化學(xué)知識(shí)點(diǎn)填空題

1、第1單元 走進(jìn)化學(xué)世界知識(shí)點(diǎn)1、化學(xué)是在_層次上研究物質(zhì)的 、_、_以及_的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、化學(xué)變化：_的變化；如_、_物理變化：_的變化。如_、_化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在_中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。如_、_物理性質(zhì)：物質(zhì)_ 就表現(xiàn)出來的性質(zhì)如_、_4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：分為_、_、_其中加熱用_。 （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：_；結(jié)論：_溫度最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有_CO2：取下燒杯，倒入_，振蕩，變_ （4）熄滅后：有白煙（為_），點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃

2、5、吸入空氣與呼出氣體的比較結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中_減少，_的量增多 （吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究一般步驟：提出問題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過程及其現(xiàn)象； 7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門以_為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶 可以直接加熱的儀器是_ 只能間接加熱的儀器是_（墊石棉網(wǎng)受熱均勻） 可用于固體加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶 不可加熱的儀器_（二）測容器量筒 量取液體體積時(shí)，量筒必

3、須放 。視線與 相平。量筒不能用來_，不能用作反應(yīng)容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到 毫升。注意點(diǎn)：（1）先 （2）稱量物和砝碼的位置為“_”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般藥品稱量時(shí)，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在 中稱量。（4）砝碼用 夾取。添加砝碼時(shí)，先加 的砝碼，后加 的砝碼（5）稱量結(jié)束后，應(yīng)使_歸零。砝碼放回砝碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1）酒精燈的使用要注意“三不”：不可_；不可_；熄滅酒精燈應(yīng)用 ，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的 也不應(yīng)少于 _ （3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、

4、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的 加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用 _或 撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在 上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾 _ ；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放：一般固體藥品放在 中，液體藥品放在 中（少量的液體藥品可放在 中），金屬鈉存放在 中，白磷存放在 中2、藥品取用的總原則取用量：按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒有說明用量，應(yīng)取 ，固體以_ 為宜，液體以_為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實(shí)

5、驗(yàn)室，應(yīng)放在另一潔凈的 ?！叭弧保喝魏嗡幤穇（如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手 ，僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用 塊狀及條狀藥品：用 夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋， 在桌上，（以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng) ，（以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口 試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽 ，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑時(shí)，滴管要保持 c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭 ，以免被試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（ ）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬不能_，否則會(huì)造成試劑污染

6、（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端 ，用手緊貼 稍停片刻，若導(dǎo)管口 ，松開手掌，導(dǎo)管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管 ，試管受熱時(shí)先 ，再 。（2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過試管容積的 ，加熱時(shí)使試管與桌面約成 角，受熱時(shí)，先使試管 ，然后給試管里的液體的 加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口 。（四）過濾 操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：_ “二低”：（1）_（2）_“三靠”：（1）_（2）_（3）_.濾液仍然渾濁的可能原因有:_ _ _ （5） 蒸發(fā)注意點(diǎn)： （1）在

7、加熱過程中，用 不斷攪拌（作用： ） （2）當(dāng)液體 （或 ）時(shí)停止加熱，利用 _將剩余水分蒸發(fā)掉.（3）熱的蒸發(fā)皿要用 _ 夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上 。（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入 中，有用的物質(zhì)倒入 中（2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水 （3）玻璃儀器中附有油脂：先用 或 洗滌，再用水沖洗。（4）玻璃儀器中附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用 溶解，再用水沖洗。（5）儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要 晾干。第二單元我們周圍的空氣知識(shí)點(diǎn)1.法國化學(xué)家 用定量的方法研究空氣的組成，他把少量的汞放在密閉的容器中連續(xù)加熱后，發(fā)現(xiàn)一部分銀白色

8、的汞變成了 ，同時(shí)容器內(nèi)的空氣體積減少了 。將得到的物質(zhì)再加強(qiáng)熱，得到 和氧氣。將這些氧氣和剩余的氣體混合后，所得氣體的性質(zhì)和空氣的性質(zhì) 。2、空氣的成分和組成空氣成分O2N2CO2稀有氣體其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù)（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：_b、裝置要求：_c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約_。d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占_，可支持燃燒；N2約占_，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：_能否用鐵、鋁代替紅磷？ 原因： 能否用碳、硫代替紅磷？ 原因： （2） 空氣的污染及防治:對(duì)空氣造成污染的原因是 主要污染物 等。（3）空氣污染防治

9、：_。3.氧氣(1)氧氣的物理性質(zhì)：密度_不易_（2）氧氣的化學(xué)性質(zhì)：氧氣能使_的木條_，說明氧氣具有_性，利用此性質(zhì)可以_。硫、磷、等可以在氧氣中燃燒，并產(chǎn)生與在空氣中燃燒不同的現(xiàn)象，說明氧氣具有_性，是一種常見的氧化劑。硫在空氣中燃燒產(chǎn)生_火焰，在氧氣中燃燒產(chǎn)生_火焰。做個(gè)實(shí)驗(yàn)時(shí)硫要取_，以減少產(chǎn)物污染大氣，產(chǎn)生了具有_氣味的氣體，該氣體對(duì)大氣有污染，實(shí)驗(yàn)時(shí)還要在瓶底放少量的水目的是_。鐵絲在空氣中不能燃燒，但在氧氣中確能燃燒而且燃燒時(shí)_同時(shí)生成_色固體。做此實(shí)驗(yàn)時(shí)要使用表面_的細(xì)鐵絲，把鐵絲繞成_狀以增大與氧的_，并要在瓶底事先放_(tái)，以防止_。(3)氧氣的制備:a,工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣

10、法（原理:氮?dú)夂脱鯕獾腳不同是_變化）b,實(shí)驗(yàn)室制氧氣三個(gè)原理用方程式表示：_；_；_。（4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的_（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：連查裝固點(diǎn)收移熄b、注意點(diǎn)試管口略向_傾斜：防止_藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約_處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：_試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：_排水法收集時(shí)，待_時(shí)再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先_再_：防止_用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到_（6）氧氣的驗(yàn)滿：_ 檢驗(yàn)：_（7） 收集氧氣的方法有_和_。（8） 繪實(shí)驗(yàn)室制

11、氧的裝置圖（用高錳酸鉀和過氧化氫制氧的兩幅圖）4、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能_，而_和_在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。5、常見氣體的用途：氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)6、常見氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：_ 二氧化碳：_氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅7、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的反

12、應(yīng)。 劇烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造8、 化學(xué)反應(yīng)的基本類型：（1） 化合反應(yīng)指：_。 A+B=AB 例如：_。（2） 分解反應(yīng)指；_ AB-A+B 例如：_。 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)點(diǎn)一、有關(guān)分子和原子的知識(shí)：1、 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有_、_、_。其中_帶電。分子是_的最小粒子，原子是_中的最小粒子。它們_都很小，不斷_，有_。同種粒子的_性質(zhì)相同。所有_、_和非金屬固體是由原子構(gòu)成的。如_、_。其它大多數(shù)物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如_、_。2.在化學(xué)變化中，分子分成更小的粒子 ， 又重新組合成為新的 ，例如，在水的電解反應(yīng)當(dāng)中，水分子分解成為 和 ，然后每兩個(gè)氫

13、原子再結(jié)合成為一個(gè) 。3.在化學(xué)變化中，_可以再分，而 不可以再分。這也是兩者的區(qū)別。 物理變化_本身沒有變化 ，化學(xué)變化中_本身發(fā)生變化，有新_生成。4. 用分子觀點(diǎn)解釋混合物和純凈物： 由_分子構(gòu)成的物質(zhì)是純凈物，同_分子構(gòu)成的物質(zhì)是混合物。 5、原子是由居于原子中心的帶 電的 和核外帶_ 電的 構(gòu)成，原子核是由 和 兩種粒子構(gòu)成的。由于核內(nèi)的 與核外的 相等，所以原子不顯電性。所以在原子中，_=_=_.不同種類的原子，核內(nèi)的 不同。原子可用_符號(hào)表示，如鐵原子_。6、以一種 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在_ 上。相對(duì)原子質(zhì)量可近

14、似的等于_ 。二、有關(guān)離子的相關(guān)知識(shí):7、帶電的原子叫做 ，帶正電荷的原子叫做 ，帶負(fù)電荷的原子叫做 。如鈉離子可用_表示，氯離子可用_表示。8、元素的性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是 有密切的關(guān)系。金屬元素最外層電子一般 4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易 電子，形成_；非金屬元素最外層電子一般 4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易 _電子，形成_；離子結(jié)構(gòu)中核內(nèi)_不等于核外_。離子用元素符號(hào)和右上角數(shù)字表示，表示時(shí)數(shù)字在_正負(fù)號(hào)在_。稀有氣體元素最外層電子都是 個(gè)（氦為 個(gè)）由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以屬于 結(jié)構(gòu)。9、繪制硫離子、氧離子、鋁離子、氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖并標(biāo)出離子符號(hào)。三、有關(guān)元素的知識(shí)：1

15、0、元素就是具有 的一類原子的總稱。能夠用_符號(hào)來表示。地殼中含量較多的前四種元素分別為 。11、默寫元素符號(hào)：元素名稱：氫 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氬 碳 硅 磷 硫 碘元素符號(hào)：元素名稱：鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 汞 鉑元素符號(hào)：12、 元素符號(hào)的意義：表示 ，還表示 。例如：“H”表示 ， 。13、 元素周期表：元素周期表的每一個(gè)橫行叫作_，共_個(gè)周期；每個(gè)縱行叫做_，共_個(gè)族。周期的變化規(guī)律：從左到右，原子序數(shù)同_變_。除第一周期以外，每一周期都是以_開始，逐漸過渡到_，最后以_結(jié)束。第四單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)一、水的污染：1、水資源 A地球表面71%被水覆蓋，但供人類

16、利用的淡水小于 B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是 ，最多的金屬元素是 ，最多的元素是 。 C我國水資源的狀況 。2、水污染 A、水污染物原因：工業(yè)“_”（廢渣、廢液、廢氣）；_；_。B、防止水污染：_。3、 愛護(hù)水資源：從那兩方面做起：_；_。二、水的凈化4、.水中含有可溶性雜質(zhì)和 雜質(zhì)，因此常呈渾濁狀態(tài)。在某些鄉(xiāng)村，利用 _溶于水中形成的膠壯物吸附雜質(zhì)來達(dá)到凈水的目的。5.去除水中的不溶性雜質(zhì)，我們可以用_和_的方法。6.過濾所需的儀器和用品有_、燒杯、玻璃棒_和濾紙。7.過濾操作的要點(diǎn)：_。8.除去水中可溶性雜質(zhì)：_和_。吸附水中可溶性雜質(zhì)可用_，

17、該變化是_變化。蒸餾時(shí)加入碎石片的目的是防止_。9.硬水與軟水：（1）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多 的水；軟水是_的水。 B鑒別方法 .C硬水軟化的方法： D長期使用硬水的危害：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。3、 水的組成：10、水的電解實(shí)驗(yàn)：（1） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：正負(fù)極都有_產(chǎn)生，一段時(shí)間后正、負(fù)極兩極所收集氣體的體積比_。且負(fù)極試管所收集的氣體點(diǎn)燃能燃燒呈_火焰；正極的氣體用_檢驗(yàn)，能使_復(fù)燃。（2）結(jié)論： _。_。_。（3）、該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。11、氫氣的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：氫氣密度_，不易_。（2）化學(xué)性質(zhì)：具有_和

18、_。（3）氫氣燃燒時(shí)產(chǎn)生_的火焰，放出_。反應(yīng)的方程式是_。（4）氫氣可以使金屬氧化物失去氧如氫氣與氧化銅反應(yīng)，方程式_此實(shí)驗(yàn)在使用氫氣要?dú)錃狻霸绯鐾須w”（5）由于氫氣易燃易爆所以在加熱點(diǎn)燃之前要進(jìn)行_。在_時(shí)試管口要向_，用拇指堵住集滿試管口，靠近火焰，移開拇指點(diǎn)火，發(fā)出_表時(shí)氣體不純，_則表示氣體較純。（6）氫能源三大優(yōu)點(diǎn) 、 、 四、化學(xué)式的相關(guān)知識(shí)：12、用元素符號(hào)表示 的式子，叫做化學(xué)式。每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有 個(gè)。13、化學(xué)式的寫法：（1）單質(zhì)的化學(xué)式：雙原子分子的化學(xué)式如氫氣_，氧氣_，氯氣_。（2）稀有氣體、金屬、非金屬固體單質(zhì)：它們的化學(xué)式

19、用_來表示，如鐵_，氖氣_，碳_。（3） 化合物的化學(xué)式：金屬通常寫在_，非金屬通常寫在_。氧化物中氧元素寫在_，其他元素寫在_。也就是_價(jià)在_，_價(jià)在_。14、 化學(xué)式的意義：（1） 由分子構(gòu)成的物質(zhì)：如H2O宏觀：_；_.微觀：_；_。（2） 由原子構(gòu)成的物質(zhì)：如Fe宏觀：表示_；_；微觀：表示_。15、 化合價(jià)：（1） 元素化合價(jià)的表示法：化合價(jià)用+1、+2、+3、-1、-2等表示，標(biāo)在元素符號(hào)的_。如正2價(jià)的鎂元素_，負(fù)1價(jià)的氯元素_。（2） 化合價(jià)的一般規(guī)律：化合物中氧通常顯_價(jià)，氫元素通常顯_價(jià)。在單質(zhì)中化合價(jià)為_?；衔镏谢蟽r(jià)的代數(shù)和為_。（3）、寫出下列原子團(tuán)并在上方標(biāo)出相應(yīng)

20、的化合價(jià)：硫酸根 碳酸根 硝酸根 氫氧根 銨根 （4）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵 氧化銅 氧化鋁 硫酸鋇 碳酸鈉 。碳酸鈣 氫氧化鈣 氫氧化鈉 硝酸鋅 。16、 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算：（1） 相對(duì)分子質(zhì)量=（_X_）之和。（2） 組成元素的質(zhì)量比=（_X_)之比。（3） 化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（ ）（4）某元素的質(zhì)量=某化合物的質(zhì)量X某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17、(1)葡萄糖（C6H12O6）的相對(duì)分子質(zhì)量是 ；(2)葡萄糖中各元素的質(zhì)量比為是多少？(3)葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？(4)180g葡萄糖中含氫多少g？（C-12 H-1 O-16）第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1、內(nèi)容

21、：_化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的_，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的_。 說明：質(zhì)量守恒定律只適用于_變化，不適用于_變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如_）有無遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的_、_、_均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學(xué)反應(yīng)前后 （1）一定不變 宏觀：反應(yīng)物生成物_不變； _不變微觀：原子的_、_、_不變（2）一定改變 宏觀：_一定變 微觀：_一定變（3） 可能改變：分子總數(shù)可能變;元素的化合價(jià)可能改變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守_定律2、書寫：（1）寫：根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫出_和_，并

22、且用短線連接。 （2）配：配平化學(xué)方程式，在化學(xué)式前添上適當(dāng)?shù)腳，使各種元素的_反應(yīng)前后相等。 （3）等：將短線改為_。 （4）注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)，反應(yīng)物中沒有氣體反應(yīng)后出現(xiàn)氣體要加_，反應(yīng)物中沒有沉淀反應(yīng)后出現(xiàn)沉淀的加_。3、意義：以2H2+O2點(diǎn)燃2H2O為例 表示_如氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水表示 _個(gè)數(shù)比：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）表示_質(zhì)量比：（系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比）如：每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水4、 利用化學(xué)方程式的計(jì)算：（1） 對(duì)計(jì)算步驟和方法的理解要注意以下幾點(diǎn)：

23、計(jì)算過程必須規(guī)范，步驟為：_.三、 練習(xí)：1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)明反應(yīng)基本類型，并配平。磷在空氣職燃燒：鐵在氧氧中燃燒：用碳還原氧化銅：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制取原理：二氧化碳檢驗(yàn)的原理：實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的原理：一氧化碳還原氧化銅：2、 已知5克A與2克B恰好完全反應(yīng)生成3克C和若干克D，若抽取8克D，則需_克A。3、 在2A+B=2AB的反應(yīng)中，24克A與16克B2恰好完全反應(yīng)，則物質(zhì)A與AB的相對(duì)分子質(zhì)量之比是_。4、 實(shí)驗(yàn)室制取了96克的氧氣需要多少氯酸鉀？寫出解題過程。 第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中 的物質(zhì)，可用于制鉆石,鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨

24、（C）是 的礦物之一，有優(yōu)良的_，用做干電池的電極；還有_性。可用于電車的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是： 。CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是： 。3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的 ，焦炭用于 ，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的 。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的 性質(zhì)確相同。4、常溫下的_，如古代的字畫可以保存到現(xiàn)在。5、可燃性:完全燃燒(氧氣充足),生成CO2: C+O2_ 不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O2_6、還原性：C+2CuO 高溫 _（置換反應(yīng)） 應(yīng)

25、用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成_色，石灰水變_。2Fe2O3+3C高溫_在這個(gè)反應(yīng)中氧化鐵是_劑，碳是_劑。它不但能還原金屬氧化物還能還原非金屬氧化物，如C+C02高溫_三、二氧化碳的制法7、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）反應(yīng)原料：_（2）反應(yīng)原理：寫出方程式_。（3）發(fā)生裝置：同實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)用_制氧的裝置相同。（原因是_和_反應(yīng)，在_溫下反應(yīng)生成氣體）（4）收集方法：_（因?yàn)樗拿芏萠大且_于水）（5）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入_，如能渾濁，則是_（6）驗(yàn)滿方法：用_木條，放在集氣瓶_，木條熄滅。證明已集滿氣體。8、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫_生

26、石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=_四、二氧化碳的性質(zhì)9、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣_,_溶于水,高壓低溫下可得固體-_10、化學(xué)性質(zhì):（1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸（2)與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=_ 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變_，H2CO3 = _ 碳酸不穩(wěn)定,易分解（3)能使澄清的石灰水變渾濁：方程式_ 本反應(yīng)可用于檢驗(yàn)二氧化碳!（4）與灼熱的碳反應(yīng)： C+CO2高溫_ （ ，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）11、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl=_）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì) 干冰是二氧化

27、碳的固體用于_12、 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：（1） 二氧化碳的作用有：_、_、_。（2） 但二氧化碳排放過多會(huì)引起_。能產(chǎn)生它的氣體有_等，它的危害有_、_；減緩它的危害的措施有：_、_、_。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣_，_溶于水2、化學(xué)性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)： 和_。（1）可燃性：2CO+O2點(diǎn)燃2CO2 （ 點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn) ）（2）還原性： CO+CuO _（非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成_色，石灰水變_。 Fe2O3+3CO高溫_（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成_色，石灰水變_。）它只能還原金屬氧化物。3毒性：（吸進(jìn)肺

28、里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒）除雜：COCO2 或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O CO2CO CO+CuO _ CaOCaCO3 CaCO3高溫_ 注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3 用 ：CaCO3+2HCl=_ （CO32-的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）第7單元 燃燒及其利用一、燃燒和滅火1、燃燒的條件：（缺一不可）（1）_ （2）_ （3）_2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個(gè)即可）（1）_ （2）_ （3）_3、影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質(zhì)、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積 使燃料充分燃燒的兩個(gè)條件：（1）要有_（2

29、）燃料與空氣有足夠_。4、爆炸：可燃物在_內(nèi)急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。 一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發(fā)生爆炸。二、燃料和能量1、三大化石燃料:_、_、_（_物、均為不可_能源）（1）_：“工業(yè)的糧食”（主要含碳元素）； 煤燃燒排放的污染物：_（引起酸雨）、CO、煙塵等酸雨有那些危害：_、_、_。減少酸雨的措施有_、_。（2）_：“工業(yè)的血液”（主要含碳、氫元素）；汽車尾氣中污染物：CO、未燃燒的碳?xì)浠衔?、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：_），是較清潔的能源。2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇（1）沼

30、氣的主要成分：_甲烷的化學(xué)式:_ （最簡單的有機(jī)物，相對(duì)分子質(zhì)量最小的有機(jī)物）物理性質(zhì):無色,無味的氣體,密度比空氣_,_溶于水。 化學(xué)性質(zhì):可燃性 CH4+2O2點(diǎn)燃_（發(fā)出_色火焰）（2）乙醇 (俗稱_, 化學(xué)式:_化學(xué)性質(zhì): 可燃性 C2H5OH+ 3O2點(diǎn)燃_工業(yè)酒精中常含有 的甲醇 ，故不能用工業(yè)酒精配制酒！乙醇汽油：優(yōu)點(diǎn)（1）節(jié)約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進(jìn)農(nóng)業(yè)發(fā)展 （4）乙醇可以再生3、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（1） 放熱反應(yīng)：如_、_等。（2） 吸熱反應(yīng)：如一般條件為“_”的反應(yīng)4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕軞錃馐亲罾硐氲娜剂希?1)優(yōu)點(diǎn)：_、_

31、、_（2）需解決問題：如何大量廉價(jià)的制取氫氣？ 如何安全地運(yùn)輸、貯存氫氣？（3）氫氣燃燒的化學(xué)方程式：_。第八單元金屬材料知識(shí)點(diǎn)一、金屬材料1、金屬材料包括 以及它們的 。其中金屬元素在地殼中含量最高的是 其次是 。在人體含量最高的金屬元素是_，目前世界年產(chǎn)量最高的金屬_，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬_。硬度最高的金屬元素是_。 2、金屬具有一些共同的物理性質(zhì)：如： （舉三點(diǎn)）。3、物質(zhì)的_在很大程度上決定了物質(zhì)的_，但不是唯一因素，還要考慮價(jià)格資源、美觀、便利以及廢料的回收和對(duì)環(huán)境的影響等因素。請(qǐng)舉兩例金屬的用途加以說明： 、 。4、 和 是鐵和碳的兩種合金，其中 的含碳量高。常用的合金有： 用于

32、制造 、 用于制造 二、 金屬的化學(xué)性質(zhì)5、大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，如鋁在常溫就能與氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式 使其表面生成一層致密的 （化學(xué)式 ）薄膜，因此，鋁具有很好的_能。6、常見的金屬活動(dòng)順序如下： （H） 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)漸弱 7、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能與鹽酸、硫酸反應(yīng)放出 。寫出化學(xué)方程式：（1）Zn + H2SO4 。現(xiàn)象 （2）Fe + HCl ?，F(xiàn)象 8、由一種 與一種 反應(yīng)，生成 和 的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。9、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它的化合物的深夜里置換出來。如把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會(huì)取出，現(xiàn)象 ，化學(xué)方程式 ；把另

33、一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會(huì)取出，現(xiàn)象 ；由此可知，金屬活動(dòng)性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。10在金屬活動(dòng)性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越_（）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_（不可濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的_中置換出來。（除K、Ca、Na）11、歸納已學(xué)的化學(xué)反應(yīng)類型，有以下三類： 化合反應(yīng)：A + B = AB 化學(xué)方程式： ， 分解反應(yīng)AB = A + B 化學(xué)方程式： ， 置換反應(yīng) A + BC = AC + B化學(xué)方程式： 。三、 金屬資源的利用和保護(hù)11、地球上的金屬資源廣泛存在于 和 中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式存在外，其余都以 的形式存在。幾種常見礦石有： 、 、 等。12、鐵的冶煉（1）原理：在