上海高三化學(xué)等級考復(fù)習(xí)一-原子結(jié)構(gòu)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上原子結(jié)構(gòu)學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)水平1.1原子核1.1.1 原子和原子核的組成A1.1.2 原子結(jié)構(gòu)模型A1.1.3 同位素B1.1.4 質(zhì)量數(shù)A1.1.5 元素的相對原子質(zhì)量A1.2原子核外電子運動狀態(tài)1.2.1 電子云A1.2.2 核外電子運動狀態(tài)B1.3核外電子的排布1.3.1 核外電子排布的規(guī)律B1.3.2 原子結(jié)構(gòu)示意圖B1.3.3 電子式B1.3.4 電子排布式B1.3.5 軌道表示式A1.4離子1.4.1 常見的離子符號A1.4.2 離子結(jié)構(gòu)示意圖B1.4.3 離子的電子式和電子排布式B關(guān)鍵點撥1.認(rèn)識核外電子排布的規(guī)律在含有多個電子的原子中,根據(jù)電子的能量高低和電

2、子通常運動區(qū)域的離核遠(yuǎn)近,核外電子處于不同的電子層。電子層數(shù)可用兩種方法表示:電子層序數(shù)(n)=1、2、3、4或電子層符號K、L、M、N核外電子排布的規(guī)律有:核外電子分層排布時各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2(n表示電子層序數(shù));最外層電子數(shù)不超過8個(K層為最外層時則不超過2個);次外層電子數(shù)不超過18個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個。以上三點在原子核外電子排布時需同時考慮。元素的化學(xué)性質(zhì)主要由原子的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)決定。在化學(xué)反應(yīng)中,元素原子有通過得失電子或形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。2.統(tǒng)計原理在描述原子核外電子運動狀態(tài)方面的運用原子中的核外電子在核外做高速運動,這種運動不同

3、于宏觀物體的運動?？茖W(xué)上應(yīng)用統(tǒng)計的原理,以電子在原子核外空間某處出現(xiàn)機(jī)會的多少,來描述原子核外電子運動規(guī)律。為直觀起見,我們用電子云來表示這種運動規(guī)律。核外電子運動狀態(tài)必須從電子層、電子亞層、電子云的伸展方向和電子自旋四個方面來描述。除了能量最低原理外,原子核外電子的排布還遵循:在同一原子中,不可能存在運動狀態(tài)完全相同的電子,因此,在同一軌道中,最多只能容納2個電子,而且它們的自旋狀態(tài)相反;在同一亞層的各個軌道上,電子的排布盡可能分占不同的軌道,其中未成對的電子在不同軌道中的自旋狀態(tài)相同。3.描述核外電子排布的表示方法在描述核外電子排布時,我們可運用不同的表示方法,這些表示方法各有側(cè)重,我們可

4、以按需來選用。電子式和結(jié)構(gòu)示意圖 在元素符號的周圍用“·”(或“×”)來表示原子(或離子)的最外層電子,這種圖式稱為電子式。例如,氧原子··、鈉原子Na·、氯離子:-、氫氧根離子:H-.原子(離子)結(jié)構(gòu)示意圖是用來表示元素原子或離子核電荷數(shù)和核外電子分層排布情況的示意圖。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字分別代表原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù),弧線表示電子層,弧線上的數(shù)字代表該層的電子數(shù)。例如,氮原子結(jié)構(gòu)示意圖為: 鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為:電子排布式和軌道表示式 原子核外電子一般先占有能量較低的軌道,然后才依次進(jìn)入能量較高的軌道。在第至第三電子層中,各亞

5、層中軌道能量由低到高的順序為:E1s,<E2s<E2p<E3s,<E3p.原子核外電子的排布情況通常用電子排布式來表示,如鋁原子的電子排布式可表示為：ls22s22p63s23p1,其中亞層符號右上角的數(shù)字表示該亞層軌道中所有的電子數(shù)。為了清楚地表示同一亞層不同軌道中的電子排布情況,原子核外電子排布也可以用軌道表示式來表示。在軌道表示式中,我們用“口”代表一個軌道,用“”和“”分別代表兩種自旋狀態(tài)相反的電子。例如,從氮原子的軌道表示式中,我們可以獲知其電子亞層、電子云的伸展方向、電子自旋等核外電子排布的信息。【例1】某種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為試回答:（1）結(jié)構(gòu)示意圖中的“x

6、”表示 ，,結(jié)構(gòu)示意圖中的“y”和微粒的電子層數(shù)共同定了該微粒的 。（2）如x-y=10,則由該結(jié)構(gòu)示意圖推知該微粒是 (選填“原子”或“離子”）（3）如y=8,該微粒帶有2個單位負(fù)電荷,則該微粒的符號為 。該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為 。（4）如y=1的中性原子M跟y=7的中性原子N化合,則形成的化合物為 。（用化學(xué)式表示）【例3】某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1。試回答:（1）該原子核外共有 個電子層,有 種能量不同的電子（2）核外電子占有的軌道總數(shù)是 個,有 種不同運動狀態(tài)的電子。練習(xí)題：1.化學(xué)符號“C”左上角的數(shù)字“35”表示A.質(zhì)子數(shù) B.中子數(shù) C.電子數(shù) D.質(zhì)量

7、數(shù)2.古代哲學(xué)家們形成了不少有關(guān)物質(zhì)構(gòu)成的觀點,但最終都沒能成為科學(xué),是因為A.古人的思辨能力不強 B.古人的觀點沒有實驗依據(jù)C.古人的協(xié)作精神不夠 D.古人的分析推理能力較弱3.金屬鉑是催化科學(xué)中常用的材料,而鉑在自然界有兩種存在形式:和,關(guān)于兩種原子,下列說法正確的是A.中子數(shù)相同 B.質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)都相同C.核外電子數(shù)相同,屬于同一種原子 D.這兩種原子是元素Pt的同位素4.下列用最外層電子排布式所表示的各對原子中,能形成離子化合物的是A.2s22p2和2s22p4 B.3s2和3s23p5C.1s1和2s22p5 D.3s2和3s23p65.請你根據(jù)下列主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,分別指

8、出這些原子所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)和電子層數(shù)。（1） （2）6.已知:某元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3,試回答(1)該原子的核電荷數(shù)是多少?核外共有幾個電子層?(2)有幾種能量不同的電子?核外電子占有的軌道總數(shù)是幾個? 真題演練1.（16.嘉定寶山.一模）化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A氯原子的電子排布式3s23p5 BCl-的結(jié)構(gòu)示意圖C氯離子的電子式Cl- D質(zhì)量數(shù)為37的氯原子2（16.虹口.一模）下列化學(xué)用語所表示的微粒，對水的電離平衡沒有影響的是 A B C1s22s22p63s1 D :-3（16.松江.一模）下列有

9、關(guān)氮原子的化學(xué)用語錯誤的是 A: B C.1s22s22p3 D.4（16.閔行.一模）16O中的“16”表示的含義是氧元素的A相對原子質(zhì)量B近似相對原子質(zhì)量C某種同位素質(zhì)量數(shù)D某種同位素質(zhì)子數(shù)5（16.崇明.一模）有關(guān)氧元素及含氧物質(zhì)表示正確的是2 8A質(zhì)子數(shù)為8、中子數(shù)為10的氧原子：B氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖： C氧原子最外層p亞層電子排布式：2s22p4D某碳氧化合物電子式：6（16.松江.一模）寫出NH4Cl的電子式 。7（16.松江.一模）寫出與氯同周期，有2個未成對電子的原子的電子排布式 、 。8.（16.閔行.一模）鋁原子核外有 種不同運動狀態(tài)的電子，有_種能量不同的電子。9.（16.松江.一模）乙烯的電子式為_。1. 若不給自己設(shè)限，則中就沒有限制你發(fā)揮的藩籬。2. 若不是心寬似海，哪有人生風(fēng)平浪靜。在紛雜的塵世里，為自己留下一片純靜的心靈空間，不管是潮起潮落，也不管是陰晴圓缺，你都可以免去浮躁，義無反顧，勇往直前，輕松自如地走好人生路上的每一步3. 花一些時間，總會看清一些事。用一些事情，總會看清一些人。有時候覺得自己像個神經(jīng)病。既糾結(jié)了自己，又打擾了別人。努力過后，才知道許多事情