化學】方程式總結and器密性檢查方法

1、各種裝置的氣密性檢查方法歸納一、基本方法：受熱法：將裝置只留下1個出口，并先將該出口的導管插入水中，后采用微熱（手捂、熱毛巾捂、酒精燈微熱等），使裝置內(nèi)的氣體膨脹。觀察插入水中的導管是否有氣泡。停止微熱后，導管是否出現(xiàn)水柱。壓水法：如啟普發(fā)生器氣密性檢查吹氣法（不常用，略）二、基本步驟：觀察氣體出口數(shù)目，若有多個出口，則通過關閉止水夾、分液漏斗活塞或用水封等方法，只裝置只剩一個氣體出口。采用加熱法、水壓法、吹氣法等進行檢查觀察氣泡、水柱等現(xiàn)象得出結論。注：若連接的儀器很多，應分段檢查。三、實例【例1】如何檢查圖A裝置的氣密性 圖A 圖B方法：如圖B將導管出口埋入水中，用手掌或熱毛巾焐容積大的部

2、位，看水中的管口是否有氣泡逸出， 過一會兒移開焐的手掌或毛巾，觀察浸入水中的導管末端有無水上升形成水柱。若焐時有氣泡溢出，移開焐的手掌或毛巾，有水柱形成，說明裝置不漏氣?！纠?】請檢查下面裝置的氣密性方法：關閉分液漏斗活塞，將將導氣管插入燒杯中水中，用酒精燈微熱園底燒瓶，若導管末端產(chǎn)生氣泡，停止微熱，有水柱形成，說明裝置不漏氣?！纠?】啟普發(fā)生器氣密性檢查的方法， 圖A 圖B 圖C方法：如圖所示。關閉導氣管活塞，從球形漏斗上口注入水，待球形漏斗下口完全浸沒于水中后，繼續(xù)加入適量水到球形漏斗球體高度約1/2處，做好水位記號 靜置幾分鐘，水位下降的說明漏氣，不下降的說明不漏氣。【例4】檢查下面有長

3、頸漏斗的氣體發(fā)生裝置的氣密性。 方法1：同啟普發(fā)生器。若頸中形成水柱，靜置數(shù)分鐘頸中液柱不下降，說明氣密性良好，否則說明有漏氣現(xiàn)象。方法2：向?qū)Ч芸诖禋?，漏斗頸端是否有水柱上升 用橡皮管夾夾緊橡皮管，靜置片刻，觀察長頸漏斗頸端的水柱是否下落若吹氣時有水柱上升，夾緊橡皮管后水柱不下落，說明氣密性良好?！纠?】檢查圖A所示簡易氣體發(fā)生器的氣密性。 圖A 圖B方法：關閉K，把干燥管下端深度浸入水中（圖B所示），使干燥管內(nèi)液體面低于燒杯中水的液面，靜置一段時間，若液面差不變小，表明氣密性良好?！纠?】 圖A 圖B方法：如圖所示。關閉導氣管活塞，從U型管的一側注入水，待U型管兩側出現(xiàn)較大的高度差為止，

4、靜置幾分鐘，兩側高度差縮小的說明漏氣，不縮小的說明不漏氣。【例】如下圖所示為制取氯氣的實驗裝置：盛放藥品前，怎樣檢驗此裝置的氣密性？方法：向B、D中加水使導管口浸沒在水面下，關閉分液漏斗活塞，打開活塞K，微熱A中的圓底燒瓶，D中導管有氣泡冒出；停止加熱，關閉活塞K片刻后，D中導管倒吸入一段水柱，B中沒入液面的導管口會產(chǎn)生氣泡。有這些現(xiàn)象說明氣密性良好。儲氣作用、防堵塞防倒吸安全瓶作用【例7】如何檢查下面裝置的氣密性？分析：較復雜的實驗裝置，一次性檢查效果不好，可以分段檢查氣密性。如用止水夾夾住b、C裝置間的導管的橡皮管，并關閉分液漏用酒精燈在a裝置下微熱，若b裝置中的導管產(chǎn)生一段水柱，表明止水

5、夾前面的裝置氣密性良好。再在C處的錐形瓶中用酒精燈微熱，若e處出現(xiàn)氣泡，停止微熱，插在e處液面下的導管產(chǎn)生一段液柱，表明這部分裝置的氣密性良好。裝置氣密性檢驗裝置氣密性的檢驗難在以下兩點，一是方法，二是文字表述。難點磁場請試做下列題目，然后自我界定學習本篇是否需要。某學生利用氯酸鉀分解制氧氣的反應，測定氧氣的摩爾質(zhì)量。實驗步驟如下：圖441把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準確稱量，質(zhì)量為a g。裝好實驗裝置。檢查裝置氣密性。加熱，開始反應，直到產(chǎn)生一定量的氣體。停止加熱(如圖441，導管出口高于液面)。測量收集到的氣體的體積。準確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為b g。

6、測量實驗室的溫度。把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實驗桌面收拾干凈。處理實驗數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？導管的出口放入水槽中，用手捂熱試管，有氣泡從水中冒出；放開手后，且有少量水進入導管，表明裝置不漏氣(2)以下是測量收集到的氣體的體積必須包括的幾個步驟：調(diào)整量筒內(nèi)外液面使之相同；使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是：_(請?zhí)顚懖襟E代號)。(3)測量收集到的氣體的體積時，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？_。(4)如果實驗中得到的氧氣體積是c L(25、101 kPa)，水蒸氣的影響忽略不計，氧氣的摩

7、爾質(zhì)量的計算式為(含a、b、c，不必化簡)： 。案例探究例題用圖442所示的裝置制取氫氣，在塑料隔板上放粗鋅粒，漏斗和帶支管的試管中裝有稀硫酸，若打開彈簧夾，則酸液由漏斗流下，試管中液面上升與鋅粒接觸，發(fā)生反應，產(chǎn)生的氫氣由支管導出，若關閉彈簧夾，則試管內(nèi)液面下降，漏斗內(nèi)液面上升，酸液與鋅粒脫離接觸，反應自行停止。需要時再打開彈簧夾，又可以使氫氣產(chǎn)生。這是一種僅適用于室溫下隨制隨停的氣體發(fā)生裝置。圖442回答下列問題：(1)為什么關閉彈簧夾時試管中液面會下降？_。(2)這種制氣裝置在加入反應物以前，怎樣檢查裝置的氣密性？_。(3)從下面三個反應中選擇一個可以用這種隨制隨停的制氣裝置制取的氣體，

8、填寫表中空白：大理石與鹽酸反應制取二氧化碳；硫鐵礦與鹽酸反應制取硫化氫；用二氧化錳催化分解過氧化氫制取氧氣。氣體名稱收集方法檢驗方法(4)食鹽跟濃硫酸反應制取氯化氫不能用這種裝置隨制隨停。試說明理由：_。命題意圖：有關制H2裝置的考查。知識依托：化學實驗的基本操作及固液不加熱制氣等有關知識。錯解分析：不知道簡易制H2裝置氣密性的檢驗方法，不了解用題給裝置制氣對反應物特別是固體反應物的條件限制，都會造成錯解。解題思路：(1)剛剛關閉彈簧夾時，試管內(nèi)的反應仍在進行，這時產(chǎn)生的氣體，使試管內(nèi)氣壓增大，只要試管內(nèi)的壓強大于外面的大氣壓，試管內(nèi)的液面就會下降，直至固體和液體脫離接觸，反應停止，內(nèi)外氣壓平

9、衡為止。(2)要檢驗裝置的氣密性，首先要夾緊彈簧夾，然后由長頸漏斗加水，水面沒過長頸漏斗下端的管口后，由于重力的作用，漏斗中的水仍要流入試管中，但試管中的氣體卻跑不出來，這樣，若裝置的氣密性完好，則試管中的氣體因體積減小而壓強增大，從而可支持長頸漏斗內(nèi)的液面高于試管內(nèi)的液面。若裝置氣密性不好，則漏斗內(nèi)的液面與試管內(nèi)的液面最終保持水平。同樣，回答本題，只需說明裝置不漏氣即可，可不對裝置漏氣的現(xiàn)象和結論予以回答。(3)只要是塊狀固體和液體發(fā)生反應制取氣體，且反應不需要加熱，就可使用此氣體發(fā)生裝置。硫鐵礦與鹽酸制取硫化氫的反應不屬于本題的考查內(nèi)容，其反應方程式可仿照過氧化鈉與鹽酸的反應寫出：FeS2

10、2HCl=FeCl2H2SS(4)實驗室中的食鹽多為粉末狀的，且它與濃硫酸常溫下反應緩慢，欲縮短反應時間，并獲得足夠多的氯化氫氣體，通常使反應在加熱條件下進行。答案：(1)關閉彈簧夾，反應產(chǎn)生的氣體使試管內(nèi)液面上的壓力增加，所以液面下降。(2)塞緊橡皮塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于試管內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗中與試管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。(3)氣體名稱收集方法檢驗方法二氧化碳向上排空氣法通入澄清石灰水中使石灰水變渾濁硫化氫向上排空氣法有臭雞蛋味(其他合理答案也可以)(4)因為：此反應需要加熱，食鹽是粉末狀。錦囊妙計裝置氣密性的檢驗，不外乎以下幾種

11、情形：1.制O2裝置：要注意將導管末端浸入水中。2.制H2裝置：要注意關閉彈簧夾。3.制Cl2裝置：要注意關閉分液漏斗。4.復合裝置：可拆分為幾種不同裝置。殲滅難點訓練1.()由圖443所示的實驗裝置進行實驗：圖443(1)如何檢驗裝置的氣密性？_。(2)若用手捂熱現(xiàn)象不明顯，該怎樣檢驗該裝置的氣密性？_。2.()用示意圖444中的簡易裝置可以進行氣體的發(fā)生和收集。圖444(1)實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？答： 。(2)拔開試管a的橡皮塞，加入10 mL 6.0 mol·L1稀硝酸和1.0 g薄銅片，立即將帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。反應開始時速率緩慢，逐漸加快。請寫出在試管a中

12、所發(fā)生的所有反應的化學方程式。答：_。3.()有下列實驗裝置：圖445實驗前需檢驗裝置的氣密性。實驗開始時，先關閉活塞a，并取下燒瓶B；向A中加入一定濃度的鹽酸，產(chǎn)生氫氣。經(jīng)必要的操作見問題(2)后，在導管的出口處點燃氫氣，然后如圖445所示套上燒瓶B，塞緊瓶塞，氫氣在燒瓶中繼續(xù)燃燒。用酒精燈加熱反應管D中的還原鐵粉，待B中氫氣的火焰熄滅后，打開活塞a，氣體通過硬管D進入試管E中，使酚酞試液呈紅色。請回答下列問題。(1)實驗前如何檢驗裝置的氣密性？_。(2)點燃氫氣前必須進行_操作，進行該操作的方法是_。4.()二氧化硫是一種主要的大氣污染物，為粗略測定周圍環(huán)境中的二氧化硫含量，某課外活動小組

13、設計了如圖446所示裝置：圖446(1)檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量水，并使玻璃導管的下端浸沒在水中，然后_(填寫操作方法)，將會看到_(填寫實驗現(xiàn)象)，可證明裝置的氣密性良好。(2)實驗時向試管中加入0.00050 mol· L1的碘水1.0 mL，用適量的蒸餾水稀釋后加入23滴淀粉溶液，配制成溶液A。測定指定地點的空氣中二氧化硫的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣，A溶液由_色變?yōu)開色時反應恰好進行完全，此刻，立即停止抽氣，試管中發(fā)生反應的化學方程式是_。附：參考答案難點磁場(1)將導管的出口放入水槽中，用手捂熱試管，有氣泡從水中冒出；放開手后，且有少量水進入導管，表明

14、裝置不漏氣(2)。(3)慢慢將量筒下移(4)(a gb g)÷(c L×273 K÷298 K÷22.4 L·mol1)或：(a gb g)×298 K×22.4 L·mol1÷(c L×273 K)殲滅難點訓練1.(1)關閉分液漏斗的活塞，將干燥管末端的管口放入水中，用手捂熱分液漏斗，有氣泡從水中冒出；放開手冷卻后，且有少量水進入干燥管，表明裝置不漏氣。(2)關閉分液漏斗活塞，將干燥管末端放入水中，用小火加熱燒瓶，有氣泡從水中冒出，停止加熱冷卻后，干燥管內(nèi)水面回升，表明裝置不漏氣。2.(1)把

15、導管b的下端浸入水中，用手緊握捂熱試管a，導管口會有氣泡冒出；松開手后，水又回升到導管b中。(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2NOO2=2NO22NO2N2O43.(1)在A(及E)中加入少量水，使水面剛剛沒過A的漏斗頸(及E的導管口)的下端，打開活塞a，在燒瓶B(或玻璃管D)的底部加熱，若A中漏斗頸內(nèi)水面上升，且E中導管口有氣泡逸出，說明裝置不漏氣。(若關閉活塞a，用同樣的方法分別在燒瓶B底部和玻璃管D下部加熱，分別檢查活塞前后兩部分是否漏氣也可)。(2)檢驗氫氣的純度用排水法(或向下排空氣法)收集一試管氫氣用拇指堵住，移近酒精燈的火焰，松開拇指，點燃，沒聽到尖

16、銳的爆鳴聲，表明氫氣已純4.解析：(1)該新情境裝置中，單向閥是沒見過的，需仔細分析其功能，到底怎么一個“單向法”？推氣時，左右單向閥關閉，上下單向閥開通，注射器中氣體向上外逸；抽氣時，左右單向閥開通，上下單向閥關閉，空氣中的氣體經(jīng)A溶液被抽入注射器中。檢驗裝置氣密性，加水后，只需輕輕向外拉動注射器的活塞即可，這時，若裝置氣密性完好，浸沒在水中的玻璃導管口就有氣泡冒出。需要指出的是，推動注射器時通向試管的單向閥被關閉，水中不會有任何現(xiàn)象。(2)抽氣時空氣中的二氧化硫與A溶液中的碘反應，當?shù)馔耆环磻獣r，A溶液中藍色消失。答案：(1)輕輕向外拉動注射器的活塞浸沒在水中的玻璃導管口有氣泡冒出(2)

17、藍無SO2I22H2O=H2SO42HI一、化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 2MgO劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體，放出熱量。2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量。3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO 紅色固體表面變?yōu)楹谏?、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O22Al2O3劇烈燃燒，發(fā)出白光，生成白色固體，放出熱量。4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 2H2O純凈的氫氣能安靜的燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧出現(xiàn)。5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 2P2O5 產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量。6、

18、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 CO2發(fā)出白光，生成一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。7、碳在空氣中不充分燃燒：2C + O2 2CO8、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 2CO9、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 2CO210、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O= H2CO3紫色石蕊試液變紅11、生石灰溶于水：CaO + H2O=Ca(OH)2 放出大量的熱。12、氨鹽水中通二氧化碳：NH3 + NaCl + H2O + CO2=NaHCO3 + NH4Cl二分解反應：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O2H2+ O2 兩極都有氣泡產(chǎn)生，過一會兒

19、后正負兩極氣體體積比約為1214. 加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H2O + CO2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3=H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO + CO219.實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+ O2 有大量的氣泡產(chǎn)生。20.碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O21熔融的氯化鎂通電分解：MgCl2 Mg+Cl 2三、置換反應22.鐵和硫酸銅

20、溶液反應：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu鐵絲表面出現(xiàn)紅色的固體，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。23.銅和硝酸銀溶液反應：Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2銅絲的表面出現(xiàn)銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色。24.鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解。25、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2 產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解。四氧化還原反應：26. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O黑色固體逐漸變?yōu)榧t色，試管口處有水霧出現(xiàn)。27. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2Fe

21、+ 3CO2紅色固體逐漸變?yōu)楹谏?，澄清的石灰水變渾濁?8. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 3Fe + 4CO2五單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應）29. 鋅和稀硫酸：Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2（產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解。）30. 鋅和稀鹽酸：Zn + 2HCl=ZnCl2 + H231. 鎂和稀硫酸：Mg + H2SO4 =MgSO4 + H232. 鋁和稀硫酸：2Al +3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H233. 鎂和稀鹽酸：Mg+ 2HCl =MgCl2 + H234. 鋁和稀鹽酸：2Al

22、+ 6HCl=2AlCl3 + 3H235. 鐵和稀鹽酸：Fe + 2HCl=FeCl2 + H2產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解。溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。36. 鐵和稀硫酸：Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸溶解。溶液逐漸變?yōu)闇\綠色。（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽（置換反應）37. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu38. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4=ZnSO4 + Cu39. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3= Cu(NO3)2 +2Ag（3）金屬氧化物 +酸 - 鹽 + 水 （復分解

23、反應）40. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O紅色鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。41. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O紅色鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。42. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl=CuCl2 + H2O黑色固體逐解溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。43. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O黑色固體逐解溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。（4）非金屬氧化物 +堿 - 鹽 + 水44苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O4

24、5苛性鈉溶液吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2=CaCO3 + H2O47. 消石灰溶液吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 =CaSO3 + H2O（5）酸 + 堿 - 鹽 + 水（復分解反應）48鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH =NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鎂反應：2HCl + Mg(OH)2=MgCl2 +2H2O50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O藍色沉淀溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2

25、= CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O紅褐色沉淀溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH=Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH=K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O藍色沉淀溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H

26、2O紅褐色沉淀溶解，溶液由無色變?yōu)辄S色。58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH =NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2產(chǎn)生大量的氣泡，固體逐漸溶解，60碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl=MgCl2 + H2O + CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3=AgCl + HNO3產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4=N

27、a2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2=BaSO4 + 2HCl產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀。（7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO4（產(chǎn)生藍色沉淀。）66氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3 + 3NaCl（產(chǎn)生紅褐色沉淀。）67氫氧化鈣與氯化鎂：Ca(OH)2 + MgCl2 = Mg(OH)2 + CaCl2 （產(chǎn)生白色沉淀。）68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2 + 2NaCl（產(chǎn)生藍色沉淀。

28、）69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH（產(chǎn)生白色沉淀。）（8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3（產(chǎn)生白色沉淀。）71硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4 + 2NaCl（產(chǎn)生白色沉淀。）六其它反應：72. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O73. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O74.乙炔燃燒的化學方程式為：2C2H2 + 5O2 4CO2+2H2O75、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：

29、Ca(OH)2 + CO2= CaCO3 + H2O澄清的石灰水變渾濁。76、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O77、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2六、常見的幾種物質(zhì)實驗室或工業(yè)制法：78.氧氣的制取實驗室用雙氧水和二氧化錳制O2 2H2O2 2H2O+ O2工業(yè)用分離液態(tài)空氣制O2（物理變化）79.二氧化碳的制取實驗室用石灰石和稀鹽酸制CO2 CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2工業(yè)上高溫煅燒石灰石制制CO2 CaCO3 Ca

30、O + CO280.實驗室用鋅粒和稀硫酸制H2 Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H281.用石灰石、純堿制取燒堿的反應原理CaCO3 CaO + CO2 CaO + H2O=Ca(OH)2Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH82.工業(yè)冶煉生鐵的反應原理 3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2海水石灰乳氫氧化鎂氯化鎂鹽酸通電鎂貝殼83.海水制鎂的過程及反應原理CaCO3 CaO + CO2CaO + H2O=Ca(OH)2MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + CaCl2Mg(OH)2 +2HCl =MgCl2 +2H2OMgCl2 Mg+Cl

31、 284、海水制“堿”的反應原理NH3 + NaCl + H2O + CO2=NaHCO3 + NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O化合反應1、 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O34、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O56、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO27、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO28、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO9

32、、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)213、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl分解反應15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O216、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2

33、 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO219、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2置換反應20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H222、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H223、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO225、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C

34、 高溫 H2 + CO27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2其他28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO429、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO232、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO233、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O34、氫氧化鈉和二

35、氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO236、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2一 物質(zhì)與氧氣的反應：（1）單質(zhì)與氧氣的反應：1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O35. 氫

36、氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O57. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二幾個分解反應：13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2+ O2 14. 加熱堿

37、式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO215. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O217. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO218. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2三幾個氧化還原反應：19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO221. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO22、 22. 焦炭還原四氧化三

38、鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO223. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO224. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO225. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應）26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H227. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H228. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H229. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 =

39、Al2(SO4)3 +3H230. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H231. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H232. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl = MgCl2 + H233. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸 -

40、 鹽 + 水37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2C

41、O3 + H2O44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（5）酸 + 堿 - 鹽 + 水48鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 鹽酸和

42、氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58.

43、硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽59大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO260碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO261碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO262鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO363.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO264.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2

44、 = BaSO4 + 2HCl（7）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽65氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO466氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl67氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽70氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl

45、 + NaNO371硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl五其它反應：72二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO373生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)274氧化鈉溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH75三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO476硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O77無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2化學方程式 反應現(xiàn)象 應用2Mg+O2點燃或2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈2Hg

46、+O2點燃或2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗2Cu+O2點燃或2CuO 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w4Al+3O2點燃或2Al2O3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量CH4+2O2點燃

47、2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬2KClO3MnO2 2KCl +3O2 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣2HgO2Hg+O2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗2H2O通電2H2+O2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水Cu2(OH)2CO32CuO+

48、H2O+CO2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱NH4HCO3NH3+ H2O +CO2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣Fe+H2SO4=FeSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性Fe3O4+4H

49、2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性WO3+3H2 W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性MoO3+3H2 Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性2Na+Cl2或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律實驗2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒C + CuO 高溫2

50、Cu+ CO2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2 冶煉金屬Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2 冶煉金屬C + CO2 高溫2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性H2CO3 CO2+ H2O 石蕊紅色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石

51、的形成2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭CaCO3 高溫 CaO+ CO2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰4、 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體CuO +

52、CO Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2OC2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產(chǎn)生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 濕法煉銅、鍍銅Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu

53、 (NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質(zhì) 鍍銀Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質(zhì) 鍍銅Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色