人教版初中化學(xué)第三單元構(gòu)成物質(zhì)的奧秘學(xué)案

1、課題 1 分子和原子（1）一、學(xué)習(xí)目標(biāo):1.知道分子、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。2.能用微粒的性質(zhì)及觀點(diǎn)解釋日常生活中的一些現(xiàn)象。3.在有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析過程中逐步培養(yǎng)微觀想像力和抽象思維能力。二、課堂導(dǎo)入1、一杯水若一分為二，再將其中一份一分為二這樣繼續(xù)分下去最終會怎樣？（個人思考，組內(nèi)討論） 2、敞口容器中的水常溫下會逐漸減少，如果加熱會減少更快。你知道是為什么嗎？（個人思考，組內(nèi)討論）三、師生互動【觀察思考】認(rèn)真實(shí)驗(yàn)，細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)品紅在水中擴(kuò)散；氨分子擴(kuò)散使酚酞變紅；水和酒精混合后的體積“112”。做好記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并加以分析思考。1、實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)三現(xiàn)象原因2、對分子概念的理解。

2、（小組內(nèi)交流討論）（1）分子是構(gòu)成_的一種粒子；（2）分子是保持著物質(zhì)_的最小粒子；（3）在物理變化中，_，在化學(xué)變化中分子_。3、這三個實(shí)驗(yàn)說明分子具有怎樣的性質(zhì)？（小組內(nèi)交流討論）4、閱讀P48最后一段，你知道分子的什么性質(zhì)？四、學(xué)生展示閱讀教材第48頁至49頁、圖31、4后，得出物質(zhì)微粒性的結(jié)論。引導(dǎo)對下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出解釋。1.試從化學(xué)的角度解釋“墻內(nèi)開花墻外香”“酒香不怕巷子深”。2.一般檢查裝置氣密性方法的微觀理解。3、在實(shí)驗(yàn)室做實(shí)驗(yàn)時，實(shí)驗(yàn)完畢忘記蓋上酒精燈的燈帽，結(jié)果下一次使用時很難點(diǎn)燃。試用分子的觀點(diǎn)對此進(jìn)行解釋。根據(jù)教材第49頁“活動與探究”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。然后思考討論設(shè)計出更

3、進(jìn)一步的探究方案?！菊页鲂枰餐v解的問題】五、達(dá)標(biāo)測試一、填空1 、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有_、_、_。2、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種_。分子在不斷地_，分子之間有_. 3、分子是由_結(jié)合而成的，如每個水分子是由2個_原子和一個_原子構(gòu)成的。二、判斷下列說法的正誤1、水在液態(tài)和氣態(tài)時，分子在不斷運(yùn)動；當(dāng)水在固態(tài)時，分子是不運(yùn)動的。2、很冷的冬天，放在室外盛滿水的水缸被“凍”破，是由于水結(jié)冰時體積膨脹。這說明水分子間有一定的間隔。三、選擇1、下列各項中不能證明分子之間有間隔的是（）A.紅墨水滴入水中，過一會水全部變成紅色。B.水受熱變?yōu)樗魵鈺r體積會增大。C.1體積黃豆和1體積小米摻在一起后，總量少于2

4、體積。D.100mL酒精和100mL水混合后，總體積小于200mL。2、下列觀點(diǎn)你認(rèn)為不正確的是（）A.世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。B.宏觀上看靜止?fàn)顟B(tài)的物質(zhì)從微觀上看則是永恒運(yùn)動的。C.分子雖小但也有一定的質(zhì)量和體積。D.夏天雨后天晴，路面上的水漬很快變干，這時水就不存在了。四.試用分子的知識解釋（1）濕衣服在日光下干的快。（2）一定溫度下，一定量的氣體受壓時體積縮小。五、本節(jié)小結(jié)： 六、作業(yè):某同學(xué)在家做了一個實(shí)驗(yàn):在一個玻璃容器中加入100 mL的水，向水中放人一塊糖，在外壁沿液面畫一條水平線，過一會兒發(fā)現(xiàn)糖塊不見了，液面比原來水平線降低了。通過這一現(xiàn)象，請你推測分子有哪些性質(zhì)?請

5、你重新設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。分子和原子(2)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1.認(rèn)識分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2.培養(yǎng)抽象思維能力、想像力和分析、推理能力。二課堂導(dǎo)入1、分子有那些性質(zhì)？2、水的蒸發(fā)與水的分解兩種變化有什么不同？三、師生互動閱讀教材50頁并思考下列問題（組內(nèi)交流）1. 分子、原子的概念？2. 由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化和化學(xué)變化時分子、原子各是怎樣變化的情況？3. 用分子、原子的觀點(diǎn)解釋氧化汞受熱反應(yīng)生成氧氣和汞？四、交流展示【交流討論】1.“分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子?！边@一說法對嗎？2.在水通電分解生成氫氣和氧氣的化學(xué)變化中，最小粒子有哪些？3.用分子、

6、原子的觀點(diǎn)解釋（1）水受熱變成水蒸氣（2）水氫氣+氧氣（3）蔗糖放入水中一會就“不見了”五、達(dá)標(biāo)測試1.有些物質(zhì)是由構(gòu)成的，如氧氣；有些物質(zhì)是由直接構(gòu)成的，如汞。能保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是；能保持汞的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是。2.在氫氣氧氣 水的化學(xué)反應(yīng)中，氫和氧不能再分。這一過程中，氫分成了氫；氧分成了氧，然后氫和氧重新組合成水。3.下面說法正確的是（）A、分子是構(gòu)成物質(zhì)的最小粒子 B、原子是最小粒子C、分子是化學(xué)變化中的最小粒子 D、原子在化學(xué)變化中不能再分4.經(jīng)測定某物質(zhì)只含有一種分子，則該物質(zhì)肯定不屬于（）A、純凈物 B、混合物 C、單質(zhì) D、化合物5保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是（ ）

7、A氫分子 B氧分子 C水分子 D氫原子和氧原子6.右圖是水分子在一定條件下分解的示意圖,從中獲得的信息不正確的是（ ）A一個水分子由二個氫原子和一個氧原子構(gòu)成B水分解后生成氫氣和氧氣的分子數(shù)比為21C水分解過程中，分子的種類不變D水分解過程中，原子的數(shù)目不變7.關(guān)于分子和原子兩種微粒的敘述正確的是（ ）A.物質(zhì)只能由分子構(gòu)成 B.相同原子可能構(gòu)成不同分子C.分子質(zhì)量一定大于原子質(zhì)量 D.化學(xué)變化中原子種類一定發(fā)生變化8.分子和原子的主要區(qū)別是( )A.分子大，原子小B分子可以直接構(gòu)成物質(zhì)，而原子不能C分子可以分成原子，而原子不能再分D在化學(xué)變化中，分子可分而原子不能再分9.能證明分子在化學(xué)變化

8、中可以再分的事實(shí)是（ ）A水結(jié)成冰 B.水分蒸發(fā)C.水被電解 D.水汽化10.用分子、原子的觀點(diǎn)解釋氧化汞受熱分解為汞和氧氣。 六、小結(jié)七、作業(yè)布置必做題：課本P53第2、4題 選做題：舉例說明原子是化學(xué)變化中的最小微粒課題2 原子的構(gòu)成（1）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。2、理解原子不顯電性的原因。3、初步了解相對原子質(zhì)量的概念，學(xué)會查相對原子質(zhì)量表。二、課堂導(dǎo)入1、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？2、原子是不是在任何情況下都是不可分割的實(shí)心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？（個人思考，組內(nèi)交流）三、師生互動（一）原子的構(gòu)成質(zhì)子（帶正電），1個質(zhì)子帶一個單位的

9、正電荷。原子核中子（不帶電）1、原子 核外電子（帶負(fù)電），1個電子帶一個單位的負(fù)電荷。 2、原子中各粒子的質(zhì)量大?。?6頁表32）。 3、原子中各粒子的規(guī)律性（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。（2）質(zhì)子數(shù)不等于中子數(shù)。（3）氫原子沒有中子。（4）不同種原子，質(zhì)子數(shù)不同。質(zhì)子數(shù)決定原子種類。（二）、相對原子質(zhì)量 （1）公式 某原子真實(shí)質(zhì)量 相對于質(zhì)量= 碳原子的質(zhì)量 1 12（2）單位“1”。（3）標(biāo)準(zhǔn)（碳原子的質(zhì)量 1 12）（4）比較（5）相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)四、展示提升1、閱讀課本第53頁原子的構(gòu)成一段文字，觀察圖3-9后同桌互相描述一下原子的結(jié)構(gòu)。(提示：可從位置、電

10、性、所占體積等不同角度描述。)2、分子、原子都在不斷地運(yùn)動著，想象一下，構(gòu)成原子的原子核和電子是如何運(yùn)動的呢?3、分析教材第53頁表31、56頁表32，思考并回答下列問題：構(gòu)成原子的三種粒子的電性、質(zhì)量如何?整個原子的質(zhì)量主要集中在哪部分？原子中有帶電的粒子，那么整個原子是否帶電?為什么?是否所有原子核內(nèi)都有中子?同種原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有何特點(diǎn)?不同種類原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)有何不同?4、相對原子質(zhì)量有沒有單位？5、兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比是何關(guān)系？6、分析表2，思考各原子相對原子質(zhì)量的近似值，與該原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)有何關(guān)系？表2原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量氫101

11、1碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656【交流學(xué)習(xí)】同組互相提問，從附錄中查出一些原子的相對原子質(zhì)量。五、達(dá)標(biāo)測試1、下列有關(guān)原子的說法中正確的是（ ）A.原子都是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成的B.原子的類別是由原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)所決定的C.原子中不存在帶電微粒，因而整個原子不顯電性D.原子的質(zhì)量主要集中在質(zhì)子和電子上2、碳和鎂的相對原子質(zhì)量分別是12和24，則碳和鎂的原子質(zhì)量之比為( )A.12:1 B.2:12 C.2:1 D.1:23、原子是由位于原子中心帶 電的和核外帶電的構(gòu)成的，由于所帶電量和所帶電量相等，但，因此整個原子不顯電性。原子核一般是由、

12、構(gòu)成的，質(zhì)子帶，中子，原子的質(zhì)量主要集中在上。4、一個碳原子的質(zhì)量是1.99310-26 Kg,碳的相對原子質(zhì)量為_。5、鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內(nèi)有3個質(zhì)子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數(shù)為 （ ）A.1 B.3 C.4 D.76、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；（2）化學(xué)變化中的最小微粒是 ； （3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ；（4）構(gòu)成原子核的粒子是 ；（5）帶正電的粒子是 ；（6）帶負(fù)電的粒子是 ；（7）不帶電的粒子是 ；（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ；（9）質(zhì)量最小的的是 ；（10）在同一原

13、子中數(shù)目相等的是 。7、我國已于2007年發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星“嫦娥一號”。人類探月的重要目的之一是勘察、獲取地球上蘊(yùn)藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂稀癏e-3”，解決地球能源危機(jī)。已知“C-13”是指原子核內(nèi)有6個質(zhì)子、7個中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)含有 ( ) A、3個質(zhì)子，沒有中子 B、2個質(zhì)子，1個中子 C、1個質(zhì)子，2個中子 D、3個中子，沒有質(zhì)子六、小 結(jié) 七、作業(yè)1、熟記以下元素氫 氦 鋰 鈹 硼，碳 氮 氧 氟 氖。 H He Li Be B , C N O F Ne。鈉 鎂 鋁 硅 磷，硫 氯 氬 鉀 鈣。 Na Mg Al Si P , S Cl

14、Aa K Ca。2、 已知電子的質(zhì)量約為質(zhì)子（或中子）質(zhì)量的1/1840，下表是幾種原子的構(gòu)成和它們的相對原子質(zhì)量。原子種類原子核核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫（H）1011氦（He）2224氮（N）77714氧（O）88816鐵（Fe）26302656討論：通過此表可以總結(jié)出如“質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)”等結(jié)論，請你再總結(jié)二條。（1） （2） .3、以美國為首的北約在轟炸南聯(lián)盟時，廣泛使用了美制貧鈾彈，造成了嚴(yán)重的后果。已知貧鈾彈中含有鈾236（236是鈾的相對原子質(zhì)量）是一種放射性元素，其質(zhì)子數(shù)為92，則這種鈾原子里中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為 。 3、道爾頓的原子學(xué)說對化學(xué)的發(fā)展起到了十分

15、重要的作用。它的原子學(xué)說中，包括以下三個論點(diǎn)：原子是不能再分的粒子；同種元素的原子的各種化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都相同；原子是微小的實(shí)心球體。而現(xiàn)代科學(xué)實(shí)驗(yàn)證明，同種元素的原子內(nèi)部有相同的質(zhì)子數(shù)和不一定相同的中子數(shù)。從現(xiàn)代的觀點(diǎn)來看，你認(rèn)為道爾頓的三個論斷中，不確切的是 （填序號）。課題2 原子的構(gòu)成（2）一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道原子核外電子是分層排布的。 2、觀察l20號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3、探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。二、課堂導(dǎo)入閱讀學(xué)生作品科普小論文漫游原子世界，鞏固原子結(jié)構(gòu)的知識。 漫游原子世界我是一個小、小

16、、小電子，在原子內(nèi)部很大的空間中圍繞著原子核這個小老頭不停地轉(zhuǎn)動；我們在飛，卻怎么也飛不高。因?yàn)檫@老頭長得很特別：雖然占據(jù)原子中央很小的地盤，卻是由中子和質(zhì)子構(gòu)成，中子不帶電，質(zhì)子帶正電，因此，這小老頭也帶正電，很有能耐，正好把我們身上的負(fù)電深深吸引，所以我們很難脫離原子核的懷抱。猜想一下原子核外電子是如何運(yùn)動的呢？它們能否掙脫原子核的吸引呢？向你的同學(xué)說一說你想象中核外電子如何運(yùn)動？三、師生互動（一）核外電子的排布1、原子核外電子是分層運(yùn)動的，離核近的的電子能量低，離核越遠(yuǎn)，電子的能量越高。2、原子核外電子是分層運(yùn)動叫分層排布。離核最近的一層叫第一層，次之第二層，依次類推為三、四、五、六、七

17、層，第一層最多排2個電子，最外層最多排8個。原子核電子層3、原子結(jié)構(gòu)示意圖。例：最外層電子數(shù)（決定元素的化學(xué)性質(zhì)）182核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 4、熟練掌握120號原子結(jié)構(gòu)示意圖。5、(列表比較)元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素注：相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：（二）離子的形成1、離子定義：帶電的原子或原子團(tuán)。2、帶正電的原子或原子團(tuán)叫陽離子。帶負(fù)電的原子或原子團(tuán)叫陰離子。3、離子符號的正確書寫。例：Na+ O2- Al3+ Cl- Mg2+ OH- SO42-4、離子符號的意義例：Mg2+ 一個鎂離子帶2個單位的正電荷。 OH- 一個氫氧根離子帶1個單

18、位的負(fù)電荷。5、離子結(jié)構(gòu)示意圖四、展示提升1、用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察課本表3-12中一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能說出其中每一部分代表的內(nèi)容嗎？2、從課本上找出什么是相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？觀察 “核電荷數(shù)從120的各元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖”。思考：不同原子的核外電子排布有無一定規(guī)律?原子核外第一層最多有幾個電子?原子核外第二層最多有幾個電子?原子核外最外層最多有幾個電子?決定元素化學(xué)性質(zhì)的是什么？120號元素中哪些是金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?它們的最外層電子數(shù)有何特點(diǎn)?3、對照原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考：O與S、F與Cl兩組元素的化學(xué)性質(zhì)如何?4、想一想：由于金屬元素、非金屬元

19、素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失、得電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢?5、找出離子、陰離子、陽離子的概念，并舉兩例。說說書寫離子符號應(yīng)注意的事項。6、原子與離子的比較五、達(dá)標(biāo)測試1、原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是 （ ）(1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)2、在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有 （填序號，下同），屬于陽離子的有，屬于陰離子的有_,屬于同種元素

20、的為。3、元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具。下表是元素周期表中118號元素原子核外電子排布，我對它進(jìn)行研究：（1）第11號元素名稱是 ，它屬于元素（填“金屬”或“非金屬”），它在化學(xué)反應(yīng)中容易電子，它的離子符號為 。（2）從上表中我還可以探究出以下規(guī)律：原子核外電子數(shù)等于原子序數(shù)、等于 、等于 。（3）研究表明：從第二周期從3號9號元素的原子核外電層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，故原子半徑逐漸減小。我分析第三周期從11號17號元素原子半徑的變化規(guī)律是 。六、小 結(jié) 分析MgO的形成過程七、作 業(yè)完成學(xué)案上的達(dá)標(biāo)測試課題3 元素一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解元素的概

21、念，統(tǒng)一對物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。2、知道元素符號所表示的意義，學(xué)會元素符號的正確寫法，逐步記住一些常見的元素符號。二、課堂導(dǎo)入1、電解水的實(shí)驗(yàn)說明水是由什么元素組成的?（個人思考，組內(nèi)交流）2、什么是相對原子質(zhì)量?其中“一種碳原子”是指哪一種碳原子? 有沒有別的碳原子呢?（個人思考，組內(nèi)交流）三、師生互動（一）元素【自主學(xué)習(xí)】觀察、比較下表中兩種碳原子和三種氫原子在結(jié)構(gòu)上有何共同點(diǎn)?幾種原子的構(gòu)成原子名稱質(zhì)子數(shù)中子數(shù)相對原子質(zhì)量碳6612碳6814氫101氫112氫1231、元素的定義：2、元素分類：3、地殼中元素的含量：氧硅鋁鐵，鈣鈉鉀鎂氫（二）、元素符號的書寫。1、元素符號的書寫

22、。2、元素符號的意義。（三）元素周期表簡介四、展示提升1、填空：地殼中含量居前四位的元素是：_、_、_、_。生物細(xì)胞中居前四位的元素是：_ 、_、_、_。2、討論課本73頁的問題，思考：物質(zhì)是由元素組成的，物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，元素會不會發(fā)生變化呢？3、我們在看電視的時候，經(jīng)常看到為健康勸人們“補(bǔ)鐵”、“補(bǔ)鈣”、“補(bǔ)鋅”、“加碘”的廣告，這里的“鐵”、“鈣”、“鋅”、“碘”指的是什么？3、元素與原子的區(qū)別與聯(lián)系原子元素區(qū)別聯(lián)系4、 為什么要使用元素符號？國際上對元素符號是怎樣規(guī)定的？5、 識記課本62頁常見的元素名稱和符號。寫一寫記住了幾個。6、 書寫元素符號時應(yīng)注意什么？7、一個元素符號能表示幾個涵義？（H CU） 8、元素可分為幾類？你能通過元素名稱確定氧、鐵、硫、氦四種元素分別屬于哪一類嗎？9、下列兩組符號能組成幾種元素的符號？ ：A B C M N ：a u e l g10