《必修1》第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(2)混合物的分離和提純

1、1第一節(jié)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第一章第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第第2課時課時2二、混合物的二、混合物的分離分離和和提純提純思考與交流思考與交流(P5)1、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？、利用什么方法和性質(zhì)將金子與沙子分離？ 2、如何分離鐵屑和沙子？、如何分離鐵屑和沙子？ 根據(jù)金以單質(zhì)形態(tài)存在、密度比沙大的性質(zhì)，可根據(jù)金以單質(zhì)形態(tài)存在、密度比沙大的性質(zhì)，可以用水洗法將金子從沙里分離出來。以用水洗法將金子從沙里分離出來。 可以用磁鐵吸取的方法將鐵屑和沙分離開來?？梢杂么盆F吸取的方法將鐵屑和沙分離開來。 是指用物理或化學(xué)方法將混合物中的各組分一一分開，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得

2、到比較純的物質(zhì)。 只要將雜質(zhì)除去即可。物質(zhì)提純的原則為：不增、不變、易分。不增：不引入新的雜質(zhì)。不變：不能改變被提純物質(zhì)的性質(zhì)而且質(zhì)量盡量不減少。易分：被提純物與雜質(zhì)易分離?；旌衔锏姆蛛x：混合物的分離： 混合物的提純：混合物的提純：3學(xué)與問學(xué)與問(P5) 在分離和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)?；瘜W(xué)上所在分離和提純物質(zhì)時，要除掉雜質(zhì)。化學(xué)上所指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？指的雜質(zhì)都是有害和無價值的嗎？你能舉例說明嗎？ 化學(xué)所指的雜質(zhì)不一定是有害或無價值的，如化學(xué)所指的雜質(zhì)不一定是有害或無價值的，如水中含有一些物質(zhì)和微量元素是對人體有益的?；泻幸恍┪镔|(zhì)和微量元素是對人體有益的。化學(xué)

3、除雜，主要因?yàn)殡s質(zhì)的存在會影響某物質(zhì)的利用學(xué)除雜，主要因?yàn)殡s質(zhì)的存在會影響某物質(zhì)的利用價值。價值。41、過濾和蒸發(fā)、過濾和蒸發(fā)復(fù)習(xí)回顧：過濾：過濾：蒸發(fā)：蒸發(fā)：利用物質(zhì)的溶解性不同，從液體中分離出不溶利用物質(zhì)的溶解性不同，從液體中分離出不溶 的固體。的固體。利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同，加熱使溶劑揮發(fā)，分離溶 質(zhì)與溶劑。質(zhì)與溶劑。如：粗鹽的提純?nèi)纾捍蛀}的提純(請同學(xué)們閱讀請同學(xué)們閱讀P5實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)11，找出粗，找出粗鹽的主要成分及所含雜質(zhì)。）鹽的主要成分及所含雜質(zhì)。）雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的雜質(zhì)：不溶性的泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4等等主要

4、成分：主要成分：NaCl提純提純NaCl晶體晶體5粗鹽的提純：粗鹽的提純：水分蒸發(fā)，逐漸析水分蒸發(fā)，逐漸析出固體。出固體。蒸發(fā)：蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿，然后將濾液倒入蒸發(fā)皿，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，攪拌溶液，當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時，當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時，停止加熱，利用停止加熱，利用余熱加熱蒸干。余熱加熱蒸干。不溶物留在濾紙上，不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一燒杯中。斗頸流入另一燒杯中。 過濾過濾：將燒杯中的液體將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中過濾。沿玻璃棒倒入過濾器中過濾。若濾液渾濁，再過濾一次。若濾液渾濁，再

5、過濾一次。粗鹽逐漸溶解而減少，粗鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁。食鹽水略顯渾濁。 溶解：稱取約溶解：稱取約4g的粗鹽的粗鹽加到約加到約12g水中，用玻璃水中，用玻璃棒輕輕攪拌，直至粗鹽不棒輕輕攪拌，直至粗鹽不再溶解為止。再溶解為止。 現(xiàn)現(xiàn) 象象 步步 驟驟6問題討論：問題討論：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽是純凈的得到的鹽是純凈的NaCl嗎？可能還嗎？可能還有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)它有什么雜質(zhì)沒有除去？用什么方法可以檢驗(yàn)它們呢？們呢？7 1 1、如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有、如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有SOSO4 42- 2- ？實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-2 1-2 取取【實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1 11 1】得到的鹽

6、約得到的鹽約0.5g0.5g放入試管中，向試管放入試管中，向試管中加入約中加入約2 2 mLmL水配成溶液，先加水配成溶液，先加過量過量稀鹽酸使溶液酸稀鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入化，然后向試管中滴入幾滴（或少量）幾滴（或少量）BaClBaCl2 2溶液。觀溶液。觀察現(xiàn)象。察現(xiàn)象。 現(xiàn)象現(xiàn)象: :結(jié)論：結(jié)論：有白色沉淀生成有白色沉淀生成化學(xué)方程式化學(xué)方程式: : BaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2NaCl+2NaCl離子的檢驗(yàn)：離子的檢驗(yàn)：試劑：稀試劑：稀鹽酸鹽酸和和BaClBaCl2 2溶液溶液加入稀鹽酸的原因：排除加入稀鹽酸的原因：排除

7、CO32-對對SOSO4 42-2-檢驗(yàn)的干擾。檢驗(yàn)的干擾。存在存在SOSO4 42-2-8 2 2、如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有、如何檢驗(yàn)未知溶液中是否含有ClCl- - ？（？（P P7 7）試劑：稀試劑：稀硝酸硝酸和和AgNOAgNO3 3溶液溶液 向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化，以排除向未知溶液加入用稀硝酸把溶液酸化，以排除COCO3 32-2-等可能造成的干擾。再加入少量等可能造成的干擾。再加入少量AgNOAgNO3 3溶液，如溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則說明原溶液中有果有白色沉淀出現(xiàn)，則說明原溶液中有ClCl- -?，F(xiàn)象現(xiàn)象: :有有白色白色沉淀生成沉淀生成化學(xué)方程式化學(xué)方程式:

8、:NaClNaCl + AgNO+ AgNO3 3 = = AgClAgCl+ NaNO+ NaNO3 39CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNa2CO3溶液溶液CaCl2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaClNaOH溶液溶液MgCl2BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBaCl2溶液溶液硫酸鹽硫酸鹽化學(xué)方程式化學(xué)方程式加入的試劑加入的試劑雜質(zhì)雜質(zhì)思考與交流思考與交流如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)如果要除去粗鹽中含有的可溶性雜質(zhì)10在實(shí)際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量，在實(shí)際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量，以及試劑過量后如

9、何處理等。你設(shè)計的除去離子的方法中有沒以及試劑過量后如何處理等。你設(shè)計的除去離子的方法中有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+ Cl-CO32-OH-Na+ Cl-過量過量BaCl2過量過量NaOH過量過量Na2CO3 過濾過濾Na+ 、 Cl-適量適量HCl11試劑的先后順序正確的是：A、BaCl2 NaOH Na2CO3 HClB、BaCl2 Na2CO3 NaOH HClC、NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl關(guān)鍵關(guān)鍵

10、： Na2CO3 溶液要在溶液要在BaCl2 溶液后面，稀鹽酸溶液后面，稀鹽酸 在最后。在最后。為什么？為什么？D、 Na2CO3 BaCl2 NaOH HCl122.為了除去粗鹽中的為了除去粗鹽中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可及泥砂，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（的操作順序是（ ）過濾過濾 加過量的加過量的 NaOH溶液溶液 加適量鹽酸加適量鹽酸 加過量加過量 Na2CO3溶液溶液 加過量加過量 BaCl2溶液溶液A B C D 1.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀，過濾后向?yàn)V向某溶液中加入過量鹽酸生成

11、白色沉淀，過濾后向?yàn)V液中加入過量液中加入過量NaOH的溶液，又有白色沉淀生成；再的溶液，又有白色沉淀生成；再過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液，又生成白色沉淀 。原溶液中含有的離子可能是（原溶液中含有的離子可能是（ ）A.Ag+、Cu2+、Ba2+ B.Ag+、Ba2+、Mg2+C.Ag+、Mg2+、Ca2+ D.Al3+、Mg2+、K+C DB C課堂練習(xí)：133.3.提純含有少量提純含有少量硝酸鋇硝酸鋇雜質(zhì)的雜質(zhì)的硝酸鉀硝酸鉀溶液，可以使用溶液，可以使用的方法為（的方法為（ ）A.A.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加入過量碳酸鈉溶液，過濾

12、，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加適量硝酸B.B.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加適量硝酸C.C.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加適量硝酸D.D.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加入過量碳酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸加適量硝酸 D144.4.有有A A、B B、C C、D D四種溶液四種溶液, ,它們各為它們各為K K2 2COCO3 3、K K2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4、Ba(NOBa(NO3 3) )2 2中

13、的一種中的一種. .現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn): : A+C A+C無明顯變化無明顯變化; ; A+D A+D無明顯變化無明顯變化; ; B+D B+D生成溶液及沉淀物生成溶液及沉淀物E;E; B+C B+C生成溶液生成溶液F F及沉淀及沉淀, ,少量少量E E溶于過量溶于過量F F中中, ,生成溶液生成溶液并放出氣體并放出氣體. .由此可以確定由此可以確定A A是是 ,B,B是是 , , C C是是 ,D,D是是 . . K K2 2COCO3 3K K2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4Ba(NOBa(NO3 3) )2 215 2、過濾：、過濾：“一貼一貼”：“二低二低”：“

14、三靠三靠”： 濾紙用水潤濕緊貼漏濾紙用水潤濕緊貼漏斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡。斗的內(nèi)壁，中間不留有氣泡。 濾紙的邊緣低于漏濾紙的邊緣低于漏斗斗 口口,漏斗里的液體低于濾漏斗里的液體低于濾紙的邊緣紙的邊緣 傾倒液體的燒杯尖傾倒液體的燒杯尖口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的末端輕靠在三層濾紙的一邊，末端輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。漏斗下端的管口靠燒杯內(nèi)壁。若濾液渾濁應(yīng)再過濾一次若濾液渾濁應(yīng)再過濾一次16 3、蒸發(fā)、蒸發(fā)（1）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的）蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2/3（2）加熱時，用）加熱時，用玻璃棒不斷攪拌玻璃棒不斷攪拌（3）當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時，停止

15、加熱，）當(dāng)容器內(nèi)余少量液體時，停止加熱， 利用利用余熱加熱蒸干。余熱加熱蒸干。（4）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要）取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要 放在石棉網(wǎng)上。放在石棉網(wǎng)上。（為什么？）防止由于局部溫度過高，造成液體飛濺。（為什么？）防止由于局部溫度過高，造成晶體濺出。17在實(shí)際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量，在實(shí)際操作中，還要考慮所加試劑的先后順序、試劑的用量，以及試劑過量后如何處理等。你設(shè)計的除去離子的方法中有沒以及試劑過量后如何處理等。你設(shè)計的除去離子的方法中有沒有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？有引入其他離子？想一想可用什么方法把它們除去？Ca2+Mg2+SO42-Na+ Cl-Ca2+Mg2+Ba2+Na+ Cl-Ca2+OH-Ba2+ Na+