最新整理精選初中化學(xué)《利用化學(xué)方程式的簡單計算習(xí)題》(含答案)

1、利用化學(xué)方程式的簡單計算習(xí)題精選一、選擇題1電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是（   ）A2:1     B4:8      C1:8      D1:162電解54克水，可得到氫氣（   ）A6克     B3克       C1.5克     D8克3化學(xué)反應(yīng)：A+2B=C+D

2、，5.6克A跟7.3克B恰好完全反應(yīng)，生成12.7克C?，F(xiàn)要制得0.4D，則所需A的質(zhì)量為（    ）A5.6克    B11.2克     C14.6克     D無法計算4鋁在氧氣中燃燒，生成三氧化二鋁，在反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比（   ）A27:32:102     B27:16:43      C4:3:2  

3、;    D9:8:175用氫氣還原+2價金屬氧化物a克，得到金屬b克，則該金屬的原子量是（    ）A16b/（ab）  B4（ab）/ b     C4b/（ab）    Db/16（ab） 6鋁在氧氣中燃燒生成三氧化二鋁，在這個反應(yīng)中，鋁、氧氣、三氧化二鋁的質(zhì)量比是（   ）A27：32：102     B27：24：43     C4：3：2

4、0;    D108：96：204 73克鎂在足量的氧氣中完全燃燒，可得氧化鎂（   ）克A10      B6      C5      D12 17制取71克五氧化二磷，需要磷_克，需要燒氧氣_克（   ）A30克30克     B30克40克      C31克40克 &#

5、160;    D40克31克二、填空題3電解10克水，能得到氫氣_克，氧氣_克。5在高溫下用 還原m克氧化鐵，得到n克鐵，氧的原子量為16，鐵的原子量是_。三、計算題1實驗室要制取4.8克氧氣，至少需分解多少克高錳酸鉀？五、創(chuàng)新題2鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂，還有部分鎂與氮氣化合（生成物中N呈3價），由此可以推知12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為（   ）A等于20g     B小于20g      C大于20g   

6、   D以上情況都可能 7趣味題“冰塊燃燒”    拿一小塊冰，放上一小塊“石頭”，用火柴在靠近小“石頭”的地方點燃，很快就形成了一團烈火，冰塊和“石頭”一起燒起來。這是街頭表演的“冰塊燃燒”的小魔術(shù)。你明白其中的奧秘嗎？答案：一、1C  2A 6答案：B  7答案：D 8答案：B ， 9答案：C  10答案：B 11答案：C  12答案：A  13答案：C 14答案：C  15答案：C  16答案：B  17答案：

7、C 二、13.25克    12.25克     4.8克2   3 克     41：1 5 6答案：8克 三、147.4克     224.5A3解：設(shè)21g鐵粉與足量稀硫酸反應(yīng)后可生成 質(zhì)量為 ， 的質(zhì)量為 。 氫氣的體積 答：略。  點撥：這是根據(jù)化學(xué)方程式，由反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物質(zhì)量的計算題。先寫出Fe與 反應(yīng)的化學(xué)方程式，找出有關(guān)的已知量再計算，再利用氣體體積 。4答案：原混合物中，CuO的質(zhì)量

8、分數(shù)為80%。  點撥：解本題關(guān)鍵是要搞清楚以下三個問題：原混合物中CuO能被 還原，而Cu不反應(yīng)。反應(yīng)后的8.4g固體殘留物中，質(zhì)量意義。原混合物中的Cu在反應(yīng)前后質(zhì)量不變。解：設(shè)原混合物中含 ，反應(yīng)后生成Cu質(zhì)量wg，則原混合物 依題意：        四、答案：（1）2：1   1：2  （2）1：14：16點撥：因為各氣體恰好完全反應(yīng)。由化學(xué)方程式可知： ； 氫分子與氧分子的個數(shù)比為2：1；一氧化碳分子與氧分子的個數(shù)比為2：1；若 有32g，混合氣體總質(zhì)量62g，則有CO和 共30g。 

9、         解得： ，即 質(zhì)量為2g，CO質(zhì)量為28g， 質(zhì)量為32g。所以三者質(zhì)量比1：14：16。五、1答案：A  D點撥：若5.6g鐵是純鐵，根據(jù)反應(yīng)方程式 可知生成氫氣的質(zhì)量是0.20g，而實際產(chǎn)生的 質(zhì)量0.21g0.20g，這說明鐵片中所含的金屬是能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，且5.6g此金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)大于0.21g。5.6g Mg產(chǎn)生 質(zhì)量： ，可以。5.6g Zn產(chǎn)生 質(zhì)量： ，不可以。Cu不反應(yīng)，產(chǎn)生 是零，不可以。5.6g Al產(chǎn)生 質(zhì)量： ，可以。故選A  D2答案：B

10、0; 點撥：由反應(yīng)方程式 推知：12克鎂充分燃燒可生成MgO 20g，鎂與 反應(yīng)： ，12克鎂能生成 約16.7g，因為在空氣中反應(yīng)兩種生成物都存在，所以所得產(chǎn)物質(zhì)量小于20g，大于16.7g，選B。3答案：C  點撥：天平兩盤的燒杯中硫酸的質(zhì)量，濃度均相同，欲使天平仍保持平衡，在題目中所給Mg、Zn質(zhì)量相等的前提下，只能是兩者和酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相等。所以此題應(yīng)以參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量來計算所需Mg、Zn的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式，98g 10%的硫酸全部反應(yīng)，需Mg的質(zhì)量為2.4g，Zn 6.5g。加入7g Mg、Zn反應(yīng)時都生成0.2g氫氣，并使天平平衡，所以答案為C。4解：設(shè)

11、為1g，則反應(yīng)前混合物質(zhì)量1÷25%=4g，其中 為3g；反應(yīng)后混合物質(zhì)量共 ，所以，放出 的質(zhì)量為 。設(shè)分解的 質(zhì)量為x。 分解的質(zhì)量分數(shù)為： 。答： 分解的質(zhì)量分數(shù)是56.7%。點撥：此題可用歸一法，把質(zhì)量不變的 的質(zhì)量假定為1g。用歸一法是把被研究的物質(zhì)或相關(guān)的物質(zhì)假定為1入手進行求解的解題方法，該法運用于解題數(shù)據(jù)不足或無數(shù)據(jù)時，常能收到出奇制勝的效果。5答案：C  點撥：混合物完全分解后， 的質(zhì)量由a克變?yōu)?a克，則由 分解產(chǎn)生的 質(zhì)量是a克。這些 中的Cl元素的質(zhì)量應(yīng)等于 中Cl元素的質(zhì)量。設(shè)混合物中有 克 ，則有： ， （克），則 。6答案：B  點撥

12、：此題可用差量法來解答。 被 還原成Cu，失去氧后固體的質(zhì)量減少，差量為（ab）克。設(shè)參加反應(yīng)的 質(zhì)量為x。 7答案：那塊小“石頭”不是普通的石頭，它叫電石，化學(xué)名稱叫碳化鈣。電石遇水發(fā)生激烈的化學(xué)反應(yīng)，生成氫氧化鈣和乙炔： （乙炔）乙炔是一種很容易燃燒的氣體，燃燒時生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱。根據(jù)化學(xué)方程式計算題歸類根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的解題提示：首先要認真審題，理清思路，確定解題方法，嚴格按照解題步驟求解；要正確書寫化學(xué)方程式，檢查反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式以及相對分子質(zhì)量是否正確；化學(xué)方程式表示的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此應(yīng)把不純物質(zhì)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量，把體積換算成質(zhì)量，方

13、可代入化學(xué)方程式計算；要注意反應(yīng)中的條件如“充分反應(yīng)”、“完全反應(yīng)”、“恰好反應(yīng)”、“足量”、“過量”等關(guān)鍵性詞語，以便作出正確的判斷。一、反應(yīng)物、生成物均為純凈物的計算二、反應(yīng)生、生成物均為不純物的計算例2（2006·宿遷）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)養(yǎng)魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應(yīng)的原理：，且與的化學(xué)性質(zhì)非常相似。（1）寫出與反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。（2）該同學(xué)為測定這種固體中的質(zhì)量分數(shù)，稱取樣品加入到足量的水中，結(jié)果生成（假設(shè)樣品中其他成分與水不反應(yīng)）。請你幫助計算該樣品中的質(zhì)量分

14、數(shù)。分析：（1）與的化學(xué)性質(zhì)非常相似，因此與反應(yīng)后也會生成對應(yīng)的堿及氧氣，然后正確書寫化學(xué)式，配平化學(xué)方程式即可：。（2）設(shè)20g樣品中的質(zhì)量為x。144 32x 3.2g144：32=x：3.2g 解得該樣品中的質(zhì)量分數(shù)為。技巧點撥：本題是信息型化學(xué)方程式的計算。對該類試題，首先要仔細讀題，對題中給出的信息完全理解，在此基礎(chǔ)上完成知識的遷移；其次，按物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（或純度）=，便可求解。三、涉及巧解的計算例3（2006年·萊蕪）有一種含與的混合物，測得其中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為，取該混合物16g經(jīng)高溫煅燒后，將剩余固體投入足量水中，固體全部溶解生成，則生成的質(zhì)量為（ ）A. 3.7g B

15、. 7.4g C. 14.8g D. 22.2g分析：根據(jù)變化前后鈣元素的質(zhì)量不變可進行簡便計算。設(shè)的質(zhì)量為x，則：，解得。故C選項正確。技巧點撥：該題中發(fā)生的反應(yīng)較多，因此，在遇到該類試題時，要冷靜思考，嚴格審題，克服思維定式，做到巧思妙解，抓住某元素的質(zhì)量守恒這一關(guān)鍵。在用此法解決問題時，一定要注意反應(yīng)物中的某種元素應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為生成物中的該元素，然后確定質(zhì)量關(guān)系求解。四、涉及實驗數(shù)據(jù)的計算例4（2006年·廣安）某課外活動小組為了測定銅鐵合金（銅和稀硫酸不反應(yīng)）中鐵的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)取銅、鐵合金樣品20.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4份，分為4次逐滴加入到樣品中，每次充分反應(yīng)后測

16、得剩余固體質(zhì)量見下表：次數(shù)1234加入稀硫酸質(zhì)量/g20.020.020.020.0剩余固體質(zhì)量/g17.214.413.013.0（1）20.0g銅鐵合金中，銅的質(zhì)量為_g。（2）銅鐵合金中，鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為_。（3）20.0g稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。分析：這是一道數(shù)據(jù)分析題，根據(jù)稀硫酸的量在不斷增多，但剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?3.0g后不再減少，可以確定樣品中含的質(zhì)量為，從而求得：鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為。因為第一次加入稀硫酸時，稀硫酸完全反應(yīng)，因此根據(jù)第一次反應(yīng)的鐵的質(zhì)量：就可進行計算。解：設(shè)稱硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。56 982.8g x56：98=2.8g：x 解得技巧點撥：解答該類試題時，首

17、先要明確該題中的實驗所研究的問題是什么，其反應(yīng)原理是什么；其次要仔細分析結(jié)合圖表數(shù)據(jù)所表示的質(zhì)量變化規(guī)律；然后，再從圖表中提取有關(guān)的數(shù)據(jù)（正好反應(yīng)的數(shù)據(jù)組）進行對比、計算，最后解答所要探究的問題。課題3 利用化學(xué)方程式進行簡單計算學(xué)海導(dǎo)航一、內(nèi)容標(biāo)準：1、利用化學(xué)方程式進行簡單的計算2、能認識化學(xué)變化中的定量計算在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用，發(fā)展規(guī)范嚴謹?shù)目茖W(xué)精神。二、例題解析：例題1：將紅磷在氧氣中燃燒7.1g的五氧化二磷，如果所需氧氣完全由高錳酸鉀分解得到，至少需要多少克的高錳酸鉀？分析：本題涉及到兩個化學(xué)反應(yīng)，KMnO4分解和紅磷在O2中燃燒，如果分步求解，先求出生成7.1gP2O5需要多少克氧

18、氣？再求出生成這些O2需要多少克的KMnO4，經(jīng)過兩次計算比較繁瑣，但這兩個反應(yīng)通過O2存在一定的聯(lián)系，KMnO4的分解產(chǎn)物O2是紅磷燃燒的反應(yīng)物，因此可通過兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式找出KMnO4與P2O5在量方面的關(guān)系式。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 將×5與疊加可得關(guān)系式：10 KMnO45O24P2P2O5 簡化后可得5 KMnO4P2O5然后用關(guān)系式可一步求解。解：設(shè)至少需要KMnO4的質(zhì)量為g。有關(guān)化學(xué)方程式2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 4P+5O22P2O5 關(guān)系式 5 KMnO4P2O5 5×158 142

19、7.1g5×158 142 7.1g39.5g 5×158×7.1g 142答：至少需要KMnO4 39.5g。例題2：把干燥的高錳酸鉀固體50g裝入大試管中加熱制取氧氣，待反應(yīng)一段時間后停止加熱，將試管冷卻，稱得剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為45.2g，計算反應(yīng)中生成多少克氧氣？45.2g剩余物中含有哪些物質(zhì)？各是多少克？分析：由于反應(yīng)后生成的氧氣脫離了反應(yīng)體系而逸出故原高錳酸鉀的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量之差，就是反應(yīng)中生成的氧氣的質(zhì)量，然后再根據(jù)KMnO4分解的化學(xué)方程式和生成O2的質(zhì)量，求出剩余固體物質(zhì)中K2MnO4和MnO2的質(zhì)量，同時也要求出分解的KMnO4

20、的質(zhì)量，判斷出KMnO4是否完全分解。如果KMnO4完全分解則剩余固體是K2MnO4和MnO2的混合物，如果KMnO4有剩余，則剩余固體是KMnO4，K2MnO4和MnO2的混合物。解：反應(yīng)后生成O2的質(zhì)量為5045.2=4.8g設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為g，反應(yīng)生成K2MnO4的質(zhì)量為yg，生成MnO2的質(zhì)量為zg。2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 316 197 87 32 y z 4.8316 197 87 32 y z 4.8g47.4g 316×4.8g 32y29.55g 197×4.8g 32z13.05g 87×4.8g 32反應(yīng)后

21、剩余KMnO4 50g47.4g=2.6g答：反應(yīng)后生成4.8gO229.55g K2MnO4 ，13.05gMnO2基礎(chǔ)訓(xùn)練1.加熱6g高錳酸鉀可制得多少g氧氣？2.電解9千克的水能生產(chǎn)多少千克的氫氣？同時生產(chǎn)多少千克的氧氣？3.工業(yè)上，高溫煅燒石灰石可制得生石灰和二氧化碳，如果要制得10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少t？4.要得到32g二氧化硫，需要多少克硫參加反應(yīng)？5.制取142g五氧化二磷，需要磷多少g？需要氧氣多少g？這些氧氣在標(biāo)準狀況下的體積是多少升？(在標(biāo)準狀況下 O2=1.43g/L)6.消化藥片所含的物質(zhì)能中和胃里過多的胃酸，某種消化藥品的標(biāo)記如右圖所示，醫(yī)生給某胃酸過多的患者開出

22、服用此藥的處方為每日3次每次2片，試計算：Stomachease幫助消化減緩胃痛每片含250mg氫氧化鎂患者按此處方服用該藥一天，理論上可中和HCl多少毫克？(計算結(jié)果取整數(shù)，已知2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O)7.中國登山協(xié)會為紀念我國首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年再次組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于今年3月21日13：40成功登頂，假設(shè)每名運動員沖頂消耗自帶的液氧4.8kg，求：這些氧氣在標(biāo)準狀況下的體積是多少升？(標(biāo)準狀況下氧氣的密度為1.43g/L)若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克高錳酸鉀？用這種方法給登山運動員供氧，是否可行

23、？簡述理由。8.有一種含水的過氧化氫樣品10g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到3.2g氧氣，求該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。拓展探究1.實驗室現(xiàn)需1.12L純凈的氧氣(標(biāo)準狀況下，氧氣的密度是1.429g/L)，某同學(xué)用質(zhì)量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氯化鉀。下表為該同學(xué)實驗的有關(guān)數(shù)據(jù)：實驗1.12收集L氧氣后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量充分加熱后試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量7.98g6.92g問該同學(xué)最多能回收多少克二氧化錳？(結(jié)果精確到0.01g)2.實驗室將16g硫在給定的質(zhì)量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：給定O2的質(zhì)量/g101516202432生成SO2的質(zhì)量/g203

24、032323232觀察分析表中數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是：_。3.燃燒含硫的煤和燃放煙花爆竹都會產(chǎn)生污染空氣的SO2，大部分城市明文規(guī)定禁止燃放煙花爆竹，但一些中、小城鎮(zhèn)和農(nóng)村仍在春節(jié)期間燃放放煙花爆竹，對環(huán)境造成了污染，若3天內(nèi)燃放20億爆竹，平均每只爆竹產(chǎn)生0.05gSO2，則10億爆竹產(chǎn)生的SO2相當(dāng)于燃燒含硫2%的煤多少噸？4.已知Zn+H2SO4=ZnSO4+H2今有甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用Zn與稀硫酸反應(yīng)，所得相關(guān)數(shù)據(jù)如下(實驗中的誤差可忽略不計)：甲乙丙丁取用稀硫酸質(zhì)量/g100100100200加入鋅的質(zhì)量/g1.2522生成氫氣的質(zhì)量/g0.40.50.60.8計算：甲同學(xué)加入金

25、屬鋅的質(zhì)量是多少克？其中稀硫酸中所含純H2SO4的質(zhì)量是多少克？ 反思評價有關(guān)的相對分子質(zhì)量：Cu64 H1O16K39Cl35.5Zn651.計算下列物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：O2：_ CuO：_H2O：_ 2KMnO4：_2.計算下列化學(xué)方程式中物質(zhì)之間的質(zhì)量比：電解2 KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 2H2O=2H2+O2想一想根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，已知化學(xué)反應(yīng)中某一物質(zhì)的質(zhì)量，能否求另一個物質(zhì)的質(zhì)量。3.3g碳在足量的氧氣中充分燃燒，生成物的質(zhì)量是多少克？4.agH2O2與2gMnO2混合，完全反應(yīng)后有殘留物質(zhì)bg，求生成的氧氣的質(zhì)量是多少克？5.某班同學(xué)在實驗室將

26、14g硫在一定量的氧氣中燃燒，記錄如下數(shù)據(jù)：實驗次序123氧氣的質(zhì)量/g4.514.018.0二氧化硫的質(zhì)量/g9.028.028.0分析數(shù)據(jù)回答下列問題：在這三次實驗中，第_次剛好完全反應(yīng)。在第_次實驗中硫有剩余，剩余_g；在第_次實驗中氧氣有剩余，剩余_g。若將剩余的硫在氧氣中燃燒，可生成二氧化硫_g。6.在食鹽中加入適量的碘酸鉀(KIO3)可有效的防治碘缺乏癥，從2001年10月1日起我國規(guī)定每千克食鹽中碘酸鉀的含量應(yīng)在0.060.08g之間，某研究小組稱取食鹽樣品100g，加入足量的碘化鉀發(fā)生如下反應(yīng)：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，測得生成碘單質(zhì)0.0

27、254g，請計算1000g樣品中KIO3的含量并判斷樣品是否符合國家標(biāo)準。7.飼養(yǎng)觀賞魚可以陶冶人的情操，增進人們對生活的熱愛，空運觀賞魚必須密封。為了魚的吸氧問題，可在水中加入過氧化鈣(化學(xué)式CaO2)過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣與氧氣。寫出過氧化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；一養(yǎng)魚愛好者欲測定所用的過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，做如下實驗，稱取樣品2.0g加入到適量的水中，生成了224ml氧氣(氧氣的密度為1.43g/L)試計算所用樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)。參考答案基礎(chǔ)訓(xùn)練1.0.6g 2.1g，8g 3.17.9g 4.16g 5.62g，80g，55.94L 6.1888mg 7.3357L47.7kg不可行，經(jīng)濟上不合算，價格昂貴，且在實驗室制取如此多的氧氣，消耗時間過長。8.68%拓展探究1.