酸堿鹽在水溶液中的電離及離子方程式.

1、思考思考1 1：下列物質(zhì)中哪些能導電下列物質(zhì)中哪些能導電? ?為什么能導電為什么能導電? ?鹽酸、鹽酸、NaOH溶液、溶液、NaCl固體、鐵、蔗糖溶液、酒精固體、鐵、蔗糖溶液、酒精溶液、溶液、K2SO4溶液、溶液、Cu。 鐵、銅能導電鐵、銅能導電 因為其中有自由移動的因為其中有自由移動的電子電子存在存在鹽酸、鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液能導電溶液能導電因為它們的溶液中有自由移動的因為它們的溶液中有自由移動的離子離子存在。存在。思考思考2 2：在鹽酸、在鹽酸、NaOHNaOH溶液、溶液、K K2 2SOSO4 4溶液里的自由移動溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生

2、的的離子是怎樣產(chǎn)生的? ?是否所有溶液都能導電？是否所有溶液都能導電？ 自由移動的離子是電離產(chǎn)生自由移動的離子是電離產(chǎn)生 ，并不是所有溶，并不是所有溶液都能導電。液都能導電。一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離思考思考3 3：氯化鈉、氯化鈉、 K K2 2SOSO4 4、 NaOH固體是否只有在溶于固體是否只有在溶于 水后才能導電？水后才能導電？ 并非如此，在熔融狀況下也能導電。并非如此，在熔融狀況下也能導電。只要能夠電離出自由移動的離子即可。只要能夠電離出自由移動的離子即可。一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離（1 1）定義）定義：物質(zhì)溶于：物質(zhì)溶于水

3、水后或受熱后或受熱熔化熔化時，離解成能夠自由移動的離子的過時，離解成能夠自由移動的離子的過程。程。實驗驗證：純水中也有自由移動的純水中也有自由移動的離子，但由于濃度太小，所以不能離子，但由于濃度太小，所以不能導電。導電。1 1、電離：、電離：問題與思考問題與思考 如何表示電離過程？（2 2）電離方程式）電離方程式：用用化學式化學式和和離子符離子符號號來表示物質(zhì)電離過程的式子來表示物質(zhì)電離過程的式子 H2SO42HSO42一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離2.2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解質(zhì)：電解質(zhì)： 在在水溶液里水溶液里或或熔化熔化狀態(tài)下狀態(tài)下能夠?qū)щ姷哪軌驅(qū)?/p>

4、電的化合物化合物。如：酸、堿、鹽等如：酸、堿、鹽等非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在在水溶液里水溶液里和和熔化熔化狀態(tài)狀態(tài)下下都都不能夠?qū)щ姷牟荒軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔?。如：蔗糖、酒精等如：蔗糖、酒精等溶液是混合物溶液是混合物兩者都是單質(zhì)兩者都是單質(zhì)在熔融狀態(tài)下能導電在熔融狀態(tài)下能導電在水溶液中能導電在水溶液中能導電判斷判斷: : 下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導電？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導電？金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaCl NaCl O O2 2 H H2 2SOSO4 4碳棒碳棒 酒精水溶液酒精水溶液 KOHKOH水溶液水溶液熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3葡萄

5、糖葡萄糖電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：能導電：能導電：一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離討論：討論：一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離思考與交流思考與交流 像像SO2、SO3、CO2、NH3等，等，這些物質(zhì)在氣態(tài)或固態(tài)時導電嗎？這些物質(zhì)在氣態(tài)或固態(tài)時導電嗎？如果把它們?nèi)苡谒?？那么它們是否如果把它們?nèi)苡谒兀磕敲此鼈兪欠袷请娊赓|(zhì)？是電解質(zhì)？感悟感悟 我們所講的電解質(zhì)的電離我們所講的電解質(zhì)的電離必須是電解質(zhì)自身的電離。必須是電解質(zhì)自身的電離。啟示：啟示：1 1、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定不一定全是電解質(zhì)全是電解質(zhì)2 2、電解質(zhì)的導電條件

6、：在、電解質(zhì)的導電條件：在水溶液水溶液里或里或熔熔融融狀態(tài)下狀態(tài)下3 3、兩者是對、兩者是對化合物化合物進行分類，進行分類，單質(zhì)單質(zhì)和和 混合物混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)4 4、電解質(zhì)導電必須是化合物電解質(zhì)導電必須是化合物本身本身能電能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質(zhì)導電生化學反應生成的物質(zhì)導電6 6、酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物、酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物 是電解質(zhì)是電解質(zhì)7 7、大多數(shù)有機物和非金屬氧化物是非、大多數(shù)有機物和非金屬氧化物是非 電解質(zhì)電解質(zhì)5、某些難溶于水的化合物。如某些難溶于水的

7、化合物。如BaSOBaSO4 4、AgClAgCl等，由于它們的溶解度太小，測不等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們?nèi)芙獾牟砍銎渌芤旱膶щ娦?，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以是電解質(zhì)分是完全電離的，所以是電解質(zhì)思考思考4 4：某種溶液的導電能力強，則說明了什么問題？某種溶液的導電能力強，則說明了什么問題？ 說明溶液中電離出的自由移動離子多，或者說明溶液中電離出的自由移動離子多，或者離子數(shù)目相等時，離子所帶電荷多。離子數(shù)目相等時，離子所帶電荷多。3、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)：強電解質(zhì)： （在水溶液里在水溶液里完全完全電離成離電離成離子子 的電解質(zhì)

8、的電解質(zhì)）弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：（在水溶液里只在水溶液里只有有部分部分分子電離分子電離成離子的電解質(zhì)成離子的電解質(zhì)）電電解解質(zhì)質(zhì)強酸：強酸：鹽酸、硫酸、硝酸鹽酸、硫酸、硝酸等等 強堿：強堿：NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2等等大多數(shù)鹽（高中階段所有的鹽）大多數(shù)鹽（高中階段所有的鹽）弱酸：弱酸：碳酸、醋酸碳酸、醋酸等等弱堿：弱堿： Mg(OH)Mg(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3、 NHNH3 3H H2 2O O、Fe(OH)Fe(OH)3 3水水一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離用電離方程式表示用電離方程式表示和和的電離的電離：

9、問題與思考問題與思考 根據(jù)以上的電離方程式，從電離的角度怎樣定義酸？電離時生成的電離時生成的陽離子全部是陽離子全部是H+ 的化合物叫做的化合物叫做酸酸。一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離 用電離方程式表示用電離方程式表示NaOHKOH和和Ba(OH)2的電離的電離：問題與思考問題與思考 根據(jù)以上的電離方程式，從電離的角度怎樣定義堿？ 電離時生成的電離時生成的陰離子全部是陰離子全部是OHOH- -的化合物的化合物 叫做叫做堿堿一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離 用電離方程式表示用電離方程式表示NaClNa2SO4和和Al2（SO4）3的電離的電離： 電

10、離時能生成電離時能生成金屬陽離子金屬陽離子( (或者或者NHNH4+4+) )和和酸酸根陰離子根陰離子 的的化合物化合物叫做叫做鹽鹽問題與思考問題與思考 根據(jù)以上的電離方程式，從電離的角度怎樣定義鹽鹽？一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離例例1、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有（、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有（ ） A碘化鉀碘化鉀 B乙醇乙醇 C氨氣氨氣 D蔗糖蔗糖 E醋醋 F硫酸氫鈉硫酸氫鈉G一水合氨一水合氨 H液氯液氯I銅銅 例例2、下列敘述正確的是、下列敘述正確的是 （ ） ANaCl溶液在電流作用下電離成溶液在電流作用下電離成Na+與與Cl_ B溶于水后能電離出溶于水后能電離出

11、H+的化合物都是酸的化合物都是酸 C氯化氫溶于水能導電。但液態(tài)氯化氫不能導電氯化氫溶于水能導電。但液態(tài)氯化氫不能導電 D、導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比、導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比 導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多A F GC一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離例例3、下列說法正確的是、下列說法正確的是 ( )A、將硫酸鋇放入水中不能導電。所以、將硫酸鋇放入水中不能導電。所以BaSO4不是電解質(zhì)不是電解質(zhì)B、C02溶于水得到的溶液能導電所以溶于水得到的溶液能導電所以CO2是電解質(zhì)是電解質(zhì)C、金屬能導電，所以所有的金屬都

12、是電解質(zhì)、金屬能導電，所以所有的金屬都是電解質(zhì)D、固態(tài)的、固態(tài)的NaCI不導電，熔融態(tài)的不導電，熔融態(tài)的NaCI可以導電可以導電例例4、下列物質(zhì)的電離方程式正確的是、下列物質(zhì)的電離方程式正確的是 ( )A、CaCO3在水溶液中的電離在水溶液中的電離 CaCO3 =Ca2+CO32-B、Na20在水溶液中的電離在水溶液中的電離 Na20 = 2Na+ O2-C 、HCI在水溶液中的電離在水溶液中的電離 HCl+H2O = H3O+ CI-D、NaOH在熔融條件下的電離在熔融條件下的電離NaOH = Na+ + O2-+ H+DC一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離例例5、僅能

13、在水溶液中導電的電解質(zhì)是、僅能在水溶液中導電的電解質(zhì)是 ( )AKOH BKNO3 C酒精酒精 DNH4HC03D練一練練一練書寫下列物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-AlCl3 = Al3+ + 3Cl-FeSO4 = Fe2+ + SO42-Fe(NO3)3 = Fe3+ + 3NO3-一、酸一、酸 堿堿 鹽在水溶液中的電離鹽在水溶液中的電離寫出下列電解質(zhì)的電離方程式寫出下列電解質(zhì)的電離方程式MgCl2 AlCl3 NaCl K2SO4 NaHCO3H2O Mg(OH)2 NaHSO4 二、離子反應及其發(fā)生的條

14、件二、離子反應及其發(fā)生的條件CuSOCuSO4 4溶液與溶液與BaClBaCl2 2溶液進行離子反應的溶液進行離子反應的實質(zhì)實質(zhì)是：是：SOSO4 42-2- + Ba + Ba2+2+ = BaSO = BaSO4 4用實際參加反應的離子符號表示離子用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫反應的式子叫離子方程式離子方程式。1.離子反應和離子方程式離子反應和離子方程式有離子參加的反應叫有離子參加的反應叫離子反應離子反應電解質(zhì)在溶液中的反應都是離子反應實驗2-12.如何正確書寫離子方程式？如何正確書寫離子方程式？、寫出化學方程式：、寫出化學方程式：例：例：2AgNO2AgNO3 3 + Cu

15、Cl + CuCl2 2 = 2AgCl+ Cu(NO = 2AgCl+ Cu(NO3 3) )2 2把把易溶于水、易電離易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成的物質(zhì)寫成離子離子形式，形式， 難溶或難電離難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用的物質(zhì)以及氣體等仍用化學化學 式式表示。表示。2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu = 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -、刪去刪去方程式兩邊形式方程式兩邊形式相同的離子相同的離子：2Ag2Ag+ +2NO+2NO3 3- -+Cu+Cu2+2+2Cl+2Cl- - = 2AgCl+Cu

16、= 2AgCl+Cu2+2+2NO+2NO3 3- -、整理方程式并檢查兩邊各元素的、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子原子 個數(shù)和電荷總數(shù)個數(shù)和電荷總數(shù)是否是否相等相等：2Ag2Ag+ + + 2Cl+ 2Cl- - = 2AgCl = 2AgClAgAg+ + + Cl+ Cl- - = AgCl = AgCl溶解度口訣：溶解度口訣：鉀鈉硝銨溶水快鉀鈉硝銨溶水快硫酸鹽除鋇銀鈣硫酸鹽除鋇銀鈣氯里不溶銀亞汞氯里不溶銀亞汞堿里還溶鋇和鈣堿里還溶鋇和鈣其他物質(zhì)沉水快其他物質(zhì)沉水快練一練：練一練：用離子方程式表示下列反應：用離子方程式表示下列反應：1 1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和

17、H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O2 2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液、硫酸中加入氫氧化鉀溶液H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O3 3、澄清石灰水中滴入硝酸、澄清石灰水中滴入硝酸H H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O O啟示啟示: :離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且可的某個反應，而且可表示所有同一表示所有同一類型的離子反應類型的離子反應。實驗2-2書寫離子方程式應注意的問題：書寫離子方程式應注意的問題：凡非溶液中進行的反應一般不能寫凡非溶液中進行的反應一般不能寫 離子方

18、程式。離子方程式。如：如：NHNH4 4ClCl固體與固體與Ca(OH)Ca(OH)2 2固體混合加熱，只能固體混合加熱，只能 寫化學方程式。即：寫化學方程式。即：2NH2NH4 4Cl(Cl(固固)+Ca(OH)+Ca(OH)2 2( (固固)=CaCl)=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2O O單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫 化學式；化學式；弱酸弱酸(HF(HF、H H2 2S S、HClOHClO、H H2 2SOSO3 3等等) )、弱堿弱堿(NH(NH3 3H H2 2O)O)等難電離物質(zhì)寫化學式；等難電離物質(zhì)寫化學式；難溶于水的

19、物質(zhì)難溶于水的物質(zhì)( (如如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO3 3、FeSFeS、BaSOBaSO4 4、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等) )寫化學式。寫化學式。（3 3）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開）弱酸的酸式鹽的酸根離子不能拆開寫。寫。 例：例：NaHCONaHCO3 3溶液和稀鹽酸反應：溶液和稀鹽酸反應：HCOHCO3 3- -+H+H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O OHSOHSO4 4- - 是強酸的酸式酸根，要拆開是強酸的酸式酸根，要拆開HSOHSO4 4- - H H+ + SOSO4 42-2-對于對于微溶物的處理微溶物的處理: :在在生成物生成物中有微溶

20、物中有微溶物, ,微溶物用微溶物用化化學式。學式。例：例：NaNa2 2S0S04 4溶液中加入溶液中加入AgNOAgNO3 3 溶液溶液 2Ag2Ag+ +SO+SO4 42-2-=Ag=Ag2 2S0S04 4 當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于溶液狀態(tài)溶液狀態(tài) ( (稀溶液稀溶液) )，應寫成，應寫成離子形式離子形式。當當反應物反應物里有微溶物處于里有微溶物處于濁液或固濁液或固 態(tài)態(tài)，應寫，應寫化學式化學式。2 2、離子方程式正誤判斷的關鍵、離子方程式正誤判斷的關鍵四四查查化學符號書寫正誤化學符號書寫正誤“”、 “、”是否運用恰當是否運用恰當質(zhì)量守恒和電荷守恒質(zhì)量守恒和電荷守恒

21、電子得失總數(shù)是否相等電子得失總數(shù)是否相等三三看看看反應環(huán)境：是否在溶液中進行看反應環(huán)境：是否在溶液中進行看物質(zhì)的溶解性看物質(zhì)的溶解性看反應的可能性看反應的可能性錯例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正錯例分析：指出下列離子方程式屬于哪種錯誤，并改正1、氫氧化鐵與鹽酸反應：、氫氧化鐵與鹽酸反應：HOH=H2O2 2、石灰石與鹽酸反應：、石灰石與鹽酸反應： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 3 3、碳酸鈉與醋酸反應：、碳酸鈉與醋酸反應： COCO3 32 2+2H+2H+ +COCO2 2+H+H2 2O O 4 4、鐵和稀硫酸反應、鐵和稀硫酸反應

22、： 2Fe+6H2Fe+6H+ +2Fe2Fe3+3+3H+3H2 2 5 5、金屬鈉和水反應：、金屬鈉和水反應： Na+2HNa+2H2 2O ONaNa+ +2OH2OH+H+H2 2 應為：應為：應為：應為：應為：應為： 應為：應為： 應為：應為：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OCO32+2CH3COOH=2CH3COO+CO2+H2OFe+2H+=Fe2+H22Na+2H2O=2Na+2OH+H26 6、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應、硫酸與氫氧化鋇溶液的反應 ： H H+ +SO+SO4 42 2+OH+OH+Ba+Ba2+2+BaSOB

23、aSO4 4+H+H2 2O O BaBa2+2+SO+SO4 42 2BaSOBaSO4 4 7 7、氯化鈉和硝酸銀溶液反應、氯化鈉和硝酸銀溶液反應 ： NaNa+ +Cl+Cl+Ag+Ag+ +NO+NO3 3AgCl+NaAgCl+Na+ +NO+NO3 3 8 8、氯化鈉固體和濃硫酸強熱制氯化氫、氯化鈉固體和濃硫酸強熱制氯化氫 ： H H+ +Cl+ClHClHCl 應為：應為：應為：應為： 該反應沒有離子方程式該反應沒有離子方程式 2H+SO42+2OH+Ba2+=BaSO4+2H2O Cl+Ag+=AgCl對不對？對不對？v在什么情況下可以使溶在什么情況下可以使溶液中的離子濃度減少

24、呢？液中的離子濃度減少呢？v即離子反應發(fā)生的條件即離子反應發(fā)生的條件是什么？是什么？3.離子反應發(fā)生的條件離子反應發(fā)生的條件生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成沉淀（難溶物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成氣體（揮發(fā)性物質(zhì)）生成水（難電離物質(zhì)）生成水（難電離物質(zhì)）實質(zhì)實質(zhì)是：是：使溶液中某些離子減少。使溶液中某些離子減少。三、離子共存問題：三、離子共存問題：1 1、同一溶液中若離子間符合下列任、同一溶液中若離子間符合下列任 意一個條件就會發(fā)生離子反應，意一個條件就會發(fā)生離子反應， 離子之間便不能在溶液中大量共離子之間便不能在溶液中大量共 存。存。生成難溶物或微溶物：生成難溶物或微溶物：如：如：BaBa2+2+與與COCO3 32-2-、AgAg+ +與與BrBr- -、 CaCa2+2+與與SOSO4 42-2-等等生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：如：NHNH4 4+ +與與OHOH- -、H H+ +與與C