第36課時 常見的化學(xué)反應(yīng)教材

1、第三篇物質(zhì)科學(xué)(二)第36課時常見的化學(xué)反應(yīng)( (學(xué)用學(xué)用P183P183頁頁) )一、物理變化和化學(xué)變化一、物理變化和化學(xué)變化考點考點1 1描述物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化描述物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化a a1物理變化：_。2化學(xué)變化：_?？键c考點2 2區(qū)別物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化區(qū)別物質(zhì)的物理變化和化學(xué)變化b b物理變化和化學(xué)變化的根本區(qū)別是：_(微觀上：是否生成新分子)。沒有生成新物質(zhì)的變化生成新物質(zhì)的變化有無新物質(zhì)生成二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)二、物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)考點考點3識別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；知道外界識別物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)；知道外界條件能影響物質(zhì)的性質(zhì)條件能影響物質(zhì)的性質(zhì)a1物

2、理性質(zhì)：_就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。物理性質(zhì)主要包括狀態(tài)、顏色、氣味、密度、熔點、沸點、導(dǎo)電性、比熱、溶解性等。2化學(xué)性質(zhì)：_?；瘜W(xué)性質(zhì)主要包括：可燃性、助燃性、毒性、氧化性、還原性等等。不需要發(fā)生化學(xué)變化物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)1(2014菏澤)家庭生活中處處都有物質(zhì)變化，下列發(fā)生在家庭生活中的變化屬于物理變化的是()A鮮牛奶變質(zhì) B酵母粉發(fā)酵C鋼絲球刷碗 D潔廁精除垢C2(2013義烏)我們家鄉(xiāng)義烏特產(chǎn)豐富，以下特產(chǎn)制作的部分過程中涉及到化學(xué)變化的是()A生產(chǎn)紅糖時蒸發(fā)甘蔗汁液B釀制紅曲酒時發(fā)酵糯米C制作火腿時將成品切塊包裝D制作蜜棗時曬干水分B3(2013臺州)下面是單質(zhì)家屬“四兄妹”的

3、對話，其中屬于化學(xué)性質(zhì)的是()A(學(xué)用P184頁)三、氧化性和還原性三、氧化性和還原性考點考點4 4舉例說出氧化還原反應(yīng)舉例說出氧化還原反應(yīng)a a物質(zhì)_的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)，物質(zhì)_的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。例H2CuO= H2OCu在這個反應(yīng)中，氫氣得到氧化銅中的氧，_，_；氧化銅失去氧，_，_。得到氧失去氧被氧化具有還原性被還原具有氧化性考點考點5 5說明氧氣具有氧化性說明氧氣具有氧化性b b氧化反應(yīng)中_、具有氧化性的物質(zhì)叫做_。氧氣、氧化銅等是在氧化反應(yīng)中提供氧的物質(zhì)，具有_，是常見的_?？键c考點6 6說明氫氣和一氧化碳具有還原性說明氫氣和一氧化碳具有還原性b b1氫氣和一氧化碳提供氧氧化劑氧化性氧化

4、劑氫氣一氧化碳可燃性反應(yīng)2H2O2(=)2H2O2COO2(=)2CO2現(xiàn)象淡藍色火焰，放熱，火焰上所罩干冷燒杯壁上有水霧生成藍色火焰，放熱，生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體點燃點燃點燃點燃還原性反應(yīng)H2CuO(=)CuH2OCOCuO(=)CuCO2裝置 現(xiàn)象黑色固體變紅色；試管壁上有水珠生成黑色固體變紅色；生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。注意：尾氣燃燒或收集起來，防止污染。加熱加熱加熱加熱2.H2.H2 2、COCO等可燃性氣體在使用前必須先等可燃性氣體在使用前必須先_，防止與空氣混合受熱時發(fā)生防止與空氣混合受熱時發(fā)生_。H H2 2的燃燒產(chǎn)物只的燃燒產(chǎn)物只有水，可用無水硫酸銅鑒別；有水

5、，可用無水硫酸銅鑒別；COCO的燃燒產(chǎn)物只有二氧的燃燒產(chǎn)物只有二氧化碳，可用澄清石灰水鑒別?；迹捎贸吻迨宜b別。檢驗純度檢驗純度爆炸爆炸4 4(2013(2013紹興紹興) )進行如圖實驗，加熱一段時間后，可進行如圖實驗，加熱一段時間后，可觀察到有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明氫氣具有觀察到有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，說明氫氣具有( () )A A還原性還原性 B B可燃性可燃性C C氧化性氧化性 D D助燃性助燃性A5 5(2013(2013湖州湖州) )青銅是銅錫合金。我國古代金屬錫的青銅是銅錫合金。我國古代金屬錫的冶煉發(fā)生的反應(yīng)主要是：冶煉發(fā)生的反應(yīng)主要是：SnOSnO2 22C=Sn2C=Sn2CO2C

6、O。下列分析正確的是下列分析正確的是( () )A A青銅屬于純凈物青銅屬于純凈物B B反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)C C二氧化錫是氧化物二氧化錫是氧化物D DCOCO在反應(yīng)中是還原劑在反應(yīng)中是還原劑【解析】二氧化錫由錫和氧兩種元素組成的化合物，【解析】二氧化錫由錫和氧兩種元素組成的化合物，屬于氧化物。屬于氧化物。C高溫高溫6 6(2013(2013衢州衢州) )某氣體由氫氣、一氧化碳、水蒸氣中某氣體由氫氣、一氧化碳、水蒸氣中的一種或幾種組成。把該氣體依次通過下列裝置后，的一種或幾種組成。把該氣體依次通過下列裝置后，測得裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增加，裝有氫氧化鈉溶液測得裝有濃硫酸的

7、裝置質(zhì)量增加，裝有氫氧化鈉溶液的裝置質(zhì)量不變。的裝置質(zhì)量不變。 (1)(1)該氣體中一定不存在該氣體中一定不存在_。(2)(2)若實驗中觀察到若實驗中觀察到_現(xiàn)象，就可以證明原氣體中存在氫現(xiàn)象，就可以證明原氣體中存在氫氣。氣?！窘馕觥咳粲小窘馕觥咳粲蠧OCO存在，則通過存在，則通過CuOCuO之后變成之后變成COCO2 2，氫氧，氫氧化鈉溶液質(zhì)量會增加。沒有化鈉溶液質(zhì)量會增加。沒有COCO，而黑色氧化銅又變?yōu)椋谏趸~又變?yōu)榧t色，則說明一定有紅色，則說明一定有H H2 2。COCO有紅色物質(zhì)生成或氧化銅變成紅有紅色物質(zhì)生成或氧化銅變成紅色物質(zhì)色物質(zhì)四、化學(xué)反應(yīng)的基本類型四、化學(xué)反應(yīng)的基本類

8、型考點考點7 7知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)的特點；辨認具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型解反應(yīng)的特點；辨認具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型a a反應(yīng)類型概念表達式化合反應(yīng)由_的物質(zhì)生成_物質(zhì)的反應(yīng)。AB=AB多變一分解反應(yīng)由_生成_其他物質(zhì)的反應(yīng)。AB=AB一變多置換反應(yīng)由一種_跟一種_反應(yīng)，生成_和_的反應(yīng)。ABC=BAC一換一復(fù)分解反應(yīng)由兩種化合物_，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。ABCD=ADCB相互交換兩種或兩種以上兩種或兩種以上另一種一種物質(zhì)兩種或兩種以上單質(zhì)化合物另一種單質(zhì)另一種化合物相互交換成分7 7(2014(2014溫州溫州)1774)1774年

9、，科學(xué)家拉瓦錫加熱氧化汞產(chǎn)年，科學(xué)家拉瓦錫加熱氧化汞產(chǎn)生氣體，后來該氣體被命名為生氣體，后來該氣體被命名為“氧氣氧氣”。該反應(yīng)的化。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：學(xué)方程式為：2HgO=2Hg2HgO=2HgO O2 2，則該反應(yīng)的類型，則該反應(yīng)的類型屬于屬于( () )A A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B B分解反應(yīng)分解反應(yīng)C C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)B( (學(xué)用學(xué)用P185P185頁頁) )8 8( (濱州中考濱州中考) )海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中海洋是一個巨大的資源寶庫，海水中有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、有大量可以利用的化學(xué)資源，例如氯化鎂、氯化鈉、溴化鈉等。

10、下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。溴化鈉等。下圖為綜合利用海水制備金屬鎂的流程。該流程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是該流程中沒有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是( () )A A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B B分解反應(yīng)分解反應(yīng)C C置換反應(yīng)置換反應(yīng) D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)C【解析】碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分【解析】碳酸鈣高溫生成氧化鈣和二氧化碳，屬于分解反應(yīng)；氧化鈣與水結(jié)合生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)；解反應(yīng)；氧化鈣與水結(jié)合生成氫氧化鈣屬于化合反應(yīng)；氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣是復(fù)分氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣是復(fù)分解反應(yīng)，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水也是復(fù)解反應(yīng)，氫氧化鎂與鹽酸

11、反應(yīng)生成氯化鎂和水也是復(fù)分解反應(yīng)；氯化鎂分解生成鎂和氯氣也屬于分解反應(yīng)；分解反應(yīng)；氯化鎂分解生成鎂和氯氣也屬于分解反應(yīng)；所以沒有置換反應(yīng)。所以沒有置換反應(yīng)。9 9(2014(2014麗水、衢州麗水、衢州) )如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖過程的微觀示意圖( (其中：代表氧原子，代表硫其中：代表氧原子，代表硫原子原子) )。請回答：。請回答： (1)(1)變化變化中的中的“一定條件一定條件”可能是可能是_( (寫出一項即可寫出一項即可) )；(2)(2)變化變化發(fā)生的是發(fā)生的是_( (填序號填序號) )。A A化合反應(yīng)化合反應(yīng) B B分解反應(yīng)分解反應(yīng) C C

12、置換反應(yīng)置換反應(yīng)B升高溫度升高溫度( (或減或減小壓強或吸熱小壓強或吸熱) )五、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化五、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化考點考點8 8知道在化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨能量變化知道在化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨能量變化a a1 1化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著化學(xué)反應(yīng)中往往伴隨著_的變化。有熱量放出的變化。有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)叫的化學(xué)反應(yīng)叫_，吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫，吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫_。2 2物質(zhì)的燃燒、生石灰與水反應(yīng)可放出大量的熱量，物質(zhì)的燃燒、生石灰與水反應(yīng)可放出大量的熱量，這兩個反應(yīng)是這兩個反應(yīng)是_；反應(yīng)條件為高溫；反應(yīng)條件為高溫或需要加熱的反應(yīng)中，或需要加熱的反應(yīng)中，_。光合作用。光合作用太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

13、；呼吸作用太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；呼吸作用_；中和反應(yīng)；中和反應(yīng)_。能量能量放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能內(nèi)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能內(nèi)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式化學(xué)能轉(zhuǎn)化為其他形式的能的能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能10(2014煙臺)現(xiàn)代社會的生產(chǎn)和生活要消耗大量能量。下列活動中，通過化學(xué)反應(yīng)提供能量的是 ()A1111(2014(2014呼和浩特呼和浩特) )下列化學(xué)變化中吸收熱量的是下列化學(xué)變化中吸收熱量的是( () )A A高溫煅燒石灰石高溫煅燒石灰石 B B紅磷在氧氣中的燃燒紅磷在氧氣中的燃燒C C鋅和稀硫酸的反應(yīng)鋅和稀硫酸的反應(yīng) D D生石灰與水反應(yīng)

14、生石灰與水反應(yīng)A1212(2013(2013杭州杭州) )鐵粉和硫粉以適當?shù)馁|(zhì)量比混合，堆鐵粉和硫粉以適當?shù)馁|(zhì)量比混合，堆放在石棉網(wǎng)上，然后用燒紅的玻璃棒一端接觸混合物，放在石棉網(wǎng)上，然后用燒紅的玻璃棒一端接觸混合物，這時部分混合物迅速變紅熱狀態(tài)，撤離玻璃棒后，反這時部分混合物迅速變紅熱狀態(tài)，撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)進行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài)，冷卻應(yīng)繼續(xù)進行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài)，冷卻后得到一種黑色無磁性的固態(tài)物質(zhì)。后得到一種黑色無磁性的固態(tài)物質(zhì)。(1)(1)該黑色無磁性的固態(tài)物質(zhì)在物質(zhì)分類上屬于該黑色無磁性的固態(tài)物質(zhì)在物質(zhì)分類上屬于_( (填填“酸酸”、“堿堿”、“鹽鹽”或或“

15、氧化物氧化物”) )。(2)(2)鐵與硫的反應(yīng)是鐵與硫的反應(yīng)是_反應(yīng)反應(yīng)( (填填“吸熱吸熱”、“放放熱熱”或或“既不吸熱也不放熱的既不吸熱也不放熱的”) )。【解析】酸堿和氧化物中都有氧元素，題中提到固態(tài)【解析】酸堿和氧化物中都有氧元素，題中提到固態(tài)物質(zhì)中沒有氧元素，所以是鹽，根據(jù)物質(zhì)中沒有氧元素，所以是鹽，根據(jù)“撤離玻璃棒后，撤離玻璃棒后，反應(yīng)繼續(xù)進行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài)反應(yīng)繼續(xù)進行，直至全部混合物都呈紅熱的狀態(tài)”得得出反應(yīng)不需要持續(xù)加熱也可進行，是放熱反應(yīng)。出反應(yīng)不需要持續(xù)加熱也可進行，是放熱反應(yīng)。鹽鹽放熱放熱高頻點高頻點1 1氫氣和一氧化碳的性質(zhì)氫氣和一氧化碳的性質(zhì)例1(20

16、14杭州)某同學(xué)為研究相同條件下一氧化碳和氫氣哪個還原氧化鐵的量更多，將一氧化碳和氫氣等體積混合后先通過圖甲裝置，再通過圖乙中的儀器組合。為達到實驗?zāi)康?，圖乙中儀器選擇和連接最好的是( )A Acba cba B Bcdacda C Ccbd cbd D Dbcabca【答案】【答案】A A【解析】一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，【解析】一氧化碳和氫氣等體積混合后還原氧化鐵，要想知道哪個還原氧化鐵的量更多，我們要根據(jù)生成要想知道哪個還原氧化鐵的量更多，我們要根據(jù)生成的二氧化碳和水的質(zhì)量進一步求出。要知道生成二氧的二氧化碳和水的質(zhì)量進一步求出。要知道生成二氧化碳和水的質(zhì)量，我們要先用濃硫酸

17、質(zhì)量變化測出生化碳和水的質(zhì)量，我們要先用濃硫酸質(zhì)量變化測出生成水的質(zhì)量，再用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測出生成成水的質(zhì)量，再用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化測出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后進行尾氣處理，防止未反應(yīng)的二氧化碳的質(zhì)量，然后進行尾氣處理，防止未反應(yīng)的一氧化碳污染空氣。因為氫氧化鈣的溶解度小，所以一氧化碳污染空氣。因為氫氧化鈣的溶解度小，所以我們選擇氫氧化鈉，若先除二氧化碳會使所測水的質(zhì)我們選擇氫氧化鈉，若先除二氧化碳會使所測水的質(zhì)量變大，影響實驗結(jié)果。所以正確的順序是量變大，影響實驗結(jié)果。所以正確的順序是cbacba。故。故選選A A。1 1某氣體可能是氫氣或一氧化碳氣體，也可能是氫某氣體可能是氫氣

18、或一氧化碳氣體，也可能是氫氣與一氧化碳的混合氣體。為確定其組成將該氣體通氣與一氧化碳的混合氣體。為確定其組成將該氣體通過灼熱的氧化銅后過灼熱的氧化銅后( (裝置見如圖裝置見如圖) )，得到如下實驗結(jié)果：，得到如下實驗結(jié)果：若假設(shè)各步反應(yīng)完全，試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答：若假設(shè)各步反應(yīng)完全，試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)回答：(1)(1)該氣體中含有該氣體中含有_。 實驗前實驗后氧化銅玻璃管 65.6g62.4g氯化鈣100.8g102.6gH H2 2、COCO(2)(2)若該氣體為混合物，則氫氣與一氧化碳兩種氣體若該氣體為混合物，則氫氣與一氧化碳兩種氣體的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為_?！窘馕觥俊窘馕觥?1)(1)氧化銅失去

19、氧元素的質(zhì)量為：氧化銅失去氧元素的質(zhì)量為：65.6g65.6g62.4g62.4g3.2g3.2g，生成水的質(zhì)量為：，生成水的質(zhì)量為：102.6g102.6g100.8g100.8g1.8g 1.8g1.8g 1.8g水中氧元素的質(zhì)量為：水中氧元素的質(zhì)量為：所以生成物不僅僅是水，還有二氧化碳，即混合物中所以生成物不僅僅是水，還有二氧化碳，即混合物中有有COCO。(2)CO(2)CO奪取了氧元素的質(zhì)量為：奪取了氧元素的質(zhì)量為：3.23.21.61.61.6g1.6g，氫氣的質(zhì)量為：，氫氣的質(zhì)量為：1.81.81.61.60.2g0.2g，COCO質(zhì)量為：質(zhì)量為：所以氫氣與一氧化碳兩種氣體的質(zhì)量比

20、為：所以氫氣與一氧化碳兩種氣體的質(zhì)量比為：0.22.80.22.8114114。114114161.8100%1.63.2 ,18gg28 1.62.8 ,4428gg( (學(xué)用學(xué)用P186P186頁頁) )高頻點高頻點2 2四類基本反應(yīng)的判斷四類基本反應(yīng)的判斷例例2 2(2013(2013萊蕪萊蕪) )如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，由此如圖為某反應(yīng)的微觀示意圖，由此可知該反應(yīng)的反應(yīng)類型是可知該反應(yīng)的反應(yīng)類型是( () ) A A置換反應(yīng)置換反應(yīng) B B分解反應(yīng)分解反應(yīng)C C化合反應(yīng)化合反應(yīng) D D復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)【答案】【答案】A A【解析】首先根據(jù)化合物的定義，從微觀變化示意圖【解析】首先

21、根據(jù)化合物的定義，從微觀變化示意圖中我們可以知道反應(yīng)物中我們可以知道反應(yīng)物A A是單質(zhì)，是單質(zhì)，B B是化合物，生成物是化合物，生成物C C是化合物，是化合物，D D是單質(zhì)，而置換反應(yīng)的定義是由一種單是單質(zhì)，而置換反應(yīng)的定義是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，所以不難得知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。的反應(yīng)，所以不難得知該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)。2 2(2014(2014濟寧濟寧) )依據(jù)不同化學(xué)反應(yīng)的特點依據(jù)不同化學(xué)反應(yīng)的特點，可將某可將某些反應(yīng)歸于同一類型。下面些反應(yīng)歸于同一類型。下面幾組分類結(jié)果最合理的一幾組分類結(jié)果最合理的一組是

22、組是( () )2CO2COO O2 2(=)2CO(=)2CO2 2CuOCuOCOCO(=)Cu(=)CuCOCO2 2NaNa2 2O O2HCl=2NaCl2HCl=2NaClH H2 2O ONaNa2 2O O2 22H2H2 2O=2NaOHO=2NaOHH H2 2O O2 2A A B B C C D DC點燃點燃【解析】分析四種反應(yīng)的特點：反應(yīng)物和生成物各有【解析】分析四種反應(yīng)的特點：反應(yīng)物和生成物各有幾種、屬于哪類物質(zhì)、反應(yīng)方式等幾種、屬于哪類物質(zhì)、反應(yīng)方式等，逐個選項分析逐個選項分析A.A.和和沒有明顯的共同特征；沒有明顯的共同特征；B.B.和和生成物的類生成物的類別不

23、同；別不同；C.C.和和反應(yīng)物和生成物均是兩種化合物；反應(yīng)物和生成物均是兩種化合物；D.D.和和生成物的類別不同；故選生成物的類別不同；故選C C。高頻點高頻點3 3化學(xué)反應(yīng)中能量的變化化學(xué)反應(yīng)中能量的變化例例3 3( (青島中考青島中考) )如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)局部示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是示意圖，下列有關(guān)說法錯誤的是( () ) A A氫元素在循環(huán)過程中，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)氫元素在循環(huán)過程中，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B B燃料電池系統(tǒng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能燃料電池系統(tǒng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C C水的分解反應(yīng)需要吸收能量水的分解反應(yīng)需要吸收能量D D該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可

24、以回收使用該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水可以回收使用【答案】【答案】A A【解析】【解析】A.A.該反應(yīng)中存在水的電解以及氫氣的燃燒，該反應(yīng)中存在水的電解以及氫氣的燃燒，所以氫元素在循環(huán)過程中，一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；所以氫元素在循環(huán)過程中，一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；B.B.由圖示可以看出燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生電能是化學(xué)能轉(zhuǎn)化由圖示可以看出燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生電能是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程；為電能的過程；C.C.由圖示可以看出水的分解反應(yīng)需要由圖示可以看出水的分解反應(yīng)需要吸收電能才能完成；吸收電能才能完成；D.D.由轉(zhuǎn)化圖可知，該系統(tǒng)中水既由轉(zhuǎn)化圖可知，該系統(tǒng)中水既可分解也可生成，是可以回收并循環(huán)使用的?？煞纸庖部缮?，是可

25、以回收并循環(huán)使用的。3 3( (防城港中考防城港中考) )下列實驗裝置中，加入固體物質(zhì)前，下列實驗裝置中，加入固體物質(zhì)前，所有實驗裝置中所有實驗裝置中U U型管型管a a、b b兩端液面均保持水平，加兩端液面均保持水平，加入固體物質(zhì)后，入固體物質(zhì)后，U U型管中型管中a a、b b兩端液面仍然保持水平兩端液面仍然保持水平的是的是( () )A【解析】因氯化鈉固體溶于水，雖放熱但放熱很少很【解析】因氯化鈉固體溶于水，雖放熱但放熱很少很少，溫度變化不明顯，則裝置中空氣體積基本不變，少，溫度變化不明顯，則裝置中空氣體積基本不變，即即U U型管中型管中a a、b b兩端液面仍然保持水平，故兩端液面仍然

26、保持水平，故A A正確。正確。 【提醒】根據(jù)還原劑【提醒】根據(jù)還原劑H H2 2和和COCO在這兩個反應(yīng)前后化合價在這兩個反應(yīng)前后化合價的變化分析解答。的變化分析解答。例例4 4( (鄂爾多斯中考鄂爾多斯中考) )已知反應(yīng)：已知反應(yīng)：(1)3H(1)3H2 2FeFe2 2O O3 3(=)2Fe(=)2Fe3H3H2 2O O；(2)3CO(2)3COFeFe2 2O O3 3(=)2Fe(=)2Fe3CO3CO2 2H H2 2和和COCO在這兩個反應(yīng)中均將在這兩個反應(yīng)中均將FeFe2 2O O3 3還原為還原為FeFe，在反應(yīng)中在反應(yīng)中作還原劑。作還原劑。(1)(1)請你分析上述反應(yīng)，請

27、你分析上述反應(yīng)，還原劑中元素化合價在化學(xué)還原劑中元素化合價在化學(xué)反應(yīng)前后的變化情況反應(yīng)前后的變化情況，歸納出化學(xué)反應(yīng)中還原劑所含歸納出化學(xué)反應(yīng)中還原劑所含元素化合價變化的規(guī)律元素化合價變化的規(guī)律_。高溫高溫(2)(2)請根據(jù)你得出的規(guī)律，請根據(jù)你得出的規(guī)律，判斷反應(yīng)：判斷反應(yīng)：MgMgCuClCuCl2 2=MgCl=MgCl2 2CuCu中的還原劑是中的還原劑是_。(3)(3)在化學(xué)反應(yīng)中與還原劑中元素化合價變化規(guī)律相在化學(xué)反應(yīng)中與還原劑中元素化合價變化規(guī)律相反的物質(zhì)，反的物質(zhì)，被稱為氧化劑被稱為氧化劑，則化學(xué)反應(yīng)：則化學(xué)反應(yīng)：ClCl2 22NaBr=Br2NaBr=Br2 22NaCl2

28、NaCl中的氧化劑是中的氧化劑是_。【答案】【答案】(1)(1)還原劑在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升高還原劑在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升高(2)(2)鎂鎂 (3)(3)氯氣氯氣【解析】【解析】(1)(1)在上述兩反應(yīng)中，在上述兩反應(yīng)中，H H2 2和和COCO做還原劑，做還原劑，其中其中氫元素和碳元素的化合價升高了氫元素和碳元素的化合價升高了，所以兩個反應(yīng)還原所以兩個反應(yīng)還原劑中元素的化合價的變化規(guī)律是還原劑在化學(xué)反應(yīng)中劑中元素的化合價的變化規(guī)律是還原劑在化學(xué)反應(yīng)中元素化合價升高；元素化合價升高；(2)(2)鎂的化合價由鎂的化合價由0 0變成了變成了2 2，化化合價升高了合價升高了，說明鎂是這一反應(yīng)的還

29、原劑。說明鎂是這一反應(yīng)的還原劑。(3)(3)分析分析ClCl2 22NaBr=Br2NaBr=Br2 22NaCl2NaCl的反應(yīng)可知氯元素的化合價的反應(yīng)可知氯元素的化合價由由0 0價變成了價變成了1 1價，價，所以氯氣是這一反應(yīng)的氧化劑。所以氯氣是這一反應(yīng)的氧化劑。【提醒】根據(jù)題設(shè)條件，按步分析，邏輯推理，層層【提醒】根據(jù)題設(shè)條件，按步分析，邏輯推理，層層推進，推進，“對號入座對號入座”，得出結(jié)論。，得出結(jié)論。例例5 5(2014(2014無錫無錫) )現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定現(xiàn)有含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗：其組成，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗： 下列判斷正確的是下

30、列判斷正確的是( () )A A無色溶液無色溶液B B的溶質(zhì)是硝酸鈣的溶質(zhì)是硝酸鈣B B原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣原溶液中的雜質(zhì)一定是氯化鈣C C原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成原溶液中的雜質(zhì)可能由三種物質(zhì)組成D D該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種該實驗中涉及的基本反應(yīng)類型不止一種【答案】【答案】C C【解析】含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液【解析】含雜質(zhì)的硝酸鈉溶液，加入硝酸鋇無現(xiàn)象加入硝酸鋇無現(xiàn)象，說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由說明原溶液中無碳酸根離子和硫酸根離子；由A A與稀與稀硝酸作用，硝酸作用，A A不溶解不溶解，A A是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的生成的，

31、根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有氯根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有氯離子；由離子；由B B與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和硝酸鈉，B B是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的是由原溶液與硝酸銀溶液反應(yīng)生成的，根據(jù)元素守恒根據(jù)元素守恒可以確定原溶液中一定含有鈣離子。通過上述分析可可以確定原溶液中一定含有鈣離子。通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子。因此雜質(zhì)可能知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子。因此雜質(zhì)可能有三種有三種，即：即：CaClCaCl2 2、Ca(NOCa(NO3 3) )2 2、NaClNaCl。根據(jù)題設(shè)條件和這一推論，根據(jù)題設(shè)條件和這一推論

32、，結(jié)合新的要求結(jié)合新的要求，可以得出可以得出如下答案：如下答案：A.A.無色溶液無色溶液B B的溶質(zhì)不只是硝酸鈣還有硝的溶質(zhì)不只是硝酸鈣還有硝酸鈉；酸鈉；B.B.通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，和氯離子，因此雜質(zhì)可能有三種因此雜質(zhì)可能有三種，即：即：CaClCaCl2 2、CaCa(NO(NO3 3) )2 2、NaClNaCl，不一定是氯化鈣；不一定是氯化鈣；C.C.通過上述分析通過上述分析可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，可知原溶液中一定含有鈣離子和氯離子，因此雜質(zhì)可因此雜質(zhì)可能有三種能有三種，即：即：CaClCaCl2 2、Ca(N

33、OCa(NO3 3) )2 2、NaClNaCl；D.D.該實驗中該實驗中都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，都是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，都是復(fù)分解反應(yīng)。都是復(fù)分解反應(yīng)。例例6 6(2014(2014溫州溫州) )小明發(fā)現(xiàn)二氧化錳催化過氧化氫分小明發(fā)現(xiàn)二氧化錳催化過氧化氫分解的實驗中，反應(yīng)速度逐漸變慢。查閱資料得知：其解的實驗中，反應(yīng)速度逐漸變慢。查閱資料得知：其原因是過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小以及二氧化錳的原因是過氧化氫的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小以及二氧化錳的催化能力降低。為了探究二氧化錳催化能力降低的影催化能力降低。為了探究二氧化錳催化能力降低的影響因素，進行如下實驗。

34、響因素，進行如下實驗。【材料準備】取三份質(zhì)量均為【材料準備】取三份質(zhì)量均為2 2克的二氧化錳分別催克的二氧化錳分別催化化4040毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%10%、20%20%、30%30%的過氧化氫的過氧化氫溶液分解，實驗后回收二氧化錳，并分別標為溶液分解，實驗后回收二氧化錳，并分別標為A A、B B、C C；另取多次催化分解；另取多次催化分解10%10%過氧化氫溶液實驗后回收的過氧化氫溶液實驗后回收的二氧化錳，標為二氧化錳，標為D D。( (學(xué)用學(xué)用P187P187頁頁) )【實驗步驟】【實驗步驟】連接實驗裝置并檢查氣密性。連接實驗裝置并檢查氣密性。取未使用過的二氧化錳取未使

35、用過的二氧化錳0.50.5克，加入錐形瓶中，再克，加入錐形瓶中，再加入加入1010毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為毫升溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%5%的過氧化氫溶液，記錄的過氧化氫溶液，記錄收集收集120120毫升氧氣所需的時間。毫升氧氣所需的時間。再分別取再分別取A A、B B、C C、D D組二氧化錳各組二氧化錳各0.50.5克，重復(fù)上克，重復(fù)上述實驗。述實驗。多次實驗取平均值，記錄數(shù)據(jù)如下：多次實驗取平均值，記錄數(shù)據(jù)如下：組別未使用過的二氧化錳ABCD收集氧氣時間/秒17.923.227.732.337.8(1)(1)實驗時，長頸漏斗下端管口應(yīng)在液面以下，其目實驗時，長頸漏斗下端管口應(yīng)在液面以下，其目的是的是_

36、。(2)(2)實驗中，通過比較收集相同體積氧氣所需的時間實驗中，通過比較收集相同體積氧氣所需的時間外，還可以通過比較外，還可以通過比較_來反映二氧化錳的催化來反映二氧化錳的催化能力。能力。(3)(3)由上表數(shù)據(jù)可知，引起回收的二氧化錳催化能力由上表數(shù)據(jù)可知，引起回收的二氧化錳催化能力下降的因素是下降的因素是_。【答案】【答案】(1)(1)防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出防止產(chǎn)生的氣體從長頸漏斗中逸出(2)(2)相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(3)(3)過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、二氧化錳使用的過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、二氧化錳使用的次數(shù)次數(shù)1(2014湖州)建立模型是學(xué)習(xí)科學(xué)

37、的重要方法，在理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)時往往引入模型。下圖是某反應(yīng)的微觀模型，有關(guān)該模型的敘述中，正確的是 ()A反應(yīng)前后分子數(shù)目不變B反應(yīng)前后原子種類發(fā)生改變C. 和 化學(xué)性質(zhì)相似D. 是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的微粒D第1題圖2 2(2013(2013杭州杭州) )某興趣小組的同學(xué)，利用含有鐵銹的某興趣小組的同學(xué)，利用含有鐵銹的鐵粉制取四氧化三鐵，在實驗過程中還需要用到的儀鐵粉制取四氧化三鐵，在實驗過程中還需要用到的儀器和藥品合理的是器和藥品合理的是( () )A Ab(b(稀硝酸、鋅粒稀硝酸、鋅粒) )、c c、d dB Ba(a(稀硫酸、鋅粒稀硫酸、鋅粒) )、c(c(高錳酸鉀高錳酸鉀) )、d d

38、、e eC Ca(a(雙氧水、二氧化錳雙氧水、二氧化錳) )、d dD Dc(c(氯酸鉀、二氧化錳氯酸鉀、二氧化錳) )、d(d(一氧化碳一氧化碳) )B第第2 2題圖題圖【解析】稀硫酸和鋅反應(yīng)生成了氫氣，該反應(yīng)可以在【解析】稀硫酸和鋅反應(yīng)生成了氫氣，該反應(yīng)可以在a a裝置中進行實驗，而還原鐵的實驗可以在裝置中進行實驗，而還原鐵的實驗可以在d d裝置中進裝置中進行，而行，而c c裝置可以用來制取氧氣，然后將得到的鐵粉裝置可以用來制取氧氣，然后將得到的鐵粉放入放入e e裝置，通入氧氣加熱即得到四氧化三鐵，故裝置，通入氧氣加熱即得到四氧化三鐵，故B B正正確。確。3 3(2014(2014達州達州

39、) )在反應(yīng)在反應(yīng)3CO3COFeFe2 2O O3 3(=)2Fe(=)2Fe3CO3CO2 2中中，鐵元素的化合價由鐵元素的化合價由3 3價變?yōu)閮r變?yōu)? 0價，價，碳碳元素的化合元素的化合價由價由2 2價變?yōu)閮r變?yōu)? 4價。這類在化學(xué)反應(yīng)前后有化合價價。這類在化學(xué)反應(yīng)前后有化合價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。據(jù)此判斷，變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。據(jù)此判斷，下列反應(yīng)下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是不屬于氧化還原反應(yīng)的是( () )A A2H2H2 2O O2 2(=)2H(=)2H2 2O OB BFeFeCuSOCuSO4 4=FeSO=FeSO4 4CuCuC C2H2H2 2O O2 2(

40、=)2H(=)2H2 2O OO O2 2D DFeFe2 2O O3 33H3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 33H3H2 2O O高溫高溫點燃點燃MnO2MnO2D4 4(2014(2014寧波寧波) )物質(zhì)物質(zhì)X X、Y Y之間存在如下關(guān)系：之間存在如下關(guān)系：X X2NaOH=2Y2NaOH=2YCu(OH)Cu(OH)2 2，則則( () )A AX X一定是一定是Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 B BX X的式量比的式量比Y Y大大C CY Y中陰離子的化合價為中陰離子的化合價為2 2 D D該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B5 5

41、( (武漢中考武漢中考) )某化學(xué)小組的同學(xué)利用混有少量某化學(xué)小組的同學(xué)利用混有少量COCO2 2的的COCO氣體還原氧化鐵，并驗證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物。實驗氣體還原氧化鐵，并驗證反應(yīng)后的氣體產(chǎn)物。實驗室現(xiàn)有下圖所示實驗裝置室現(xiàn)有下圖所示實驗裝置( (可重復(fù)使用可重復(fù)使用) )。按氣體從左。按氣體從左到右的方向，裝置連接順序正確的是到右的方向，裝置連接順序正確的是( () )A A甲甲乙乙丙丙丁丁 B B甲甲丙丙乙乙丁丁C C乙乙甲甲丙丙甲甲丁丁 D D乙乙甲甲丙丙乙乙丁丁C第第5 5題圖題圖【解析】首先應(yīng)除去混合氣體中的【解析】首先應(yīng)除去混合氣體中的COCO2 2，避免造成對反，避免造成對反應(yīng)后

42、生成氣體中應(yīng)后生成氣體中COCO2 2檢驗的影響，因此混合氣體先通入檢驗的影響，因此混合氣體先通入盛有氫氧化鈉溶液的乙裝置；通過裝置乙的混合氣體盛有氫氧化鈉溶液的乙裝置；通過裝置乙的混合氣體再通過甲裝置的澄清石灰水，檢驗二氧化碳是否被完再通過甲裝置的澄清石灰水，檢驗二氧化碳是否被完全吸收，然后通入裝置丙進行還原氧化鐵的反應(yīng)，最全吸收，然后通入裝置丙進行還原氧化鐵的反應(yīng)，最后再通過甲裝置檢驗二氧化碳的生成進而確定一氧化后再通過甲裝置檢驗二氧化碳的生成進而確定一氧化碳的存在，因反應(yīng)后的氣體中還含有未完全反應(yīng)的有碳的存在，因反應(yīng)后的氣體中還含有未完全反應(yīng)的有毒氣體毒氣體COCO，應(yīng)用氣囊收集，防止污

43、染空氣。，應(yīng)用氣囊收集，防止污染空氣。6 6(2014(2014句容一模句容一模) )如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，下列說法正確的是圖，下列說法正確的是( () )A A鈦酸亞鐵鈦酸亞鐵(FeTiO(FeTiO3 3) )中鈦元素為中鈦元素為3 3價價B B中反應(yīng)為：中反應(yīng)為：2FeTiO2FeTiO3 36C6C7Cl7Cl2 2(=)2X(=)2X2TiCl2TiCl4 46CO6CO，則則X X為為FeClFeCl2 2C C中氬氣中氬氣(Ar)(Ar)作保護氣，作保護氣，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)反應(yīng)類型為置換反應(yīng)D D中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇中為使原料全部轉(zhuǎn)化為

44、甲醇，理論上理論上COCO和和H H2 2投料投料的質(zhì)量比為的質(zhì)量比為1 12 2C第6題圖一定條件一定條件(學(xué)用P188頁)7(2014泰安)“微觀宏觀符號”三重表征是化學(xué)獨特的表示物質(zhì)及其變化的方法。請結(jié)合圖示完成下列問題：(1)圖1中，“Cu”表示多種信息，如表示銅元素、金屬銅單質(zhì)，還能表示_；一個銅原子(2)從微粒的角度說明圖2反應(yīng)的實質(zhì)是_；(3)為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應(yīng)用前景。其反應(yīng)的微觀示意圖如圖3所示：該反應(yīng)的化學(xué)方該反應(yīng)的化學(xué)方程式為程式為_，其基本反應(yīng)類型屬其基本反應(yīng)類型屬于于_。氫離子和碳酸根離子結(jié)合生成水和二氧化碳點燃點燃4NH4NH3 33O3O2 2(=)2N(=)2N2 26H6H2 2O O置換反應(yīng)置換反應(yīng)第第7 7題圖題圖8 8( (臺州中考臺州中考) )金屬冶煉是把金屬化合物轉(zhuǎn)變成金屬金屬冶煉是把金屬化合物轉(zhuǎn)變成金屬單質(zhì)單質(zhì)，如煉銅的方法有：如煉銅的方法有：(1)(1)濕法煉銅：濕法煉銅：FeFeCuSOCuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4CuCu，這是利用這是利用鐵的活動性比銅鐵的活動性比銅_。(2)