離子共存和除雜.

1、專題復習之專題復習之_離子共存、除雜質(zhì)、鑒別離子共存、除雜質(zhì)、鑒別 學習目標： 1.掌握離子共存的實質(zhì)，并會解決相關問掌握離子共存的實質(zhì)，并會解決相關問題。題。 2.在離子共存問題的基礎上，掌握除雜問題，在離子共存問題的基礎上，掌握除雜問題，并會解決相關問題。并會解決相關問題。自學指導：(復習課本復習課本75頁復分解反應的頁復分解反應的條件和條件和114頁常見酸堿鹽溶解性表。完成下列頁常見酸堿鹽溶解性表。完成下列問題問題) 1.總結(jié)哪些離子不能共存？總結(jié)哪些離子不能共存？ 2.討論除雜原則和方法，利用離子共存問題討論除雜原則和方法，利用離子共存問題討論酸堿鹽的除雜問題。討論酸堿鹽的除雜問題。目

2、標一目標一1、實質(zhì)、實質(zhì):就是看離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液就是看離子間是否發(fā)生反應的問題。若在溶液中發(fā)生反應，就不能共存。中發(fā)生反應，就不能共存。 (1) 生成水生成水:(2) 生成沉淀生成沉淀:(3) 生成氣體生成氣體:2特別提示：附加隱含條件的應用規(guī)律特別提示：附加隱含條件的應用規(guī)律(1)、溶液無色透明時，溶液中肯定沒有有、溶液無色透明時，溶液中肯定沒有有色離子色離子 Cu2+（藍色）（藍色）、Fe3+（棕黃色）（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）（淺綠色）、MnO4（紫色紫色）等等 ：(2)、酸性溶液中，肯定不存在與、酸性溶液中，肯定不存在與H+起反應的起反應的離子離子 OH-、CO3

3、2-(3)、堿性溶液中，肯定不存在與、堿性溶液中，肯定不存在與OH起反應起反應的離子的離子 Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及及NH4等，等， CO32- + H+ H2O + CO2 H+ + OH- H2OCO32- + Ca2+ CaCO3H+ + HCO3- H2O + CO2CO32- + Ba2+ BaCO3 Cl- + Ag+ AgClSO42- + Ba2+ BaSO4NH4+ + OH- NH3+ H2OCu2+ + OH- Cu(OH)2 Fe3+ + OH- Fe(OH)3Mg2+ +OH- Mg(OH)2（藍色）（藍色）(紅褐色紅褐色)根據(jù)以上信息，總結(jié)初中化學常

4、用的不能共根據(jù)以上信息，總結(jié)初中化學常用的不能共存的離子：存的離子： 火眼金睛：火眼金睛：判斷離子在溶液中能否共存判斷離子在溶液中能否共存 1、分別將下列各組物質(zhì)，同時加入到足量的、分別將下列各組物質(zhì)，同時加入到足量的水中，能得到無色透明溶液的是：水中，能得到無色透明溶液的是： A.HNO3、K2SO4、NaCl B.K2SO4、BaCl2、HCl C.CuSO4、HCl、KCl D.Na2CO3、CaCl2、Na2SO4A2:下列各組離子能共存的是下列各組離子能共存的是( )A. Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+ B. K + 、Cl-、Mg2+、NO3-、H+ C. Fe3+、S

5、O42-、OH-、Na+、Cu2+ D. Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+ 3:在堿性溶液中在堿性溶液中,下列各組離子能共存的是下列各組離子能共存的是( ) A. Na+、Cu2+、SO42-、Cl- B. Na+、H+、Fe2+、Cl- C. K+、Al3+、Ba2-、NO3- D. Na+、Ba2+、Cl-、NO3-BD4下列離子能在同一溶液中大量共存，并形成下列離子能在同一溶液中大量共存，并形成無色溶液的是無色溶液的是( ) A. Mg2+、Cl-、Na+、OH- B. K+、Ba2+、Cl-、NO3- C. K+、Na+、OH-、H+ D. Zn2+、Cu2+、Cl-、SO42

6、- 5下列離子可在同一溶液中大量共存，且形成下列離子可在同一溶液中大量共存，且形成無色溶液的一組是無色溶液的一組是( ) A. K+、Na+、OH-、Cl- B. Ba2+、Cu2+、NO3-、Cl- C. Mg2+、Na+、OH-、SO42- D. H+、Ba2+、NO3-、OH-6.在無色透明的溶液中，下列各組離子在無色透明的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（能大量共存的是（ ）(A)H+、Cl、Ba2+、CO32 (B)Ag+、K+、NO3、Cl (C)K+、OH、Cl、Na+ (D)Fe3+、Cl、NO3、Na+7.7.下列離子能在同一溶液中大量共存并下列離子能在同一溶液中大量共存并

7、且形成無色溶液的是（且形成無色溶液的是（ ）A.A.ZnZn2+2+ 、CuCu2+2+ 、ClCl- - 、SOSO4 42 2 B.B.K K+ + 、BaBa2+2+ 、NONO3 3- - 、ClCl- - C.C.MgMg2+2+ 、ClCl- - 、NaNa+ + 、OHOH D.D.K K+ +、NaNa+ + 、H H 、OHOHCB 8.在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的在無色透明的酸性溶液中，能大量共存的一組離子是一組離子是( )。(A)NH4+、A13+，SO42、NO3 (B)K+、Na+、OH、Cl (C)K+、Mg2+、CO32 、SO42 (D)Ca2+、Na+

8、、HCO3、OHA 9.在堿性溶液中，一定能大量共存的離子在堿性溶液中，一定能大量共存的離子組是組是( )(A)A13+、NH4+、SO42、Cl (B)Na+、SO42、K+、CO32 (C)K+、Fe2+、Cl、Mg2+ (D)Ba2+、Na+、Cu2+、NO3BA.KA.K+ + NaNa+ + MnOMnO4 4- - OHOH- - B.KB.K+ + NONO3 3- - NaNa+ + COCO3 32- 2- C.HC.H+ + NaNa+ + SOSO4 42- 2- NONO3 3- - D.NaD.Na+ + FeFe3+3+ SO SO4 42- 2- ClCl- -C

9、 C 有三種失去標簽的無色透明的溶液分別是有三種失去標簽的無色透明的溶液分別是無色酚酞、稀無色酚酞、稀HCl、Ca(NO3)2溶液請你用一溶液請你用一種試劑將其鑒別開來。種試劑將其鑒別開來。我 來 練 一 練 下列每一組物質(zhì)，都分別只用一種試劑就能鑒別出來，請確定所用試劑:2 2、NaClNaCl、NaOHNaOH 、HClHCl溶液溶液 ( )( )1 1、NaNa2 2COCO3 3 、BaClBaCl2 2 、NaClNaCl溶液溶液 （ ）紫色石蕊試液紫色石蕊試液稀稀H2SO4用無色酚酞試液行不行用無色酚酞試液行不行？鑒 別 物 質(zhì) 分離分離： 根據(jù)各組分的性質(zhì)差異，采用適當方法根據(jù)各

10、組分的性質(zhì)差異，采用適當方法將它們將它們從混合物中一一分開從混合物中一一分開，得到較純的物，得到較純的物質(zhì)。質(zhì)。 除雜（提純）除雜（提純）： 利用主體物質(zhì)和雜質(zhì)間的性質(zhì)差異，選利用主體物質(zhì)和雜質(zhì)間的性質(zhì)差異，選擇適當?shù)脑噭┖头椒〒襁m當?shù)脑噭┖头椒ǔルs質(zhì)除去雜質(zhì)（雜質(zhì)不用保（雜質(zhì)不用保留），得到較純凈的物質(zhì)。留），得到較純凈的物質(zhì)。目標二目標二 （1）不增：）不增：不引入新雜質(zhì)不引入新雜質(zhì) （2）不變：）不變：盡量不改變主體物質(zhì)盡量不改變主體物質(zhì) （3）易分：）易分：操作簡便，分離效果好操作簡便，分離效果好 （4）時效：（除去多種雜質(zhì)）時效：（除去多種雜質(zhì)） 除雜試劑的用量和順序除雜試劑的用量

11、和順序 合理選擇過濾的時機合理選擇過濾的時機方法方法適用對象適用對象實例實例過濾過濾固體不溶物與液體分離；固體不溶物與液體分離；溶解性差異較大的物質(zhì)分溶解性差異較大的物質(zhì)分離離除去粗鹽中的泥沙除去粗鹽中的泥沙;分離分離KCl與與MnO2結(jié)晶結(jié)晶溶質(zhì)與溶劑的分離；溶質(zhì)與溶劑的分離；溶解度受溫度影響變化不溶解度受溫度影響變化不同的可溶物分離同的可溶物分離海水曬鹽海水曬鹽;分離分離NaCl與與KNO3分餾分餾（蒸餾）（蒸餾）沸點不同的液體混合物分沸點不同的液體混合物分離離分離液態(tài)空氣制氧氣分離液態(tài)空氣制氧氣;石油分餾石油分餾一：金屬之間的除雜（常用置換法） Cu (Fe) Fe (Zn) Ag (C

12、u) 總結(jié)：金屬之間的除雜，且雜質(zhì)比要保留的金屬活潑，（常用置換法，用要保留下來的金屬的可溶性鹽溶液）。二：含有金屬氧化物或難溶鹽的除雜 kCl(MnO2) CaCO3 (CaCl2) CuO (Cu) CaO(CaCO3) 木炭粉（CuO）總結(jié):，常用加水過濾法，加熱法，加酸溶解過濾法。三：溶液中除雜試劑的選擇三：溶液中除雜試劑的選擇 （1）確定雜質(zhì)離子；）確定雜質(zhì)離子； （2）選擇除雜試劑的離子，）選擇除雜試劑的離子， 使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為水、氣體或沉淀；使雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為水、氣體或沉淀； （3）根據(jù)主體成分，）根據(jù)主體成分， 確定除雜試劑的另一離子。確定除雜試劑的另一離子。A：1. FeSO4

13、 【CuSO4】 2.ZnSO4 【FeSO4】 3.Cu(NO3)2 【AgNO3】B：1. NaOH 【Na2CO3】 2. Na2SO4【Na2CO3】 3. CaCl2 【HCl】CO2(H2O)CO(CO2) CO2(H2)CO2(HCl) N2(O2) O2(H2O)CO2(CO)NH3 (H2O)H2(HCl)四：四：1、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選用的試劑及操作均正確的一組是（用的試劑及操作均正確的一組是（ ）選項選項待提純的物質(zhì)待提純的物質(zhì)選用的試劑選用的試劑操作方法操作方法AN2（CO）氧化銅氧化銅將混合氣體通入灼熱的氧

14、化銅將混合氣體通入灼熱的氧化銅BCuO(Cu)稀鹽酸稀鹽酸加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥加足量稀鹽酸、過濾、洗滌、干燥 CKCl(KClO3)MnO2加入加入MnO2，加熱后冷卻，加熱后冷卻DH2(CO2)氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉溶液、濃硫酸濃硫酸將混合氣體先通過盛有足量氫氣化鈉將混合氣體先通過盛有足量氫氣化鈉溶液的洗氣瓶。再通過盛有足量濃硫溶液的洗氣瓶。再通過盛有足量濃硫酸的洗氣瓶酸的洗氣瓶D2、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）所選用的試劑及操作方法不正確的一組是（用的試劑及操作方法不正確的一組是（ ）選項選項待提純的物質(zhì)待提純的物質(zhì)選用的試劑選用

15、的試劑操作方法操作方法ANaCl（Na2CO3）過量的稀鹽酸過量的稀鹽酸蒸發(fā)蒸發(fā)B氯化亞鐵溶液氯化亞鐵溶液(鹽酸鹽酸)過量的氧化鐵過量的氧化鐵過濾過濾C碳粉碳粉(鐵粉鐵粉)過量稀硫酸過量稀硫酸過濾、洗滌、干燥過濾、洗滌、干燥DKNO3(NaCl)適量熱水適量熱水溶解、降溫、過濾溶解、降溫、過濾B3、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（操作方法均正確的一組是（ ）選項選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑選用的試劑操作方法操作方法A氧化鈣（碳酸鈣）氧化鈣（碳酸鈣）水水加水溶解，過濾、蒸發(fā)加水溶解，過濾、蒸發(fā)BH2(CO2)足量的氧化銅足量的氧化銅通過灼熱的氧化銅通過灼熱的氧化銅CNaOH溶液溶液(Na2CO3)足量稀鹽酸足量稀鹽酸充分反應后蒸發(fā)結(jié)晶充分反應后蒸發(fā)結(jié)晶DAgCl(CaCO3)足量稀鹽酸足量稀鹽酸充分反應后過濾、洗滌、充分反應后過濾、洗滌、干燥干燥D4、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及、除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（操作方法均正確的一組是（ ）選項選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）選用的試劑選