貴省遵義市2014年中考化學(xué)試卷

1、貴州省遵義市2014年中考化學(xué)試卷一、單項(xiàng)選擇題（共10小題，每小題2分，共20分）1（2分）（2014遵義）最理想的能源是（）A氫氣B煤C石油D天然氣考點(diǎn)：氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點(diǎn)專題：化學(xué)與能源分析：煤、石油、天然氣均屬于化石燃料，燃燒后能產(chǎn)生污染氣體，污染空氣；而氫氣具有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富，燃燒放出的熱量多，燃燒產(chǎn)物是水無(wú)污染，所以是最理想的燃料解答：解：A、氫氣作為燃料，具有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、燃燒放出的熱量多、燃燒產(chǎn)物是水，無(wú)污染，因此是最理想的能源，故選項(xiàng)正確B、煤燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等空氣污染物，不是最理想的能源，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、石油燃燒會(huì)產(chǎn)生一氧化碳、二氧化硫、

2、二氧化氮等空氣污染物，不是最理想的能源，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、天然氣是一種較為清潔的能源，但燃燒生成的二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，不是最理想的能源，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：A點(diǎn)評(píng)：氣體本題難度不大，了解氫氣作為能源的三大優(yōu)點(diǎn)（來(lái)源廣、燃燒熱值高、無(wú)污染）是正確解答本題的關(guān)鍵2（2分）（2014遵義）空氣是一種寶貴的自然資源，其中可引起溫室效應(yīng)的是（）A稀有氣體B氮?dú)釩氧氣D二氧化碳考點(diǎn)：二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途分析：根據(jù)溫室氣體的種類判斷，產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體主要是二氧化碳，此外還有甲烷、臭氧、氟利昂等解答：解：溫室氣體主要包括二氧化碳、甲烷、臭氧、氟利昂等，二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的

3、主要?dú)怏wA、稀有氣體是空氣的成分之一，不是引起溫室效應(yīng)的氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、氮?dú)馐强諝獾闹饕煞种?，不是引起溫室效?yīng)的氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤C、氧氣是空氣的主要成分之一，不是引起溫室效應(yīng)的氣體，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、二氧化碳是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，故選項(xiàng)正確故選：D點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，主要考查二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響，了解溫室氣體的種類是正確解答本題的關(guān)鍵3（2分）（2014遵義）遵義市新農(nóng)村建設(shè)如火如荼，許多村莊道路兩側(cè)安裝了太陽(yáng)能路燈關(guān)于太陽(yáng)能路燈所用材料的敘述不正確的是（）A鋁合金燈柱屬于復(fù)合材料B硅電池板中的硅元素屬于非金屬元素C燈泡中填充氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣D透明的塑料燈罩屬于有機(jī)合成高分子材料考點(diǎn)：復(fù)合

4、材料、納米材料；常見(jiàn)氣體的用途；元素的簡(jiǎn)單分類；有機(jī)高分子材料的分類及鑒別專題：化學(xué)與生活分析：A、金屬材料包括純金屬以及它們的合金，據(jù)此行分析判斷即可B、根據(jù)地殼中各元素含量的排序及元素的分類進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑進(jìn)行分析判斷D、有機(jī)合成材料簡(jiǎn)稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個(gè)特征：有機(jī)物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見(jiàn)材料的分類進(jìn)行分析判斷解答：解：A、鋁合金燈柱是用鋁合金制成的，屬于金屬材料，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤B、地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序?yàn)椋貉?、硅、鋁、鐵，其中含量最多的金屬元素是鋁元素，硅屬于非金屬元素，故選項(xiàng)說(shuō)法正確C、氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)不活潑

5、，可用于燈泡中做保護(hù)氣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確D、有機(jī)合成材料必須具備三個(gè)特征：人工合成、有機(jī)物、高分子，透明的塑料燈罩是用塑料制成的，屬于有機(jī)合成高分子材料，故選項(xiàng)說(shuō)法正確故選A點(diǎn)評(píng)：化學(xué)與我們的生活息息相關(guān)，了解金屬材料的范疇、了解氮?dú)獾男再|(zhì)與用途、熟記地殼里各元素的含量與元素分類、合成材料的特征等即可正確解答本題4（2分）（2014遵義）下列事實(shí)與對(duì)應(yīng)的解釋相符合的是（）A空氣能被壓縮分子體積可以變小B結(jié)冰的水不能流動(dòng)0以下，水分子不再運(yùn)動(dòng)C銨鹽都能與氫氧化鈣反應(yīng)立生氧氣銨鹽中含有NH4+D20mL水和20L酒精混合后的總體積小于40mL分子的質(zhì)量和體積都很小考點(diǎn)：利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決

6、問(wèn)題專題：物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成分析：根據(jù)分子的基本特征：分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析判斷即可解答：解：A、空氣能被壓縮，是因?yàn)榉肿娱g有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤B、根據(jù)分子的基本性質(zhì)，分子總是在不斷的運(yùn)動(dòng)的，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤C、銨鹽都能與氫氧化鈣反應(yīng)立生氧氣，是因?yàn)殇@鹽中含有NH4+，故選項(xiàng)解釋正確D、20mL水和20L酒精混合后的總體積小于40mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項(xiàng)解釋錯(cuò)誤故選：C點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握分子的基

7、本性質(zhì)及利用分子的基本性質(zhì)分析和解決問(wèn)題的方法是解答此類題的關(guān)鍵5（2分）（2014遵義）下列實(shí)驗(yàn)操作示意圖正確的是（）A量取液體時(shí)讀數(shù)B稀釋濃硫酸C過(guò)濾D酸堿中和考點(diǎn)：測(cè)量容器-量筒；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；中和反應(yīng)及其應(yīng)用專題：常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、根據(jù)量筒讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面的最低處保持水平進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)濃硫酸的稀釋方法進(jìn)行分析判斷C、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與水，但無(wú)明顯變化，可選用酚酞溶液判斷是否恰好完全反應(yīng)解答：解：A、量取液體時(shí)，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中俯視刻度，

8、操作錯(cuò)誤B、稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯(cuò)誤C、過(guò)濾液體時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖中缺少玻璃棒引流、漏斗下端沒(méi)有緊靠在燒杯內(nèi)壁上，圖中所示操作錯(cuò)誤D、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉與水，但無(wú)明顯變化；向滴加酚酞溶液的氫氧化鈉溶液中，逐滴滴加稀鹽酸，至溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色時(shí)，說(shuō)明兩者恰好完全反應(yīng)；圖中所示操作正確故選：D點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵6（2分）（2014遵義）下列有關(guān)事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序

9、解釋的是（）A鐵能將銅從硫酸銅溶液中置換出來(lái)B鋁制品抗腐蝕能力比鐵制品強(qiáng)C不能用金屬銅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣D相同條件下，鎂和鋅與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程序考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用專題：金屬與金屬材料分析：由金屬活動(dòng)性順序：排在氫前面的金屬可置換出酸中的氫，且金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速度越快；排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)；據(jù)此進(jìn)行分析判斷解答：解：A、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，能與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鋁的活動(dòng)性大于鐵，鋁易于與空氣中氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，使內(nèi)部的鋁不易被進(jìn)一步氧化，與金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序無(wú)關(guān)

10、，故選項(xiàng)正確；C、銅位于氫的后面，不能與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，可用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、鎂和鋅都能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)時(shí)活動(dòng)性強(qiáng)的鎂比活動(dòng)性弱的鋅鐵反應(yīng)劇烈，能用金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序加以解釋，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤故選：B點(diǎn)評(píng)：本題難度不是很大，考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，掌握金屬活動(dòng)性順序并能靈活運(yùn)用是正確解答此類題的關(guān)鍵所在7（2分）（2014遵義）下列示意圖分別是實(shí)驗(yàn)室氧氣制備、收集、驗(yàn)滿、驗(yàn)證性質(zhì)的操作，其中正確的是（）ABCD考點(diǎn)：氧氣的制取裝置；氧氣的化學(xué)性質(zhì)；氧氣的收集方法；氧氣的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿專題：常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化分析：A、用高錳酸鉀制取氧氣，試管口加一

11、小團(tuán)棉花，試管口低于試管底部，外焰加熱，圖中裝置正確；B、用排空氣法收集時(shí)，收集氣體的導(dǎo)管，要深入集氣瓶底部，盡可能的排出瓶?jī)?nèi)空氣；C、驗(yàn)滿氧氣，帶火星的木條放到集氣瓶口；D、做細(xì)鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在集氣瓶底部裝少量水或沙解答：解：A、用高錳酸鉀制取氧氣，圖中裝置正確，故A正確；B、收集氣體的導(dǎo)管，要深入集氣瓶底部，圖中導(dǎo)氣管太短，故B錯(cuò)誤；C、驗(yàn)滿氧氣，帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)部，圖中操作錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；D、驗(yàn)證氧氣的性質(zhì)，做細(xì)鐵絲燃燒的實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止熱的濺落物炸裂瓶底，瓶底應(yīng)放一些水或沙子，圖中操作錯(cuò)誤，故D錯(cuò)誤故選A點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了各實(shí)驗(yàn)操作的注意事項(xiàng)，了解正確的實(shí)驗(yàn)操作是解題的關(guān)鍵

12、8（2分）（2014遵義）如圖為某化工企業(yè)生產(chǎn)流程示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A中氬氣（Ar）作反應(yīng)物B鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價(jià)C中為使原料全部轉(zhuǎn)化為甲醇，理論上CO和H2投料的質(zhì)量比為7：1D中反應(yīng)為2FeTiO3+6C+7Cl22x+2TiCl4+6CO，則x為FeCl2考點(diǎn)：物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備；催化劑的特點(diǎn)與催化作用；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用專題：物質(zhì)的制備分析：A根據(jù)氬氣的化學(xué)性質(zhì)來(lái)分析；B根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零考慮；C根據(jù)氫氣和一氧化碳反應(yīng)的方程式考慮質(zhì)量比；D根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目均不改變來(lái)分析解答：解：A氬氣是一種稀有氣

13、體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在反應(yīng)過(guò)程中作保護(hù)氣，故錯(cuò)誤；B設(shè)FeTiO3中P的化合價(jià)是xFeTiO3中Fe的化合價(jià)是+2價(jià)，O的化合價(jià)是2價(jià)，利用化合物中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則得到方程（+2）+x+（2）×3=0解得，x=+4 所以鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素的化合價(jià)是+4價(jià)，故錯(cuò)誤；C根據(jù)從化學(xué)方程式2H2+COCH3OH 4 28 由此可知一氧化碳和氫氣的質(zhì)量比是：28：4=7：1，故正確；D根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在反應(yīng)前后各元素原子的個(gè)數(shù)不變從2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO看鈦原子、氧原子、碳原子反應(yīng)前后除物質(zhì)x外個(gè)數(shù)已經(jīng)相等，故x中無(wú)鈦原子、氧原

14、子、碳原子鐵反應(yīng)前共有2個(gè)，反應(yīng)后只有x有，所以2x中有2個(gè)，從而x中有1個(gè)；氯原子反應(yīng)前有14個(gè)，反應(yīng)后x除外有8個(gè)，所以2x中有6個(gè)，因此x中有3個(gè)，因此x的化學(xué)式是FeCl3，故錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化合價(jià)的計(jì)算、化學(xué)方程式的書寫以及質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，同時(shí)考查了學(xué)生從題目中獲取信息并運(yùn)用的能力計(jì)算元素的化合價(jià)時(shí)一定要注意，一定不要忘記填上正號(hào)9（2分）（2014遵義）下列應(yīng)用和相應(yīng)的原理（用化學(xué)方程式表示）及基本反應(yīng)類型都正確的是（）A用熟石灰制生石灰 CaO+H2O=Ca（OH）2 化合反應(yīng)B用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣 2KC1O32CK1+3O2 分解反應(yīng)C用天然氣作燃料

15、CH4+2O2CO2+2H2O 氧化反應(yīng)D用純堿制燒堿 2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH 復(fù)分解反應(yīng)考點(diǎn)：書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；反應(yīng)類型的判定專題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：根據(jù)化學(xué)方程式判斷正誤的方法需考慮：應(yīng)用的原理是否正確；化學(xué)式書寫是否正確；是否配平；反應(yīng)條件是否正確；和的標(biāo)注是否正確；若化學(xué)方程式書寫正確，再判斷反應(yīng)類型是否正確解答：解：A、生石灰是氧化鈣的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，CaO+H2O=Ca（OH）2是由生石灰制取熟石灰，故選項(xiàng)錯(cuò)誤B、該化學(xué)方程式書寫完全正確，且該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)，故選項(xiàng)正確C、該化學(xué)方程式書寫

16、完全正確，但氧化反應(yīng)不是基本反應(yīng)類型，故選項(xiàng)錯(cuò)誤D、KOH與Na2CO3相互交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯(cuò)誤故選：B點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，在解此類題時(shí)，首先分析應(yīng)用的原理是否正確，然后再根據(jù)方程式的書寫規(guī)則進(jìn)行判斷；化學(xué)方程式正誤判斷方法是：先看化學(xué)式是否正確，再看配平，再看反應(yīng)條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號(hào)10（2分）（2014遵義）控制變量法是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法下列設(shè)計(jì)方案探究目的不能實(shí)現(xiàn)的是（）A甲可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸B甲可探究可燃物的燃燒是否需要達(dá)到一定溫度C乙中對(duì)比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣是否有關(guān)D乙中對(duì)比可探究鐵的銹蝕條件與氧氣和

17、水等物質(zhì)是否有關(guān)考點(diǎn)：燃燒與燃燒的條件；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)專題：簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)分析：A、通過(guò)薄銅片上的白磷和水中的白磷的燃燒對(duì)比分析探究的目的；B、通過(guò)薄銅片上的白磷和紅磷的燃燒對(duì)比分析探究的目的；C、根據(jù)的共同點(diǎn)和不同點(diǎn)的對(duì)比分析探究的目的；D、根據(jù)植物油的作用及探究的目的分析：隔絕氧氣解答：解：A、甲通過(guò)薄銅片上的白磷和水中的白磷的燃燒對(duì)比可知，薄銅片上的白磷與氧氣接觸所以燃燒了，可探究可燃物的燃燒是否需要與氧氣接觸，故能實(shí)現(xiàn)的探究目的；B、甲通過(guò)薄銅片上的白磷和紅磷的燃燒對(duì)比可知，溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)所以燃燒了，可探究可燃物的燃燒是否需要達(dá)到一定溫度，故能實(shí)現(xiàn)的探究目的；

18、C、中鐵釘只和氧氣接觸，中鐵釘和氧氣以及水同時(shí)接觸，一段時(shí)間后，中鐵釘沒(méi)有銹蝕，而中鐵釘銹蝕，通過(guò)對(duì)比說(shuō)明鐵釘銹蝕的條件之一是鐵釘與水接觸故能不實(shí)現(xiàn)的探究目的；D、和對(duì)比可探究氧氣對(duì)銹蝕的影響；和對(duì)比可探究水對(duì)銹蝕的影響，故能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康墓蔬xC點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵的生銹條件和磷燃燒的條件探究方法，注意在利用控制變量法進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)時(shí)變量的控制，通過(guò)對(duì)比分析探究的目的得出結(jié)論二、非選擇題（共7小題，滿分40分。其中，11-16小題每空1分，17小題5分。）11（5分）（2014遵義）化學(xué)與生活息息相關(guān)，現(xiàn)有以下常見(jiàn)的物質(zhì)：A、小蘇打 B、葡萄糖 C、熟石灰 D、纖維素 E、黃曲霉毒素選擇相應(yīng)物質(zhì)

19、的字母填空：（1）可用于改良酸性土壤的是C；（2）棉、麻等天然植物纖維的主要成分是D；（3）焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一是A；（4）大米、花生、面粉等發(fā)生霉變而產(chǎn)生的有毒物質(zhì)是E；（5）淀粉等糖類物質(zhì)在人們內(nèi)水解變成B，才能被人體吸收考點(diǎn)：常見(jiàn)堿的特性和用途；常用鹽的用途；生命活動(dòng)與六大營(yíng)養(yǎng)素；亞硝酸鈉、甲醛等化學(xué)品的性質(zhì)與人體健康專題：物質(zhì)的性質(zhì)與用途分析：（1）根據(jù)熟石灰溶于水顯堿性，所以可用于改良酸性土壤進(jìn)行解答；（2）根據(jù)棉、麻等天然植物纖維的主要成分是纖維素進(jìn)行解答；（3）根據(jù)小蘇打受熱分解生成二氧化碳，且能和發(fā)酵酸反應(yīng)進(jìn)行解答；（4）根據(jù)大米、花生、面粉等發(fā)生霉變而產(chǎn)生的有毒

20、物質(zhì)是黃曲霉毒素進(jìn)行解答；（5）根據(jù)淀粉等糖類物質(zhì)在人們內(nèi)水解變成葡萄糖，才能被人體吸收進(jìn)行解答解答：解：（1）熟石灰溶于水顯堿性，所以可用于改良酸性土壤；（2）棉、麻等天然植物纖維的主要成分是纖維素；（3）小蘇打受熱分解生成二氧化碳，且能和發(fā)酵酸反應(yīng)，所以是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一；（4）大米、花生、面粉等發(fā)生霉變而產(chǎn)生的有毒物質(zhì)是黃曲霉毒素；（5）淀粉等糖類物質(zhì)在人們內(nèi)水解變成葡萄糖，才能被人體吸收故答案為：（1）C； （2）D；（3）A； （4）E； （5）B點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)、用途、組成是正確解答此類題的關(guān)鍵所在12（5分）（2014遵義）化學(xué)是在分子

21、、原子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)（1）現(xiàn)有O、H、C、K四種元素，從中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)下面物質(zhì)分類的要求填空（2）根據(jù)下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖填空氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的原子最外層電子數(shù)相同；由鋁元素和氯元素組成化合物的化學(xué)式為AlCl3（3）下圖是某化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示回答標(biāo)出生成物中氧元素的化合價(jià)；寫出圖示反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+O22CO2考點(diǎn)：化學(xué)式的書寫及意義；微粒觀點(diǎn)及模型圖的應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖；有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：化學(xué)反應(yīng)模擬圖型；化

22、學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律分析：（1）電離時(shí)生成的陽(yáng)離子都是氫離子的化合物是酸；由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，根據(jù)酸、鹽的特點(diǎn)分析；（2）根據(jù)元素原子的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)分析；根據(jù)最外層電子數(shù)小于4個(gè)易失去電子，大于4個(gè)易得到電子分析得失電子情況，從而確定元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合價(jià)書寫化學(xué)式即可；（3）根據(jù)微觀示意圖結(jié)合化合價(jià)的標(biāo)法和方程式的書寫方法分析即可解答：解：（1）碳酸電離時(shí)電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子，屬于酸，其化學(xué)式是H2CO3；碳酸鉀是由金屬離子和酸根離子組成的化合物，屬于鹽，其化學(xué)式是K2CO3故答案為：H2CO3；K2CO3；（2）元素原子的最外層電子數(shù)決定

23、了元素的化學(xué)性質(zhì)，氧元素和硫元素化學(xué)性質(zhì)相似的原因是它們的原子最外層電子數(shù)相同，故填：最外層電子數(shù)；鋁元素原子的最外層電子數(shù)是3，在化學(xué)反應(yīng)中易失去3個(gè)電子帶3個(gè)單位的正電荷，其化合價(jià)為+3價(jià)，氯元素原子的最外層電子數(shù)是7，在化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，其化合價(jià)為1價(jià)，因此由鋁元素和氯元素組成化合物的化學(xué)式為AlCl3；故填：AlCl3；（3）從微觀示意圖看，該反應(yīng)是一氧化碳和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成二氧化碳，氧顯2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，碳顯+4價(jià)，該反應(yīng)的方程式是2CO+O22CO2故答案為：；2CO+O22CO2點(diǎn)評(píng)：掌握物質(zhì)分類的知識(shí)、原子結(jié)構(gòu)示意圖

24、所表示出的信息和意義以及書寫化學(xué)式時(shí)要注意正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后，正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零是解決此題的關(guān)鍵，難度較大13（7分）（2014遵義）水是重要的物質(zhì)，在實(shí)驗(yàn)室中常用于溶解物質(zhì)、配制溶液（1）向50mL水（密度為1g/mL）中溶解一定量KNO3固體的操作如下，請(qǐng)根據(jù)如圖實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象昨溶解度曲線回答A、B、C中一定是飽和溶液的是B，一定是不飽和溶液的是A；（填字母）當(dāng)x=5.8g時(shí)，B中恰好沒(méi)有固體剩余；硝酸鉀從溶液中析出晶體常用降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液方法（2）根據(jù)下列儀器，欲配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的食鹽溶液，回答下列問(wèn)題上面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有BG；（填字母）E的作用是加快固體的溶

25、解速率，配制的步驟可以概括為計(jì)算、稱取和量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽考點(diǎn)：飽和溶液和不飽和溶液；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；固體溶解度曲線及其作用專題：溶液、濁液與溶解度分析：（1）根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能再溶解某種固體的溶液，叫做這種溶質(zhì)在這種溶劑里的飽和溶液，還能溶解的叫不飽和溶液，據(jù)此解答；（2）根據(jù)溶液配制的儀器和步驟進(jìn)行解答解答：解：據(jù)圖可以看出，B中有剩余的固體，故B一定是飽和溶液；A中加入5g硝酸鉀形成的溶液繼續(xù)加入硝酸鉀還能繼續(xù)溶解，說(shuō)明A是不飽和溶液；B升高溫度后得到的C溶液可能飽和也可能不飽和；在20時(shí)，硝酸鉀的溶解度

26、是31.6g，則20時(shí)50mL即50g水中最多溶解硝酸鉀的質(zhì)量是=15.8g，故x=15.8g10g=5.8g；x硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，所以硝酸鉀從溶液中析出晶體常用降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液方法；（2）上面的儀器中除D、E外，還必須選用的儀器有燒杯和天平；E的作用是加快固體的溶解速率，配制的步驟可以概括為計(jì)算、稱取和量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽故答案為：（1）B；A； 5.8；降溫結(jié)晶或冷卻熱的飽和溶液；（2）BG；加快固體的溶解速率；溶解點(diǎn)評(píng)：本題考查了飽和溶液的有關(guān)知識(shí)，以及根據(jù)溶解度的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行14（7分）（2014遵義）實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的稀鹽酸和

27、氫氧化鈉溶液（記作A、B），小強(qiáng)用下列方法鑒別，回答下列問(wèn)題（1）他取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量氯化鐵溶液，觀察到A中產(chǎn)生紅褐色沉淀，則A是NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaOH+FeCl3Fe（OH）3+3NaCl；（2）他另取適量的A、B兩種溶液于試管中，分別加入適量碳酸鈉溶液，觀察到B中的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2；（3）他通過(guò)測(cè)定溶液的酸堿度來(lái)鑒別：若pH7，則溶液為氫氧化鈉；（4）他還利用了下列試劑進(jìn)行鑒別，其中能鑒別的試劑是AC（填字母）A、鋅 B、硝酸鈉 C、石蕊試液考點(diǎn)：酸、堿、鹽的鑒別；溶液的酸

28、堿性與pH值的關(guān)系；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式專題：物質(zhì)的鑒別題分析：根據(jù)鹽酸與氫氧化鈉的化學(xué)性質(zhì)以及酸堿性來(lái)分析鑒別解答：解：（1）稀鹽酸與氯化鐵溶液不反應(yīng)，而氫氧化鈉溶液能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉；（2）稀鹽酸能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，而氫氧化鈉與碳酸鈉不反應(yīng)；（3）稀鹽酸是一種酸，pH7；氫氧化鈉是一種堿，pH7；（4）A鋅能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而鋅與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；B稀鹽酸和氫氧化鈉溶液均不能與硝酸鈉溶液反應(yīng)；C稀鹽酸能使石蕊試液變紅色，氫氧化鈉溶液能使石蕊試液變藍(lán)色故答案為：（1）NaOH； 3NaOH+FeCl3Fe（OH

29、）3+3NaCl；（2）有氣泡產(chǎn)生； 2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2；（3）；氫氧化鈉（或 ； 鹽酸）（4）AC點(diǎn)評(píng)：本題考查了稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的鑒別，解答此題的關(guān)鍵是掌握二者的化學(xué)性質(zhì)15（5分）（2014遵義）化工生產(chǎn)中需要對(duì)原料提純，以利于提高產(chǎn)品質(zhì)量經(jīng)測(cè)定某氯化鈉樣品中混有硫酸鈉，為了除雜質(zhì)并制得純凈的氯化鈉固體，在實(shí)驗(yàn)室研究中某學(xué)生設(shè)計(jì)方案如下：回答下列問(wèn)題（1）操作能否用硝酸鋇溶液？說(shuō)明理由不能用硝酸鋇溶液，會(huì)引入新的硝酸鈉雜質(zhì)無(wú)法出去；（2）進(jìn)行操作后，如何判斷硫酸鈉已除盡，方法是向上清液中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成；（3）操作的目的是使鋇離子完全沉淀

30、，、操作順序能否交換，其理由是不能，得不到濾液；（4）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密，說(shuō)明理由不嚴(yán)密，過(guò)量的碳酸鈉沒(méi)有除去考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；鹽的化學(xué)性質(zhì)專題：簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)分析：（1）根據(jù)硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉屬于新的雜質(zhì)進(jìn)行解答；（2）根據(jù)氯化鋇和硫酸溶液反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行解答；（3）根據(jù)碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉進(jìn)行解答；（4）根據(jù)最后過(guò)量的碳酸鈉沒(méi)有除去進(jìn)行解答解答：解：（1）硝酸鋇溶液和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉屬于新的雜質(zhì)，所以不能用硝酸鋇溶液；（2）氯化鋇和硫酸溶液反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所以判

31、斷硫酸鈉已除盡，方法是向上清液中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成；（3）碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以操作的目的是使鋇離子完全沉淀；，、操作順序不能交換，其理由是得不到濾液；（4）最后過(guò)量的碳酸鈉沒(méi)有除去，所以此設(shè)計(jì)方案不嚴(yán)密故答案為：（1）不能用硝酸鋇溶液，會(huì)引入新的硝酸鈉雜質(zhì)無(wú)法出去；（2）向上清液中滴加氯化鋇溶液，看是否有沉淀生成；（3）使鋇離子完全沉淀；不能，得不到濾液；（4）不嚴(yán)密，過(guò)量的碳酸鈉沒(méi)有除去點(diǎn)評(píng)：此題主要考查了物質(zhì)的分離操作和除去雜質(zhì)的方法，要根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)姆椒ɑ蛟噭┻M(jìn)行解答，本題難度較大，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的應(yīng)用和理解的能力16（6分）（2014遵

32、義）定性和定量結(jié)合既是化學(xué)的重要思想，也是研究物質(zhì)組成的重要方法某研究性學(xué)習(xí)小組為檢測(cè)實(shí)驗(yàn)室用H2還原CuO所得紅色固體Cu中是否含有Cu2O（紅色），進(jìn)行了認(rèn)真的探究請(qǐng)你一起踏上探究之路，回答下列問(wèn)題【查閱資料】無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán) 高溫灼燒CuO生成Cu2O和O2Cu2O與稀H2SO4反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】方案1 取該紅色固體加入適量稀H2SO4，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為溶液變?yōu)樗{(lán)色，結(jié)論為紅色固體中含有Cu2O方案2 裝置如圖所示，擬通過(guò)干燥管中CuSO4變藍(lán)來(lái)判斷紅色固體是否含有Cu2O（1）為確保探究的科學(xué)、合理、安全實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)采取的措施有；（填序號(hào)）加熱前先排盡裝置中的空氣 在氫氣發(fā)生器與硬質(zhì)玻璃管之間加一個(gè)干燥裝置在盛有CuSO4的干燥管后再連接一個(gè)裝有濃H2SO4的洗氣瓶（2）由方案2實(shí)驗(yàn)后得出結(jié)論：紅色固體中含有Cu2O寫出紅色固體Cu2O與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式H2+Cu2O2Cu+H2O方案3 稱得干燥坩堝（常用于固體加熱的容器）的質(zhì)量為ag，取紅色固體置于坩堝中稱得