SO3溶液中存在 c(Na+) = 2c(SO 亍) )+ c(HSO3) +C(H2SO3) )(物料守恒) )，但當(dāng)通入 SO2時(shí)，使溶液中含有 S 元素的微粒增多，故：c(Na+2嚴(yán)2C(SO3)+ c(HSO3) + c(H2SO3)。3質(zhì)子守恒方法一：找出所有能夠提供H+的微粒，包括 H2O，等

12、式左邊書寫這些微粒失去H+后形成的微粒( (注意若失去 4 個(gè) H+,則該微粒的物質(zhì)的量濃度前要乘以計(jì)量數(shù)4,且不要漏掉OH-);右邊書寫與 H+結(jié)合后形成的微粒( (若結(jié)合 2 個(gè) H+,則該微粒的物質(zhì)的量濃度前也要乘以計(jì)量數(shù) 2，另外不要漏掉 H+)。如 NaHCO3溶液中存在：2+c(OH )+ c(CO3)= c(H )+C(H2CO3) )。方法二：代入法構(gòu)建等式，即將物料守恒式與電荷守恒式聯(lián)立，得出質(zhì)子守恒式。(2)根據(jù)粒子濃度關(guān)系式，套用合適守恒式粒子濃度關(guān)系思考套用公式一邊全為陰離子，另一邊全為陽離子電荷守恒式一邊微粒全含有一種兀素，另一邊微粒全含另一種兀素物料守恒式一邊微粒能

13、電離 H ，另一邊微粒能結(jié)合 H質(zhì)子守恒式兩邊沒有明顯特征三守恒式結(jié)合(3)分清主次關(guān)系，不要片面考慮某些混合溶液中可能同時(shí)存在水解平衡和電離平衡，需要根據(jù)題目提供的溶液酸堿性或一般規(guī)律判斷究竟是哪一種因素起主導(dǎo)作用。結(jié)合圖像分析電離平衡、水解平衡、溶解平衡，判斷粒子濃度關(guān)系是近幾年全國卷的 命題熱點(diǎn)，對考生來說是一個(gè)難點(diǎn)。圖像類型總結(jié)如下：(一) )一強(qiáng)一弱溶液的稀釋圖像1.相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸歲liFF*CHaCOTiHi C:_1 1Ovr加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH 大加水稀釋到相同的 pH，鹽酸加入的水多2 相同體積、相同 pH 的鹽酸、醋酸3.pH 與稀釋倍數(shù)的線性關(guān)系

14、咼考熱點(diǎn)專項(xiàng)解讀補(bǔ)短板加水稀釋相同的倍數(shù)，鹽酸的pH 大加水稀釋相同的 pH，醋酸加入的水多141210gfi1n曲線起點(diǎn)不同：強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸、弱酸的曲線，強(qiáng)酸起點(diǎn)低；強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿、弱堿的曲線，強(qiáng) 堿起點(diǎn)高突躍點(diǎn)變化范圍不同：強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)（強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)）的突躍點(diǎn)變化范圍大于強(qiáng)堿與弱酸反應(yīng)（強(qiáng)酸與弱堿反應(yīng)）室溫下，當(dāng)?shù)润w積、等濃度的一元強(qiáng)堿和一元強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，pH = 7;但當(dāng)?shù)润w積、等濃度的一元強(qiáng)堿和一元弱酸（或一元強(qiáng)酸和一元弱堿）反應(yīng)時(shí)，pH7（或 pH c a= b1MOH 為強(qiáng)堿、ROH 為弱堿2c（ROH） c（MOH）3水的電離程度：a b（二）酸堿中和滴定圖像 氫氧化鈉滴定等濃度等

15、體積的鹽酸、醋酸的滴定曲線鹽酸滴定等濃度等體積的氫氧化鈉、氨水的滴定曲線IO 2030Vflil.Ll)/mL可（三）與心、心有關(guān)的圖像 1.直線型（pM- pR 曲線）pM 為陽離子濃度的負(fù)對數(shù)，pR 為陰離子濃度的負(fù)對數(shù)溶度積：CaSO4 CaCO3 MnCO3；3X 點(diǎn)對 CaCO3要析出沉淀，對 CaSO4是不飽和溶液，能繼續(xù)溶解CaSO4；4丫點(diǎn)：c（SO2）c（Ca2j,二者的濃度積等 105；Z 點(diǎn)：C（CO2）Vc（Mn2、，二者的濃度積等 1010.6。2.雙曲線型654321!： ：:XMnCOa:卜；hT-n-PT-7iwf TAi丄褪E 丄r,_1 3 1一T I T氣

16、JT r犠嗣駆l I /d I I(5u3j53)*I Pl IIZYI I I氓I I -J _fLI.1L-*- -jt - a -1 - L. _ J. L J apl I、i jZs|i II X/II I I I i I I m I I i I I_仁1231567pR直線 AB 上的點(diǎn)：C（M2+）=C(R2) );不同溫度下水溶液中C（H+）與C（OH一）的變化常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線曲線Ksp= 9X10 冷1A、C、B 三點(diǎn)均為中性，溫度依次升高，KW依次增大2D 點(diǎn)為酸性溶液，E 點(diǎn)為堿性溶液，KW=141X103AB 直線的左上方均為堿性溶液，任意一點(diǎn)：

17、C（H+）vC（OH）1a、c 點(diǎn)在曲線上，aTC的變化為增大C（SO2）,如加入 Na2SO4固體，但 Ksp不變2b 點(diǎn)在曲線的上方，QCKsp,將會有沉淀生成3d 點(diǎn)在曲線的下方，Qc c(OH) )14KW= c(H+)c(OH)= 10，結(jié)合小，B 項(xiàng)正確；HA 是弱電解質(zhì)，故當(dāng)鹽酸與 HA 溶液的 pH 和體積均相等時(shí)，HA 的物質(zhì)的量大，HA 與 Zn 反應(yīng)產(chǎn)生 H2的量較多，C 項(xiàng)錯(cuò)誤；HA 為弱酸，NaA 溶液中的 A水解呈堿性，故 c(H+)vc(OH), D 項(xiàng)錯(cuò)誤。2.25C時(shí)，有 pH = 2 的 HX 溶液和 HY 溶液各 1 mL ,分別加水 稀釋，S0為 CH3

18、COOH 分布系數(shù)，&為 CH3COO分布系數(shù)心為 H2C2O4分布系數(shù)、81為 HC2O4分布系數(shù)、8為 C2O：_分布系數(shù)隨著 pH 增大，溶質(zhì)分子濃度不斷減小，離子濃度逐漸增大，酸根離子增多。根據(jù)分布系數(shù)可以書寫一定 pH 時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式同一 pH 條件下可以存在多種溶質(zhì)微粒。根據(jù)在一定pH 的微粒分布系數(shù)和酸的分析濃度,就可以計(jì)算各成分在該 pH 時(shí)的平衡濃度高考題點(diǎn)全面演練查缺漏解析：選 B1010可得 c(H+)= 102mol L1, pH = 2, A 項(xiàng)錯(cuò)誤;:管=哄，加水稀釋過程中，K 不變，c(H+)減小，故減cA)PHth臥為電離常數(shù)的負(fù)則:敦注:嘰

19、z 札陽樹Bt的如熾01000莆灌體和/mL溶液 pH 隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A.b c 兩點(diǎn)對應(yīng) HY 的電離平衡常數(shù)： K(c) K(b)B.a、b 兩點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(X)c(Y)C .等物質(zhì)的量濃度的 HX 和 HY 的混合溶液中:c(Y )vc(X )-1-1D.分別向 10 mL 0.1 mol L- HX 溶液和 10 mL 0.1 mol L HY 溶液中滴加相同濃度的氫氧化鈉溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積較大的是HX解析：選 C 電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，b、c 兩點(diǎn)溶液的溫度相同，則HY 的電離平衡常數(shù)相等，A 錯(cuò)誤；由題圖可知

20、，1 mL 溶液稀釋至 1 000 mL 時(shí)，pH(HX) = 5, pH(HY)v5，即 Ca(H+)vcb(H+),由電荷守恒得溶液中酸根離子濃度等于c(H+) c(OH),故 a、b兩點(diǎn)對應(yīng)溶液中 c(X)vc(Y), B 錯(cuò)誤；分析題圖可知，HX 是強(qiáng)酸，完全電離，HY 是弱C .溶液中水的電離程度：a = c bD .當(dāng) lgVV- = 3 時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則cA-比值減小解析：選 A 0.1 mol L1的 HA 溶液的 pH = 1，說明 HA 完全電離，HA 為強(qiáng)酸，0.1 mol L 1的 HB 溶液的 pH 2，說明 HB 在溶液中部分電離，HB 是弱酸。A 項(xiàng)，

21、a 點(diǎn)時(shí)，存在平衡：HB 涯腋 H+ B,稀釋 100 倍后，HB 溶液的 pH = 4，溶液中 c(B)疋c(H+)= 104mol L1c H+c B104x10-45，則Ka= cB = 00 可苗=1J1X1正確；B%HA為強(qiáng)酸，NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，NaB 為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解顯堿性，相同條件下 NaA 溶液的 pH 小于 NaB 溶液的 pH，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，酸抑制水的電離，酸電離出的氫離子濃度越大，對水的抑 制程度越大，氫離子濃度：a= cb,所以溶液中水的電離程度：a = c NaF NaCIO NaCNC .0.2 mol L-1HNO2溶液和 0.1 mol L一1K

22、OH 溶液等體積混合， 所得溶液中：c(NO2) )+ + c(K) )c(H )c(OH )D .常溫下，KCN 溶液中 KCN 的水解常數(shù)的負(fù)對數(shù) pKh= 4.69解析：選 B pKa越大，Ka越小，酸性越弱，酸性： HNO2 HF HClO HCN。A 項(xiàng),次氯酸鈉溶液中 OH-來自水的電離，稀釋次氯酸鈉溶液過程中，堿性減弱，水電離的c(H+)、c(OH)減小，正確；B 項(xiàng)，由“越弱越水解”知，堿性：NaCN NaClO NaF NaNO2,錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，所得溶液中 c(HNO2)= c(KNO2), pKh= 14-pKa= 10.633.37，溶液呈酸性,D 項(xiàng)，CN-+ H2O

23、鉀 HCN + OH-, Kh=丄=常,pKh= 14-9.31 =qcN-) )Ka4.69，正確。5.在 25C時(shí)，H2R 及其鈉鹽的溶液中，H2R、HR-、R2-分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)( ()隨溶液 pH 變化關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是( () )B.NaHR 在溶液中水解程度小于電離程度C.PHV7.2 的溶液中一定存在：c( Na )c( HR )c(R )c(H )c(OH )D.pH = 7.2 時(shí)混合溶液中存在 c(HR-)= c(R2-)c(H+)c(HR-)2Ka1=，當(dāng) c(HR-)= c(H2R)時(shí)，pH = 2 ,所以 Ka1= 1X10-,故 A 正確；

24、Ka22cH+cR-cHR-4常溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)的負(fù)對數(shù)弱酸HCNHNO2HClOHFpKa9.313.377.523.43正確;解析：選 CpKa(pKa= lgKa)如下:2當(dāng) c(HR-)= c(R-)時(shí),7 2pH = 7.2，即 Ka2= 1X10-., HR1410的水解常數(shù)為KWKai12故 B 正確;PHV7.2 的溶液中可能存在:2c(R-) c(Na*) c(H ) c(OH) )D.V(NaOH) = 20.00 mL 時(shí)，兩份溶液中 c(C) = c(CH3COO) )解析：選 D CH3COOH 抑制水的電離，CH3COONa 促進(jìn)水的電離，NaOH 抑制水的

25、正確；CH3COOH 與 NaOH 恰好完全反應(yīng)生成的 CH3COONa 溶液呈堿性，若滴定所得溶液呈中性，則消耗的 NaOH 溶液的體積小于 20.00 mL,B 項(xiàng)正確；當(dāng)消耗 NaOH 溶液 10.00mL 時(shí)，溶液呈酸性，c(H+)c(OH-),結(jié)合電荷守恒式可知，c(CH3COO-)c(Na+)c(H+) c(OH), C 項(xiàng)正確；當(dāng)消耗 NaOH 溶液 20.00 mL 時(shí)，分別得到等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa 溶液和 NaCl 溶液，由于 CH3COO會發(fā)生水解，故 c(Cl) c(CH3COO), D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.(2018 唐山統(tǒng)考)HR 是一元酸。室溫時(shí)，用 0.250

26、mol溶液滴定 25.0 mL HR 溶液時(shí)，溶液的 pH 變化情況如圖所示。B.圖中 XV7解析：選 A 根據(jù)題意，b 點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)，則c(HR) = 0.250 mol-L1X0.02L0.025 L = 0.2 mol L1,0.2 mol L1的 HR 溶液的 pH = 3，貝 U HR 是弱酸，c(H+) = 103堿恰好完全反應(yīng)，為 NaR 溶液，由于 R水解溶液呈堿性，故 X 7, B 項(xiàng)錯(cuò)誤；a 點(diǎn)時(shí)加入的 n(NaOH) = 0.250 mol L1X0.01 L = 0.002 5 mol, n(HR) = 0.2 mol L1X0.025 L = 0.005mol

27、，故 a 點(diǎn)得到的是等物質(zhì)的量的 HR 和 NaR 的混合溶液，溶液呈酸性，貝 U HR 的電離 程度大于R的水解程度，粒子濃度大小為 c(R) c(Na+) c(HR) c(H+) c(OH), C 項(xiàng) 錯(cuò)誤；b 點(diǎn)為電離，故向醋酸溶液中逐漸滴加NaOH 溶液的過程中，水的電離程度先增大后減小,1L-點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)。下列敘述正確的是6A. HR 的電離常數(shù) Ka= 5X10C. a 點(diǎn)溶液中粒子濃度大小關(guān)系是D. b 點(diǎn)溶液中+ + c(Na ) c(R ) c(HR) c(H ) c(OH )+ +c(Na )c(OH )c(R )c(H )1mol L,故 HR 的電離常數(shù)3

28、3c(H+)qR) 10X10-Ka=THR0.2 10-3=5X106,A 項(xiàng)正確;b 點(diǎn)酸NaR 溶液，由于 R水解溶液呈堿性，故粒子濃度大小為 c(Na+) c(R) c(OH) c(H+), D 項(xiàng)錯(cuò)誤。題后悟道抓五點(diǎn)破中和滴定圖像抓反應(yīng)的“起始”占八、判斷酸、堿的相對強(qiáng)弱抓反應(yīng)的“ 一半”占八、判斷是哪種溶質(zhì)的等量混合抓溶液的“中性”占八、判斷溶液中溶質(zhì)的成分及哪種物質(zhì)過量或不足抓“恰好”反應(yīng)點(diǎn)判斷生成的溶質(zhì)成分及溶液的酸堿性抓反應(yīng)的“過量”占八、判斷溶液中的溶質(zhì)，判斷哪種物質(zhì)過量1 1例如：室溫下，向 20 mL 0.1 mol LHA 溶液中逐滴加入 0.1 mol LNaOH

29、溶液，溶液pH 的變化如圖所示：命題點(diǎn)三溶液中粒子濃度關(guān)系一7一11一89. 25C時(shí)，H2CO3的 Ka1= 4.3X10 , Ka2= 5.6X10 ； HClO 的 Ka= 3.0X10 。將0.1 mol L一1的 HCIO 溶液與 0.1 mol L一1的 Na2CO3溶液等體積混合，所得溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是（） A.c(Na )c(CIO )C(HC03) ) c(OH ) c(H ) 2B.c(Na ) = c(HCIO) + c(CIO )+ c(HCO3) + c(H2CO3) )+ c(CO3) 2C.c(Na ) + c(H ) = c(CIO ) + c(HCO

30、3)+ 2c(CO3) 2D.c(HCIO) + c(OH ) + c(H2CO3)= c(H )+ c(CO3)解析：選 B 根據(jù)兩種酸的電離常數(shù)可知， 0.1 moI L-1的 HCIO 溶液與 0.1 moI L的 Na2CO3溶液等體積混合，得到物質(zhì)的量濃度相等的 NaCIO 和 NaHCO3的混合溶液。A 項(xiàng)， HCIO 的電離常數(shù)小于 H2CO3的一級電離常數(shù)，因此 c(HCO 3：) c(CIO一) )，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，根 據(jù)物料守恒可知，c(Na+)與所有含氯微粒和含碳微粒的物質(zhì)的量濃度總和相等，貝 Uc(Na+)2=c(HCIO) + c(CIO：)+ c(HCO3：)+ c(

31、H2CO3)+ c(CO23：)，正確； C 項(xiàng)，若為電荷守恒，貝陰 離子一側(cè)缺少 c(OH：)，錯(cuò)誤； D 項(xiàng)，將物料守恒式 c(Na+)= c(HCIO) + c(CIO：)+ c(HCO3：)22+C(H2CO3)+c(CO3：)代入電荷守恒式 c(Na+)+ c(H+)= c(CIO：) + c(HCO：) + 2c(CO3：) +2c(OH:),消掉 c(Na+),得關(guān)系式 c(HCIO) + c(H+) + c(H2CO3) = c(OH:)+ c(CO3：)，錯(cuò)誤。10.25C時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( () )A.NaH2PO4水溶液呈酸性，其溶液中：+

32、2：c(Na+)c(H3PO4)c(HPO24：)：1：1B.0.1 moI L 的 CH3COONa 溶液與 0.1 moI L 的 CH3COOH 溶液等體積混合( (pHv7):c(CH3COOH)c(Na+)c(CH3COO：)c(H+)C.0.1 mol L：1的( (NH4“SO4溶液與 0.1 mol L:1的氨水等體積混合：c(NH4) + c(H+)=2c(SO42：)+ c(OH：)：1：1+2：D. 0.1 mol L-的 Na2CO3溶液與 0.2 mol L 的 NaHCO3溶液混合：3c(Na ) = 4c(CO3) + c(HCO3：)+ c(H2CO3)解析：選

33、 C A 項(xiàng)，NaH2PO4水溶液呈酸性，H2PO：的電離程度大于其水解程度，則 c(HPO2-)C(H3PO4)，錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度， c(CH3COO:) c(Na+) c(CH3COOH) c(H+)，錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，符合電荷守恒，正確； D 項(xiàng)， 沒有注明兩溶液的體積多少，無法確定微粒濃度之間的關(guān)系，錯(cuò)誤。11.已知電離常數(shù)的負(fù)對數(shù) pK= lg K,25C時(shí)， HX 的 pKa= 4.76, H2Y的 pKa1= 1.22,pKa2= 4.19，下列說法正確的是 ()A 濃度相等的 NH4X 和 NH4HY 溶液中 c(NH4):前者大于后者B.

34、 NaX 溶液中滴加 KHY 溶液至 pH= 4.76：+ + 2_c(K )+ c(Na ) c(HY ) + 2c(Y )+ c(X )+2C. KHY 溶液中滴加氨水至中性：C(NH4) )c(Y )D . K2Y 溶液中滴加鹽酸至 pH = 1.22: + c(Cl ) 3c(HY )= c(H ) c(OH )解析：選 D HY-的電離程度大于其水解程度使溶液呈酸性，對 NH才水解起抑制作用，X-水解生成 0H-,對 NH才水解起促進(jìn)作用，故 NH4X 中 c(NH才)小于 NH4HY 中 c(NH才), A 錯(cuò)誤。pH = 4.76 表明溶液呈酸性，即 c(OH)vc(H+),由電

35、荷守恒 c(K+)+ c(Na+) + c(H+)= c(HY) + 2c(Y2-)+c(X-)+ c(OH-)推知,c(K+) + c(Na+) c(HY) + 2c(Y2) + c(X),2B 錯(cuò)誤。根據(jù)電荷守恒有c(K+)+ c(NH才) )+ c(H+)= c(HY)+ 2c(Y) + c(OH),根據(jù)物料2一2守恒有 c(K+) = c(HY)+ c(Y)+C(H2Y)，兩式相減得 c(NH才) )+ c(H+)= c(Y) + c(OH)2 2c(H2Y)，中性溶液中有 c(H+)=c(OH),故 c(NH才)=c(Y) c(H2Y)，即 c(NH才) c(H ) c(Na j c

36、(CH3COO) c(OH)D.0.1 mol L1的 KHA 溶液，其 pH = 10 :+2 c(K ) c(A ) c(HA ) c(OH )解析：選 B 等物質(zhì)的量的 KHC2O4和 H2C2O4溶于水配成溶液，據(jù)物料守恒可得 2c(K2+)=C(C2O4)+ c(HC2O)+C(H2C2O4),A 錯(cuò)誤。NH4NO3、(NH4)2SO4溶液中，NH才發(fā)生 水解反應(yīng)而使溶液呈酸性，二者的 pH 相等時(shí)，c(NH才)也相等；NH4HSO4為強(qiáng)酸的酸式鹽，溶于水電離產(chǎn)生 NH扒H+和 SO4，溶液的 pH 相等時(shí)，c(NH才)最小，B 正確。0.1 mol L-CH3C00Na 溶液與 0

37、.15 mol LHCI 溶液等體積混合，充分反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)為444NaCI、 CH3C00H 和 HCI， 濃度分別為 0.05 mol L 、 0.05 mol L-和 0.025 mol L ， 此 時(shí) c(Na+)c(H+), C 錯(cuò)誤。0.1 mol L的 KHA 溶液的 pH = 10,說明 HA的水解程度大2于其電離程度，則有 c(HA)c(OH)c(A), D 錯(cuò)誤。題后悟道建立溶液中粒子濃度關(guān)系的解題思維模型廣的漑度裁大其他離子的蔽度撮誓電康桂度比較汨廠的濁度區(qū)丸雖他離子的鍛度根抵電離程攫出較命題點(diǎn)四 沉淀溶解平衡的圖像分析及其計(jì)算13.在一定溫度下，AgCl 與 AgI

38、 的飽和溶液中存在如圖所示關(guān) 系，下列說法正確的是( () )A. 向 0.1 mol L1KI 溶液中加入 AgN03溶液，當(dāng)恰好完全沉淀時(shí)，c(Ag+)= 2X1012mol L1B. 向 AgI 的飽和溶液中加入 HI 溶液，可使溶液由 A 點(diǎn)移到 B 占 八、C.AgCl(s) + I(aq)涯玻Agl(s) + Cl(aq)，在該溫度下的平衡常數(shù)K= 2.5x106D .向 2 mL 0.01 mol L - AgNO3溶液中加幾滴 0.01 mol L NaCl 溶液，靜置片刻，再向溶液中加幾滴 0.01 mol L_1KI 溶液，有黃色沉淀生成，說明Ksp(AgCl) Ksp(A

39、gI)電解質(zhì)一溶液爭過量考慮朮辭先判新爛式酸根是以電高 為主.還是以水解為主綜合運(yùn)用三個(gè)守恒關(guān)果相互反碰過量解析：選 CA 點(diǎn)對應(yīng)的 c(Ag+)和 c(I_)分別為 1x10_5mol L_1和 8x1012 1mol L_比較同一禺子相互不反應(yīng)看不同溶義中，其他離予 對徴離子的母響生成焉：戚 H 母慮電離軽過對逐慮電戯或水廉-尋慮水辦SX10112X105Ksp(AgI) = c(Ag+) c(I_) = 8x10_17, I 恰好完全沉淀時(shí) c(l_)= 1x10_5mol L1，此時(shí) c(AgFeS 和 ZnS 的，所以該溫度下，溶度積：CuSVMnSVFeSvZnS，正確。+)=sp

40、 g= 8X10-12mol L-1, A 項(xiàng)錯(cuò)誤。由于溶度積常數(shù)只隨溫度變化而變化，所以當(dāng)cl110.01 mol L NaCl 溶液時(shí)，Ag+過量，再向溶液中加幾滴0.01 mol L-KI 溶液，有黃色沉解析：選 C A 項(xiàng)，CuCl?、Na2S 的水解均能促進(jìn)水的電離，隨著NazS 溶液的量的增加，CuCl2的量逐漸減少，水的電離逐漸減弱，b 點(diǎn)時(shí) CuCl2與 Na2S 溶液恰好完全反應(yīng),溶質(zhì)是 NaCl，此時(shí)水的電離程度最小，隨著Na2S 溶液的繼續(xù)滴加，Na2S 的水解促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。B 項(xiàng)，根據(jù)物料守恒，Na2S 溶液中：2c(S2) + 2c(HS-) )+ 2c(H2S

41、)= c(Na+),2217 7錯(cuò)誤。C 項(xiàng)，b 點(diǎn)是 CuCl2與 Na2S 溶液恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，c(Cu+) = c(S)= 10.mol L，該溫度下，Ksp(CuS) = 10-17.7X10-17.7= 10-35.4= (100.3)2X10-36=4X10-，正確。D 項(xiàng)，Ksp(ZnS) = 3X10-，大于 Ksp(CuS)，所 以 Cu2+先沉淀，錯(cuò)誤。15.常溫時(shí)，Ca(OH)2和 CaWO4(鎢酸鈣) )的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列分析不正確的是( () )A .常溫時(shí) KspCa(OH)2 Ksp(CaWO4)B. a 點(diǎn)表示無 Ca(OH)2沉淀、有 CaWO

42、4沉淀C .加熱飽和 Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成、ac(I-)增大時(shí) c(Ag+)應(yīng)減小，故不能由 A 點(diǎn)移到 B 點(diǎn)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤。K=cCl-cCI-cAg+cI-cAg+102X10-178X10-12 mL 0.01 mol LAgNO3溶液中加幾滴淀生成，是因?yàn)檫^量的Ag+與 I反應(yīng)生成 AgI，不能據(jù)此說明Ksp(AgCl) Ksp(AgI) , D 項(xiàng)錯(cuò)誤。14.某溫度下，向 10mL 0.1 mol L-1CuCl2溶液中滴加 0.1 mol L 過程中一 lg c(Cu2+)與 Na2S 溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法 正確的是已知：lg 2 = 0.3 , Ksp

43、(ZnS)= 3 X10-25()A.a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的為b 點(diǎn)D.向 100 mL Zn2+、Cu2+物質(zhì)的量濃度均為 105mol L一1的混合溶液中逐滴加入 1041mol L的 Na2S 溶液,Zn2+先沉淀KspAgI的 Na2S 溶液，滴加譏NH曲溶液ml.0123t ; c(WO4)= 1.0X10-3mol L22Ksp(CaWO4)=c(Ca+) c(WO4)=1.0X10Ksp(CaWO4), A 項(xiàng)正確。a 點(diǎn)的定量信息是 c(Ca2+) = 1.0X104mol L1 c(OH) = 1.0X1012o122mol L或 c(WO4)=1.0

44、X10mol L,QcCa(OH)2=c(Ca+) c (OH)=1.0X10227VKspCa(OH)2，無氫氧化鈣沉淀生成，Qc(CaWO4) = c(Ca+) c(WO4) = 1.0X10-Ksp(CaWO4),有鎢酸鈣沉淀生成，B 項(xiàng)正確。氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故加熱飽和 Ca(OH)2溶液有白色氫氧化鈣沉淀生成，C 項(xiàng)正確。設(shè)飽和氫氧化鈣溶液中c(Ca2+)為 x mol L1,貝 U c(OH)為 2x mol L1,xX(2x)2=1.0X107,4x3=1.0X107,x=325X102 1 2 1c(Ca+)為 y mol L, c(WO4)也為 y mol L

45、,y= 1.0X105, xy, D 項(xiàng)不正確。16.一定溫度時(shí)，Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四種金屬離子( (M2+) 形成硫化物沉淀所需 S2最低濃度的對數(shù) lg c(S2)與 lg c(M2+)的關(guān) 系如圖所示。下列有關(guān)判斷不正確的是( ( ) )A.N 點(diǎn)為 MnS 的不飽和溶液B.向含 Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加 NazS 溶液，Mn2+最有可 能先沉淀C 向 c(Fe2+) = 0.1 mol L1的溶液中加入 CuS 粉末，不會有 FeS 沉淀析出D .該溫度下，溶度積：CuSVMnSVFeSvZnS解析：選 C A 項(xiàng)，當(dāng) c(Mn2+)= 1.0X10-10m

46、ol L1, c(S2)最大為 1.0X1015mol L1,故 N 點(diǎn)是 MnS 的不飽和溶液，正確。 B 項(xiàng)，由題圖可知，MnS 的 Ksp小于 ZnS 的，所 以向含 Mn2+、Zn2+的稀溶液中滴加 Na2S 溶液，Mn2+最有可能先沉淀，若溶液中 Zn2+濃 度較大時(shí)，Zn2+也可能先沉淀，正確。 C 項(xiàng)，剛加入 CuS 時(shí)，c(S2-) = KspCuS =1010V1.0X10-故 KspCa(OH)2 103,飽和鎢酸鈣溶液中2 10y=1.0X10-,-20-15-10 -5 018石(3滬)FeS 和 ZnS 的，所以該溫度下，溶度積：CuSVMnSVFeSvZnS，正確。

47、. 10X10=10 mol L,Qc=c(Fe )Xc(S )=0.1X10=10Ksp(FeS)=1020,所以有 FeS 沉淀析出，錯(cuò)誤。D 項(xiàng)，由題圖可知，CuS 的 Ksp最小，其次是 MnS、17 請按要求回答下列問題：已知 25C時(shí),KspMg(OH)2 = 1.8X10-11, KsCuQH)2 = 2.2X10-20。在 25C下,向濃度均為 0.1 mol Lt 的 MgCI2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_ 沉淀(填化學(xué)式) )，生成該沉淀的離子方程式為 _。1(2) 25C時(shí)，向 0.01 mol L-的 MgCI2溶液中，逐滴加入濃 NaOH 溶液，剛好

48、出現(xiàn)沉淀時(shí)，溶液的 pH 為_;當(dāng) Mg2+完全沉淀時(shí)，溶液的 pH 為_(忽略溶液體積變化，已知 lg 2.4 = 0.4, lg 7.5= 0.9)。(3) 已知 25C時(shí)，Ksp(AgCl) = 1.8X1010,則將 AgCl 放在蒸餾水中形成飽和溶液，溶液中的 c(Ag十)約為_ mol L 1。解析：( (1)Mg(OH)2、Cu(OH)2的結(jié)構(gòu)類型相同，Cu(OH)2溶度積更小，加入相同的濃度的氨水，Cu(OH)2最先析出，反應(yīng)離子方程式為 Cu2+ 2NH3H2O=Cu(OH)2J+ 2NH才。已知 c(MgCl2) = 0.01 mol L1，逐滴加入濃 NaOH 溶液，當(dāng)剛

49、好出現(xiàn)沉淀時(shí)，c(Mg2+)1 12 1mol L 7.5X10mol L,故 pH = 11.1,即當(dāng) pH = 11.1時(shí)，Mg(OH)2沉淀完全。將 AgCl 放在蒸餾水中形成飽和溶液，應(yīng)滿足c(Cl)Xc(Ag+)=Ksp(AgCl)，貝 U c(Cl)= c(Ag+) =1.8X1010mol L1 1.3X105mol L1O答案：(1)Cu(OH)2Cu2+ 2NH3H2O=CU(OH)2J+ 2NH4(2)9.611.15(3) 1.3X1018.已知常溫下，相關(guān)難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示:物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3AgClAgBrKsp(近似值) )20

50、1.0X10161.0X10381.0X10101.0X10131.0X101=0.01 mol L，故 c(OH)=mol L14.2X105mol Lc(H+)=1.0X1014mol L12.4X10104.2X101mol L,故 pH = 9.6，即當(dāng)pH = 9.6 時(shí),Mg(OH)2開始沉淀；一般認(rèn)為溶液中離子濃度小于1.0X105mol L1時(shí)沉淀完全，故 Mg2+完全沉淀時(shí)251有 c(Mg+) = 1.0X10mol L，故molL11.34X1031411.0X10mol L,c(H+)=31.34X10FeCh 溶液作111.8X100.01c(OH)=111.8X10

51、1.0X10-5FeS 和 ZnS 的，所以該溫度下，溶度積：CuSVMnSVFeSvZnS，正確。(1)該溫度下反應(yīng) Fe(OH)3+ 3H 電瑕 Fe3+ 3H2O 的平衡常數(shù) K=_印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，制作印刷電路板時(shí)，“腐蝕液”。若要從腐蝕后的溶液中分離出CuCl2溶液，需要加 H2O2溶液，目的是_ ,加堿調(diào)節(jié)溶液 pH 為_ 時(shí)，F(xiàn)e3+剛好沉淀完全( (離 子濃度小于 1.0X10_5mol L1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全 )；繼續(xù)加堿至溶液 pH 為_時(shí)，Cu2+開始沉淀( (假定 Cu2+濃度為 0.01 mol L1)o若向 AgBr 的飽和溶液中加入

52、少量的AgCl 固體，則 c(Br)_ (填“增大”“減小”或“不變”) )。(4)此溫度下，向 50 mL 0.018 mol 的 AgNO3溶液中加入 50 mL 0.020 mol L一1鹽酸，生成沉淀，則此時(shí)溶液中 c(Ag+)=_(因溶液混合引起的體積變化忽略不計(jì)) )。若再向沉淀生成后的溶液中加入100 mL 0.010 mol L一1鹽酸，是否繼續(xù)產(chǎn)生沉淀？ _ (填“是”或“否”) )。解析：( (1)該反應(yīng)的平衡常數(shù) K =罕匚=懺J=(忖3】=C3(H+)c(H+) c3(OH_ )KW381.0X104322苗=1.0X10。( (2)腐蝕過程發(fā)生的反應(yīng)是 2Fe+ Cu

53、=2Fe+ Cu+,腐蝕后的1.0X10-14 3溶液中含有 FeCls FeCb、CuCh，加 H2O2溶液的目的是將 Fe2+氧化為 Fe3+，便于沉淀分離。c(Fe3+)C3(OH) = 1.0X10-38, Fe3+剛好沉淀完全時(shí) c(Fe3+) = 1.0X10-5mol L-1,則33311114c(OH)= 1.0X10-, c(OH) = 1.0X10-mol L，由 c(H+) c(OH) = 1.0X10得， c(H+) = 1.0X103mol L1, pH = 3。c(Cu2+) c2(OH)= 1.0X10-2,開始沉淀時(shí) c(Cu2+)191=0.01 mol L,

54、 c(OH)= 1.0X10-mol L, pH = 5。(3)溶度積只與溫度有關(guān)，在一定的溫度下，Ksp(AgBr) = c(Ag+) c(Br)的大小不變。向 AgBr 的飽和溶液中加入少量的AgCl固體，AgCl 的溶解會導(dǎo)致 c(Ag+)增大，c(Br)減小。( (4)兩溶液混合，鹽酸過量，c(Cl)=50X10-3LX0.020 mol L1-50X10-3LX0.018 mol L113= 0.001 mol L-，貝 U c(Ag+)100X10-L10KspAgCl1.0X101718= =0001 mol L-= 1.0X10-mol L-。再加入鹽酸后，c(Ag+) = 5

55、X10-c Cl-0.0011 1積較小的物質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為溶度積較大的物質(zhì)，如T16C 項(xiàng)。10.01 mol L-+ 0.001 mol L31mol L-, c(Cl-) =；= 5.5X10-mol L-，貝 U Qc= c(Ag+) c(Cl1010)=2.75X10- Ksp(AgCl)，會繼續(xù)產(chǎn)生沉淀。答案：(1)1.0X104(2)將 Fe2+氧化為 Fe3+3 5 (3)減小 (4)1.0X10-7是題后悟道分析沉淀溶解平衡題的三點(diǎn)注意事項(xiàng)(1)理清縱橫坐標(biāo)表示的含義沉淀溶解平衡是建立在化學(xué)平衡理論基礎(chǔ)上的，也滿足化學(xué)平衡移動原理，題目往往結(jié)合沉淀溶解平衡圖像進(jìn)行考查。分析圖像(

56、 (特別是對數(shù)圖像) )時(shí)要注意縱、橫坐標(biāo)表示的是何種變量及與微粒物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，如當(dāng)坐標(biāo)為lg c(M)時(shí)，lg c(M)隨著 c(M)的增大而增大,但坐標(biāo)為lg c(M)時(shí)，lg c(M)隨著 c(M)的增大而減小。(2) 明確圖像中點(diǎn)的含義注意分析處在曲線上的點(diǎn)與曲線外的點(diǎn)有什么區(qū)別，如圖所示，斜線b 左上方的點(diǎn)表示Fe(OH)2不飽和溶液，斜線 b 右下方的點(diǎn)表示 Fe(OH)2過飽和溶液，而 Ti6中對數(shù)圖像中斜 線左下方的點(diǎn)表示不飽和溶液，右上方的點(diǎn)表示過飽和溶液；故在做題過程中要學(xué)會遷移應(yīng) 用，舉一反三，具體問題具體分析。(3) 不要用慣性思維看待沉淀的轉(zhuǎn)化不要陷入慣性思維，

57、認(rèn)為只有溶度積較大的物質(zhì)才能轉(zhuǎn)化成溶度積較小的物質(zhì)；其實(shí)能否實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與離子的物質(zhì)的量濃度有關(guān)，當(dāng)離子物質(zhì)的量濃度足夠大，使Qc Ksp時(shí)，溶度積較小的物質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為溶度積較大的物質(zhì)，如T16C 項(xiàng)。專題過關(guān)檢測A 卷一一基礎(chǔ)保分練1. (2018 湘東五校聯(lián)考) )常溫下，有 0.1 mol L1的氯化銨、氯化鈉、醋酸鈉三種溶液。下列有關(guān)判斷不正確的是( () )A.與比較：c(Na )c(NH4) )B中的離子濃度的大小關(guān)系是c(C) c(NH4) c(H+) c(OH) )C與等體積混合的溶液中：c(C)= c(NH；)+ c(Na+) + c(NH3H2O)D .向中加入適量醋酸溶液

58、，使溶液pH = 7,則：c(CH3COO) c(Naj解析：選 D NH4CI 溶液中 NH才水解，故與比較：c(Na+) c(NH才),A 項(xiàng)正確；NH4CI 溶液中 NH扌水解，溶液顯酸性，故 中離子濃度大小關(guān)系為 c(CI-)c(NH扌)c(H+) c(OH-), B 項(xiàng)正確；NaCI、NH4CI 等體積混合，根據(jù)物料守恒，c(CI-)= c(NH4)+ c(Na+)+ c(NH3H2O), C 項(xiàng)正確；中加入適量醋酸溶液，溶液pH = 7，貝 U c(H+) = c(OH-),根據(jù)電荷守恒，c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO-) + c(OH-),則 c(CH3COO-

59、) = c(Na+), D 項(xiàng) 錯(cuò)誤。2.向 20 mL 0.5 mol L1的醋酸溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度 的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合溶液 的相關(guān)說法中錯(cuò)誤的是( () )A由水電離出的 c(H j: C 點(diǎn)B 點(diǎn)B.醋酸的電離平衡常數(shù)：B 點(diǎn)A 點(diǎn)C .從 A 點(diǎn)到 B 點(diǎn)，混合溶液中可能存在:D. C 點(diǎn)混合溶液中一定存在：c(Na )= 2c(CH3COO )+ 2c(CH3COOH)解析：選 A B 點(diǎn)酸堿恰好完全反應(yīng)，得到 CH3COONa 溶液，CH3COO一水解促進(jìn)水的電離，C 點(diǎn) NaOH 過量，得到等物質(zhì)的量濃度的NaOH 和 CH3COO

60、Na 的混合溶液，從而抑制水的電離，故由水電離出的c(H+): B 點(diǎn)C 點(diǎn)，A 項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸的電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度越高，醋酸的電離程度越大，電離平衡常數(shù)越大，由題圖可知，溫度：B點(diǎn)A 點(diǎn)，故電離平衡常數(shù)：B 點(diǎn)A 點(diǎn)，B 項(xiàng)正確；A 點(diǎn)為等物質(zhì)的量濃度的 CH3COOH和 CH3COONa 的混合溶液，CH3COOH 的電離程度大于 CH3COO一的水解程度，c(CH3COO) c(Na+), B 點(diǎn)為 CH3COONa 溶液，由于 CH3COO一水解，故 c(CH3COO一)vc(Na+),一 +c(CH3COO )= c(Na )o10 20 doV(NaOH) )/mL故從 A 點(diǎn)到