高中化學(xué)難題集

1、一、選擇題1、過渡元素高價化合物在酸性條件下有較強的氧化性，如KMnO4、Na2WO4(鎢酸鈉)等，鎢的最高價為+6價?，F(xiàn)有鎢酸鈉晶體（Na2WO4·2 H2O）0.990g加水溶解后，再加入一定量的鋅和稀H2SO4，反應(yīng)生成一種藍色化合物（可看作含+5價、+6價混合價態(tài)的鎢的氧化物）且無H2產(chǎn)生?，F(xiàn)用0.044mol/L KMnO4酸性溶液滴定這種藍色化合物恰好將其氧化為一種黃色化合物，KMnO4中的+7價錳被還原成Mn2+,共耗去KMnO4酸性溶液8.20mL（已知在酸性條件下氧化性；KMnO4>+6價的W的化合物）。上述藍色化合物是AW10O21  &

2、#160;        BW8O22            CW10O27              DW5O142、甲、乙兩化合物均由X、Y兩元素組成.甲的化學(xué)式為YX2，其中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是44%，又 知乙中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30.77%，則乙的化學(xué)式為(   

3、; )A.YX    B.YX2      C.YX3    D.Y2X33、已知硝酸銅受熱分解的方程式為2Cu(NO3)2    2CuO+4NO2+O2， 某人將少量硝酸銅固體放入試管中加熱使之分解后，將帶火星的木條插入試管中，木條復(fù)燃 ，下列說法正確的是(     )A.木條復(fù)燃只是反應(yīng)中生成了氧氣B.NO2不能支持燃燒C.NO2能支持燃燒D.木條復(fù)燃是反應(yīng)中生成的NO2和O2與木條共同作用的結(jié)果4、

4、要證明有機物中是否存在鹵素，最方便的方法是A鈉熔法        B銅絲燃燒法       C核磁共振法    D紅外光譜法二、實驗,探究題5、亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到。亞硝酰氯有關(guān)性質(zhì)如下：分子式別名熔點沸點溶解性性狀ClNO氯化亞硝酰-64.5-5.5溶于濃硫酸紅褐色液體或有毒氣體，具有刺激惡臭，遇水反應(yīng)生成氮的氧化物與氯化氫    &#

5、160; 某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)亞硝酰氯性質(zhì)擬在通風(fēng)櫥中制取亞硝酰氯，設(shè)計了如圖所示實驗裝置。實驗開始前K2處于打開狀態(tài)，K1、K3均已關(guān)閉。、試回答下列問題：    （1）若D中裝有純凈的NO氣體，則B中應(yīng)選用的試劑為              。實驗時利用B除去某些雜質(zhì)氣體并通過觀察B中的氣泡來判斷反應(yīng)速率，B還具有的作用是          &

6、#160;   ；若D中裝有純凈的氯氣，則C中應(yīng)選用的試劑為            。（2）裝置F的作用是               ；裝置G的作用是               

7、;         。（3）若無裝置G，則F中ClNO可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    。（4）某同學(xué)認(rèn)為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和ClNO，但不能吸收NO，所以裝置H不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學(xué)式是  

8、;     。6、工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）工業(yè)生產(chǎn)時，制取氫氣的一個反應(yīng)為：CO+H2O(g)CO2+H2t時，往1L密閉容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(H2)=0.12mol·L1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_（填計算結(jié)果）。保持溫度不變，向上述平衡體系中再加入0.1molCO，當(dāng)反應(yīng)重新建立平衡時，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率(H2O)=_。（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1_573K（

9、填“>”、“<”或“=”）。（3）NH3和O2在鉑系催化劑作用下從145就開始反應(yīng)：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) H=905kJ·mol1不同溫度下NO產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900時，NO產(chǎn)率下降的原因                             

10、   。（4）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關(guān)鍵因素，農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過兩種方法將其除去。方法一：將Ca(OH)2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收。當(dāng)處理后的廢水中c(Ca2+)=2×10-7 mol/L時，溶液中c(PO43-)=         mol/L。（已知KspCa3(PO4)2=2×1033）方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石鳥糞石，反應(yīng)的方程式為Mg2+NH4

11、+PO43-=MgNH4PO4。該方法中需要控制污水的pH為7.510，若pH高于10.7，鳥糞石的產(chǎn)量會大大降低。其原因可能為        。與方法一相比，方法二的優(yōu)點為        。7、（14分）單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)），粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅（反應(yīng)溫度450-500°C），四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。相關(guān)信息如下

12、：a.四氯化硅遇水極易水解；b.硼、鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物；c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：請回答下列問題：（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                   。（2）裝置A中g(shù)管的作用是               ；裝置C中

13、的試劑是          ；裝置E中的h瓶需要冷卻理由是                  。（3）裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中，除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是         

14、0;    （填寫元素符號）。（4）為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，是鐵元素還原成Fe2+ ，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應(yīng)的離子方程式是：滴定前是否要滴加指示劑？            （填“是”或“否”），請說明理由           。某同學(xué)稱取5.000g殘留物，預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取

15、25.00ml，試樣溶液，用1.000×10-2mol L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是            。8、（17分）Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好PH和濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。 實驗設(shè)計控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實

16、驗條件見下表），設(shè)計如下對比試驗。（1）請完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）。實驗編號實驗?zāi)康腡/KPHc/10-3molL-1H2O2Fe2+為以下實驗作參考29836.00.30探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響298106.00.30數(shù)據(jù)處理實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如右上圖。（2）請根據(jù)右上圖實驗曲線，計算降解反應(yīng)在50150s內(nèi)的反應(yīng)速率：（p-CP）=                   

17、0; molL-1s-1解釋與結(jié)論（3）實驗、表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：                             。（4）實驗得出的結(jié)論是：PH等于10時，   

18、0;                                。思考與交流（5）實驗時需在不同時間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：       

19、60;                              9、甲酸（HCOOH）是一種有刺激臭味的無色液體，有很強的腐蝕性。熔點8.4，沸點100.7，能與水、乙醇互溶，加熱至160即分解成二氧化碳和氫氣。（1）實驗室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：HCOOHH2O+CO，實驗的部分裝置如下圖所示。

20、制備時先加熱濃硫酸至8090，再逐滴滴入甲酸。從下圖挑選所需的儀器，畫出中所缺的氣體發(fā)生裝置（添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明容器中的試劑。裝置的作用是                                    &

21、#160;    。（2）實驗室可用甲酸制備甲酸銅。其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅Cu（HCOO）24H2O晶體。相關(guān)的化學(xué)方程式是：2CuSO4+4 NaHCO3= Cu（OH）2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O  Cu（OH）2CuCO3+4HCOOH+ 5H2O=2 Cu（HCOO）24H2O+ CO2實驗步驟如下：、堿式碳酸銅的制備：步驟是將一定量CuSO45H2O晶體和NaHCO3固體一起放到研缽中研磨，其目的是     

22、60;  。步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在7080，如果看到            （填寫實驗現(xiàn)象），說明溫度過高。、甲酸銅的制備：將Cu（OH）2CuCO3固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過濾除去少量不溶性雜質(zhì)。在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的1/3時，冷卻析出晶體，過濾，再用少量無水乙醇洗滌晶體23次，晾干，得到產(chǎn)品。“趁熱過濾”中，必須“趁熱”的原因是   

23、60;                             。用乙醇洗滌晶體的目的是                   &#

24、160;                           。10、1942年，我國化工專家侯德榜以NaCl、NH3、CO2等為原料先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿，他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程如下：NH3+CO2+H2O = NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl = NaHCO3+NH4Cl

25、；2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（1）“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn)，請寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式                               ；已知合成氨為放熱反應(yīng)，若從勒夏特列原理來分析，合成氨應(yīng)選擇的溫度和壓強是   

26、;      （選填字母）。     a高溫   b低溫   c常溫   d高壓   e低壓   f常壓（2）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是        （選填字母）      a碳酸氫鈉難溶于水      

27、;                            b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（3）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，欲制備碳酸氫鈉，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案進行實驗。第一位同學(xué)：將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。

28、請回答：寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                  。乙裝置中的試劑是            &#

29、160;                     。實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是            （填分離操作的名稱）。第二位同學(xué)：用圖中戊裝置進行實驗（其它裝置未畫出）。為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度，實驗時，須先從a管通入   

30、;    氣體，再從b管中通入        氣體。裝置c中的試劑為         （選填字母）。e堿石灰           f濃硫酸       g無水氯化鈣（4）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用簡要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來描述）：&

31、#160;                                                 &

32、#160;    。11、水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示： 【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2、，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】(1) Pb(NO3)2溶液中，    2(填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后， 增大，可能的原因是      

33、;                                。(2)往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH = 8時溶液中存在的陽離子(Na+除外)有          

34、60;      ，pH = 9時，主要反應(yīng)的離子方程式為                        。(3)某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實驗結(jié)果如下表：離子Pb2+Ca2+Fe3+Mn2+Cl-處理前濃度/(mgL-1)0.10029.80.1200.08751.9處理后濃度/(mgL-

35、1)0.00422.60.0400.05349.8上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對其它離子的去除效果最好的是              。(4)如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH(s) + Pb2+E2Pb(s) + 2H+        則脫鉛的最合適pH范圍為        (填代號)。 A

36、45       B67       C910     D1112   三、推斷題12、光催化制氫是化學(xué)研究的熱點之一?？茖W(xué)家利用含有呲啶環(huán)（呲啶的結(jié)構(gòu)式為，其性質(zhì)類似于苯）的化合物II作為中間體，實現(xiàn)了循環(huán)法制氫，示意圖如下（僅列出部分反應(yīng)條件）：（1）化合物II的分子式為_。（2）化合物I合成方法如下（反應(yīng)條件略，除化合物III的結(jié)構(gòu)未標(biāo)明外，反應(yīng)式已配平）；化合物III的名稱是_。（3）用化合物V（結(jié)構(gòu)式見右圖

37、）代替III作原料，也能進行類似的上述反應(yīng)，所得有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式為_。                                             

38、                                         （4）下列說法正確的是_（填字母）A. 化合物V的名稱是間羥基苯甲醛，或2-羥基苯甲醛B. 化合物I具有還原性；II具

39、有氧化性，但能被酸性高錳酸鉀溶液氧化C. 化合物I、II、IV都可發(fā)生水解反應(yīng)D. 化合物V遇三氯化鐵顯色，還可發(fā)生氧化反應(yīng)，但不能發(fā)生還原反應(yīng)（5）呲啶甲酸酯可作為金屬離子的萃取劑。2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的結(jié)構(gòu)式見右圖，其合成原料2-呲啶甲酸的結(jié)構(gòu)式為_；VI的同分異構(gòu)體中，呲啶環(huán)上只有一個氫原子被取代的呲啶甲酸酯類同分異構(gòu)體有_種。  四、填空題13、一定溫度下，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）H<0（1）若在相同溫度下，1mol N2和3mol H2 分別在恒壓密閉容器A中和恒容密閉容器B中反應(yīng)，開始時A、B的體積相同。則  

40、60;  容器中先達到平衡；      容器中的N2的轉(zhuǎn)化率高 （2）當(dāng)A中已達到平衡時，再加入1摩Ar，則N2的轉(zhuǎn)化率     ；正反應(yīng)速率會     （3）若B中反應(yīng)達到平衡時，平衡混和物中N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a、b、c摩。仍維持原溫度，用x、y、z分別表示開始時N2、H2、NH3的加入量（mol），使達到平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量也為a、b、c摩。則應(yīng)滿足的條件是：   若x0，y0，則z  

41、60;              若x0.75，則y應(yīng)為             mol、z應(yīng)為               mol。   x、y、z應(yīng)滿足的一般條件是  

42、;                                14、將不同量的H2O和CO2氣體分別通入到一恒容密閉容器中進行反應(yīng)：H2O+CO         CO2+H2；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)

43、此回答問題  實驗組  溫度    起始量    平衡量  達到平衡  所需時間  H2O    CO   H2    CO    l  650   lmol    2mol  0.6mol  1.4mol    5min    2  90

44、0   0.5mol    1mol  0.2mol  0.8mol    3min    3  900    a    b    c    d      t(1)由以上數(shù)據(jù)，實驗l中以v (CO2)表示的反應(yīng)速率為_。該反應(yīng)在650時平衡常數(shù)數(shù)值為_，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(填“吸”或“放”

45、)熱反應(yīng)。若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)，且t<3min，則a,b應(yīng)滿足的關(guān)系為：_。(2)將0.2mol CO2氣體通入到100mL 3molL的NaOH溶液中，則所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是_。    Ac(Na+)>c(HCO3-)>c(OH一)>c(CO32-)>c(H+)    Bc(HCO3-)+c(H2CO3 )+c(CO32-)=2molL    Cc(Na+)=2c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)   

46、; Dc(Na+)+c(H+)=c(OH一)+2c(CO32-)+c(HCO3-)(3)已知常溫下H2CO3為二元弱酸，其第一、二步電離的電離常數(shù)分別為、Ka2，且104Ka2。Na2CO3溶液的第一、二步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)，分別為Kh1、Kh2。請推導(dǎo)出Kh1與Ka2的關(guān)系為_(用表達式表示)；常溫下，0.01molL的Na2CO3溶液的pH為_(用含Kh1的表達式表示)。參考答案一、選擇題1、C 2、C 3、CD 4、B 二、實驗,探究題5、（1）飽和食鹽水（2分） 安全瓶（或：防止因裝置堵塞引起事故）（2分）     濃硫酸 

47、  （2分）   （2）冷凝收集亞硝酰氯（2分）     防止水蒸氣進入U型管（2分）（3）2ClNO+H2O =2HCl+NO+NO2(或：2ClNO+H2O=2HCl+N2O3) （2分）   （4）O2（2分）6、（1） 1 ；  50 ；   （2）   （3）溫度高于900時，平衡向左移動。 （4）5×107   當(dāng)pH高于10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動 

48、0;      能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水7、（1）MnO2 + 4H + 2ClMn2 + Cl2 + 2H2O（2）平衡壓強   濃硫酸   使SiCl4 冷凝（3）Al、P、Cl（4）否；KMnO4溶液自身可作指示劑；4.480%8、 8.0×10-6 過氧化氫在溫度高時，迅速分解。 反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止） 將所有樣品迅速加入到一定量的NaOH 溶液中，使PH約為10（或?qū)悠肪劾涞绕渌侠泶鸢福?9、 防止水槽中的水因倒吸流入蒸餾燒瓶中研細并混合均勻出

49、現(xiàn)黑色固體防止甲酸銅晶體析出洗去晶體表面的水和其它雜質(zhì)10、（1）N2+3H2 2NH3     b、d（2）c（3）第一位同學(xué)：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O +CO2                   飽和碳酸氫鈉溶液                 過濾     第二位同學(xué)：NH3 （氨）   CO2（二氧化碳）  g  （4）向燒堿溶液中通入過量CO2：NaOH + CO2= NaHCO3；向飽和Na2CO3溶液匯總通入過量CO2；Na2CO3+CO2+H2O =2NaHCO3等，其他合理方法均可。11、(1)  >  ；  Pb2+與Cl-發(fā)生反應(yīng)，生成PbCl2(微溶)，使c(Pb2+)減小。