2016年秋高中化學(xué)4.1.1二氧化硅和硅酸練習(xí)新人教版必修1

1、第四章第一節(jié)第 1 課時二氧化硅和硅酸、選擇題1. （2016 經(jīng)典習(xí)題選萃）下列關(guān)于 SiO2的說法，正確的是 導(dǎo)學(xué)號 89940487 （）A. SiO2是制造光導(dǎo)纖維的重要材料B. SiO2溶于水生成硅酸C. SiO2對應(yīng)水化物酸性比碳酸強-D. SiO2是酸性氧化物，不跟任何酸反應(yīng)【解析】 SiO2不溶于水；硅酸酸性比碳酸弱；SiO2是酸性氧化物，但可與氫氟酸反應(yīng)?！敬鸢浮緼Q2. (2016 經(jīng)典習(xí)題選萃）下列變化不能一步實現(xiàn)的是導(dǎo)學(xué)號 89940488 ()A. NaaSiQfH2SQ3B. HSiOsTSiO2S*SC.SiO2-H 2SQ3D. SiO2TNaaSiO3【解析】

2、NstSiOs+ 2HCI=HSiQJ+ 2NaCI ; HzSiOs=SiO2+ H2O; SiO2+2NaOH=NSiO3+ H2O?！敬鸢浮?C3 . （2016 廣西桂林十八中高一）下列反應(yīng)中，能證明SiO2是酸性氧化物的是導(dǎo)學(xué)號 89940489 ()-1SiO2+4HF=SiF4f +2HO高溫 A J 亠2SiO2+CaO=aSiO33SiO2+2NaOH=NSiO3+HOof/ / 咼溫4SiO2+2C=Si+2COTA.C.題關(guān)鍵。注意二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，依據(jù)酸性氧化物能夠與堿反應(yīng)只生成鹽和水；能夠與堿性氧化物反應(yīng)只生成鹽，據(jù)此解答即可。SiO2與氫氟酸反應(yīng)生成的S

3、iF4是無色氣體，不是鹽，錯誤；SiO2+ CaC 高溫=CaSiQ，氧化鈣為堿性氧化物，二氧化硅與 氧化鈣反應(yīng)只生成鹽，可以體現(xiàn)酸性氧化物性質(zhì)，正確；SiO2+ 2NaOH=NSiO3+ H2QB.D.【解析】本題考查酸性氧化物,明確二氧化硅的性質(zhì)和酸性氧化物的性質(zhì)及概念是解2+ 2C 咼咼溫=Si2二氧化硅與堿反應(yīng)生成鹽硅酸鈉和水，可以體現(xiàn)酸性氧化物性質(zhì)，正確；SiO3【答案】 B4 . (2016 福建省三明一中高一)下列關(guān)于 SiO2和 CO 的說法中不正確的是導(dǎo)學(xué)號 89940490 |()A. CQ 和 Si02都能與堿及堿性氧化物反應(yīng)B. CO 和 Si02都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的

4、酸C. CO 和 Si02都能與焦炭反應(yīng)生成 COD. SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨【解析】 A. CO 和 SiQ 是酸性氧化物，都能與堿及堿性氧化物反應(yīng)，故 A 正確；B.CO2能和水反應(yīng)生成碳酸，但 SiO2不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，故B 錯誤；C.CQ 和 SiO2在一定條件下，都能與焦炭反應(yīng)生成CO 故 C 正確；D.SiO2可用于制光導(dǎo)纖維，干冰可用于人工降雨，故 D 正確；答案為 Bo【答案】 B5下列離子方程式正確的是 |導(dǎo)學(xué)號 89940491 |(A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2+ 2OHI+CO=CaCU + H2OB.水玻璃中加鹽酸：NazSiO

5、3+ 2H+=K2SiO3+ 2NaC.石英溶于燒堿溶液：Si4+ 2CT + 2OH =Si&+ H2OD.硅酸與燒堿溶液中和：H2SiO3+ 2OH =SiO+ 2H2O【解析】 A 項錯誤，通入過量的 CO 應(yīng)生成 Ca(HCOhoB 項錯誤，水玻璃是硅酸鈉的 水溶液，NaaSiOs為易溶強電解質(zhì)，應(yīng)改寫成離子形式。 C 項錯誤，氧化物在離子方程式中一 般不拆寫，SiO2應(yīng)保留化學(xué)式。D 項正確，HSiOs作為難溶的弱酸，在離子方程式中用分子A W【答案】 D6.(2016 湖北省宜昌夷陵中學(xué)高一)二氧化硅(SiO2)又稱硅石，是制備硅及其化合物/的重要原料，下列說法正確的是|導(dǎo)

6、學(xué)號 89940492 | ()A. SiO2既能與 HF 反應(yīng)，又能與 NaOH 反應(yīng)，屬于兩性氧化物B.瑪瑙和紅寶石的主要成分都是SiO2, SiO2和 Si 都是制造半導(dǎo)體的材料C.高溫下 SiO2能與 NCO 反應(yīng)放出 CO,說明 H2SiO3的酸性強于 HCO+ 2COT,該反應(yīng)沒有鹽和水生成，錯誤；答案選B。4D. NaaSiOa溶液中加入鹽酸可制備硅酸膠體【解析】 A.二氧化硅是酸性氧化物能和強堿反應(yīng)，反應(yīng)方程式為 SiO2+ 2NaOH=MSiO3+ HbO;但也能和特殊的酸氫氟酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：SiO2+ 4HF=SiRf+ 2H2O,但二氧化硅屬于酸性氧化物， 故 A

7、錯誤；B.二氧化硅是光導(dǎo)纖維的材料， 故 B 錯誤; C.常溫下 SiO2能與 N&CO 固體反應(yīng)生成 N&SiO3和 CO,不是在常溫下進(jìn)行， 且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說明硅酸的酸性強于碳酸，故 C 錯誤；D.鹽酸的酸性比硅酸酸性強，所以 NaaSiQ溶液中加入鹽酸可制備硅酸膠體，故D 正確；故選Dt【答案】 D7. (2016 南省株洲十八中高一)能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是導(dǎo)學(xué)號 89940493 ()A. CO 溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B. CO 通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C. 高溫下 SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成 COD. CQ 是氣體，SiO2

8、是固體【解析】 考查物質(zhì)酸性強弱的判斷方法的知識。CO 溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水，不能形成硅酸，這與物質(zhì)的酸性強弱無關(guān)，錯誤；B.CO 通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強酸與弱酸的鹽發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生弱酸和強酸的鹽，可證明硅酸的酸性弱于碳酸，正確；C.高溫下 SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成 CO,只能證明硅酸是高沸點難揮發(fā)的酸， 碳酸是低沸點、易揮發(fā)的酸，與物質(zhì)的酸性強弱無關(guān)，錯誤；D.CO2是氣體，SiO2是固體與物質(zhì)硅酸、碳酸的酸性強弱無關(guān)，錯誤?！敬鸢浮?B& (2016 遼寧省大連第二十高級中學(xué)高一)在下列溶液中通入CO 至過量，原溶液一直保持澄清的是導(dǎo)學(xué)號

9、89940494 ()A.硅酸鈉溶液B.氯化鋇溶液C.石灰水D.漂白粉溶液【解析】A.由于碳酸的酸性比硅酸強， 所以向硅酸鈉溶液中通入CO 至過量，會發(fā)生反應(yīng)：NazSiO3+ CQ+ H2O=N2CO+ H2SQ3J,產(chǎn)生白色沉淀，錯誤；B.由于鹽酸的酸性大于碳酸，所以向氯化鋇溶液中通入CO 至過量，不能發(fā)生任何反應(yīng)，因此原溶液一直保持澄清，正確；C.向石灰水中通入 CO 至過量，首先會發(fā)生反應(yīng)：CO+ Ca(OH)2=CaCa+ H2O,反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，后會發(fā)生反應(yīng)：CaCO+ CO+ H2O=Ca(HCO2，使沉淀溶解，變?yōu)槌吻宓娜芤?，錯誤； C.向漂白粉溶液中通入CQ 至過量，首先會

10、發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2+ CQ +HO=CaCO + 2HCIO,產(chǎn)生白色沉淀，后發(fā)生反應(yīng)：CaCO+ CO+ H2O=Ca(HCO2，使沉淀溶解，變?yōu)槌吻宓娜芤海e誤。5【答案】 B9. (2016 遼寧沈陽鐵路實驗中學(xué))下列各實驗操作中，能證明生石灰中可能既混有石英，又混有石灰石的是|導(dǎo)學(xué)號 89940495|()A. 加入過量鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B. 加入過量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解6C. 加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出、有硅酸鈣生成D. 先加過量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入 到 NaOH 溶液中看其是否溶解【解析】 A 項只能證明是否混有

11、石灰石。B 項因生石灰要與水反應(yīng)生成熟石灰，即使有少量的石英也觀察不出。 C 項不易操作，且是否生成硅酸鈣無法觀察得出。D 項比較合理,通過加酸后有氣泡產(chǎn)生確認(rèn)可能有石灰石，通過觀察有不溶物且此不溶物可溶于NaOH 溶液,進(jìn)一步確認(rèn)可能有二氧化硅。其實要想檢驗確實有石英和石灰石，還要繼續(xù)做一些實驗才行?！敬鸢浮?DC. K2CO 和 SiO2D.無法確定【解析】 由“10 g 含有雜質(zhì)的 CaCO 和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 CO 0.1 mol ”得出樣 品中物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量是 100, A.KHCO 的相對分子質(zhì)量為 100, MgCO 的相對分子質(zhì) 量為 84,則平均值不可能為 100

12、,錯誤；B.MgCO 的相對分子質(zhì)量為 84, SiO2與鹽酸不反應(yīng)，A .認(rèn)為相對分子質(zhì)量比碳酸鈣大， 則平均值可能為 100,正確；C.K2CO 的相對分子質(zhì)量為 138, SiO2不與鹽酸反應(yīng)，認(rèn)為相對分子質(zhì)量比碳酸鈣大，則平均值不可能為100,錯誤；D.由 B可知，可以判斷混合物的可能性，錯誤?！敬鸢浮?B二、非選擇題11.如何用所提供的試劑和方法除去各混合物粉末中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）？將所選答案的編號填入表中相應(yīng)的空格內(nèi)。（如果不需補加試劑，則對應(yīng)答案欄可空,填入 U 中相應(yīng)著）|導(dǎo)學(xué)號 89940497可供選擇的試劑： A.鹽酸B.NaOH 溶液C.QD.HOE. COX /可供

13、選擇的操作：分液加熱高溫灼燒 過濾結(jié)晶V序號粉末狀混合物所加試劑主要操作(1)SiO2(CaCO)(2)CaCQSiO2)(3)NaCl(SiO2)(4)SiO2(Fe 2Q)10.（2016 河北省武邑中學(xué)高-mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是）10 g 含有雜質(zhì)的 CaCO 和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生 CQ0.1導(dǎo)學(xué)號 89940496 ()B. MgC3和 SiO27(5)SiO2(H2SiO3)(6)SiO2(Na2SQ)【解析】（1）因為 SiO2除了溶于氫氟酸不溶于其他酸，而C a C O 溶 于 鹽 酸 ， 反 應(yīng) 的 化學(xué)方程式為：CaCG 2HCI=CaC2+ H2O+ COf,

14、所以該小題的答案為： A;。(2) 根據(jù) SiO2能溶于 NaOH 溶液，即 SQ2+ 2NaOH=MSiOs+ HbO,而 CaCO 不能，所以該 小題的答案為：B;。(3) 因為 NaCI 溶于水，而 SiO2不溶于水，所以該小題的答案為：D;。因為 SiO2不溶于鹽酸，而 Fe2C3溶于鹽酸，即 Fe2Q+ 6HCI=2FeCb+ 3H.O,所以該 小題的答案為：A;。(5) 因為 H2SQ3受熱分解生成 SiO2,即 H2SiO3=SiO2+ H0,所以該小題的答案為：不 加試劑；。(6) 因為 SiO2不溶于水，而 N&SQ 溶于水，所以該小題的答案為：D;?！敬鸢浮?(1)

15、A (2)B (3)D (4)A (5) (6)D 12. (2016 河南省南陽一中高一)A 元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A 元素的一種化合物 C 可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導(dǎo)纖維，C 與燒堿反應(yīng)生成含 A元素的化合物 D。丨導(dǎo)學(xué)號 89940498(1) 寫出 C 與酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _ 。(2) 將 c 與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D,同時還生成 B 的最高價氧化物 E;將全部的 E 與全部的 D 在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A 的化合物 F。1分別寫出生成 D 和 F 的化學(xué)方程式： _ , _ 。2要將 NaOH 高溫熔化，下列坩堝

16、中可選用的是 _ 。A.普通玻璃坩堝B.石英玻璃坩堝C.氧化鋁坩堝D.鐵坩堝(3)100 g C 與石灰石的混合物充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)況下的體積為11.2 L,100 g混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _。【解析】 A 元素的一種單質(zhì)是一種重要的半導(dǎo)體材料，含A 元素的一種化合物 C 可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導(dǎo)纖維，則 A 是 Si 單質(zhì)，C 是 SiO2, C 與燒堿反應(yīng)生成含 A 元素的化合物 D, D 是 NaaSiOs。(1)SiO2是酸性氧化物，與一般的酸不能發(fā)生反應(yīng)，但 是可以與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SiF4和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是SiO2+ 4HF=SiFf+2H2

17、Q (2)將 C 與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成D,同時還生成 B 的最高價氧化物E;則 B 是 C, E 是 CQ,將全部的 E 與全部的 D 在足量的水中混合后，又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成 含 A 的化合物 F 是 HbSiOs。生成 D 和 F 的化學(xué)方程式分別是：SiQ+NQCO高溫=NbSiO3+COf,NazSiO3+ CO+ H2O=N2CQ+ fSiOsJ。要將 NaOH 高溫熔化，由于 NaOH 是堿，可 以與玻8璃、石英中的酸性氧化物SiO2及兩性氧化物氧化鋁發(fā)生反應(yīng)，腐蝕設(shè)備，故可選用高溫高溫鐵坩堝，選項 D 正確。(3)根據(jù)反應(yīng)方程式：SiO2+ CaCO=CaSiO3

18、+ COf及 CaCO 高=aO+ CQf可知：每 100 g 純凈的 CaCO 發(fā)生反應(yīng)，會產(chǎn)生 1 mol CO2氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積9是 22.4 L,現(xiàn)在 100 g C 與石灰石的混合物充分反應(yīng)后生成的氣體在標(biāo)況下的體積為11.2 L,n(CO2)= 11.2 L - 22.4 L/mol = 0.5 mol，則根據(jù)碳元素守恒可知n(CaCQ) = 0.5 mol ,其質(zhì) 量是 n(CaCQ)= 0.5 molx100 g/mol = 50 g，所以 100 g 混合物中石灰石的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(50 g-100 g)x100%F50%【答案】(1)SiQ2+ 4HF=SiF4f+ 2H

19、Q高溫(2)SiO2+NQCQ高=NQSiO3+CQfNstSiOs+CO+H2O=NaCO+HbSiOsJD(3)50%)某同學(xué)為驗證鹽酸、 碳酸和硅酸的酸性強弱， 用下圖性：鹽酸 碳酸硅酸14. (2016 寧夏吳忠中學(xué))某學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗探究焦炭與二氧化硅反應(yīng)的產(chǎn)物。閱資料：實驗室可以用 PdCb 溶液檢驗 CO 二者發(fā)生反應(yīng)會產(chǎn)生黑色金屬鈀，溶液變渾濁。導(dǎo)學(xué)號 8994050013. (2016 山西省曲沃中學(xué)高,其中可能發(fā)生反應(yīng)的離子【解析】性質(zhì)實驗方案的設(shè)計和分析。(1)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，現(xiàn)象為固體溶解并有氣泡產(chǎn)生，裝置n的作用碳酸氫鈉可以吸收7體，反應(yīng)生

20、成氯化鈉和水和二氧化碳，方程式為：NaHC 斜 HCI=NaCI+COf+ HO。(2)二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸膠體，現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生或有膠狀物產(chǎn)生， NazSiO3CO 中混有的 HCI 氣+ CQ+ H2O=NaCO+ HbSiOsJ。(3)根據(jù)強酸制取弱酸分析，所以可以得到酸性順序為：鹽酸碳【答案】(1)固體溶解并有氣泡產(chǎn)生吸收 CO 中混有的 HCI 氣體 HCO+ H+=HO+COf(2)有白色沉淀產(chǎn)生或有膠狀物產(chǎn)生NaSiO3+CO+HO=NaCO+HSiOsJ(3)酸裝置進(jìn)行實驗:回答下列問題。10回答下列問題。上述裝置連接順序(按氣流從左至右)為BT_ =E。(2

21、) 加熱前，向裝置內(nèi)通入一段時間氮氣，其目的是_;D 裝置的作用是_。(3) 若 A 中出現(xiàn)渾濁，寫出 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。(4) C 裝置可用來檢驗 CO 氣體，可選用的試劑是 _ (填字母)。A. NaOH 溶液B. Ba(OH)2溶液C. BaCb 溶液D.品紅溶液(5) 如果不用 E 裝置，可能的后果是 _ 。(6) 經(jīng)測定 B 裝置中生成的 CO 與 CO 物質(zhì)的量之比為 21，寫出 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ?！窘馕觥?考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究方案的設(shè)計的相關(guān)知識。(1)為了防止發(fā)生倒吸，在B后面應(yīng)該接上安全瓶，再將生成的氣體通入C 中，除去可能生成的二氧化碳，再將生成的一氧化碳通