物質(zhì)的量說課PPT

1、人教版化學(xué)必修1第一章、第二節(jié)、第一課時說課內(nèi)容1.教材分析2.學(xué)情分析3.教法分析4.教學(xué)過程5.板書設(shè)計一、教材分析 1.教材的地位與作用 本節(jié)內(nèi)容安排在人教版化學(xué)必修一，第一章第二節(jié)的第一課時，排在高中教材如此靠前的位置，足以可見其地位的重要性。它的作用不是簡單的承上啟下，它貫穿與整個高中化學(xué)的教學(xué)始終，它屬于“工具性”概念，宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁，在化學(xué)計算中處于核心地位，物質(zhì)的量的教學(xué)不僅是本章學(xué)習(xí)的重點，也是整個中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點之一。一、教材分析 掌握物質(zhì)的量及其單位摩爾、NA、摩爾質(zhì)量的概念 通過練習(xí)掌握n與NA、m與M間的關(guān)系知識與技能 通過體驗“物質(zhì)的量” 概念的形成過程，

2、學(xué)會運用類比推理、 歸納推理等一些基本的科學(xué)方法, 通過對物質(zhì)的量概念的建構(gòu)，學(xué)會自主學(xué)習(xí)的方法。 過程與方法 感受宏觀與微觀的聯(lián)系，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，通過對概念的了解，體驗科學(xué)家的艱辛與偉大。情感、 態(tài)度與價值觀2.教學(xué)目標(biāo)3.教學(xué)重、難點一、教材分析重重點點 難難點點突出老師引導(dǎo)學(xué)生歸納 1、 學(xué)生掌握物質(zhì)的量、 摩爾、 阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的概念及使用注意事項。 2、 學(xué)生掌握物質(zhì)的量、 阿伏加德羅常數(shù)、 微粒數(shù)、摩爾質(zhì)量之間的運算關(guān)系。 如何深入簡出的引出這些抽象的概念， 學(xué)生能夠從本質(zhì)上理解、 接受概念的同時， 幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識和能力。突破引入、提問類比、講述二、學(xué)情

3、分析1.通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)， 學(xué)生很清楚宏觀物質(zhì)很大， 可以用質(zhì)量、 體積等物理量計量； 也知道了微觀粒子很小，看不見，摸不著。2.高一的學(xué)生， 學(xué)習(xí)興趣和積極性還比較高， 主觀上有學(xué)好的愿望， 但思維方式和學(xué)習(xí)方法上還很不成熟， 對新概念的接受速度較慢， 需要老師將一個知識點多次講練以強化其理解與記憶。三、教法分析 由于化學(xué)基本概念教學(xué)比較困難：無生動有趣的實驗、抽象、復(fù)雜；對學(xué)生想象力、思維能力的要求比較高，因此在教學(xué)過程中，我采用了如下的的教學(xué)方法： 利用圖片等手段直觀演示，促進學(xué)生對知識的掌握，利用小動畫總結(jié)，加深學(xué)生印象。直觀演示法 采用循序漸進的問題，調(diào)動學(xué)生的求知欲，讓學(xué)生體會到

4、成功的喜悅。 問題探究法 引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、自主學(xué)習(xí)，從而體會到獨立獲取知識的喜悅感。 類比推理法 教師精講，學(xué)生多練，體現(xiàn)以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的教學(xué)原則。講練結(jié)合法四、教學(xué)過程情景引入問題探究課堂練習(xí)課堂總結(jié) 導(dǎo)出概念nmolmolNAMANNn Mmn 一雙筷子一打鉛筆5Kg大米 在生活中，很多東西常常都不是單個使用，單個購買的。 集團購買集團購買單個購買單個購買單個使用單個使用大頭針 大米 紙張 激發(fā)學(xué)生興趣，使學(xué)生感覺到化學(xué)與生活息息相關(guān)。同時，用表格，同學(xué)自然可以總結(jié)出采用“集團”處理的規(guī)律：外觀越小的物質(zhì)，用集團計量更為方便，為學(xué)生構(gòu)建微觀粒子的集合做鋪墊。請同學(xué)們觀察表格，探

5、索規(guī)律水是大家很熟悉的物質(zhì)，由水分子構(gòu)成，那我們怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？那么微觀粒子的“集合”是什么？定義定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，是國際單位制中七 個物理量之一符號符號: n單位單位：摩爾，簡稱摩，符號mol .“粒子”在這里指分子、原子、離子、質(zhì)子、電子、原子團、中子等微觀微粒.“物質(zhì)的量”是一個完整的、專用的名詞，讀寫時四個字不能拆分、增減，同時要注意和“物質(zhì)的質(zhì)量”進行區(qū)別。國際制單位:把新引入的物理量和熟悉的物理量進行類比，消除學(xué)生對新知識的陌生感，降低心里難度。2997924581類比推理法思考kgkg2610993.1012.06.0210

6、23加深對數(shù)據(jù)和規(guī)定的認識定義值：0.012Kg 12C的原子數(shù)目近似值：約為6.0231023符號：NA含義：1mol任何粒子所含有的微粒數(shù)均為阿伏伽德羅常數(shù)阿莫迪歐阿伏伽德羅1776年8月9日出生于意大利都靈市，他從水電解后產(chǎn)生氫氣的體技是氧氣的兩倍，推斷水分子含有氫原子和氧原子的數(shù)目比是2：1。并且，由于收集到的氧氣的重量是氫氣的8倍，因此氧原子的質(zhì)量必定是氫原子的16倍。從阿伏伽德羅假說還可以推出1摩爾任何物質(zhì)都含有相同的微粒個數(shù)，稱為阿伏伽德羅常數(shù)。(1)1mol的C中有多少個 碳原子(2)2mol的C中有多少個 碳原子(3)1.021024個H,合多少 mol(4)N個水分子的物質(zhì)

7、的量是 mol請同學(xué)自己歸納n、N、NA三者關(guān)系 ANNn解決重點 在知道水分子的“集合”物質(zhì)的量后，返回課堂最初提的問題，依然無法解決。那我們還需要知道什么呢？ 水是大家很熟悉的物質(zhì)，由水分子構(gòu)成，那我們怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？質(zhì)量m物質(zhì)的量n引出摩爾質(zhì)量填寫以下表格，從這些數(shù)據(jù)中得出相關(guān)結(jié)論粒子符號 相對分子（原子）質(zhì)量/g單個微粒質(zhì)量/g微粒個數(shù)1mol物質(zhì)的質(zhì)量C121.19310-23Fe569.30210-23H2O182.98810-23Na+233.82110-23 【結(jié)論】：當(dāng)質(zhì)量以g為單位時，1 mol任何原子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于 。 1 mol任何分

8、子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于 。 1 mol任何離子的質(zhì)量在數(shù)值上都等于 。這種原子的相對原子質(zhì)量這種分子的相對分子質(zhì)量這種離子的相對原子（分子）質(zhì)量6.02310236.02310236.02310236.023102312g56g18g23g定義定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量符號符號：為M，常用單位是g/mol數(shù)值數(shù)值：1mol任何粒子的質(zhì)量（g)在數(shù)值上都與該粒子的相對原子（分子）質(zhì)量相等 相對原子（分子）質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的單位不同，所表示的意義也不同注意 （1)3molC的質(zhì)量是 。（2)36gC的物質(zhì)的量是 。（3)64gCu的物質(zhì)的量是 。 （4)72gNa2SO4含有

9、mol Na+。請同學(xué)自己歸納n、m、M三者關(guān)系Mmn 解決重點 在知道水分子的“集合”物質(zhì)的量后，我們又知道了水分子的摩爾質(zhì)量，就可以輕而易舉的解決我們最開始提出的問題了。 水是大家很熟悉的物質(zhì)，由水分子構(gòu)成，那我們怎么迅速知道一杯水（180g)有多少水分子呢？ 解：已知m水=180g,M水=18g/mol 則n水= 則N水分子=n水NA=106.021023=6.021024molggMm1018180水水微觀世界宏觀世界 通過這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們認識了四個名詞、兩個公式，并認識了一位偉大的科學(xué)家物質(zhì)的量ANNnMmn 【課堂練習(xí)】1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說法正確的是 （ )A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克 B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5 g/moL C、1摩爾氫氣的質(zhì)量為2克 D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL2、下列說法錯誤的是 ( )A1mol任何物質(zhì)都含有約6.021023個原子 B0.012kg12C約含有6.021023個碳原子 C使用物質(zhì)的量