知識點歸納4—化學實驗和常識

1、一、物質分類：1、分類：物質混合物：擁有2種的分子；如：溶液、玻璃、高分子材料等純凈物：只擁有一種的分子單質：只擁有一種元素；如O3，O2化合物：擁有多種元素；如KMnO4化合物：（1）氧化物：酸性氧化物：可以發(fā)生如下反應之一的氧化物 氧化物+H2O含氧酸 或 氧化物+OH含氧酸鹽+水 注意：不能有多余物質參與反應或生成（如NO2不是酸性氧化物）堿性氧化物：可以發(fā)生如下反應之一的氧化物 氧化物+H2O堿 或 氧化物+H+鹽+水 注意：不能有多余物質參與反應或生成（如Na2O2不是堿性氧化物）兩性氧化物：既是酸性氧化物又是堿性氧化物的氧化物過氧化物：具有O22離子團的氧化物，如：Na2O2，H2

2、O2（2）電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電（發(fā)生電離）的化合物。 在水溶液或熔融時；能電離；化合物強電解質：在水中或熔融狀態(tài)下能完全電離的電解質 主要包括：強酸（HClO4、H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、強堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）、大多數(shù)鹽及活潑金屬氧化物弱電解質：在水中或熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質 主要包括：弱酸、弱堿（3）酸、堿、鹽：酸：只能電離出一種陽離子H+的電解質，其陰離子稱為酸根一元酸：1個酸分子只能電離出最多1個H+的酸；多元酸：1個酸分子能電離出最多n個H+的酸，稱n元酸（n2）注意：與酸中含有的氫原子個數(shù)無關，如：CH3C

3、OOH是一元酸，但有4個H堿：只能電離出一種陰離子OH的電解質，其陽離子一般為金屬離子或NH4+鹽：由堿的陽離子和酸根結合生成的電解質酸式鹽：可以電離出H+的鹽，如：NaHCO3正鹽：不能電離出除堿的陽離子和酸根以外離子(不能電離出H+和OH)的鹽堿式鹽：可以電離出OH的鹽，如：Cu2(OH)2CO32、分散系：指把一種（或多種）物質分散在另一種物質中所得到的體系，把前一種稱為分散質，后一種稱為分散劑 混合物；是一個體系根據(jù)分散質粒子的大小不同分為：溶液：粒子直徑<1nm；膠體：粒子直徑1nm100nm之間；濁液：粒子直徑>100nm。（1）溶液：是由至少兩種物質組成的均一、穩(wěn)定的

4、混合物溶解度（S）：一定溫度下，某物質在100g溶劑中最多可以溶解的質量。S=m溶質/m溶劑×100g（單位：g/100g） 只適用于飽和溶液，在不飽和狀態(tài)不能使用。會隨溫度改變 溶解度大多隨溫度增大而增大但：Ca(OH)2在水中溶解度隨溫度增大而減??； 氣體在水中溶解度隨溫度增大而減小，隨壓強增大而增大。溶質質量分數(shù)（）：某一溶液體系中，某種溶質所占的質量。適用于任何溶液，沒有單位。 =m溶質/m溶液×100%=m溶質/（m溶質+m溶劑）×100%=m溶質/（V溶液×溶液）×100% 飽和溶液中=S/（S+100）×100%物質的量

5、濃度：以單位體積溶液中含有溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量。 符號：c； 單位：mol/L 是溶液體積，非溶劑體積；所含物質的量因體積不同而不同。c=n/V溶液=m溶質/(M·V溶液)=n·/m溶液=·m溶液/(M·V溶液)（2）膠體：是一種由至少兩種物質組成的均一、相對穩(wěn)定的混合物 丁達爾效應：當光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”稱為丁達爾效應。這是因為膠體粒子對光線的散射形成的，是物理現(xiàn)象。 聚沉現(xiàn)象：膠體在加熱、加入電解質、加入帶相反電荷的另一種膠體等情況下，膠體粒子會聚集成大顆粒，從而轉變?yōu)槌恋?。膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金

6、屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負電。（3）濁液：是由至少兩種物質組成的不均一、不穩(wěn)定的混合物 根據(jù)分散質的形態(tài)可分為：懸濁液（分散質為固體）；乳濁液（分散質為液體）（4）比較：溶液膠體濁液分散質粒子直徑大小<1nm1nm100nm>100nm性質外觀均一、透明均一不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應，不分層丁達爾效應靜置分層3、俗名：（1）無機：燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH純堿、蘇打、天然堿 、口堿：a2CO3 小蘇打：NaHCO3 大蘇打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H

7、2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 瑩石：CaF2 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）重晶石：BaSO4（無毒） 碳銨：NH4HCO3 食鹽：NaCl 芒硝：Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 皓礬：ZnSO4·7H2O 膽礬、藍礬：CuSO4·5H2O 綠礬：FaSO4·7H2O 明礬：KAl (SO4)2·12H2O瀉鹽：MgSO4·7H2O 干冰：CO2 雙氧水：H2O2 硅石、石英：SiO2 剛玉：Al2O3 水玻璃、泡花堿、

8、礦物膠：Na2SiO3 硅膠：H2SiO3玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2鐵紅、鐵礦：Fe2O3 磁鐵礦：Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2 菱鐵礦：FeCO3銅綠、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 赤銅礦：Cu2O 波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑：Ca (OH)2和S 過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4 水煤氣：CO和H2 光化學煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 鋁熱劑：Al + Fe

9、2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2（2）有機：氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：CH2ClF、CCl3F、CCl2F2、CClF3等是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 酒精、乙醇：C2H5OH 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 甘油、丙三醇 ：C3H8O3石炭酸：苯酚 蟻醛：甲醛 HCHO 福爾馬林：35%40%的甲醛水溶液 蟻酸：甲酸 HCOOH葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麥芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33CO

10、OH 軟脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOCCOOH 使藍墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 焦爐氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。（3）“最”元素和物質地殼中：含量最多的金屬元素是Al 含量最多的非金屬元素是O （排序：O>Si>Al>Fe>Ca）HClO4(高氯酸)最強的酸 形成化合物種類最多的元素、單質是自然界中硬度最大的物質的元素或氣態(tài)氫化物中氫的質量分數(shù)最大的元素：C?？諝庵泻孔疃嗟脑鼗驓鈶B(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N地殼中含量最

11、多的元素、氣態(tài)氫化物沸點最高的元素、氫化物在通常情況下液態(tài)的元素：O最輕的單質的元素：H 最輕的金屬單質的元素：Li 熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；熔點最高的是W（鎢3410c）；密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；密度最大（常見）是Pt。4、化學常識：單質在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br ；金屬元素：Hg最高價氧化物及其對應水化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素：Be、Al、Zn。元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素：N；能起氧化還原反應的元素、元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應生成該元素單質的元素：S。元素的單質在常溫下能與水反應放出氣體的短周期元素

12、：Li、Na、F。常見的能形成同素異形體的元素：C、P、O、S。常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。（沒有CO2）雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H元素。有機酸酸性的強弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3 部分有機物與水密度的比

13、較：比水小的：烴（烷、烯、炔、苯系等）；一氯代烴；酯類物質(包括油脂)。比水大的：硝基苯、溴苯、CCl4、氯仿（CHCl3）、溴代烴、碘代烴。三大人工有機高分子材料：塑料，合成纖維，合成橡膠三大天然有機高分子物質：多糖，蛋白質，核酸（油脂不是）二、物質的量：1、概念：（1）物質的量：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。符號：n；單位：mol物質的量是數(shù)量單位；1mol某物質代表了6.02×1023個組成該物質的粒子；（2）阿伏伽德羅常數(shù)：1mol任何粒子的粒子數(shù)，表示為NA。1NA=6.02×1023 1mol=1NA=6.02×1023（個）（3）摩爾質量：單

14、位物質的量的物質所具有的質量。符號：M；單位：g/mol（4）氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體物質所占的體積。符號：Vm；單位：L/mol 其大小只與溫度壓強有關，和粒子種類無關。在0，101KPa（標準狀況）下，Vm=22.4L/mol。(注意：氣體才有氣體摩爾體積，22.4L運用時要注意標況下是否為氣體）（5）物質的量濃度：以單位體積溶液中含有溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量。 符號：c； 單位：mol/L 是溶液體積，非溶劑體積；所含物質的量因體積不同而不同。2、相關計算：（1）n=m/M=粒子數(shù)/NA=V/VmM=·Vm c=n/V溶液=m溶質/M·V溶液=n&

15、#183;/m溶液（2）混合氣體的平均摩爾質量： 若已知一定狀況下密度：M平均=·Vm 若已知同溫同壓下與某一氣體A的相對密度D：M平均=D·MA 若已知混合氣體的總質量m和總物質的量n（總體積V）：M平均=m/n=m·Vm/V 若已知組成成分的摩爾質量（M1、M2。）和物質的量分數(shù)（x1、x2。）： M平均=（M1n1+M2n2+。）/（n1+n2+。）=M1x1+M2x2+。（3）阿伏伽德羅定律及其推論： 定律：同溫（T）同壓（P）下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子 推論：相同T、P時：V1:V2=n1:n2；1:2=M1:M2=D(相對密度) 相同T

16、、V時：P1:P2=n1:n2； 相同T、P、V時：m1:m2=M1:M2=D(相對密度) 相同T、P、m時：V1:V2=M1:M2混合氣體用M平均代替M（4）稀釋溶液（溶液混合時）時，根據(jù)其溶質物質的量n不變得到等式：c1·V1=n=c2·V2注意：稀釋和混合時體積不能相加，質量可以相加。3、注意事項：（1）注意某些物質在標準狀況下不是氣體：如：H2O、SO3（2）注意含同位素物質的摩爾質量、電子數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)與普通分子的不同； 注意離子的電子數(shù)與普通分子的不同（3）注意運用氣體摩爾體積時，氣體是處于什么狀況（只有標準狀況下，Vm=22.4L/mol）（4）注意分散系

17、的變化導致微粒數(shù)目的變化：如將FeCl3溶液轉變?yōu)镕e(OH)3膠體時，膠體粒子數(shù)<原溶液中Fe3+的數(shù)目（5）注意弱電解質的電離和鹽的水解引起的離子數(shù)目變化： 如1molFeCl3溶于水后，F(xiàn)e3+的數(shù)目<1mol（6）注意物質的組成：如：O3中有3個O原子，白磷（P4）中有4個P原子，Na2O2中陰陽離子個數(shù)比為1:1而不是1:2（7）注意氧化還原反應中轉移的電子數(shù)目的計算（8）注意物質結構中化學鍵數(shù)目的計算三、實驗操作：1、常見物質顏色：鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色有金屬光澤。 Fe2+淺綠色 Fe3+黃色 Fe(OH)2白色沉淀 Fe (OH)3紅褐色沉淀 Fe

18、 (SCN)3血紅色溶液 FeO黑色的粉末 Fe2O3紅棕色粉末 FeS黑色固體 Fe3O4黑色晶體Fe (NH4)2(SO4)2淡藍綠色銅：單質是紫紅色 Cu2+藍色 CuO黑色 Cu2O紅色 CuSO4（無水）白色 CuSO4·5H2O藍色 Cu2 (OH)2CO3 綠色 Cu(OH)2藍色 Cu(NH3)4SO4深藍色溶液 BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色膠狀沉淀 Cl2、氯水黃綠色 F2淡黃綠色氣體 Br2深紅棕色液體 I2紫黑色固體溴水橙

19、色液體 碘水褐色 碘的CCl4溶液紫紅色HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧 AgCl白色沉淀 AgBr淺黃色沉淀 AgI黃色沉淀CCl4無色的液體，密度大于水，與水不互溶 KMnO4-紫色 MnO4紫色Na2O2淡黃色固體 Ag3PO4黃色沉淀 O3淡藍色氣體S黃色固體 SO2無色，有剌激性氣味、有毒的氣體 SO3無色固體（沸點44.8 0C） N2O4、NO無色氣體 NO2紅棕色氣體 NH3無色、有剌激性氣味氣體 淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復紅色）、Cl2（加熱后不恢復紅色）有色溶液：Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色

20、）、Cu2+（藍色）、MnO4-（紫色）有色固體：紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、紅褐色Fe(OH)3 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 藍色Cu(OH)2 黃色（AgI、Ag3PO4） 白色Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）2、實驗現(xiàn)象：Na與H2O（放有酚酞）反應，熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出；(熔、浮、游、嘶、紅) 焰色反應：Na 黃色、K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、Cu 綠色、Ca磚紅色Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙； H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰； Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白

21、煙； P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧； 鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色； 在常溫下：Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化； 向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。 蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味； 在空氣中燃燒：S微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰 H2S淡藍色火焰 CO藍色火焰 CH4明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒明亮的藍紫色火焰。 鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO

22、），產(chǎn)生黑煙； 能夠做噴泉實驗的氣體NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液； 3、C2H2、C2H2與溴水反應3、實驗操作：（1）特殊試劑的存放和取用 Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。 白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。 液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。 I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。 濃HNO3，AgNO3

23、：見光易分解，應保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。 固體燒堿：易潮解，應用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。 NH3·H2O：易揮發(fā)，應密封放低溫處。 C6H6、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。 Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應現(xiàn)用現(xiàn)配。 鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。（2）中學化學實驗操作中的七原則“從下往上”原則。裝配發(fā)生裝置順序“從下往上”“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右

24、順序先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器“固體先放”原則，“液體后加”原則。固體試劑應在固定前加入相應容器中；液體試劑應在固定后加入相應容器中先驗氣密性(裝入藥口前進行)原則。后點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。連接導管通氣是長進短出原則。（如果長出短進，出去的是瓶中液體物質）（3）中學化學中與“0”有關的實驗問題 滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位 量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位 溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位 托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位（4）常用化學儀器及使用方法加熱儀器a能直接加熱的儀器儀

25、器圖形與名稱主要用途使用方法和注意事項用于蒸發(fā)溶劑或濃縮溶液可直接加熱，但不能驟冷。蒸發(fā)溶液時不可加得太滿，液面應距邊緣1厘米處。常用作反應器，也可收集少量氣體可直接加熱，拿取試管時，用中指、食指、拇指拿住試管口占全長的13處，加熱時管口不能對著人。放在試管內(nèi)的液體不超過容積的12，加熱的不超過13。加熱時要用試管夾，并使試管跟桌面成45°的角度，先給液體全部加熱，然后在液體底部加熱，并不斷搖動。給固體加熱時，試管要橫放，管口略向下傾。用于灼燒固體，使其反應（如分解）可直接加熱至高溫。灼燒時應放于泥三角上，應用坩堝鉗夾取。應避免聚冷。燃燒少量固體物質可直接用于加熱，遇能與Cu、Fe反

26、應的物質時要在匙內(nèi)鋪細砂或墊石棉絨。b能間接加熱（需墊石棉網(wǎng)）儀器圖形和名稱主要用途使用方法和注意事項（分為50、100、250、500、1000ml等規(guī)格）用作配制、濃縮、稀釋溶液。也可用作反應器和給試管水浴加熱等。加熱時應墊石棉網(wǎng)根據(jù)液體體積選用不同規(guī)格燒杯用作反應器（特別是不需加熱的）不能直接加熱，加熱時要墊石棉網(wǎng)。不適于長時間加熱，當瓶內(nèi)液體過少時，加熱容易使之破裂。用作在加熱條件下進行的反應器不能直接加熱，應墊石棉網(wǎng)加熱。所裝液體的量不應超過其容積12。用于蒸餾與分餾，也可用作氣體發(fā)生器加熱時要墊石棉網(wǎng)。也可用其他熱浴。用作接受器用作反應器，常用于滴定操作一般放在石棉網(wǎng)上加熱。在滴定

27、操作中液體不易濺出。c不能加熱的儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項用于收集和貯存少量氣體上口為平面磨砂，內(nèi)側不磨砂，玻璃片要涂凡士林油，以免漏氣，如果在其中進行燃燒反應且有固體生成時，應在底部加少量水或細砂。分裝各種試劑，需要避光保存時用棕色瓶。廣口瓶盛放固體，細口瓶盛放液體。瓶口內(nèi)側磨砂，且與瓶塞一一對應，切不可蓋錯。玻璃塞不可盛放強堿，滴瓶內(nèi)不可久置強氧化劑等。制取某些氣體的反應器固體液體固體為塊狀，氣體溶解性小反應無強熱放出，旋轉導氣管活塞控制反應進行或停止。計量儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項用于粗略量取液體的體積要根據(jù)所要量取的體積數(shù)，選擇大小合適的規(guī)格，以減少

28、誤差。不能用作反應器，不能用作直接在其內(nèi)配制溶液。（分為50、100、250、500、1000ml）用于準確配制一定物質的量濃度的溶液不作反應器，不可加熱，瓶塞不可互換，不宜存放溶液，要在所標記的溫度下使用用于量取產(chǎn)生氣體的體積注意：所量氣體為不溶性的，進氣管不能接反，應短進長出。用于精確度要求不高的稱量藥品不可直接放在托盤內(nèi)，左物右碼。若左碼右物，則稱取質量小于物質的實際質量。例如，稱取9.6g實際質量為90.6=8.4g。一般精確到0.1g。用于中和滴定（也可用于其他滴定）實驗，也可準確量取液體體積酸式滴定管不可以盛裝堿性溶液，強氧化劑（KMnO4溶液、I2水等）應放于酸式滴定管，“零”刻

29、度在上方，精確到0.01ml。膠頭滴管用于吸取或滴加液體，定滴數(shù)地加入滴夜。必須專用，不可一支多用，滴加時不要與其他容器接觸。用于測量溫度加熱時不可超過其最大量程，不可當攪拌器使用，注意測量溫度時，水銀球的位置。用作過濾、分離、注入容液儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項用作過濾或向小口容器中注入液體過濾時應“一貼二低三靠”用于裝配反應器，便于注入反應液應將長管末端插入液面下，防止氣體逸出分離密度不同且互不相溶的液體；作反應器的隨時加液裝置分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出；不宜盛堿性液體干燥儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項內(nèi)裝固體干燥劑或吸收劑，用于干燥或吸收

30、某些氣體要注意防止干燥劑液化和是否失效。氣流方向大口進小口出。除去氣體中的雜質注意氣流方向應該長管進氣，短管出氣用于存放干燥的物質或使滴濕的物質干燥很熱的物質應稍冷后放入其它儀器儀器圖形與名稱主要用途使用方法及注意事項用于蒸餾分餾，冷凝易液化的氣體組裝時管頭高，和尾低，蒸氣與冷卻水逆向流動用作熱源，火焰溫度為500600所裝酒精量不能超過其容積的23，但也不能少于14。加熱時要用外焰。熄滅時要用蓋蓋滅，不能吹滅用作熱源，火焰溫度可達1000左右需要強熱的實驗用此加熱。如煤的干餾，炭還原氧化銅可用作蒸發(fā)皿或燒杯的蓋子，可觀察到里面的情況不能加熱夾持儀器鐵架臺、鐵夾、試管夾、滴定管夾、坩堝鉗、三角

31、架、泥三角、鑷子、石棉網(wǎng)等。連接的儀器及用品單孔器、雙孔塞、無孔塞、玻璃導管、橡皮管。氣體發(fā)生裝置固體+固體·加熱固體+液體·不加熱固(或液)體+液體·加熱圖4-1圖4-2圖4-3（5）化學實驗基本操作試劑的取用a固體粉末狀藥品取用時用藥匙或紙槽送入橫放的試管中，然后將試管直立，使藥品全部落到底部。藥量一般以蓋滿試管底部為宜。b塊狀固體則用鑷子夾取放入橫放的試管中，然后將試管慢慢直立，使固體沿管壁緩慢滑下。c液體藥品根據(jù)取用藥品量的不同采用不同的方法。取用少量時，可用膠頭滴管吸收。取一定體積的液體可用滴定管或移液管。取液體量較多時可直接傾倒。往小口徑容器內(nèi)傾倒液體

32、時（如容量瓶）應用玻璃棒引流。玻璃儀器的洗滌a水洗法：在試管中注入少量水用合適毛刷蘸洗滌劑刷洗，再用水沖洗，最后用蒸餾水清洗，洗滌干凈的標志是：附著在玻璃儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。b藥劑洗滌法：附有不溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽。可選用稀鹽酸清洗，必要時可稍加熱附有油脂，可選用熱堿液（Na2CO3）清洗附有硫磺，可選用CS2或NaOH溶液洗滌附有碘、苯酚、酚醛樹脂的試管用酒精洗滌作“銀鏡”、“銅鏡”實驗后的試管，用稀硝酸洗用高錳酸鉀制氧氣后的試管附有二氧化錳，可用濃鹽酸并稍加熱后再洗滌盛乙酸乙酯的試管用乙醇或NaOH溶液洗滌。常見指示劑（或試紙）的使用常見的酸堿指示劑有：石蕊

33、、酚酞和甲基橙。使用時將指示劑取幾滴滴加到試管中的待測液中，觀察顏色變化。常見試紙有：石蕊試紙（紅色或藍色）、PH試紙（黃色）、淀粉碘化鉀試紙（白色）以及酸銅鉛試紙等；用試紙測氣體的酸堿性時，應用鑷子夾著試紙，潤濕后放在容器的氣體出口處，觀察顏色的變化。使用pH試紙時應把試紙放在玻璃片或表面皿上，用玻璃蘸取待測液涂在試紙上，及時用比色卡比色，讀出待測液的pH值，注意pH試紙不能用水潤濕。要注意切不可把試紙投入到溶液中。Cl2、Br2、NO2、O2等氧化性較強的氣體，均可使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{。溶液的配制a配制一定質量分數(shù)溶質的操作步驟：計算、稱量（對固體溶質）或量?。▽σ后w物質）、溶解。b

34、配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟：計算（溶質質量或體積）、稱量或量取、溶解、降至室溫、轉入容量瓶中、洗滌（23次，用玻璃棒再次移入）、定容（加水到刻度線下23厘米處，改用膠頭滴管加至凹液面最低點與刻度相切）、搖勻、裝瓶（注明名稱、濃度）說明：在溶解時放出大量的熱的物質，例如濃硫酸的稀釋、濃硫酸和濃硝酸混合，都應把密度較大的濃硫酸沿器壁慢慢注入另一種液體中，并用玻璃棒不斷攪拌。檢查氣密性：所有實驗裝置在安裝好實驗前都要進行氣密性檢查a加熱法：可用手捂熱也可用酒精燈微微加熱發(fā)生裝置，裝置出口處置于水中，加熱后觀察是否有均勻的氣泡冒出。有，說明氣密性良好b加水法：對于有漏斗的發(fā)生裝置：封閉出口，并

35、加水至封閉漏斗下口，觀察是否出現(xiàn)液面差（即漏斗中水是否會完全流入裝置）。出現(xiàn)液面差（漏斗中水不會完全流入裝置）說明氣密性良好加熱：a對于溫度不超過100的實驗，要求水浴加熱，以便于控制反應溫度b加熱時受熱容器外壁不能有水，同時加熱一開始要使容器底部均勻受熱，以防受熱不均而破裂c給試管里固體加熱時應將試管口略向下傾斜，以防生成或固體中存有的水倒流引起試管破裂d在加熱使液體沸騰的實驗中要在容器內(nèi)加入沸石，以防暴沸e加熱結束后要最后熄滅酒精燈以防止液體倒吸干燥劑使用干燥是用適宜的干燥劑和裝置除去氣體中混有的少量水分。常用裝置有干燥管(內(nèi)裝固體干燥劑)、洗氣瓶(內(nèi)裝液體干燥劑)。所選用的干燥劑不能與所

36、要保留的氣體發(fā)生反應。常用干燥劑及可被干燥的氣體如下：a濃硫酸(酸性干燥劑)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥還原性或堿性氣體)。bP2O5(酸性干燥劑)：可干燥H2S、HBr、HI及濃硫酸能干燥的氣體(不可干燥NH3等)。c無水CaCl2(中性干燥劑)：可干燥除NH3以外的其他氣體(NH3能與CaCl2反應生成絡合物CaCl2·8NH3)。d堿石灰(堿性干燥劑)：可干燥NH3及中性氣體(N2、O2、H2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2等)。不能干燥酸性氣體。e硅膠(酸性干燥劑)：可干燥Cl2、O2、

37、H2、CO2、CH4、C2H4、C2H2(硅膠能吸附水，也易吸附其他極性分子，只能干燥非極性分子氣體)。f其他：如生石灰、NaOH也可用于干燥NH3及中性氣體(不可干燥酸性或能與之作用的氣體)。氣體的收集a排水法：適用于難溶于水，且不與水發(fā)生反應的氣體。（部分能溶于水的氣體可用排飽和溶液法收集） 優(yōu)點：收集氣體純度高，易判斷集滿與否 常用于氣體：O2、H2、NO、C2H4、C2H2、CO2 CO2可用排飽和NaHCO3溶液收集；Cl2可用排飽和NaCl溶液收集b向上排空氣法：適用于不與空氣（O2、N2、CO2）反應且密度比空氣大的氣體 如：O2、CO2、Cl2、NO2、SO2c向下排空氣法：適

38、用于不與空氣反應且密度比空氣小的氣體 如：H2、NH3氣體收集時優(yōu)先考慮排水法收集（6）常見氣體的制備制取氣體反應原理(反應條件、化學方程式)裝置類型收集方法注意事項O22KClO32KCl+3O2或2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2固體+固體·加熱排水法檢查裝置氣密性。裝固體的試管口要略向下傾斜。先均勻加熱，后固定在放藥品處加熱。用排水法收集，停止加熱前，應先把導氣管撤離水面，才能熄滅酒精燈NH32NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O向下排氣法Cl2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O固 液體 體+ +液 液體 體·加熱向上排氣法

39、同上、條內(nèi)容。液體與液體加熱，反應器內(nèi)應添加碎瓷片以防暴沸。氯氣有毒，尾氣要用堿液吸收。制取乙烯溫度應控制在170左右NO3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O排水法C2H4CH3CH2OHCH2=CH2+H2OH2Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2固體+液體·不加熱檢查裝置氣密性。使用長頸漏斗時，要把漏斗頸插入液面以下。使用啟普發(fā)生器時，反應物固體應是塊狀，且不溶于水(H2、CO2、H2S可用)。制取乙炔要用分液漏斗，以控制反應速率。H2S劇毒，應在通風櫥中制備，或用堿液吸收尾氣。不可用濃H2SO4向下排氣法或排水法C2H2CaC2+2H2OCa(OH)

40、2+CHCHCO2CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O向上排氣法NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2OH2SFeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S4、注意事項：（1）化學實驗基本操作中的“不”a實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能嘗結晶的味道。 b做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉、鉀等例外）。 c取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。 d如果皮膚上不慎灑上濃H2SO4，不得先用水洗，應根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若眼睛里濺進

41、了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。 e稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上；加法碼時不要用手去拿。 f用滴管添加液體時，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。 g向酒精燈里添加酒精時，不得超過酒精燈容積的2/3，也不得少于容積的1/3。 h不得用燃著的酒精燈去對點另一只酒精燈；熄滅時不得用嘴去吹。 i給物質加熱時不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。 j給試管加熱時，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對著自己或旁人；液體的體積一般不要超過試管容積的1/3。 k給燒瓶加熱時不要忘了墊上石棉網(wǎng)。 l用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回，應用坩堝鉗夾取。 m

42、使用玻璃容器加熱時，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上，以免破裂。 n過濾液體時，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣，以免雜質進入濾液。 o在燒瓶口塞橡皮塞時，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破燒瓶。 （2）化學實驗中的先與后 a加熱試管時，應先均勻加熱后再局部加熱。 b用排水法收集氣體時，先拿出導管后撤酒精燈。 c制取氣體時，先檢驗氣密性后裝藥品。 d收集氣體時，先排凈裝置中的空氣后再收集。 e稀釋濃硫酸時，燒杯中先裝一定量蒸餾水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。 f點燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃氣體時，先檢驗純度再點

43、燃。 g檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。 h檢驗NH3(用紅色石蕊試紙)、Cl2(用淀粉KI試紙)、H2S用Pb(Ac)2試紙等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。 i做固體藥品之間的反應實驗時，先單獨研碎后再混合。 j配制FeCl3，SnCl2等易水解的鹽溶液時，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。 k中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管先用標準液潤洗后再裝標準掖；先用待測液潤洗后再移取液體；滴定管讀數(shù)時先等一二分鐘后再讀數(shù)；觀察錐形瓶中溶液顏色的改變時，先等半分鐘顏色不變后即為滴定終點。 l焰色反應實驗時，每做一次，鉑絲應先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒

44、到無色時，再做下一次實驗。 m用H2還原CuO時，先通H2，后加熱CuO，反應完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。 n配制物質的量濃度溶液時，先用燒杯加蒸餾水至容量瓶刻度線1cm2cm后，再改用膠頭滴管加水至刻度線。 o安裝發(fā)生裝置時，遵循的原則是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。 p濃H2SO4不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，再用水沖洗，最后再涂上3一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸時，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。 q堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。 r酸(或堿)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。 s檢驗蔗糖、淀粉、纖維素是否水解時，

45、先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加銀氨溶液或Cu(OH)2懸濁液。 t用pH試紙時，先用玻璃棒沾取待測溶液涂到試紙上，再把試紙的顏色跟標準比色卡對比，定出pH。（試紙使用前要是干燥的） u配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空氣氧化的鹽溶液時；先把蒸餾水煮沸趕走O2，再溶解，并加入少量的相應金屬粉末和相應酸。 v稱量藥品時，先在盤上各放二張大小，重量相等的紙(腐蝕藥品放在燒杯等玻璃器皿)，再放藥品。加熱后的藥品，先冷卻，后稱量。 （3）實驗中導管和漏斗的位置的放置方法 在許多化學實驗中都要用到導管和漏斗，因此，它們在實驗裝置中的位置正確與否均直接影響到實驗的效果，而且在

46、不同的實驗中具體要求也不盡相同。 a氣體發(fā)生裝置中的導管；在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣。 b用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導管都必領伸到集氣瓶或試管的底部附近。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體。 c用排水法收集氣體時，導管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是“導管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便。 d進行氣體與溶液反應的實驗時，導管應伸到所盛溶液容器的中下部。這樣利于兩者接觸，充分反應。 e點燃H2、CH4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯，而且導管以伸入燒杯的1/3為宜。若導管伸入燒杯

47、過多，產(chǎn)生的霧滴則會很快氣化，結果觀察不到水滴。 f進行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點燃的氣體的導管應放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央。不然，若與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂。 g用加熱方法制得的物質蒸氣，在試管中冷凝并收集時，導管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導管倒吸到反應器中。 h若需將HCl、NH3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面，以避免水被吸入反應器而導致實驗失敗。 i洗氣瓶中供進氣的導管務必插到所盛溶液的中下部，以利雜質氣體與溶液充分反應而除盡。供出氣的導管則又務必與塞子齊平或

48、稍長一點，以利排氣。 j制H2、CO2、H2S和C2H2等氣體時，為方便添加酸液或水，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗，且務必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣。 k制Cl2、HCl、C2H4氣體時，為方便添加酸液，也可以在反應器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反應都需要加熱，所以漏斗頸都必須置于反應液之上，因而都選用分液漏斗。 （4）有機實驗的注意事項 a注意加熱方式：有機實驗往往需要加熱，而不同的實驗其加熱方式可能不一樣。 酒精燈加熱：酒精燈的火焰溫度一般在400500，所以需要溫度不太高的實驗都可用酒精燈加熱。教材中用酒精燈加熱的有機實驗是：“乙烯的制備實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”“蒸餾石油實驗”

49、和“石蠟的催化裂化實驗”。 酒精噴燈加熱：酒精噴燈的火焰溫度比酒精燈的火焰溫度要高得多，所以需要較高溫度的有機實驗可采用酒精噴燈加熱。教材中用酒精噴燈加熱的有機實驗是：“煤的干餾實驗”。 水浴加熱：水浴加熱的溫度不超過100。教材中用水浴加熱的有機實驗有：“銀鏡實驗（包括醛類、糖類等的所有的銀鏡實驗）”、“ 硝基苯的制取實驗（水浴溫度為6 0）”、“ 酚醛樹酯的制取實驗（沸水?。?、“乙酸乙酯的水解實驗（水浴溫度為7080）”和“ 糖類（包括二糖、 淀粉和纖維素等）水解實驗（熱水?。?。 用溫度計測溫的有機實驗有：“硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”（以上兩個實驗中的溫度計水銀球都是插

50、在反應液外的水浴液中，測定水浴的溫度）、“乙烯的實驗室制取實驗”（溫度計水銀球插入反應液中，測定反應液的溫度）和“ 石油的蒸餾實驗”（溫度計水銀球應插在具支燒瓶支管口處， 測定餾出物的溫度）。 b注意催化劑的使用 硫酸做催化劑的實驗有：“乙烯的制取實驗”、 “硝基苯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“纖維素硝酸酯的制取實驗”、“糖類（包括二糖、淀粉和纖維素）水解實驗”和“乙酸乙酯的水解實驗”。 其中前四個實驗的催化劑為濃硫酸，后兩個實驗的催化劑為稀硫酸，其中最后一個實驗也可以用氫氧化鈉溶液做催化劑 鐵做催化劑的實驗有：溴苯的制取實驗（實際上起催化作用的是溴與鐵反應后生成的溴化鐵）。 氧化鋁

51、做催化劑的實驗有：石蠟的催化裂化實驗。 c注意反應物的量 有機實驗要注意嚴格控制反應物的量及各反應物的比例，如“乙烯的制備實驗”必須注意乙醇和濃硫酸的比例為：，且需要的量不要太多，否則反應物升溫太慢，副反應較多，從而影響了乙烯的產(chǎn)率。 d注意冷卻 有機實驗中的反應物和產(chǎn)物多為揮發(fā)性的有害物質，所以必須注意對揮發(fā)出的反應物和產(chǎn)物進行冷卻。 需要冷水（用冷凝管盛裝）冷卻的實驗：“蒸餾水的制取實驗”和“石油的蒸餾實驗”。 用空氣冷卻（用長玻璃管連接反應裝置）的實驗：“硝基苯的制取實驗”、“酚醛樹酯的制取實驗”、“乙酸乙酯的制取實驗”、“石蠟的催化裂化實驗”和 “溴苯的制取實驗”。 這些實驗需要冷卻的

52、目的是減少反應物或生成物的揮發(fā)，既保證了實驗的順利進行，又減少了這些揮發(fā)物對人的危害和對環(huán)境的污染。 e注意除雜 有機物的實驗往往副反應較多，導致產(chǎn)物中的雜質也多，為了保證產(chǎn)物的純凈，必須注意對產(chǎn)物進行凈化除雜。如“乙烯的制備實驗”中乙烯中常含有CO2和SO2等雜質氣體，可將這種混合氣體通入到濃堿液中除去酸性氣體；再如“溴苯的制備實驗”和“硝基苯的制備實驗”，產(chǎn)物溴苯和硝基苯中分別含有溴和NO2，因此， 產(chǎn)物可用濃堿液洗滌。 f注意攪拌 如“濃硫酸使蔗糖脫水實驗”（也稱“黑面包”實驗）（目的是使?jié)饬蛩崤c蔗糖迅速混合，在短時間內(nèi)急劇反應，以便反應放出的氣體和大量的熱使蔗糖炭化生成的炭等固體物質快

53、速膨脹）、“乙烯制備實驗”中醇酸混合液的配制。 g注意尾氣的處理 有機實驗中往往揮發(fā)或產(chǎn)生有害氣體，因此必須對這種有害氣體的尾氣進行無害化處理。 如甲烷、乙烯、乙炔的制取實驗中可將可燃性的尾氣燃燒掉；“溴苯的制取實驗”和“硝基苯的制備實驗”中可用冷卻的方法將有害揮發(fā)物回流。（5）實驗中雜質的出現(xiàn)：反應物中與所要生成物存在狀態(tài)相近的物質：如氣體制備中的氣體反應物和揮發(fā)性液體難以與所需生成物分離的物質：如氯水中的HCI、HClO、Cl2之間不易分離。與所需生成物處于同一體系的過量反應物：如CO2中的CO由于收集產(chǎn)生的雜質：如水、空氣等。由于副反應產(chǎn)生的雜質：如CH2=CH2中的CH3CH2OCH2CH35、物質的分離提純（1）物理分離提純法方法適用范圍主要儀器舉例注意事項過濾固體與液體分離漏斗、燒杯、玻璃棒、鐵架臺(帶鐵圈)、濾紙粗鹽提純時，把粗鹽溶于水，經(jīng)過過濾，把不溶于水的固體雜質除去要“一貼二低三靠”必要時要洗滌沉淀物(在過濾器中進行)定量實驗的過濾要“無損”結晶重結晶混合物中各